第12章盐练习题2023----2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第12章盐练习题 一、选择题 1．“有肥无水望天哭，有水无肥一半谷。”化肥对农业增产有着重要的作用。下列化肥属于磷肥的是( ) A．尿素 B．钙镁磷肥 C．硝酸钾 D．硫酸亚铁 2．增城区盛产荔枝，果农为了保证荔枝丰收，常在荔枝快成熟的时候补充足够的磷肥和氮肥。如果你是果农，会优先选用哪种化肥( ) A．NH4NO3 B．NH4H2PO4 C．KCl D．KNO3 3．下列实验方案能达到实验目的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-，得到精盐水 依次加入过量的NaOH 溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，充分反应过滤后加适量稀盐酸 B 确定久质空气中的NaOH固体的成分 取适量样品加水溶解，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 C 分离碳酸钙和氧化钙的混合物 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶 D 除去MnO2中少量的KCl 加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 4．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是( ) 选项 物质 杂质 除杂质方案 A O2 N2 将气体通过足量灼热的铜粉 B NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤 C FeC13溶液 HCl 加入适量的氢氧化钠溶液 D CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3粉末，过滤 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验方案能达到实验目的的是( ) A．检验氧气已收集满——伸入带火星的木条，观察现象 B．将硬水软化——加入肥皂水，振荡 C．鉴别氯化钾和氯化铵两种肥料——取样，分别与熟石灰混合研磨 D．区分稀盐酸和氯化钠溶液——分别加入硝酸银溶液，观察现象 6．下表是小霞同学用两种方法来鉴别物质的情况，请你指出两种方法都错误的是（    ） 选 项 需鉴别物质 所加试剂或方法 方法1 方法2 A 浓HCl和浓H2SO4 打开瓶口观察 倒入水中观察 B 氢氧化钠溶液和石灰水 滴加Na2CO3溶液 通入二氧化碳 C 苏打和小苏打 溶于水，测溶液pH值 观察外观 D （NH4）2SO4氮肥和K2CO3钾肥 加Ca（OH）2研磨并闻气味 加入稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 7．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 试剂和操作方法 A 二氧化碳 一氧化碳 将混合气体通过足量灼热的氧化铜 B 碳酸钙 氧化钙 高温煅烧 C 氯化铁溶液 稀盐酸 加入足量铁粉，充分反应后过滤 D 硝酸钠溶液 硫酸钠溶液 滴加过量的硝酸钡溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 8．“分类”是学习化学的重要思想。下列分类正确的是 A．碱：烧碱、氢氧化钠 B．合金：生铁、金刚石 C．复合肥：氯化钾、硝酸铵 D．氧化物：臭氧、高锰酸钾 9．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 A．、、K+、Cu2+ B．Cl-、、K+、Na+ C．、Cl-、、Na+ D．、Cl-、OH-、K+ 10．无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的（　　） AgNO3溶液 CuO固体 NaOH溶液 现象 白色沉淀 溶解，溶液变蓝 无明显现象 A．NaCl溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．稀硝酸 D．稀盐酸 11．中华古代文化既蕴含人文思想，又焕发理性光辉，下列理解不合理的是 选项 文摘 理解 A 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 煅烧石灰石，实现CaO到CaCO3的转化 B 花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴 前半句描述了温度升高分子运动加快 C 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在 D 钻石恒久远，一颗永流传 常温下，碳的化学性质稳定 A．A B．B C．C D．D 12．下列图像能正确反映对应变化关系的是    A．如图1所示，高温煅烧石灰石 B．如图2所示，向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量过氧化氢溶液 C．如图3所示，一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 D．如图4所示，将足量的镁、铁两种金属分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸充分反应 二、填空与简答 13．化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质 (请选择合适物质的序号填空)： A 稀硫酸  B 甲烷 C 小苏打 D 熟石灰   E 活性炭    F 碳酸钙 (1)工业上通常用来除铁锈的是 ； (2)生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是 ； (3)可以用来做补钙剂的是 ； (4)可用作防毒面具的是 ； (5)天然气的主要成分是 ； (6)生活中用来改良酸性土壤的是 。 14．为探究碱的性质，进行如下实验： (1)如图甲所示，加入一定量的盐酸后，现象是 ，溶液温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 (2)如图乙和丙所示，同时将两只充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面 乙（填“高于”或“低于”），说明 ，该反应的化学方程式为 。本实验中乙的作用是 。 (3)实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是 ，涉及的主要反应方程式为 。 15．请按要求填空。 （一）请用化学用语表示下文中加点部分的内容。 嗨！我的学名是碳酸氢钠( )，俗称小苏打，溶于水时与水反应，产生氢氧根离子( )，使溶液显碱性，受热易分解产生二氧化碳气体，二氧化碳中碳元素显+4价( )，故常用作食品膨松剂。 （二）关注科技的发展，是科研的基础动力。2019年2月我国新研制的200吨推力固体火箭发动机地面热试车获得圆满成功。这一成果可应用于未来长征十—号固体运载火箭的改进。 （1）大推力固体火箭发动机主要使用的材料有芳纶纤维、钛合金、铝合金等，其中属于合成高分子材料的是 。 （2）大推力固体火箭发动机常使用复合推进剂，包括氧化剂（如高氯酸铵，化学式为NH4ClO4）、高分子聚合物（如聚氯乙烯）、可燃剂（如铝粉）、高能炸药（如黑索金，化学式为C3H6N6O6）等。 ①高氯酸铵中氯元素的化合价为 。 ②铝粉燃烧的化学方程式为 。 ③黑索金中氮元素和氧元素的质量比为 。 （3）固体火箭推进剂中加入硝酸钾，可减少尾烟中氯化氢含量以避免形成二次烟雾。硝酸钾在农业上可用作化肥，硝酸钾在化肥分类中属于 肥。 16．用化学符号填空： （1）地壳中含量最多的金属元素 ； （2）硫酸铜溶液中的阳离子 ； （3）氢氧化镁中镁元素的化合价 。 17．氯化铵是一种氮肥，将氯化铵跟熟石灰粉末混合，稍加热时会生成一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、易溶于水的氨气。试回答： (1)若用上述方法制氨气，应选用与 (填“制二氧化碳”或“用高锰酸钾制氧气”)相似的气体发生装置。氨气可用 法收集； (2)使用化肥氯化铵时， (填“能”或“不能”)跟熟石灰混用。 18．A、B、C、D 是初中常见的四种物质，它们之间的反应或转化关系如下图所示 （“—”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示一种物质经过一步反应转成另一 种物质）。    （1）若 A 在常温下是液体，C 是一种黑色固体，且四种物质都含有一种相同的元素。则物质 B 的化学式是 ；写出“C—D”反应的化学方程式 。 （2）若 A、B、C、D 是四种不同类别的化合物，A 是植物光合作用的原料，则物质 A、B 的化学式分别是 和 。D 是属于化合物中的 （填物质类别），C 和 D 反应的基本反应类型是 。 19．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下： 已知：通常情况下，1体积水溶解NH3和CO的体积分别为700和1，回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为 。 (2)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，应该先通入 (填“NH3”或“CO2”) (3)实验室里进行操作a时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (4)从反应②可知，除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的方法是 。 (5)下列叙述正确的是_______(填字母序号)。 A．“侯氏制碱法”的“碱”是指NaHCO3 B．流程图“滤液”中溶质只有NH4Cl C．操作b得到氮肥，施肥时，氯化铵不宜和草木灰(显碱性)混合使用 D．循环利用反应②产生的CO2有助于“碳达峰”、“碳中和”目标的实现 三、科学探究题 20．2022 年全球新冠疫情形势依然严峻，科学、安全的消毒是防止疫情扩散的有效途径。84 消毒液 （有效成分 NaClO）、H2O2溶液都是常用的消毒剂。 （1）NaClO 中氯元素化合价是 ，将氯气（Cl2）通入氢氧化钠溶液，生成 NaClO 和 NaCl，是制取 84 消毒液的主要反应，该反应的化学方程式是 。 （2）【实验探究】取少量 84 消毒液置于试管中，滴加 H2O2溶液，有大量气泡产生，经检验产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO 的作用是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaClO 类似 H2O2分解制取氧气时 MnO2的作用，作 。 猜想二：NaClO 与 H2O2发生化学反应。 【实验探究】 （3）按如图所示组装实验装置(固定装置省略)。检查该装置气密性的方法是 。 （4）先向锥形瓶中加入 20mL 84 消毒液，再按图装置将 25mLH2O2溶液平均分 5 次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见下表： 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 H2O2溶液/mL 5 5 5 5 5 注射器乙中气体的总体积/mL 35 70 85 a b 表中的数据 a= 。 【实验结论】 （5）根据数据判断 （填“猜想一”或“猜想二”）是正确的，依据是 。 【反思评价】 （6）下列选项的表述中，正确的是 . A．H2O2溶液中溶剂是 H2O2 B．从物质分类角度看，NaClO 是一种酸 C． 84 消毒液和 H2O2溶液混合使用，会减弱其消毒效果 D．相比较来看，H2O2溶液是较为清洁的消毒剂 四、计算题 21．将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如下图所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3）。    (1)计算A点处生成NaNO3的质量？ (2)计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？（若最后结果不能整除，保留小数点后一位） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A不符合题意； B、钙镁磷肥中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故B符合题意； C、硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故C不符合题意； D、硫酸亚铁是一种肥料。由于其既含有铁元素有含有硫元素，所以它既是一种铁肥也是一种硫肥，主要作用是调节盆土的酸碱性，保持盆土偏酸性，故D不符合题意。 故选B。 2．B 【分析】含磷元素的化肥是磷肥，含氮元素的化肥是氮肥，根据题意果农选用的化肥中既要含有P又要含有N。 【详解】A、NH4NO3中只含有氮，不含磷，不符合题意； B、NH4H2PO4中含有磷和氮，符合题意； C、KCl中既不含P又不含N，不符合题意； D、KNO3中含有氮，但不含磷，不符合题意。故选B。 3．D 【分析】镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠， CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水。 【详解】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故A不正确； B、取适量样品加水溶解，加入石灰水，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法确定氢氧化钠是生成的还是原物质中的，故B不正确； C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，无法分离出氧化钙，故C不正确； D. KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故D正确。故选D。 【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 4．D 【详解】A、氮气与灼热的铜不反应，而氧气能够与灼热的铜反应生成氧化铜，将气体通过足量灼热的铜粉会除去欲保留的氧气，不符合除杂原则，选项错误； B、加入过量的硝酸钡溶液，会引入新杂质硝酸钡，不符合除杂原则，选项错误； C、氢氧化钠不仅与杂质HCl反应，还能够与氯化铁反应，会将欲保留的氯化铁反应掉，不符合除杂原则，选项错误； D、碳酸钙只与HCl反应，不与氯化钙反应，且碳酸钙不溶于水，加入过量CaCO3粉末，过滤，得到的溶液就是氯化钙溶液，符合除杂原则，选项正确，故选D。 5．C 【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，可用带火星木条验满。方法是将带火星木条放在集气瓶口，观察现象。错误。 B、加入肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，可以鉴别软水和硬水，但不能软化硬水。错误。 C、氯化铵与熟石灰混合研磨会放出氨气，闻到刺激性气味。而氯化钾与熟石灰混合研磨不发生反应，可以鉴别。正确。 D、稀盐酸和氯化钠与硝酸银反应均生成氯化银白色沉淀，现象相同无法鉴别。错误。 故选C。 6．C 【详解】A、打开瓶口观察，瓶口上方出现白雾的是浓盐酸，无现象的是浓硫酸；倒入水中观察，温度升高的是浓硫酸，无现象的是浓盐酸，故A正确； B、加入纯碱溶液，石灰水中产生白色沉淀，氢氧化钠溶液无变化，可以鉴别；通入二氧化碳，石灰水变浑浊，氢氧化钠溶液无变化，可以鉴别，故B正确； C、苏打和小苏打的成分分别是碳酸钠和碳酸氢钠，两种溶液都呈碱性，pH都大于7，不能鉴别；苏打和小苏打都是白色粉末，观察外观不能鉴别，故C错误； D、（NH4）2SO4和氢氧化钙研磨会生成氨气，碳酸钾不会，可以鉴别；稀盐酸和K2CO3会生成二氧化碳气体，和（NH4）2SO4不会反应，现象不同，可以鉴别，故D正确。故选C。 【点睛】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。 7．A 【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确； B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误； C、稀盐酸和氯化铁溶液均能与足量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，且会引入新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故C错误； D、硫酸钠溶液能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故D错误； 故选A。 8．A 【详解】A、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；烧碱是氢氧化钠属于碱，氢氧化铝属于碱，正确； B、金刚石是碳单质，不是合金，错误； C、氯化钾含有植物所需的营养元素钾元素，属于钾肥，不是复合肥，错误； D、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物；氯酸钾和高锰酸钾都含有三种元素，不是氧化物，错误。 故选A。 9．B 【分析】pH=2的溶液显酸性，溶液中含有大量的 H+。 【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但含Cu2+ 的溶液显蓝色，故选项错误。 B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 C、 与 H+能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。 D、 H+和 OH-在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存， 与 OH-能结合成氨气和水，也不能共存，故选项错误。 故选B 。 【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。 10．D 【详解】A、如果X是氯化钠，则与硝酸银反应能生成白色沉淀，与氧化铜不反应没有现象，与氢氧化钠不反应没有明显现象，与标注现象不符，故A错误； B、如果X是氢氧化钙，则氢氧化钙不能与氧化铜反应，氧化铜不会溶解，溶液变蓝，与标注现象不符，故B错误； C、如果X是稀硝酸，不能与硝酸银反应生成白色沉淀，与标注现象不符，故C错误； D、如果X是稀盐酸，则能够与硝酸银反应生成白色沉淀，与氧化铜反应生成氯化铜和水，现象是 氧化铜溶解，溶液变蓝，与NaOH溶液反应但没有明显现象，与标注现象相符，故D正确； 故选D。 11．A 【详解】A、煅烧石灰石，是石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，实现碳酸钙到氧化钙的转化，符合题意； B、花气袭人知骤暖，是因为分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意； C、金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，故金在自然界中以单质形态存在，不符合题意； D、钻石恒久远，一颗永流传，是因为常温下，碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，不符合题意。 故选A。 12．D 【详解】A、高温煅烧石灰石，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，且石灰石中还含有其它杂质，达到一定温度才开始分解，故一开始剩余固体质量不变，后固体的质量逐渐减小，但是不会减少至零，不符合题意； B、向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，其质量不变，不符合题意； C、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾继续溶解，溶液质量不断增大，待达到饱和后，不再变化，但是溶液的质量不是从零开始增加，不符合题意； D、将足量的镁、铁两种金属分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸充分反应，镁比铁活泼，反应速率快，金属足量，酸不足，最后生成氢气的质量相同，符合题意。 故选D。 13． A C F E B D 【详解】（1）酸能与金属氧化物反应，故用于除去铁锈的是硫酸，故选A； （2）生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是小苏打，故选C； （3）碳酸钙中含有钙元素，常用作补钙剂，故选F； （4）活性炭有吸附性，可吸附有毒物质从而用作防毒面具，故选E； （5）天然气的主要成分是甲烷，故选B； （6）熟石灰显碱性常用来改良酸性土壤，故选D。 14．(1) 溶液红色褪去 升高 (2) 高于 CO2与NaOH反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 通过对照实验，证明CO2与NaOH发生反应 (3) 溶液先变红后褪色，并有气泡产生 NaOH+HCl=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O） 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入盐酸后，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸和氯化钠溶液不能使酚酞变色，可观察到溶液红色褪去，氢氧化钠与盐酸发生中和反应，会放出热量，所以溶液温度升高，故填：溶液红色褪去；升高； （2）将两只充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；实验中乙和丙对比，丙中试管内液面上升更高，说明液面上升不仅是二氧化碳溶于水引起的，还可以说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故填：高于；CO2与NaOH反应；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；通过对照实验，证明CO2与NaOH发生反应； （3）甲中含有酚酞溶液，丙中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，甲所得溶液全部加入烧杯后，测得溶液pH为3，溶液显酸性，含有稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应有气泡产生，现象是先变成红色，然后红色变成无色，同时产生气泡，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故填：溶液先变红后褪色，并有气泡产生；NaOH+HCl=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。 15． NaHCO3 OH- 芳纶纤维 +7 7：8 复合 【详解】（一）碳酸氢钠化学式为NaHCO3； 氢氧根离子带一个单位负电荷化学式为OH-； 二氧化碳中碳元素显+4价，化合价标注在元素符号的正上方，符号为； （二）（1）芳纶纤维属于合成高分子材料；钛合金、铝合金属于金属材料； （2）①设高氯酸铵中氯元素的化合价为x，铵根离子的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7； ②铝粉燃烧生成氧化铝，化学方程式为； ③黑索金化学式为C3H6N6O6，其中氮元素和氧元素的质量比为（14×6）：（16×6）=7：8； （3）硝酸钾中含有N、P、K中的氮和钾两种元素，在化肥分类中属于复合肥。 16． Al Cu2+ 【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。 （2）硫酸铜溶液中的阳离子是铜离子，其离子符号为：Cu2+。 （3）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化镁中镁元素的化合价可表示为：。 故答案为 （1）Al；（2）Cu2+；（3）。 17． 用高锰酸钾制氧气 向下排空气 不能 【详解】（1）气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，制二氧化碳是用固体大理石和液体稀盐酸在常温下反应，用高锰酸钾制取氧气是固体和固体在加热条件下反应，故氯化铵与熟石灰粉末混合加热制取氨气，应选用与用高锰酸钾制氧气”相似的气体发生装置；收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性，氨气密度比空气小、易溶于水，故可用向下排空气法收集 ； （2）根据氯化铵与熟石灰粉末会发生反应，放出氨气，降低肥效，故使用化肥氯化铵时，不能与熟石灰混用。 18． O2 CO+CuOCu+CO2或4CO+Fe3O43Fe+4CO2 CO2 Na2CO3 酸 复分解反应 【分析】若A在常温下是液体A是水，常见的黑色物质有：氧化铜、四氧化三铁等；若A、B、C、D是四种不同类别的化合物，A是植物光合作用的原料，A是二氧化碳， B、 C 、D可能是盐、碱、酸。 【详解】（1）若 A 在常温下是液体，A是水， A和B可以相互转化，水和氧气可以互相转化， B是氧气，则物质 B 的化学式是O2；C 是一种黑色固体，氧气和铜反应生成氧化铜，C是氧化铜或者四氧化三铁，一氧化碳能和氧气反应，也能含有氧化铜、四氧化三铁，所以“C—D”反应是一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳或一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2或4CO+Fe3O43Fe+4CO2。 （2）A 是植物光合作用的原料，A是二氧化碳，二氧化碳和B可以相互转化，B是碳酸钠，碳酸钠转化成的C也会与D反应，C是氢氧化钠，D是盐酸，故物质 A、B 的化学式分别是CO2和Na2CO3。D 是属于化合物中的酸，C 和 D 反应氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故基本反应类型是复分解反应。 【点睛】一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳或一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。 19．(1) (2)NH3 (3)漏斗 (4)加热 (5)CD 【详解】（1）反应①为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （2）由于氨气易溶于水，但二氧化碳在水中的溶解度较小，则应先通入氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能与二氧化碳反应，则能提高产率。 （3）由流程可知，通过流程a可将固体和液体分离，则为过滤，过滤时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （4）由反应②可知，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，则除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可用加热的方法。 （5）A、“侯氏制碱法”的“碱”是指纯碱，纯碱为碳酸钠，该选项叙述不正确； B、由于操作b是将滤液变为氯化铵固体，则操作b为蒸发，滤液中的溶质为氯化铵，还有碳酸氢钠，该选项叙述错误； C、由于氯化铵能与碱性物质混合生成氨气，会降低肥效，则氯化铵不宜和草木灰(显碱性)混合使用，该选项叙述正确； D、“碳达峰”是指二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，循环利用反应②产生的CO2有助于“碳达峰”、“碳中和”目标的实现，该选项叙述正确。 故选CD。 20． +1/+1价 催化剂 保持注射器甲不动，观察注射器乙的刻度线，推动注射器乙，松手后，如果又恢复到原来的刻度线，说明装置气密性良好 90 猜想二 加入相同体积的 H2O2溶液，产生气体体积不是每次相同，说明次氯酸钠参加了反应 C、D 【详解】（1）NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1； 将氯气通入氢氧化钠溶液中，生成NaClO、NaCl，反应物中还含氢元素，故还应生成了水，故该反应为氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； （2）猜想一：过氧化氢分解制取氧气时，二氧化锰是催化剂，故NaClO可能作催化剂； 实验探究：（3）检查该装置气密性：保持注射器甲不动，观察注射器乙的刻度线，推动注射器乙，松手后，如果又恢复到原来的刻度线，说明装置气密性良好； （4）由表中数据可知，第1次加入5mL过氧化氢溶液，得到35mL气体，第2次加入5mL过氧化氢溶液，得到70mL-35mL=35mL气体，第3次加入5mL过氧化氢溶液，得到气体的体积为：85mL-70mL=15mL气体，加入过氧化氢的体积相同，但是生成气体的体积逐渐减小，说明NaClO参与了反应，且第3次NaClO已经完全反应，故第4次加入5mL过氧化氢溶液，排出5mL气体，故a=85+5=90； 实验结论：（5）如果在该反应中，NaClO作催化剂，则每加入等量的过氧化氢溶液，产生气体的体积应相同，但是生成气体的体积不相等，故NaClO与H2O2发生了反应，故猜想二成立； 反思评价：（6）A、过氧化氢溶液中溶剂是水，溶质是过氧化氢，不符合题意； B、NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； C、由以上分析可知，84 消毒液和 H2O2溶液能发生反应，故混合使用，会减弱其消毒效果，符合题意； D、过氧化氢分解生成水和氧气，是比较清洁的消毒剂，符合题意。 故选CD。 21．(1)解：设A点处生成NaNO3的质量为x x = 3.4g 答：A点处生成NaNO3的质量为3.4g。 (2)设A点处反应AgNO3的质量为y，生成AgCl的质量为z m(B点溶液)=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300g B点溶液AgNO3的溶质质量分数 =× 100% = 2.3% 答： B点溶液AgNO3的溶质质量分数为2.3%。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$