第17课 化学键-【新高一化学衔接】2024年新高一化学暑假衔接课程（苏教版2019）

新高一化学暑假衔接课程（苏教版） 第17课 化学键 【目标导航】 1．离子键和离子化合物； 2．共价键； 3．电子式的书写。 【知识梳理】 一、离子键和离子化合物 1．化学键 (1)概念：物质中_________的原子或离子之间存在的_______的___________叫做化学键。 (2)类型：_________和_________是两种常见的化学键。 2．离子键 (1)离子键的形成过程 以氯化钠的形成微粒程 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。 它们通过得失电子后最外层达到_______稳定结构，分别形成_______和_______，两种带相反电荷的离子通过___________结合在一起，形成新物质氯化钠。 (2)离子键 ①概念：_____________之间存在的_______的相互作用。 ②构成微粒：___________。 ③实质：___________。 3．离子化合物 (1)概念：由____________构成的化合物。 (2)离子化合物由____________构成，微粒间的作用力是_______。 (3)常见类型 活泼金属氧化物，如____________________________（举例说明）等； 绝大多数盐，如____________________________（举例说明）等； 强碱，如____________________________（举例说明）等。 【归纳小结】常见的离子化合物 ①无氧酸盐，如NaF、CaCl2等； ②含氧酸盐，如Na2CO3、MgSO4等； ③强碱，如NaOH、Ba(OH)2等； ④铵盐，如NH4HCO3、NH4NO3等； ⑤活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等； ⑥其他：活泼金属氢化物，如LiH、NaH、CaH2等；活泼金属过氧化物，如Na2O2等。 【即学即练1】下列叙述正确的是(　　) A．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 B．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所成的化学键一定是离子键 D．非金属原子间不可能形成离子键 【即学即练2】有关离子化合物的说法正确的是（ ） A．离子都具有8电子结构 B．离子化合物内一定存在离子键 C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物 D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子 二、共价键 1．共价键的形成过程 (1)氯化氢分子的形成过程 ①H原子需获得____个电子达到稳定结构，Cl原子需获得____个电子达到稳定结构。 ②H原子和Cl原子各提供____个电子组成_____共用电子，使两原子最外电子层都达到__________并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。 (2)用电子式表示HCl的形成过程：___________________________________。 2．共价键 (1)概念：原子间通过______________形成的_______的___________称为共价键。 (2)成键微粒：_______。 (3)成键元素：一般是同种的或不同种的_________元素。 (4)成键条件：成键原子成键前最外层电子_________饱和状态。 3．共价分子和共价化合物 (1)概念： 共价分子：_________之间全部以_________结合的分子叫作共价分子。 共价化合物：直接相邻的原子间以_________结合形成的化合物。 (2)常见的共价化合物 ①非金属氢化物：如_____________________等； ②酸：如_____________________等； ③弱碱：______________； ④非金属氧化物：如_____________________等； ⑤有机物：如_____________________等。 【即学即练3】下列有关共价化合物和离子化合的说法正确的是（ ） A．共价化合物中只存在共价键 B．离子化合物中只存在离子键 C．共价化合物分子可能只由一种元素组成 D．全部由非金属元素组成的物质不可能是离子化合物 【即学即练4】有下列物质：①Na2O②Na2O2③Na2CO3④乙烷（C2H6）⑤H2O2 (1)属于离子化合的是________，属于共价化合物的是_______。 (2)只含有离子键的是_______，既含有离子键又含有共价键的是______。 三、电子式的书写 1．电子式 (1)概念： 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的_______电子，以简明地表示原子、离子的_______的电子排布，这种式子称为电子式。 (2)原子和简单离子的电子式的书写方法 ①原子的电子式： 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：_______；碳原子：_______；氧原子：_______；氖原子：_______。 ②简单阳离子的电子式： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 ③简单阴离子的电子式： 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： O2-：_______ F-：_______ Cl-：_________ S2-：_________ 2．离子化合物的电子式 (1)离子化合物的电子式： NaCl：____________ MgO：____________ Na2O：____________ MgCl2：____________ CaO：______________ K2S：______________。 (2)用电子式表示离子键的形成过程 NaCl：_________________________________________________。 MgBr2：_________________________________________________。 3．共价分子结构的表示方法 (1)用电子式表示： H2：_______ H2O：______________ NH3：______________ O2：______________ N2：______________ CO2：______________ HClO：______________ CCl4：______________ H2O2：______________ (2)结构式：原子之间一条短线表示______________，这种表示共价键的式子称为结构式。 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 4．含共价键的原子团和离子化合物的电子式 对一些原子团式的离子和含原子团的化合物也可以用电子式表示。 OH-：______________ NH：______________ O：______________ NaOH：______________ NH4Cl：______________ Na2O2：______________ Ba(OH)2：______________。 【即学即练5】下列有关电子式的叙述正确的是(　　) A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li B．Na2O的电子式为Na＋[]2－Na＋，H2O的电子式为H＋[]2－H＋ C．氟化钙的形成过程： D．NaH的电子式为Na＋[H]－ 【即学即练6】下列化合物的电子式书写正确的是(　　) A．氮原子： B．O2－离子： C．Na2O： D．CaCl2： 第17课 化学键 当堂检测 满分10分 限时15分钟 姓名：______________ 1．(1分)下列叙述中正确的是(　　) A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子 D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 2．(1分)下列说法正确的是(　　) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属元素原子与所有非金属元素原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 3．(1分)下列各组物质都是共价化合物的是(　　) A．H2S和Na2O2 B．H2O2和NH4Cl C．NH3和N2 D．HNO3和HCl 4．(1分)用化学用语表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相关微粒，其中正确的是(　　) A．中子数为8的氧原子：O B．NaOH的电子式： C．H2O的结构式： D．Na＋的结构示意图： 5．(1分)下列物质中属于含共价键的离子化合物的是(　　) A．H2S B．NH4NO3 C．K2S D．MgCl2 6．(1分)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(　　) A．HCl　MgCl2　NH4Cl　 B．H2O　Na2O　CO2 C．NH3　H2O　CO2 D．CaCl2　NaOH　H2O 7．(4分)A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，D、F同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，E与其他非金属元素化合时易形成离子键，且E＋离子与D2－离子的核外电子排布相同。气态分子BD和C2具有相同的电子数，C2是空气中含量最高的物质。请回答下列问题： (1)E位于第　　周期　　　　族； (2)F的简单离子结构示意图为　　 　　； (3)C2的电子式是　　 　　； (4)由A、D、E三种元素形成的化合物的化学式为　　　　，电子式为___________，含有的化学键有　　　　，属于　　　　(填“共价”或“离子”)化合物。 第17课 化学键 同步练习 1．下列有关化学键的叙述正确的是(　　) A．离子化合物中一定有离子键 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．非金属元素组成的化合物中只含共价键 D．单质分子中都存在化学键 2．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是(　　) A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8 3．下列有关离子键或离子化合物的说法正确的是(　　) A．含金属元素的化合物中必定含有离子键 B．不含金属元素的化合物一定不含有离子键 C．食盐、硫酸中都含有离子键 D．离子化合物中必定含有阴、阳离子 4．下列物质中属于含共价键的离子化合物的是(　　) A．H2S B．NH4NO3 C．K2S D．MgCl2 5．下列物质中只含有共价键的是(　　) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 6．如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是(　　) 选项 A B C D 图标 化学式 NH3 C2H4 CCl4 CO2 7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是(　　) ①1 mol NH5中含有5NA个N—H键 ②NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物 ③NH5的电子式为 ④它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 8．(1)写出下列物质的结构式。 N2　　　　，CO2　　　　，NH3　　　　。 (2)写出下列物质的电子式。 NH4Cl　　　　，KOH　　　　，Na2O2　　　　。 9．卫生部曾经发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题： (1)CaO2属于　 　　　(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为　　 　　，其阴、阳离子个数比为　 　　　。 (2)CaO2与水反应的化学方程式为_________________________________________________，反应过程中断裂的化学键有　　 　　。 (3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________________，该反应属于　　　　。 A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应 10．有四种短周期元素，相关信息如下表。 元素 相关信息 A 气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 B 单质的焰色反应为黄色 C 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 D －2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 请根据表中信息回答： (1)A在周期表中位于第　　　　周期　　　　族。 (2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：___________________________________。 (3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)　　 　　。 (4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是　　　　。 a．其单质在常温下呈固态 b．SeO2既有氧化性又有还原性 c．最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3 d．非金属性比Cl元素的强 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $$新高一化学暑假衔接课程（苏教版） 第17课 化学键 【目标导航】 1．离子键和离子化合物； 2．共价键； 3．电子式的书写。 【知识梳理】 一、离子键和离子化合物 1．化学键 (1)概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。 (2)类型：离子键和共价键是两种常见的化学键。 2．离子键 (1)离子键的形成过程 以氯化钠的形成微粒程 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。 它们通过得失电子后最外层达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 (2)离子键 ①概念：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用。 ②构成微粒：阴、阳离子。 ③实质：静电作用。 3．离子化合物 (1)概念：由阴、阳离子构成的化合物。 (2)离子化合物由阴、阳离子构成，微粒间的作用力是离子键。 (3)常见类型 活泼金属氧化物，如Na2O、CaO、MgO、Al2O3（举例说明）等； 绝大多数盐，如NaCl、K2CO3、NH4Cl（举例说明）等； 强碱，如NaOH、Ca(OH)2（举例说明）等。 【归纳小结】常见的离子化合物 ①无氧酸盐，如NaF、CaCl2等； ②含氧酸盐，如Na2CO3、MgSO4等； ③强碱，如NaOH、Ba(OH)2等； ④铵盐，如NH4HCO3、NH4NO3等； ⑤活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等； ⑥其他：活泼金属氢化物，如LiH、NaH、CaH2等；活泼金属过氧化物，如Na2O2等。 【即学即练1】下列叙述正确的是(　　) A．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 B．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所成的化学键一定是离子键 D．非金属原子间不可能形成离子键 答案：B 解析：通过离子间的反应直接形成的离子键没有电子的得失(如Ba2＋与SO结合形成离子键)，A错误；Na和Cs属于第ⅠA族元素，同主族从上到下金属性增强，则Cs失电子能力比Na的强，B正确；某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键，如HCl，C错误；非金属原子间可能形成离子键，如NH4Cl中存在离子键，D错误。 【即学即练2】有关离子化合物的说法正确的是（ ） A．离子都具有8电子结构 B．离子化合物内一定存在离子键 C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物 D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子 答案：B 解析：A选项，离子不一定具有8电子结构，一般主族元素的离子具有8电子结构，错误；B选项，离子化合物由阴、阳离子构成，微粒间的作用力是离子键，正确；C选项，HCl由分子构成，不是离子化合物，错误；D选项，有些非金属原子不能形成简单阴离子，如C、Si等，错误。故选B。 二、共价键 1．共价键的形成过程 (1)氯化氢分子的形成过程 ①H原子需获得1个电子达到稳定结构，Cl原子需获得1个电子达到稳定结构。 ②H原子和Cl原子各提供1个电子组成一对共用电子，使两原子最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。 (2)用电子式表示HCl的形成过程：。 2．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键。 (2)成键微粒：原子。 (3)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 (4)成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。 3．共价分子和共价化合物 (1)概念： 共价分子：原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。 共价化合物：直接相邻的原子间以共价键结合形成的化合物。 (2)常见的共价化合物 ①非金属氢化物：如H2S、NH3、SiH4等； ②酸：如HCl、HNO3、H2SO4等； ③弱碱：NH3·H2O； ④非金属氧化物：如CO2、CO、SO2等； ⑤有机物：如CH4、C2H5OH等。 【即学即练3】下列有关共价化合物和离子化合的说法正确的是（ ） A．共价化合物中只存在共价键 B．离子化合物中只存在离子键 C．共价化合物分子可能只由一种元素组成 D．全部由非金属元素组成的物质不可能是离子化合物 答案：A 解析：A选项，共价化合物是直接相邻的原子间以共价键结合形成的化合物，故共价化合物中只存在共价键，正确；B选项，离子化合物中可能存在共价键，如NaOH中，H、O原子间为共价键，错误；C选项，只由一种元素组成的物质是单质，不属于化合物，错误；D选项，全部由非金属元素组成的物质可能是离子化合物，如NH4Cl等，错误。故选A。 【即学即练4】有下列物质：①Na2O②Na2O2③Na2CO3④乙烷（C2H6）⑤H2O2 (1)属于离子化合的是________，属于共价化合物的是_______。 (2)只含有离子键的是_______，既含有离子键又含有共价键的是______。 答案：(1)①②③ ④⑤ (2)① ②③ 三、电子式的书写 1．电子式 (1)概念： 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外层的电子排布，这种式子称为电子式。 (2)原子和简单离子的电子式的书写方法 ①原子的电子式： 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：·Mg·；碳原子：；氧原子：；氖原子：。 ②简单阳离子的电子式： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 ③简单阴离子的电子式： 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： O2-： F-： Cl-： S2-： 2．离子化合物的电子式 (1)离子化合物的电子式： NaCl： MgO： Na2O： MgCl2： CaO：K2S：。 (2)用电子式表示离子键的形成过程 NaCl：。 MgBr2：。 3．共价分子结构的表示方法 (1)用电子式表示： H2：H∶H H2O： NH3： O2： N2： CO2： HClO： CCl4： H2O2： (2)结构式：原子之间一条短线表示1对共用电子对，这种表示共价键的式子称为结构式。 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H 4．含共价键的原子团和离子化合物的电子式 对一些原子团式的离子和含原子团的化合物也可以用电子式表示。 OH-： NH： O： NaOH： NH4Cl： Na2O2： Ba(OH)2：。 【即学即练5】下列有关电子式的叙述正确的是(　　) A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li B．Na2O的电子式为Na＋[]2－Na＋，H2O的电子式为H＋[]2－H＋ C．氟化钙的形成过程： D．NaH的电子式为Na＋[H]－ 答案：D 解析：A中锂原子的电子式为Li·，A错误；H2O的电子式应为HH，B错误；用电子式表示CaF2的形成过程应写成，C错误；氢化钠(NaH)是离子化合物，NaH的电子式为Na＋[H]－，D正确。 【即学即练6】下列化合物的电子式书写正确的是(　　) A．氮原子： B．O2－离子： C．Na2O： D．CaCl2： 答案：C 解析：电子式中的“·”或“×”号表示原子的最外层电子，A项错误；阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”，B项错误；化合物中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况，合理分布，C项正确、D项错误。 第17课 化学键 当堂检测 满分10分 限时15分钟 姓名：______________ 1．(1分)下列叙述中正确的是(　　) A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子 D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 答案：C 解析：化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。 2．(1分)下列说法正确的是(　　) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属元素原子与所有非金属元素原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 答案：D 解析：离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用，包括斥力和引力，A项错误；活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，但也有例外，如AlCl3，B项错误；CaCl2中，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。 3．(1分)下列各组物质都是共价化合物的是(　　) A．H2S和Na2O2 B．H2O2和NH4Cl C．NH3和N2 D．HNO3和HCl 答案：D 解析：Na2O2和NH4Cl都是离子化合物，A、B项错误；N2是单质，C项错误。 4．(1分)用化学用语表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相关微粒，其中正确的是(　　) A．中子数为8的氧原子：O B．NaOH的电子式： C．H2O的结构式： D．Na＋的结构示意图： 答案：C 解析：中子数为8的O原子，质量数＝质子数＋中子数＝8＋8＝16，中子数为8的O原子：O，A项错误；NaOH属于离子化合物，电子式为，B项错误；水分子式为H2O，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，结构式为H—O—H，C项正确；Na＋核内11个质子，核外有10个电子，离子结构示意图为，D项错误。 5．(1分)下列物质中属于含共价键的离子化合物的是(　　) A．H2S B．NH4NO3 C．K2S D．MgCl2 答案：B 解析：H2S中含有两个H—S共价键；NH4NO3中NH与NO之间以离子键结合，其中NH中N与H原子之间及NO中N与O原子之间都是以共价键结合；K2S中两个K＋分别与S2－以离子键结合；MgCl2中Mg2＋与两个Cl－分别以离子键结合。H2S是共价化合物，NH4NO3、K2S、MgCl2是离子化合物。 6．(1分)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(　　) A．HCl　MgCl2　NH4Cl　 B．H2O　Na2O　CO2 C．NH3　H2O　CO2 D．CaCl2　NaOH　H2O 答案：C 解析：HCl中含有共价键，MgCl2含有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，A错误；H2O中含有共价键，Na2O中含有离子键，CO2中含有共价键，B错误；NH3、H2O、CO2都只含有共价键，C正确；CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只含有共价键，D错误。 7．(4分)A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，D、F同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，E与其他非金属元素化合时易形成离子键，且E＋离子与D2－离子的核外电子排布相同。气态分子BD和C2具有相同的电子数，C2是空气中含量最高的物质。请回答下列问题： (1)E位于第　　周期　　　　族； (2)F的简单离子结构示意图为　　 　　； (3)C2的电子式是　　 　　； (4)由A、D、E三种元素形成的化合物的化学式为　　　　，电子式为___________，含有的化学键有　　　　，属于　　　　(填“共价”或“离子”)化合物。 答案：（每空0.5分）(1)3　ⅠA　(2)　(3)∶N⋮⋮N∶ (4)NaOH　 离子键和共价键　离子 解析：A、E同主族，A与其他非金属元素化合时易形成共价键，E与其他非金属元素化合时易形成离子键，且E＋离子与D2－离子的核外电子排布相同，则A、E为第ⅠA族元素，A为H，E为Na，进而可知D为O；D、F同主族，则F为S；C2是空气中含量最高的物质，则C为N；气态分子BD和N2具有相同的电子数，则B为C。 第17课 化学键 同步练习 1．下列有关化学键的叙述正确的是(　　) A．离子化合物中一定有离子键 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．非金属元素组成的化合物中只含共价键 D．单质分子中都存在化学键 答案：A 解析：A正确，离子化合物的定义就是含有离子键的化合物；B不正确，只含有共价键的化合物，才是共价化合物；C不正确，非金属元素组成的化合物中也可能既含共价键，又含离子键，如NH4Cl中NH与Cl－之间以离子键结合，N与H之间以共价键结合；D不正确，稀有气体不含有共价键。 2．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是(　　) A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8 答案：C 解析：C与O不可形成离子化合物，A错；K与S可形成离子化合物K2S，但不为AB2型，B错；Ne与O不能形成化合物，D错。 3．下列有关离子键或离子化合物的说法正确的是(　　) A．含金属元素的化合物中必定含有离子键 B．不含金属元素的化合物一定不含有离子键 C．食盐、硫酸中都含有离子键 D．离子化合物中必定含有阴、阳离子 答案：D 解析：AlCl3中不含离子键，A错；NH4Cl属于离子化合物，其中含有离子键，B错；硫酸不含有离子键， C错误；阴、阳离子通过静电作用形成离子化合物，D正确。 4．下列物质中属于含共价键的离子化合物的是(　　) A．H2S B．NH4NO3 C．K2S D．MgCl2 答案：B 解析：H2S中含有两个H—S共价键；NH4NO3中NH与NO之间以离子键结合，其中NH中N与H原子之间及NO中N与O原子之间都是以共价键结合；K2S中两个K＋分别与S2－以离子键结合；MgCl2中Mg2＋与两个Cl－分别以离子键结合。H2S是共价化合物，NH4NO3、K2S、MgCl2是离子化合物。 5．下列物质中只含有共价键的是(　　) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 答案：C 解析：A项中：NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项中：Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项中：Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。 6．如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是(　　) 选项 A B C D 图标 化学式 NH3 C2H4 CCl4 CO2 答案：C 解析：NH3中N原子与H原子形成三对共价键，还有一对孤对电子，A项正确；乙烯中C原子与C原子形成碳碳双键，是平面结构，B项正确；CCl4中Cl的最外层三对孤对电子漏掉，正确图式为，C项错误；CO2中C原子分别与两个O原子形成2对共价键，O原子有2对孤对电子，D项正确。 7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是(　　) ①1 mol NH5中含有5NA个N—H键 ②NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物 ③NH5的电子式为 ④它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 答案：A 解析：根据氮原子的最外层电子结构可知，1个氮原子不可能同时结合5个氢原子，只能是NH与H－通过离子键结合为离子化合物，其电子式为，其中NH内部存在N—H键，因此1 mol NH5中含有4NA个N—H键。H－具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。 8．(1)写出下列物质的结构式。 N2　　　　，CO2　　　　，NH3　　　　。 (2)写出下列物质的电子式。 NH4Cl　　　　，KOH　　　　，Na2O2　　　　。 答案：(1) (2) 。 9．卫生部曾经发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题： (1)CaO2属于　 　　　(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为　　 　　，其阴、阳离子个数比为　 　　　。 (2)CaO2与水反应的化学方程式为_________________________________________________，反应过程中断裂的化学键有　　 　　。 (3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________________，该反应属于　　　　。 A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应 答案：(1)离子化合物　　1∶1 (2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑　离子键和共价键 (3)2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2　B 解析：CaO2与Na2O2在结构和性质上相似，则其应为离子化合物，其电子式为，既含有离子键，又含有共价键。由电子式可推知其阴、阳离子个数比为1∶1。CaO2与水、二氧化碳的反应由Na2O2与水、二氧化碳的反应分析类比即可。 10．有四种短周期元素，相关信息如下表。 元素 相关信息 A 气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 B 单质的焰色反应为黄色 C 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 D －2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 请根据表中信息回答： (1)A在周期表中位于第　　　　周期　　　　族。 (2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：___________________________________。 (3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)　　 　　。 (4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是　　　　。 a．其单质在常温下呈固态 b．SeO2既有氧化性又有还原性 c．最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3 d．非金属性比Cl元素的强 答案：(1)二　ⅤA (2) (3)HClO4 　(4)ab 解析：气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则该气体为NH3，A为N元素；B单质的焰色反应为黄色，说明B元素是Na元素；C元素的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则C元素是Cl元素；D元素的原子获得2个电子形成－2价阴离子，D元素的－2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则D元素是S元素。 (1)A是N元素，在周期表中位于第二周期第ⅤA族。(2)Na原子最外层只有1个电子容易失去形成Na＋，Cl原子最外层有7个电子，容易获得1个电子形成Cl－，Na＋、Cl－通过离子键结合形成离子化合物NaCl，用电子式表示B与C形成化合物的过程为：。(3)元素的非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4。(4)根据元素名称硒(Se)可知其单质在常温下呈固态，a正确；由于Se原子最外层有6个电子，最高为＋6价，最低为－2价，而在SeO2中Se元素的化合价为＋4价，处于该元素的最高化合价和最低化合价之间，因此既有氧化性又有还原性，b正确；Se原子最外层有6个电子，最高为＋6价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，c错误；同一主族的元素，随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱。所以元素的非金属性S>Se，由于非金属性Cl>S，所以元素的非金属性Se比Cl元素的弱，d错误。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $$