精品解析： 2024年黑龙江省哈尔滨市道外区中考三模化学试题

2023-2024学年度下学期九年级学业水平调研测试试卷（三） 化学学科 一、选择题：（1—15题，只有一个答案，每小题2分，共30分） 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 制作雪 B. 铁生锈 C. 汽油挥发 D. 珍珠磨成粉 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 两个氮原子： B. 硫酸根离子： C. 甲烷分子： D. 钠原子： 3. 垃圾处理的一项有效方式是将其分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。以下物品可投入贴有“可燃物”图标的垃圾桶的是（　　） A. 破旧布娃娃 B. 大理石碎块 C. 碎玻璃瓶 D. 碎瓷器 4. 实验基本操作是化学核心素养基础．下列实验操作不正确的是 A. 蒸发溶液 B. 倾倒液体 C. 取用固体粉末 D. 加热液体 5. 下列叙述错误的是 A. 属于氮肥，属于复合肥 B. 臭氧和甲烷都是能产生温室效应的气体 C. 塑料分为天然塑料和合成塑料，具有高弹性、易加工等优点 D. 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 6. 可燃物X完全燃烧的化学反应表达式为，则X不可能是 A. B. C. D. 7. 世界卫生组织（WHO）将ClO2列A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水等方面有广泛应用。ClO2属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 8. 金俗称“黄金”，三星堆遗址发掘出一副黄金面具，向世界展现了灿烂华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。如图是金元素在元素周期表中的信息示意图，下列说法不正确的是 A. 金元素属于金属元素 B. 一个金原子的质子数为79 C. 一个金原子的核外电子数为108 D. 金的相对原子质量为197.0 9. 下列对生活中常见现象的解释不合理的是 A. 湿衣物在夏季干得更快--温度越高，分子运动越快 B. 糖是甜的，盐是咸的--不同的分子具有不同的性质 C. 酒精温度计测温原理--温度改变，分子之间的间隔改变 D. 刚到家就闻到了饭菜的香味--分子在不停地运动 10. 下列化学方程式不正确的是 A. 点燃天然气：CH4+2O2CO2+2H2O B. 比较铜和银的活动性： C. 硫在空气中燃烧：S+O2SO2 D. 高炉炼铁：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 11. 向下表的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图表示的是（　　） 序号 甲 乙 A 镁条 稀硫酸 B 硫酸铁溶液 氢氧化钠溶液 C 硝酸钡溶液 硫酸钠溶液 D 生锈的铁钉 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl固体中少量的 加热至固体质量不再改变 B 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 将混合气体通入氢氧化钠溶液 C 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 取样，加入熟石灰研磨，闻气味 D 鉴别、、NaCl三种白色固体 取样，加适量水，搅拌，观察 A. A B. B C. C D. D 13. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 丁是该反应的催化剂 B. 该反应的基本类型是分解反应 C. 该反应中乙、丙的质量比为6:17 D. 该反应中甲、丙的质量比为14:17 14. 下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是 A. a点表示，时溶液中甲物质的质量分数为 B. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C. 时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 D. 温度由降到时，甲的饱和溶液析出的溶质质量大 15. 将铁粉加入稀盐酸和稀硫酸混合溶液中，恰好完全反应，测得反应后溶液中硫元素的质量为，则原混合溶液中含溶质氯化氢的质量为 A. B. C. D. 二、非选择题（共40分） 16. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零．试回答下列问题： （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和_______。 （2）“碳中和”中的“碳”是指_______（填字母）。 a．碳单质 b．二氧化碳 （3）使用氢能可减少碳排放，氢气燃烧的化学方程式为_______。 （4）下列措施有利于实现“碳中和”目标是_______（填字母）。 a．大力发展城市燃油公交 b．发展风力发电，减少火力发电 c．植树造林，发挥森林、草原、湿地等生态功能 17. 太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池和铅酸蓄电池。 （1）光伏发电原理是将太阳能转化为________能。 （2）铅酸蓄电池的反应原理为：，放电过程中溶液的pH_______（填“增大”或“减小”），该反应过程________（填元素符号）元素的化合价发生改变。 （3）高温下和发生置换反应生成单质Si，另一个产物的化学式为________。 18. 火箭燃料肼能与反应，反应图示如下（未配平）。请回答相关问题。 （1）从该微观模拟过程中看出，化学反应是________（填微粒名称）重新组合的过程。 （2）以上元素中________（填元素符号）与氮元素同位于第________周期。 （3）肼中氮元素的质量分数为________。 （4）该反应的化学方程式为________。 19. 淡化海水所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示： （1）步骤2发生反应的化学方程式为________。 （2）浓盐水经过步骤1和2两步反应，设计这两步的目的是________。 （3）该过程中可循环利用的物质有________。 （4）工业上用电解熔融氯化镁来制备金属镁，该反应的化学方程式为________。 （5）能在中燃烧生成水，也能在中燃烧生成HCl，因此氯气具有________（填“氧化性”或“还原性”）。 20. 气体的制取是初中化学实验的重要内容。请根据如图所示实验装置回答问题。 （1）写出图中标有①的仪器的名称：_______。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，应选择上述气体发生装置中的_______（填字母），该反应的化学方程式为_______，为收集到尽可能纯净的氧气，最好选择收集装置_______。 （3）用C装置可以收集、、中的_______。（填化学式） 21. 现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、CuO、、四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设图中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白： （1）根据气体B推测原混合物中一定含有_______。 （2）步骤③中所发生反应的化学方程式为_______。 （3）根据以上信息，固体混合物A中不能确定有的物质是_______。 （4）为确定（3）中物质是否存在，继续如下实验：取适量的固体混合物A加入足量的水溶解后过滤，得到滤液M；向滤液M中逐滴加入稀硝酸至过量，得到滤液N；向滤液N中滴加少量_______（写化学式）溶液，没有观察到明显的现象，证明这种物质不存在。最后得到的溶液中含有的离子有_______（写符号）。 22. 室温下，化学小组的同学将石灰石样品（主要成分是，杂质不反应，也不溶于水）放入烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸，烧杯中石灰石的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。根据题意回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式为_______。 （2）当滴入稀盐酸（即图中A点）时，烧杯中溶液里的溶质是_______（填化学式）。 （3）该石灰石样品中的质量为_______g，含有杂质的质量分数为_______。 （4）当滴入稀盐酸（即图中B点）时，试通过计算求此时烧杯中所得溶液的质量为_______g。 （5）等质量的两份样品①与足量稀盐酸反应②加热分解至质量不再改变，产生气体的质量_______（填“>”、“<”或“=”）。 23. 学习的目的是为了迁移应用，达到利用所学解决问题，进行创新创造和探究新领域的目的。学习完的性质后，某兴趣小组对的性质展开了如下探究。 【知识回顾】根据氢氧化钠的性质，预测氢氧化钾的性质。 （1）预测一：氢氧化钾溶液使酸碱指示剂、试纸变色。 预测二：与硫酸铜反应产生的现象是______。 预测三：与稀硫酸发生中和反应。写出化学方程式______。 【设计实验】如图所示，同学们用溶液进行了下列实验： 【实验结论】 （2）第一步：实验A测得溶液的______（填“>”“=”或“<”）7。如果把试纸先湿润再测，测量值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 第二步：做B和C实验，并在B试管中观察到预测现象。C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验。 【探究实验】 （3）方案一：向溶液中滴加两滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀硫酸；并不断振荡溶液，当看到______现象，证明两者发生反应。 方案二：向溶液中插入计，再逐滴滴加稀硫酸，测定反应过程中溶液的变化如图所示。 【得出结论】与化学性质相似。 【拓展提升】通过同学们的实验探究，大家讨论后认为，对于无明显现象的化学反应，可以用两种思路探究反应是否发生。 （4）思路一：验证有新物质生成；思路二：验证______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度下学期九年级学业水平调研测试试卷（三） 化学学科 一、选择题：（1—15题，只有一个答案，每小题2分，共30分） 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 制作雪 B. 铁生锈 C. 汽油挥发 D. 珍珠磨成粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、制作雪的过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、铁生锈过程中，有新物质铁锈生成，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、汽油挥发过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、珍珠磨成粉过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 两个氮原子： B. 硫酸根离子： C. 甲烷分子： D. 钠原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A、两个氮原子表示为2N，说法错误，不符合题意； B、硫酸根离子表示为，说法错误，不符合题意； C、甲烷分子表示为，说法正确，符合题意； D、钠原子核外电子层数为3，电子排布分别为2、8、1，故钠原子的结构示意图为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 3. 垃圾处理的一项有效方式是将其分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。以下物品可投入贴有“可燃物”图标的垃圾桶的是（　　） A. 破旧布娃娃 B. 大理石碎块 C. 碎玻璃瓶 D. 碎瓷器 【答案】A 【解析】 【详解】A、破旧布娃娃具有可燃性，可以放进可燃垃圾桶，符合题意； B、大理石废料不具有可燃性，不可以放进可燃垃圾桶，不符合题意； C、碎玻璃瓶不具有可燃性，不可以放进可燃垃圾桶，不符合题意； D、破碎瓷器不具有可燃性，不可以放进可燃垃圾桶，不符合题意。故选A。 4. 实验基本操作是化学核心素养的基础．下列实验操作不正确的是 A. 蒸发溶液 B. 倾倒液体 C. 取用固体粉末 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸发溶液时应用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液体飞溅，图示操作正确，不符合题意； B、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，符合题意； C、取用固体粉末时，将试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后将试管直立起来，图示操作正确，不符合题意； D、给试管中的液体加热时应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面成45度角，图示操作正确，不符合题意。 故选：B。 5. 下列叙述错误的是 A. 属于氮肥，属于复合肥 B. 臭氧和甲烷都是能产生温室效应的气体 C. 塑料分为天然塑料和合成塑料，具有高弹性、易加工等优点 D. 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO（NH2）2中只含有农作物需求量大氮元素，属于氮肥，KNO3中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素，属于复合肥，故正确； B、臭氧、甲烷和氟利昂都是能产生温室效应的气体，故正确； C、塑料属于合成材料，不存在天然塑料，故错误； D、中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故正确。 故选：C。 6. 可燃物X完全燃烧的化学反应表达式为，则X不可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，则反应物X中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素； A、中含有碳元素和氢元素，可能是X，不符合题意； B、中含有碳元素、氢元素和硫元素，不可能是X，符合题意； C、中含有碳元素和氢元素，可能是X，不符合题意； D、中含有碳元素、氢元素和氧元素，可能是X，不符合题意。 故选：B。 7. 世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水等方面有广泛应用。ClO2属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。ClO2属于氧化物，故选D。 8. 金俗称“黄金”，三星堆遗址发掘出一副黄金面具，向世界展现了灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。如图是金元素在元素周期表中的信息示意图，下列说法不正确的是 A. 金元素属于金属元素 B. 一个金原子的质子数为79 C. 一个金原子的核外电子数为108 D. 金的相对原子质量为197.0 【答案】C 【解析】 【详解】A、由金元素的名称书写上可以判断出，金元素属于金属元素，该项正确； B、由金元素在元素周期表中的信息示意图左上角的数字可知，一个金原子的质子数为79，该项正确； C、由金元素在元素周期表中的信息示意图左上角的数字可知，一个金原子的质子数为79，根据质子数等于原子的核外电子数，一个金原子的核外电子数为79，该项错误； D、由金元素在元素周期表中的信息示意图元素名称下方数字可知，金的相对原子质量为197.0，该项正确； 故选C。 9. 下列对生活中常见现象的解释不合理的是 A. 湿衣物在夏季干得更快--温度越高，分子运动越快 B. 糖是甜的，盐是咸的--不同的分子具有不同的性质 C. 酒精温度计测温原理--温度改变，分子之间的间隔改变 D. 刚到家就闻到了饭菜的香味--分子在不停地运动 【答案】B 【解析】 【详解】A 、湿衣物在夏季干得更快，因为夏季温度较高，分子运动加快，解释合理，不符合题意； B 、糖是由分子构成，盐是离子构成，糖是甜的，盐是咸的，是因为构成微粒不同，不能不同的分子具有不同的性质来解释，解释不合理，符合题意； C 、酒精温度计测温原理是温度改变，分子之间的间隔改变，导致体积膨胀或收缩，解释合理，不符合题意； D 、刚到家就闻到了饭菜的香味，是因为分子在不停地运动，解释合理，不符合题意。 故选B。 10. 下列化学方程式不正确的是 A. 点燃天然气：CH4+2O2CO2+2H2O B. 比较铜和银的活动性： C. 硫在空气中燃烧：S+O2SO2 D. 高炉炼铁：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式书写正确，故选项不符合题意； B、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，正确的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，故选项符合题意； C、硫与空气中的氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式书写正确，故选项不符合题意； D、高炉炼铁，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式书写正确，故选项不符合题意。 故选B。 11. 向下表的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图表示的是（　　） 序号 甲 乙 A 镁条 稀硫酸 B 硫酸铁溶液 氢氧化钠溶液 C 硝酸钡溶液 硫酸钠溶液 D 生锈的铁钉 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁是活泼金属，能与酸反应，所以将镁条放入稀硫酸中会立即生成氢气，选项错误； B、硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液混合，立即反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，选项错误； C、硝酸钡溶液与硫酸钠溶液混合，立即反应生成硫酸钡白色沉淀，选项错误； D、生锈铁钉放入稀硫酸中，先发生的反应是氧化铁和硫酸生成硫酸铁和水，氧化铁完全反应后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，选项正确。 故选D。 12. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl固体中少量的 加热至固体质量不再改变 B 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 将混合气体通入氢氧化钠溶液 C 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 取样，加入熟石灰研磨，闻气味 D 鉴别、、NaCl三种白色固体 取样，加适量水，搅拌，观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，加热至固体质量不再改变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理。 B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理。 C、硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，硫酸钾不能，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。 D、CuSO4、CaCO3、NaCl三种白色固体分别溶于水，形成蓝色溶液的是硫酸铜，难溶于水的是碳酸钙，易溶于水的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。 故选：B。 13. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 丁是该反应的催化剂 B. 该反应的基本类型是分解反应 C. 该反应中乙、丙的质量比为6:17 D. 该反应中甲、丙的质量比为14:17 【答案】D 【解析】 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、由图可知，反应前后丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误； B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误； C、该反应中乙、丙的质量比为6%:34%=3:17，故选项说法错误； D、该反应中甲、丙的质量比为28%:34%=14:17，故选项说法正确，故选D。 14. 下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是 A. a点表示，时溶液中甲物质的质量分数为 B. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C. 时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 D. 温度由降到时，甲的饱和溶液析出的溶质质量大 【答案】B 【解析】 【详解】A、a点表示，t2℃甲的溶解度为25g，不能表示溶液中甲物质的质量分数为25%，故A错误； B、由图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故B正确； C、由图可知，t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，未给出甲、乙两物质的饱和溶液的质量，无法比较溶质质量大小，故C错误； D、未给出对比溶液为何种溶液和溶液的质量，无法比较析出溶质质量大小，故D错误。 故选B。 15. 将铁粉加入稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中，恰好完全反应，测得反应后溶液中硫元素的质量为，则原混合溶液中含溶质氯化氢的质量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】依据质量守恒定律可知：反应后前后硫元素的质量不变，故溶液中硫酸的质量=， 硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，设与硫酸反应的铁的质量为 与硫酸反应铁的质量为2.8g，与盐酸反应铁的质量=5.6g-2.8g=2.8g 设原混合溶液中含溶质氯化氢的质量为，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 原混合溶液中含溶质氯化氢的质量为3.65g 故选：A。 二、非选择题（共40分） 16. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零．试回答下列问题： （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和_______。 （2）“碳中和”中的“碳”是指_______（填字母）。 a．碳单质 b．二氧化碳 （3）使用氢能可减少碳排放，氢气燃烧的化学方程式为_______。 （4）下列措施有利于实现“碳中和”目标的是_______（填字母）。 a．大力发展城市燃油公交 b．发展风力发电，减少火力发电 c．植树造林，发挥森林、草原、湿地等生态功能 【答案】（1）天然气 （2）b （3） （4）bc 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气； 【小问2详解】 “碳中和”指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中温室气体净增量为零，所以“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳； 【小问3详解】 氢气燃烧生成水，化学方程式为：； 【小问4详解】 a. 大力发展城市燃油公交，会增加二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”目标，故a错误； b. 发展风力发电，减少火力发电，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”目标，故b正确； c. 植树造林，发挥森林、草原、湿地等生态功能，可以吸收二氧化碳，有利于实现“碳中和”目标，故c正确。 故选bc。 17. 太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池和铅酸蓄电池。 （1）光伏发电原理是将太阳能转化为________能。 （2）铅酸蓄电池的反应原理为：，放电过程中溶液的pH_______（填“增大”或“减小”），该反应过程________（填元素符号）元素的化合价发生改变。 （3）高温下和发生置换反应生成单质Si，另一个产物的化学式为________。 【答案】（1）电 （2） ①. 增大 ②. Pb （3）HCl 【解析】 小问1详解】 光伏发电原理是将太阳能转化为电能； 【小问2详解】 由铅酸蓄电池的反应原理可知，放电过程中消耗硫酸，酸液中氢离子减少，则pH增大； 化合物中，化合价的代数和为0，反应物中二氧化铅中氧元素显-2价，故其中铅元素化合价为，反应物中铅为单质，铅元素显0价，硫酸铅中硫酸根的化合价为-2，故其中铅元素化合价为0-（-2）=+2，故该过程中铅元素化合价发生改变； 【小问3详解】 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，则另一化合物由氢元素和氯元素组成的，该物质是HCl。 18. 火箭燃料肼能与反应，反应图示如下（未配平）。请回答相关问题。 （1）从该微观模拟过程中看出，化学反应是________（填微粒名称）重新组合的过程。 （2）以上元素中________（填元素符号）与氮元素同位于第________周期。 （3）肼中氮元素的质量分数为________。 （4）该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）原子 （2） ①. O ②. 二 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 从该微观模拟过程中看出，化学反应是原子重新组合的过程； 【小问2详解】 原子核外电子层数决定了元素在周期表中的第几周期，电子层数=周期数，氮原子核外有两个电子层，所以氮元素位于元素周期表的第二周期，氢原子只有1个电子层，位于第一周期，氧原子（O）有两个电子层，位于第二周期；故填O；二； 【小问3详解】 肼中氮元素的质量分数为 【小问4详解】 该过程表示的是肼与过氧化氢在点燃的条件下反应生成氮气与水，该反应的化学方程式为：。 19. 淡化海水所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示： （1）步骤2发生反应的化学方程式为________。 （2）浓盐水经过步骤1和2两步反应，设计这两步的目的是________。 （3）该过程中可循环利用的物质有________。 （4）工业上用电解熔融氯化镁来制备金属镁，该反应的化学方程式为________。 （5）能在中燃烧生成水，也能在中燃烧生成HCl，因此氯气具有________（填“氧化性”或“还原性”）。 【答案】（1） （2）分离出氯化镁 （3）氯气、氯化氢（或Cl2、HCl） （4） （5）氧化性 【解析】 【小问1详解】 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问2详解】 由流程图可知，浓盐水经过步骤1和2两步反应得到纯净的氯化镁，设计这两步的目的是分离出氯化镁。故填：分离出氯化镁。 【小问3详解】 由流程图可知，该过程中可循环利用的物质有氯气、氯化氢。故填：氯气、氯化氢（或Cl2、HCl）。 【小问4详解】 由流程图可知，电解熔融氯化镁生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问5详解】 能在中燃烧生成水，氧气在该氧化反应中提供氧，在该反应做氧化剂，具有氧化性，也能在中燃烧生成HCl，在该反应做氧化剂，因此氯气也具有氧化性。故填：氧化性。 20. 气体的制取是初中化学实验的重要内容。请根据如图所示实验装置回答问题。 （1）写出图中标有①的仪器的名称：_______。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，应选择上述气体发生装置中的_______（填字母），该反应的化学方程式为_______，为收集到尽可能纯净的氧气，最好选择收集装置_______。 （3）用C装置可以收集、、中的_______。（填化学式） 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. ③. E （3） 【解析】 【小问1详解】 由常见仪器的名称可知：①是长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾为固体，故发生装置应选用固体加热型A装置； 该反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水且不与水发生反应，故为收集到尽可能纯净的氧气，应选用排水法收集，最好选择收集装置E； 【小问3详解】 C装置为向下排空气法，可以收集密度比空气小的气体，氧气、二氧化碳的密度大于空气，氢气的密度小于空气，故C装置可以收集H2。 21. 现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、CuO、、四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设图中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白： （1）根据气体B推测原混合物中一定含有_______。 （2）步骤③中所发生反应的化学方程式为_______。 （3）根据以上信息，固体混合物A中不能确定有的物质是_______。 （4）为确定（3）中物质是否存在，继续如下实验：取适量的固体混合物A加入足量的水溶解后过滤，得到滤液M；向滤液M中逐滴加入稀硝酸至过量，得到滤液N；向滤液N中滴加少量_______（写化学式）溶液，没有观察到明显的现象，证明这种物质不存在。最后得到的溶液中含有的离子有_______（写符号）。 【答案】（1）##碳酸钠 （2） （3）##氯化钠 （4） ①. ②. 、、、 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以气体B是二氧化碳，原混合物中一定含有：Na2CO3； 【小问2详解】 步骤③中发生的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 硫酸钡不能和盐酸、稀硝酸反应，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以原固体混合物A中一定含有：CuO、Na2CO3、BaSO4，氯化钠能溶于水，不能和盐酸、氢氧化钠反应，根据以上信息，固体混合物A中不能确定有的物质是：NaCl。 【小问4详解】 为确定氯化钠是否存在，继续如下实验：取适量的固体混合物A加入足量的水溶解后过滤，得到滤液M，其中一定含有碳酸钠；向滤液M中逐滴加入稀硝酸至过量，得到滤液N，其中含有生成的硝酸钠和过量的硝酸；向滤液N中滴加少量AgNO3溶液，没有观察到明显的现象，证明氯化钠不存在。最后得到的溶液中含有硝酸钠、硝酸、硝酸银，所含离子有：Na+、H+、Ag+、NO3-。 22. 室温下，化学小组的同学将石灰石样品（主要成分是，杂质不反应，也不溶于水）放入烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸，烧杯中石灰石的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。根据题意回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式为_______。 （2）当滴入稀盐酸（即图中A点）时，烧杯中溶液里的溶质是_______（填化学式）。 （3）该石灰石样品中的质量为_______g，含有杂质的质量分数为_______。 （4）当滴入稀盐酸（即图中B点）时，试通过计算求此时烧杯中所得溶液的质量为_______g。 （5）等质量的两份样品①与足量稀盐酸反应②加热分解至质量不再改变，产生气体的质量_______（填“>”、“<”或“=”）。 【答案】（1） （2） （3） ①. 20 ②. （4）157.2 （5）= 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 当滴入稀盐酸73g（即图中A点）时，由于碳酸钙尚未完全反应，此时烧杯中溶液里的溶质只有CaCl2，故填：CaCl2； 【小问3详解】 解：当滴入稀盐酸146g（即图中B点）时，即碳酸钙恰好完全反应，设参加反应的碳酸钙质量为x， 则样品中碳酸钙的质量为20g，含有杂质的质量分数为，故填：20；20%； 【小问4详解】 设生成CO2的质量为 烧杯中所得溶液的质量为146g+20g-8.8g=157.2g，故填：157.2； 【小问5详解】 等质量的两份样品中碳酸钙的含量相同，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量相等，则①与足量稀盐酸反应，样品中碳酸钙中碳元素的质量=生成物二氧化碳中碳元素的质量；②加热，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，样品中碳酸钙中碳元素的质量=生成物二氧化碳中碳元素的质量，则两种方式最终产生气体的质量相等，故填：=。 23. 学习的目的是为了迁移应用，达到利用所学解决问题，进行创新创造和探究新领域的目的。学习完的性质后，某兴趣小组对的性质展开了如下探究。 【知识回顾】根据氢氧化钠的性质，预测氢氧化钾的性质。 （1）预测一：氢氧化钾溶液使酸碱指示剂、试纸变色。 预测二：与硫酸铜反应产生的现象是______。 预测三：与稀硫酸发生中和反应。写出化学方程式______。 【设计实验】如图所示，同学们用溶液进行了下列实验： 【实验结论】 （2）第一步：实验A测得溶液的______（填“>”“=”或“<”）7。如果把试纸先湿润再测，测量值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 第二步：做B和C实验，并在B试管中观察到预测现象。C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验。 【探究实验】 （3）方案一：向溶液中滴加两滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀硫酸；并不断振荡溶液，当看到______现象，证明两者发生反应。 方案二：向溶液中插入计，再逐滴滴加稀硫酸，测定反应过程中溶液的变化如图所示。 【得出结论】与化学性质相似。 【拓展提升】通过同学们的实验探究，大家讨论后认为，对于无明显现象的化学反应，可以用两种思路探究反应是否发生。 （4）思路一：验证有新物质生成；思路二：验证______。 【答案】（1） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O （2） ①. > ②. 偏小 （3）红色溶液变为无色 （4）反应物减少或消失 【解析】 【小问1详解】 预测二：氢氧化钾溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，可观察到的现象是产生蓝色沉淀，故填：产生蓝色沉淀； 预测三：氢氧化钾溶液与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，故填：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O； 【小问2详解】 氢氧化钾溶液显碱性，则实验A测得KOH溶液的pH>7；如果把pH试纸先湿润再测，导致碱性减弱，则测量值偏小，故填：>；偏小； 【小问3详解】 氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，则向KOH溶液中滴加两滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴加稀硫酸，氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，当看到红色溶液变为无色现象，说明氢氧化钾消失，证明两者发生反应，故填：红色溶液变为无色； 【小问4详解】 对于无明显现象的化学反应，可以用两种思路探究反应是否发生，思路一：验证有新物质生成，思路二：验证反应物减少或消失，故填：反应物减少或消失。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$