第3单元《物质构成的秘》A.知识清单-【中考宝典】2024年中考化学回归教材素养题优(深圳专用版)

中考宝典化学（深圳专用版） 第三单元《物质构成的奥秘》 A.知识清单 一、构成物质的微粒 1.构成物质的微粒有 和 分子 原子 →离子 构成 构成 构成 L 气体（如H、O等）、水等 金属（如Fe,Cu等）、金刚石等 NaCl、CuSO,等 2.分子等粒子的基本性质 (1)分子的 和 都很小。 (2)分子在 越高，分子运动速率越快。 (3)分子之间有 物质三态的变化及热胀冷缩现象是由分子间的 引起的，分子大小 3.由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子。原子是 中的最小粒子。 4.分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可 ,而原子不能 5.化学变化的实质是分子分成 重新组合成新的 6.同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同[如HO和HO,(或CO,和 CO等)的组成元素相同，但化学性质不同]。 二、原子的结构 1.原子的构成 (带 电) 原子核 原子 中子( (带 电) 在原子中，原子序数=核电荷数= 注意：①原子中不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。②原子核内质子所带电荷与核外电子所带 电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。 2.某种原子的相对原子质量= 1个该原子的实际质量(kg) 1个碳12原子的实际质量(kg)× 1 ,单位为“1”一股省略不写 注意：原子的质量主要集中在 上，即相对原子质量≈ 3.原子结构示意图（以氯原子为例） 孤线表示电子层（原子的电子层敏=元素所在周期数） 数字表示每一层的电子数，最外尽电于数决定元素的化学性质 圆图表示原子核，图内的敏字表示质子数，它决定元素的种类 注意：原子的电子层数=元素所在周期数。 10 化学·回归教材 a 4.原子与离子的区别 原子 阳离子 阴离子 结构示意图 S: @9 F.四沙 质子数 质子数 质子数 粒子数目关系 核外电子数 核外电子数 核外电子数 三、元素 1.元素是 相同的一类原子的总称。不同元素的本质区别是 2.地壳中含量位于前五位的元素名称是 3.元素符号 (1)书写：一个字母时要 写：两个字母时第一个字母要 写，第二个字母要写。 (2)意义：表示 布 ,如H表示 和 注意：由原子构成的物质，元素符号还可以表示一种物质。如，元素符号F的意义有： ① :② :③ (3)元素的分类与其原子 有关。 4.元素周期表 (1)元素周期表每一横行称之为一个 ,同一横行元素的原子 相同，质子数逐渐 (2)每一纵行元素的原子 相同，其 相似，称之为同一 四、物质的组成与构成 如图从微观上看： 等物质是由原子直接构成的： 等物质是由离 子直接构成的： 等物质是由分子直接构成的。 从宏观上看，所有物质都是由 组成的 组成氧气氢气、氣气等，构成分子 元素 组成，铁、金刚石等 构成 原子 个得电 构成 关子 组成，氯化钠、硫酸铜等 离子 决定元素种类的是 注意：三个决定决定元素化学性质的是 决定原子质量的是 B.基础练习 1.下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是( O A.生成物一定是混合物 B.分子在化学变化中不可分 C.化学反应前后原子的种类不变 D.该反应既不是化合反应也不是分解反应 11化学 参考答案 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 三、元素 3Fe+20.点Fe0. 黑 2Cu+0.-2Cuo 1.质子数(或核电荷数) 质子数(或核电荷数)不同 淡蓝色 2H+0. 点2H0 使清石灰水变 2.氧、硅、铅、铁、锣 3.(1)大 大 小 (2)一种元素 该元素的一个原子 氢元素 淡蓝色火焰 点燃Co+2H.0 一个氢原子 CH.+20. ①铁元素 ②一个铁原子 ③物质铁 ①吸收生成的二氧化殖:防止污染空气 (3)最外层电子数 ②防止生成的高温熔融物溅落,炸裂瓶底 4.(1)周期 电子层数 增大 六、影响化学反应速率的外界因素 (2)最外层电子数 化学性质 族 只改变化学反应速率 质量和化学性质不改变 四、物质的组成与构成 七、几种化学反应 铁 金刚石 氢化钟 疏酸铜 氧气 氢气 1.一种 两种或两种以上 一变多 元素 质子数(或核电荷数)最外层电子数 2.两种或两种以上 一种 多变一 质子数和中子数(或原子核) 3.氧化反应 【B.基础练习】 八、物质的分类 两种 两种以上 一种 1.C 2. B 3. B 4. B 5. B 6. D 7. A 8. A 9.D 10.D 11.B 12.C 【B.基础练习】 13.(1)间隔 间隔大 间隔小(2)分子 原子 1. B 2. C 3.A 4.C 5.C 6. D 7.D 8. B 9.D (3)氢分子 氧分子 氢化氢分子 氢原子 氢原子 10.氢气 氧气 78% 21% (4)分子 原子 离子 氢分子 铁原子 氢离子 11.①③ ②中的成分有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸 纳离子 气、稀有气体等 (5)正 阳 负 阴 离子 12.(1)点滴板 节约药品 (6)16386 得 (2)不相同 II 14.(1)15 Ar(2)3 MgCl。 (3)核外电子层数相同 (3)ABI 可控制反应的速率 15.(1)一氧化碳分子 Na Cl MnO. 2H.0.- m2H0+0 (2) 13.(1)试管 集气瓶 (2)A E 防止冷凝水倒流使试管炸裂 第四单元《自然界的水》 防止固体粉末进入导管 2KMnO.--KMnO.+MnO.+O. 【A.知识清单】 (3)所用药品是固体和液体(或不需要加热) 一、水的净化 1.①化学 物理 过氧化氢溶液 ②混合物 2.蒸 3.固 液 滤纸要紧贴漏斗内壁 三层滤纸 (4)将带火星的木条放在瓶口·木条复燃则已集满 引流 4.(1)过滤 吸附 (5)连续均匀冒出 (2)蓬松棉和活性炭 第三单元《物质构成的奥秘 二、硬水和软水 较多 不含或含较少 浮较多、泡沫较少 【A.知识清单】 煮沸 蒸 一、构成物质的微粒 三、探究水的组成--电解水实验 1.分子 原子 离子 2H.0通2H。+0. 12811 2.(1)质量 体积(2)不断运动 温度 (3)间隔 间隔 不变 使燃着的木条燃烧得更旺 淡蓝 3.化学性质 化学变化 四、氢气 点尴2H.o cuo+H.-cu+H.o 4.再分 再分 2.2H.+0 原子 分子 5.原子 3. Zn十H.sO.-ZnSO.+H. 二、原子的结构 4.尖锐爆鸣声 声音很小 1.质子正 不带电 核外电子 一负 五、化学式与化合价 核内质子数 核外电子数 4.最外层电子数 等于 一致 2.原子核 质子数 中子数 5.-2 +1 正价 负价 4.等于 大于 小于 6.零 零 25