假期作业(一)-【百汇大课堂·暑假作业】2023-2024学年高二化学假期作业（新教材）

假期作业 假期作业（一） 1.现有四种晶体，其构成粒子（均为单原子核 6.下列关于晶体与非品体的说法正确的是 粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确 ( 的是 A.晶体一定比非晶体的熔点高 B.晶体有自范性但排列无序 C.固体SiO2一定是晶体 D.非晶体无自范性而且排列无序 7.在研究晶体结构的时候，通常可以用“切割 法”来计算一个晶胞中实际拥有的微粒数， 从而确定其化学式。现有四种晶体的结构 模型如图所示，其中化学式不属于AB型 2.下列物质中，化学式能准确表示物质分子组 的是 成的是 ( A.氯化钠晶体(NaCI) B.干冰(CO2) 闻 C.水晶(SiO2) D.氩气(Ar2) B 3.与氦气属于同一晶体类型的物质是( 8.金刚石是由碳原子所形成的正四面体结 A.干冰 B.NH NO 构向空间无限延伸而得到的具有空间网 C.SiO, D.石墨 状结构的原子晶体。在立方体中，若一碳 4.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、 原子位于立方体中心，则与它直接相邻的 晶体类型也相同的是 四个碳原子位于该立方体互不相邻的四 A.CO2和SiO 个顶角上（如图中的小立方体），图中与小 B.C,HOH和NaOH 立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳 C.NH,Cl和NaCl 原子数为多少，它们分别位于大立方体的 D.N2和HNO 5.下列固体分类中正确的一组是 什么位置 离子晶体 共价晶体 分子晶体 苏打 金刚砂 干冰 B 玻璃 Ar 硫磺 A.6,大立方体的6个面的中心 C KNO 石墨 冰醋酸 B.12,大立方体的12条棱的中点 C.8,大立方体的8个顶角 D 胆矾 金刚石 SiO2 D.14,大立方体的8个顶角和6个面的中心 商二暑假·化学 9.我国科学家合成太阳能电池材料 (1)基态Co原子的核外电子排布式为 (CHNH2)PbL,其晶体结构如图，属于立 [Ar] ,第二周期中基态原子 方晶系，晶体密度为pg·cm3。其中A 与基态C0原子具有相同未成对电子数的 代表(CHNH)+;原子坐标参数A为(0， 元素是 0,0),B为(1/2,1/2,1/2)，下列说法错误 (2)Fe、Co、Ni原子半径相似、化学性质相 的是 似，原因是 (3)配合物Fe(C)的中心原子价电子数与 配体提供电子总数之和为 。C0与 N互为等电子体，CO分子具有的化学键类 p 型有 A.B代表Pb2 A.6键 B.π键 B.每个晶胞含有I厂的数目为6 C.离子键 D.金属键 CC的原子坐标参数为(2,2o) (4)Ni(CO),的结构与相关性质见下表，其 D.(CHNH)PbL的摩尔质量为p·a3X 空间构型为 ,Ni的杂化形式 6.02×10-g·mol-1 为 ,其为 晶体。 10.(双选)下列含铜物质说法正确的是( 相对分 熔点 沸点 结构 子质量 171 -19.3℃ 43℃ A.甲图是CuO的晶胞示意图，晶胞中含有 4个CuO (5)钙钛矿中含有Sm、Ni、O,它们形成的 B.已知Cu,O和Cu,S晶体结构相似，则 氧化物具有金属绝缘体相转变特性，其晶 Cu2O比Cu2S的熔点低 胞结构中Sm和O如下图所示，Ni位于O C.晶体铜原子的堆积方式如图乙所示为面 形成正八面体空隙中。晶胞边长为apm, 心立方最密堆积，配位数为12 设N、为阿伏加德罗常数的数值，则该氧 D.铜在氧气中加热生成CuO,CuO高温下 生成Cu,O,说明CuO热稳定性比 化物的密度为 g·cm-3 Cu2O强 (列出计算表达式)。 11.铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族 的元素，其单质具有磁性，其化合物常用于 制备电池导体。 2 假期作业 12.氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目 13.按要求填空。 前较成熟的生产、存储路线之一为：利用 (1)前20号元素中气态氢化物最稳定的 CHOH和H,O在某Cu/Zn-A1催化剂存 是： (填化学式)。 在下生产H2,H2与Mg在一定条件下制 (2)前20号元素中最高价氧化物对应水化 得储氢物质X。 物碱性最强的碱为： (填写名称)。 回答问题： (3)第ⅥA族元素所形成的氢化物中沸点 (1)A1在周期表中的位置 最高的是： (填化学式)。 基态Zn的电子排布式 (4)短周期主族元素中原子半径最大的元 (2)水分子中氧原子的杂化轨道类型 素是： (填写名称)。 (3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。 (5)Fe在元素周期表中位置为： CHOH键参数中有 种键能数 (6)以下晶体，存在分子间作用力的共价化 据。CHOH可以与水以任意比例互溶的 合物是 (填序号)。 原因是 ①Ne晶体②NHCI晶体 ③CaCl2晶 体④干冰⑤水晶 (7)下列能说明氯元素原子得电子能力比 (4)X的晶胞结构如图所示（晶胞参数：α= 硫元素原子得电子能力强的是 B=y=90°，a=b=450.25pm),密度为 (填序号)。 1.4g·cm3,H厂的配位数为 ①HCI的溶解度比H,S的大 X的储氢质量分数是 ②HCI的酸性比H,S的强 c= pm(列出计 ③HCI的稳定性比H,S的强 算式即可)。 ④Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应 生成FeS OH ⑤HCIO,的酸性比H2SO,的强 ⑥C12能与H,S反应生成S 3假期作业 参考答案 原子，所以与小立方体顶角的四个C原子直接相邻的C原子 假期作业（一） 数为12，位于大立方体的12条棱的中点，B符合题意。] 1.C2.B 9.B[A.A代表(CH,NH),微粒数为2，而B代表微粒数也为 3.A[A.于冰是固态二氧化碳，分子间存在范德华力，是分子 2,所以B代表Pb+,A正确：B.图中是由两个品胞构成，每个品 晶体，故A选：B.NH,NO,是铵根高子和硝酸根离子通过离 1 胞含有厂数目为6X2=3,B错误：CM点处于my面上，由B 子健形成的离子晶体，故B不选；C.SiO:是硅原子和氧原子 通过共价键形成的立体网铁结构的共价晶体，故C不选：D 的品魂多数可知，C点的坐标是(，号0).C正确：D可由品 石墨是混合型晶体，放D不选] 胞的密度计算(CH,NH)PbL的摩尔质量，p= 4.D[A.CO只含共价键，是分子晶体，SiO2只含共价键，是 M 共价晶体，A不符合：B.CHOH只含共价健，是分子品体， 6.02X10aX1 。×100一，解得M=pXa2×6.02×10g·m0l,D Na(OH既含离子健又含共价使，是离子晶体，B不符合：C, 正确：故选B。] NH,Cl既含离子键又含共价键，是离子晶体，NaCI只含离子 1O.AC[A.由甲图的晶胞结构可知，品胞中氧原子的个数为 键，是离子晶体，C不符合：D.N和HNO,都只金共价键， 都是分子品体，D符合] 8×日+6X号=4，铜原子的个数为4，化学式为C0.品惑 5.A[A,苏打为碳酸纳，是高子晶体，金刚砂(SiC)是共价晶 中含有4个CuO,选项A正确：B.CuO和C山S都是离子 体，干冰是分子品体，A分类正确：B玻璃为混合物，不是晶 晶体，氧离子的离子半径小于硫离子的半径，则Cu0中的 体，B分类错误；C石墨是混合晶体，C分类错误；D.SiO,是 离子键强于Cu,S,Cu,O比Cu,S的熔点高，选项B错误： 共价晶体，D分类错误.] C.由图乙可知晶体铜原子的堆积方式为面心立方最密 6.D[A.岛体有固定的熔点，非晶体没有固定培点，A错误： 推积，Cu原子的配位数为12，故C正确：D.CuO中Cu+ B.晶体有自范性，且其结构排列有序，B错误：C,SiO,其存 的价电子排布式为3d',CuO中Cu的价电子排布式为 在形态有结晶形和无定形两大类，即SiO:也有非晶体，C错 3d°，3d为全充满的稳定状态，比3d稳定，则CuO热 误：D.非晶体无自范性，而且其结构排列无序，D正确，] 稳定性比CuO弱，选项D错误。] 1 7.C[A晶胞中A位于顶点，晶胞平均含有A为8×8=1： 11.答案(1)3d4sN(2)电子层数相同.最外层电子数相 B位于品胞的体心，含有1个，则化学式为AB,故A不粹合 同，只有次外层的3d电子数不同(3)18AB(4)正四 题意B.A.B均位于晶胞的顶点，各占4×！= 82,化学式 面体sp3分子(5) 150+59+3×16 a2Nx×100 为AB,放B不符合题意：C.晶胞中A位于顶点，晶胞平均含 12.答案(1)第三周期第ⅢA族 有A为8X号=1，B位于福跑的棱心，含有B为12X号 1s 2s 2p"3s 3p3d4sAr]3d4s (2)p(3)三水与醇均具有羟基，彼此可以形成氢键，且水 3,化学式不属AB型，故C符合题意：D.A位于聶胞的顶点 和甲醇均为极性分子。根据相似相溶的原则，甲醇可与水以任 和面心，共有8X名十6×号=4，B位于品藏的棱和体心，共 意比例混溶(4)37,7%6.02×10°×1.4×50.25 52 有12×十1=4，化学式为AB,故D不符合意.] 13.答案(1)HF(2)氢氧化钾(3)H,0(4)钠(5)第四 8.B[根据金刚石品胞的结构可知，每个C原子周围连有4个 周期第Ⅲ族(6)④(7)③④⑤⑥ C原子，在如图所示的结构中，体心上的C原子与小立方体 假期作业（二） 上的4个C原子相连，而小立方体上的互不相邻的四个C原 子也连有4个C原子，除了体心上的C原子外，还有3个C1.B2.B 45