精品解析：云南省曲靖市第二中学2023-2024学年高一上学期10月份联考化学试题

云南省曲靖市第二中学2023-2024学年高一上学期10月月考 化学试题 考试时间：90分钟；满分100分； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 CL-35.5 第I卷 (选择题) 一、单选题 1. 下列物质互为同素异形体的是 A. Na2O与Na2O2 B. 金刚石和C60 C. HCl和盐酸 D. CO和CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O与Na2O2都是Na、O两种元素形成的化合物，二者不是单质，因此二者不是同素异形体，A不符合题意； B．金刚石和C60是C元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，B符合题意； C．盐酸是HCl的水溶液，HCl是溶液中溶质，二者不是同素异形体，C不符合题意； D．CO和CO2是C、O两种元素形成的两种不同的氧化物，二者不是单质，因此它们不是同素异形体，D不符合题意； 故合理选项是B。 2. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 活性炭具有除异味的作用 B. “84”消毒液可用于家庭环境的消毒 C. 生石灰可用作食品干燥剂 D. NaOH可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．活性炭表面积大，具有吸附性，可用于除异味，A正确； B．“84”消毒液可用于家庭环境的消毒，B正确； C．生石灰是氧化钙(CaO)，氧化钙与水反应，可用作食品干燥剂，C正确； D．NaOH碱性太强，不可用于治疗胃酸过多，D错误； 故选D。 3. 下列物质的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是 A. B. KCl C. D. NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜元素的焰色反应为绿色，故A不符合题意； B．钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），故B符合题意； C．钙元素的焰色反应为砖红色，故C不符合题意； D．钠元素焰色反应为黄色，故D不符合题意； 故选B。 4. 当一束可见光通过下列分散系：能产生丁达尔效应的是 ①有尘埃的空气②硫酸铜溶液③稀硫酸④稀豆浆 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】胶体可以产生丁达尔效应，有尘埃的空气、稀豆浆均属于胶体，当光束通过时能观察到丁达尔效应，硫酸铜溶液、稀硫酸不是胶体，不能观察到丁达尔效应，①④符合题意； 故选C。 5. 对于可溶性氯化物中氯离子的检验，下列可用的试剂是 A. B. C. 和 D. HCl和 【答案】C 【解析】 【详解】可溶性氯化物中氯离子的检验，先加入稀硝酸排除OH-、、的干扰，加入硝酸银反应生成白色沉淀，故选C。 答案为：C。 6. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 将氯气通入水中： B. 将一小块钠放入水中： C. 向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸： D. 氧化铁粉末溶于稀盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，HClO是弱酸应保留化学式，离子方程式为：，故A错误； B．将一小块钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，故B错误； C．往NaHCO3溶液中加入稀硫酸，碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆，离子方程式为：，故C错误； D．氧化铁粉末溶于稀盐酸生成氯化铁和水：，故D正确； 故选D。 7. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 密度比空气大 B. 氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 干燥氯气可以漂白鲜花 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气的密度比空气大，故A正确； B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以氯气可以用于自来水的杀菌、消毒，故B正确； C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故C错误； D．鲜花中有水分，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，所以干燥氯气可以漂白鲜花，故D正确； 答案选C。 8. Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料。下列说法中正确的是 A. 碳酸钠俗名小苏打，碳酸氢钠俗名纯碱 B. 同浓度的两溶液pH：Na2CO3<NaHCO3 C. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 D. 分别向两溶液中滴加氢氧化钡溶液，均能产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打，故A错误； B．同浓度的两溶液pH，碳酸钠水解程度更大，碱性更强，pH更大，故B错误； C．Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，所以热稳定性Na2CO3强于NaHCO3，故C错误； D．分别向两溶液中滴加氢氧化钡溶液，均能产生白色碳酸钡沉淀，故D正确； 故本题选D。 9. 下列关于钠的说法中正确的是 A. 用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上 B. 金属钠可与CuSO4溶液发生置换反应生成Na2SO4和Cu C. 绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度 D. 钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠保存在煤油中，用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上，故A正确； B．金属钠在CuSO4溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误； C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，故C错误； D．氧气与钠在常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故D错误； 故选A。 10. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A. 碳酸钠是难溶于水的白色粉末 B. 碳酸氢钠不稳定，受热易分解 C. 钠着火时，需要用干燥的沙土灭火 D. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g，为可溶性白色粉末，A错误； B．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B正确； C．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C正确； D．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D正确； 故答案选A。 11. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸镁属于强电解质，能够完全电离，离子方程式为：，故A错误； B．硫酸铵属于强电解质，完全电离，离子方程式为：，故B正确； C．氯酸钾属于强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根离子，离子方程式为： ，故C错误； D．氢氧化钡属于强电解质，完全电离，离子方程式为： ，故D错误； 故选B。 12. 下列叙述中不正确的是 A. 热稳定性：比更稳定 B. 同温度下的溶解度：比更易溶于水 C. 溶液和溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡 D. 溶液和溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．受热分解为碳酸钠，碳酸钠加热不分解，A正确； B．在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳可生成碳酸氢钠，可说明同温度下的溶解度：＞，B正确； C．溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，碳酸氢钠中立即产生气泡，碳酸钠与少量盐酸会生成碳酸氢钠不会生成二氧化碳气体，C错误； D．溶液和NaHCO3溶液分别滴加澄清石灰水，都会反应生成碳酸钙沉淀，故溶液中都产生白色沉淀， D正确； 答案选C 13. 下列叙述正确的是 A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D. 溶于水能导电，所以是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体氯化钠不含自由移动的离子，所以不能导电，但氯化钠的溶液和熔融状态下均能导电，所以氯化钠是电解质，A错误； B．铜是金属单质，铜是既不是电解质又不是非电解质，B错误； C．氯化氢属于化合物，其水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，C正确； D．CO2自身不能电离，所以CO2非电解质，D错误； 故选C。 14. 下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是 A. 胶体带电荷，溶液不带电荷 B. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入饱和食盐水，会出现沉淀 C 胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷 D. 胶体和溶液的本质区别是是否出现丁达尔现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的胶粒表面积大，吸附力强，可以选择性吸附一定的电荷，因此胶体粒子带电荷，但胶体分散系本身不带电荷，A错误； B．胶体中加电解质溶液时，会打破胶体稳定存在的条件，使胶体发生聚沉，从而产生沉淀，B正确； C．溶液中有些溶质，如NaCl，能电离出阴阳离子，离子带电荷，C错误； D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔现象，D错误； 故答案选B。 15. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 钠通常保存在煤油中 B. 过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧化钠 C. 氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中 D. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生细小晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠属于活泼金属，易以空气中的氧气、水蒸气发生反应，密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝氧气、水蒸气等，A正确； B．过氧化钠长期露置于空气中最终会变成碳酸钠，B错误； C．氢氧化钠有腐蚀性，故氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中，C正确； D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会产生细小晶体，D正确； 故选B。 16. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，S元素的化合价升高，SO2作还原剂，需要加氧化剂，故A错误； B．可以分解得到，不需要加还原剂，故B错误； C．，化合价降低，铁离子作氧化剂，需要加入还原剂，故C正确； D．，化合价升高，氯离子作还原剂，需要加氧化剂，故D错误。 答案选C。 17. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素化合价由0升高为+1、氯元素化合价由0降低为-1，电子转移的方向和数目为 ，故A正确； B．反应，铜元素化合价由0升高为+2、氮元素化合价由+5降低为+2，电子转移的方向和数目为，故B错误； C．氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，铜元素化合价由+2降低为0、碳元素化合价由0升高为+4，电子转移的方向和数目为 ，故C正确； D．氯酸钾分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由+5降低为-1、氧元素化合价由-2升高为0， 电子转移的方向和数目为 ，故D正确； 选B。 18. 根据反应：X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。下列离子氧化性比较正确的是 A. X2+>Y2+>Z2+ B. Y2+>Z2+>X2+ C. Z2+>X2+>Y2+ D. X2+>Z2+>Y2+ 【答案】D 【解析】 【详解】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由X2++Z=X+Z2+可得氧化性X2+>Z2+；由Y+Z2+=Y2++Z可得氧化性Z2+>Y2+。故氧化性X2+>Z2+>Y2+。 故选D。 19. 下列叙述正确的是 A. 有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C. 氢气在氧气中燃烧既属于氧化还原反应又属于离子反应 D. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 中只有Cl元素变价，A错误； B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑中O元素化合价没有变化，B正确； C．氢气在氧气中燃烧生成水，2H2+O22H2O，H和O的化合价都发生变化，是氧化还原反应，但反应中没有离子参加，不是离子反应，C错误； D．同素异形体之间的转化属于化学变化，但是反应前后化合价都为0，如3O22O3，所以有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，D错误； 故选B。 20. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在pH=1中：NH、K+、HCO、Cl- B. 有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- C. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+ D. 无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=1的酸性溶液中HCO会生成气体，不能大量共存，故A错误； B．有SO存在的溶液中Ca2+会生成微溶的硫酸钙，不能大量共存，故B错误； C．使酚酞试液变红的溶液显碱性，Fe3+会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故C错误； D．无色透明的水溶液中这几种离子均不反应，可以大量共存，故D正确； 故答案为D。 21. 下列关于酸、碱、盐的各种说法中，错误的是 A. 化合物在水溶液中电离时，产生的阳离子全部是氢离子时，该化合物是酸 B. 化合物在水溶液中电离时，产生的阴离子有氢氧根离子时，该化合物是碱 C. 盐溶于水时，能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子 D. 在水中的电离方程式是，所以是盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故A正确； B．化合物在水溶液中电离时，产生的阴离子全部氢氧根离子的化合物是碱，碱式盐能电离出氢氧根离子，但不是碱，故B错误； C．由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子形成的化合物是盐，故C正确； D．由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子形成的化合物是盐，在水中的电离方程式是，所以是盐，故D正确； 故选B。 22. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③NO2与H2O反应生成HNO3和NO，故NO2是酸性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物 A. ①③⑥ B. ①②③④⑥ C. ②④⑤ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如O2与O3的混合物，只含一种元素，为混合物，①错误； ②生石灰做干燥剂是因为CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，有新物质生成，属于化学变化，②正确； ③酸性氧化物是能与水作用只生成酸或与碱作用只生成盐和水的氧化物，3NO2+H2O=2HNO3+NO，不符合酸性氧化物性质，不是酸性氧化物，③错误； ④碱性氧化物是能与水作用只生成碱或与酸作用只生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，④正确； ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐为渗析过程，没有新物质生成是物理变化，⑤正确； ⑥Mn2O7为酸性氧化物，但它是金属氧化物，⑥错误； 综上所述，②④⑤正确，故选C。 23. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 铜、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D. 铁、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱的主要成分为Na2CO3，它是盐而不是碱，A错误； B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；硫酸氢钠是盐不是酸，B错误； C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾分别单质、氧化物、酸、碱、盐，C正确； D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是碱，D错误； 故选C。 24. 下列变化属于化学变化的是 A. 氧气转化为臭氧(O3) B. 冰融化成水 C. 矿石粉碎 D. 固体碘受热变成蒸汽 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．氧气转化为臭氧，有新物质生成，故是化学变化，A正确； B．冰融化成水，没有新物质生成，故不是化学变化，B错误； C．矿石粉碎，没有新物质生成，故不是化学变化，C错误； D．固体碘受热变成蒸汽，没有新物质生成，故不是化学变化，D错误； 故答案为A。 25. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 26. 关于反应，下列说法正确的是 A. 中H元素被氧化 B. 在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的分子个数之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 【答案】D 【解析】 【详解】A．中H元素化合价不变，H元素未被氧化，故A错误； B．中N元素化合价降低，在反应过程中得到电子，故B错误； C．中N元素化合价升高，是还原剂；中N元素化合价降低，是氧化剂，还原剂与氧化剂的分子个数之比为4：3，故C错误； D．中N元素化合价升高，发生氧化反应生成N2；中N元素化合价降低，发生还原反应生成N2；氧化产物与还原产物的质量之比为4：3，故D正确； 选D。 27. 下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. MnO2→Mn2+ C. SO3→H2SO4 D. Cu→Cu(NO3)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2自身分解为水和O2，不用加入氧化剂就能实现，故不选A； B．MnO2→Mn2+，锰元素化合价降低发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，故不选B； C．SO3→H2SO4，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故不选C； D．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，故选D； 选D。 28. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、H+、、Cl- B. Ba2+、Cl-、K+、 C. K+、OH-、、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+、发生反应生成二氧化碳，不能大量共存，故A不符合题意； B．Ba2+、Cl-、K+、之间不反应，能大量共存，故B符合题意； C．OH-、Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．Ba2+、反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 答案选B。 29. 下列叙述中正确的是 A. 由同种元素组成的物质一定是单质 B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 C. 在水溶液或熔融状态下能导电的物质是电解质 D. 是新发现的一种碳的化合物，、金刚石、石墨都是碳的同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由同一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧元素组成的氧气和臭氧混到一起为混合物，不是单质，A错误； B．CO属于非金属氧化物，但不是酸性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，但不是非金属氧化物，B正确； C．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须是化合物，C错误； D．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，C60、金刚石、石墨都是碳的同素异形体，C60是单质，D错误； 答案选B。 30. 下列物质属于碱的是 A. C2H5OH B. Cu2(OH)2CO3 C. Ca(OH)2 D. 纯碱 【答案】C 【解析】 【分析】碱是指电离出的所有阴离子只有OH- 【详解】A．C2H5OH是乙醇，在溶液中以分子形式存在，不能电离出氢氧根离子，不属于碱，A错误； B．Cu2(OH)2CO3电离出OH-、，属于盐，不属于碱，B错误； C．Ca(OH)2电离出OH-、Ca2+，属于碱，C正确； D．纯碱是Na2CO3，属于盐，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题) 31. I．已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （1）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________。 （2）该反应中___________被还原(填化学式)。 （3）请描述钠与水反应的实验现象___________。 Ⅱ．有反应： （4）该反应所属的基本反应类型是___________。 （5）在反应中铁元素的化合价变化是___________，该元素的原子___________(填“失去”或“得到”)电子。 （6）发生还原反应的是___________(填化学式)。 【答案】（1） （2）H2O （3）钠漂浮在水面上，熔成小液球，四处游动，发出嘶嘶响声，经过处溶液变红 （4）置换反应 （5） ①. +3价变为0价 ②. 得到 （6）Fe2O3 【解析】 【小问1详解】 2molNa失去2mol，2mol得到2mol，所以双线桥为： ，故答案为： ； 【小问2详解】 有反应可知Na去电子被氧化为钠离子为还原剂；水中的氢元素得到电子被还原为氢气，为氧化剂，故答案为：； 【小问3详解】 钠的密度小于水的密度；该反应为放热反应、且钠的熔点低，产物为氢气和氢氧化钠，所以该反应的实验现象为：钠漂浮在水面上，熔成小液球，四处游动，发出嘶嘶响声，经过处溶液变红，故答案为：钠漂浮在水面上，熔成小液球，四处游动，发出嘶嘶响声，经过处溶液变红； 【小问4详解】 由可知，该反应为一种化合物和一种单反应生成另一种化合物和另一种单质，属于置换反应，故答案为：置换反应； 【小问5详解】 在反应中Fe元素得到电子由+3价降为0价，故答案为：+3价变为0价；得到； 【小问6详解】 中的Fe元素得到电子被还原为Fe单质，即Fe2O3为氧化剂所以发生还原反应的为，故答案为：。 32. 现有下列物质：①铜②CO2③稀硝酸④CH4⑤氯化铁溶液⑥氢氧化铁胶体⑦氨水⑧NH3⑨NaHSO4固体⑩Na2CO3•10H2O晶体⑪BaSO4⑫酒精溶液 （1）上述物质可导电的有___________(填编号，下同)； （2）属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。 （3）将⑨溶于水配成溶液，其电离方程式为___________。 （4）下列关于⑤和⑥的说法正确的是___________(填字母序号)。 a.都不稳定，密封静置会产生沉淀 b.⑥能产生丁达尔效应，而⑤不能 c.分散质粒子都可以通过滤纸 d.加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解 （5）向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，主要由于___________(填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫作___________。 【答案】（1）①③⑤⑥⑦ （2） ①. ⑨⑩⑪ ②. ②④⑧ （3）NaHSO4=Na++H++ （4）bc （5） ①. ②. 聚沉 【解析】 【分析】 【小问1详解】 能导电的物质中均含有能够自由移动的电子或离子，一般是金属单质或少数的非金属单质，电解质的水溶液和熔融的电解质，故以上物质中能导电的有①③⑤⑥⑦，故答案为：①③⑤⑥⑦； 【小问2详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，上述物质中属于电解质的有⑨⑩⑪，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物，故上述物质中属于非电解质的有②④⑧，故答案为：⑨⑩⑪；②④⑧； 【小问3详解】 物质⑨NaHSO4固体是一种强酸的酸式盐，故其水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++； 【小问4详解】 由题干可知，⑤为氯化铁溶液，⑥为氢氧化铁胶体，故： a．溶液具有均一稳定性，胶体具有均一介稳性，故都较稳定，密封静置不会产生沉淀，a错误； b．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故⑥能产生丁达尔效应，而⑤不能，b正确； c．胶体粒子和溶液的分散质粒子均能透过滤纸，故分散质粒子都可以通过滤纸，c正确； d．氢氧化铁胶体中加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解，但氯化铁溶液中不会，d错误； 故答案为：bc； 【小问5详解】 由于氢氧化铁胶体粒子带有正电荷，向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液Na2SO4=2Na+ +，Na2SO4电离出中和了胶体粒子的正电荷，使胶体发生聚集而沉淀的过程，故主要由于的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫作聚沉，故答案为：；聚沉。 33. “套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题： (1)整个实验过程中，能观察到烧杯A中的现象是_________；烧杯B中的现象是________________。 (2)实验结束时的操作是______________________________________。 (3)写出实验过程中发生反应的化学方程式：_________________________________。 (4)该实验可证明的热稳定性______________(填“强于”“弱于”或“等于”)；证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？__________(填“能”或“不能”)。 【答案】 ①. 有气泡冒出 ②. 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 ③. 先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热 ④. ⑤. ⑥. 弱于、不能 【解析】 【分析】实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气管中会有气泡冒出。碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，从而验证了稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠，由此分析。 【详解】(1)根据分析可知，烧杯A中的现象是有气泡产生，烧杯B的导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； (2)实验结束时，在操作上要特别注意：先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸； (3)实验过程中发生反应是碳酸氢钠在加热的条件下分解，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为：； (4)碳酸氢钠在小试管中，碳酸钠在大试管中，给大试管直接加热，温度较高。依据温度较高的管中的物质不分解，而温度较低的管中的物质分解，可判断热稳定性：，故与的位置不能互换。 34. 氯气的制备 （1）反应原理 实验室常用强氧化剂(如MnO2等)氧化浓盐酸等来制取氯气：___________ （2）仪器装置 ①气体发生装置类型：___________ ②发生装置所用仪器A和B的名称为___________、___________。 ③装置C的作用是___________。 ④装置D的作用是___________。 （3）收集方法 ①___________(氯气密度大于空气) ②___________(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 （4）验满方法 ①将___________靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将___________靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 （5）尾气处理 ①仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是___________。 ②该液体的作用是___________。 ③导气管要伸入液面以下。 【答案】（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2） ①. 固＋液气 ②. 分液漏斗 ③. 圆底烧瓶 ④. 除去Cl2中少量的HCl气体 ⑤. 干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气) （3） ①. 向上排空气法 ②. 排饱和食盐水法 （4） ①. 湿润的淀粉碘化钾试纸 ②. 湿润的蓝色石蕊试纸 （5） ①. NaOH溶液 ②. 吸收过量的氯气，防止污染环境 【解析】 【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，或用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水蒸气，用向上排空气法收集氯气，最后多余氯气用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 【小问2详解】 ①气体发生装置类型为固＋液气； ②A为分液漏斗，B为圆底烧瓶； ③装置C中饱和食盐水是为了除去氯气中的氯化氢； ④装置D中的浓硫酸能吸收氯气中的水蒸气； 【小问3详解】 因为氯气的密度大于空气且不与空气反应，故用向上排空气法收集氯气，或者利用氯气在饱和食盐水中的溶解度小，并能除去氯化氢，用可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，故答案为：向上排空气法；排饱和食盐水法； 【小问4详解】 ①蓝色为淀粉遇到碘单质显示的颜色，故选择用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气； ②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，能使石蕊先变红后褪色，故选择用湿润的蓝色石蕊试纸检验； 故答案为：湿润的淀粉碘化钾试纸；湿润的蓝色石蕊试纸； 【小问5详解】 烧杯中盛放的为氢氧化钠溶液，可以吸收氯气，防止污染，故答案为：NaOH溶液；吸收过量的氯气，防止污染环境。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云南省曲靖市第二中学2023-2024学年高一上学期10月月考 化学试题 考试时间：90分钟；满分100分； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 CL-35.5 第I卷 (选择题) 一、单选题 1. 下列物质互为同素异形体的是 A. Na2O与Na2O2 B. 金刚石和C60 C. HCl和盐酸 D. CO和CO2 2. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 活性炭具有除异味作用 B. “84”消毒液可用于家庭环境的消毒 C. 生石灰可用作食品干燥剂 D. NaOH可用于治疗胃酸过多 3. 下列物质的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是 A. B. KCl C. D. NaCl 4. 当一束可见光通过下列分散系：能产生丁达尔效应的是 ①有尘埃的空气②硫酸铜溶液③稀硫酸④稀豆浆 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④ 5. 对于可溶性氯化物中氯离子的检验，下列可用的试剂是 A. B. C. 和 D. HCl和 6. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 将氯气通入水中： B. 将一小块钠放入水中： C 向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸： D. 氧化铁粉末溶于稀盐酸： 7. 下列关于氯气叙述不正确的是 A. 密度比空气大 B. 氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 干燥氯气可以漂白鲜花 8. Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料。下列说法中正确的是 A. 碳酸钠俗名小苏打，碳酸氢钠俗名纯碱 B. 同浓度的两溶液pH：Na2CO3<NaHCO3 C. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 D. 分别向两溶液中滴加氢氧化钡溶液，均能产生白色沉淀 9. 下列关于钠的说法中正确的是 A. 用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上 B. 金属钠可与CuSO4溶液发生置换反应生成Na2SO4和Cu C. 绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度 D. 钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠 10. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A. 碳酸钠是难溶于水的白色粉末 B. 碳酸氢钠不稳定，受热易分解 C. 钠着火时，需要用干燥的沙土灭火 D. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 11. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 12. 下列叙述中不正确的是 A. 热稳定性：比更稳定 B. 同温度下的溶解度：比更易溶于水 C. 溶液和溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡 D. 溶液和溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀 13. 下列叙述正确的是 A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D. 溶于水能导电，所以是电解质 14. 下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是 A. 胶体带电荷，溶液不带电荷 B. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入饱和食盐水，会出现沉淀 C. 胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷 D. 胶体和溶液的本质区别是是否出现丁达尔现象 15. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 钠通常保存在煤油中 B. 过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧化钠 C. 氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中 D. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生细小晶体 16. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 17. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 18. 根据反应：X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。下列离子氧化性比较正确的是 A. X2+>Y2+>Z2+ B. Y2+>Z2+>X2+ C. Z2+>X2+>Y2+ D. X2+>Z2+>Y2+ 19. 下列叙述正确的是 A. 有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C. 氢气在氧气中燃烧既属于氧化还原反应又属于离子反应 D. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 20. 下列各组离子在给定条件下能大量共存是 A. 在pH=1中：NH、K+、HCO、Cl- B. 有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- C. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+ D. 无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO 21. 下列关于酸、碱、盐的各种说法中，错误的是 A. 化合物在水溶液中电离时，产生的阳离子全部是氢离子时，该化合物是酸 B. 化合物在水溶液中电离时，产生的阴离子有氢氧根离子时，该化合物是碱 C. 盐溶于水时，能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子 D. 在水中的电离方程式是，所以是盐 22. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③NO2与H2O反应生成HNO3和NO，故NO2是酸性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物 A. ①③⑥ B. ①②③④⑥ C. ②④⑤ D. ②④⑥ 23. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 铜、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D. 铁、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 24. 下列变化属于化学变化的是 A. 氧气转化为臭氧(O3) B. 冰融化成水 C. 矿石粉碎 D. 固体碘受热变成蒸汽 25. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 26. 关于反应，下列说法正确的是 A. 中H元素被氧化 B. 在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的分子个数之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 27. 下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. MnO2→Mn2+ C SO3→H2SO4 D. Cu→Cu(NO3)2 28. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、H+、、Cl- B. Ba2+、Cl-、K+、 C. K+、OH-、、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Cl-、 29. 下列叙述中正确的是 A. 由同种元素组成的物质一定是单质 B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 C. 在水溶液或熔融状态下能导电的物质是电解质 D. 是新发现的一种碳的化合物，、金刚石、石墨都是碳的同素异形体 30. 下列物质属于碱的是 A. C2H5OH B. Cu2(OH)2CO3 C. Ca(OH)2 D. 纯碱 第II卷(非选择题) 31. I．已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （1）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________。 （2）该反应中___________被还原(填化学式)。 （3）请描述钠与水反应的实验现象___________。 Ⅱ．有反应： （4）该反应所属的基本反应类型是___________。 （5）在反应中铁元素的化合价变化是___________，该元素的原子___________(填“失去”或“得到”)电子。 （6）发生还原反应的是___________(填化学式)。 32. 现有下列物质：①铜②CO2③稀硝酸④CH4⑤氯化铁溶液⑥氢氧化铁胶体⑦氨水⑧NH3⑨NaHSO4固体⑩Na2CO3•10H2O晶体⑪BaSO4⑫酒精溶液 （1）上述物质可导电的有___________(填编号，下同)； （2）属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。 （3）将⑨溶于水配成溶液，其电离方程式为___________。 （4）下列关于⑤和⑥的说法正确的是___________(填字母序号)。 a.都不稳定，密封静置会产生沉淀 b.⑥能产生丁达尔效应，而⑤不能 c.分散质粒子都可以通过滤纸 d.加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解 （5）向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，主要由于___________(填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫作___________。 33. “套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题： (1)整个实验过程中，能观察到烧杯A中的现象是_________；烧杯B中的现象是________________。 (2)实验结束时的操作是______________________________________。 (3)写出实验过程中发生反应的化学方程式：_________________________________。 (4)该实验可证明的热稳定性______________(填“强于”“弱于”或“等于”)；证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？__________(填“能”或“不能”)。 34. 氯气的制备 （1）反应原理 实验室常用强氧化剂(如MnO2等)氧化浓盐酸等来制取氯气：___________ （2）仪器装置 ①气体发生装置类型：___________ ②发生装置所用仪器A和B的名称为___________、___________。 ③装置C的作用是___________。 ④装置D的作用是___________。 （3）收集方法 ①___________(氯气密度大于空气)。 ②___________(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 （4）验满方法 ①将___________靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将___________靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 （5）尾气处理 ①仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是___________。 ②该液体的作用是___________。 ③导气管要伸入液面以下。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$