精品解析：2024年河南省南阳市内乡县中考三模化学试卷

内乡县2024年中招三模考试 化学试题 注意事项： 1．本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟． 2．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分）下列各题，每题只有一个选项符合题意。 1. 古代丝绸之路促进了东西方文化和技术的交流，下列传到国外的技术中，不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 湿法冶金 C. 刺绣技术 D. 制造火药 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、湿法冶金是利用金属和盐溶液发生置换反应得到金属，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、刺绣过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、制造火药的过程中，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选：C。 2. 下列科学家与所作出的贡献对应错误的是 A. 门捷列夫——元素周期表 B. 张青莲——相对原子质量的测定 C. 侯德榜——联合制碱法 D. 拉瓦锡——原子论和分子学说 【答案】D 【解析】 【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编写出元素周期表，故A选项不符合题意； B、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故B选项不符合题意； C、侯德榜改良了纯碱的生产工艺，发明了“联合制碱法”，故C选项不符合题意； D、道尔顿和阿伏伽德罗提出了原子论和分子学说，拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故D选项符合题意。 故选D。 3. 下列做法不符合“建设美丽中国”这一理念的是 A. 合理施用农药，减少植物病虫害 B. 深埋废弃塑料，减少白色污染 C. 绿色出行，积极践行“低碳生活” D. 垃圾分类管理，节约资源 【答案】B 【解析】 【详解】A、合理施用农药，可以减少植物病虫害，符合“建设美丽中国”的理念，故A选项不符合题意； B、深埋废弃塑料，会导致土壤板结，不利于农作物的生长，不符合“建设美丽中国”的理念，故B选项符合题意； C、绿色出行，积极践行“低碳生活”，可以减少二氧化碳的排放，符合“建设美丽中国”的理念，故C选项不符合题意； D、垃圾分类管理，可以节约资源，减少对环境的污染，符合“建设美丽中国”的理念，故D选项不符合题意。 故选B。 4. 下列图示实验操作正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 检查气密性 C. 测溶液pH D. 称量氢氧化钠固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸发食盐水时要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液体飞溅，图示操作正确，符合题意； B、图中装置未构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相同，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡冒出，故该装置不能判断气密性是否良好，图示操作错误，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液pH的正确操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，防止污染待测液，图示操作错误，不符合题意； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 5. 下列物质的构成微粒与的构成微粒类型相同的一组是 A. 氮气、氖气 B. 干冰、液氨 C. 铁、氯化钠 D. 硫酸铜、金刚石 【答案】B 【解析】 【分析】C60是由C60分子构成的。 【详解】A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，氖气属于稀有气体，是由原子直接构成的，不符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成的；液氨是液态的氨气，是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，符合题意； C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； 故选：B。 6. 2024年中国水周的主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列与水相关的说法错误的是 A. 农业上提倡喷灌或滴灌 B. 水由氢气和氧气组成 C. 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D. 活性炭可吸附水中的异味和色素 【答案】B 【解析】 【详解】A、农业上提倡喷灌或滴灌，可以节约用水，故选项说法正确； B、物质是由元素组成，水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确； C、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度，故选项说法正确； D、活性炭具有吸附性，能吸附水中异味和色素，故选项说法正确。 故选B。 7. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是 A. H2 B. Cl2 C. NaOH D. NaNO3 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含Na、Cl、H、O，没有N元素，无法生成NaNO3。 故选D。 8. 分类、归纳是化学学习和研究的常用方法。下列说法正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱 B. 混合物：水银、冰水共存物 C. 有机物：甲烷、醋酸 D. 人体必需的微量元素：钙、锌 【答案】C 【解析】 【详解】A、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则烧碱（氢氧化钠的俗称）属于碱，而纯碱（碳酸钠的俗称）属于盐，故选项分类不正确； B、混合物是由多种物质组成，水银、冰水共存物中都只含有一种物质，属于纯净物，故选项分类不正确； C、甲烷、醋酸都是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项分类正确； D、锌属于人体必需的微量元素，而钙元素在人体中的含量超过0.01%，属于常量元素，故选项分类不正确。 故选C。 9. 钕玻璃可代替红宝石做激光材料，也可以做护目镜。钕在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 图中x=18 B. 钕在元素周期表中位于第六周期 C. 钕的中子数为60 D. 钕原子的相对原子质量为144.2g 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故60=2+8+18+22+x+2，x=8，不符合题意； B、钕原子核外有6个电子层，则钕在元素周期表中位于第六周期，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钕的质子数为60，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钕原子的相对原子质量为144.2，不符合题意。 故选B。 10. 某同学配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液时，下列操作会导致配制结果偏小的是 A. 往烧杯中加水时有水洒出 B. 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 C. 用量筒量取水时俯视液面 D. 配好的溶液装入试剂瓶中时，有少量洒出 【答案】B 【解析】 【详解】A、往烧杯中加水时有水（溶剂）洒出，导致溶剂质量减小，溶质质量不变。根据公式，溶质质量分数会偏大，不符合题意。 B、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，杂质不参与溶质计算，导致实际溶质质量小于称量值。溶剂质量不变，根据公式，溶质质量分数会偏小，符合题意。 C、用量筒量取水时俯视读数会使读数大于实际量取的水的体积，导致实际溶剂质量减小。溶质质量不变，根据公式，溶质质量分数会偏大，不符合题意。 D、溶液是均一、稳定的混合物，洒出的是溶液，溶质和溶剂按比例减少，因此溶质质量分数不变，不符合题意。 故选：B。 11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 点燃可燃性气体前需验纯，则点燃氢气前需要验纯 B. 洗涤剂除油污是利用乳化原理，则汽油除油污也是利用乳化原理 C. 反应前后催化剂的质量不变，则反应前后质量不变的一定是催化剂 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、点燃可燃性气体前需验纯，防止发生爆炸，氢气为可燃性气体，则点燃氢气前需要验纯，故A正确； B、洗涤剂除油污是利用乳化原理，而汽油除油污是利用油污不溶于水，却能溶于汽油中，利用了溶解原理，不是乳化原理，故B错误； C、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质，故C错误； D、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应生成盐和水，却不是中和反应，故D错误。 故选A。 12. 物质的除杂、鉴别和检验是重要的实验技能。下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 鉴别羊毛和涤纶——取样、灼烧，闻气味 B. 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体——加水溶解 C. 除去铜中的少量氧化铜——加入稀硫酸 D. 检验某化肥是否为铵态氮肥——加石灰石研磨 【答案】D 【解析】 【详解】A、鉴别羊毛和涤纶，分别取样灼烧，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧没有烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别，故A不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，现象不同，可以鉴别，故B不符合题意； C、氧化铜与硫酸反应，铜与硫酸不反应，符合除杂原则，故C不符合题意； D、检验某化肥是否为铵态氮肥的方法：取样，加熟石灰研磨，若有刺激性气味产生，则证明含有铵态氮肥，不能用石灰石来检验，故D符合题意。 故选D。 13. 下列图像与所对应操作相符的是 A. 将浓硫酸露置在空气中一段时间 B. 向一定量氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙 C. 在密闭容器中点燃镁条 D. 分别向等质量的镁和锌中加入稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸露置在空气中一段时间，浓硫酸吸收空气中的水分，溶液中水的质量增加，溶液的溶质质量分数逐渐减小，选项错误； B、向一定量氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙，氧化钙与溶液中的水反应生成氢氧化钙，随着氧化钙的加入，溶液中水的质量逐渐减少，如氧化钙足量，水完全反应，只剩余固体，则溶液的质量为0，选项正确； C、在密闭容器中点燃镁条，镁与氧气反应生成氧化镁，固体的质量逐渐增加，直至反应停止，选项错误； D、分别向等质量的镁和锌中加入稀盐酸，参加反应的盐酸质量相同时，生成的氢气的质量相等，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反应中镁与氢气的质量比为24：2，,锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，反应中锌与氢气的质量比为65：2，如稀盐酸足量，则等质量的镁和锌反应后，镁生成的氢气的质量大，选项错误，故选B。 14. 一定质量Al2O3和Fe2O3的混合物与100g14.6%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19g固体，则原固体混合物的质量为 A. 4.8g B. 8g C. 8.4g D. 14.2g 【答案】B 【解析】 【详解】HCl 的质量为 100g×14.6%=14.6g； HCl 中氯元素的质量为； 盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，将反应后的溶液蒸干，得到的固体为氯化铝和氯化铁的混合物，由于反应前后氯元素的质量不变，则金属氧化物中金属元素的质量=19g-14.2g=4.8g； 盐酸中的氢元素与氧化物中的氧元素结合成水，根据质量守恒定律可知，水中氢元素的质量=14.6g-14.2g=0.4g，氢元素与氧元素生成水，氧化物中氧元素的质量=原固体混合物的质量=4.8g+3.2g=8g。 故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量较多，且化学性质不活泼的气体化学式是________，地壳中含量最高金属元素符号是________；周末南阳市月季大观园游人如织，写出种植月季所需的一种复合肥________。 【答案】 ①. N2 ②. Al ③. KNO3（合理即可） 【解析】 【详解】空气中含量较多，且化学性质不活泼的气体是氮气，其化学式为N2；地壳中元素含量前四位由高到低分别为氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是铝，其元素符号为Al；复合肥是指含氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥，如KNO3等。 16. 中国传统文化博大精深，其中包含了许多化学知识。 （1）《黄帝内经》中记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中小麦富含的营养素是 _______________。 （2）古诗“野蚕食青桑，吐丝亦成茧”所描述的蚕丝属于_______________ (填“天然”或“合成”)纤维。 【答案】（1）糖类 （2）天然 【解析】 【小问1详解】 小麦富含淀粉，淀粉属于糖类； 【小问2详解】 蚕丝是天然存在的纤维，属于天然纤维。 17. 通过使用新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，反应的微观示意图如下： （1）处物质的化学式为________。 （2）参加反应的两种反应物的质量比________。 【答案】（1）H2O （2）22：3 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应前出现了1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后出现了1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，根据质量守恒定律可知，反应后缺少的2个氢原子与1个氧原子存在于空框内，则其中物质的化学式为H2O； 【小问2详解】 由图可知，参加反应的二氧化碳与氢气的分子数目分别为1和3，所以参加反应的两种反应物的质量之比=44：（2×3）=22：3。 18. 溶液在生产生活中有着广泛的用途，如图是硝酸钾、氯化钠固体溶解度曲线。 （1）50℃时，配制等质量两种物质的饱和溶液，需要水质量更多的是________。（填“硝酸钾”或“氯化钠”） （2）若硝酸钾中含有少量氯化钠，把硝酸钾提纯的方法为________。 （3）60℃时，将210g的硝酸钾饱和溶液，稀释为20%的溶液，需要加入水的质量为________g。 【答案】（1）氯化钠 （2）降温结晶 （3）340 【解析】 【小问1详解】 由图可知，50℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，则该温度下，配制等质量两种物质的饱和溶液，需要水质量更多的是：氯化钠； 【小问2详解】 由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故若硝酸钾中含有少量氯化钠，把硝酸钾提纯的方法为：降温结晶； 【小问3详解】 由图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=340g。 19. A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的转化关系如图所示。已知A、B、C均含有同一种元素；B中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D俗称烧碱。 （1）A的化学式为_________； （2）D—E反应所属的基本反应类型为_________； （3）B—D反应的化学方程式为_________。 【答案】（1）Cu （2）复分解反应 （3）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 【解析】 【分析】B中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则B是硫酸铜；D的俗称为烧碱，则D是氢氧化钠；A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质，E→B（硫酸铜），E—D（氢氧化钠），则E是酸，为硫酸；故A、C只能是一种单质和一种氧化物，A、B、C均含有同一种元素，由于B（硫酸铜）→A，则A是铜；A（铜）→C、C→A（铜）、C→B（硫酸铜），则C是氧化铜。带入框图，推断合理。 【小问1详解】 A为铜，化学式为Cu； 【小问2详解】 D—E为碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问3详解】 B—D为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 20. 2024年1月份，我国首座城镇燃气掺氢综合实验平台在深圳投入使用。氢能源的优点是________（答一条即可）；液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，其中丁烷（）常用作打火机中的燃料。一定质量的丁烷与氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成13.2g二氧化碳，9g水和2.8g一氧化碳，消耗氧气的质量为________g；相同质量的丁烷完全燃烧只生成二氧化碳和水，至少还需要补充氧气的质量为________g。 【答案】 ①. 热值高（无污染或原料来源广） ②. 19.2 ③. 1.6 【解析】 【详解】氢能源的优点是热值高、无污染和原料来源广。一定质量的丁烷与氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成13.2g二氧化碳，9g水和2.8g一氧化碳，13.2g二氧化碳中氧元素的质量=13.2g××100%=9.6g，9g水中氧元素的质量=9g××100%=8g，2.8g一氧化碳中氧元素的质量=2.8g××100%=1.6g，产物中氧元素的总质量=9.6g+8g+1.6g=19.2g，根据化学反应前后元素的质量不变可知，消耗氧气的质量为19.2g，根据质量守恒定律可知，参加反应的丁烷的质量为（13.2g+9g+2.8g）-19.2g=5.8g，设相同质量的丁烷完全燃烧只生成二氧化碳和水，需要氧气的质量为x，，，x=20.8g，则至少还需要补充氧气的质量为20.8g-19.2g=1.6g。 三、简答题（本题包括4小题，共10分） 21. 化学是人类进步的阶梯，生活中处处有化学。 （1）《梦溪笔谈》中记载：“阳燧面洼，向日照之……光聚一点，大如麻菽，着物则火发”。请从燃烧条件解释“阳燧取火”的原理。 （2）近年流行的“自热火锅”利用了生石灰与水反应时放出大量热的原理，请写出反应的化学方程式。 【答案】（1）使可燃物的温度达到着火点 （2） 【解析】 【小问1详解】 “阳燧”取火的原理是通过聚焦使温度升高，使可燃物的温度达到着火点。 【小问2详解】 生石灰是氢氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。 22. 利用数字化设备测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化结果如图所示。氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为______；区分a点和b点所对应溶液，可选用的一种试剂为______。 【答案】 ①. ②. 紫色石蕊溶液（合理即可） 【解析】 【详解】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； a点pH=7，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中只含氯化钠，显中性；b点pH小于7，溶液中盐酸过量，显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，在中性溶液中不变色，故可选用紫色石蕊试液。 23. 某种粗盐水中有少量杂质 Na2SO4、CaCl2，小林用这种粗盐水制取纯净的氯化钠溶液，设计了如图步骤： （1）写出除去 Na2SO4杂质的化学方程式。 （2）加入过量碳酸钠溶液的目的是什么? （3）有同学提出可用稀硝酸代替稀盐酸，请解释不可行的原因。 【答案】（1）BaCl2 +Na2SO4 = BaSO4↓ +2NaCl （2）除去氯化钙和过量的氯化钡（或除去钙离子和钡离子） （3）会引入新杂质硝酸钠（或硝酸根离子） 【解析】 【小问1详解】 氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl； 【小问2详解】 加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应后过滤得到的溶液A中含有过量的氯化钡、氯化钙和氯化钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入过量的碳酸钠的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡； 【小问3详解】 稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，会引入新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，所以不能用稀硝酸代替稀盐酸。 24. 如下图所示，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的锌球，且杠杆平衡。 （1）烧杯甲中发生反应的化学方程式为___________。 （2）一段时间后，同时移走两个烧杯，杠杆___________(填“左端下降”、“右端下降”或“平衡”)。 （3）要验证Zn、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，在此实验基础上还需要补做什么实验？请简要写出实验步骤和现象。 【答案】（1）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 （2）左端下降 （3）将铜丝放入硝酸银溶液中，表面析出银白色固体，溶液变成蓝色(或将银丝放入硫酸铜溶液中，无明显现象) 【解析】 【小问1详解】 烧杯甲中发生的反应是硝酸银与锌反应生成银单质和硝酸锌，化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2； 【小问2详解】 烧杯甲中每65份质量的锌完全反应，可置换出216份质量的银，左端反应后锌球质量增大，烧杯乙中每65份质量的锌完全反应，可置换出64份质量的铜，右端反应后锌球质量减小，因此则一段时间后同时移走两个烧杯后，杠杆左端下移，故填：左端下移； 【小问3详解】 由实验知，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌比银活泼，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌比铜活泼，还需验证铜比银活泼，将铜丝放入硝酸银溶液中，表面析出银白色固体，溶液变成蓝色(或将银丝放入硫酸铜溶液中，无明显现象)。 四、综合应用题（共10分，每空1分，计算题3分） 25. 我国提出“碳达峰”“碳中和”目标，努力实现二氧化碳的“零排放”，彰显了大国的责任和担当。同学们对二氧化碳开展项目式探究。 探究一：二氧化碳的物理性质 （1）如图实验中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，可知二氧化碳具有的物理性质是______。 a．不燃烧 b．不支持燃烧 c．密度比空气大 d．无色无味 探究二：二氧化碳的化学性质 （2）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者的反应，同学们设计了下图实验。 ①反应物减少：图1中，将两支充满的试管分别倒插入足量等体积的水和溶液中，观察到_______，说明二者发生了化学反应。 ②新物质生成：图2中，向盛有二氧化碳的烧瓶中注入一定量浓氢氧化钠溶液，振荡后打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊，使溶液变浑浊的化学方程式为_______，过滤，则滤液中一定含有的物质是_______。 探究三：二氧化碳的制取和收集 （3）实验室常用如图装置制取纯净，干燥的二氧化碳。 ①请写出A装置中发生反应的化学方程式________。 ②B装置中溶液的作用是什么？_________。 ③请将C装置中物质的名称填写在图中虚线框内________。 探究四：“碳捕捉”与“碳转化” （4）某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？ 【答案】（1）c （2） ①. 乙中试管内的液面高于甲中试管内的液面 ②. ③. NaCl （3） ①. ②. 除去气体中混有的HCl气体 ③. 浓硫酸 （4）解：设需要这种石灰乳的质量为x。 解得x=111t 答：需要这种石灰乳的质量为111t。 【解析】 【小问1详解】 观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，可知二氧化碳具有的物理性质是密度比空气的大，故填：c； 【小问2详解】 ①观察到乙中试管内的液面高于甲中试管内的液面，则说明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，故填：乙中试管内的液面高于甲中试管内的液面； ②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，此时溶液中一定含有的物质是氯化钠，故填：；NaCl； 【小问3详解】 ①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； ②浓盐酸具有挥发性，使得二氧化碳气体中混有氯化氢气体，碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以除去气体中混有的氯化氢气体，故填：除去气体中混有的HCl气体； ③浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳气体，故填：浓硫酸； 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内乡县2024年中招三模考试 化学试题 注意事项： 1．本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟． 2．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分）下列各题，每题只有一个选项符合题意。 1. 古代丝绸之路促进了东西方文化和技术的交流，下列传到国外的技术中，不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 湿法冶金 C. 刺绣技术 D. 制造火药 2. 下列科学家与所作出的贡献对应错误的是 A. 门捷列夫——元素周期表 B. 张青莲——相对原子质量的测定 C. 侯德榜——联合制碱法 D. 拉瓦锡——原子论和分子学说 3. 下列做法不符合“建设美丽中国”这一理念的是 A. 合理施用农药，减少植物病虫害 B. 深埋废弃塑料，减少白色污染 C. 绿色出行，积极践行“低碳生活” D. 垃圾分类管理，节约资源 4. 下列图示实验操作正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 检查气密性 C. 测溶液pH D. 称量氢氧化钠固体 5. 下列物质的构成微粒与的构成微粒类型相同的一组是 A. 氮气、氖气 B. 干冰、液氨 C. 铁、氯化钠 D. 硫酸铜、金刚石 6. 2024年中国水周的主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列与水相关的说法错误的是 A. 农业上提倡喷灌或滴灌 B. 水由氢气和氧气组成 C. 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D. 活性炭可吸附水中的异味和色素 7. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是 A. H2 B. Cl2 C. NaOH D. NaNO3 8. 分类、归纳是化学学习和研究的常用方法。下列说法正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱 B. 混合物：水银、冰水共存物 C. 有机物：甲烷、醋酸 D. 人体必需的微量元素：钙、锌 9. 钕玻璃可代替红宝石做激光材料，也可以做护目镜。钕在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 图中x=18 B. 钕在元素周期表中位于第六周期 C. 钕的中子数为60 D. 钕原子的相对原子质量为144.2g 10. 某同学配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液时，下列操作会导致配制结果偏小的是 A. 往烧杯中加水时有水洒出 B. 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 C. 用量筒量取水时俯视液面 D. 配好的溶液装入试剂瓶中时，有少量洒出 11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 点燃可燃性气体前需验纯，则点燃氢气前需要验纯 B. 洗涤剂除油污是利用乳化原理，则汽油除油污也是利用乳化原理 C. 反应前后催化剂的质量不变，则反应前后质量不变的一定是催化剂 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 12. 物质的除杂、鉴别和检验是重要的实验技能。下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 鉴别羊毛和涤纶——取样、灼烧，闻气味 B. 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体——加水溶解 C. 除去铜中的少量氧化铜——加入稀硫酸 D. 检验某化肥是否为铵态氮肥——加石灰石研磨 13. 下列图像与所对应操作相符的是 A. 将浓硫酸露置在空气中一段时间 B. 向一定量氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙 C. 在密闭容器中点燃镁条 D. 分别向等质量的镁和锌中加入稀盐酸 14. 一定质量Al2O3和Fe2O3的混合物与100g14.6%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19g固体，则原固体混合物的质量为 A. 4.8g B. 8g C. 8.4g D. 14.2g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量较多，且化学性质不活泼的气体化学式是________，地壳中含量最高金属元素符号是________；周末南阳市月季大观园游人如织，写出种植月季所需的一种复合肥________。 16. 中国传统文化博大精深，其中包含了许多化学知识。 （1）《黄帝内经》中记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中小麦富含的营养素是 _______________。 （2）古诗“野蚕食青桑，吐丝亦成茧”所描述的蚕丝属于_______________ (填“天然”或“合成”)纤维。 17. 通过使用新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，反应的微观示意图如下： （1）处物质的化学式为________。 （2）参加反应的两种反应物的质量比________。 18. 溶液在生产生活中有着广泛的用途，如图是硝酸钾、氯化钠固体溶解度曲线。 （1）50℃时，配制等质量两种物质的饱和溶液，需要水质量更多的是________。（填“硝酸钾”或“氯化钠”） （2）若硝酸钾中含有少量氯化钠，把硝酸钾提纯的方法为________。 （3）60℃时，将210g的硝酸钾饱和溶液，稀释为20%的溶液，需要加入水的质量为________g。 19. A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的转化关系如图所示。已知A、B、C均含有同一种元素；B中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D俗称烧碱。 （1）A的化学式为_________； （2）D—E反应所属的基本反应类型为_________； （3）B—D反应的化学方程式为_________。 20. 2024年1月份，我国首座城镇燃气掺氢综合实验平台在深圳投入使用。氢能源的优点是________（答一条即可）；液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，其中丁烷（）常用作打火机中的燃料。一定质量的丁烷与氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成13.2g二氧化碳，9g水和2.8g一氧化碳，消耗氧气的质量为________g；相同质量的丁烷完全燃烧只生成二氧化碳和水，至少还需要补充氧气的质量为________g。 三、简答题（本题包括4小题，共10分） 21. 化学是人类进步的阶梯，生活中处处有化学。 （1）《梦溪笔谈》中记载：“阳燧面洼，向日照之……光聚一点，大如麻菽，着物则火发”。请从燃烧条件解释“阳燧取火”的原理。 （2）近年流行的“自热火锅”利用了生石灰与水反应时放出大量热的原理，请写出反应的化学方程式。 22. 利用数字化设备测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化结果如图所示。氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为______；区分a点和b点所对应溶液，可选用的一种试剂为______。 23. 某种粗盐水中有少量杂质 Na2SO4、CaCl2，小林用这种粗盐水制取纯净的氯化钠溶液，设计了如图步骤： （1）写出除去 Na2SO4杂质的化学方程式。 （2）加入过量碳酸钠溶液的目的是什么? （3）有同学提出可用稀硝酸代替稀盐酸，请解释不可行的原因。 24. 如下图所示，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的锌球，且杠杆平衡。 （1）烧杯甲中发生反应的化学方程式为___________。 （2）一段时间后，同时移走两个烧杯，杠杆___________(填“左端下降”、“右端下降”或“平衡”)。 （3）要验证Zn、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，在此实验基础上还需要补做什么实验？请简要写出实验步骤和现象。 四、综合应用题（共10分，每空1分，计算题3分） 25. 我国提出“碳达峰”“碳中和”目标，努力实现二氧化碳的“零排放”，彰显了大国的责任和担当。同学们对二氧化碳开展项目式探究。 探究一：二氧化碳的物理性质 （1）如图实验中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，可知二氧化碳具有的物理性质是______。 a．不燃烧 b．不支持燃烧 c．密度比空气大 d．无色无味 探究二：二氧化碳的化学性质 （2）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者的反应，同学们设计了下图实验。 ①反应物减少：图1中，将两支充满的试管分别倒插入足量等体积的水和溶液中，观察到_______，说明二者发生了化学反应。 ②新物质生成：图2中，向盛有二氧化碳的烧瓶中注入一定量浓氢氧化钠溶液，振荡后打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊，使溶液变浑浊的化学方程式为_______，过滤，则滤液中一定含有的物质是_______。 探究三：二氧化碳的制取和收集 （3）实验室常用如图装置制取纯净，干燥的二氧化碳。 ①请写出A装置中发生反应的化学方程式________。 ②B装置中溶液的作用是什么？_________。 ③请将C装置中物质的名称填写在图中虚线框内________。 探究四：“碳捕捉”与“碳转化” （4）某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $