假期作业(四)-【百汇大课堂·暑假作业】2023-2024学年高二化学假期作业（新教材）

假期作业 假期作业(四) 1.H 与NH。反应生成NH.,它们之间的相 C.原来的3个N-H的键长完全相同,但与 互作用是 ) C 由配位键形成的N-H不同 A.离子键 B.分子间的作用 D.4个N-H键长相同,但键能不同 C.配位键 D.非极性共价键 7. 下列关于配合物的说法不正确的是( ) 2.既有离子键又有共价键和配位键的化合物 A.许多过渡金属元素的离子对多种配体具 是 , ) 有很强的结合力,因而过渡金属配合物 A.NHNO B. NaOH 远比主族金属配合物多 C.HSO. D.HO B.配合物中中心离子与配体间、配离子与酸 3.与人体血液中血红蛋自以配位键结合的一 根离子间都以配位键结合 ( 种有毒气体是 ) C.配离子中,中心原子或离子提供空轨道, A.氢气 B.氮气 配体提供孤电子对 C.一氧化碳 D.甲. D.中心原子或离子所结合配体的个数称为 4.配合物K[Fe(CN)中,中心离子的化合 配位数,不同原子或离子的配位数可能 价是 ) 不同 A.十3 B.-3 8.利用分子间作用力形成超分子进行“分子识 C.十1 D.-1 别”,实现分子分离,是超分子化学的重要研 5. 下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是 究和应用领域。如图表示用“杯酬”对C。 ( ) 和C。进行分离的过程,下列对该过程的说 A.配位化合物中一定存在配位键 法错误的是 ( B. 配位化合物中只存在配位键 C. [Cu(H.O)中的Cu提供空轨道, C H.O中的氧原子提供孤电子对形成配 超分了 甲来,过 位键 环使用 溶于甲花 D.配位化合物在半导体等尖端技术、医药科 溶丁仿 行来 学、催化剂和材料化学等领域都有广泛 的应用 不溶丁氢仿 6.在NH 中存在4个N-H共价键,则下列 A.C难溶于甲笨,C。不溶于甲笨 ) ( 说法正确的是 B.C。能与“杯酬”形成超分子 A.4个共价键的键长完全相同 C.C。不能与“杯酬”形成超分子 B.4个共价键的键长完全不同 D.“杯酬”能够循环使用 g 高二暑假·化学 ) 9.以下微粒含配位键的是 判断理由是 ①N.H ②CH.③OH ④NH Fe(CO)。 Fe(SCN) HO+ ⑧[Ag(NH)OH A.①②④⑧ B.①④⑧ C.③④ D.全部 10. 如图所示是小啾配合物叶绿素的结构示意 12.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用 图(部分),下列有关叙述正确的是( ) HCH: 途,如金属铜用来制造电线、电缆,无水疏酸 H CHt 铜可用作杀菌剂。按要求回答下列问题; HC- -Cl (1)往疏酸铜溶液中加入过量氛水,可生成 H- -H H. [Cu(NH。)]{②配离子。已知NF。与NH 11 -CH. 的空间结构都是三角锥形,但NF。不易与 H COOCH Cu”形成配离子,其原因是 A.该叶绿素只含有H、Mg、C元素 B.该叶绿素是配合物,中心离子是离子 C.该叶绿素是配合物,其配位体是N元素 (2)向CuSO.溶液中加入过量NaOH溶液可 D.该叶绿素不是配合物,而是高分子化 生成[Cu(OH)。不考虑空间结构 合物 [Cu(OH)的结构可表示为 11.(1)将Cu单质的粉末加入NH.的浓溶液 (3)胆砚CuSO ·5HO 可写成 中,通入O。,充分反应后溶液呈深蓝色,该 [Cu(H。O)SO·H.O,其结构如图 反应的离子方程式是 所示: ) (2)NHBF(氧棚酸按)是合成氢化纳米 管的原料之一。1molNHBF 含有 mol配位键。 ~0~l1 H (3)由H、N、O、S、Cu5种元素形成的一种 1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结 下列说法正确的是 构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图 (填标号)。 所示)。该化合物中,阴离子为 A.Cu^最外层有8个电子 阳离子中存在的化学键类型有 ;该 B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价 化合物加热时首先失去的组分是 键和离子键 10 假期作业 C.胆祖是共价化合物 超分子的包合物;支链完经因含有侧链, D.胆巩中的水在不同温度下会逐步失去 空间体积较大而无法进入“通道”。利用 13.氮化棚(BN)晶体是一种新型无机合成材 这一性质可以实现直链烧经和支链烧怪 料。用砌矿(Na。BO.)和尿素反应可以得 的分离。 到氮化确:NaB.O。+2CO(NH)。 4BN+NaO+4HO+2CO。 根据要求回答下列问题: (1)组成反应物的所有元素中,第一电离能 最大的是 (填元素符号)。 ①直链炕怪分子进入“通道”时,通过 0 与超分子结合,从而形成超分子包 (2)尿素分子(H.N-C-NH。)中n键与 合物。 o键数目之比为 ②下列物质可以通过尿素超分子进行分离 (3)一定条件下尿素分子可形成六角形超 的是 (填标号)。 分子(结构如图所示)。超分子中尿素分子 A.乙烧和丁浣 间主要通过 结合。 B.丁炕和异丁煌 (4)图示超分子的纵轴方向有一“通道”。 C.异戈院和新戍院 直链院经分子刚好能进入通道,并形成 D. 氢化纳和氢化钾高二暑假·化学 9.C [A.碑分子的排列有2种不同的取向,在顶点和而心不 一方提供,但该配位键与N、H两原子间形成的共价键在键 同,故A正确;B.钱晶体采用的是六方最密堆积,原子的配 长、键能和键角,即键参数上没有任何差别,故选A。] 位数为12,故B正确;C.氧化锈晶体中Ca的配位数为8. 7. B [过渡金属元素的离子的最外层和次外层有较多的能够 F 的配位数为4,故C错误;D.石墨场晶体中的基本结构单 接受孤电子对的空轨道,故能与多种配体形成配位键,A 元是正六边形,每个碳原子连接3个六元环,故D正确。 项正确;配合物中,配离子与酸根离子之间是离子键,上 10.BD [A.K是金属元素,O是非金属元素,金属原子易失电 项错误;配合物中,中心原子或离子提供空轨道,配体分 子,则第一电离能大小顺序为:0K,故A错误;B.10。中 子或阴离子提供孤电子对,C项正确;配合物中,不同中 7+1-2×3_4.I的杂化形式为 心离子的配位数可能不同,如[Cu(NH。)的配位数是4 I的价层电子对数目为3十 2 [Ag(NH。)]的配位数是2,D项正确。] sp,则10的空间构型为三角锥形,故B正确;C.O位于 8.A [由题图可知,C。能够与“杯酸”通过分子间作用力形成 面心,K位于项点,1个顶点为12个面共有,即与K紧邻的 超分子,而C。不能,C。能溶于甲笨,C。与“杯酬”形成的超 0个数为12个,故C错误;D.在KIO。晶胞结构的另一种 分子不能溶于甲本,但不能证明C。是否能溶于甲茶,A项 表示中,I处于各顶角位置,个数为8× 错误,B、C项正确;通过落剂氛仿的作用,破坏“杯酸”与C 形成的超分子,可实现将C与C。分离,且“杯酸”能够循环 个,应位于体心,则O位于核心,每个校为4个晶胞共有,则 使用,D项正确。] 0个数为12×|-3.故D正确;故答案为BD。] 9.B [①H提供空轨道,N.H.中N提供孤电子对,能形成配 )(4)(5)③ 11.答案(1)(2)④(3)① ()② 位键,故N.H.中含有配位键;②CH.中C满足8电子稳定 (7)②③(8)④ 结构,H满足2电子稳定结构,无空轨道,无孤电子对,故 12.答案 (1)5 1s2s2p3s3p{(2)> SiO:是共价晶体. CH.不含配位键;③OH的电子式为:0:H],无空轨 融化时需要克服共价键,CO,是分子晶体,融化时只需要克 道,OH不含配位键;④NH。中N含有孤电子对,H提供 服分子间作用力,所以SiO。的熔沸点比CO:的熔沸点高 空轨道,可以形成配位键,NH 含有配位键;Fe(CO) (3)CO.+NaSiO.+H.O-H.SiO.+Na.CO 中Fe原子提供空轨道,C0提供孤电子对,可以形成配位 13.答案(1①④② ③(2)③ ④⑧ 键;SCN的电子式为[:S:C::N:],Fe提供空轨 ②③ (③)①③ 道,S提供孤电子对,Fe(SCN).含有配位键;H.O中O提 假期作业(四) 孤电子对,H提供空轨道,二者形成配位键,故H.O含有配位 键;⑧Ag有空轨道,NH。中的N上有孤电子对,则 1.C 2.A [Ag(NH).]OH含有配位健,故选B.] 3.C [能形成配位健的前提是有孤电子对或空轨道,CH,中 10.B [该化合物还含有O元素和N元素,A项错误;Mg的最 不存在孤电子对,Cl.、N.、CO中都有孤电子对,N。无毒,Cl 高化合价为十2,而化合物中Mg与4个N原子作用,由此 虽然有毒,但不能与血红蛋自结合,故选C。] 可以判断该化合物中Mg与N原子间形成配位键,该物质 4.A [K为十1价,配离子带3个单位负电荷,氛酸根离子 为配合物,B项正确,D项错误;该化合物中配位原子为N 带1个单位负电荷,由此可计算出Fe的化合价是十3,故 原子,不能称N原子为配位体,同样也不能称N元素为配 选A。] 位体,因为配位体一般为离子或分子,C项错误。 5.B [配位化合物中一定存在配位键,但也可能存在其他化学 11.答案(1)2Cu+8NH·HO+O.--2[Cu(NH)]*+ 键,A项正确,B项错误;Cu””有空轨道,H.O中氧原子有孤 40H+6H.0(2)2 电子对,可以形成配位键,C项正确;配位化合物应用领域特 (③)SO 共价键和配位键 H.O HO与Cu之间的 别广泛,D选项中提到的几个领域都在其应用范围内,D项 配位键比NH. 与Cu的弱 正确。] 12.答案(1)电负性:F>NH,在NF。中,共用电子对偏向 6.A [NH 中存在4个N-H共价键,其中有1个是由N提 F原子,偏离N原子,使得N原子的原子核对其孤电子对 供张电子对与H结合形成的配位键,虽然共用电子对只由 的暖引力增强,雄与C形成配位韧 48 假期作业 ### CH 可分别形成2种、3种经,CH.-C-CH。不可能形成燥 .HoDu CH (3)BD ### 的分 ②B 13.答案 (1)N(2)1:7(3)氢键 (4)①范德华力 经,因此共5种梯经,故B错误;C 假期作业(五) 子结构对称,只有3种等效氢,因此一氢代物只有3种,故C 错误;D.C.H。分子中含有3个甲基,则该烧怪只有1个支 1.D 2.B 链,若支链为一CH.,主链含有6个碳原子,则符合条件的有 3.C [A.媒的液化从煤中产生液体燃料的一系列方法的统 CH.CH(CH)CH.CH.CH.CH.. 称,为化学变化,A说法错误;B.C.H.CI.的同分异构体 CH.CH.CH(CH)CH.CH.CH.:若支链为一CH.CH.主 中碳愿子有2种结构,即正丁基和异丁基,2个氧原子在 含有5个碳原子,则符合条件的有CH.CH.CH(CH.CH。 正丁基上有6种,而异丁基上3种,合计有9种,B说法错 误;C,甲烧为正四面体构型,故二氢甲坑不存在同分异构 CH.CH。;支链不可能含2个以上碳原子,故符合条件的婉 经只有3种,故D键误。门 体,C说法正确;D.分子组成为CH.O。属于的同分异 8.B [A.乙和澳反应为加成反应,故A错误;B.笨和浓确 构体有CH.CH.COOCH.CHCOOCH.CH 酸、浓梳酸的反应为取代反应,故B正确;C.乙醇在浓梳酸条 HCOOCH.CH.CH、HCOOCH(CH):合计4种.D说法 错误。] 件下加热为消去反应,故C错误;D.笨和氢气的反应为加成 反应,故D错误。] 4.C [A.分子中含有敏元素,为南代经,A错误;B.乙笨含有笨 9.C [A.M含碳碳双键,可使澳的四氛化碳溶液褪色,Q不能 环,属于芳香怪,B错误:C.CH三C-CH-CH.属于脂舫怪,C 使澳的四氢化碳溶液褪色,故A正确;B.有机物N笨环上含 正确;D.分子中含有硝基,为硝基化合物,不属于经,D错误。 5.D[A.其结构可能为乙醇或二甲醒,故A不符合题意;B 4排环境的属,故其一深代物有4种.B正桶;C量气是气体。 在表示体积时要注明温度、压强,C错误;D.M生成Q的过 其结构可能为1-氢丙完或2-氢丙婉,故B不符合题意;C.其 程中氢原子数目不变,增加了一个氧原子,属千氧化反应,D 结构为1-成播,2-成播 2甲基-1-%2甲基-2燥,3-甲 正确。] 基-1-丁五种单经结构,还有环烧经,故C不符合题意 10.D [A.根据上述分析可知,能量越低越稳定,根据图像可看 D.有正戍煌、异戌烧和新戍完三种结构,故D将合题意。] 出,1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能量低,即1,4-加成 6.C [A.谈乙.分子中Br原子最外层应该有8个电子,该物 产物的能量比1,2-加成产物稳定,故A正确;B.由图可知 HH 质的电子式为H:C:C:Br:,A错误;B.C1原子半径比C 1.2-加成产物的结构简式为CH.一CHCHBrCH.,故B正确 H H C.由图可知:1,4-加成产物CHCH-CHCH.Br,所以存在顺 原子半径大,因此不能表示四氢化碳,B错误;C.乙插分子式 反异构现象,故C正确;D从0C升至40C,化学反应速率 是C.H,其实验式是CH。,C正确;D乙快分子中2个C愿子 增大,故D错误。] 形成3个共价键,其电子式为:H:C.:C:H,D错误。] 11.答案(1)经基,浚基 7.A [A.能与钩反应,说明CH,O为醇,含一OH,看成 CH C.H中的H被一OH取代,CHCH.CH.CH.CH、 (2)干CH-CH] (3)2,2.4-三甲基已烧 CH. (4)①和、②和④和(5)1:2:2:3 CH.CHCHCH、CH.-C-CH中H的种类分别为3、 12.答案 (1)①经基 炭基 ②相同(2)cd(3)CD CH. CH. (4) HOOC-CH-CH.-COOH +2NaOH 4、1,则符合条件的有机物有8种,故A正确;B.能使澳水福 OH 色,说明CH为经,CH。的院怪中有 -■NaOOC-CH-CH.-COONa +2H.O OH CH.CH.CH.CH.CH、CH.CHCH.CH。能够形成怪, CH. 13.答案(1)①(2)(3)④(4)③④ 过(5)②③ 49