假期作业(二)-【百汇大课堂·暑假作业】2023-2024学年高二化学假期作业（新教材）

商二暑假·化学 假期作业（二） 1.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同， A.从CH,、NH、SO为正四面体结构， 品体类型也相同的是 () 可推测PH、PO也为正四面体结构 A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O B.1mol金刚石晶体中，平均含有2mol C.NaCI和HCI D.CCL,和KCI C一C键 2.化学键使得一百多种元素构成了世界的万 C.碱金属单质的熔点从Lⅰ到Cs逐渐减小 物。关于化学键的下列叙述中，正确的是 D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团 簇分子的分子式为EF或FE A.共价键的成键原子只能是非金属原子 5.类比和推理是化学研究的重要方法。下列 B.1molC2H2分子中有3molo键和2mol 类比或推理正确的是 () π键 A.卤素单质的熔点从F2到12逐渐升高，则 C.构成单质分子的粒子一定含有共价键 D.NH,CI中只含离子键 碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 3.某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得 B.碳素钢在潮湿的空气中容易被腐蚀，则不 到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段 锈钢在潮湿的空气中容易被腐蚀 如图所示。 C.合金的硬度一般大于组分金属，则五角面 00 值的铜合金长城币的硬度大于纯铜 D.氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气 不容易化合 下列有关该物质的说法中正确的是 A.固态物质中S原子的杂化轨道类型是 6.下列物质中，化学式能真正表示该物质分子 sp杂化 组成的是 B.该物质的化学式为S) A.KHCO B.S C.从该结构片段分析可知所有的O原子和 C.H,PO D.SiO2 S原子在同一平面上 7.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错 D.该结构片段中S一O键之间的夹角约 误的是 ( ) 为120 NazO Na C02 4.下列说法中错误的是 920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃ A.Na2O、AlF,是离子晶体：AICl、BCL3是 分子晶体 B.同族元素的氧化物可形成不同类型的 由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型 晶体 4 假期作业 C.AlO3熔点高于AF3,因为AlO2离子 用序号回答下列问题： 键能大于AIF (1)属于共价晶体的化合物是 D.在上面涉及的共价化合物分子中各原子 ,直接由原子构成的晶体是 都形成8电子结构 8.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) (2)在一定条件下能导电而不发生化学变 ( 化的是 ,受热熔化后化学键不 A.124gP,含有P一P键的个数为4N 发生变化的是 ,需克服共价键 B.12g石墨中含有C一C键的个数 的是 为1.5NA 12.碳元素的单质有多种形式，如图依次是金 C.6g金刚石中含有C一C键的个数 刚石、石墨和C的结构示意图： 为2NA D.60gSiO2中含Si一O键的个数为2N 9.H2S的分子结构与HO类似，对其作出如 下推测，其中正确的是 A.H,S晶体是共价晶体 金刚石 石 B.常温常压下H2S是液体 分析上图可知： C.H,S分子内部原子之间以共价键结合 (1)金刚石的晶体类型是 D.H,O分子比HS分子稳定是因为H,O 晶体中每个最小环上的碳原子的个数 分子之间存在氢键 是 10.据报道用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳 (2)石墨晶体呈层状结构，层内每个正六边 原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花 形拥有的碳原子的个数是 ,层与 喷射出氮气，此时碳、氨原子结合成碳氮化合 层之间的作用力是 物的薄膜，该膜的硬度可比金刚石更坚硬，其 (3)C0分子中每个碳原子只跟相邻的3个 原因可能是 ( 碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层 A.碳、氨原子构成网状的共价晶体 都满足8电子稳定结构，则C6。分子中。键 B.膜中的C一N键长比金刚石的C一C键 与π键数目之比为 长长 13.根据所学物质结构知识，回答下列问题： C.碳、氨都是非金属，化合时放出大量热 D.相邻主族非金属的化合物比单质硬 (1)氮元素是植物生长所需的元素，常见氮 度大 肥有铵盐(NH)、尿素 11.有下列七种晶体： H O H A水品B冰醋酸C白磷D品体氩 (H-NC一N-H)等，NH中 E氯化铵F铝 G金刚石 H一N一H键角 (填“>”“<”或“=”) 5 商二暑假·化学 H O H PO10 三氧化硫 CL,O, H一N一C一N一H中N一C一N键角 熔点 613K 289K 182K (2)硫元素和人类的生存与发展联系密切，在 沸点 633K 317K 355K 战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单 (3)在气体分析中，常用CuC1的盐酸溶 质及含硫化合物的研究应用。硫单质有多种 液吸收并定量测定CO的含量，其化学 同素异形体，其中一种单质分子(S)的结构 反应如下： 2CuC1+2C0+2HO-Cu,C12·2C0·2HO: 其熔点和沸点要比二氧化硫 CuC2·2C0·2HO是一种配合物，其结构 如图所示： 的高很多，主要原因为 ①H2O中氧原子的杂化方式为 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的 立体构型为 形，实验测得三种氧 ②该配合物中，CO作配体时配位原子是C 化物的熔沸点如下，推测固态三氧化硫的 而不是)的原因是 分子式为 6假期作业 参考答案 原子,所以与小立方体顶角的四个C原子直接相邻的C原子 假期作业(一) 数为12,位于大立方体的12条校的中点,B符合题意。 1.C 2.B 9.B [A.A代表(CH.NH),微粒数为2,而B代表微粒数也为 3.A [A.干冰是固态二氧化碳,分子间存在范德华力,是分子 2.所以B代表Pb{ ,A正确;B.图中是由两个晶胞构成,每个晶 晶体,故A选;B.NH.NO。是按根离子和确酸根离子通过高 子键形成的离子晶体,故B不选;C.SiO。是硅原子和氧原子 通过共价键形成的立体网状结构的共价晶体,故C不选;D 石墨是混合型晶体,故D不选。] 胞的密度计算(CH。NH)Pbl。的摩尔质量,p 4.D [A.CO.只含共价键,是分子易体,SiO.只含共价键,是 M 共价晶体,A不符合;B.C.H.OH只含共价键,是分子晶体, 6.02×10-×1 x10-1-,解得M-pxa*x6.02×10-8·mol,D NaOH既含离子键又含共价键,是离子晶体,B不符合;C NH.C1既含离子键又含共价键,是离子晶体,NaCl只含离子 正确:故选B。] 10.AC [A.由甲图的晶胞结构可知,晶胞中氧原子的个数为 键,是离子晶体,C不符合;D.N。和HNO。都只含共价键 都是分子品体,D符合。] 8X 5.A [A.苏打为碳酸钟,是离子晶体,金刚矿(SiC)是共价晶 中含有4个CuO,选项A正确;B.Cu.O和Cu.S都是离子 体,干冰是分子晶体,A分类正确;B.破璃为混合物,不是晶 品体,氧离子的离子半径小于碗离子的半径,则Cu.O中的 体,B分类错误;C.石墨是混合晶体,C分类错误;D.SiO:是 离子键强于Cu.S.Cu.O比Cu.S的熔点高,选项B错误; 共价晶体,D分类错误。 C.由图乙可知晶体铜原子的堆积方式为面心立方最密 6.D [A.晶体有固定的熔点,非晶体没有固定熔点,A错误 堆积,Cu原子的配位数为12,故C正确;D.CuO中Cu B.晶体有自范性,且其结构排列有序,B错误;C.SiO.其存 的价电子排布式为3d,Cu。O中Cu的价电子排布式为 在形态有结晶形和无定形两大类,即SiO,也有非晶体,C错 3d'{",3d{}为全充满的稳定状态,比3d”稳定,则CuO热 误;D.非晶体无自范性,而且其结构排列无序,D正确。] 稳定性比Cu.O弱,选项D错误。 11.答案 (1)3d4s N (2)电子层数相同,最外层电子数相 B位于晶施的体心,含有1个,则化学式为AB,故A不符合 同,只有次外层的3d电子数不同 (3)18 AB (4)正四 题意;B.A、B均位于晶胞的顶点,各占4× 8二化学式 面体 sp{}分子(5)150+59+3×16 aN.×10~0 为AB,故B不符合题意;C.晶胞中A位于顶点,晶胞平均含 12.答案(1)第三周期第IA族 1s2s}2p'3s*3p'3d{4s}或[Ar]3d^*4s (2)s^}(3)三 水与醇均具有经基,彼此可以形成氢键,且水 3.化学式不属AB型,故C符合题意;D.A位于晶胞的项点 和甲醇均为极性分子。根据相似相溶的原则,甲醇可与水以任 和面心,共有8×一 52 意比例混溶(4)3 7.7% 6.02×10{×1.4×450.25 13.答案 (1)HF (2)氢氧化钾 (3)H.O (4)纳 (5)第四 8.B [根据金刚石晶胞的结构可知,每个C原子周围连有4个 周期第II族 (6)④(7)③④ C愿子,在如图所示的结构中,体心上的C原子与小立方体 假期作业(二) 上的4个C原子相连,而小立方体上的互不相邻的四个C原 子也连有4个C原子,除了体心上的C原子外,还有3个C 1.B 2.B 45 高二暑假·化学 3.B [A,由题给结构片段可知,每个碗原子的周围有4个氢 子晶体,分子间作用力很微弱,因此它们的熔沸点较低,A正 原子,则固态物质中S原子的杂化轨道类型是sp{}杂化,故 确;B.C、Si都是第IVA的元素,它们形成的氧化物中,CO A错误;B.由题给结构片段可知,每个碗原子的周围有4个 是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体,而SiO 氢原子,其中2个氧原子为该碗原子单独占有,还有2个氧 是由原子通过共价键结合形成的共价晶体。由于分子间作 原子为两个疏原子共有,则每个碗原子单独占有的氧原子数 用力比化学键弱的多,故CO。熔沸点比较低,在室温下呈气 为3,氧化物的化学式为SO.故B正确;C.由题给结构片段 态;而SiO。在室温下呈固态,B正确;C.A1.O.、AlF。都属于 可知,每个碗原子的周围有4个氧原子,空间构型为四面体 离子晶体,物质的熔点A1.O。高于AlF。,是因为两种物质的 形,则所有的O原子和S原子不可能在同一平面上,故C错 阳离子都是A1 ,但Al。O。 中阴离子O}带有2个单位的 误;D.由题给结构片段可知,每个碗原子的周围有4个氧原 负电荷,A1F。中的阴离子F只带有一个单位的负电荷,与 子,空间构型为四面体形,不是平面三角形,则S一O键之间 的夹角不可能约为120{,故D错误;故选B。] A*} 形成的离子键时Al.O。更强些,断裂消耗能量更多 4.D [A.PH 、PO 分别是NH 、SO 等的等电子体,所 C正确;D.在上面涉及的物质中,BCl、CO.、AICl。属于共价 以根据等电子原理可知,这两种离子均为正四面体结构,故 化合物,其中在BCl,分子中B原子最外层只有6个电子,没 A项正确;B.金刚石晶体中,每个C原子与其他4个C原子 有形成8电子稳定结构,D错误;故答案为D。 形成共价键,且每2个C原子形成1个共价键,则1mol金 8.B [A.124gP, 的物质的量是1mol,1个P 中含有6个 刚石晶体中,平均含有4mol× P-P键,则1molP 中含有P-P键的个数为6N.,A错 误;B.12g石墨中含有C原子的物质的量是1mol,在石 项正确;C.碱金属的熔沸点随着原子序数的增大而减小.L 中每个C原子与相邻的3个C原子形成C-C共价键,每个 的原子序数比Cs大,故C项正确;D.由图中的分子模型可 共价键为2个C原子形成,则含有1molC原子的石墨中含 以得出,团簇分子中含有4个E,4个F原子,分子式应为 E.F 或F.E,故D项错误;故选D。 有的C-C键的个数为1molxxNx mol-1.5Nx,B正 5.C [A.素单质构成的晶体都是分子晶体,从F。到I,分 确;C.6g金刚石中含有C原子的物质的量是0.5mol,在金 子间作用力逐渐增大、熔点逐渐升高,碱金属单质的晶体是 刚石中每个C原子与相邻的4个C原子形成C-C共价键. 金属晶体,从Li到Cs.金属键逐渐减弱,熔点逐渐降低,A错 每个共价键为2个C原子形成,则含有0.5molC原子的金 误;B.碳素钢在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀,则不铁 钢改变了内部结构故具有抗腐蚀性能,B错误;C.合金的硬 刚石中C-C键的个数为0.5mol× 度一般大于组分金属,则铜合金长城币的硬度大于纯钢,C 错误;D.60gSiO。中含有SiO。的物质的量是1mol,每个Si 正确;D.氮气与氧气不容易化合,则礴单质与氧气相对容易 原子与相邻的4个0原子形成Si一O共价键,则1molSiO 化合,例如白礴在空气中容易自燃,D错误;答案选C。 中含有Si一O键的个数为4N。:D错误。 6.C [A.KHCO。离子晶体,只有钾离子和碳酸氢根离子,没 9.C [A.碗化氢晶体属于分子晶体,不是共价晶体,故A 有分子,故A错误;B.S单质是由多个S原子构成的,故化 错误;B.常温常压下H.S是具有突鸡蛋气味的气体,故B 学式不能表示其分子组成,故B错误;C.H.PO.是分子晶 错误:C.碗化氢是共价化合物,化合物中原子之间以共价 体,由HPO.分子构成,化学式能真正表示该物质分子组 键结合,故C正确;D.氧元素的非金属性比碗元素强,氢 成,故C正确;DSiO,为共价晶体,是由硅原子和氧原子以 化物水的稳定性强于碗化氢,与水分子间形成氢键无关, 共价键构成的空间网状结构,没有SiO。分子,故D正确。 7.D [A.Na.O、AlF。是活泼的金属与活泼的非金属元素的厚 故D错误。] 子之间通过电子得失形成离子,离子再通过离子键结合形成 10.A [A.该膜的硬度比金刚石更坚硬,说明碳、氮原子构成 离子晶体,由于离子键是一种强烈的相互作用,断裂消耗很 网状的共价晶体,A选;B.氮原子半径小干碳原子,则C-N 高能量,因此物质的熔沸点较高。在AlCl、BCl。中,尽管Cl 键键长比C一C键健长短,即膜中的C-N键键能比金刚石 元素的非金属性较强,但其原子半径大,得到电子能力弱,所 的C-C键键能大,所以该膜的硬度可比金刚石更坚硬,B不 以AICl。、BCl。是由分子通过分子间作用力结合而形成的分 选;C.化合时放热,不能说明化合后物质的硬度大,C不选 46 假期作业 D.硬度大小和晶体类型有关,所以相邻主族的非金属的化 高,F、Cl、Br、1的离子半径在增大,则熔沸点由高到低; 合物形成的晶体类型不一定相同,所以不能说明硬度大小, NaFNaCINaBr>NaI,故D正确;故选C.] D不选。] 6.C [A.根据晶体构型相同的离子晶体,核间距越小键能越 11.答案 (1)A ADG (2)F BCD AG 大,F 离子半径比CI 小,所以NaF的键能大于NaCl. 12.答案(1)共价晶体 6(2)2 范德华力(3)3:1 Ca* ,O带2个单位电荷,CaO键能比NaF大,Ca”* 的半 13.答案(1)<(2)两者均为分子晶体且结构相似,S。相对 径比Mg 半径大,所以MgO的键能大于CaO.所以有NaCl <NaF<CaO<MgO.故A正确,但不符合题意;B.Si.P、S 分子质量比SO。大,范德华力强,所以S。的熔点和沸点较 C1是第三周期的非金属元素,它们的非金属性逐渐增强,所 高 平面三角SO。或(SO)。 以元素最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强,所以有 (3)①sp{ ②电负性:C<O.C原子对孤电子对的吸引力较 HClOH.SOH.POH.SiO,故B正确,但不符合题 弱,更容易给出孤电子对 意;C.在电子层数相同条件下,核电荷数越多,半径越小, 假期作业(三) K 、Ca、Cl、S的核外电子层结构都是三个电子层,随 着核电荷数的增加,半径逐渐减小,所以其离子半径大小顺 1.A 2.C 序:Ca<K<CI<S,故C不正确,符合题意;D.HF 3.B A.单原子分子如氢气,不存在共价键,故A错误;B. HCI.HBr、H1的热稳定性与F、Cl.Br、I的非金属性有关,非 当中心原子的配位数为6时,根据价层电子对互斥理论; 金属性越强,其氢化物越稳定,同一主族的元素,非金属性 形成的配合单元常呈八面体空间结构,这样的分布配位 着原子序数的增加而减小,所以其氢化物的热稳定性逐渐减 键间的作用力最小,物质最稳定,故B正确;C.在SiO。的 弱,故D正确,但不符合题意;故选:C。 7.D [①品体的基本单元是晶胞,晶体内部的微粒按一定规律 晶体中Si、0以单键相结合,则每个硅原子与4个氧原子 作周期性重复排列,有自范性,故正确;②分子晶体若是密堆 结合,故C错误;D.金属承常温下为液态,其熔点比1.、 积方式,其配位数-3×8一2-12,故正确;③金属晶体由金 糖等的熔点都低,故D错误;故答案为B。 属阳离子和电子构成,所以含有离子的晶体不一定是离子晶 4.C [A. CaC. 和ZnC、A1.C、Mg.C、Li.C。等同属于离子 体,可能是金属晶体,故错误;④共价键影响分子晶体的稳定 型碳化物,ZnC。中含有的化学键类型为离子键,故A错误 性,但不影响晶体熔沸点,晶体熔沸点与分子间作用力成正 B. A1C。与水反应生成A1(OH).,根据原子守恒得:A1.C 比,故错误;离子晶体键能与离子半径成反比,与电荷成正 +12H.O一→4A1(OH)+3CH.,所以另一种产物为 比,铁离子半径小干铀离子、氧离子率径小于氢离子,铁离子 CH.,故B错误;C.MgC。与水反应生成Mg(OH),根据原 电荷大于钟离子、氧离子电荷大于氢离子,所以MgO远比 子守恒得:MgC。+4H.O→2Mg(OH).+CH.,所以 NaC1的晶格能大,故正确;含有共价键的晶体可能是分子 另一种产物为CH,故C正确;DLi.C 与水反应生成 晶体或离子晶体,如水中只含共价键,为分子晶体,NaOH为 LiOH,根据原子守恒得:Li.C。+2H.O→2LiOH+CH*,所 离子品体但含有共价键,故错误:分子品体的熔点不一定 以另一种产物为CH,故D错误;故选C. 比金属晶体低,如Hg的熔点小于璞,故错误;⑧NaCI晶体 5.C [A.分子晶体的相对分子质量越大,熔沸点越高,则晶 中,位于体心的钟离子周围有6个氢离子,每个氧离子周围 有6个纳离子,所以NaC1晶体中,阴、阳离子的配位数都为 体熔点由低到高顺序为CFCCL.CBrCI,故A正 6,故正确;故选:D.] 确;B.共价晶体的键长越短,共价键越强,熔沸点越高,键 8.C [A.碑化钟属于离子晶体,阴阳离子通过离子键结合,故 长C-C<C-Si<Si-Si,则熔沸点由高到低为金刚石> A正确;B.铜属于金属晶体,原子间通过金属键结合,故B正 碳化硅)晶体硅,故B正确;C.水分子间能够形成氢键 确;C.石墨属于混合晶体,构成微粒为原子,晶体中存在共价 其余不能,分子晶体的相对分子质量越大,熔沸点越高, 键和范德华力,故C错误;D.碳属于分子晶体,分子间通过 则晶体熔点由高到低顺序为H.O>H.Te H.Se> 范德华力结合,分子内碑与碳之间是共价键,故D正确;故 H.S.故C错误;D.离子半径越小、离子键越强,熔沸点越 选:C] 47