精品解析：2024年山东省泰安市东平县九年级中考二模物理•化学试题-初中化学

二○二四年初中学生学业考试 物理、化学试题 本试题分第一部分物理和第二部分化学两部分，共16页，满分200分。考试时间180分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第二部分化学 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 践行“绿水青山就是金山银山”的理念，下列做法合理的是 A. 提倡焚烧秸秆，增加土壤肥力 B. 燃煤发电厂安装脱硫装置，减少空气污染 C. 防止雾霾，禁止使用化石燃料 D. 深埋废铅蓄电池，防止土壤污染 2. 下列物质由离子构成的是 A. 氯化铵 B. 金 C. 氮气 D. 金刚石 3. 日常生活中涉及的下列变化中不包含化学变化的是 A. 石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成 B. 在口中嚼米饭或馒头时感到有甜味 C. 用液氮作制冷剂，迅速冷冻食品 D. 使用天然气作燃料做菜 4. 下列实验操作正确的是 A. 量筒读数 B. 称量氢氧化钠固体 C. 稀释浓硫酸 D. 检查装置气密性 5. 下表是某钙奶饼干包装袋上的部分标签内容。下列对该标签的认识，不正确的是 配料 面粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、奶粉、碳酸钙 储藏方法 存放于阴凉干燥处 A. 配料中只有白砂糖属于糖类 B. 配料中的基本营养成分缺少维生素 C. 钙奶饼干中的“钙”指钙元素而非钙单质 D. 存放于干燥处是为了防止其吸收空气中的水蒸气受潮 6. 元素观、微粒观是化学重要观念。下列说法不正确的是 A. 分子的质量不一定大于原子的质量 B. 分子和原子的区别是在化学变化中分子可分，原子不可分 C. 和的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 D. 若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定是同种元素 7. 锌锰干电池所用材料如图。下列说法不正确的是 A. 该电池体现了石墨、锌的导电性 B. 黄铜（锌铜合金）的硬度比铜小，熔点更低 C. 塑料属于有机合成材料 D. 使用干电池时是化学能转变成电能 8. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是：①氧气用于气焊；②铜用于制导线；③干冰用于人工降雨；④一氧化碳用于炼铁工业；⑤活性炭吸附水中色素或异味物质；⑥氮气用作保护气；⑦食醋洗去水壶内的水垢 A. ②③⑤⑥ B. ①②④⑥⑦ C. ①④⑥⑦ D. ①④⑤⑦ 9. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 物质分类模型 C. 灭火方法的模型 D. 物质酸碱度模型 10. 下列化学用语与所表述的意义相符合的是：①FeCl2—氯化铁②—-2个钙离子③O2—2个氧原子④Na—钠离子⑤—1个水分子⑥2H—2个氢元素⑦N2—氮气中氮元素的化合价为0 A. ②⑤⑦ B. ②③④⑥ C. ①②⑤⑦ D. ②⑤⑥⑦ 11. “氧、碳、水”循环是自然界中三大重要循环，下列说法正确的是：①人和植物生长都在参与碳、氧循环；②碳循环和氧循环分别是指和的循环；③水循环主要是由水分子的运动引起的；④碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变；⑤碳循环和氧循环有利于维持大气中和含量的相对稳定；⑥植物通过光合作用实现了无机物到有机物的转化，使自然界中的氧原子总数增加 A. ①③⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①③⑤ D. ②③⑤ 12. 根据图中信息判断，下列说法错误的是 A. 铟位于元素周期表中第五周期，①⑤形成的化合物是InCl B. ①④的化学性质相似 C. ②③属于同种元素 D. ①中，铟原子在化学反应中易失电子形成 13. 和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. ℃时，饱和溶液中溶质质量分数为36% B. 将℃的饱和溶液升温到℃，溶液的溶质质量分数不变 C. ℃时，将固体放入水中，充分溶解后所得溶液的质量为 D. 将℃的溶液和溶液降温到℃，两溶液中均有晶体析出 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 编号 A B C D 实验方案 实验目的 探究影响物质溶解性的因素 探究燃烧条件之一需要可燃物 验证质量守恒定律 验证与发生反应 A. A B. B C. C D. D 15. 氨气燃烧的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后催化剂的质量和物理性质不变 C. 四种物质中有3种属于氧化物 D. 参加反应的甲、乙两物质的粒子个数比为2:3 16. 以下逻辑推理正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用 D. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 17. 下列图像与对应的叙述相符合的是 A. 一定量水在通电的条件下充分反应 B. 将一定质量的饱和溶液恒温蒸发一定量水分 C. 足量的镁和锌分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸中 D. 向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 18. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A CaO 加水、过滤 B Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C NaCl固体 细沙 加入足量的水溶解，过滤 D 溶液 溶液 加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 19. 有一包白色粉末，可能由、、、、中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验： ①取一定量的白色粉末加入足量水，得到无色溶液。 ②向①所得溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀。过滤，往沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③往②滤液中先加入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，然后加入过量稀盐酸，再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列关于该白色粉末成分的判断，正确的是 A. 一定含有、、、，一定没有 B. 一定含有、、，一定没有，可能含有 C. 一定含有、，一定没有，可能含有、 D. 一定含有、、，一定没有，可能含有 20. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与安全 B．化学与生活 ①高层楼房着火时立即乘电梯逃离 ②夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源 ③皮肤沾上浓烧碱溶液，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 ①常用加热煮沸的方法软化硬水 ②铁护栏表面刷上油漆，防止生锈 ③病人输入葡萄糖溶液能及时补充能量 C．化学与健康 D．物质的鉴别 ①缺乏维生素C会引起夜盲症 ②人体内缺碘，可能导致甲状腺肿大 ③误食重金属盐，可服用豆浆、牛奶等解毒，并及时就医 ①用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 ②用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体 ③使用紫色石蕊试液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 二、（本题包括3小题，共23分） 21. 日常生活、生产中蕴含了许多化学知识。请回答： （1）厨房中有下列物质：①食盐、②料酒、③面粉、④豆油、⑤白糖、⑥面酱、⑦白醋，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是________（填字母序号，下同）。 A ①②⑤⑦ B. ①②⑥⑦ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑥⑦ （2）燃料是重要能源，下列说法中错误的是________； A 将煤块粉碎后燃烧能提高燃料利用率 B. 煤燃烧产生的二氧化碳是污染空气的主要物质 C. 使用乙醇汽油可以适当节约石油资源 D. 在篝火晚会上把木头架空后引燃，架空是为了增大木材与空气的接触面积 （3）“无土栽培”营养液中含有下列物质，其中能促进植物叶生长茂盛、叶色浓绿的是________。 A. B. C. D. （4）高铁酸钾是一种净水剂，其中铁元素的化合价为________。 （5）Y在生活中常用于杀菌消毒，完全燃烧的化学方程式为，Y的化学式为________。 （6）用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，可配制_______g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。 （7）金属钠是一种非常活泼的金属，将一小块钠投入水中，钠与水发生剧烈反应，生成氢气和一种常见的碱，该反应的化学方程式为________。 22. 从废旧电器中可以回收铜和银，其操作流程如下，按要求填空。 （1）溶液A中含有的金属阳离子是________（填离子符号）。 （2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是________。 （3）步骤Ⅲ中反应结束后溶液C的质量________溶液B的质量（填大于、小于或等于）。固体乙的成分是________（填化学式）。 （4）设计步骤Ⅳ的目的是________。 23. 从海水中晒盐、提镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），回答相关问题： （1）海水晒盐。海水“晒盐”是通过________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取粗盐。粗盐中含有、、等可溶性杂质，步骤Ⅰ依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的溶液，再利用过滤操作进行除杂。其中加入过量溶液的作用是________。 （2）海水提镁。母液中有，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是________。 （3）海水制“碱”。写出步骤Ⅱ反应的化学方程式________。 （4）上述流程图中没有涉及的基本反应类型是________。 （5）步骤Ⅱ反应中生成和的质量比为84:53.5，结合图二分析，结晶析出而没有结晶析出的原因是________。 三、（本题包括2小题，共26分） 24. 下图为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。根据要求回答： （1）写出①②③处任意一种仪器的名称：________（写清楚序号和名称）。 （2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含的气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为_______（写仪器字母序号）。 ②上述方法制取的化学方程式为_______。 （3）小明同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中的质量分数，所选仪器按“（含少量水蒸气）”的顺序连接（、为浓氢氧化钠溶液洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应） ①该装置中，洗气瓶C的作用为_______，瓶中发生反应的化学方程式为_______。 ②反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重，洗气瓶增重，则该氧化铁样品中的质量分数为_______（计算结果精确至0.1%）。 （4）如下图所示，向Y形导管中缓慢通入气体，观察到下方b中湿润的紫色石蕊试纸先变红、上方a中后变红，该实验说明具有的物理性质是_______，试纸变红的原因是_______（用化学方程式表示）。 25. 兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。请回答： （1）①小明同学先在试管a中加入________试液，再滴入稀盐酸时观察到溶液由红色变为无色，从“反应物减少或消失”的角度说明反应的发生。反应的化学方程式为________。 ②小华同学取反应后试管a中溶液少许，用试纸测得其，说明溶液呈酸性．此时溶液中的溶质是________（填化学式）。下列试剂不能验证试管a中溶液呈酸性的是________（填字母序号）。 A．铁片 B．氧化铁 C．硝酸银溶液 D．碳酸氢钠溶液 （2）试管b中观察到的现象是________，试管c中反应的化学方程式为________。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是________。 （4）将试管c反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：、NaOH 猜想三：________（填化学式）。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管c中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有________产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量________（填化学式）溶液 有蓝色沉淀产生 四、（本题包括2小题，共11分） 26. 端午节吃粽子是我国的传统习俗，粽叶中含有一种物质叫做对乙烯基苯酚（其化学式为），其中碳元素的质量分数为80%，氢、氧两种元素的质量比为1:2。试计算： （1）对乙烯基苯酚的相对分子质量是________； （2）y数值为________。 （3）24.0g对乙烯基苯酚中含氧元素的质量为________g。 27. 兴趣小组的同学为测定石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的废液（石灰石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）中氯化钙的溶质质量分数，取该废液50.0g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。请计算： （1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为_______g。 （2）a点溶液中的溶质有_______种。 （3）废液中氯化钙的溶质质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 二○二四年初中学生学业考试 物理、化学试题 本试题分第一部分物理和第二部分化学两部分，共16页，满分200分。考试时间180分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第二部分化学 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 践行“绿水青山就是金山银山”的理念，下列做法合理的是 A. 提倡焚烧秸秆，增加土壤肥力 B. 燃煤发电厂安装脱硫装置，减少空气污染 C. 防止雾霾，禁止使用化石燃料 D. 深埋废铅蓄电池，防止土壤污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、提倡焚烧秸秆，增加土壤肥力，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意； B、燃煤发电厂安装脱硫装置，可以减少二氧化硫的排放，减少空气污染，符合题意； C、化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，可合理使用，不符合题意； D、深埋废铅蓄电池，电池中的重金属会污染水源和土壤，不符合题意。 故选B。 2. 下列物质由离子构成的是 A. 氯化铵 B. 金 C. 氮气 D. 金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化铵是由铵根和氯离子构成，该选项符合题意； B、金是由原子构成，该选项不符合题意； C、氮气是由氮分子构成，该选项不符合题意； D、金刚石是由碳原子构成，该选项不符合题意。 故选A。 3. 日常生活中涉及的下列变化中不包含化学变化的是 A. 石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成 B. 在口中嚼米饭或馒头时感到有甜味 C. 用液氮作制冷剂，迅速冷冻食品 D. 使用天然气作燃料做菜 【答案】C 【解析】 【详解】A、石灰浆的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则表面有水珠生成，过程中有化学变化，该选项不符合题意； B、在口中嚼米饭或馒头时感到有甜味，是因为淀粉水解为麦芽糖等物质，过程中有化学变化，该选项不符合题意； C、液氮能作制冷剂，是因为液氮气化吸热，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； D、天然气作燃料做菜，是因为天然气燃烧放热，过程中有化学变化，该选项不符合题意。 故选C。 4. 下列实验操作正确的是 A. 量筒读数 B. 称量氢氧化钠固体 C. 稀释浓硫酸 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； D、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意。 故选D。 5. 下表是某钙奶饼干包装袋上的部分标签内容。下列对该标签的认识，不正确的是 配料 面粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、奶粉、碳酸钙 储藏方法 存放于阴凉干燥处 A. 配料中只有白砂糖属于糖类 B. 配料中的基本营养成分缺少维生素 C. 钙奶饼干中的“钙”指钙元素而非钙单质 D. 存放于干燥处是为了防止其吸收空气中的水蒸气受潮 【答案】A 【解析】 【详解】A、饼干配料中面粉、白砂糖都属于糖类，故A错误； B、水果蔬菜中富含维生素，饼干中没有水果蔬菜，所以从营养均衡的角度看，饼干中缺乏维生素类营养素，故B正确； C、物质由元素组成，含钙饼干中的“钙”不是以单质、原子的形式存在的，而是以化合物的形式存在，故钙奶饼干中的“钙”指钙元素，故C正确； D、饼干存放于阴凉干燥处是为了防止饼干吸水变软，故D正确。 故选A。 6. 元素观、微粒观是化学重要观念。下列说法不正确的是 A. 分子的质量不一定大于原子的质量 B. 分子和原子的区别是在化学变化中分子可分，原子不可分 C. 和的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 D. 若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定是同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子一定比构成其的原子的质量大，不一定比其它原子的质量大，如铁原子的质量大于氢分子，该选项说法正确； B、分子和原子的区别为：在化学变化中，分子可再分，原子不可再分，该选项说法正确； C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为分子的构成不同，该选项说法正确； D、元素为质子数相同的一类原子的总称，但质子数相同的粒子不一定为同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，但不属于同种元素，该选项说法不正确。 故选D。 7. 锌锰干电池所用材料如图。下列说法不正确的是 A. 该电池体现了石墨、锌的导电性 B. 黄铜（锌铜合金）的硬度比铜小，熔点更低 C. 塑料属于有机合成材料 D. 使用干电池时是化学能转变成电能 【答案】B 【解析】 【详解】A、该电池使用石墨、锌作电极，说明石墨、锌具有良好的导电性，不符合题意； B、黄铜是铜锌合金，合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低，故黄铜（锌铜合金）的硬度比铜大，熔点比铜低，符合题意； C、塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料，不符合题意； D、干电池在使用过程中，是将化学能转化为电能，不符合题意。 故选B。 8. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是：①氧气用于气焊；②铜用于制导线；③干冰用于人工降雨；④一氧化碳用于炼铁工业；⑤活性炭吸附水中色素或异味物质；⑥氮气用作保护气；⑦食醋洗去水壶内的水垢 A. ②③⑤⑥ B. ①②④⑥⑦ C. ①④⑥⑦ D. ①④⑤⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①氧气可用于气焊，是因为氧气具有助燃性，助燃性属于化学性质； ②铜可作导线，是因为铜具有导电性，导电性属于物理性质； ③干冰为固体二氧化碳，升华吸热，则可作人工降雨，利用的性质为物理性质； ④一氧化碳可用于炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，还原性属于化学性质； ⑤活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，吸附性不需要通过化学性质就能表现出来，属于物理性质； ⑥氮气可作保护气，是因为氮气化学性质稳定； ⑦水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋能和碳酸钙和氢氧化镁反应，则能除水垢，属于化学性质。 故选C。 9. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 物质分类模型 C. 灭火方法的模型 D. 物质酸碱度模型 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由多到少前四种元素是：氧、硅、铝、铁，故选项错误； B、物质分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，故选项错误； C、灭火的方法有移走可燃物，隔绝氧气，降低温度至着火点以下，而不是降低着火点，故选项错误； D、pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显酸性；pH越小酸性越强，pH越大酸性越强，故选项正确； 故选：D。 10. 下列化学用语与所表述的意义相符合的是：①FeCl2—氯化铁②—-2个钙离子③O2—2个氧原子④Na—钠离子⑤—1个水分子⑥2H—2个氢元素⑦N2—氮气中氮元素的化合价为0 A. ②⑤⑦ B. ②③④⑥ C. ①②⑤⑦ D. ②⑤⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①FeCl2中，氯元素化合价为-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则其中铁元素化合价为+2价，则读作氯化亚铁，不正确； ②元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，则2Ca2+表示2个钙离子，正确； ③元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则O2表示1个氧分子中含有2个氧原子，不正确； ④元素符号Na没有标注右上角的离子符号，不正确； ⑤化学式可表示一个分子，H2O表示一个水分子，正确； ⑥元素符号前的数字表示原子个数，则2H表示2个氢原子，且元素只有种类，没有个数，不正确； ⑦元素符号正上方的数字表示元素化合价，则表示氮气中氮元素的化合价为0，正确。 故选A。 11. “氧、碳、水”循环是自然界中三大重要循环，下列说法正确的是：①人和植物生长都在参与碳、氧循环；②碳循环和氧循环分别是指和的循环；③水循环主要是由水分子的运动引起的；④碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变；⑤碳循环和氧循环有利于维持大气中和含量的相对稳定；⑥植物通过光合作用实现了无机物到有机物的转化，使自然界中的氧原子总数增加 A. ①③⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①③⑤ D. ②③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①人和植物的呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，且植物光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，则人和植物生长都在参与碳、氧循环，正确； ②碳循环和氧循环是指碳元素和氧元素，不正确； ③水循环主要为水的三态转化，是由水分子的运动引起的，正确； ④单质中元素的化合价为零，碳、氧循环过程中各元素守恒，则化合价改变，不正确； ⑤碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，正确； ⑥植物通过光合作用，能将二氧化碳转化为有机物，但反应前后原子的种类和个数不变，则氧原子总数不变，不正确。 故选C。 12. 根据图中信息判断，下列说法错误的是 A. 铟位于元素周期表中第五周期，①⑤形成的化合物是InCl B. ①④的化学性质相似 C. ②③属于同种元素 D. ①中，铟原子在化学反应中易失电子形成 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子核外电子层数=元素周期数，铟原子核外有五个电子层，则铟元素位于第五周期，①的质子数=核外电子数，原子最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子形成带3个电子正电荷的离子，则在化合物中，铟元素的化合价为+3价，⑤为氯原子，在化合物中显-1价，则①⑤形成的化合物为InCl3，该选项说法错误； B、①④最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，该选项说法正确； C、②③质子数相同，属于同种元素，该选项说法正确； D、在原子中，质子数=核外电子数，则x=49-2-8-18-3=18，且结合前面分析可知，铟原子在化学反应中易失电子形成In3+，该选项说法正确。 故选A。 13. 和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. ℃时，饱和溶液中溶质质量分数为36% B. 将℃的饱和溶液升温到℃，溶液的溶质质量分数不变 C. ℃时，将固体放入水中，充分溶解后所得溶液的质量为 D. 将℃的溶液和溶液降温到℃，两溶液中均有晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； B、将t1℃的Na2CO3饱和溶液升温到t2℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，符合题意； C、t2℃时，碳酸钠的溶解度为50g，该温度下，将50g碳酸钠固体放入50g水中，只能溶解25g，所得溶液的质量为：50g+25g=75g，不符合题意； D、将t2℃的Na2CO3溶液和NaCl溶液降温到t1℃，降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度均减小，但是溶液状态未知，不一定有晶体析出，不符合题意。 故选B。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 编号 A B C D 实验方案 实验目的 探究影响物质溶解性的因素 探究燃烧条件之一需要可燃物 验证质量守恒定律 验证与发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中，溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究影响物质溶解性的因素，不符合题意； B、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，无法探究燃烧条件之一：需要可燃物，不符合题意； C、该实验中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意； D、氢氧化钠溶液中含水，如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，两塑料瓶变瘪的程度应相同，但是A瓶变瘪的程度比B瓶大，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，符合题意。 故选D。 15. 氨气燃烧的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后催化剂的质量和物理性质不变 C. 四种物质中有3种属于氧化物 D. 参加反应的甲、乙两物质的粒子个数比为2:3 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，甲为NH3、乙为NO、丙为N2、丙为H2O，反应的化学方程式为：。 【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，而该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确； B、反应前后催化剂质量和化学性质不变，物理性质可能改变，该选项说法不正确； C、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧化物，则只有NO、H2O为氧化物，该选项说法不正确； D、结合方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的粒子个数比为4：6=2：3，该选项说法正确。 故选D。 16. 以下逻辑推理正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用 D. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； B、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，故燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、洗涤剂去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，汽油去油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意。 故选D。 17. 下列图像与对应的叙述相符合的是 A. 一定量的水在通电的条件下充分反应 B. 将一定质量的饱和溶液恒温蒸发一定量水分 C. 足量的镁和锌分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸中 D. 向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、水在通电条件下生成氢气与氧气，氢气与氧气体积比为2:1，质量比为1:8，该选项图像与对应叙述不符； B、将一定质量KNO3的饱和溶液恒温蒸发一定量水分，有晶体析出，仍为饱和溶液，温度不变，故溶液的溶质质量分数不变，该选项图像与对应叙述不符； C、足量的锌和镁分别与等量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，生成氢气质量源于硫酸中氢元素，消耗硫酸质量相等，故生成氢气质量相等；镁的金属活动性大于锌，因此镁与稀盐酸反应生成气体的速度高于锌，该选项图像与对应叙述相符； D、向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡中钡离子会立刻结合硫酸钠中硫酸根，该选项图像与对应叙述不符； 故选C。 18. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A CaO 加水、过滤 B Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C NaCl固体 细沙 加入足量的水溶解，过滤 D 溶液 溶液 加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，但是也除去了原物质，不符合题意； B、加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥，可得到铜，符合题意； C、加入足量的水溶解，氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，过滤，除去泥沙，得到氯化钠溶液，然后蒸发，才能得到氯化钠固体，不符合题意； D、加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，过滤，除去硫酸钡和碳酸钡，虽然除去了杂质，但是也除去了原物质，不符合题意。 故选B。 19. 有一包白色粉末，可能由、、、、中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验： ①取一定量的白色粉末加入足量水，得到无色溶液。 ②向①所得溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀。过滤，往沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③往②滤液中先加入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，然后加入过量稀盐酸，再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列关于该白色粉末成分的判断，正确的是 A. 一定含有、、、，一定没有 B. 一定含有、、，一定没有，可能含有 C. 一定含有、，一定没有，可能含有、 D. 一定含有、、，一定没有，可能含有 【答案】C 【解析】 【详解】硫酸亚铁溶液显浅绿色，将白色粉末放入水中，形成无色溶液，则白色粉末中不含硫酸亚铁；氢氧化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钡能和稀硝酸反应，但硫酸钡不能和稀硝酸反应，沉淀部分溶解，则说明白色粉末中含有硫酸钠、碳酸钠；由于反应生成氢氧化钠，则无法证明原溶液中是否含有氢氧化钠；加入稀盐酸，盐酸能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，则无法证明溶液中是否含有氯化钠，故选C。 20. 下列归纳和总结完全正确一组是 A．化学与安全 B．化学与生活 ①高层楼房着火时立即乘电梯逃离 ②夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源 ③皮肤沾上浓烧碱溶液，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 ①常用加热煮沸的方法软化硬水 ②铁护栏表面刷上油漆，防止生锈 ③病人输入葡萄糖溶液能及时补充能量 C．化学与健康 D．物质的鉴别 ①缺乏维生素C会引起夜盲症 ②人体内缺碘，可能导致甲状腺肿大 ③误食重金属盐，可服用豆浆、牛奶等解毒，并及时就医 ①用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 ②用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体 ③使用紫色石蕊试液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①高层楼房着火时，可能会断电，乘坐电梯逃离，可能会引发更大的危险，错误； ②液化石油气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故夜间发现液化气泄漏，不能立即开灯，应先关门阀门，打开门窗，错误； ③皮肤沾上浓烧碱溶液，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，酸碱中和，减轻伤害，正确。 不符合题意； B、①可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，正确； ②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁护栏表面刷上油漆，可以隔绝氧气和水，防止生锈，正确； ③葡萄糖可为人体提供能量，病人输入葡萄糖溶液能及时补充能量，正确。 符合题意； C、①缺乏维生素C会引起坏血病，缺乏维生素A会引起夜盲症，错误； ②人体内缺碘，可以导致甲状腺肿大，正确； ③重金属盐能使蛋白质变性，会对人体组织造成伤害，误食重金属盐，可服用豆浆、牛奶等，使重金属优先与食物中的蛋白质结合，从而减轻对人体组织的伤害，正确。 不符合题意； D、①氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，错误； ②硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠溶于水，温度变化不大，现象不同，可以区分，正确； ③氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使紫色石蕊试液变蓝，现象相同，无法区分，错误。 不符合题意。 故选B。 二、（本题包括3小题，共23分） 21. 日常生活、生产中蕴含了许多化学知识。请回答： （1）厨房中有下列物质：①食盐、②料酒、③面粉、④豆油、⑤白糖、⑥面酱、⑦白醋，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是________（填字母序号，下同）。 A. ①②⑤⑦ B. ①②⑥⑦ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑥⑦ （2）燃料是重要能源，下列说法中错误的是________； A. 将煤块粉碎后燃烧能提高燃料利用率 B. 煤燃烧产生的二氧化碳是污染空气的主要物质 C. 使用乙醇汽油可以适当节约石油资源 D. 在篝火晚会上把木头架空后引燃，架空是为了增大木材与空气的接触面积 （3）“无土栽培”营养液中含有下列物质，其中能促进植物叶生长茂盛、叶色浓绿的是________。 A. B. C. D. （4）高铁酸钾是一种净水剂，其中铁元素的化合价为________。 （5）Y在生活中常用于杀菌消毒，完全燃烧的化学方程式为，Y的化学式为________。 （6）用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，可配制_______g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。 （7）金属钠是一种非常活泼的金属，将一小块钠投入水中，钠与水发生剧烈反应，生成氢气和一种常见的碱，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）A （2）B （3）A （4）+6 （5）##C2H5OH （6）500 （7） 【解析】 【小问1详解】 ①食盐溶于水会形成均一、稳定的混合物，则能形成溶液； ②料酒溶于水会形成均一、稳定的混合物，则能形成溶液； ③面粉难溶于水，不能形成溶液； ④豆油难溶于水，不能形成溶液； ⑤白糖溶于水会形成均一、稳定的混合物，则能形成溶液； ⑥面酱难溶于水，不能形成溶液； ⑦白醋溶于水会形成均一、稳定的混合物，则能形成溶液。 故选A。 【小问2详解】 A、将煤块粉碎，能增大反应物的接触面积，使其充分燃烧，该选项说法正确； B、二氧化碳不属于空气污染物，该选项说法不正确； C、使用乙醇汽油，能节约石油资源，该选项说法正确； D、将木头架空，能增大木材与空气的接触面积，使其充分燃烧，该选项说法正确。 故选B。 【小问3详解】 氮肥能促进植物叶生长茂盛、叶色浓绿。 A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，符合题意； B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，但不含氮元素，不符合题意； D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选A。 【小问4详解】 高铁酸钾中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。 【小问5详解】 化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号右边有2个碳原子、6个氢原子和7个氧原子，等号左边除Y外，有6个氧原子，则Y中含有2个碳原子、6个氢原子和一个氧原子，则化学式为C2H6O。 【小问6详解】 稀释前后，溶质质量不变，设可配制0.9%的溶液质量为x，则：25g×18%=0.9%·x，解得x=500g。 【小问7详解】 钠和水反应生成氢气和一种碱，根据反应前后元素种类不变，则碱为氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 22. 从废旧电器中可以回收铜和银，其操作流程如下，按要求填空。 （1）溶液A中含有的金属阳离子是________（填离子符号）。 （2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是________。 （3）步骤Ⅲ中反应结束后溶液C的质量________溶液B的质量（填大于、小于或等于）。固体乙的成分是________（填化学式）。 （4）设计步骤Ⅳ的目的是________。 【答案】（1）和 （2） （3） ①. 小于 ②. Fe和Cu （4）除去固体乙中的铁，得到纯净的铜 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中，Mg>Fe>(H)>Cu>Ag，则铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁能和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，则溶液A中含有的溶质为硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸，其中的金属阳离子为镁离子和亚铁离子，符号为Mg2+、Fe2+。 【小问2详解】 结合前面分析可知，固体甲中的成分为铜和银，铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 结合前面分析可知，溶液B中的溶质为硝酸铜，铁能和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于，反应后固体质量增大，根据质量守恒定律可知，反应后溶液质量减小，即溶液C的质量小于溶液B的质量； 固体乙的成分为铜和过量的铁。 【小问4详解】 铁能和硫酸反应，则步骤Ⅳ的目的是除去固体乙中的铁，得到纯净的铜。 23. 从海水中晒盐、提镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），回答相关问题： （1）海水晒盐。海水“晒盐”是通过________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取粗盐。粗盐中含有、、等可溶性杂质，步骤Ⅰ依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的溶液，再利用过滤操作进行除杂。其中加入过量溶液的作用是________。 （2）海水提镁。母液中有，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是________。 （3）海水制“碱”。写出步骤Ⅱ反应的化学方程式________。 （4）上述流程图中没有涉及的基本反应类型是________。 （5）步骤Ⅱ反应中生成和的质量比为84:53.5，结合图二分析，结晶析出而没有结晶析出的原因是________。 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 除去氯化钙和过量的氯化钡（或除去和多余的） （2）富集、提纯 （3） （4）置换反应 （5）相同条件下，生成的质量比多而溶解度比小，先达到饱和。 【解析】 【小问1详解】 海水“晒盐”是利用水蒸发后盐结晶析出，则是利用蒸发结晶的方法获取粗盐； 氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则碳酸钠作用为除去氯化钙和过量的氯化钡。 【小问2详解】 氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，能富集、提纯MgCl2。 【小问3详解】 结合流程可知，步骤Ⅱ为氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 流程Ⅲ为碳酸氢铵受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氯化镁和氢氧化钙的反应属于复分解反应，则流程中不含置换反应。 【小问5详解】 结合反应的化学方程式可知，生成的氯化铵和碳酸氢钠的质量比为（14+1×4+35.5）：（23+1+12+16×3）=53.5：84，则生成的碳酸氢钠较多，且由图可知，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，先达到饱和，则碳酸氢钠结晶析出。 三、（本题包括2小题，共26分） 24. 下图为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。根据要求回答： （1）写出①②③处任意一种仪器的名称：________（写清楚序号和名称）。 （2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含的气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为_______（写仪器字母序号）。 ②上述方法制取的化学方程式为_______。 （3）小明同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中的质量分数，所选仪器按“（含少量水蒸气）”的顺序连接（、为浓氢氧化钠溶液洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应） ①该装置中，洗气瓶C的作用为_______，瓶中发生反应的化学方程式为_______。 ②反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重，洗气瓶增重，则该氧化铁样品中的质量分数为_______（计算结果精确至0.1%）。 （4）如下图所示，向Y形导管中缓慢通入气体，观察到下方b中湿润的紫色石蕊试纸先变红、上方a中后变红，该实验说明具有的物理性质是_______，试纸变红的原因是_______（用化学方程式表示）。 【答案】（1）分液漏斗##锥形瓶##集气瓶 （2） ①. BECF ②. （3） ①. 干燥CO气体 ②. ③. 66.7% （4） ①. 密度比空气大 ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器①为分液漏斗；仪器②为锥形瓶，仪器③为集气瓶； 【小问2详解】 ①以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，由于盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，所以应该先连接装置E，先除去挥发出来的HCl气体，然后再连接装置C用浓硫酸干燥，得到干燥的二氧化碳气体，由于二氧化碳密度比空气大，最后连接F向上排空气法收集二氧化碳气体，则所选仪器的连接顺序为BECF； ②石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 ①浓硫酸具有吸水性，可干燥CO气体，故填：干燥CO气体； ②一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁与二氧化碳，故D1瓶中氢氧化钠溶液是为了吸收二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ③一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成的铁和二氧化碳，洗气瓶D1增重6.6g，洗气瓶D1内装的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，说明生成的二氧化碳气体的质量为6.6g，，故该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为； 小问4详解】 向Y形导管中缓慢通入CO2气体，观察到下方b中湿润的紫色石蕊试纸先变红、上方a中后变红，说明二氧化碳的密度大于空气，属于物理性质，紫色石蕊溶液变红是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。 25. 兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。请回答： （1）①小明同学先在试管a中加入________试液，再滴入稀盐酸时观察到溶液由红色变为无色，从“反应物减少或消失”的角度说明反应的发生。反应的化学方程式为________。 ②小华同学取反应后试管a中溶液少许，用试纸测得其，说明溶液呈酸性．此时溶液中的溶质是________（填化学式）。下列试剂不能验证试管a中溶液呈酸性的是________（填字母序号）。 A．铁片 B．氧化铁 C．硝酸银溶液 D．碳酸氢钠溶液 （2）试管b中观察到的现象是________，试管c中反应的化学方程式为________。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是________。 （4）将试管c反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：、NaOH 猜想三：________（填化学式）。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管c中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有________产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量________（填化学式）溶液 有蓝色沉淀产生 【答案】（1） ①. 无色酚酞 ②. ③. HCl、 ④. C （2） ①. 固体溶解，有气泡产生 ②. （3）有沉淀、气体或水生成 （4） ①. NaOH、 ②. 白色沉淀 ③. （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故先在试管a中加入无色酚酞试液，再滴入稀盐酸，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钡消失，说明氢氧化钡和稀盐酸发生了反应； 氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的化学方程式为：； ②取反应后试管a中溶液少许，用 pH 试纸测得其 pH<7 ，说明溶液呈酸性，说明盐酸过量，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，则此时溶液中的溶质是：BaCl2、HCl； A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明含盐酸，说明溶液呈酸性，不符合题意； B、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，说明含盐酸，说明溶液呈酸性，不符合题意； C、硝酸银与氯化钡、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含盐酸，不能说明溶液呈酸性，符合题意； D、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含盐酸，说明溶液呈酸性，不符合题意。 故选C； 【小问2详解】 试管b中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是：固体溶解，产生气泡； 试管c中反应为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 试管a中氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，有水生成，试管b中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体生成，试管c中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，有沉淀生成，且这三个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应，故复分解反应发生的条件是：有沉淀、气体或水生成； 【小问4详解】 猜想假设：试管c中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钡，如果碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠，故猜想三：NaOH、Na2CO3； 设计实验：步骤一：取试管c中滤液少量于试管中，加入足量氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，有白色沉淀产生，说明含碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽；步骤二：氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故静置一段时间，向上层清液中滴加适量CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三正确。 四、（本题包括2小题，共11分） 26. 端午节吃粽子是我国的传统习俗，粽叶中含有一种物质叫做对乙烯基苯酚（其化学式为），其中碳元素的质量分数为80%，氢、氧两种元素的质量比为1:2。试计算： （1）对乙烯基苯酚的相对分子质量是________； （2）y的数值为________。 （3）24.0g对乙烯基苯酚中含氧元素的质量为________g。 【答案】（1）120 （2）8 （3）3.2 【解析】 【小问1详解】 对乙烯基苯酚中，碳元素的质量分数为80%，则对乙烯基苯酚的相对分子质量是（12×8）÷80%=120。 【小问2详解】 对乙烯基苯酚中，氢、氧两种元素的质量比为1:2，则y：16=1：2，解得y=8。 【小问3详解】 24.0g对乙烯基苯酚中含氧元素的质量为。 27. 兴趣小组的同学为测定石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的废液（石灰石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）中氯化钙的溶质质量分数，取该废液50.0g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。请计算： （1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为_______g。 （2）a点溶液中的溶质有_______种。 （3）废液中氯化钙的溶质质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%） 【答案】（1）65 （2）两##二##2 （3）解：设废液中氯化钙的溶质质量分数是x x=22.2% 答：制取二氧化碳后废液中氯化钙的溶质质量分数为22.2%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，一开始无沉淀生成，后生成沉淀，说明废液中的溶质为氯化氢、氯化钙，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：165g-100g=65g； 【小问2详解】 a点时，碳酸钠过量，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故a点溶液中的溶质有碳酸钠、氯化钠共两种； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$