精品解析：甘肃省白银市靖远县第一中学2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

2023—2024年度高二年级下学期期末考试模拟卷 化学试题 （75分钟100分） 考试范围：必修第一册、必修第二册（20%）＋选择性必修1、2、3（80%） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Pb 207 第Ⅰ选择题共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 工业上制备四氢硼钠的原理为。上述反应中的物质没有涉及的晶体类型是 A. 金属晶体 B. 共价晶体 C. 分子晶体 D. 离子晶体 2. 反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. 分子的电子式： C. 分子的结构式： D. 的结构示意图： 3. 下列电子排布的轨道表示式能表示基态钠原子的是 A. B. C. D. 4. 已知时和的电离常数均为，则溶液呈 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断 5. 酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇的总反应为。该反应的反应类型是 A. 取代反应 B. 氧化反应 C. 消去反应 D. 加成反应 6. 1924年，我国药物学家发现麻黄碱有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄碱作为平喘药，这一度风靡世界。麻黄碱完全燃烧，可得和，同时测得麻黄碱的实验式为，则麻黄碱的分子式为 A. B. C. D. 7. 聚丙烯酸钠（单体为）是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用于农业、林业。下列关于聚丙烯酸钠的说法正确的是 A. 聚丙烯酸钠的结构简式为 B. 聚丙烯酸钠可以通过单体发生缩聚反应制得 C. 聚丙烯酸钠是一种高分子材料，具有热塑性 D 聚丙烯酸钠中含有 8. 下列物质同时存在离子键、极性键和配位键的是 A 硝酸铵 B. 过氧化钠 C. 氢氧化钡 D. 氯化铝 9. 氰气的化学式为，结构式为，性质与卤素相似。下列说法正确的是 A. 属于极性分子 B. 分子中键的键长大于键的键长 C. 分子中含有2个键和4个键 D. 分子中既有极性键，又有非极性键 10. 用锂一氟化碳（氟气与碳生成的夹层化合物）电池电解含有尿素的碱性溶液，用于废水处理和煤液化供氢，其装置如图所示（装置中、均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过）。则极和极产生的气体在相同条件下的体积比为 A. B. C. D. 11. 2－甲基－2－氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，合成路线如下，下列说法错误的是 A. 无水的作用是除去有机相中残存的少量水 B. 可用溶液代替溶液洗涤 C. 由叔丁醇制备2－甲基2－氯丙烷的反应为取代反应 D. 得到的粗产品可用蒸馏的方法提纯 12. 已知：pOH=−lg c(OH−)。298 K时，在20.00 mL 0.10 mol·L−1盐酸中滴入0.10 mol·L−1的氨水，溶液中的pH和pOH与加入氨水体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 曲线MJQ表示溶液中pH的变化 B. M、P两点的数值之和pH+pOH=14 C. N点水的电离程度比P点大 D. pH与pOH交叉点J表示V(氨水)=20.00 mL 13. 在一定温度下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。改变起始时n(SO2)对反应影响如图所示。下列说法正确的是(　　) A. SO2的起始量越大，混合气体中SO3的体积分数越大 B. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高 C. a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>Ka D. b、c点均为化学平衡点，a点未达平衡且反应正向进行 14. 自从第一次合成稀有气体元素的化合物，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如、等。图甲为的结构示意图，图乙为晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是 A. 是由极性键构成的非极性分子 B. 晶体属于分子晶体 C. 一个晶胞实际拥有4个 D. 位于元素周期表中第五周期0族 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 已知氯气和氢氧化钠反应的反应条件不同，产物也不同。在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠、次氯酸钠并探究氯水的性质。 图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有溶液，并置于热水浴中；③试管里盛有溶液，并置于冰水浴中；④试管里盛有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白： （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的__________（填写试剂名称）。 （2）写出制取氯气反应的离子方程式：________________。 （3）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________（填字母）的净化装置。 A. 碱石灰 B. 饱和食盐水 C. 浓硫酸 D. 饱和碳酸氢钠溶液 （4）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：_______________，原因是______________（用离子方程式表示）。 （5）本实验中制取氯酸钠的化学方程式是______________。 16. 二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① ； ② ； ③ 。 回答下列问题： （1）反应的________。 （2）反应②达到平衡后采取下列措施，能提高产率的有_______（填字母）。 A. 加入 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 移出 （3）以下说法能说明反应达到平衡状态的有__________（填字母）。 A.和的浓度之比为 B.单位时间内断裂3个键的同时断裂1个键 C.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 （4）一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。 已知：气体分压气体总压体积分数。 ①时，反应达到平衡后，的转化率为__________。 ②时，平衡后若向容器中充入、各的混合气体，则平衡______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。 ③时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数__________。 17. 据报道，新疆南部发现了一条约600千米长的矿带，其中拥有稀有金属、铅、锌、铁、锰和金等金属资源。回答下列问题： （1）基态锰原子价层电子排布式为_________。锌、铁、金的晶体类型均为________。 （2）氧化锰能催化氧化生成和。 ①等物质的量的、分子中键的数目之比为___________。 ②在、、中，空间结构呈形的分子是____________。 ③中原子的杂化方式是__________。 （3）中不存在的作用力类型是__________（填字母）。 A. 非极性键 B. 配位键 C. 离子键 D. 金属键 （4）铅晶胞结构如图所示，已知铅晶胞密度为，代表阿伏加德罗常数值，则晶胞中两个面心上铅原子的最短距离为__________。 18. 醇酸树脂的附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等。下图是一种醇酸树脂的合成路线。 （1）反应①的反应条件为____________。 （2）反应②的反应类型为____________。 （3）D中含有官能团的名称为__________。 （4）合成过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为_____________。 （5）任意写出一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式：_______________（不考虑立体异构）。 a.该物质与新制悬浊液反应 b.遇溶液显紫色 c.核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为 （6）设计以1－溴丙烷为原料制备聚丙烯醇（）的合成路线_______________（用流程图表示，无机试剂任选，反应条件合理）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024年度高二年级下学期期末考试模拟卷 化学试题 （75分钟100分） 考试范围：必修第一册、必修第二册（20%）＋选择性必修1、2、3（80%） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Pb 207 第Ⅰ选择题共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 工业上制备四氢硼钠的原理为。上述反应中的物质没有涉及的晶体类型是 A. 金属晶体 B. 共价晶体 C. 分子晶体 D. 离子晶体 【答案】A 【解析】 【详解】题述反应的物质中NaBH4、NaH、Na2SiO3为离子晶体，SiO2为共价晶体，H3BO3与H2O为分子晶体，所以涉及的晶体类型中没有金属晶体，故答案选A。 2. 反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. 分子的电子式： C. 分子的结构式： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为9的氮原子的质量数为9+7=16，符号为，A项错误； B．N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，每个氮原子还有1对孤电子对，N2分子的电子式为，B项错误； C．NH3分子中N原子与每个H原子共用一对电子，结构式：，C项正确； D．Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D项错误； 答案选C。 3. 下列电子排布的轨道表示式能表示基态钠原子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．代表基态Na原子的轨道表示式，A正确； B．代表基态Mg原子的轨道表示式，B错误； C．代表的是基态Al原子的轨道表示式，C错误； D．表示的是基态K原子的轨道表示式，D错误； 答案选A。 4. 已知时和的电离常数均为，则溶液呈 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】溶液中存在：、、、，已知时和的电离常数均为，则醋酸根和铵根水解程度相同，因此溶液为中性，故答案选C。 5. 酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇的总反应为。该反应的反应类型是 A. 取代反应 B. 氧化反应 C. 消去反应 D. 加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】加成反应是不饱和化合物类的一种特征反应，加成反应是两种反应物生成一种反应物，而且反应前后不饱和度降低，能发生加成反应的官能团：碳碳双键、碳碳三键、碳氧双键、碳氮三键、苯环，环氧乙烷与水反应时，环被打开，产物只有乙二醇，属于加成反应，故答案为：D。 6. 1924年，我国药物学家发现麻黄碱有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄碱作为平喘药，这一度风靡世界。麻黄碱完全燃烧，可得和，同时测得麻黄碱的实验式为，则麻黄碱的分子式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题给数据可知，1mol麻黄素中、，得到，结合麻黄碱的实验式可知，麻黄素的分子式为，故选A。 7. 聚丙烯酸钠（单体为）是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用于农业、林业。下列关于聚丙烯酸钠的说法正确的是 A. 聚丙烯酸钠的结构简式为 B. 聚丙烯酸钠可以通过单体发生缩聚反应制得 C. 聚丙烯酸钠是一种高分子材料，具有热塑性 D. 聚丙烯酸钠中含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯酸钠中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚合物，其结构为，A错误； B．聚丙烯酸钠可以通过单体发生加聚反应制得，B错误； C．聚丙烯酸钠加热后能熔化，冷却后重新变为固体，具有热塑性，C正确； D．聚丙烯酸钠中含有，D错误； 答案选C。 8. 下列物质同时存在离子键、极性键和配位键的是 A. 硝酸铵 B. 过氧化钠 C. 氢氧化钡 D. 氯化铝 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间是离子键，铵根中的N-H键有极性键和配位键，A正确； B．过氧化钠中有离子键和非极性共价键，B错误； C．氢氧化钡中存在的是离子键和极性共价键，C错误； D．氯化铝属于共价化合物，存在的是极性共价键，D错误； 答案选A。 9. 氰气化学式为，结构式为，性质与卤素相似。下列说法正确的是 A. 属于极性分子 B. 分子中键的键长大于键的键长 C. 分子中含有2个键和4个键 D. 分子中既有极性键，又有非极性键 【答案】D 【解析】 【详解】A．氰气的分子结构对称，属于非极性分子，A错误； B．分子中氮原子半径小于碳原子，且三键的重叠程度更大，所以分子中的键的键长小于键的键长，B错误； C．分子中存在3个键和4个键，C错误； D．键为非极性键，键为极性键，D正确； 答案选D。 10. 用锂一氟化碳（氟气与碳生成的夹层化合物）电池电解含有尿素的碱性溶液，用于废水处理和煤液化供氢，其装置如图所示（装置中、均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过）。则极和极产生的气体在相同条件下的体积比为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由题图可知a极为阳极，a极的电极反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH- =N2↑++6H2O，b极为阴极，b极的电极反应式为2H2O+2e- =H2↑+2OH-，由电子守恒可知，a极和b极产生的气体在相同条件下的体积比为1∶3，D项正确； 答案选D。 11. 2－甲基－2－氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，合成路线如下，下列说法错误的是 A. 无水的作用是除去有机相中残存的少量水 B. 可用溶液代替溶液洗涤 C. 由叔丁醇制备2－甲基2－氯丙烷的反应为取代反应 D. 得到的粗产品可用蒸馏的方法提纯 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，叔丁醇与浓盐酸发生取代反应生成2-甲基-2-氯丙烷和水，分液得到混有盐酸的2-甲基-2-氯丙烷有机相，有机相经水洗、5%碳酸钠溶液洗涤后，分液得到除去盐酸，但混有碳酸钠溶液的2-甲基-2-氯丙烷有机相，有机相经水洗、分液得到混有水的2-甲基-2-氯丙烷有机相，向有机相中加入无水氯化钙除水后，蒸馏得到2-甲基-2-氯丙烷。 【详解】A．由分析可知，加入无水氯化钙的目的是除去有机相中残存的少量水，A项正确； B．若用氢氧化钠溶液代替碳酸钠溶液洗涤有机相，2-甲基-2-氯丙烷会在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成叔丁醇，使得2-甲基-2-氯丙烷的产率降低，B项错误； C．由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应为羟基中氢被氯原子取代的反应，类型为取代反应，C项正确； D．叔丁醇能形成氢键导致其沸点高于2-甲基-2-氯丙烷，差异相对较大，因此得到的粗产品可用蒸馏的方法提纯，D项正确； 故答案选B。 12. 已知：pOH=−lg c(OH−)。298 K时，在20.00 mL 0.10 mol·L−1盐酸中滴入0.10 mol·L−1的氨水，溶液中的pH和pOH与加入氨水体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 曲线MJQ表示溶液中pH的变化 B. M、P两点的数值之和pH+pOH=14 C. N点水的电离程度比P点大 D. pH与pOH交叉点J表示V(氨水)=20.00 mL 【答案】B 【解析】 【分析】本题考查电解质溶液，意在考查考生对电解质理论的理解与从图象中提取信息的能力。选项 【详解】A.把碱溶液滴入酸溶液中，溶液的pH逐渐增大，故曲线PJN表示溶液pH的变化，而曲线MJQ表示溶液pOH变化，故A错误； B.298 K时，水的离子积KW=1.0×10−14，M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故pH+pOH=−lg c(H+)−lg c(OH−)=− lg [c(H+)·c(OH−)]=−lg KW=14，故B正确； C.N点溶液的pH与M点溶液的pOH相等，故N、M两点水的电离程度相同，而M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故N、P两点水的电离程度相同，故C错误； D.J点pH=pOH=7，故氨水过量，即J点表示V(氨水)>20.00 mL，故D错误。答案选B。 【点睛】本题解答时特别注意常温下，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14，则溶液的pH+pOH=14，pH越大，说明溶液碱性越强，pOH越大，说明溶液酸性越强，则PJN为pH曲线，MJQ为pOH曲线；作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH，J点的pH=pOH； 盐酸与氨水以1:1反应生成氯化铵，氯化铵水解使溶液显酸性，则J点溶液为氯化铵与氨水的混合溶液，据此解答。 13. 在一定温度下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是(　　) A. SO2的起始量越大，混合气体中SO3的体积分数越大 B. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高 C. a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>Ka D. b、c点均为化学平衡点，a点未达平衡且反应正向进行 【答案】B 【解析】 【分析】由图象可知a、b、c为二氧化硫的不同的物质的量时的平衡时SO3体积分数，b点SO3体积分数最大，反应在相同的温度下进行，平衡常数只受温度的影响，对应反应来说，起始二氧化硫的物质的量越少，则二氧化硫的转化率越大，以此解答该题。 【详解】A. 由图象可知，随着二氧化硫的物质的量增多，三氧化硫的体积分数先增大后减小，则混合气体中SO3的体积分数不一定增大，故A错误；  B. 起始二氧化硫越少，二氧化硫的转化率越大，a点转化率最大，故B正确； C. 平衡常数只与温度有关系，a、b、c三点的平衡常数均相等，故C错误； D. 由图象可知纵坐标为三氧化硫平衡时的体积分数，则a、b、c都在曲线上，应都为化学平衡点，只不过起始二氧化硫的物质的量不同，故D错误； 答案选B。 14. 自从第一次合成稀有气体元素的化合物，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如、等。图甲为的结构示意图，图乙为晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是 A. 是由极性键构成的非极性分子 B. 晶体属于分子晶体 C. 一个晶胞实际拥有4个 D. 位于元素周期表中第五周期0族 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据的结构示意图可判断，Xe和F之间形成极性键，该分子为平面正方形结构，所以是由极性键构成的非极性分子，选项A正确； B．由于晶体是由分子构成的，所以是分子晶体，选项B正确； C．根据晶体的晶胞结构可知，一个晶胞中实际拥有的个数为，选项C错误； D．Xe的原子序数为54，是一种稀有气体，属于0族元素之一，因此Xe位于元素周期表中第五周期0族，选项D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 已知氯气和氢氧化钠反应的反应条件不同，产物也不同。在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠、次氯酸钠并探究氯水的性质。 图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有溶液，并置于热水浴中；③试管里盛有溶液，并置于冰水浴中；④试管里盛有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白： （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的__________（填写试剂名称）。 （2）写出制取氯气反应的离子方程式：________________。 （3）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________（填字母）的净化装置。 A. 碱石灰 B. 饱和食盐水 C. 浓硫酸 D. 饱和碳酸氢钠溶液 （4）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：_______________，原因是______________（用离子方程式表示）。 （5）本实验中制取氯酸钠的化学方程式是______________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓盐酸 （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3）B （4） ①. 溶液先由紫色变为红色，后又逐渐变为无色 ②. Cl2+H2OH++Cl-+HClO （5）3Cl2+6NaOH(浓)5NaCl+NaClO3+3H2O 【解析】 【分析】本实验首先由MnO2与浓盐酸反应制取氯气，然后探究氯气的性质；首先探究氯气与不同温度、不同浓度的NaOH溶液反应的产物，然后探究氯气与水反应产物的酸性及氧化性，最后进行尾气处理。 【小问1详解】 由MnO2与浓盐酸反应制取氯气，在烧瓶里加入一定量的MnO2，从分液漏斗向烧瓶内中添加浓盐酸。所以通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸，答案为：分液漏斗；浓盐酸。 【小问2详解】 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，同时生成MnCl2和H2O，离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 【小问3详解】 A．碱石灰既能吸收HCl，又能吸收Cl2，A不符合题意； B．HCl易溶于饱和食盐水，但Cl2的溶解度很小，B符合题意； C．浓硫酸不能吸收HCl，C不符合题意； D．饱和碳酸氢钠溶液既能与HCl反应，又能与Cl2反应，D不符合题意； 故选B，答案为：B。 【小问4详解】 装置④的试管中，氯气通入紫色石蕊试液中，先是盐酸使石蕊试液变红，然后是次氯酸氧化石蕊，使溶液褪色，则溶液颜色会发生变化：溶液先由紫色变为红色，后又逐渐变为无色，原因是Cl2+H2OH++Cl-+HClO。答案为：溶液先由紫色变为红色，后又逐渐变为无色；Cl2+H2OH++Cl-+HclO。 【小问5详解】 氯气通入热的浓NaOH溶液中，生成氯酸钠、氯化钠等，化学方程式为3Cl2+6NaOH(浓)5NaCl+NaClO3+3H2O，答案为：3Cl2+6NaOH(浓)5NaCl+NaClO3+3H2O。 16. 二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① ； ② ； ③ 。 回答下列问题： （1）反应________。 （2）反应②达到平衡后采取下列措施，能提高产率的有_______（填字母）。 A. 加入 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 移出 （3）以下说法能说明反应达到平衡状态的有__________（填字母）。 A.和的浓度之比为 B.单位时间内断裂3个键的同时断裂1个键 C.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 （4）一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。 已知：气体分压气体总压体积分数。 ①时，反应达到平衡后，转化率为__________。 ②时，平衡后若向容器中充入、各的混合气体，则平衡______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。 ③时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数__________。 【答案】（1）-246.1 （2）D （3）C （4） ①. 25 ②. 不移动 ③. 23.04 【解析】 【小问1详解】 ① ； ② ； ③ 。 根据盖斯定律①×2+②+③得的=-246.1。 【小问2详解】 A．加入，相当于加压，平衡不移动，产率不变，故不选A； B．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动， 产率减小，故不选B； C．反应前后气体系数和不变，增大压强，平衡不移动，产率不变，故不选C； D．移出，水的浓度降低，平衡正向移动，产率增大，故选D； 选D。 【小问3详解】 A．和的浓度之比为，不能判断浓度是否发生改变，反应不一定平衡，故不选A； B．单位时间内断裂3个键的同时断裂1个键，正逆反应速率不相等，反应不平衡，故不选B； C．气体总质量不变，反应前后气体系数和不同，气体总物质的量是变量，气体的平均摩尔质量是变量，平均摩尔质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故选C； 选C。 【小问4详解】 ①时，反应达到平衡后，CO的体积分数为40% ,x=0.25a，的转化率为。 ②时，平衡后容器中、的浓度相等，在恒压条件下向容器中充入、各的混合气体，根据等效平衡原理，则平衡不移动。 ③时，反应达到平衡后，CO的体积分数为96%、CO2的体积分数为4%，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数。 17. 据报道，新疆南部发现了一条约600千米长的矿带，其中拥有稀有金属、铅、锌、铁、锰和金等金属资源。回答下列问题： （1）基态锰原子的价层电子排布式为_________。锌、铁、金的晶体类型均为________。 （2）氧化锰能催化氧化生成和。 ①等物质的量的、分子中键的数目之比为___________。 ②在、、中，空间结构呈形的分子是____________。 ③中原子的杂化方式是__________。 （3）中不存在的作用力类型是__________（填字母）。 A. 非极性键 B. 配位键 C. 离子键 D. 金属键 （4）铅晶胞结构如图所示，已知铅晶胞密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个面心上铅原子的最短距离为__________。 【答案】（1） ①. 3d54s2 ②. 金属晶体 （2） ①. 1∶2 ②. H2O ③. sp2 （3）AD （4） 【解析】 【小问1详解】 锰为25号元素，价电子排布式为，锌、铁、金的晶体类型均为金属晶体； 【小问2详解】 ①1个HCHO分子中含有1个键，1个分子中含有2个键，等物质的量的HCHO、分子中键数目之比为1 ∶ 2； ②甲醛中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，CO2中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为2，空间构型为直线型，H2O中心O原子上有2个孤电子对，价层电子对数为4，空间构型为V形，在HCHO、、中，空间构型呈V形的分子是； ③HCHO中C原子的杂化类型是； 【小问3详解】 [Zn(NH3)4]SO4中Zn和NH3之间形成配位键，NH3中N和H，SO中S和O之间形成极性共价键，Zn和SO之间形成离子键，不存在的作用力类型是非极性共价键和金属键，故答案为AD； 【小问4详解】 面心上六个铅原子相连构成正八面体形，晶胞参数为cm，则g⋅cm−3，cm，两个面心最短距离(b)为cm，pm。 18. 醇酸树脂的附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等。下图是一种醇酸树脂的合成路线。 （1）反应①的反应条件为____________。 （2）反应②的反应类型为____________。 （3）D中含有官能团名称为__________。 （4）合成过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为_____________。 （5）任意写出一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式：_______________（不考虑立体异构）。 a.该物质与新制悬浊液反应 b.遇溶液显紫色 c.核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为 （6）设计以1－溴丙烷为原料制备聚丙烯醇（）的合成路线_______________（用流程图表示，无机试剂任选，反应条件合理）。 【答案】（1）NaOH醇溶液(或KOH醇溶液，或强碱的乙醇溶液等)、加热 （2）加成反应 （3）羟基 （4）(或) （5）(或，或，或，任写一种) （6）CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2HOCH2CH=CH2 【解析】 【分析】2-溴丙烷发生消去反应生成丙烯，丙烯和NBS试剂发生取代反应生成B：BrCH2CH=CH2，B和溴发生加成反应生成C ，C发生水解反应生成D：；被催化氧化生成，继续被氧化生成邻苯二甲酸，邻苯二甲酸和发生缩聚反应生成G：，据此分析答题。 【小问1详解】 2-溴丙烷发生消去反应生成丙烯，所以反应①的反应条件为：NaOH醇溶液(或KOH醇溶液、强碱的乙醇溶液等)、加热，答案为：NaOH醇溶液(或KOH醇溶液、强碱的乙醇溶液等)、加热； 【小问2详解】 B为：BrCH2CH=CH2，B和溴发生加成反应生成C，所以反应②的反应类型为：加成反应，答案为：加成反应； 【小问3详解】 C发生水解反应生成D：，所以D中含有官能团的名称为：羟基，答案为：羟基； 【小问4详解】 邻苯二甲酸和发生缩聚反应合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为：(或)； 【小问5详解】 F为：邻苯二甲酸，其同分异构体：a.该物质与新制悬浊液反应，推知需要含有2mol醛基；b.遇溶液显紫色，推知含有酚羟基；c.核磁共振氢谱有3组峰，比值为1∶1∶1，根据上述条件可知同分异构体有：(或，或，或，任写一种)； 【小问6详解】 1-溴丙烷(CH3CH2CH2Br)先发生消去反应生成丙烯，丙烯和NBS试剂生成为BrCH2CH=CH2，再发生水解反应生成HOCH2CH=CH2，HOCH2CH=CH2发生加聚反应得到目标产物，所以制备聚丙烯醇()的合成路线为：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2HOCH2CH=CH2 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $