第12章盐练习题----2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第12章盐练习题 一、选择题 1．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法 A Fe2O3 Fe 加入足量的稀盐酸 B NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量澄清的石灰水，过滤 C CaCO3 CaO 高温煅烧 D Cu（NO3）2 CuCl2溶液 加入适量氢氧化钠溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 2．下列应用的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 B．闻气味鉴别碳铵： NH4HCO3 =NH3↑+H2O+CO2↑分解反应 C．用稀硫酸除去锌粉中混有铁粉：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换反应 D．用石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O复分解反应 3．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A．FeFe2O3FeCl3 B．O2CO2CO C．CaCl2溶液CaCO3CaO D．NaOHNaNO3KNO3 4．下列有关农药的叙述中不正确的是 A．施用农药是最重要的作物保护手段 B．农药本身有毒，应该禁止使用农药 C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 D．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药 5．下列物质的俗名、学名和化学式不一致的是 A．纯碱 氢氧化钠  NaOH B．生石灰 氧化钙  CaO C．酒精   乙醇   C2H5OH D．小苏打  碳酸氢钠  NaHCO3 6．侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，下列有关叙述中，正确的是 A．NaHCO3和NH4Cl都是氮肥 B．NaHCO3中碳元素的化合价是+4 C．CO2、H2O和NaHCO3都是氧化物 D．这个化学反应属于复分解反应 7．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去生石灰中的石灰石 加足量的稀盐酸 B 验证蜡烛燃烧有水生成 点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 除去铜粉中少量的木炭 将混合物在空气中灼烧 D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 滴加过量的石灰水，静置，再向上层清液滴加酚酞 A．A B．B C．C D．D 8．以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（　　） A．Fe3+ SO42﹣ H+ Cl﹣ B．Mg2+ Cl﹣ OH﹣ Na+ C．H+ Ba2+ NO3﹣ SO42﹣ D．H+ Na+ K+ NO3+ 9．下列图像与对应的叙述相符合的是    A．图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．图B是高温灼烧一定质量的大理石 C．图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D．等质量的甲烷和酒精在氧气中完全燃烧 10．农作物的生长需要氮、磷、钾等营养元素，下列化学肥料中属于钾肥的是 A．NH4NO3 B．K2CO3 C．Ca3(PO4)2 D．KNO3 二、填空与简答 11．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题： (1)钠元素的原子序数为 ，画出它的原子结构示意图： 。 (2)A所表示的元素位于元素周期表的第 周期，C表示的粒子符号是 。 (3)A、B、C中属于同种元素的粒子是 。 (4)A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的 相同，在化学反应中都容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (5)A、D两种元素所形成的化合物化学式是 。 (6)从D图中你获得的信息有 (答一条)。 (7)工业上电解食盐水可制得烧碱，同时得到氯气和最轻的气体．若将20 t溶质质量分数为23.4%的氯化钠溶液完全电解，可得烧碱 吨？ 12．质量相同的①K2CO3 ②Na2CO3 ③MgCO3 ④CaCO3分别与足量的稀盐酸反应产生CO2的质量由大到小排列为 (填序号)。写出实验室制取二氧化碳的方程式 。 13．化学与生活、生产息息相关，请用所学化学知识回答。 （1） H、C、O、Ca、Cl是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式： ①人体胃液中含有的酸是 ； ② 用作补钙剂的盐是 ； ③ 煤炉中产生蓝色火焰的物质是 ； ④ 最简单的有机化合物是 。 （2）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，某同学利用左手构建酸的性质知识网络（如图所示），请结合图示回答下列问题： ①酸溶液具有相似的化学性质是因为都含有 微粒（填符号）。 ②图中①的现象是 。 ③如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ④氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，写出反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）反应。 14．某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验的结果如表所示．阅读表后回答： 序号 溶液中检验出的物质 1 KCl、K2SO4、Na2CO3 2 Na2SO4、BaCl2、K2CO3 3 Na2SO4、KCl、K2CO3 （1）表中第 次结果肯定不准确，理由是 ； （2）为验证其他两次检验结果中是否存在SO42﹣、CO32﹣和Cl﹣，又另取某溶液分别进行以下操作： ①加入过量的 （填物质名称），目的是检验 并除去该微粒； ②加入过量的 （填物质名称）溶液，过滤；本操作中反应的化学方程式为 ． ③向滤液中加入 （填物质名称）溶液． 该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子． （3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他两次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是 ． 15．下表是几种物质在20℃的溶解度和相对分子质量。回答下列问题： 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH4HCO3 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 21.0 相对分子质量 58.5 84 53.5 79 （1）20℃时，用50g蒸馏水配制饱和NaHCO3溶液。 ①计算需称量NaHCO3的质量是 g。 ②将称量的NaHCO3固体倒入盛有50g蒸馏水的烧杯中，然后用 （填仪器名称）不断搅拌，直至 。 ③用配制所得的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4 g。 （2）相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。在20℃时，将11.7gNaCl固体和15.8gNH4HCO3固体同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有晶体出现，该过程只发生复分解反应。杯底的晶体是 ，杯底晶体的质量是 g。 16．学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。 (1)在实验室鉴别白酒和白醋，可采用的方法是 。 (2)现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了进行区分，同学们设计如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整： 加入的试剂 现象 结论 方案1 二氧化碳 A中出现白色浑浊，B中无明显现象 A是 溶液，B是另一种溶液 方案2 碳酸钠溶液 方案3 试剂X …… 【方法感悟】鉴别物质时，要先分析物质性质，后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别的目的。 【拓展应用】完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X： （填序号）。 ①酚酞溶液      ②银      ③氧化铜      ④ 稀硝酸     ⑤氢氧化铜 (3)小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案： 溶液C和溶液D混合，可能会出现以下三种情况： ①有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式： ； ②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是 ，写出产生气泡的化学方程式： ； ③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是 。 17．化学实验室有失去标签的盐酸、氢氧化钠、碳酸钾、硝酸钡、硫酸钠五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下： A+C→白色沉淀；C+D→白色沉淀；A+B→产生气体：A+E→无现象。 (1)写出溶液A与B反应的化学方程式 。 (2)写出溶液C与D反应的化学方程式 ；该反应的基本反应类型为 。 18．海洋是人类宝贵的自然资源，人类对海洋的利用和改造有着悠久的历史。 【粗盐提纯】粗盐中常含有、，及泥沙等杂质，常用如图的流程进行粗盐的提纯。 (1)试剂①中依次加入稍过量的 溶液，溶液，NaOH溶液，其中加入过量溶液的作用是 。 (2)操作b是 操作。 【海水淡化】用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。 (3)下列说法中正确的是______（填字母序号）。 A．膜分离法的原理与蒸馏的原理类似 B．左侧淡水中盐类物质含量减小 C．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 【海水利用】我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。 工业上从弱碱性卤水（主要成分为）中获取的一种方法如图1： (4)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 （填序号）。 a．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入 b．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入 c．向卤水中通入至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入 d．向NaOH溶液中通入至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入 (5)测定的纯度 实验步骤：利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定的纯度。已知：。依据实验过程回答下列问题。 ①C中反应的化学方程式为 ；D中碱石灰的作用为 。 ②下列措施能提高测定准确度的是 （填序号）。 a．在加入硫酸之前应排净装置内气体 b．在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 c．实验结束后，再通空气一段时间 d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 (6)小智认为应将C中溶液换成溶液，理由一：氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使被吸收的更完全；理由二： 。 (7)实验中准确称取三份10g样品，进行三次测定，测得生成沉淀的平均质量为9.85g，则样品中的纯度为 。（写出计算过程） 若获取样品中含有少量，则样品中的纯度 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 三、科学探究题 19．胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应），常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，兴趣小组的同学对这两种药物开展如下探究。 【查阅资料】①铝碳酸镁片的主要成分的化学式为AlMg（OH）3CO3； ②抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。 活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。 （1）铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述知识分析，该药物起抗酸作用的微粒是 （填化学符号）。 （2）小王取一定量碳酸氢钠片与4mLpH═1的稀盐酸（模拟胃酸）反应。药片中其他成分不溶于水也不参加反应。他对反应后溶液的成分产生了兴趣。 【作出猜想】 猜想 1：只含 NaCl； 猜想 2： ； 猜想 3：NaCl、NaHCO3 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取一定量反应后的溶液于试管中，滴加 无明显现象 猜想 3错误 实验二 另取一定量反应后的溶液于试管中， 猜想 2正确 实验二中涉及反应的化学方程式为 。 活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生 CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。 如图 1，利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生 CO2的速率快慢和 pH的变化，得到“二氧化碳浓度与时间”曲线（如图 2）、“pH与时间”曲线（如图 3）。 （1）服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是 。 （2）铝碳酸镁片中和酸的能力更强，理由是 。 【反思与提升】日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。 四、计算题 20．将氯化钠和氯化镁的固体混合物30g放入烧杯中，加入一定量的水使其完全溶解，再加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算； (1)m的值为 ； (2)恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量 g； (3)固体混合物中氯化镁的质量分数是多少(写出具体计算过程，结果保留一位小数)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、加入足量的稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； B、加入适量的澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，可除去杂质，符合题意； C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意； D、加入适量的氢氧化钠溶液，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。 故选B。 2．B 【详解】A、 小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，该反应属于复分解反应，不符合题意； B、碳酸氢铵易分解生成氨气、水和二氧化碳气体，氨气具有刺激下气味，该反应的化学方程式：NH4HCO3 =NH3↑+H2O+CO2↑，一种物质反应生成多种物质的反应属于分解反应，该反应属于分解反应，符合题意； C、除去锌粉中混有铁粉，不能使用稀硫酸，因为稀硫酸都能和这两者反应，可以用磁铁吸引，不符合题意； D、用石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，该反应化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，该反应不属于复分解反应，不符合题意； 答案：B。 3．B 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不是三氧化二铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，错误； B、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，正确； C、氯化钙和二氧化碳不反应不能生成碳酸钙，碳酸钙高温可以分解生成氧化钙和二氧化碳，错误； D、氢氧化钠和硝酸发生中和反应生成硝酸钠和水；硝酸钠和氯化钾反应不能生成沉淀、气体、水，不符合复分解反应条件，反应不能进行，错误。 故选B。 4．B 【详解】A、农药能杀死害虫，则施用农药是重要的作物保护手段，该选项叙述正确； B、农药本身有毒，但能杀死害虫，则应合理使用，不能完全禁止，该选项叙述不正确； C、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，该选项叙述正确； D、为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药，该选项叙述正确。 故选B。 5．A 【详解】A、纯碱是碳酸钠（化学式为Na2CO3）的俗称，而氢氧化钠（化学式为NaOH）俗称烧碱、火碱、苛性钠。 故A符合题意； B、CaO俗称生石灰，学名氧化钙。故B不符合题意； C、C2H5OH俗称酒精，学名乙醇。故C不符合题意；    D、NaHCO3俗称小苏打，学名碳酸氢钠。故D不符合题意。   故选A。 6．B 【详解】A、NH4Cl是含氮元素的化合物，属于氮肥，NaHCO3是不含氮元素的化合物，不属于氮肥，说法错误； B、设NaHCO3中碳元素的化合价是，钠元素、氢元素、氧元素的化合价分别为+1、+1、-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，NaHCO3中碳元素的化合价是+4，说法正确； C、含有两种元素且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，CO2、H2O属于氧化物，NaHCO3不属于氧化物，说法错误； D、两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，该反应不属于复分解反应，说法错误； 答案：B。 7．B 【详解】A、加入足量的稀盐酸，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生石灰和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； B、点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，符合题意； C、将混合物在空气中灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，滴加过量的石灰水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，无法验证是否含氢氧化钠，不符合题意。 故选B。 8．D 【分析】根据复分解反应反思的条件，若离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，并注意离子的颜色。 【详解】A、Fe3+离子为黄色离子，不满足溶液无色的条件，不符合题意； B、Mg2+与OH﹣反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，不符合题意； C、Ba2+离子与SO42﹣反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，不符合题意； D、四种离子之间不满足离子反应发生条件，且都为无色离子，在溶液中能够大量共存，符合题意。 故选D。 9．D 【详解】A、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始时的质量不应该为0，故不应该从原点开始，故A选项不符合题意； B、高温煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，固体质量减少，但不会减少到0，故B选项错误，不符合题意； C、横坐标为消耗的酸的质量，根据氢元素的质量守恒，开始时酸不足的时候当消耗相同质量的酸时，产生氢气的质量应该相同，故两条线开始时要重合，后面当酸过量时等质量的镁和铁，镁产生的氢气要比铁多，后面镁要比铁高一点，故C选项不符合题意； D、甲烷燃烧方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O 乙醇燃烧方程式为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 根据方程式可以看出：每消耗一份氧气，都会生产一份水，故一开始当氧气质量消耗的相同时，两条曲线应该重合； 设：甲烷与酒精的质量均为x，甲烷消耗氧气的质量为y，酒精消耗氧气的质量为z 则甲烷燃烧方程式得出： ， 根据比例式求得y=4x 则酒精燃烧方程式得出： 根据比例式求得z=2.1x 故等质量的甲烷和酒精，甲烷可以消耗的氧气更多，故酒精反应停止后，甲烷会继续反应一会儿，故D选项正确，符合题意。 故选：D。 10．B 【详解】A、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥； B、K2CO3中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥； C、Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥； D、KNO3中含有N、P、K中的氮元素、钾元素，属于复合肥。 故选B。 11． 11 2 Cl- BC 最外层电子数 得到 CaF2 该元素为金属元素 3.2 t 【详解】(1)由钠元素在元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为11，原子核外有11个电子，有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，其原子结构示意图为； (2)A原子核外有2个电子层，故位于第二周期；C表示的粒子为氯离子； (3)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，因为B、C的核内质子数相同，所以B、C属于同种元素的粒子； (4)由图示可知A、B两者的最外层电子数相同，都是7，所以它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容易得到电子； (5)由原子结构示意图可知A为氟元素，根据其最外层电子数可知其易得到1个电子达到8电子稳定结构，形成-1价氟离子；D为钙元素，钙元素的化合价为+2价，故A、D形成的化合物化学式为CaF2； (6)从D图中你获得的信息有钙元素的原子序数为20，相对原子质量为40.08，属于金属元素等； （7）解：设可制得烧碱的质量为x。 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 117                               80 20 t×23.4% x x=3.2 t 答：可制得烧碱3.2 t。 12． ③＞④＞②＞① CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【详解】方法一：直接利用化学方程式进行计算，假设K2CO3、Na2CO3、MgCO3、CaCO3的质量都为1g，则： 设1g K2CO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为x， 设1g Na2CO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为y， 设1g MgCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为m， 设1g CaCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为n， 根据上述计算可知：＞＞＞，因此产生CO2的质量由大到小排列为③＞④＞②＞①； 方法二：根据碳元素的质量守恒，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可知，二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等，而即碳酸盐中碳元素的含量大，那么生成二氧化碳气体的质量就大；设碳酸盐的质量为m，相对分子质量为M，则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为m××100%：根据该计算式可知，当碳酸盐的质量相等时，该碳酸盐的相对分子质量越小生成的二氧化碳的质量越大，分析所给四种碳酸盐可知：Mr（K2CO3）=138，Mr（Na2CO3）=106，Mr（MgCO3）=84，Mr（CaCO3）=100，因此产生CO2的质量由大到小排列为③＞④＞②＞①； 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 故填：③＞④＞②＞①；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 13． HCl CaCO3 CO CH4 H+ 石蕊溶液变红 偏大 复分解 【详解】（1）①人体胃液中含有的酸是盐酸，化学式为：HCl； ②碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钙含钙元素，能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，故填：CaCO3； ③煤炉中产生蓝色火焰的物质是一氧化碳，化学式为：CO； ④最简单的有机物是甲烷，化学式为：CH4； （2）①酸溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液中均含有氢离子，故填：H+； ②盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故图中①的现象是：石蕊溶液变红； ③如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，盐酸被稀释，酸性减弱，结果会偏大； ④氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。 14． 2 因氯化钡与硫酸钠、碳酸钾能生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，不能在同一溶液中共存 稀硝酸 碳酸根离子 硝酸钡 Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3 硝酸银 因为溶液中溶质存在的形态主要是离子，1、3中的离子组成是相同的，区别仅仅是呈现形式不同而已 【详解】（1）因氯化钡与硫酸钠、碳酸钾能生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，不能在同一溶液中共存，所以我们判断第2个方案是错误； （2）为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，要确定氯离子和硫酸根离子，必须排除碳酸根离子的干扰，所以首先应检验并除去碳酸根离子．所以可先加过量的硝酸，观察是否有气体生成，检验并除去碳酸根离子，在检验氯离子和硫酸根离子时，要先检验硫酸根离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银，是一种微溶性物质干扰检验，所以先加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，反应的方程式为：Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；最后再用硝酸银来检验氯离子； （3）无法确定其他两次检验结果哪次正确，因为溶液中溶质存在的形态主要是离子，1、3中的离子组成是相同的，区别仅仅是呈现形式不同而已。 【点睛】钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子能生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，不能在同一溶液中共存。 15． 4.8 玻璃棒 固体完全溶解 280 NaHCO3 7.2 【详解】（1）①20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，则100g水中溶解9.6g NaHCO3形成饱和溶液，那么50g蒸馏水中溶解4.8g NaHCO3形成饱和溶液，故需称量NaHCO3的质量是4.8g； ②溶解固体物质一般在烧杯中进行，溶解过程中要用玻璃棒不断搅拌，直至固体完全溶解； ③设配制好的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4溶液的质量为x； 解得x=280g，即可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4溶液的质量为280g； （2）由题意，NaCl和NH4HCO3发生复分解反应生成NH4Cl和NaHCO3，质量关系为 则11.7gNaCl固体和15.8gNH4HCO3固体恰好反应生成10.7gNH4Cl和16.8g NaHCO3，又因为20℃时，NH4Cl的溶解度为37.2g，而NaHCO3的溶解度为9.6g，则NH4Cl可以全部溶解，NaHCO3不能全部溶解，杯底的晶体是NaHCO3，杯底晶体的质量是16.8g-9.6g=7.2g。 16．(1)闻气味 (2) 氢氧化钙/Ca(OH)2 A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出 ①③⑤ (3) NaOH、Na2CO3 氯化钠/NaCl 【详解】（1）鉴别白酒和白醋，可采用闻气味的方法。 （2）方案1中，分别向两个溶液中加入二氧化碳，A中出现白色浑浊，B中无明显现象，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则A是氢氧化钙溶液，B是稀盐酸。 方案2中，分别向两个溶液中通入碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出。 方案3中，氢氧化钙能使酚酞溶液变红色，稀盐酸不能使酚酞溶液变色，则①酚酞溶液可以鉴别；银与氢氧化钙、稀盐酸都不反应，则②银不能鉴别；氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，但氧化铜不能与氢氧化钙反应，则③氧化铜可以鉴别；稀硝酸能与氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，但反应无明显现象，稀硝酸不能与稀盐酸反应，则④稀硝酸不可以鉴别；氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体溶解，而氢氧化铜不能与氢氧化钙反应，则⑤氢氧化铜可以鉴别，则方案3中的试剂X可以选①③⑤。 （3）溶液A中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则反应后溶液C中一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钙或碳酸钠中的一种，溶液B中加入碳酸钠溶液，稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则反应后溶液D中一定含有氯化钠，可能有稀盐酸或碳酸钠中的一种。 ①溶液C和溶液D混合有沉淀产生，则说明溶液C中还含有氢氧化钙和氢氧化钠，溶液D中含有碳酸钠和氯化钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。 ②溶液C和溶液D混合有气泡产生，则说明溶液C中含有碳酸钠和氢氧化钠，溶液D中还含有稀盐酸和氯化钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 ③溶液C和溶液D混合无明显现象，则说明溶液C中一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，溶液D中一定有氯化钠，可能有稀盐酸，而稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，则混合物E中一定含有的溶质是氯化钠。 17．(1)K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ (2) 复分解反应 【分析】A+B→产生气体，盐酸和碳酸钾溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳，则AB是盐酸和碳酸钾中的一种；A+C→白色沉淀，A+E→无现象，盐酸与氢氧化钠、硝酸钡、硫酸钠溶液混合均无明显变化，碳酸钾溶液与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则A是碳酸钾溶液，B是盐酸，C是硝酸钡溶液；由C+D→白色沉淀，则D是硫酸钠溶液，E是氢氧化钠溶液。 【详解】（1）由分析可知A是碳酸钾溶液，B是盐酸，溶液A与B反应，即盐酸和碳酸钾溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，故填：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑。 （2）溶液C与D反应，即硫酸钠与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，化学方程式 ，故填：；复分解反应。 18．(1) 氯化钡 将氯化钙反应完，同时把过量的氯化钡除去 (2)过滤 (3)B (4)c (5) 防止空气中的二氧化碳进入C装置,影响实验结果 ad (6)钡元素相对原子质量大，生成的沉淀质量大，误差小 (7) 设10g样品中MgCO3⋅3H2O 的质量为x。则样品中 MgCO3⋅3H2O 的纯度为。答：样品中 MgCO3⋅3H2O 的纯度为69%。 偏大 【详解】（1）粗盐溶液中，依次加入稍过量的氯化钡溶液，除去硫酸钠；加入稍过量的Na2CO3 溶液，除去氯化钙和过量的氯化钡；加入稍过量的NaOH溶液，除去氯化镁，故①填：氯化钡，②填：将氯化钙反应完，同时把过量的氯化钡除去。 （2）操作b将固体与液体分开，则操作b是过滤，故填：过滤。 （3）A、膜分离法是将水分子与其它杂质分离，原理与过滤类似，故A不符合题意； B、左侧淡水中盐类物质含量减小，故B符合题意； C、该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物和体积较大的离子，故C不符合题意。 故填：B。 （4）由图2知，沉淀过程的pH随时间的变化是先变小后增大，然后保持在9-10之间左右，而溶液起始的pH值在7-8左右，所以沉淀过程的操作为向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2，故填：c。 （5）碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，二氧化碳进入C中，则C中的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：，故①填：。 D中的碱石灰能够吸收二氧化碳，防止空气中的CO2进入C装置干扰实验，故②填：防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果。 a.在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体，这样能够防止空气中的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，影响实验结果，该选项能提高测定准确度，故a符合题意； b.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置时能够吸收水蒸气，但是通过B装置后又会带进水蒸气，该选项不能提高测定准确度，故b不符合题意； c.实验结束后，再通空气一段时间，空气中的二氧化碳会进入C装置，影响测量结果，该选项不能提高测定准确度，故c不符合题意； d. 在C装置左侧导管末端增添多孔球泡，能够增大二氧化碳和氢氧化钙的接触面积，利于二氧化碳气体的全部吸收，该选项能提高测定准确度，故d符合题意。 故③填：ad。 （6） 将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba (OH)2溶解度大，CO2被吸收的更完全外，还有钡的相对原子质量大，生成的沉淀质量大，误差小，故填：钡元素相对原子质量大，生成的沉淀质量大，误差小。 （7）Mg5 (OH)2(CO3)4·4H2O中碳元素质量分数为，MgCO3·3H2O中碳元素质量分数为，MgCO3·3H2O中碳元素质量分数小于Mg5 (OH)2(CO3)4·4H2O中碳元素质量分数，则测得样品中 MgCO3⋅3H2O 的纯度偏大。 19． OH-、CO32- NaCl、HCl 稀盐酸 碳酸钠 有气泡生成 2HCl+Na2CO3 =NaCl+H2O+CO2↑ 相同时间下，碳酸氢钠片产生二氧化碳多 相同时间下，加入铝碳酸镁片后pH增大程度大 【详解】活动一： （1）根据抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性胃酸，氢离子为阳离子，与阴离子反应，铝碳酸镁片中阴离子有氢氧根和碳酸根，氢离子与氢氧根反应生成水，碳酸根与氢离子反应生成水和二氧化碳，都可以消耗氢离子，故答案为：OH-、CO32-。 （2）[作出猜想] 盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若恰好反应，则只有氯化钠，若盐酸过量，则为氯化钠和盐酸，若碳酸氢钠过量，则为氯化钠和碳酸氢钠，故答案为：NaCl、HCl。 [设计实验] 实验一中猜想3错误，说明不含有碳酸氢钠，加入稀盐酸后，不发生反应，无气体生成，没有明显现象； 实验二中猜想2正确，说明含有盐酸，而盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳，所以可以看到有气泡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，水和二氧化碳，反应方程式为：2HCl+Na2CO3 =NaCl+H2O+CO2↑。 活动二：（1）在图2中，可以看出相同时间下，碳酸氢钠片与酸反应后，生成的二氧化碳较多，造成体内气体增多产生胀气； （3）根据图3，可以看出相同时间下，加入铝碳酸镁片的酸中pH增加的多，说明酸性减小的多，因此中和的酸多； 20．(1)8.7 (2)80 (3) 63.3% 解：设固体混合物中氯化镁的质量为x 固体混合物中氯化镁的质量分数为 答：固体混合物中氯化镁的质量分数是63.3%。 【详解】（1）由图中信息可知，20g氢氧化钠溶液完全反应生成2.9g沉淀，加入氢氧化钠溶液60g以后仍然产生沉淀，说明加入60g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠完全反应，生成氢氧化镁质量是2.9g ×3=8.7g，即m=8.7，故填：8.7； （2）由图中的信息可知，当加入的氢氧化钠溶液质量为80g时，沉淀质量为11.6g，以后沉淀质量不再增加，所以恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为80g，故填：80； （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$