第6单元《碳和碳的氧化物》B.基础练习-【中考宝典】2024年中考化学回归教材素养题优(深圳专用版)

中考宝典化学（深圳专用版） B.基础练习 1.金刚石，石墨和C的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是( A.构成它们的原子大小不同 B.构成它们的原子数目不同 C.金刚石、石墨和C由不同种原子构成 D.金刚石、石墨和C里碳原子的排列方式不同 2.按右图进行实验，有关说法及分析不正确的是( A.烘干的木炭粉末与CuO粉末须混合均匀 C和CuO B.网罩的作用是集中火焰，提高温度 C.可观察到澄清石灰水变浑浊 D.产生的气体一定没有CO 澄清石灰水 3.下列物质用途与性质对应关系错误的是( A.活性炭用于净水一吸附性 B.二氧化碳用于灭火—能与水反应 C.金刚石用于裁玻璃—一—硬度大 D.硫酸用于金属除锈一一能与金属氧化物反应 4.二氧化碳的下列用途中只利用了其物理性质的是( ) A.二氧化碳能用作灭火器 B.干冰能用于人工降雨 C.二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料 D.二氧化碳用作气体肥料 5.下列关于碳及二氧化碳的说法错误的是( A.二氧化碳是引起温室效应的气体之一 B.用碳素墨水书写档案是因为碳常温下化学性质稳定 C.金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同 D.实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳 6.关于一氧化碳和二氧化碳的说法中，正确的是( A.CO的含量增加会导致温室效应 B.室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒 C.CO和CO,组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D.大气中CO的消耗途径主要是绿色植物的光合作用 7,有关碳及碳的氧化物的描述不正确的是( A.金刚石和石墨的物理性质有很大差异 B.CO和CO在一定条件下可以相互转化 C.CO和C),都是碳的氧化物 D.CO和CO,都能溶于水 8.工业制取水煤气的反应为：C+H,0高温CO叶H,反应物中具有还原性的物质是( A.C B.H.O C.CO D.H. 9.根据下列物质的性质，写出其对应的一种或几种用途： (1)金刚石的硬度很大： (2)石墨的导电性能好： (3)活性炭的吸附性强： (4)单质碳具有还原性： (5)常温下碳的化学性质不活泼： (6)碳燃烧时放出大量的热： 24 化学·回归教材 ●心 10.如右图所示，向盛有红棕色二氧化氨气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，为什么红棕色曰 会消失？ 11.右图所示实验室制取二氧化碳的装置有哪些错误？为什么？ 12.有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒。这种说法对吗？为什么？ 13.长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。这层白色固体是怎样形成的？主要成分 是什么？石灰水用完以后，如何除掉瓶壁上的白色固体？写出有关反应的化学方程式。 14.在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得 氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是C(OH):],然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用 得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理。 15.实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器： 4 (1)利用上述仪器和药品可以制取和收集二氧化碳，你选择的仪器是 (填序号)，药品是 ,反应的化学方程式是 。 检验集气瓶 里的二氧化碳已经收集满的方法是 (2)若补充一种仪器 (填仪器名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是 (填序号)，反应的化学方程式是 16.利用如图所示的转化关系，回答下列问题。 ① CO 3 2 CO (1)转化③中体现了碳的 性： (2)转化①和②都可以是碳与氧气反应，生成物不同的主要原因是因为 不同： (3)转化④常用于治金工业，工业上用赤铁矿炼铁时，反应的方程式为 25新课标中考宝典·化学（深圳专用版】 六，物质的分类 1.6g 1,一种纯净物2.不同种纯净物 68 3.两种氧纯净物 321.6g x=3.4g 【B基础练习】 过氧化氢溶液的溶质质量分数为。景×10%=5% 1.B2.A3.C4.B5.A6.C7.D 答：略 8.(1)4CO(2)3K(3)8NO(4)7N(5)H 第六单元 《碳和碳的氧化物》 9.B ACD CD A 10.(1)×(2)/(3)×(4)/(5)× 【A.知识清单】 11.(1)过滤ac 一、酸的单质 (2)Ⅱ物理b水从下向上，能延长水与活性炭 1.最硬软导电 吸附疏松多孔碳原子的 接触的时间，净化效果好 排列方式化学 (3)硬I产生大量泡沫(4)C 2.c+0点燃c0.2C+0.点燃2c0 第五单元《化学方程式》 2Cu0+c高2Cu+C0, 【A.知识清单】 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 一、质量守恒定律 使火焰集中，提高温度 化学种类数目质量数目质量总质量 石灰水倒吸人灼热的试管中，使试管炸裂 元素的种类数目种类密闭容器 防止灼热的铜被重新氧化 二，化学方程式的意义 c+c0.高温2c0 反应物生成物每32份质量的硫与32份质量的 二、一氧化碳 氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫 1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子 2.200+0.点2c0,c0+Cu0△cu+c0 三，化学方程式的计算 Fe0,+3C0商里2Fe+3C0 1.相对分子质量×化学计量数 血红蛋白 四，四种基本反应类型及其特征 三、二氧化碳 (1)多变一(2)一变多(3)单换单 1.能 (4)双交换，价不变 2.C0)+H0-HC0方 【B基础练习】 HC),=CO,↑+HO 1.B2.A3.D4.C5.B6.D7.C8.B9.A CO+Ca(OH):=CaCO+H:O 10.(1)铜粉在空气里加热，是铜和氧气发生了化学反 CO +2NaOH-Na:CO.+H.O 应。根据质量守恒定律，反应后生成物的质量，一 c+c0.高虽2c0 定等于参加反应的铜和氧气的质量总和，所以生成 【易错提醒】分子构成 物的质量比铜粉大 (2)由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后 4.aCac0,高温ca0+c0.+ 逸出，故灰烬的质量比纸的质量小 (2)CaCO,+2HCI--CaCl:+CO.+H:O (3)高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾，二氧化锰、 ★归纳总结常见气体的制取 氧气，氧气逸出 1.加热时试管内的粉末状物质进人导管 11.(1)×(2)×(3)×(4)× 2.气泡连续均匀地冒出时 12.1)2C0+2N0催化剂 3.带火星的木条伸人集气瓶中木条复燃 2C02+N 石灰水变浑浊 (2)si0,+2C商里si+2C0.1 将带火星的木条放在集气瓶口木条复燃 (3)Ca(HC0,),△CaC0,+H,0+C0,+ 将燃若的木条放在集气瓶口木条炮灭 13.(1)②③ 【B.基础练习】 （2)2H,S+30,点槛2S0,+2H,0分子 1.D2.D3.B4.B5.D6.D7.D8.A 14.(1)质量和化学性质(2)1.6 9。(1)裁玻璃，切割大理石，加工坚硬的金属，钻凿坚硬 (3)解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为。 的岩石等(2)电刷.电极 (3)防毒面具、冰箱除味剂、制糖工业中脱色以制白糖 2H,0.M02H0+0.+ (4)金属冶炼 68 32 (5)可用墨书写或绘制字画(6)燃料 26 化学参考答案 10.由于木炭疏松多孔，有效面积大，其有吸附性，能吸 火点以下 附二氧化氮，因此集气瓶中的红棕色消失 11煤的着火点比较高，而纸和木柴的着火点比较低， 11,①长预漏斗下端应伸入液面以下，以免产生的气体 容易点燃 从长颈漏斗逸出+②雏形瓶内的导气管伸入液面以 12.打开门窗，增加空气的流通，增大氧气的浓度，反应 下是错的，因为导气管被液封，气体无法从导管中 加快，燃烧更旺 排出：③用向下排空气法收集二氧化碳是错的，因 13.“釜底抽薪”意思是清除可燃物，“钻木取火”是摩擦 为二氧化碳的密度比空气大 生热使温度达到了木头的着火点：“火上浇油”是指 12.不对，因为一氧化碳难溶于水，在通常状况下，1体 增加可燃物，使火燃烧得更旺 积的水仅能溶解约0.2体积的一氧化碳。所以在 14,(1)用湿抹布覆盖.隔绝空气，降低可燃物的温度， 煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒 达到灭火的目的 13.石灰水中的C(OH):与空气中的CO反应生成难溶 (2)用水浇灭即可，将可燃物的温度降低到着火点以下 于水的白色物质CC(,,可以用稀盐酸洗涤并除去瓶 (3)切断电源，用干粉灭火器灭火，将可燃物与空气隔绝 壁上的CaC).C)+Ca(OH)2一CCO↓+H(): (4)用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜，将可燃物与空气稀绝 CaCO,+2HCI-CaCl:+H:0+CO. (5)用液态二氧化碳灭火器灭火，将可燃物与空气 14.CaC0, 高温Ca0+C0.↑ CaO+H.O 隔绝，同时将可燃物的温度降低到若火点以下 Ca(OH):CO.+Ca(OH):=CaCO+H:O 15.(1)H0(2)C0,(3)C0(4)C0(5)CH 16.(1)甲烷合理，天然气密度比空气小(2)AB 15.(1)①②⑦③石灰石和稀盐酸 CaCO.+2HCI--CaCl.+H:O+CO. 17,生石灰在保存过程中吸收空气中的水，发生反应而 放热膨账，导致塑料试剂瓶膨胀破裂：如果用其中 将燃着木条放在瓶口，木条熄灭则满 2KC10i 的生石灰做与水的反应，无法感觉到明显的放热现 (2)试管 ①圆④D⑥ -2KC+30↑ △ 象·因为已经有部分氧化钙与水反应而变质 16.(1)还原 (2)反应物的量 第八单元《金属和金属材料》 (3)3C0+Fe.O, 高温2Fe+3C0 【A.知识清单】 第七单元《燃料及其利用》 一，金属材料 1.纯金属合金 【A.知识清单】 2.固体金属导热导电 一、燃烧与灭火 3.紫红黄液 1.(1)氧化反应(2)氧气（或空气）着火点 4.金属非金属 金属生铁钢含碳量不同 2.可燃物氧气（或空气）着火点以下 5.大低强 二、易燃物和易爆物的安全知识 二，金属的化学性质 1,有限的空间内燃烧热 粉尘 三，化学反应中的能量变化 1.3c+20.点槛fe0 1.Mg+2HC-MgCL+H↑ 2Cu+0,△2Cu0致密的氧化膜 CaO+H:O-Ca(OH) 4A1+3O2一一2Al,O,难易程度 2.c+c0高2c0 2.(1)①置换反应②十2亚铁③蓝浅绿黄 五、燃料的合理利用与开发 ④能否剧烈程度 1.不可再生 (2)①图2②④图1X>Y>ZY>X>Z (1)化学焦炭煤焦油煤气 X<Y<Z越多 (2)物理汽油柴油润滑油 3.①强弱②A1,Cu、稀盐酸，AgNO溶液 (3)CH+20.点燃c0,+2H0 ③Al,CuS),溶液、AgAL(S),)溶液，Cu、AgNO 溶液 2.(1)制取成本高贮存困难 四，金属资源的利用和保护 (2)CH.0H+30.点燃2C0.+3H,0 (一)铁的治炼 【B基础练习】 不活泼单质化合物 1.D2.C3.A4.A5.A6.C7.B8.B L.【实验步骤】badc 9.冷却法，隔绝空气 【实验现象与分析】 10.用扇子扇煤炉，增加空气的流通，增大氧气的浓度， 红色固体变黑3C0+FeO.高温2Fe+3C0 加大反应速率，燃烧更旺。而用扇子扇蜡烛火焰 澄清石灰水变浑浊CO,+Ca(OH)2一CaCO,◆十 时，增加空气流通的同时，使温度降到了蜡烛的着 HO处理尾气 27