【能力版】微专题06 “四法”突破与量有关离子方程式书写-备战2025年高考化学一轮复习考点微专题

第06讲 “四法”突破与量有关离子方程式书写 01考情分析 02真题精研 03规律·方法·技巧 04经典变式练 05核心知识精炼 06基础测评 07能力提升 考情分析 离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见重要的反应外，越来越注重结合新信息书写陌生离子方程式的考查，另外还应关注与量有关的离子方程式的书写。 真题精研 1．（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 2．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 规律·方法·技巧 “定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。 如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为： 经典变式练 1．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是 A．通入氢氧化钠溶液： B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C．过量通入饱和碳酸钠溶液： D．溶液中滴入氯化钙溶液： 2．（2022·全国·高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 核心知识精炼 方法 类型 离子方程式书写 一、分步分析法 连续反应型 两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物，当其中一种反应物过量时，过量的该反应物能与其中的一种生成物继续反应，则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。 （1）如：过量的CO2通入NaOH溶液中， 可按照反应顺序分别写出两步反应： ①2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，②CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－，由①+②可得：OH－＋CO2=HCO3－。 （2）如：向Na2CO3溶液滴加稀盐酸至过量 ①少量盐酸：CO32－+H+HCO3－ ②过量盐酸：CO32－+2H+CO2↑+H2O 二、少定多变法 离子配比型 （1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质量之比与原物质组成比相符。 （2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量KHCO3与足量Ba(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO3－的物质的量为1mol， “多变”——1molHCO3－能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCO32－，1molCO32－再与1molBa2＋结合生成BaCO3沉淀。离子方程式为HCO3－＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O。 三、假设定序法 氧化还原型 如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2与Br－反应，生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋后与Br－反应，然后再根据量的关系书写。 (1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- ②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- ③FeBr2溶液中通入足量的氯气 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 四、强先弱后法 反应先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因为反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。 如：向含有H＋、Al3+、NH4＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 ①H+ + OH- =H2O ②Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ ③NH4+ + OH- =NH3.H2O ④Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O， 基础测评 1．（2024·湖北·三模）下列化学方程式或离子方程式错误的是 A．过量的与反应： B．硫化钠溶液在空气中氧化变质： C．饱和碳酸钠溶液中通入足量： D．向次氯酸钠溶液中通入少量： 2．（2024高三下·浙江·专题练习）下列离子方程式正确的是 A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2： D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 3．（2024·安徽合肥·三模）下列离子方程式书写正确的是 A．乙酰胺与盐酸混合共热：CH3CONH2+H2O+H+CH3COOH+NH B．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．一定条件下，由乳酸[CH3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式： 4．（2024·四川·模拟预测）下列离子方程式正确的是 A．在氯水中滴入少量溶液： B．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3+＋4OH=AlO+ 2H2O C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫气体：SO2+2OH=SO+H2O D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 5．（2024·陕西铜川·模拟预测）下列有关实验的离子方程式正确的是 A．将少量加入蒸馏水中： B．将铁粉加入足量稀硫酸中： C．将加入过量氢碘酸中： D．将少量溶液加入溶液中： 6．（2024·河北沧州·三模）电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是 A．浓盐酸与反应制取少量氯气： B．溶液中加入过量的溶液： C．1L0.1溶液中通入0.28molHCl气体： D．通入溶液中至恰好完全反应： 7．（2024·陕西安康·模拟预测）下列离子方程式正确的是 A．向稀硫酸中加入熟石灰： B．向含的废水中加入 C．向溶液中滴加少量溶液： D．溶于稀硝酸： 8．（2024·广东东莞·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 A．向溶液中滴加过量的氨水： B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中： C．向溶液中加入溶液： D．模拟侯氏制碱法制备晶体： 9．（2024·重庆荣昌·模拟预测）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用淀粉溶液和醋酸检验加碘盐中的： B．溶液中通入少量： C．氯化亚铁溶液中加入酸性的溶液： D．固体与氢碘酸反应： 10．（2024·北京·三模）下列表达不正确的是 A．用FeCl3溶液清洗银镜： B．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色： C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： D．向K2Cr2O7溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深： 11．（2024·甘肃张掖·模拟预测）下列反应式与所述事实相符且正确的是 A．用氨水吸收烟气中的二氧化硫： B．在和混合溶液中加入少量的Fe： C．NaClO溶液与浓盐酸混合： D．明矾与纯碱混合： 12．下列离子方程式书写正确的是 A．将足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中： B．将过量二氧化硫气体通入冷的氨水中： C．用铂电极电解硫酸铜溶液： D．将过量通入NaClO溶液中： 能力提升 1．（2022·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．加热固体，产生无色气体： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 2．（2022·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是 A．盐酸中滴加溶液： B．溶液中通入过量： C．乙醇与酸性溶液反应： D．溴与冷的溶液反应： 3．（2022·浙江·高考真题）下列实验对应的离子方程式不正确的是 A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O 4．（2024·黑龙江牡丹江·模拟预测）化学创造美好生活。下列生产或探究活动中，相关操作或事实合理且对应的离子方程式正确的是 A．用过量氨水吸收烟道气中的： B．用白醋除铁锈： C．用稀硝酸除去银镜实验中附着在试管内壁的银单质： D．向混有少量的溶液中通入少量氯气除杂： 5．（23-24高三上·贵州安顺·期末）下列有关电极反应式或离子方程式正确的是 A．向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉： B．向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳： C．向溶液中加入足量稀硝酸： D．向氯化亚铁溶液中滴加氯水： 6．（2024·吉林·模拟预测）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．和过量溶液相混合： B．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气： C．向足量氨水中通入少量气体： D．用石墨做电极电解饱和食盐水溶液： 7．（2024·河北保定·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．NaClO溶液中通入少量： B．向溶液中滴加溶液至沉淀完全： C．向饱和溶液中通入足量： D．溶液中滴加NaHS溶液： 8．（2024·贵州贵阳·三模）已知相关数据如下表： 化学式 HF 电离平衡常数() 下列离子方程式书写正确的是 A．与少量反应： B．足量通入饱和溶液中： C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式： D．向溶液通入过量： 9．（23-24高三下·江西·阶段练习）下列离子方程式正确的是 A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体： B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的 C．溶液与少量的溶液混合： D．溶液中加入产生沉淀： 10．（23-24高三下·安徽·阶段练习）下列反应的离子方程式错误的是 A．用碳酸钠除水垢中的： B．用溶液吸收少量： C．溶液中通入： D．向新制的氯水中加入少量： 11．（2024·重庆·模拟预测）下列离子方程式中，正确的是 A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．过量CO2通入Ca(OH)2溶液中：CO2+OH-= C．H2S通入SO2水溶液中：SO2+4H++2S2-=3S↓+2H2O D．过量NH3通入AlCl3溶液中：4NH3+Al3+＋2H2O=+4 12．（2024·广西贺州·一模）下列离子方程式错误的是 A．的溶液和的等体积混合： B．向溶液中通入适量： C．将溶液滴入溶液中： D．溶液与足量的溶液反应： 13．（2024·贵州毕节·模拟预测）宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列实验原理用离子方程式解释错误的是 A．往NaClO溶液中通入少量： B．向溶液中滴入过量溶液： C．南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂： D．苯甲醛与新制的共热： 14．（2024·山东·模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入足量： B．向苯酚钠中通入少量的：2 C．明矾溶液与碳酸氢钠溶液混合： D．等物质的量浓度的溶液与溶液按体积比为混合： 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第06讲 “四法”突破与量有关离子方程式书写 01考情分析 02真题精研 03规律·方法·技巧 04经典变式练 05核心知识精炼 06基础测评 07能力提升 考情分析 离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见重要的反应外，越来越注重结合新信息书写陌生离子方程式的考查，另外还应关注与量有关的离子方程式的书写。 真题精研 1．（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【解析】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误； B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误； C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误； D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确； 答案选D。 2．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误； 答案为B。 规律·方法·技巧 “定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。 如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为： 经典变式练 1．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是 A．通入氢氧化钠溶液： B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C．过量通入饱和碳酸钠溶液： D．溶液中滴入氯化钙溶液： 【答案】D 【解析】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确； B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确； C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确； D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确； 答案选D。 2．（2022·全国·高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误； B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误； C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误； D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确； 故答案选D。 核心知识精炼 方法 类型 离子方程式书写 一、分步分析法 连续反应型 两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物，当其中一种反应物过量时，过量的该反应物能与其中的一种生成物继续反应，则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。 （1）如：过量的CO2通入NaOH溶液中， 可按照反应顺序分别写出两步反应： ①2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，②CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－，由①+②可得：OH－＋CO2=HCO3－。 （2）如：向Na2CO3溶液滴加稀盐酸至过量 ①少量盐酸：CO32－+H+HCO3－ ②过量盐酸：CO32－+2H+CO2↑+H2O 二、少定多变法 离子配比型 （1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质量之比与原物质组成比相符。 （2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量KHCO3与足量Ba(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO3－的物质的量为1mol， “多变”——1molHCO3－能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCO32－，1molCO32－再与1molBa2＋结合生成BaCO3沉淀。离子方程式为HCO3－＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O。 三、假设定序法 氧化还原型 如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2与Br－反应，生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋后与Br－反应，然后再根据量的关系书写。 (1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- ②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- ③FeBr2溶液中通入足量的氯气 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 四、强先弱后法 反应先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因为反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。 如：向含有H＋、Al3+、NH4＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 ①H+ + OH- =H2O ②Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ ③NH4+ + OH- =NH3.H2O ④Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O， 基础测评 1．（2024·湖北·三模）下列化学方程式或离子方程式错误的是 A．过量的与反应： B．硫化钠溶液在空气中氧化变质： C．饱和碳酸钠溶液中通入足量： D．向次氯酸钠溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】A．过量的氯气与氨气反应，生成氮气和氯化氢，反应离子方程式为，A正确； B．硫化钠溶液显碱性，故不可能有氢离子参与反应，故离子方程式为，B错误； C．饱和碳酸钠溶液中通入足量，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小，有固体析出，故离子方程式为，C正确； D．向次氯酸钠溶液中通入少量，，D正确； 故选B。 2．（2024高三下·浙江·专题练习）下列离子方程式正确的是 A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2： D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 【答案】D 【解析】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误； B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误； C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+ =Cl-+HClO+CO2，C项错误； D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确； 答案选D。 3．（2024·安徽合肥·三模）下列离子方程式书写正确的是 A．乙酰胺与盐酸混合共热：CH3CONH2+H2O+H+CH3COOH+NH B．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．一定条件下，由乳酸[CH3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式： 【答案】A 【解析】A．乙酰胺(CH3CONH2)与盐酸共热，会发生水解反应，反应的离子方程式为，A正确； B．氨水少量，则生成氢氧化银而不是银氨溶液，反应为Ag++NH3·H2O=AgOH+，B错误； C．稀HNO3具有强氧化性，能将氧化生成，离子方程式为3S2O+2NO+2H+=2S↓+3SO+2NO+H2O ，C错误； D．一定条件下，由乳酸[CH3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式：，D错误； 故选A。 4．（2024·四川·模拟预测）下列离子方程式正确的是 A．在氯水中滴入少量溶液： B．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3+＋4OH=AlO+ 2H2O C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫气体：SO2+2OH=SO+H2O D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 【答案】A 【解析】A．少量，被完全氧化为，故A正确； B．过量NaOH溶液与NH4Al(SO4)2溶液中的、Al3+都会发生反应，故反应的离子方程式为，故B错误； C．二氧化硫气体过量，产物为，离子方程式为，故C错误； D．CH3COOH是弱电解质，离子方程式不能拆，离子方程式为，故D错误； 故选A。 5．（2024·陕西铜川·模拟预测）下列有关实验的离子方程式正确的是 A．将少量加入蒸馏水中： B．将铁粉加入足量稀硫酸中： C．将加入过量氢碘酸中： D．将少量溶液加入溶液中： 【答案】D 【解析】A．不能拆开写，正确的离子方程式为，项错误； B．稀硫酸将氧化为，正确的离子方程式为，B项错误； C．将Fe3O4溶于氢碘酸后生成的会氧化，正确的离子方程式为，C项错误； D．将少量溶液加入溶液中，发生反应的离子方程式为，D项正确； 故选D。 6．（2024·河北沧州·三模）电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是 A．浓盐酸与反应制取少量氯气： B．溶液中加入过量的溶液： C．1L0.1溶液中通入0.28molHCl气体： D．通入溶液中至恰好完全反应： 【答案】C 【解析】A．浓盐酸与反应制取少量氯气，反应的离子方程式为：，A错误； B．加入过量的溶液，优先和反应，反应的离子方程式为，B错误； C．和反应，生成和，反应的离子方程式为，C正确； D．还原性：，先氧化，后氧化，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 7．（2024·陕西安康·模拟预测）下列离子方程式正确的是 A．向稀硫酸中加入熟石灰： B．向含的废水中加入 C．向溶液中滴加少量溶液： D．溶于稀硝酸： 【答案】D 【解析】A．熟石灰的成分是，与稀硫酸反应的离子方程式为，A错误； B．难溶于水，反应的离子方程式为，B错误； C．少量时，先与反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为，C错误； D．稀硝酸将二价铁氧化为三价铁，自身被还原为，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 8．（2024·广东东莞·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 A．向溶液中滴加过量的氨水： B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中： C．向溶液中加入溶液： D．模拟侯氏制碱法制备晶体： 【答案】D 【解析】A．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，方程式为：Cu2++4NH3•H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A错误； B．铁粉加入过量稀硝酸中，生成硝酸铁和一氧化氮、水，离子方程式：Fe+4H++═Fe3++NO↑+2H2O，故B错误； C．向溶液中加入溶液生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：，故C错误； D．模拟侯氏制碱法制备晶体，是将CO2、NH3通入到饱和食盐水中生成晶体，离子方程式为：，故D正确。 答案选D。 9．（2024·重庆荣昌·模拟预测）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用淀粉溶液和醋酸检验加碘盐中的： B．溶液中通入少量： C．氯化亚铁溶液中加入酸性的溶液： D．固体与氢碘酸反应： 【答案】B 【解析】A．醋酸是弱酸，在离子方程式书写中应写化学式符号，不能拆写离子符号，，A错误； B．溶液中通入少量，强酸制弱酸离子方程式为：，B正确； C．酸性溶液中，+2价的铁被双氧水氧化为+3价，反应的离子方程式为，，C错误； D．固体与氢碘酸反应，其中Fe3+可与I-发生氧化还原反应：，D错误； 故选B。 10．（2024·北京·三模）下列表达不正确的是 A．用FeCl3溶液清洗银镜： B．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色： C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： D．向K2Cr2O7溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深： 【答案】C 【解析】A．FeCl3溶液中铁离子具有氧化性，可以将Ag氧化为，离子方程式为：，故A正确； B．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色的氢氧化铁，化学方程式为：，故B正确； C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，离子方程式为：，故C错误； D．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，氢离子浓度增大，铬酸根离子转化为重铬酸根离子，发生反应为：，故D正确； 故选C。 11．（2024·甘肃张掖·模拟预测）下列反应式与所述事实相符且正确的是 A．用氨水吸收烟气中的二氧化硫： B．在和混合溶液中加入少量的Fe： C．NaClO溶液与浓盐酸混合： D．明矾与纯碱混合： 【答案】D 【解析】A．一水合氨为弱碱，在离子方程式中不能拆写，离子方程式为，A错误； B．的氧化性大于，所以Fe先与反应，B错误； C．NaClO溶液与浓盐酸混合会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，C错误； D．明矾与纯碱混合，离子方程式为，D正确； 故答案为：D。 12．（2024·河北·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．将足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中： B．将过量二氧化硫气体通入冷的氨水中： C．用铂电极电解硫酸铜溶液： D．将过量通入NaClO溶液中： 【答案】B 【解析】A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，反应的离子反应为，A错误； B．将过量二氧化硫气体通入冷的氨水中反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：，B正确； C．用铂电极电解硫酸铜溶液的离子反应为，C错误； D．将过量通入NaClO溶液中会发生氧化还原反应生成硫酸钠，离子方程式为：，D错误； 故选B。 能力提升 1．（2022·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．加热固体，产生无色气体： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 【答案】B 【解析】A．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确； B．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B错误； C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确； D．乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确； 故选B。 2．（2022·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是 A．盐酸中滴加溶液： B．溶液中通入过量： C．乙醇与酸性溶液反应： D．溴与冷的溶液反应： 【答案】D 【解析】A．盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确； B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确； C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式为，C正确； D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。 综上所述，本题选D。 3．（2022·浙江·高考真题）下列实验对应的离子方程式不正确的是 A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O 【答案】C 【解析】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确； B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + +H2O，选项B正确； C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，选项C不正确； D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，选项D正确； 答案选C。 4．（2024·黑龙江牡丹江·模拟预测）化学创造美好生活。下列生产或探究活动中，相关操作或事实合理且对应的离子方程式正确的是 A．用过量氨水吸收烟道气中的： B．用白醋除铁锈： C．用稀硝酸除去银镜实验中附着在试管内壁的银单质： D．向混有少量的溶液中通入少量氯气除杂： 【答案】C 【解析】A．氨水过量不能生成HSO，所以用过量氨水吸收烟道气中的：，A错误； B．白醋成分是醋酸，为弱酸，不可拆成离子形式，B错误； C．硝酸是强氧化性酸，能与一些金属发生反应，用稀硝酸除去银镜实验中附着在试管内壁的银单质：，C正确； D．还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-，所以少量氯气只与Fe2+先反应，对应离子方程式是：，D错误； 故选D。 5．（23-24高三上·贵州安顺·期末）下列有关电极反应式或离子方程式正确的是 A．向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉： B．向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳： C．向溶液中加入足量稀硝酸： D．向氯化亚铁溶液中滴加氯水： 【答案】B 【解析】A．向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉，反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳，生成次氯酸和碳酸钙，离子方程式为：，故B正确； C．向溶液中加入足量稀硝酸，发生氧化还原反应，生成硫酸钠、NO，离子方程式为：，故C错误； D．向氯化亚铁溶液中滴加氯水的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误。 答案选B。 6．（2024·吉林·模拟预测）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．和过量溶液相混合： B．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气： C．向足量氨水中通入少量气体： D．用石墨做电极电解饱和食盐水溶液： 【答案】C 【解析】A．和过量溶液相混合，铵根离子、碳酸氢根离子完全反应生成氨气和水、碳酸钠，，A错误；   B．碘离子还原性强于亚铁离子，通入少量氯气，只有碘离子被还原为碘单质：，B错误； C．向足量氨水中通入少量气体生成亚硫酸铵：，C正确； D．用石墨做电极电解饱和食盐水溶液生成氢氧化钠和氢气、氯气：，D错误； 故选C。 7．（2024·河北保定·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．NaClO溶液中通入少量： B．向溶液中滴加溶液至沉淀完全： C．向饱和溶液中通入足量： D．溶液中滴加NaHS溶液： 【答案】B 【解析】A．通入NaClO溶液中，被NaClO氧化，反应为：，A错误； B．中含有，完全沉淀需要消耗，故反应过程中生成，B正确； C．向饱和溶液中通入足量，有晶体析出，反应为，C错误； D．溶液中滴加NaHS溶液，被氧化为硫单质，反应为，D错误； 故选B。 8．（2024·贵州贵阳·三模）已知相关数据如下表： 化学式 HF 电离平衡常数() 下列离子方程式书写正确的是 A．与少量反应： B．足量通入饱和溶液中： C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式： D．向溶液通入过量： 【答案】B 【解析】A. 与少量反应，正确的离子方程式为，A错误； B. 足量通入饱和溶液中，会生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为，B正确； C. HF为弱酸，在离子方程式中不能拆分，需保留化学式，C错误； D. 碳酸的酸性强于，所以不能发生上述反应，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 9．（23-24高三下·江西·阶段练习）下列离子方程式正确的是 A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体： B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的 C．溶液与少量的溶液混合： D．溶液中加入产生沉淀： 【答案】D 【解析】A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：，A错误； B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的原理是在酸性条件下与发生归中反应生成而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，离子方式为，B错误； C．溶液与少量的溶液混合：，C错误； D．溶液中加入，被氧化生成，水解产生产生沉淀：，D正确； 故选D。 10．（23-24高三下·安徽·阶段练习）下列反应的离子方程式错误的是 A．用碳酸钠除水垢中的： B．用溶液吸收少量： C．溶液中通入： D．向新制的氯水中加入少量： 【答案】C 【解析】A．用碳酸钠除水垢中的，硫酸钙转化为可溶于酸的碳酸钙：，A正确； B．用溶液吸收少量，亚硫酸钠过量：，B正确； C．溶液中通入发生氧化还原反应生成硫酸钙：，C错误； D．向新制的氯水中加入少量生成二氧化碳：，D正确； 故选C。 11．（2024·重庆·模拟预测）下列离子方程式中，正确的是 A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．过量CO2通入Ca(OH)2溶液中：CO2+OH-= C．H2S通入SO2水溶液中：SO2+4H++2S2-=3S↓+2H2O D．过量NH3通入AlCl3溶液中：4NH3+Al3+＋2H2O=+4 【答案】B 【解析】A．氯气通入水中发生的反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误； B．过量二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为CO2+OH-=，故B正确； C．硫化氢与二氧化硫水溶液反应生成硫和水，反应的方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C错误； D．氨气与氯化铝溶液反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为3NH3+Al3+＋3H2O=Al(OH)3↓+3 NH，故D错误； 故选B。 12．（2024·广西贺州·一模）下列离子方程式错误的是 A．的溶液和的等体积混合： B．向溶液中通入适量： C．将溶液滴入溶液中： D．溶液与足量的溶液反应： 【答案】B 【解析】A．的溶液和的等体积混合，则两者的物质的量之比为2:5，反应会生成氢氧化铝沉淀和铝离子：，A正确； B．向溶液中通入适量，三氧化硫被次氯酸根离子氧化为硫酸根离子，和钙离子生成硫酸钙沉淀，同时生成弱酸次氯酸，，B错误； C．将溶液滴入溶液中，亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀：，C正确； D．溶液与足量的溶液反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠：，D正确； 故选B。 13．（2024·贵州毕节·模拟预测）宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列实验原理用离子方程式解释错误的是 A．往NaClO溶液中通入少量： B．向溶液中滴入过量溶液： C．南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂： D．苯甲醛与新制的共热： 【答案】B 【解析】A．往NaClO溶液中通入少量生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为 ，故A正确； B．硝酸氧化性大于Fe3+，向溶液中滴入过量溶液，反应的离子方程式为，故B错误； C．南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，乙烯被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，反应的离子方程式为，故C正确； D．苯甲醛与新制的共热，苯甲醛被氧化为苯甲酸盐，氢氧化铜被还原为氧化亚铜，反应的离子方程式为，故D正确； 选B。 14．（2024·山东·模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入足量： B．向苯酚钠中通入少量的：2 C．明矾溶液与碳酸氢钠溶液混合： D．等物质的量浓度的溶液与溶液按体积比为混合： 【答案】C 【解析】A．氯气足量反应生成氯化铁和碘，离子方程式为3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2，故A错误； B．苯酚钠中通入少量的CO2气体，生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+，故B错误； C．Al3+和发生完全双水解，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为，故C正确； D．等物质的量浓度的溶液与溶液按体积比为混合的离子方程式为：，故D错误。 答案选C。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$