湖北省咸宁市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

咸宁市2023—2024学年度下学期高中期末考试 高二化学试卷 本试卷共8页，时长75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H～1 Li～7 C～12 O～16 Na～23 Mg～24 S～32 Cu～64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 B. 发蓝处理后的钢铁耐腐蚀性较强，是因为发蓝过程改变了钢铁的晶体结构 C. 用银作催化剂一步完成乙烯和氧气生成环氧乙烷的反应，符合“原子经济” D. 医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 1s能级的电子云轮廓图： 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠在潜水艇中作为的来源： B. 用NaClO溶液吸收少量： C. 热碱去油污： D 用两个银电极，电解溶液： 4. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的是 A．用该装置制备少量 B．证明苯环使羟基活化 C．用该装置测定醋酸浓度 D．检验溴乙烷中含有溴元素 A. A B. B C. C D. D 5. 某有机化合物结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 该分子与足量加成后的产物含有4个手性碳原子 C. 该化合物既能与酸反应，又能与碱反应 D. 该化合物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 6. 2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果——“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 30gHCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为 B. 反应①中消耗44g，转移电子数为 C. 1molDHA分子中含有键数目为 D. 1mol淀粉完全水解消耗个水分子 7. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y、Z原子半径依次减小，且M的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是 A. 同周期第一电离能大于X的元素有2种 B. W、X、Y的氢化物沸点依次增大 C. W、Y、M可形成多种具有漂白性的单质或化合物，包含2种漂白原理 D. 在配合物中，X提供孤电子对 8. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时负极质量减小 B. 储能过程中电能转变为化学能 C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧 D. 充电总反应： 9. 物质的结构决定其性质。下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 、、是非极性分子 键的极性的向量和为零 B Ge原子间难以形成π键 Ge原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠 C 键角： 中心原子杂化方式相同，O原子孤电子对数多 D 干冰的熔点低于 2个C=O键的键能之和小于4个Si—O键的键能之和 A. A B. B C. C D. D 10. 分析含有少量NaOH的NaClO溶液与溶液的反应。已知：图1表示将溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化；图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系[注：饱和NaClO溶液的pH约为11]。 关于上述实验，下列分析错误的是 A. A点溶液的pH约为13，是NaOH和NaClO共同作用的结果 B. AB段pH显著下降的原因是 C. CD段较BC段pH下降快的主要原因是 D. 反应进行至400s时溶液中产生 11. 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化，加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。 下列说法错误的是 A. 图示历程包含了8个基元反应 B. 反应过程中有非极性键的断裂和形成 C. 总反应方程式为 D. 总反应的正反应活化能小于逆反应活化能 12. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 注射器内装有和的混合气体，压缩体积，平衡后气体颜色加深 C. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，沉淀由白色转变为黄色 D. 锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量固体，加快的产生 13. 根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 比较和的水解平衡常数 用pH试纸分别测浓度均为0.1mol/L的和NaClO溶液的pH，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对、相互转化影响 向溶液中缓慢滴加浓硫酸，溶液由黄色变为橙色 增大浓度，平衡向生成的方向移动 D 检验Cu与足量浓硫酸反应是否生成 将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水，溶液变蓝 Cu与足量浓硫酸反应生成了 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol/L的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η()的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 当时， C. 点c： D. 水的电离程度： 15. 图甲是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，在八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图乙是沿立方格子对角面取得的截图，下列说法不正确的是 A. 晶胞中与Mg等距离且最近的Mg原子有4个 B. 两个Cu原子之间的最短距离为 C. Mg原子围成的八面体空隙的边长为 D. 的密度 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 电解锰渣中含有很多重金属[主要含有、、、、、]会造成环境污染。下图工艺流程既能解决污染问题又能取得较好的经济效益。 （1）元素Fe在元素周期表中的位置是___________。 （2）“还原酸浸”时氧化产物是S，被还原的离子方程式为___________。 （3）操作X与系列操作共同的仪器有___________(写一种)。“浸出渣”的主要成分为S、___________。 （4）“沉铅”步骤的离子方程式___________。 （5）调pH所加的试剂Y，可选择___________(填字母)。 a．NaOH　　　b．　　　c．氨水　　　d．　　　e．铁屑 （6）若“除钙”后溶液中，则应控制溶液中的范围为___________(当溶液中金属离子浓度小于，可以认为该离子沉淀完全。已知：的；的，)。 （7）硫酸锰晶体的溶解度曲线如图，则“系列操作”为________、________、洗涤、干燥。 17. 化合物H是有机合成重要中间体，其合成路线如图： 已知： （1）的名称为___________；H所含官能团的名称为___________。 （2）E→F的反应类型为___________。 （3）C与E在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为___________。 （4）G的结构简式为___________。 （5）B同时满足下列条件的同分异构体有___________种。 ①能与溶液发生显色反应 ②能水解且能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为______。 18. (硫化锂)是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组选择下列装置利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂。已知：易潮解，在加热条件下易被空气中的氧化。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备。 请回答下列问题： （1）实验中装置C中有两种产物生成，请写出反应的化学方程式___________。 （2）按气流从左至右，装置的连接顺序是a→___________(按气流方向，填小写字母，装置可重复利用)。 （3）利用装置A制氢气的主要优点是_________，还可用该装置制备的下列气体是_________(填标号)。 A．：70％硫酸、亚硫酸钠粉末　　　B．：稀盐酸、大理石 C．：浓氨水、生石灰　　　　　　　D．：饱和食盐水、电石 （4）实验完毕后，采用图1、图2(夹持装置已略去)装置对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾()晶体。先选择图1装置进行过滤，并将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图2装置过滤，得到粗皓矾晶体。 下列有关说法不正确的是___________(填标号)。 A. 采用图1装置过滤的优点是避免析出 B. 采用图1装置过滤主要是分离和溶液 C. 粗皓矾晶体中可能含少量杂质 D. 采用图2装置过滤可以加快过滤速度 （5）欲探究产品的成分，现进行如下实验： 实验 操作与现象 结论 I 取少量样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液不褪色 样品不含a Ⅱ 在实验I的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 样品含 ①由上述实验I可知，a的化学式为___________，实验Ⅱ中存在杂质的原因可能是___________。 ②测定产品纯度的方法：取样品加入稀硫酸(过量，杂质不与硫酸反应)中，充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液。则样品的纯度为___________％(用含，、、、w的计算式表示)。 19. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1）已知25℃和101kPa时存在下列反应： ① ② ③ 已知：标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物的焓变，如上述反应②可表示为的标准摩尔生成焓。请写出表示乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式________。 （2）在一容积为2L的密闭容器中，CO和初始物质的量均为2mol，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强关系如图所示： ①下列说法能说明该反应在上述条件下达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．体系的密度不再发生变化 B．断裂2molH—H键的同时生成2molC=O键 C．各组分的物质的量浓度不再改变 D．体系的气体的平均相对分子质量不再发生变化 E．体积分数： ②由图可知，压强p3___________p1 (填“>”或“<”)，原因是___________。压强为时，升高温度，反应的平衡常数将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③温度为1100℃、压强为时，平衡常数K为___________。 ④在一定温度、的初始条件下，该反应达到平衡后体系的压强变为100kPa，则CO的平衡转化率为___________。 （3）固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子()在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。则b区发生的电极反应式为___________。 咸宁市2023—2024学年度下学期高中期末考试 高二化学试卷 本试卷共8页，时长75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H～1 Li～7 C～12 O～16 Na～23 Mg～24 S～32 Cu～64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）第四周期第VIII族 （2） （3） ①. 玻璃棒或烧杯或漏斗 ②. 、 （4） （5）bd （6） （7） ①. 40℃以上进行蒸发浓缩 ②. 趁热过滤(或者“蒸发浓缩，40℃以上趁热过滤”) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 1，3-丁二烯(或丁二烯) ②. 酮羰基和羧基 （2）酯化反应或取代反应 （3） （4） （5） ①. 13 ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2）f→g→c→b→d→e(或e→d)→c→b （3） ①. 可实现随开随用，随关随停 ②. B （4）BC （5） ①. (或) ②. 未完全反应或通入的不足或温度不高 ③. 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. CD ②. < ③. 该反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大 ④. 减小 ⑤. 100 ⑥. 75％ （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$