第10单元《酸和碱》A.知识清单-【中考宝典】2024年中考化学回归教材素养题优(深圳专用版)

化学·回归教材 第十单元《酸和碱》 A.知识清单 一、常见酸碱指示剂与pH 1.酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中显示的颜色 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 紫色 无色酚酞溶液 无色 2,溶液酸碱度的表示法 —-pH(范围0~14) 0L234567891011121314 酸性增强一中性碱性增强 pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强：pH=7,溶液呈中性：pH>7,溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 3.测定溶液的pH可用pH试纸或pH计，用pH试纸的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试 纸，用干净的 蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，读出该 溶液的pH。用pH试纸测出的pH为整数。 注意：PH试纸不能直接放入溶液中；不能湿润pH试纸，这样测酸性溶液会偏大，测碱性溶液会偏小：用 pH试纸测不到浓硫酸的pH。 4.pH 的降雨为酸雨，正常雨水pH≈5.6的原因是 (用化学方程式表示)。 二、酸 1.常见的酸 盐酸(HCI) 硫酸(H,SO,) 物理性质 无色、有刺激性气味的液体 无色液体、无味，浓硫酸为油状黏稠液体 浓硫酸：①具有吸水性（物理性质）： 浓盐酸具有 性（打开盛有浓盐酸 特性 ②具有强腐蚀性（即脱水性，化学性质）： 的试剂瓶，瓶口会有 出现) ③溶于水放出大量热 用于金属表面除锈：制药：人体胃液中含有 用于金属除锈等：在实验室中常用浓硫酸 用途 盐酸，可以帮助消化 做干燥剂 浓盐酸：溶质 ,溶剂质量 浓硫酸：溶质 ,溶剂质量 散口放置 溶液质量 ,溶质质量分数 溶液质量 ,溶质质量分数 的变化 (挥发性) (吸水性) 2.酸的化学性质(“酸五条” 酸具有相似化学性质的原因是酸在水溶液中都能解离出 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸 (1)与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色 2)与氢前金属反应 Fe+2HCI--FeCl,+H, Fe+HSO,FeSO,+H2↑ Fe 生成盐和氢气 现象：固体溶解，产生 ,溶液由 色变为 色 37 中考宝典化学（深圳专用版） Fe:O,+6HCl- Fe.O, 2FeCl,+3H.O (3)与金属氧化物 现象：固体溶解，溶液由 色变为 色 反应生成盐和水 CuO+H:SO,--CuSO,+H:O Cuo 现象：固体溶解，溶液由 色变为 色 NaOH+HCI- 2NaOH+H,SO,- NaOH (4)与碱反应 NaCl+H.O Na:SO +2H,O 生成盐和水 Ca(OH):+2HCI- Ca(OH) CaCl +2H.O Na:CO+H.SO (5)与某些盐反应 NazCO. NaSO,+HO+CO2↑ 现象：固体溶解，产生 三、碱 1.常见的碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH),] 俗称 颜色，状态 白色固体 白色粉末状固体 物理 溶解性 极易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 性质 吸水性 易吸水潮解，可作干燥剂 吸水不明显 ①吸水性：②能与空气中的二氧化碳 能与空气中的二氧化碳反应： 密封保存的原因 反应： 工业制法 CaO+H,O--Ca(OH) ①用作建筑材料：②改良酸性土 ①化工原料，用于制取肥皂，以及 壤，配制农药波尔多液：③保护树 用途 油、造纸、纺织和印染等工业：②除油 木，防止冻伤：④实验室检验二氧 污，炉具清洁剂中含有氢氧化钠 化碳 注意：浓硫酸，aOH固体，CaO都能作气体干燥剂。作干燥剂时， 利用的是物理 性质， 利用的是化学性质；浓硫酸不能干燥 等气体，CaO和NaOH不能干燥 等气体：能用作食品干燥剂的是 2.碱的化学性质(“碱四条”一碱具有相似化学性质的原因是碱在水溶液中都能解离出 化学性质 举例 氢氧化钠 氢氧化钙 (1)与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变 ,使无色酚酞溶液变 38 化学·回归教材 CO Ca(OH):+CO.--CaCO,+H,O (2)与非金属氧化物 SO Ca(OH):+SO.-CaSO,+H.O 反应生成盐和水 SO Ca(OH)±+S)-CaSO+HO (3)与酸反应 Ca(OH),+2HNO,= HNO, 生成盐和水 Ca(NO,):+2H,O (4)与某些盐反应 生成新碱和新盐 CusO (反应物要可溶于水) 四、酸碱中和反应 定义 酸与碱作用生成盐和水的反应 实质 酸中的H+与碱中的OH结合生成HO(H十OH一一H,O) ①农业：调节土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤： ②工业：处理工厂的废水，如用熟石灰中和处理硫酸厂的污水：用硫酸中和印染厂的碱性废 应用 水： ③医疗：用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）后涂 肥皂水、牙膏等碱性物质减轻痛痒 注意： 1,所有的中和反应都属于复分解反应，但中和反应不是基本反应类型。 2.多数碱都不溶于水（沉淀），如蓝色的 ,红褐色的 ,能治疗胃酸过多的白色固体 (填化学式)。 B.基础练习 1.厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎酒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是 ( A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氢气 D.氧气 2.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( A.易溶于水，溶解时放出大量的热 B.对皮肤有强烈的腐蚀作用 C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.能去油污，可作炉具清洁剂 3.一些食物的近似pH如下，下列说法中不正确的是( ) 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.54.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6-8.0 A.鸡蛋请和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 4,盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是( A.浓盐酸 B.食盐水 C.浓硫酸 D.烧碱溶液 39新课标中考宝典·化学（深圳专用版】 2.(1)C0还原(2)高炉 2.加溶质加溶剂受温度影响较大硝酸钾 蒸发 (3)Fe,O,FeO,焦炭石灰石将矿石中的杂 浓缩受温度影响较小氯化钠 质转化为炉渣提供炉内反应所需的热量生成还 四、溶解度 原剂CO 1.温度100饱和溶质质量温度增大 (4)C+(0. 点燃cO. c0.+c高墨2c0 3C0+ 较小减小 2.温度压强温度的升高而减小 Fe,0,高温2Fe+3C0 压强的增大而增大 (二)金属资源保护 五、溶液的浓度溶质的质量不变 L.铁与水和氧气接触FeO·xH,O 六、一定溶质质量分数溶液的配制 2.涂油刷漆电镀隔绝水与氧气 2.(1)计算称量量取溶解装瓶 3.防止金属资源锈蚀（寻找金属代用品或回收利用废 (2)计算量取混匀装瓶 旧金属或合理开采金属矿物) 【B.基础练习】 五，含杂质的有关化学方程式的计算 1.132.D3.B4.B5.C6.C7.B8.C9.C 1.纯净物 10.(1)蒸发(2)AC 2,混合物的质量×纯度纯净物的质量÷纯度 11.(1)右C时，A的溶解度为25gA>B>C 【B基础练习】 (2)增加溶质(3)62.520%(4)AA20g 1.D2.A3.D4.C5.D6.D7.C8.D9.C (5)A>BC B>A>C B>C>A 10.(1)①②④(2)延展(3)导电性 (6)蒸发降温加热浓缩降温结品 11,(1)沙漠地区气候干燥，空气中水分含量低，所以沙 12,(口)硝酸钾的溶解度受温度的影响较大（合理即可） 谟地区的铁制品锈蚀较慢 (2)45.8g(3)饱和固体全部溶解 (2)有水存在时，自行车零件容易生锈，所以先用干 (4)20-30℃36-36.3g 布擦净 13.解：设HS)的质量为，生成H的质量为y。 (3)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密 H:5O +Zn-ZnS(+H: 的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，因此铝制品 98 65 2 具有耐腐蚀性。如果用钢刷，沙等来擦洗铝制品， 6.5g y 很容易破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜 98= 65 2 65 (4)因为铁制容器会与硫酸铜溶液反应 r6.5g y6.5g 12.(1)A1Cu置换反应除去表面的氧化膜 x=9.8g y=0.2g (2)将铜丝插人到硝酸银溶液中 (3)硫酸铝硝酸银铝银 疏酸溶液中质质量分数-8X10%=9.8% 13.(1)+1(2)大 反应后所得溶液的质量为6.5g十100g-0.2g= 63)2c0+c80C4Cu+C0.+ 106.3g 答：稀硫酸的溶质质量分数是9.8%，反应后溶液质 (4)C03C0+F60.高温2Fe+3C0+(合理即可) 量为106.3g (5)分别灼烧两种样品，表面变黑的是黄铜，无明显 第十单元《酸和碱》 现象的是黄金 【A.知识清单】 第九单元《溶液》 一，常见酸碱指示剂与pH 【A.知识清单】 1.红色蓝色无色红色 一、溶液 3.玻璃棒标准比色卡 1.均一稳定2.溶质溶剂溶质溶剂 4.<5.6C0,+H0-HC0 3.(1)溶质溶剂(2)溶质溶剂溶剂 二、酸 (3)水生成物可溶 1.强挥发白雾减少不变减小或小不变 4.NH,NO,固体Na(OH周体NaC 增大增大减小 二，乳浊液 2.H气泡无浅绿 1.小液滴液体不均一也不稳定 Fe:O,+3H,SO.-Fe:(SO,),+3H:O 2.洗涤剂小油滴稳定性3.乳化溶解 无黄CuO+2HCI一CuCl,+HO无蓝 三、饱和溶液与不饱和溶液 Ca(OH),+H,SO.-CaSO,+2H:O 1,一定温度一定量不能继续溶解当溶质能继续 NaCO+2HCI-2NaC1+H,O+CO↑气泡 溶解能不能溶解大 28 化学参考答案 三，碱 2NH,Cl+Ca(OH):=CaCl:+2H.O+2NH, 1.烧碱火碱背性钠消石灰熟石灰 ②溶于CaC),不溶于水BaC)不溶于水 2NaOH+CO.--Na:CO,+H.O 三、相盐提纯 Ca(OH)十CO=CaCO1,+HO L,(1)溶解过滤蒸发计算产率 Na:CO,+Ca(OH):-2NaOH+CaCO, 搅拌，加快溶解引流 浓硫酸和NaOH固体CaO NH (3)局部温度过高，液滴飞澱出现较多固体余热 CO,SO2、HCI CaO 2.(1)Na(OH溶液(2)BaCL溶液(3)NaCO溶液 2.OH蓝红2NaOH+C0-一NaCO+HO (4)稀盐酸(5)蒸发结晶 2NaOH++SO.--Na SO+H.O 四，化学肥料 2NaOH+SO,-Na.SO,+H2O 1.钾氮磷两种或两种以上 NaOH+HNO -NaNO,+H.O 3.(1)碳酸氢铵(2)氨水磷肥(3)磷肥 2NaOH+CuSO-Cu(OH):+Na SO (4)铵态氮肥 ①熟石灰②湿涧蓝 Ca(OH):+CuSO.-Cu(OH):+CaSO. 【B,基础练习】 四、酸碱中和反应 1.C2.B3.A4.D5.C6.D7.A8.B9.b 2.Cu(OH)Fe(OH),Mg(OH):Al(OH) 10.B11.B12.C 【B.基础练习】 13.(1)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸作用产生 1.B2.C3A4.C5.D6.A7.B8.D9.D10.A 二氧化碳气体，气体附在鸡蛋壳表面，使得附着有 11,生石灰可以与水反应，所以可以做干燥剂，C(O十 气泡的鸡蛋排开水的体积变大，受到的浮力变大， HO一一Ca(OH)2。打开的干燥剂吸水后变为 鸡蛋上浮，到液面后气泡破裂，鸡蛋排开水的体积 Ca(OH),还可继续与空气中的C0反应，生成块状的 变小，鸡蛋受到的浮力小于其受到的重力，鸡蛋下 碳酸钙，反应的化学方程式为CO,+Ca(OH):一 沉，然后又会有气体附于鸡蛋壳表面，于是鸡蛋反 CaCO+H.O 复上下移动 12,(1)醋酸柠檬酸盐酸氢氧化钙氢氧化钠 (2)利用了碳酸氢盐与酸反应的原理，和面时，发酵 (2)潮解CO.Na.CO,密封 粉中的碳酸氢钠和有机酸遇水起反应产生二氧化 (3)酸红碱红 碳气体，气体在面团中形成许多小气室，在受热时， (4)pH玻璃棒pH试纸标准比色卡 气体受热体积变大，使馒头、面包等疏松多孔 (5)DAK(OH),+3HCI-AICL +3H-O 14,(1)产生白色沉淀(2)K CO OH(3)AC ②@稀盐酸Mg(OH):+2HC1一一MgC1,+2H,(O 15.(DNH,HCO ③先将含有盐酸的废液倒人废液缸中，加碱溶液中和 (2)2NH.Cl+Ca(OH):-CaCl:+2H:0+2NH, 酸碱中和 (合理即可) 13.溶液变红色NaOH+HCI一一NaCI+H(O (3)不能与碱性物质混合 【提出猜思】二滴有酚做的溶液呈无色，说明不是碱性 16,【猜想N(OH和NC(O),混合物 【设计实验】紫色石蕊溶液溶液变红色 【实验和推断】 【拓展应用】熟石灰 (1)稀盐酸N)+2H1一2N+H)+C)4 第十一单元《盐化肥》 (2)CCO,不能碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液会 【A.知识清单了 反应生成氢氧化钠 (3)有白色沉淀生成 无色酚酞溶液不变红色 一、盐 【反思】2NaOH+CO,一-NaCO,+HO 1.金属离子（或铵根离子）酸根离子纯碱苏打 小苏打 第十二单元《化学与生活》 2.新盐新金属Cu+2AgNO一Cu(NO):十2Ag 【A.知识清单】 新盐新酸CaC()十2HC1一CaC1+H:O+(C) 一、营养素 ↑AgNO)+HCI=AgCI￥+HNO 1,蛋白质糖类油脂维生素无机盐水 新盐新碱 蛋白质，糖类、油脂，维生素蛋白质、糖类，油脂 FeCl +3NaOH==3NaCH+Fe(OH) 2.氨基酸细胞豆奶蛋鱼肉 2NH,Cl+Ca(OH):-=CaCl:+2NH,+2H:() 血红蛋白、酶甲醛、重金属 (NH,)SO.2NaOH Na:SO,2NH+ 3.CH060%~70%玉米稻麦 2H0 4.油脂肪油脂重要花生油豆油菜籽油 BaCl:+CuSO,-BaSO.+CuCl 5,很小新陈代谢夜盲坏血不能蔬菜水果 ①NaCO,+H,SO,NaS0.+H.O+CO,↑ 6.组织新陈代谢 29