第8单元《金属和金属材料》A.知识清单-【中考宝典】2024年中考化学回归教材素养题优(深圳专用版)

化学·回归教材 第八单元《金属和金属材料》 A.知识清单 一、金属材料 1.金属材料包括 和 2.纯金属都具备的相同的物理性质是常温下多是 ,有 光泽， 和 性良 好，有延展性。 3.金属的特性：铜呈 色，金呈 色：在常温下汞是 体 4.合金是在金属中加热熔合某些 或 ,形成的具有 特征的混合物。铁的合金 包括 和 ,它们的不同点是 ,这也是二者性能不同的原因。 5.与组分金属相比，合金具有的性能是硬度 ,熔点 ,抗腐蚀性 二、金属的化学性质 1.金属与氧气的反应：金属与氧气的反应有三种情况：常温下镁、铝等金属能与氧气反应：铁、铜高温时能 与氧气反应，反应的方程式为 :金高温也不与氧气反应。 注意：①铝制品有较好的抗腐蚀性能的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层 ,阻 止了铝进一步氧化。该反应的化学方程式为 ②金属越活泼，越容易与氧气反应，可根据金属与氧气反应的 判断金属的活泼性强弱关系。 2.金属与酸（盐酸、稀硫酸）反应： (1)探究四种金属与酸的反应 现象 反应的化学方程式 金属 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 产生气泡，反应速率很快 Mg+2HCI=MgCL.+H↑Mg+H,SO,=MgSO,+H.↑ 锌 产生气泡，反应速率较快 Zn+2 HCI-ZnC1,+H↑ Zn+H,SO,ZnSO.+H2↑ 产生气泡，溶液变为浅绿色 铁 Fe+2HC1-FeCL2+H:↑ Fe+H.SO,==-FeSO,+H. 反应速率较慢 铜 无明显现象 无 无 ①金属与酸反应的规律可表示为：金属十酸=金属化合物十氢气，反应类型为 ②单质铁参与的置换反应中，铁元素的化合价一般由0价变为 价，生成 化合物。 ③溶液中反应现象的描述：描述生成物的状态、颜色（溶液中C+为 色、Fe+为 色、Fe 为色)等。 ④根据金属与酸 反应以及反应的 ,可比较金属的活动性。 (2)金属与酸反应坐标图像问题： ↑气体质量但 个气体质量/g ①右图中，表示等质量的金属与足量的酸反应的图像是 。 规律为：（活动性）越强越陡，（同价态金属的相对原 子质量)越小越高。 ②右图中，表示等质量等浓度的酸与足量的金属反应的图像是 时间/min 时间/min 。规律为：（活动性）越强越陡，等酸等H 图 图2 29 中考宝典化学（深圳专用版） 图1中活动性强弱顺序为 :图2活动性强弱顺序为 ,若反应后金属元素化合 价相同，则金属的相对原子质量大小关系为 ,生成氢气越多的金属，消耗的酸 3.金属与盐溶液的反应：探究Al、Cu、Ag活动性 实验 现象 化学方程式 铝丝表面出现红色固体， ①A1+CuSO,溶液 2Al+3CuSO.-3Cu+Al (SO ) 溶液由蓝色逐渐变为无色 铜丝表面出现银白色固体， ②Cu+AgNO,溶液 Cu+2AgNO,--2Ag+Cu(NO) 溶液由无色变为蓝色 ③Cu+A(S),),溶液 无明显现象 无 注意：①活动性 的金属能把活动性 的金属从它们的化合物溶液中置换出来。 ②你还能用其他的方法比较这三种金属的活动性吗？请写出你所需要的药品 ③选择三种药品探究AI,Cu、Ag的活动性，这三种药品可能是 或 三、金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐由强到弱 金属的活动性顺序规律：越前越强，反应时在溶液中强换弱。 四、金属资源的利用和保护 (一)铁的冶炼：金属在自然界中有两种存在形式，极少数金属因化学性质 以 形式存 在，其余金属以 形成存在。 1.CO还原氧化铁实验： 氧化铁 一氧化碳 实验室使用CO还原氧化铁。实验装置如右图： 【实验步骤】实验中，有以下几个主要操作：a.加热b.通 石灰水 人一氧化碳c继续通人一氧化碳至玻璃管冷却d.停止 加热，正确的操作顺序是 【实验现象与分析】A处可观察到的现象是 ,发生反应的化学方程式为 B处现象为 ,发生反应的化学方程式为 C处酒精灯的作用是 2.工业炼铁 (1)炼铁的原理是：高温下，利用炉内反应生成的 把铁从铁矿石中 出来。 线矿石。巢复。五发易 (2)炼铁设备： (3)炼铁原料：铁矿石（磁铁矿主要成分为 ,赤铁矿主要成分为 )、 C区 其中石灰石的作用是 ,焦炭 B区 的作用是 和 A区 热先 出清口 (4)炼铁高炉内一次发生的三个主要的化学反应从下往上依次为：下 出铁 陈铁高炉 中 (以赤铁矿为例) 30 化学·回归教材 (二)金属资源保护 1.铁生锈的条件： ,铁锈的主要成分为 2.在金属表面加上一层保护层可防止金属生锈，如 等，其防锈原理为 3.保护金属资源的常见措施 (任答一点)。 五、含杂质的有关化学方程式的计算 1,基本思路：因为化学方程式所表示的各物质的质量比是纯净物之间的质量比，因此涉及混合物的计算时 要将含混合物的质量转化为 的质量，代人化学方程式计算。 2,基本公式：物质的纯度= 纯净物的质量 混合物的质量 ×100%=1一杂质的质量分数 请完成公式换算：纯净物的质量= :混合物的质量= B.基础练习 1.下列物质中，不属于合金的是( A.钢 B.生铁 C,黄铜 D.氧化铁 2.科学家发现一种新金属，有关性质如下：熔点：2500℃，密度：3gm,强度：与钢相似，导电性：良好，导热 性：良好，抗腐蚀性：优异。根据以上信息推测其用途错误的是( A用于焊接金属 B.制造航天飞机 C.制外科手术刀 D.用于通讯设备 3.已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和乙不能：将Y,乙分别投人稀盐酸中，Y溶解 并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是( A.X氧化物的化学式只能表示为XO B.Y能将X从它的盐溶液中置换出来 C.Z在自然界中只能以单质形式存在 D.三种金属的活动性顺序为：X>Y>Z 4.生铁与足量的稀盐酸反应后会留下黑色的残渣，残渣的主要成分是( A.氯化亚铁 B.铁 C.碳 D.三氧化二铁 5.下列反应属于置换反应的是( A.C+C0,高温2c0 B.Fe2 O,+6HCI--2FeCl,+3H,O C.c0+Cu0△Cu+co, D.2Al+3HSO,一—A山，(SO.).十3H2↑ 6.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe,Cu、Ag、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分 反应，然后过滤。则得到的固体金属是( A.Fe和Zn B.Cu和Ag C.Pi和Cu D.Cu、Ag、Pt和Au 7.下列物质能用酸和金属发生置换反应得到的是( ) A.CuCl B.FeCl, C.AICl, D.AgCl 8.“思人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人 金”与黄金的实验，合理的是() ①比较硬度，硬度小的是“愚人金”②灼烧，表面变色的是“愚人金”③浸没在稀硫酸中，表面有气泡 产生的是“愚人金”④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金” A.①③ B.②① C.①④ D.②③ 31化学参考答案 10.由于木炭疏松多孔，有效面积大，其有吸附性，能吸 火点以下 附二氧化氮，因此集气瓶中的红棕色消失 11煤的着火点比较高，而纸和木柴的着火点比较低， 11,①长预漏斗下端应伸入液面以下，以免产生的气体 容易点燃 从长颈漏斗逸出+②雏形瓶内的导气管伸入液面以 12.打开门窗，增加空气的流通，增大氧气的浓度，反应 下是错的，因为导气管被液封，气体无法从导管中 加快，燃烧更旺 排出：③用向下排空气法收集二氧化碳是错的，因 13.“釜底抽薪”意思是清除可燃物，“钻木取火”是摩擦 为二氧化碳的密度比空气大 生热使温度达到了木头的着火点：“火上浇油”是指 12.不对，因为一氧化碳难溶于水，在通常状况下，1体 增加可燃物，使火燃烧得更旺 积的水仅能溶解约0.2体积的一氧化碳。所以在 14,(1)用湿抹布覆盖.隔绝空气，降低可燃物的温度， 煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒 达到灭火的目的 13.石灰水中的C(OH):与空气中的CO反应生成难溶 (2)用水浇灭即可，将可燃物的温度降低到着火点以下 于水的白色物质CC(,,可以用稀盐酸洗涤并除去瓶 (3)切断电源，用干粉灭火器灭火，将可燃物与空气隔绝 壁上的CaC).C)+Ca(OH)2一CCO↓+H(): (4)用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜，将可燃物与空气稀绝 CaCO,+2HCI-CaCl:+H:0+CO. (5)用液态二氧化碳灭火器灭火，将可燃物与空气 14.CaC0, 高温Ca0+C0.↑ CaO+H.O 隔绝，同时将可燃物的温度降低到若火点以下 Ca(OH):CO.+Ca(OH):=CaCO+H:O 15.(1)H0(2)C0,(3)C0(4)C0(5)CH 16.(1)甲烷合理，天然气密度比空气小(2)AB 15.(1)①②⑦③石灰石和稀盐酸 CaCO.+2HCI--CaCl.+H:O+CO. 17,生石灰在保存过程中吸收空气中的水，发生反应而 放热膨账，导致塑料试剂瓶膨胀破裂：如果用其中 将燃着木条放在瓶口，木条熄灭则满 2KC10i 的生石灰做与水的反应，无法感觉到明显的放热现 (2)试管 ①圆④D⑥ -2KC+30↑ △ 象·因为已经有部分氧化钙与水反应而变质 16.(1)还原 (2)反应物的量 第八单元《金属和金属材料》 (3)3C0+Fe.O, 高温2Fe+3C0 【A.知识清单】 第七单元《燃料及其利用》 一，金属材料 1.纯金属合金 【A.知识清单】 2.固体金属导热导电 一、燃烧与灭火 3.紫红黄液 1.(1)氧化反应(2)氧气（或空气）着火点 4.金属非金属 金属生铁钢含碳量不同 2.可燃物氧气（或空气）着火点以下 5.大低强 二、易燃物和易爆物的安全知识 二，金属的化学性质 1,有限的空间内燃烧热 粉尘 三，化学反应中的能量变化 1.3c+20.点槛fe0 1.Mg+2HC-MgCL+H↑ 2Cu+0,△2Cu0致密的氧化膜 CaO+H:O-Ca(OH) 4A1+3O2一一2Al,O,难易程度 2.c+c0高2c0 2.(1)①置换反应②十2亚铁③蓝浅绿黄 五、燃料的合理利用与开发 ④能否剧烈程度 1.不可再生 (2)①图2②④图1X>Y>ZY>X>Z (1)化学焦炭煤焦油煤气 X<Y<Z越多 (2)物理汽油柴油润滑油 3.①强弱②A1,Cu、稀盐酸，AgNO溶液 (3)CH+20.点燃c0,+2H0 ③Al,CuS),溶液、AgAL(S),)溶液，Cu、AgNO 溶液 2.(1)制取成本高贮存困难 四，金属资源的利用和保护 (2)CH.0H+30.点燃2C0.+3H,0 (一)铁的治炼 【B基础练习】 不活泼单质化合物 1.D2.C3.A4.A5.A6.C7.B8.B L.【实验步骤】badc 9.冷却法，隔绝空气 【实验现象与分析】 10.用扇子扇煤炉，增加空气的流通，增大氧气的浓度， 红色固体变黑3C0+FeO.高温2Fe+3C0 加大反应速率，燃烧更旺。而用扇子扇蜡烛火焰 澄清石灰水变浑浊CO,+Ca(OH)2一CaCO,◆十 时，增加空气流通的同时，使温度降到了蜡烛的着 HO处理尾气 27 新课标中考宝典·化学（深圳专用版】 2.(1)C0还原(2)高炉 2.加溶质加溶剂受温度影响较大硝酸钾 蒸发 (3)Fe,O,FeO,焦炭石灰石将矿石中的杂 浓缩受温度影响较小氯化钠 质转化为炉渣提供炉内反应所需的热量生成还 四、溶解度 原剂CO 1.温度100饱和溶质质量温度增大 (4)C+(0. 点燃cO. c0.+c高墨2c0 3C0+ 较小减小 2.温度压强温度的升高而减小 Fe,0,高温2Fe+3C0 压强的增大而增大 (二)金属资源保护 五、溶液的浓度溶质的质量不变 L.铁与水和氧气接触FeO·xH,O 六、一定溶质质量分数溶液的配制 2.涂油刷漆电镀隔绝水与氧气 2.(1)计算称量量取溶解装瓶 3.防止金属资源锈蚀（寻找金属代用品或回收利用废 (2)计算量取混匀装瓶 旧金属或合理开采金属矿物) 【B.基础练习】 五，含杂质的有关化学方程式的计算 1.132.D3.B4.B5.C6.C7.B8.C9.C 1.纯净物 10.(1)蒸发(2)AC 2,混合物的质量×纯度纯净物的质量÷纯度 11.(1)右C时，A的溶解度为25gA>B>C 【B基础练习】 (2)增加溶质(3)62.520%(4)AA20g 1.D2.A3.D4.C5.D6.D7.C8.D9.C (5)A>BC B>A>C B>C>A 10.(1)①②④(2)延展(3)导电性 (6)蒸发降温加热浓缩降温结品 11,(1)沙漠地区气候干燥，空气中水分含量低，所以沙 12,(口)硝酸钾的溶解度受温度的影响较大（合理即可） 谟地区的铁制品锈蚀较慢 (2)45.8g(3)饱和固体全部溶解 (2)有水存在时，自行车零件容易生锈，所以先用干 (4)20-30℃36-36.3g 布擦净 13.解：设HS)的质量为，生成H的质量为y。 (3)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密 H:5O +Zn-ZnS(+H: 的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，因此铝制品 98 65 2 具有耐腐蚀性。如果用钢刷，沙等来擦洗铝制品， 6.5g y 很容易破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜 98= 65 2 65 (4)因为铁制容器会与硫酸铜溶液反应 r6.5g y6.5g 12.(1)A1Cu置换反应除去表面的氧化膜 x=9.8g y=0.2g (2)将铜丝插人到硝酸银溶液中 (3)硫酸铝硝酸银铝银 疏酸溶液中质质量分数-8X10%=9.8% 13.(1)+1(2)大 反应后所得溶液的质量为6.5g十100g-0.2g= 63)2c0+c80C4Cu+C0.+ 106.3g 答：稀硫酸的溶质质量分数是9.8%，反应后溶液质 (4)C03C0+F60.高温2Fe+3C0+(合理即可) 量为106.3g (5)分别灼烧两种样品，表面变黑的是黄铜，无明显 第十单元《酸和碱》 现象的是黄金 【A.知识清单】 第九单元《溶液》 一，常见酸碱指示剂与pH 【A.知识清单】 1.红色蓝色无色红色 一、溶液 3.玻璃棒标准比色卡 1.均一稳定2.溶质溶剂溶质溶剂 4.<5.6C0,+H0-HC0 3.(1)溶质溶剂(2)溶质溶剂溶剂 二、酸 (3)水生成物可溶 1.强挥发白雾减少不变减小或小不变 4.NH,NO,固体Na(OH周体NaC 增大增大减小 二，乳浊液 2.H气泡无浅绿 1.小液滴液体不均一也不稳定 Fe:O,+3H,SO.-Fe:(SO,),+3H:O 2.洗涤剂小油滴稳定性3.乳化溶解 无黄CuO+2HCI一CuCl,+HO无蓝 三、饱和溶液与不饱和溶液 Ca(OH),+H,SO.-CaSO,+2H:O 1,一定温度一定量不能继续溶解当溶质能继续 NaCO+2HCI-2NaC1+H,O+CO↑气泡 溶解能不能溶解大 28