假期作业(三)-【百汇大课堂·暑假作业】2023-2024学年高二化学假期作业（新教材）

假期作业 假期作业(三) 1.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、 C. HO H.S>HSe H.Te 晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子 D. NaF NaC NaBrNaI ( ) 间的相互作用也相同的是 6. 下列有关物质性质的比较顺序中,不正确 B.KC1和Mg A.SO。和HC1 的是 ) C. NaCl和H.O D.CCl. 和SiO. A. 键能大小顺序:NaCl<NaF<CaC 2.下列说法正确的是 <MgO A.原子最外层电子数等于或大于3的元素 B. 酸 性:HClO. H。SO. HPO 一定是非金属元素,金属元素只能形成 >HSiO 离子键 C.微粒半径:K>CaCl>$^{} B.有化学键断裂或化学键形成的过程一定 D.热稳定性:HF>HClDHBr>H1 是化学变化 7. 下列关于晶体的说法中,不正确的是 C.最外层电子数比次外层电子数多的元素 ①晶胞是晶体结构的基本单元 ②分子晶 一定位于第2周期 体若是密堆积方式,其配位数都是12 ③含 D.某元素的离子最外层电子数与次外层申 有离子的晶体一定是离子晶体 ④共价键 子数相同,该元素一定位于第3周期 的强弱决定分子晶体熔沸点的高低 ~ 3.下列说法一定正确的是 MgO远比NaCl的键能大 含有共价 A.分子晶体中都存在共价键 键的晶体一定是共价晶体 分子晶体的 B.当中心原子的配位数为6时,配合单元常 熔点一定比金属晶体低 ⑧NaCl晶体中. 呈八面体空间结构 阴、阳离子的配位数都为6 A.①④ C. SiO。晶体中每个硅原子与两个氧原子以 B.②④⑧ C.③⑧ 共价键相结合 D.③④ D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 8.下表所列有关晶体的说法中,有错误的是 4.CaC。和ZnC。、Al.C、Mg。C、Li.C。具有相 ( 似的结构和性质,请通过对CaC。的学习进 选项 B C D A 行思考,从中得到启示,下列判断正确的是 铜 石墨 晶体名称 碑化钟 ) A.乙nC。中含有的化学键类型为共价键 金属阳 组成晶体 阴、阳 原子 离子,自 B.A1C.水解生成C.H. 分子 微粒名称 离子 C.Mg。C。水解生成C。H 由电子 D.Li。C。水解生成C。H 5. 关于下列晶体的熔沸点高低排列判断不正 晶体内 范德华 ( 确的是 ) 共价键 存在的 离子键 金属键 力,共 A.CF<CCl<CBr<CI 作用力 价键 B.金刚石>碳化硅>晶体碎 高二暑假·化学 9. 下列说法中不正确的是 HC!SiHCle SiO. 焦炭 →粗硅 混酸二 A.碑晶体中碑分子的排列有2种不同的 方向 请完成下列填空: (1)氢原子核外有 B.晶体的堆积模型中原子的配位数为12 种不同能量的 C. 氧化晶体中Ca* 的配位数为4,F的配 电子,硅原子的核外电子排布式是 位数为8 (2)碳与硅属于同主族元素,熔沸点SiO CO。(填写“”、“<”或“一”),其 D.石墨 晶体中每个碳原子连接3个六 元环 原因是 10.(双选)KIO。晶体是一种性能良好的非线 性光学材料,具有钛矿型的立体结构,晶 胞中K、1、O分别处于顶点、体心、面心位 (3)写出一个能说明碳的非金属性强于硅 置,如图所示,下列有关说法正确的是 的化学方程式 _ 13.(1)用正确的序号填空:①r*C、C、C; ②CH.CH.OH与CH.OCH。;③C。H. 和 ·( C.H;④O。和O;HO和DO CH-CH-CH和 A.第一电离能大小顺序为:K>0 CH CH B.IO 的空间构型为三角锥形 CH-CH-CH-CH。 C. 与K紧邻的0个数为6个 CH CH D.在KIO。晶胞结构的另一种表示中,若1 互为同位素的是 ;互为同素异形 处于各顶点位置,则K处于体心位置, 体的是 ;互为同分异构体的是 Q处于校心位置 ;互为同系物的是 11.现有下列物质:①Cl.;②Na。O.;③NaOH; (2)在以下晶体中;①O。;②Ar;③金刚石; ④HCl;HO.;MgF。。 (填 ④NH.Cl;NaOH;MgCl.;H.SO (1)只由离子键构成的物质是 序号,下同)。 ⑧Na。O。;微粒作用力只存在共价键的是 (填序号,下同),只存在离子键的是 (2)只由极性键构成的物质是 (3)只由非极性键构成的物质是 ,既有共价键又有离子键的 是 (4)由极性键和非极性键构成的物质 ,属于共价化合物的是 是 晶体中只存在一种微粒作用力的是 (5)由离子键和极性键构成的物质 是 (3)有以下几个化学反应①CaO十H。C (6)由离子键和非极性键构成的物质 Ca(OH)。:②浓疏酸用水稀释;③向烧 是 碱中加入疏酸;④氢化按与氢氧化锁晶体 (7)属于离子化合物的物质是 反应;错热反应;焦炭与二氧化碳在高 (8)属于共价化合物的物质是 温下生成一氧化碳,其中属于放热反应的 12.硅及其化合物在工业中应用广泛,在工业 是 ,既属于氧化还原反应又属于 上,高纯硅可以通过下列流程制取 吸热反应的是 8假期作业 D.硬度大小和晶体类型有关，所以相邻主族的非金属的化 高，F、CI,B,1的离子半径在增大，则榕沸点由高到低： 合物形成的品体类型不一定相同，所以不能说明硬度大小， NaF>NaC>NaBr>NaI,故D正确：故选C.] D不选。] 6.C[A.根据岛体构型相同的离子晶体，核间距越小镀能越 1L.答案(1)AADG(2)F BCD AG 大，F高子半径比CI小，所以NaF的键能大于NaCl, 12.答案(1)共价品体6(2)2范德华力(3)3：1 Ca,O带2个单位电荷，CaO健能比NaF大，Ca+的半 径比Mg+半径大，所以MgO的键能大于CaO,所以有NaCI 13.答案(1)<(2)两者均为分子品体且结构相似，S。相对 <NaF<CaO<MgO,故A正确，但不符合题意：B.Si,P,S、 分子质量比SO,大，范德华力强，所以S的熔点和沸点较 C1是第三周期的非金属元素，它们的非金属性逐渐增强，所 高平面三角S,O,或(S0,) 以元素最高价氧化物的水化物酸性逐新增强，所以有 (3)①sp②电负性：C<O,C原子对孤电子对的吸引力较 HCIO,>HSO,>HPO,>H,SiO,故B正确，但不符合题 弱，更容易给出孤电子对 意：C在电子层数相同条件下，核电荷数越多，半径越小， 假期作业（三） K+、Ca+、CI、S的核外电子层结构都是三个电子层，随 着核电荷数的增加，半径逐渐减小，所以共离子半径大小顺 1.A2.C 序：Ca+<K<CI<S,故C不正确，符合题意：D.HF、 3.B[A.单原子分子如氮气，不存在共价键，故A错误：B. HC1、HBr,HI的热稳定性与F.CI,Br,I的非金属性有关，非 当中心原子的配位数为6时，根据价层电子对互斥理论， 金属性越强，其氢化物越稳定，司一主族的元素，非金属性随 形成的配合单元常呈八面体空间结构，这样的分布配位 着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减 键问的作用力最小，物质最稳定，敌B正确：C,在SiO2的 弱，故D正确，但不符合题意：故选：C。] 7,D[①晶体的基本单元是晶胞，品体内部的微粒按一定规律 品体中S,0以单健相结合，则每个硅原子与4个氧原子 作周期性重复排列，有自范性，故正确：②分子晶体若是密堆 结合，故C错误：D.金属汞常温下为液态，其熔点比1、燕 积方式，其配位数=3×8÷2=12，故正确：圆金属品体由金 糖等的熔点都低，故D辑误：放答案为B.门] 属阳离子和电子构成，所以含有离子的品体不一定是离子晶 4.C[ACaC和ZnC,AlC、Mg:C.Li,C,等同属于离子 体，可能是金属品体，故错误：④共价键影响分子品体的稳定 型碳化物，ZC,中含有的化学键类型为离子键.故A错误： 性，但不影响品体熔沸点，品体熔沸点与分子同作用力成正 B.A1,C与水反应生成AI(OH),根据原子守恒得：Al,C 比，故错误：⑤离子晶体健能与离子半径成反比，与电荷成正 +12H,O→4A1(OH):十3CH,↑，所以另一种产物为 比，镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，镁离子 CH,故B错误：C.MgC与水反应生成Mg(OH):,根据原 电荷大于钠离子，氧离子电荷大于氧离子，所以MgO远比 子守恒得：MgC+4HO一→2Mg(OH),+CH↑，所以 NCI的品格能大，故正确：⑥含有共价键的品体可能是分子 另一种产物为CH,放C正确：D.Ii,C2与水反应生成 晶体或离子福体，如水中只含共价健，为分子晶体，NOH为 LiOH,根据原子守恒得：Li,C十2HO→2LiOH+CH◆，所 离子品体但含有共价健，故错误：⑦分子晶体的熔点不一定 以另一种产物为CH,故D错误：故选C] 比金属晶体低，如Hg的熔点小于碘，故错误：⑧NaC晶体 中，位于体心的钠离子周围有6个氯离子，每个氧离子周围 5.C[A.分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高，则晶 有6个纳离子，所以NaC1晶体中，阴、阳离子的配位数都为 体熔点由低到高顺序为C下，<CCL,<CBr,<CI,故A正 6,故正确：故远：D,] 确：B.共价品体的健长越屉，共价键越强，熔沸点越高，健 8,C[A.碘化钾属于离子品体，阴阳离子通过离子健结合，故 长C一C<C一S<Si-Si,则熔源点由高到低为金刚石> A正确：B.铜属于金属晶体，原子问通过金属纯结合，故B正 碳化硅>晶体硅，故B正确：C.水分子间能够形成氢健， 确：C,石墨属于混合品体，构成微粒为原子，品体中存在共价 其余不能，分子品体的相对分子质量越大，熔沸点越高， 键和范德华力，故C错误：D.碘属于分子品体，分子问通过 则品体点由高到低顺序为HO>H:Te>H,Se> 范德华力结合，分子内碘与碘之间是共价健，故D正确：故 H,S.故C错误：D.离子半径越小、离子健越强，熔沸点越 选：C.] 47 商二暑假·化学 9.C「A.碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不 一方提供，但该配位键与N,H两原子阿形成的共价键在键 同，故A正确：B.镁晶体采用的是六方最密堆积，原子的配 长、储能和键角，即健参数上没有任何差别，故选八。] 位数为12，放B正确：C,氟化钙晶体中Ca+的配位数为8， 7,B[过渡金属元素的离子的最外层和次外层有较多的能够 F的配位数为4，故C错误：D.石墨烯晶体中的基本结构单 接受孤电子对的空轨道，敌能与多种配体形成配位键，A 元是正六边形，每个碳原子连接3个大元环，故D正确。] 项正确：配合物中，配离子与酸根离子之间是离子键，B 10.BD[A.K是金属元素，O是非金属元素，金属原子易失电 项错误：配合物中，中心原子或高子提供空轨道，配体分 子，则第一电离能大小顺序为：O>K,放A错误：B.1O中 子我阴离子提供孤电子对，C项正确：配合物中，不同中 1的价层电子对数目为3+7十1,2X3-4,1的杂化形式为 心离子的配位数可能不同，如[Cu(NH,),门+的配位数是4， 2 [Ag(NH):]的配位数是2，D项正确.] sp,则1O的空间构型为三角雏形，故B正确：C.O位于 8.A[由题图可知，C0能够与“杯酚“通过分子同作用力形成 面心，K位于顶点，】个项点为12个面共有，即与K紧邻的 起分子，而C不能，C0能溶于甲苯，C与“杯酚”形成的提 O个数为12个，故C错误：D.在KIO,晶胞结构的另一种 分子不能溶于甲苯，但不能证明C是否能溶于甲苯，A项 表示中1处于各顶角位里，个数为8×名-1，则K也为1 错误，B,C项正确：通过溶剂氛仿的作用，破坏“杯酚”与C 形成的超分子，可实现将C与C。分离，且“杯龄”能够循环 个，应位于体心，则O位于棱心，每个棱为4个晶胞共有，则 使用，D项正确。] 1 0个数为12X=3,故D正确：故答案为BD.] 9.B[①H提供空轨道，N,H,中N提供孤电子对，能形成配 11.答案(1)⑥(2)①(3)①(4)⑤(5)③(6)②@ 位使，故N,H中含有配位健：②CH,中C满足8电子稳定 (7)②③⑥(8)④⑤ 结构，H满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，故 12.答案(1)51s2s22p3s23p(2)>Si0.是共价品体， CH,不含配位键：③OH的电子式为[：O:H],无空轨 融化时需要克服共价键，CO:是分子晶体，融化时只需要克 道，(OH不含配位键：①NH,中N含有孤电子对，H提供 服分子间作用力，所以SiO,的熔沸点比CO,的熔沸点高 空轨道，可以形成配位能，NH含有配位键：⑤Fe(CO) (3)CO,+Na SiO,+H,O-H,SiO+Na.CO. 中Fe原子提供空轨道，CO提供孤电子对，可以形成配位 13.答案(1)①④②③⑥(2)③0④⑤⑧⑦ 健：@SCN的电子式为[：S:C:N:],Fe+提供空轨 ②@③0(3)①③⑤@ 道，S提供弧电子对，Fe(SCN),含有配位键：⑦HO中O提供 假期作业（四） 孤电子对，H提供空轨道，二者形成配位键，故HO含有配位 键：⑧Ag有空轨道，NH中的N上有弧电子对，则 1.C2.A [Ag(NH):]OH含有配位健，故选B。] 3.C[能形成配位健的前提是有孤电子对或空轨道，CH,中 10.B[该化合物还含有O元素和N元素，A项错误：Mg的最 不存在孤电子对，CL2,NCO中都有孤电子对，N2无毒，C1 高化合价为十2，而化合物中Mg与4个N原子作用，由此 虽然有毒，但不能与血红蛋白结合，故选C。] 可以判断该化合物中Mg与N原子间形成配位键，该物质 4.A[K为十1价，配离子带3个单位负电荷，氯酸根离子 为配合物，B项正确，D项错误：该化合物中配位原子为N 带1个单位负电荷，由此可计算出Fe的化合价是十3，故 原子，不能称N原子为配位体，同样也不能称N元素为配 选A。] 位体，因为配位体一般为离子或分子，C项错误，] 5.B[配位化合物中一定存在配位键，但也可能存在其他化学 11.答案(1)2Cu+8NH,·HO+(O2一2[Cu(NH):]++ 键，A项正确，B项错误；Cu有空轨道，H:O中氧原子有孤 40H+6H.0(2)2 电子对，可以形成配位健，C项正确：配位化合物应用领城特 (3)SO共价键和配位键H,OH,O与Cu+之间的 别广泛，D选项中提到的几个领域都在其应用范围内，D项 配位键比NH,与Cu+的弱 正确。门 12.答案(1)电负性：F>N>H,在NF中，共用电子对偏向 6.A[NH中存在4个N一H共价键，其中有1个是由N提 F原子，偏离N原子，使得N原子的原子核对其孤电子对 供孤电子对与H结合形成的配位键，虽然共用电子对只由 的吸引力增强，难与C+形成配位键 48