精品解析：江苏省扬州市新华中学2023-2024学年高一下学期适应性练习化学试题

扬州市新华中学2023~2024学年高一下学期适应性练习 化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 S 32 Mn 55 单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 华为新上市的mate60pro手机引发关注，其CPU基础材料是 B. 三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性 C. 甘蔗渣的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子 D. 医用外科口罩使用的材料聚丙烯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体Si是半导体材料，常用作芯片，华为新上市的mate60pro手机，其CPU基础材料是晶体Si，SiO2可用于制备光导纤维，故A错误； B．三星堆黄金面具是文物，历经年代久远，但出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性，故B正确； C．甘蔗渣的主要成分是纤维素，纤维素是多糖类物质，属于天然有机高分子，故C正确； D．聚丙烯分子中无不饱和的碳碳双键，因此不能被酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 故选A 2. 能有效捕捉。下列表示相关微粒的化学用语不正确的是 A. 分子的电子式： B. 分子的空间填充模型： C. 属于共价化合物 D. 的电离方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3分子中，1个N原子与3个H原子各形成1对共用电子，另外，N原子的最外层还有1个孤电子对，电子式为，A错误； B．H2O分子呈V形结构，空间填充模型为，B正确； C．CO2分子中，原子间通过共价键结合，CO2属于共价化合物，C正确； D．是强电解质，在水溶液中电离方程式为，D正确； 故选A。 3. 下列有关己烷和苯的说法正确的是 A. 都是无色无味的液体 B. 都能溶于水 C. 碳、氢元素质量比为12：1 D. 在一定条件下都能发生取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯在常温下是一种有芳香气味液体，故A错误； B．苯的密度比水小，苯和己烷都不能溶于水，故B错误； C．苯的化学式为C6H6，己烷的化学式为C6H14，碳氢质量比不相同，故C错误； D．己烷在光照条件下可以和氯气发生取代反应，苯和液溴在三溴化铁做催化剂条件下可以发生取代反应，故D正确； 故选D。 4. 下列关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe常温下与浓硝酸发生钝化作用，可用铁制容器盛放浓硝酸 B. 能与酸反应，可用于制作红色涂料 C. 为紫黑色固体，可用于杀菌消毒 D. 溶液显酸性，可用于印刷电路板 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，在常温下，铁遇浓硝酸时会被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化，因此可用铁制容器贮运浓硝酸，A符合题意； B．Fe2O3为红棕色固体可用于制作红色涂料，与能与酸反应无关，B不符合题意； C．K2FeO4具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化变性而失去生理活性，而其本身对人体健康无害，因此可用于水的消毒，与其颜色无关，C不符合题意； D．FeCl3具有强氧化性，会与印刷电路板中Cu反应产生FeCl2、CuCl2，因此可用于制作印刷电路板，这与溶液呈酸性无关，D不符合题意； 故合理选项是A。 5. 下列说法正确的是 A. 17g—OH与17g所含电子数相等 B. 标准状况下，11.2L一氯甲烷中含有的氢原子数为1.5mol C. 甲烷与白磷分子（）均为正四面体结构，其1mol分子中所含共价键数目均为4mol D. 一定条件下，1mol与Fe充分反应，转移电子的数目为3mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基不显电性,1mol−OH含9mol电子，氢氧根带负电，1molOH-含10mol电子，故A错误； B．标准状况下，11.2L一氯甲烷为0.5mol，含有的氢原子数为1.5mol，故B正确； C．甲烷分子有4个共价键，白磷分子有6个共价键，1mol甲烷分子含4molC-H键，1mol白磷中含6molP−P键，故C错误； D．1molCl2与Fe充分反应时，铁过量，故应根据氯气的物质的量来计算转移的电子数，由于反应后氯元素的价态为−1价，故1mol氯气转移2mol电子，故D错误。 故答案选B。 6. 下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是 A. 甲装置可用于的尾气吸收 B. 乙装置可检验铁主要发生了吸氧腐蚀 C. 丙装置可比较乙酸和碳酸的酸性 D. 丁装置可收集并进行尾气处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3极易溶于水，吸收尾气时，应做防倒吸处理，故A错误； B．甲试管中铁发生吸氧腐蚀，导致压强变小，乙试管中导管页面上升，故B正确； C．乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸可以溶解碳酸钙沉淀，故C错误； D．收集应该用向上排空气法。故D错误； 故选B。 7. 我国科学家在研究 HCOOH 燃料电池方面有重大进展，装置如图所示，两电极区间用允许离子通过的半透膜隔开。下列说法正确的是 A. 正极电极反应式为：HCOO--2e-＋2OH-= ＋H2O B. 隔膜为阳离子交换膜，储液池中需补充的物质 A 为 H2SO4 C. 当电路中转移 1mol 电子时，理论上生成 174 g K2SO4 D. 当 1 mol HCOOH 转化为 KHCO3时，理论上消耗 11.2 L 氧气 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知HCOOH被氧化，HCOOH在负极失电子，Fe3+在正极得电子。 【详解】A．负极反应式为HCOO--2e-+2OH-=+H2O，选项A错误； B．隔膜为阳离子交换膜，储液池中不断消耗氢离子同时产生硫酸钾，故需补充的物质 A 为 H2SO4，选项B正确； C．当电路中转移2mol电子时，生成1mol硫酸钾，当电路中转移1mol电子时，理论上生成0.5mol K2SO4，故生成87g硫酸钾，选项C错误； D．放电时，1mol HCOOH转化为KHCO3时，消耗0.5mol氧气，标准状况下消耗11.2L氧气，选项D错误； 答案选B。 8. 在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2mol，一定条件下发生反应：，测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 反应开始到3min时，的平均反应速率为 C. 当反应体系中时，反应一定达到平衡 D. 反应达平衡时，放出96.6kJ的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图2可知该反应为放热反应，则反应物的总键能-生成物的总键能＜0，故反应物的总键能小于生成物的总键能，故A错误； B．反应开始到3min时，的平均反应速率为，则的平均反应速率为，故B错误； C．当各物质浓度不在改变时，反应达到平衡状态，反应体系中时，不能说明达到平衡状态，故C错误； D．由图2可知 ，根据图1可知1molCO反应了0.75mol，该反应达到平衡时，放出的热量为，故D正确； 故选D。 9. 乙醇（）是一种优质的液体燃料，一种由二甲醚（）与合成气制乙醇的反应为。下列说法不正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 和互为同系物 C. 等物质的量的与分别与足量金属钠发生反应，生成等物质的量的 D. 分子中所有原子有可能共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A． 和的分子式相同，都是C2H6O，而结构不同，互为同分异构体，故A正确； B． 和结构相似，分子组成相差一个-CH2-，都属于饱和一元醇，互为同系物，故B正确； C． 由关系式2R-OH~H2，等物质的量的与分别与足量金属钠发生反应，生成等物质的量的，故C正确； D． 分子中C原子为sp3杂化，为四面体型结构，所有原子不可能共平面，故D错误； 故选D。 10. 根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊 蛋白质发生了盐析 B 向溶液中加入酸性溶液，溶液的紫红色褪去 具有还原性 C 向溶液中滴加酸性溶液，溶液的紫红色褪去 具有氧化性 D 取少量溶液，向其中加入适量溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊，是因为蛋白质遇到重金属离子会发生变性，而不是盐析，故A错误； B．向溶液中加入酸性溶液，溶液的紫红色褪去,由于Cl-也会被酸性高锰酸钾氧化，导致紫红色褪去，不能证明具有还原性，故B错误； C．溶液可以氧化，导致溶液的紫红色褪去，则具有还原性，故C错误； D．取少量溶液，向其中加入适量溶液，溶液中被氧化为，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，故D正确； 故选D。 11. 某抗氧化剂（Z）可由下列反应制得： 下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是 A. 化合物X分子中含有两种官能团 B. 化合物X的分子式为 C. 化合物X、Y、Z均能与NaOH溶液发生反应，化合物Y和Z均能与酸发生反应 D. 化合物X和Y生成Z的反应类型为加成反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据有机合成中，各物质官能团的特点，推测其相关化学性质 【详解】A．化合物X分子中含有三种官能团，分别是羟基、羧基、碳碳双键共三种，故A错误； B．化合物X的分子式为C9H8O3，故B错误； C．化合物X有羧基显酸性，Y含有酯基，Z含有酰胺基、酯基等就可以和强碱反应，化合物Y和Z均能与酸发生反应，故C正确； D．化合物X和Y生成Z的反应原理是羧基与氨基脱水，反应类型为取代反应，故D错误； 故答案选C。 12. 在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气催化氧化得到，得不到，A错误； B．与氢氧化钠溶液反应得到，不能得到，B错误； C．石油裂解得到丙烯，丙烯发生加聚反应得到聚丙烯：，C正确； D．淀粉在稀硫酸、加热条件下水解，最终得到葡萄糖，应该先用氢氧化钠溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热得到，D错误； 故选C。 13. 葡萄糖的银镜反应实验如下： 步骤1：向试管中加入1mL2%溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。 步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。 步骤3：再向试管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。 下列说法正确的是 A. 步骤1中生成白色沉淀的离子反应方程式为 B. 步骤1、2说明向氨水中滴加少量溶液无浑浊现象 C. 步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有强还原性，蔗糖也能发生该反应 D. 试管在实验前可用热的纯碱溶液清洗，而实验后可用稀盐酸清洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤1产生白色沉淀的离子反应方程式为，A错误； B．在氨水中滴加少量硝酸银溶液，硝酸银与氨水反应生成络合物[Ag(NH3)2]OH，无明显现象，B正确； C．蔗糖不能发生银镜反应，葡萄糖能发生银镜反应，C错误； D．实验后可以用具有强氧化性的硝酸溶解试管壁上的Ag，Ag与稀盐酸不反应，不能用稀盐酸洗去，D错误； 故选B。 14. 以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下，下列说法不正确的是 A. 反应①化学方程式为 B. 反应②是氧化还原反应 C. 反应③理论上当时，恰好完全反应 D. 生成1.0mol至少需要0.75mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据工艺流程示意图可知，反应①为CH4和H2O转化为CO2和H2，配平可得反应的化学方程式为，故A正确； B．反应②为CO2和NH3在一定条件下转化为，该反应前后化合价没有发生变化，故该反应是非氧化还原反应，故B错误； C．氨气与氧气反应生成硝酸铵的过程中，根据电子守恒和元素守恒可得总反应为，所以理论上时恰好完全反应，故C正确； D．结合反应方程式，，，，可知，则生成1.0mol至少需要0.75mol，故D正确； 故选B。 非选择题（共58分） 15. 催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为 （1）催化剂的制备。将预先制备的一定量的粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状催化剂。在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为________；反应选用溶液而不选用溶液的原因是________。 （2）催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、、（其余为）气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是________；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有________（用化学方程式表示）。 （3）废催化剂的回收。回收废催化剂并制备的过程可表示为 酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有________。 【答案】（1） ①. 或 ②. 水解可促进的水解 （2） ①. 此温度范围内，催化剂活性已达最佳，对反应速率影响不明显，导致NO转化率随温度变化不明显 ②. （3）适当增大酸的浓度、适当升高温度、延长酸浸时间等 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中水解为沉淀和，或、相互促进水解生成沉淀和，离子方程式为或，是弱酸弱碱盐，是弱酸强碱盐，反应应选用溶液而不选用溶液，其原因是水解可促进的水解，故答案为：或；水解可促进的水解； 【小问2详解】 在320~360℃范围内，该催化剂的活性最佳，对反应速率的影响不明显，导致NO转化率随温度变化不明显；当温度高于380℃，进入反应器的NO被还原的量减少，使NO转化率下降，还有一个原因是NH3与O2反应生成了NO，反应为，故答案为：此温度范围内，催化剂活性已达最佳，对反应速率影响不明显，导致NO转化率随温度变化不明显；； 【小问3详解】 提高钒元素浸出率的方法有搅拌、适当增大酸的浓度、适当升高温度、延长酸浸时间等，故答案为：适当增大酸的浓度、适当升高温度、延长酸浸时间等。 16. 酯F常用于合成人工香料。其合成路线如图所示（部分反应条件略去）： （1）化合物C的分子式为________，化合物E中官能团的名称为________。 （2）A→B的反应类型为________，反应过程中还会生成一种副产物。该副产物与物质B互为同分异构体，其结构简式为________。 （3）B→C的反应类型为________，转化过程除生成物质C，还有一种无机物生成，其化学式为________。 （4）C→D的化学反应方程式为________。 （5）酯F的化学名称为________，结构简式为________。 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2） ①. 加成反应 ②. （3） ①. 取代反应 ②. NaBr （4） （5） ①. 丙酸乙酯 ②. 【解析】 【分析】由A和B的结构可知A→B的反应是A和HBr发生加成反应，则X为HBr，C→D的反应为丙醇的催化氧化，则D为，E为丙酸，E与乙醇发生酯化反应生成F，则F为，由此解答； 【小问1详解】 化合物C为丙醇，其分子式为：，化合物E为丙酸，其官能团名称为羧基，故答案为：；羧基； 【小问2详解】 A→B的反应为丙烯和HBr发生加成反应生成1-溴丙烷，反应过程中还会生成一种副产物B，则B为2-溴丙烷，其结构简式为，故答案为：加成反应；； 【小问3详解】 B→C的反应为1-溴丙烷和氢氧化钠水溶液加热条件下的反应，其中1-溴丙烷中的溴被羟基取代生成丙醇，故其反应类型为取代反应，另一种物质为溴和钠结合生成的NaBr，故答案为：取代反应；NaBr； 【小问4详解】 C→D的反应为丙醇的催化氧化生成丙醛，其化学方程式为； 【小问5详解】 F是由丙酸和乙醇通过酯化反应合成的酯，其名称为丙酸乙酯，其结构简式为，故答案为：丙酸乙酯；。 17. 以软锰矿粉（含及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）为原料制备电池级。 （1）浸取。将一定量软锰矿粉与、溶液中的一种配成悬浊液，加入三颈烧瓶中（图1），70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是________；转化为的离子方程式为________。 除杂。向已经除去Fe、Al、Si的溶液（pH约为5）中加入溶液，溶液中的、形成氟化物沉淀。 （2）制备。在搅拌下向50mL溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。需加入溶液的体积约为________。 （3）制备。经热解、酸浸等步骤可制备。在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例（）随热解温度变化的曲线如图2所示。已知：MnO与酸反应生成；氧化性强于，加热条件下在酸性溶液中转化为和。 为获得较高产率，请补充实验方案：取一定量置于热解装置中，通空气气流，加热至__________分解一段时间，将冷却后的固体边搅拌边分批加入________中，________，干燥，即得。（可选用的试剂：溶液、HCl溶液、溶液、溶液）。 【答案】（1） ①. 硫酸溶液 ②. （2）100mL （3） ①. 450℃ ②. 1mol⋅L−1H2SO4溶液 ③. 加热，充分反应后过滤，洗涤，直到取最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的0.1mol·L-1BaCl2溶液不变浑浊 【解析】 【小问1详解】 若三颈烧瓶中先加入硫酸溶液，向其中滴加Na2SO3溶液则易生成SO2导致Na2SO3的利用率减小，故滴液漏斗中的溶液是H2SO4溶液；MnO2被亚硫酸根还原为Mn2+的离子方程式为：； 【小问2详解】 该反应的化学方程式2NH4HCO3+ MnSO4= MnCO3+ (NH4)2SO4+H2O+CO2↑，由方程式可知NH4HCO3与MnSO4的物质的量之比为2：1，需加入NH4HCO3溶液的体积约为100mL； 【小问3详解】 根据图象在450℃左右MnO2占比最高，所以加热到450℃最佳，MnO与酸反应生成Mn2+，故用酸除MnO，Mn2O3氧化性强于Cl2，用盐酸会发生氧化还原生产氯气，因此，该实验方案可补充为：加热到450℃充分反应一段时间后，将固体冷却后边搅拌边加入一定量1mol·L-1稀H2SO4，加热，充分反应后过滤，洗涤，直到取最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的0.1mol·L-1BaCl2溶液不变浑浊。 18. 肼（）是一种无色油状液体，沸点113.5℃，具有强还原性。能与NaClO剧烈反应生成。 （1）分子中N的化合价为________。 （2）与的相对分子质量相近，但的熔点（2℃）、沸点（114℃）分别远高于的熔点（-218°℃）、沸点（-183°C），原因是________。 （3）由碱性NaClO溶液和尿素[]反应可获得，反应原理为：。实验中反应物的加料方式为________（填序号）。 A．将碱性NaClO溶液滴加到尿素中 B．将尿素滴加到碱性NaClO溶液中 （4）发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应生成氮气与水蒸气。已知16g液态肼在上述反应中放出32.11kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ________。 （5）肼-空气燃料电池是一种新型环保电池，（用KOH溶液作电解液），该电池负极的电极反应式为________。 （6）是一种理想的绿色清洁能源，催化分解制氢是能源利用领域的研究热点。在温和条件下，负载型双金属合金M催化迅速分解，并且制氢选择性可达100%，可能机理如图所示（图中“虚线”表示吸附在催化剂上）。请将催化分解制氢的机理补充完整：吸附在（催化剂）M表面，连续断裂________键，形成、________和等中间产物，直至H原子全部脱去，最终生成________。 【答案】（1）-2价 （2）N2H4分子间可以形成氢键，故熔沸点比O2熔沸点高 （3）A （4）-64.22kJ/mol （5） （6） ①. 氮氢键 ②. N2H2 ③. N2 【解析】 【小问1详解】 N2H4分子中H为+1价，则N的化合价为-2价； 【小问2详解】 N2H4与O2相对分子质量相近，但N2H4分子间可以形成氢键，故熔沸点比O2熔沸点高； 【小问3详解】 根据题干信息知肼(N2H4)具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2，故此反应中NaClO不能过量，故加料方式为将碱性NaClO溶液滴加到尿素中； 【小问4详解】 16g液态肼在上述反应中放出32.11kJ的热量，则32g液态肼即1mol液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，热化学方程式为：； 【小问5详解】 由肼-空气燃料电池是一种新型环保电池可知肼的氧化产物为氮气，故其负极的电极反应式为：； 【小问6详解】 由图可看出N2H4吸附在(催化剂)M表面，连续断裂氮氢键，形成N2H3、N2H2和N2H等中间产物，直至H原子全部脱去，最终生成N2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 扬州市新华中学2023~2024学年高一下学期适应性练习 化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 S 32 Mn 55 单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 华为新上市的mate60pro手机引发关注，其CPU基础材料是 B. 三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性 C. 甘蔗渣的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子 D. 医用外科口罩使用的材料聚丙烯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2. 能有效捕捉。下列表示相关微粒化学用语不正确的是 A. 分子的电子式： B. 分子空间填充模型： C. 属于共价化合物 D. 的电离方程式为 3. 下列有关己烷和苯的说法正确的是 A. 都是无色无味的液体 B. 都能溶于水 C. 碳、氢元素质量比为12：1 D. 在一定条件下都能发生取代反应 4. 下列关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe常温下与浓硝酸发生钝化作用，可用铁制容器盛放浓硝酸 B. 能与酸反应，可用于制作红色涂料 C. 为紫黑色固体，可用于杀菌消毒 D. 溶液显酸性，可用于印刷电路板 5. 下列说法正确的是 A. 17g—OH与17g所含电子数相等 B. 标准状况下，11.2L一氯甲烷中含有的氢原子数为1.5mol C. 甲烷与白磷分子（）均为正四面体结构，其1mol分子中所含共价键数目均为4mol D. 一定条件下，1mol与Fe充分反应，转移电子的数目为3mol 6. 下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是 A. 甲装置可用于的尾气吸收 B. 乙装置可检验铁主要发生了吸氧腐蚀 C. 丙装置可比较乙酸和碳酸的酸性 D. 丁装置可收集并进行尾气处理 7. 我国科学家在研究 HCOOH 燃料电池方面有重大进展，装置如图所示，两电极区间用允许离子通过的半透膜隔开。下列说法正确的是 A. 正极电极反应式为：HCOO--2e-＋2OH-= ＋H2O B. 隔膜为阳离子交换膜，储液池中需补充的物质 A 为 H2SO4 C. 当电路中转移 1mol 电子时，理论上生成 174 g K2SO4 D. 当 1 mol HCOOH 转化为 KHCO3时，理论上消耗 11.2 L 氧气 8. 在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2mol，一定条件下发生反应：，测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 反应开始到3min时，的平均反应速率为 C. 当反应体系中时，反应一定达到平衡 D. 反应达平衡时，放出96.6kJ的能量 9. 乙醇（）是一种优质的液体燃料，一种由二甲醚（）与合成气制乙醇的反应为。下列说法不正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 和互为同系物 C. 等物质的量的与分别与足量金属钠发生反应，生成等物质的量的 D. 分子中所有原子有可能共平面 10. 根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊 蛋白质发生了盐析 B 向溶液中加入酸性溶液，溶液的紫红色褪去 具有还原性 C 向溶液中滴加酸性溶液，溶液的紫红色褪去 具有氧化性 D 取少量溶液，向其中加入适量溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 11. 某抗氧化剂（Z）可由下列反应制得： 下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是 A. 化合物X分子中含有两种官能团 B. 化合物X分子式为 C. 化合物X、Y、Z均能与NaOH溶液发生反应，化合物Y和Z均能与酸发生反应 D. 化合物X和Y生成Z的反应类型为加成反应 12. 在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是 A. B. C. D. 13. 葡萄糖的银镜反应实验如下： 步骤1：向试管中加入1mL2%溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。 步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。 步骤3：再向试管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。 下列说法正确的是 A. 步骤1中生成白色沉淀的离子反应方程式为 B. 步骤1、2说明向氨水中滴加少量溶液无浑浊现象 C. 步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有强还原性，蔗糖也能发生该反应 D. 试管在实验前可用热的纯碱溶液清洗，而实验后可用稀盐酸清洗 14. 以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下，下列说法不正确的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 反应②是氧化还原反应 C. 反应③理论上当时，恰好完全反应 D. 生成1.0mol至少需要0.75mol 非选择题（共58分） 15. 催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为 （1）催化剂的制备。将预先制备的一定量的粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状催化剂。在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为________；反应选用溶液而不选用溶液的原因是________。 （2）催化剂应用。将一定物质的量浓度的NO、、（其余为）气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是________；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有________（用化学方程式表示）。 （3）废催化剂的回收。回收废催化剂并制备的过程可表示为 酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有________。 16. 酯F常用于合成人工香料。其合成路线如图所示（部分反应条件略去）： （1）化合物C的分子式为________，化合物E中官能团的名称为________。 （2）A→B的反应类型为________，反应过程中还会生成一种副产物。该副产物与物质B互为同分异构体，其结构简式为________。 （3）B→C的反应类型为________，转化过程除生成物质C，还有一种无机物生成，其化学式为________。 （4）C→D的化学反应方程式为________。 （5）酯F的化学名称为________，结构简式为________。 17. 以软锰矿粉（含及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）为原料制备电池级。 （1）浸取。将一定量软锰矿粉与、溶液中的一种配成悬浊液，加入三颈烧瓶中（图1），70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是________；转化为的离子方程式为________。 除杂。向已经除去Fe、Al、Si的溶液（pH约为5）中加入溶液，溶液中的、形成氟化物沉淀。 （2）制备。在搅拌下向50mL溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。需加入溶液体积约为________。 （3）制备。经热解、酸浸等步骤可制备。在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例（）随热解温度变化的曲线如图2所示。已知：MnO与酸反应生成；氧化性强于，加热条件下在酸性溶液中转化为和。 为获得较高产率的，请补充实验方案：取一定量置于热解装置中，通空气气流，加热至__________分解一段时间，将冷却后的固体边搅拌边分批加入________中，________，干燥，即得。（可选用的试剂：溶液、HCl溶液、溶液、溶液）。 18. 肼（）是一种无色油状液体，沸点113.5℃，具有强还原性。能与NaClO剧烈反应生成。 （1）分子中N的化合价为________。 （2）与的相对分子质量相近，但的熔点（2℃）、沸点（114℃）分别远高于的熔点（-218°℃）、沸点（-183°C），原因是________。 （3）由碱性NaClO溶液和尿素[]反应可获得，反应原理为：。实验中反应物的加料方式为________（填序号）。 A．将碱性NaClO溶液滴加到尿素中 B．将尿素滴加到碱性NaClO溶液中 （4）发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应生成氮气与水蒸气。已知16g液态肼在上述反应中放出32.11kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ________。 （5）肼-空气燃料电池是一种新型环保电池，（用KOH溶液作电解液），该电池负极的电极反应式为________。 （6）是一种理想的绿色清洁能源，催化分解制氢是能源利用领域的研究热点。在温和条件下，负载型双金属合金M催化迅速分解，并且制氢选择性可达100%，可能机理如图所示（图中“虚线”表示吸附在催化剂上）。请将催化分解制氢的机理补充完整：吸附在（催化剂）M表面，连续断裂________键，形成、________和等中间产物，直至H原子全部脱去，最终生成________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$