5.2 第1课时 离子键 学案 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.2 第1课时　离子键 【学习目标】 1.理解离子键的含义。 2.了解常见的离子化合物,能用电子式表示简单离子化合物及形成过程。 3.认识化学键的含义,并从化学键的角度理解化学反应的实质。 【合作探究】 【学习情境】 你能读懂以上漫画的含义吗?它们分别形象地表示出了化学键中的离子键和共价键的形成过程。那么,什么是离子键? 任务1　离子键及离子化合物 【新知生成】 1.化学键 (1)概念:物质中　　　　的原子或离子之间存在的　　　　的　　　　叫作化学键。 (2)类型:　　　　和　　　　是两种常见的化学键。 2.离子键:　　　　和　　　　之间存在的　　　　的相互作用。 3.离子化合物:由　　　　构成的化合物。 4.　　　　元素与　　　　元素易形成离子键。用图示归纳其形成过程。 【答案】1.(1)直接相邻　强烈　相互作用　(2)离子键　共价键　2.阴离子　阳离子　强烈　3.阴、阳离子 4.活泼金属　活泼非金属 离子键 【核心突破】 典例1　下列说法正确的是(　　)。 A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属元素原子与所有非金属元素原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 【答案】D 【解析】离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用,包括斥力和引力,A项错误;活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键,但也有例外,如AlCl3,B项错误;CaCl2中,两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键,离子键只存在于阴离子和阳离子之间,C项错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,D项正确。 归纳总结 离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键; ②含有离子键的化合物一定是离子化合物; ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl、NH4NO3等; ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。 训练1　下列各组数值表示元素的原子序数,能形成离子化合物的一组是(　　)。 A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8 【答案】C 【解析】根据离子键的形成条件,活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键,根据原子序数,C项中分别是Na和Cl,符合题意。 任务2　电子式 【新知生成】 1.概念:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的　　　　的式子称为　　　　。 2.书写 ①原子: 氟原子:　　　　,钠原子:　　　　,镁原子:　　　　,氯原子:　　　　。 ②阳离子: 钠离子:　　　　,镁离子:　　　　。 ③阴离子: 氯离子:　　　　,氟离子:　　　　。 ④离子化合物: 氯化钠:　　　　,氟化镁:　　　　。 【答案】1.最外层电子　电子式　2.·　Na· ·Mg·　·　②Na+　Mg2+　③]- ]-　④Na+]-　]-Mg2+]- 【核心突破】 典例2　下列电子式书写正确的是(　　)。 A.氧原子:[··] B.氧化钠:Na+]2-Na+ C.氟化镁:Mg2+ D.溴化钾:[K+]]- 【答案】B 【解析】氧原子的电子式不用中括号,A项错误;氟化镁电子式中两个氟离子不能合并写,C项错误;钾离子是简单阳离子,其电子式不加中括号,D项错误。 归纳总结 用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时,易出现下列错误,应注意纠错、防错。 (1)漏标阴离子的括号,如将S2-的电子式错写为。 (2)给阳离子多标电子和括号,如将Al3+的电子式错写为]或]3+。 (3)漏标或错标离子的电荷,如将S2-的电子式错写为]或]-2。 (4)将多个相同的离子合并,如将K2S的电子式错写为]2-。 训练2　下列化合物的电子式书写正确的是(　　)。 　　A.Ca2+ B.Na+]-2Na+ C.[Ba2+]]2- D.K+]- 【答案】D 【解析】每个离子均要单独写,不能合并在一起,A项不正确,应为]-Ca2+]-;离子电荷表示法(如R2-)与化合价(如)不同,“2-”表示带两个单位负电荷,而“-2”则表示化合价为-2价,另外,化合价应写在元素符号的正上方,B项不正确,应改为Na+]2-Na+;在简单阳离子符号周围不用中括号,只用简单离子符号表示即可,C项不正确,应改为Ba2+]2-。 课堂小结 【随堂检测】 1. 下列离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同的是(　　)。 A.NaCl B.LiCl C.MgO