综合检测-【假期作业】2026年高一化学暑假假期作业（人教B版·新教材）

暑假作业别拿自己的人生和他人作比较，你根本 5.D在化学反应中，反应的能量变化与物质的聚集状态有： 关，如：液态水和气态水具有不同能量，所以书写热化学方 程式要注明物质的聚集状态，故选D。 6.AC放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所 以1molS02(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g) 的能量总和，故A正确；加入合适的催化剂不会影响反应 焓变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故B错误；因 物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(g)十O2(g) —S02(g)的反应热的数值大于297.23kJ·mol1,故C 正确：热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况下 1L氧气的物质的量小于1mol,故D错误。 7.CA项，没有指明乙烯的物质的量为1ol,且没说明水的 聚集状态；B项，没有指明1mol碳完全燃烧生成CO2(g); D项，热化学方程式中生成物水应为液态，反应热△H与 其不对应。 8.C该反应为可逆反应，实际转化率无法达到100%，因此 放出的热量小于98.3kJ,A错误；反应生成BaSO4沉淀会 释放额外热量，导致放出的总热量大于57.3kJ,B错误； 燃烧热要求生成液态水，方程式符合此条件且△H对应 1molN2H完全燃烧，C正确；△H>0表示反应吸热，反 应物总能量小于生成物总能量，D错误。 9.B由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热 反应，A错误；原子形成化学键要放热，所以2molH和 1mol0结合生成1molH20放出热量，B正确；1molC 和1molH2O(g)反应生成1molC0和1molH2吸收 131.3kJ的热量，物质的聚集状态不明确，C错误；由状态 及焓变可知，热化学方程式可表示为C(s)十H2O(g) CO(g)+H2(g)△H=+(b-a)kJ·mol1,D错误。 10.D根据图1和图2结合，可以看出反应的催化剂为 Zn+,ZnO+为中间产物，A错误；能量越低越稳定，所以 稳定性：IM<IM2<IM3<IM4,B错误；反应①是Zn+和 N2O反应生成N2和ZnO+,生成物总能量高于反应物总 能量，是吸热反应，反应②反应物总能量高于生成物总能 量，是放热反应，C错误；据流程图可以看出反应过程中 CO转化为CO2,N2O转化成N2,总反应为CO(g)+ N2O(g)CO2(g)+N2(g),生成物的总能量小于反应 物的总能量，差值为361.22kJ·mol,因此该反应的 △H=一361.22kJ·mol厂1，D正确。 11.BD1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的 热量称为该物质的燃烧热。由于热化学方程式中的水是 气态，不是最稳定的状态，故A项不正确；消耗1molO2 转移电子4mol,若转移10mol电子，则(0，)=mol =2.5mol,故B项正确；生成2mol气态水时，△H= 一2512kJ·mol,故C项不正确；形成4mol碳氧共用 电子对，也就是生成1 mol CO2,放出的热量应为628kJ, 故D项正确。 12.解析（1)燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定 产物时放出的热量，CH,OH(1)完全燃烧生成的指定产 物是C0,(g)和H,0(),而反应CH,0H(①+号O(g) CO2(g)十2H2(g)中生成的是H2(g),不是H2O(1), 所以该反应放出的热量比燃烧热小，即a<726.5。 (2)根据题意，反应物是C12、HO(g)和C,生成物是HCI 和C02,当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0kJ热 量，那么2 mol Cl2参与反应时释放的热量为2×145.0= 290.0kJ。热化学方程式为：2C2(g)+2H20(g)+C(s) -4HC1(g)+CO2(g)△H=-290.0kJ·mol1。 -60 不清楚他们的人生是怎么一回事。 [每日格言] (3)在反应4A1(s)十3TiO2(s)十3C(s)=2Al2O3(s)+ 3TiC(s)△H=-1176.0kJ·mol1中，Al从0价变为 十3价，4 mol Al参与反应时转移电子的物质的量为4× 3=12mol。则每转移1mol电子放出的热量为1176.0= 12 98.0kJ. (4)由图可知，反应的反应物是CO2(g)和H2(g),生成物 是CHOH(g)和H2O(g)。根据健能计算反应热△H- 反应物总键能一生成物总键能。反应物总键能：2X803 +3×436=2914kJ·mol1,生成物总键能：3×414+326 +464+2×464=2960kJ·mo1-1△H=2914-2960= -46kJ·mol厂1，热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-46kJ·mol。 答案(1)< (2)2C12(g)+2H2O(g)+C(s)—4HC1(g)+CO2(g) △H=-290.0kJ·mol1 (3)98.0kJ (4)CO,(g)+3H2(g)-CH OH(g)+H2O(g)AH= -46kJ·mol-1 13.解析(1)由图可知，该反应为放热反应，然后根据物质 的状态和物质的量多少，以及热量的大小和单位，写出热 化学方程式。 (4)根据AX的熔、沸点判断常温时的状态为液态，结合生 成1 mol AX,放出热量123.8kJ,书写反应的热化学方程 式：AX(I)+X2(g)—AX(s)△H=-123.8kJ·mol1。 答案(1)A(g)+2B(g)C(1)+3D(1) △H=-432kJ·mol-1 (2)3CO(g)+Fe2O3(s)=3C02(g)+2Fe(s) △H=-24.8kJ·mol-1 (3)Hg0(s)—Hg①+2o,(g） △H=+90.7kJ·mol1 (4)AX3(1)+X2(g)—AX(s) △H=-123.8kJ·mol-1 第三部分综合检测 1.A“曾侯乙编钟”主要成分是铜，还含有少量的锡、铅等， 青铜属于合金，A符合题意；“玉璇玑”属于玉器，主要成分 为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，B不符合题意； “云梦睡虎地秦简”是竹简，用竹子削片制成的可以用来书 写的竹片，其主要成分为纤雏素，C不符合题意；“元青花 四爱图梅瓶”是青花瓷的一种，青花瓷作为一种陶瓷器具， 其制作原料通常包括高岭土、石英、长石等，其中黏土是主 要的原料之一，用于制作瓷器的坯体，D不符合题意。 2.C氯原子的核电荷数为17，氣离子核外有18个电子，所 以氯离子结构示意图为(+17）288，A错误；碳原子半径大 于氢原子半径，甲烷的空间填充模型为 ,B错误；羟 基为一OH,电子式为·O：H,C正确；乙烯分子中含有 碳碳双键，结构简式为CH2一CH2,D错误。 3.B二氧化硫易溶于水，与水反应生成亚硫酸，则可以看到 液面上升，A正确；二氧化氮与水反应生成硝酸和NO,NO 不溶于水，则可看到液面上升，但液体不会充满试管，B错 误；氨气极易溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨电 离使溶液显碱性，使酚酞变红，则可看到试管内液面上升 并呈红色，C正确；氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、 NaCIO和水，则可看到试管内液面上升，黄绿色褪去， D正确。 [每日格言]不要谨慎地稽查人生，现在就呈现出你 4.B原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，如果其中含有 亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以产生白色· 沉淀不能说明原溶液中一定含有SO,A错误；能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原溶液中一定含 有铵根离子，B正确；原溶液中加入稀盐酸，引入了氯离 子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故原溶液中不一定 含有氯离子，C错误；原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶 液，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离 子，F3+和KSCN反应使溶液变为红色，所以原溶液中不 一定含有Fe3+,D错误。 5.A能量越低物质越稳定，三种化合物中C的能量最低， 则C最稳定，A正确；由图像可知，第一步反应为吸热反 应，第二步反应为放热反应，B错误；A与C的能量差△H =E1十E一E2一E4,C错误；A一B的反应是吸热反应， 与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热， D错误。 6.B新能源汽车刀片电池是将化学能转化为电能的装置， 主要能量转化为化学能→电能，A错误；快舟火箭燃料燃 烧是化学反应，燃料的化学能通过燃烧转化为热能及光能 等，主要能量转化为化学能→热能，B正确；光伏热水器利 用太阳能转化为热能，能量来源为太阳能，非化学能，C错 误：大亚湾核能发电是核能（核裂变释放能量）转化为热 能，再转化为电能，能量来源为核能，非化学能，D错误。 7.D抗坏血酸含有碳碳双键，在空气中可发生氧化反应，可 作食品抗氧化剂，A项正确；脱氢抗坏血酸含有羟基，能被 酸性KMO,溶液氧化而使溶液褪色，B项正确；根据抗坏 血酸的结构简式可知，分子中的官能团有羟基、酯基和碳 碳双键，C项正确；1mol脱氢抗坏血酸中含有2mol羟基， 与足量Na反应产生1molH2,D项错误。 8.D在合理的使用范围内食品添加剂对人体是无害的， A错误；SO2用于食品漂白时应严格按照国家有关规定使 用，SO2不能大量用于食品漂白，B错误：有些人并不宜多 食用加碘食盐和加铁酱油，应根据个人不同情况和医生、 营养师的建议而作出选择，C错误。 9.D题图甲所示装置可以通过两侧液柱高度变化，判断某 变化是吸热过程还是放热过程，不一定是化学变化，A错 误；硝酸铵溶于水为吸热过程，温度降低，B错误；气态水 转化为液态水为放热过程，若生成的H2O为液态，反应会 放出更多的热量，能量变化曲线不为①，C错误；二氧化碳 转化为一氧化碳和氧气为吸热过程，焓变大于0，题图示正 确，D正确。 10.B若均用反应物氢气表示反应速率，则根据反应速 率之比是相应的化学计量数之比可知，B项(H2)= 0.6mol·L1·min1,C项v(H2)=0.45mol·L1· min1,D项v(H2)=0.005mol·L1·s1×60s/min= 0.3mol·L1·min1,所以生成氨气速率最快的是B项。 11.CD通过转化关系可推出有如下情况：S→H2S→S→ SO2→H2SO4,N2→NH3→NO→NO2→HNO3,据此分 析。①②③④步反应过程中均发生了氧化还原反应， A正确；A为S或N2,为非金属元素形成的单质，B正确； E是HNO3或H2SO,在常温下，Al、Fe只有在HNO3或 H2SO,浓溶液中才能发生钝化，C错误；B、C、D、E中C 可以是S单质，不是化合物，D错误。 12.B已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑， 确定X为浓硫酸。浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化， A正确；若A为铜，则在图中的反应中，X起氧化和酸的 作用，B错误；若A为碳单质，则C为二氧化碳，能与Na 的燃烧产物Na2O2反应放出O2,促进燃烧，不宜用来扑 灭由钠引起的着火，C正确；B为二氧化硫气体，有漂白！ 性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，D正确。 61 最大的发挥。 高一化学（配RJ版） 13.C由乙醇的催化氧化反应类推可知香叶醇在铜作催化 剂并加热条件下可与氧气反应生成柠檬醛，A正确；月桂 烯只由碳、氢元素组成，属于烃，B正确；月桂烯和柠檬醛 均不能发生醋化反应，C错误；三种化合物都含有 C=C,都能与澳发生加成反应，D正确。 14.B没有形成闭合回路，不能构成原电池，A错误；不加 FeCl,溶液放出氧气的速率比加入FeCl溶液放出氧气 的速率慢，说明FeCl3溶液对H2O2的分解有催化作用， B正确；氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，二者遇冷又 重新化合形成氯化铵，因此不能用于实验室制取氨气， C错误；在锥形瓶中HCl与Na2CO3发生反应产生CO2 气体，证明酸性：HCI>H2CO3,但盐酸有挥发性，会随 CO2进入烧杯内，发生反应2HCl+Na2SiO3 H2SiO3Y十2NaCl,HCl不是氯元素的最高价含氧酸，因 此不能证明元素的非金属性：C>C>Si,D错误。 15.D图1中锌和铜分别置于两个盛有稀硫酸的烧杯，仅用 导线连接，未形成闭合回路（缺乏盐桥等离子移动通道）， 无法构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误；图2 中反应物总能量高于生成物总能量，反应过程释放能量， 为放热反应，B错误；加入CuSO,后，Zn先与CuSO4发生 置换反应生成Cu,形成Zn-Cu原电池加快反应速率，但 部分Zn用于置换Cu,导致与硫酸反应的Zn减少，生成 H2的量减少，C错误；S02催化氧化反应方程式为2SO2 催化剂 十O2= 2SO3,加压使气体浓度增大，活化分子碰撞 △ 概率增加，反应速率加快，D正确。 16.解析A装置用75%硫酸与亚硫酸钠制备S02,将S02 通入到B装置KI溶液中，滴加硫酸铜溶液反应生成 CuI,多余的SO2用C装置的NaOH溶液吸收。(1)A中 用75%硫酸与亚硫酸钠制备SO2,发生反应的化学方程 式为H2SO4+Na2SO3-Na2SO4+S02个+H2O;(2)B 中SO2与CuSO4和KI混合溶液发生反应生成CuI,SO2 被氧化为硫酸根，离子方程式是2Cu+十S02十2I厂+ 2H20—2CulV+SO+4Ht;(3)盛放CuSO4溶液的 仪器是恒压滴液漏斗；C装置的作用是吸收剩余的SO2, 防止其污染空气；(4)CuI难溶于水，将生成的混合物过 滤、洗涤、千燥，得到CuI固体，用Na2SO3溶液洗涤CuI 的目的是防止CuI被空气中的氧气氧化，再用无水乙醇 洗涤，减少其溶解损失，便于千燥；(5)Cu2HgL中Cu元 素显+1价，Hg显+2价，4Cul+Hg一Cu2HgL(玫瑰 红)十2Cu中，CuI中两个十1价铜降低为0价，Hg从0 价变为十2价，反应转移2个电子，当有2 mol Cul参与反 应时，转移电子1mol. 答案(1)H2S04+Na2S03一Na2S04+S02个+H20 (2)2Cu2++S02+2I+2H20-2CulV+SO+4H (3)恒压滴液漏斗吸收剩余的SO2,防止其污染空气 (4)过滤防止CuI被空气中的氧气氧化 (5)+11 17.解析根据题给信息和转化关系推断，A为CH2一CH2, B为CH CH,OH,C为CH CHO,D为CH COOH。 (1)A为CH2一CH2,分子中官能团的名称是碳碳双键； D为CH,COOH,官能团的名称是羧基；反应①为乙烯和 水发生加成反应生成乙醇，反应类型是加成反应。 (2)反应②为乙醇在催化剂、加热的条件下与氧气发生催 催化剂 化氧化反应，化学方程式是2CH3CH2OH+O2 △ 2CH3CHO+十2H2O;反应④为乙醇和乙酸在浓硫酸、加热 的条件下发生酯化反应，化学方程式是CH,COOH十 CH,CH,OH*疏藏CH,CO0CH,CH,+H,0. △ 暑假作业无论情况多好或多坏，它都会变的。 (3)乙烯在催化剂存在的条件下发生加聚反应生成高分 子材料聚乙烯，化学方程式是mCH,一CH,催化刺 ECH2一CH2h。 (4)①该实验过程中挥发出的乙酸和乙醇蒸气易溶于水， 实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防 止倒吸。②题述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙 酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 乙酸乙酯，B、C正确。③实验室利用乙醇和乙酸制备乙 酸乙酯的反应为可逆反应，有一定的反应限度，故用 1mol乙醇和1mol乙酸充分反应，不能生成1mol乙酸： 乙酯。 答案(1)碳碳双键羧基加成 (2)2CH,CH,0H+0,催化剂2CH,CH0+2H,0 △ CH,COOH+CH,CH2 OH 浓硫酸CH,COOCH,.CH,+ H2O (3)nCH,-CH, 催化剂王CH,一CH,方 (4)①防止倒吸②BC③不能该反应为可逆反应，有 一定的反应限度，不可能完全转化 18.解析I.(1)根据题表可知，随着反应的进行，一氧化氨 的物质的量逐渐减小，则反应向正反应方向进行，二氧化 氦的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反 应的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol,根据反 应方程式知，平衡状态时生成的n(NO2)等于参加反应的 nNO),所以(N02)=0.013mol,c(N0,)=0.013mol 2L =0.0065mol·L1,可知表示NO2浓度变化的曲线是 b。(2)由表格数据可知，3s时达到平衡，参加反应的 n(N0)=(0.020一0.007)mol=0.013mol,达到平衡时 N0的转化率为。，02×100%=65%。(3)0~2s 时，(N0)=0.020-0008)m0l=0.003mol·L1·s,同 2L×2s 一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等 于其化学计量数之比，所以用O2表示的平均速率v(O2) =7(N0)=0.015molL11s. Ⅱ.(1)只有表明正反应速率等于逆反应速率时，才可以： 判断反应达到平衡，v生(NH3)为正反应速率，V(CO2)为 逆反应速率，达到平衡时，v生(NH3)=2(CO2),A符合 题意：该反应是气体总物质的量增大的反应，当气体总物 质的量不变时可以说明反应达到了平衡，B不符合题意； 不管反应是否达到平衡，容器中CO2与NH的物质的量 之比为1：2，C符合题意；该反应是气体体积增大的反 应，容器体积不变，当气体压强不变时，反应处于平衡状 态，D不符合题意；气体中形成6个N一H键，即生成2 个NH3,有2个C-0键断裂即消耗1个CO2,正反应速 率等于逆反应速率，说明达到平衡状态，E不符合题意。 (2)加快反应速率的方法有增大反应物浓度（除纯液体和 固体外)、升高温度、添加催化剂等，故选BD。(3)由题图 可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸 热反应，对于吸热反应来说，断开反应物中化学键吸收的 能量大于形成生成物中化学键放出的能量。 答案I.(1)b(2)65%(3)1.5×10-3mol·L1·s1 Ⅱ.(1)AC(2)BD(3)大于 62 [每日格言] 19.解析I.根据图示的转化关系，若D是红棕色气体，则 D为二氧化氮：B气体溶于水后，溶液为碱性，则B为氨 气；A为单质，则A为氨气；C为一氧化氨。 (1)A的化学式为N2;反应③的化学方程式为4NH3十 502 催化剂4NO+6H,O。 △ (2)D溶于水形成的稀溶液为稀硝酸，与铜反应的离子方 程式为3Cu+8H++2NO号一3Cu2++2NO↑+ 4H2O,该反应的实验现象为红色固体溶解，溶液变为蓝 色，产生无色气泡，在试管口有红棕色气体生成。 Ⅱ.若B、D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应， 结合图示的转化关系，则推测A为铝，B为氧化铝，C为 铝盐，D为氢氧化铝。 (1)反应④的离子方程式为A13+十3NH3·H20 AI(OH)3+3NH。 (2)A用于焊接铁轨的化学方程式为2A1+F,O, 高温 Al,O+2Fe 答案I.IDN,4NH,十5O,催化剂4NO+6H,0 △ (2)3Cu+8H++2NO?—3Cu2++2NO个+4H20 红色固体溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡，在试管口 有红棕色气体生成 Ⅱ.(1)A13++3NH3·H2O-A1(OH)3￥+3NH (2)2A1+Fe,0,高温Al,0,+2Fe 20.解析Cu、Fe、Al、Au的混合物中加入稀硫酸和浓硝酸的 混合液，得到的滤液1为铁盐、铝盐、铜盐混合溶液，滤渣 1为Au,向滤液1中先后加入双氧水和氢氧化钠，加 H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+,结合各金属离子沉 淀完全时的pH可知，调节pH<5.3,可以过滤分离出氢 氧化铁和氢氧化铝沉淀，故滤液2为硫酸铜溶液，滤渣2 为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀。滤渣2经一系列操作后最 终得到硫酸铝晶体。 (1)在金属混合物与酸的反应中，硝酸充当氧化剂，根据 上面的分析可知滤渣1为Au。 (2)操作工包括蒸发浓缩、冷却结晶，过滤操作所用到的 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 (3)晶体不溶于乙醇，则选用无水乙醇的原因是减少晶体 的溶解，便于干燥。 (4)第②步加H2O2是为了将Fe2+氧化为Fe3+,离子方 程式为2Fe2++H2O2十2Ht—2Fe3++2H2O。 (5)设所取硫酸铝晶体为1mol,则硫酸铝晶体的质量为 666g。①第一阶段：加热后失去结晶水的质量m1(H2O) =40.54%×666g≈270g,失去结晶水的物质的量 270g %(H,0》=18g,mo=15mol,得到的晶体的化学式 是Al2(SO,)3·3H2O。②第二阶段：加热后失去结晶水 的质量m2(H20)=666g×(48.65%-40.54%)=54g, 54g 失去结晶水的物质的量%，(H,0)=18g·0可=3mo, 则结晶水完全失去，得到的固体物质是Al2(SO)3。 答案(1)Au(2)蒸发浓缩漏斗 (3)减少晶体的溶解，便于干燥 (4)2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2O (5)①Al,(SO4)3·3H2O(计算过程见解析) ②Al,(S0,)·3H,0△A1,(S0,)+3H,0(计算过程 见解析)暑假作业当一个人用工作去迎接光明，光明很快就 第三部分 (本卷满分 一、选择题（本题共10个小题，每小题2分， 共20分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题意) 1.(2025·湖北武汉高一检测)习近平总书记 在党的二十大报告中指出：要发展社会主 义先进文化，传承中华优秀传统文化，湖北 省文物资源丰富，文物就是承载中华优秀 传统文化的血脉。下列湖北省博物馆的文 物中属于合金制品的是 甲 A.图甲所示，曾侯乙编钟 B.图乙所示，玉璇玑 C.图丙所示，云梦睡虎地秦简 D.图丁所示，元青花四爱图梅瓶 2.下列有关化学用语表示正确的是 A B 氯离子结甲烷的空间羟基的电乙烯的结 构示意图 填充模型 子式 构简式 ·O:H CH,CH 3.如图是进行气体性质实验的常 用装置，下列对有关实验现象的 描述，不正确的是 ( A.若水槽中盛有水，试管中充满SO2,可 看到试管中液面上升 B.若水槽中盛有水，试管中充满NO2,可 看到试管中液面上升并充满试管 来照耀着他。 [每日格言] 综合检测 100分) C.若水槽中盛有水（滴有酚酞溶液），试管 中是NH3,可看到试管内液面上升并呈 红色 D.若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是 C12,可看到试管内液面上升，黄绿色 褪去 4.为了检验某溶液中是否含有常见的四种无 机离子，某化学小组的同学进行了如图所 示的实验操作。其中检验过程中产生的气 体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实 验能得出的正确结论是 白色沉淀 溶 Ba(NOa)2 稀限 液 →白色沉淀 AgNO 液 溶液 →溶液KSCN NaOH 溶液 暖 溶液 体 A.原溶液中一定含有SO B.原溶液中一定含有NH C.原溶液中一定含有C1 D.原溶液中一定含有Fe3+ 5.(2026·信阳模拟)某反应由两步反应 A一BC构成，它的反应能量曲线如 图，下列叙述正确的是 ( ) 反应过程 A.三种化合物中C最稳定 B.两步反应均为吸热反应 C.A与C的能量差为E4 D.A—一B反应，反应时一定要加热 [每日格言]成功的信念在人脑中的作用就如闹钟，会 6.下列航天、生产和生活中的设备工作时，主 要将化学能转化为热能的是 A.新能源汽车刀片电池B.快舟火箭燃料燃烧 C.光伏热水器 D.大亚湾核能发电 7.(2025·黑龙江大庆开学考试)抗坏血酸 (即维生素C)有较强的还原性，下列有关 抗坏血酸的说法错误的是 CH一CH一CH C=0氧化 CH2一CHCH OH OH C= OH OH HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 A.抗坏血酸可作食品抗氧化剂 B.脱氢抗坏血酸能使酸性KMnO,溶液 褪色 C.抗坏血酸中的官能团有羟基、酯基和碳 碳双键 D.1mol脱氢抗坏血酸与足量Na反应产 生2molH2 8.近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食 品添加剂的认识逐渐加深。下列关于食品 添加剂的认识正确的是 () A.食品添加剂必须用纯天然物质才对人 体无害 B.SO,漂白生成的无色物质不稳定，可大 量用于食品漂白 C.我们每一个人都要多食用加碘食盐和 加铁酱油 D.食醋中含少量乙酸，可同时用作防腐剂 和调味剂 在你需要时将你唤醒。 高一化学（配RJ版） 9.(2025·陕西咸阳阶段练习)下列示意图表 示正确的是 水袋 反应试剂 水袋 食物 H型 固体碎块 甲 反应物CHOH(g+号O(g 2C0+0 到 △H1=670kJ·mol1 △H2=+566 kJ.mol- 、① 生成物C0(g)+2H,0(g) 2C0 反应过程 反应过程 丁 A.图甲所示装置可以判断某化学反应是 吸热反应还是放热反应 B.图乙所示装置水袋破裂与固体碎块混 合，能加热食物，则固体碎块为硝酸铵 C.图丙中，若生成的H2O为液态，则能量 变化曲线为① D.图丁表示2 mol CO2转化成2 mol CO 和1molO2的能量变化 10.(2026·安阳一中月考)在不同条件下进行 催化剂 合成氨的反应十3H离温内症2N), 根据下列在相同时间内测定的正反应速率 判断，生成NH的速率最快的是( ) A.v(H2)=0.3mol·L1·min1 B.v(N2)=0.2mol·L-1·min1 C.v(NH3)=0.3mol·L1·min- D.v(H2)=0.005mol·L-1·s-1 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选 错的得0分) 11.A、B、C、D、E均为短周期主族元素形成 的常见单质或化合物（注：A、B、C、D、E 可代表各不相同的物质，也可以代表相同 的物质)，有以下转化关系： 暑假作业坚韧是成功的一大要素，只要在门上敲得 A四8gD8国 下列说法不正确的是 ( A.①②③④步中均发生了氧化还原反应 B.A只能为非金属元素形成的单质 C.A1、Fe均可以在E的水溶液中发生钝化 D.B、C、D、E均为共价化合物 12.(2025·黄石检测)已知X为一种常见酸 的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件 及部分产物均已略去，则下列有关说法错 误的是 B OD A)Le A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的 脱水性 B.若A为铜，则在图中的反应，X只起氧 化的作用 C.若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由 钠引起的着火 D.将B气体通入品红溶液中，品红溶液 褪色 13.关于下列三种化合物的说法不正确的是 ( CH,OH 月桂烯 柠檬醛 香叶醇 A.香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可 与氧气反应生成柠檬醛 B.月桂烯属于烃 C.都可以发生加成反应、酯化反应、氧化 反应 D.都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 4 够久够大声，终会把人唤醒的。 [每日格言] 14.下图所示的实验，能达到实验目的的是 ( A B C D FeCl,溶液 氯化铵1 令稀盐酸 © SO,溶液CuS0,溶液 5%的，0，溶液 Na CO Na SiO 研究催化剂 验证非金属 验证化学能 实验室制 对化学反应 性：CI>C 转化为电能 氨气 速率的影响 >Si 15.下列说法正确的是 锌 铜 反应物 稀硫酸 生成物 图1 图2 A.图1所示装置可以将化学能转化为 电能 B.图2所示反应为吸热反应 C.向6.5gZn和100mL2mol·L-1稀 硫酸的混合体系中加入少量CuSO, 固体，可加快反应速率但不影响H, 的量 D.在SO2的催化氧化的过程中，加压可 以提高生成SO3的速率 三、非选择题（本题共5小题，共60分）》 16.(13分)白色固体碘化亚铜(CuI)可用作 树脂改性剂，不溶于水，能被O2氧化，见 光易分解。实验室制备CuI的方法是向 CuSO4和KI混合溶液中通入足量SO2, 实验装置如图所示（部分装置已省略）。 请回答下列问题： 75%硫酸 CuSO(aq) NaSO3粉末 98≥ NaOH Ki溶液 溶液 B [每日格言]凡事要三思，但比三思更重要的是三思而 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B中发生反应的离子方程式是 (3)盛放CuSO4溶液的仪器是 ,C装置的作用是 (4)实验结束后，装置B中物质经 、洗涤、干燥，得到CuI固体，洗涤时 用Na,SO,溶液洗涤Cul的目的是 ,再用无水乙醇洗涤。 (5)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸 气，其反应为4CuI+HgCu2HgI4(玫 瑰红)十2Cu。产物Cu2HgL4中，Cu元素 显 价。当有2 mol Cul参与反 应时，转移电子 mol。 17.(10分)已知有机物A的产量可以用来衡 量一个国家的石油化工发展水平。现以 A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线 如图所示。 ④ 乙酸乙酯 (1)A分子中官能团的名称是 D中官能团的名称是 ,反应①的 反应类型是 反应。 (2)反应②的化学方程式是 反应④的化学方程式是 (3)E是常见的高分子材料，合成E的化 学方程式是 (4)某同学用如图所示的实验装置制取少 量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层 为透明的、不溶于水的油状液体。 饱和碳酸钠溶液 ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液 面下的原因是 7 高一化学（配RJ版） ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 (填字母，双选)。 A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收部分乙醇 C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解 度比在水中更小，有利于分层析出 D.加速酯的生成，提高其产率 ③实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实 验中，若用1molB和1molD充分反应， (填“能”或“不能”)生成1mol 乙酸乙酯，原因是 18.(11分)I.在2L密闭容器内，800℃时 发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g), 体系中n(NO)随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/ 0.0200.0100.0080.0070.0070.007 mol (1)如图所示，表示NO2浓度变化的曲线 是 (填字母)。 了0.010 0123 1/S (2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化 率是 (3)用O2表示0~2s内该反应的平均速 率= Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵 (NH2 COONH4)置于特制的密闭真空容 器中（假设容器体积不变，固体试样体积 忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解 平衡：NH2 COONH4(s)=2NH3(g)+ CO2(g)。 (1)下列不能说明该分解反应已经达到化 学平衡状态的是 (填字母)。 A.2生(NH3)=Y牦(CO2) B.密闭容器中气体的总物质的量不变 暑假作业如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为 C.容器中CO2与NH3的物质的量之比 保持不变 D.密闭容器中总压强保持不变 E.气体中形成6个N一H键的同时有2 个C一O键断裂 (2)能使该反应的反应速率增大的是 (填字母)。 A.及时分离出CO2气体 B.适当升高温度 C.加入少量NH,COONH(s) D.选择高效催化剂 (3)如图所示，上述反应中断开反应物中 化学键吸收的能量 (填“大于” “等于”或“小于”)形成生成物中化学键放 出的能量。 -2NH (g)+CO,(g) NHCOONH,(s) 反应过程 19.(12分)A、B、C、D均为 A、② 中学化学常见物质，且均① ,C④ D 含有同一种元素，其中AB® 是单质，它们之间存在如图转化关系。 I.若D是红棕色气体；B气体溶于水 后，溶液为碱性。 (1)请写出A的化学式： ,反应 ③的化学方程式为 (2)D溶于水形成的稀溶液与铜反应的离 子方程式为 该反应的实验现象为 (写出两条)。 Ⅱ.若B、D既能与强酸溶液反应，又能与 强碱溶液反应，反应②③均为强酸条件。 (1)反应④可以通过滴加氨水实现，该反 应的离子方程式为 (2)请写出A用于焊接铁轨的化学方程 式： 48 谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 [每日格言】 20.(14分)某化学兴趣小组将一批废弃的线 路板简单处理后，得到含Cu(70%)、 Al(25%)、Fe(4%)及少量Au等金属的 混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸 铝晶体的流程： ①稀硫酸 ②H02 ③NaOH调节plH 浓硝酸 滤液2操作LCuS0,5H,0 加热 滤液1过滤 Cu、Al、加热 Fe、Au过滤 滤渣2→A2(S0,)18H0 →滤渣1 已知：Fe3+、A13+、Cu2+开始沉淀至沉淀 完全的pH范围分别为2.2~3.2、4.1~ 5.0、5.3～6.6。 (1)得到滤渣1的主要成分为 (2)操作I包含的实验步骤有 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用 到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (3)操作I中常用无水乙醇对晶体进行洗 涤，选用无水乙醇的原因是 (4)第②步加H2O2后发生反应的离子方 程式为 (5)取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其 热分解主要分为三个阶段：323~523K、 553~687K和1043K以上，当温度在 1043K以上时不再失重，下表列出了不 同温度下的失重率。 已知： 失重率= 加热减少的质量 原晶体样品的总质量 ×100% 温度/K 失重率/% 第一阶段 323~523 40.54 第二阶段 553~687 48.65 第三阶段 1043以上 84.68 通过计算确定（写出计算过程）： ①失重第一阶段分解产物的化学式： ②失重第二阶段反应的化学方程式：