精品解析：2024年江苏省盐城市大丰区中考三模化学试题

2024年春学期中考三模化学试卷 (卷面总分：70分　考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　S：32　Mg：24　Cu：64 一、选择题(本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。) 1. 6月5日是世界环境日，今年我国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合此主题的是 A. 使用新能源公交车 B. 合理使用农药化肥 C. 直接排放生活污水 D. 积极参与植树造林 2. 材料的应用与发展丰富了人们的生活。下列物品主要用有机合成材料制成的是 A. 塑料水盆 B. 纯棉毛巾 C. 陶瓷餐具 D. 黄金饰品 3. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是 A. B. C. D. 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 移走蒸发皿 5. 月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀，这里的钛、铁、铀指的是 A. 单质 B. 原子 C. 分子 D. 元素 6. 下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的水果是 A. 菠萝 pH=5.1 B. 草莓 pH=3.1 C. 苹果 pH=4.7 D. 柿子 pH=8.3 7. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 40℃时，38g乙溶于50g水中，得到88g的溶液 C. T℃时等质量甲、乙两种饱和溶液中含有等质量的溶质 D. 80℃甲、乙饱和溶液降温至20℃，甲析出的晶体多于乙 8. 现有一瓶久置的烧碱溶液，下列有关叙述正确的 A. 烧碱变质的过程中，溶液的pH逐渐增大 B. 检验该溶液是否变质，可以滴加少量的稀盐酸 C. 检验该溶液变质程度的试剂组合只能是氯化钡溶液和酚酞试液 D. 除去烧碱溶液中混有的少量纯碱，可以滴加适量氢氧化钙溶液 9. 在Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是 A. 滤液中一定没有Al(NO3)3 B. 滤液中含有三种金属离子 C. 向滤渣中加入盐酸有气泡 D. 滤渣中一定含有Cu和Zn 10. 下列关于84消毒液的说法不正确的是 A. 84消毒液能使某些有色物质褪色 B. 84消毒液能与蛋白质发生化学反应 C. 84消毒液与热水混合，消毒效果更佳 D. 84消毒液需要避光、密封保存在阴凉处 11. 将5g大豆研碎放入烧杯并加入10mL己烷（一种有机溶剂），振荡静置一会儿，取上层清液于烧杯A中进行热水浴，得到大豆油。将大豆油转移至试管B中，加水振荡静置，现象如图所示。下列说法不正确的是 A. 己烷提取油脂属于化学变化 B. 己烷的沸点低于大豆油 C. 大豆油在己烷中的溶解能力强于水 D. 试管B中形成了乳浊液 12. 下列推理正确的是 A. 铝表面的氧化铝膜能保护铝，所以铁表面的铁锈也能起到保护的作用 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钾溶液也能导电 C. 金刚石和石墨组成元素相同，所以两者的物理性质相同 D. 化学反应都伴随能量的变化，所以伴随能量变化的一定是化学反应 13. 闪烁的荧光棒是歌舞会上烘托气氛的神器，也是孩子们喜欢的玩具。荧光棒中所用药物的主要化学成分之一是苯二甲酸二甲酯(C10H10O4)，它对人体皮肤和眼睛有一定的刺激作用。下列有关苯二甲酸二甲酯的说法正确的是 A. 苯二甲酸二甲酯中碳、氢、氧元素的质量比为5：5：2 B. 苯二甲酸二甲酯属于有机高分子化合物 C. 苯二甲酸二甲酯不完全燃烧时生成水和二氧化碳 D. 苯二甲酸二甲酯中碳元素的质量分数约为61.9% 14. 鉴别物质是一项重要的实验技能。下列实验步骤、现象及结论均正确的是 序号 实验目的 实验步骤 实验现象及结论 A 鉴别硬水和软水 取样，分别加入肥皂水 泡沫少，无垢状物的为硬水 B 鉴别蚕丝和棉纱线 取样，分别点燃 无烧焦羽毛气味的是蚕丝 C 鉴别氢氧化钙和氯化钙溶液 取样，分别加入碳酸钠溶液 有白色沉淀生成的是氢氧化钙 D 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 取样，分别溶于水，测温度变化 温度升高的是氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 15. 在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。其中c点打开了止水夹。下列说法不合理的是 A. c点的温度已经接近室温 B. b点压强最大，说明红磷燃烧结束 C. c点后压强增大是因为水倒吸入集气瓶中 D. 由温度变化曲线可知，整个反应过程放出热量 二、非选择题：(本大题共4小题，共40分) 16. 生活中充满化学如识。 （1）检验面包、薯片中是否含有淀粉，常选用_____填写试剂名称)。 （2）某复合肥中含有钾元素、氮元素，该复合肥是_____(写化学式)。 （3）硝酸银溶液常用作眼药水、烫伤膏，其中具有杀菌作用的离子是_____(写符号)。 （4）波尔多液是—-种低毒的无机农药，至今仍在广泛使用。配制该农药时发生反应的化学方程式是_____。 17. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 （1）烧杯①中溶液的溶质质量分数_________（填“是”或“否”）能计算。 （2）烧杯②中溶解的溶质是________（写化学式）。 （3）将t1℃时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液，需加水__________g。 （4）硝酸钾中混有少量氯化钾可以通过________结晶方法进行提纯 （5）关于图中烧杯内的物质，下列说法不正确的是___________。 a．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 b．两烧杯同时蒸发少量的水，两烧杯中都一定有固体析出 c．将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 d．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） 18. 某校化学小组同学在学习了氢氧化钙的化学性质之后提出问题：氢氧化钡和氢氧化钙是否具有相似的化学性质？针对该问题他们进行了如表实验。 序号 实验一 实验二 实验三 实验操作 （1）实验一溶液变红，说明氢氧化钡溶液呈______性。 （2）实验二的现象为______。 （3）写出实验三化学反应的方程式______。 通过以上实验，同学们得出结论：氢氧化钡与氢氧化钙具有相似的化学性质。 实验结束后，同学们将实验三试管中的混合物进行过滤，并对所得滤液进行探究。 【提出问题】该无色滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 （4）猜想1：NaOH； 猜想2：______； 猜想3：NaOH和Ba（OH）2。 进行实验】 序号 实验操作 现象 结论 实验四 取滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 无明显现象 猜想3不成立 实验五 取滤液于试管中，加入几滴稀盐酸 无明显现象 猜想2不成立 【反思与评价】小哲同学提出：实验五的操作存在问题，所得结论不一定正确。 （5）小萌同学思考了一下，在所用试剂不变的前提下，将操作改为______，观察到______的实验现象，得出猜想2成立的结论。 （6）小宇同学综合分析：无需进行四、五两次实验，可以选用一种试剂，只需进行一次实验，即可同时验证所有猜想，他所取的试剂是______。 19. 铜是人类最早使用的金属之一，我国商代就有了璀璨的青铜文明。 （1）古代工匠以孔雀石【Cu2（OH）2CO3】和木炭为原料进行火法炼铜。加热时，孔雀石可分解生成氧化铜和水、二氧化碳。配平反应的化学方程式为： Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，木炭和生成的氧化铜反应炼出铜，写出反应的化学方程式 ________。反应中碳和氧化铜物质的量之比为 ________。古籍《采铜炼铜记》记载，“……用碳八九千斤，不过得铜五六百斤”，发现消耗掉碳物质的量大于氧化铜物质的量，写出可能的原因：________。（用化学方程式表示） （2）为测定某铜粉（含碳）中铜的质量分数，取10克铜粉（含碳）样品进行如下实验。 （夹持仪器省略，空气中CO2对实验的影响忽略不计） 通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分反应。停止加热后，继续通氧气至室温。 请回答： 停止加热后继续通氧气，目的是 ________。（填编号） Ⅰ.防止液体倒吸 Ⅱ.排尽玻璃管内的二氧化碳 Ⅲ.防止铜被氧化 Ⅳ.防止爆炸 能证明氢氧化钠溶液足量的现象是 ________。取反应后A中固体加入足量稀硫酸，观察到 ________，可确认样品中碳已完全反应。实验后测得B增重2.2克，增重的原因是 ________，由此可计算出铜粉样品中铜的质量分数为 ________。 20. 化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。 I．探究钢铁锈蚀的基本条件 （1）一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟_______等物质作用的过程。 （2）使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是______。 II．探究食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响 用下图装置进行实验，每组实验加入铁炭总质量为24g，食盐水体积为7.5mL，恰好能将固体润湿。 测得的数据见下表：（提供资料：示数差3cm是指U型管左侧液面上升3cm。） 序号 铁炭质量比 食盐水浓度/% 示数差3cm所用时间/s 10分钟时温度升高值/℃ 实验① 2:1 26 90 7.8 实验② 4:1 26 170 4.2 实验③ 6:1 26 190 33 实验④ 2:1 13 140 6 实验⑤ 2:1 6.5 140 6 （3）分析食盐水浓度对钢铁腐蚀速率影响应对比实验________（填实验序号）。有同学提出应该再加一组实验，研究铁炭质量比为2：1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由________。 （4）查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜，并促使铁发生一系列反应得到氢氧化铁，它在空气中风化失水后变成氧化铁。钢筋锈蚀过程中生成氧化铁的反应方程式是_____。 III．探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响 步骤1：按下图连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将稀盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，至恢复到室温时，采集的数据见下表： 序号 盐酸pH P反应前 P反应后 DO反应前 DO反应后 开始降低所需时间/s 实验① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 实验② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 实验③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 实验④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 实验⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 （5）步骤1中检查装置气密性的方法为：先在分液漏斗中加水，再打开活塞，观察到______（填现象），表明装置的气密性良好。 （6）实验①和实验②反应后压强变大。进行实验③时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。变小的原因是________。 （7）分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有______（填字母）。 a．当pH=2时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快 b．稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关 c．铁粉和盐酸，氧气在刚接触时不是同时发生反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年春学期中考三模化学试卷 (卷面总分：70分　考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　S：32　Mg：24　Cu：64 一、选择题(本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。) 1. 6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合此主题的是 A. 使用新能源公交车 B. 合理使用农药化肥 C. 直接排放生活污水 D. 积极参与植树造林 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用新能源公交车能节约化石能源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，不符合题意； B、合理使用农药化肥既能提高农作物的产量，又能防止环境污染，有利于环境保护，不符合题意； C、生活污水中含有有害物质，直接排放生活污水会造成水体污染，不利于环境保护，符合题意； D、积极参与植树造林以利于改善生态环境，有利于环境保护，不符合题意； 故选：C。 2. 材料的应用与发展丰富了人们的生活。下列物品主要用有机合成材料制成的是 A. 塑料水盆 B. 纯棉毛巾 C. 陶瓷餐具 D. 黄金饰品 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料水盆，属于有机合成材料； B、纯棉毛巾，属于天然有机材料； C、陶瓷餐具，属于无机合成材料； D、黄金饰品，属于金属材料； 答案：A。 3. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选：A。 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 移走蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面成45°角，图示操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，图示操作正确，符合题意； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意； D、加热后的蒸发皿温度较高，为避免烫伤，应用坩埚夹移走蒸发皿，图示操作错误，不符合题意、 故选：B。 5. 月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀，这里的钛、铁、铀指的是 A. 单质 B. 原子 C. 分子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀、镁、磷、等矿产中的“钛、铁、铀、镁、磷”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钛、铁、铀、镁、磷”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选D。 6. 下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的水果是 A. 菠萝 pH=5.1 B. 草莓 pH=3.1 C. 苹果 pH=4.7 D. 柿子 pH=8.3 【答案】D 【解析】 【详解】A.菠萝的pH＜7，呈酸性，该选项不正确； B.草莓的pH＜7，呈酸性，该选项不正确； C.苹果的pH＜7，呈酸性，该选项不正确； D.柿子的pH＞7，呈碱性，该选项正确， 故选D。 7. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 40℃时，38g乙溶于50g水中，得到88g的溶液 C. T℃时等质量甲、乙两种饱和溶液中含有等质量的溶质 D. 80℃甲、乙饱和溶液降温至20℃，甲析出的晶体多于乙 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，T℃之前乙的溶解度大于甲，T℃之后甲的溶解度大于乙，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，40℃时乙的溶解度约为38g，则40℃时38g乙溶于50g水中最多能溶解19g，因此得到的溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，T℃时甲、乙的溶解度相等，则此温度下等质量甲、乙两种饱和溶液中含有等质量的溶质，说法正确，符合题意； D、80℃时将甲、乙饱和溶液降温至20℃，由于不明确甲、乙饱和溶液的质量关系，所以无法比较甲、乙析出晶体质量的大小，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 现有一瓶久置的烧碱溶液，下列有关叙述正确的 A. 烧碱变质的过程中，溶液的pH逐渐增大 B. 检验该溶液是否变质，可以滴加少量稀盐酸 C. 检验该溶液变质程度的试剂组合只能是氯化钡溶液和酚酞试液 D. 除去烧碱溶液中混有的少量纯碱，可以滴加适量氢氧化钙溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.烧碱变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，且碱性比氢氧化钠弱，溶液的pH逐渐减小，故A错误； B.氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，所以检验该溶液是否变质，滴加少量的稀盐酸，稀盐酸优先跟氢氧化钠反应，无法检验该溶液是否变质，故B错误； C.检验该溶液变质程度是检验氢氧化钠和碳酸钠是否存在，检验氢氧化钠可以用酚酞，检验碳酸钠可以用钡盐或者钙盐，组合可以是氯化钡溶液和酚酞试液，也可以是氯化钙溶液和酚酞试液等，故C错误； D.碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除去烧碱溶液中混有的少量纯碱，可以滴加适量氢氧化钙溶液，再过滤即可，故D正确。 故选：D。 9. 在Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是 A. 滤液中一定没有Al(NO3)3 B. 滤液中含有三种金属离子 C. 向滤渣中加入盐酸有气泡 D. 滤渣中一定含有Cu和Zn 【答案】B 【解析】 【详解】在Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量锌粉，根据金属活动性铝＞锌＞铜可知，硝酸铝与锌不反应，锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有铜离子，则锌粉量不足，则滤渣为铜，滤液中含有硝酸铝、硝酸锌和硝酸铜； A、由分析可知，硝酸铝与锌不反应，则滤液中一定含有硝酸铝，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，滤液中含有硝酸铝、硝酸锌和硝酸铜，则滤液中含有铝离子、锌离子、铜离子三种金属离子，说法正确，符合题意； C、由分析可知，滤渣为铜，则向滤渣中加入盐酸，铜与盐酸不反应，无气泡产生，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，滤渣为铜，一定不含有锌，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 下列关于84消毒液的说法不正确的是 A. 84消毒液能使某些有色物质褪色 B. 84消毒液能与蛋白质发生化学反应 C. 84消毒液与热水混合，消毒效果更佳 D. 84消毒液需要避光、密封保存在阴凉处 【答案】C 【解析】 【详解】A、84消毒液中含有次氯酸钠，它具有强氧化性，能使某些有色物质褪色，正确； B、84消毒液含有次氯酸钠，它具有强氧化性，能与蛋白质发生化学反应，正确； C、84消毒液与热水混合，次氯酸钠会发生分解反应，消毒效果减弱，故错误， D、84消毒液需要避光、密封保存在阴凉处，正确； 故选C。 11. 将5g大豆研碎放入烧杯并加入10mL己烷（一种有机溶剂），振荡静置一会儿，取上层清液于烧杯A中进行热水浴，得到大豆油。将大豆油转移至试管B中，加水振荡静置，现象如图所示。下列说法不正确的是 A. 己烷提取油脂属于化学变化 B. 己烷的沸点低于大豆油 C. 大豆油在己烷中的溶解能力强于水 D. 试管B中形成了乳浊液 【答案】A 【解析】 【详解】A、己烷提取油脂利用的原理是油脂在乙烷中溶解度较大，提取过程没有生成新物质，不属于化学变化，A错误； B、取上层清液放入小烧杯进行热水浴，得到大豆油，说明大豆油的沸点比己烷高，加热过程中，己烷先蒸发出去，B正确； C、将大豆研碎放入己烷中，大豆中的大豆油能被己烷溶解出来，而试管B中大豆油与水分层，说明大豆油难溶于水，所以大豆油在己烷中的溶解能力强于水，C正确； D、试管B中大豆油不溶于水，与水混合得到的是乳浊液，D正确。 故选：A。 12. 下列推理正确的是 A. 铝表面的氧化铝膜能保护铝，所以铁表面的铁锈也能起到保护的作用 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钾溶液也能导电 C. 金刚石和石墨组成元素相同，所以两者的物理性质相同 D. 化学反应都伴随能量的变化，所以伴随能量变化的一定是化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，不符合题意； B、氯化钠溶液中含自由移动的钠离子和氯离子，能导电，氯化钾溶液中也含自由移动的钾离子和氯离子，也能导电，符合题意； C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； D、化学反应都伴随能量的变化，但是伴随能量变化的不一定是化学反应，如氢氧化钠溶于水放出大量的热，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 13. 闪烁的荧光棒是歌舞会上烘托气氛的神器，也是孩子们喜欢的玩具。荧光棒中所用药物的主要化学成分之一是苯二甲酸二甲酯(C10H10O4)，它对人体皮肤和眼睛有一定的刺激作用。下列有关苯二甲酸二甲酯的说法正确的是 A. 苯二甲酸二甲酯中碳、氢、氧元素的质量比为5：5：2 B. 苯二甲酸二甲酯属于有机高分子化合物 C 苯二甲酸二甲酯不完全燃烧时生成水和二氧化碳 D. 苯二甲酸二甲酯中碳元素的质量分数约为61.9% 【答案】D 【解析】 【详解】A、对苯二甲酸二甲酯中碳、氢、氧元素的质量比=(12×10):(1×10):(16×4)=60：5：32，错误； B、有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大，对苯二甲酸二甲酯(C10H10O4)的相对分子质量为12× 10+1× 10+ 16×4= 194，不属于有机高分子化合物，错误； C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则对苯二甲酸二甲酯完全燃烧生成水和二氧化碳，不完全燃烧还可能有一氧化碳生成，错误； D、对苯二甲酸二甲酯中碳元素的质量分数约为，正确； 故选D。 14. 鉴别物质是一项重要的实验技能。下列实验步骤、现象及结论均正确的是 序号 实验目的 实验步骤 实验现象及结论 A 鉴别硬水和软水 取样，分别加入肥皂水 泡沫少，无垢状物的为硬水 B 鉴别蚕丝和棉纱线 取样，分别点燃 无烧焦羽毛气味的是蚕丝 C 鉴别氢氧化钙和氯化钙溶液 取样，分别加入碳酸钠溶液 有白色沉淀生成的是氢氧化钙 D 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 取样，分别溶于水，测温度变化 温度升高的是氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，取样，分别加入肥皂水，泡沫少，无垢状物的为软水，错误； B、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纱线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，取样，分别点燃， 无烧焦羽毛气味的是棉纱线，有烧焦羽毛的气味是蚕丝，错误； C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取样，分别加入碳酸钠溶液，都产生白色沉淀，不能鉴别氢氧化钙和氯化钙溶液，错误； D、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，取样，分别溶于水，测温度变化，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，正确。 故选D。 15. 在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。其中c点打开了止水夹。下列说法不合理的是 A. c点的温度已经接近室温 B. b点压强最大，说明红磷燃烧结束 C. c点后压强增大是因为水倒吸入集气瓶中 D. 由温度变化曲线可知，整个反应过程放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A、由温度变化曲线可知，c点的温度已经接近室温，故选项说法正确； B、ab段压强增大，是由于红磷燃烧放热导致压强增大的趋势大于氧气消耗导致压强减小的趋势，b点压强最大，不能确定红磷燃烧结束，温度最高才能说明红磷燃烧结束，故选项说法错误； C、c点后打开止水夹后，水倒吸入集气瓶中，气体的体积变小，导致集气瓶内气体压强增大，故选项说法正确； D、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明整个反应过程放出热量，故选项说法正确。 故选B。 二、非选择题：(本大题共4小题，共40分) 16. 生活中充满化学如识。 （1）检验面包、薯片中是否含有淀粉，常选用_____填写试剂名称)。 （2）某复合肥中含有钾元素、氮元素，该复合肥是_____(写化学式)。 （3）硝酸银溶液常用作眼药水、烫伤膏，其中具有杀菌作用的离子是_____(写符号)。 （4）波尔多液是—-种低毒的无机农药，至今仍在广泛使用。配制该农药时发生反应的化学方程式是_____。 【答案】（1）碘水 （2）KNO3 （3）Ag+ （4） 【解析】 【小问1详解】 淀粉遇碘变蓝，故检验面包、薯片中是否含有淀粉，常选用碘水； 【小问2详解】 既含钾元素又含氮元素的复合肥是硝酸钾，故填KNO3； 【小问3详解】 硝酸银溶液中具有杀菌作用的离子是银离子，故填Ag+； 【小问4详解】 熟石灰和硫酸铜用来配制农药波尔多液，反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，故填 17. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 （1）烧杯①中溶液的溶质质量分数_________（填“是”或“否”）能计算。 （2）烧杯②中溶解的溶质是________（写化学式）。 （3）将t1℃时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液，需加水__________g。 （4）硝酸钾中混有少量氯化钾可以通过________结晶方法进行提纯。 （5）关于图中烧杯内的物质，下列说法不正确的是___________。 a．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 b．两烧杯同时蒸发少量的水，两烧杯中都一定有固体析出 c．将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 d．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） 【答案】（1）否 （2）KNO3 （3）50 （4）降温 （5）bc 【解析】 【分析】t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，根据图2硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以烧杯①是氯化钾溶液，烧杯②中是硝酸钾饱和溶液。 【小问1详解】 由分析可知，烧杯①是氯化钾溶液，溶解氯化钾质量未知，又无法确定该溶液是否饱和，所以不能计算溶液的溶质质量分数； 【小问2详解】 由分析可知，烧杯②中是硝酸钾饱和溶液，溶质是硝酸钾，化学式为：KNO3； 【小问3详解】 t1℃时硝酸钾的溶解度为25g，将50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，设需加水的质量为x，则有：，x=50g； 【小问4详解】 硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中混有少量的氯化钾可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾； 【小问5详解】 a．根据图示可以看出，烧杯①中固体全部溶解，烧杯②中没有全部溶解，故烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，故说法正确； b．蒸发一定量的水，烧杯①中不一定有固体析出，故说法错误； c．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，故说法错误； d．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质质量，溶剂质量相等，故质量分数相等，故说法正确； 故选bc。 18. 某校化学小组同学在学习了氢氧化钙的化学性质之后提出问题：氢氧化钡和氢氧化钙是否具有相似的化学性质？针对该问题他们进行了如表实验。 序号 实验一 实验二 实验三 实验操作 （1）实验一溶液变红，说明氢氧化钡溶液呈______性。 （2）实验二的现象为______。 （3）写出实验三化学反应的方程式______。 通过以上实验，同学们得出结论：氢氧化钡与氢氧化钙具有相似的化学性质。 实验结束后，同学们将实验三试管中的混合物进行过滤，并对所得滤液进行探究。 【提出问题】该无色滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 （4）猜想1：NaOH； 猜想2：______； 猜想3：NaOH和Ba（OH）2。 【进行实验】 序号 实验操作 现象 结论 实验四 取滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 无明显现象 猜想3不成立 实验五 取滤液于试管中，加入几滴稀盐酸 无明显现象 猜想2不成立 【反思与评价】小哲同学提出：实验五的操作存在问题，所得结论不一定正确。 （5）小萌同学思考了一下，在所用试剂不变的前提下，将操作改为______，观察到______的实验现象，得出猜想2成立的结论。 （6）小宇同学综合分析：无需进行四、五两次实验，可以选用一种试剂，只需进行一次实验，即可同时验证所有猜想，他所取的试剂是______。 【答案】（1）碱 （2）产生白色沉淀 （3） （4）NaOH和Na2CO3 （5） ①. 加入足量的稀盐酸 ②. 产生气泡 （6）足量的稀硫酸 【解析】 小问1详解】 实验一：由于碱性溶液使酚酞溶液变红，所以向氢氧化钡溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钡溶液呈碱性。故填：碱。 【小问2详解】 实验二：由于氢氧化钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸钡白色沉淀和水，所以实验二的现象为产生白色沉淀。故填：产生白色沉淀。 【小问3详解】 实验三：碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 故填：。 【小问4详解】 根据猜想1和猜想3可得猜想2：NaOH和Na2CO3。故填：NaOH和Na2CO3。 【小问5详解】 取滤液于试管中，加入几滴稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，少量的稀盐酸被氢氧化钠消耗，碳酸钠没有参与反应，所以无明显现象，不能说明猜想2不成立。在所用试剂不变的前提下，将操作改为加入过量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到产生大量气泡，说明猜想2成立。故填：加入足量的稀盐酸；产生气泡。 【小问6详解】 由于氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气泡；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象。所以可选择稀硫酸，若产生白色沉淀，说明猜想3成立；若产生气泡说明猜想2成立；若无明显现象，说明猜想1成立.故填：足量的稀硫酸。 19. 铜是人类最早使用的金属之一，我国商代就有了璀璨的青铜文明。 （1）古代工匠以孔雀石【Cu2（OH）2CO3】和木炭为原料进行火法炼铜。加热时，孔雀石可分解生成氧化铜和水、二氧化碳。配平反应的化学方程式为： Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，木炭和生成的氧化铜反应炼出铜，写出反应的化学方程式 ________。反应中碳和氧化铜物质的量之比为 ________。古籍《采铜炼铜记》记载，“……用碳八九千斤，不过得铜五六百斤”，发现消耗掉碳物质的量大于氧化铜物质的量，写出可能的原因：________。（用化学方程式表示） （2）为测定某铜粉（含碳）中铜的质量分数，取10克铜粉（含碳）样品进行如下实验。 （夹持仪器省略，空气中CO2对实验的影响忽略不计） 通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分反应。停止加热后，继续通氧气至室温。 请回答： 停止加热后继续通氧气，目的是 ________。（填编号） Ⅰ.防止液体倒吸 Ⅱ.排尽玻璃管内的二氧化碳 Ⅲ.防止铜被氧化 Ⅳ.防止爆炸 能证明氢氧化钠溶液足量的现象是 ________。取反应后A中固体加入足量稀硫酸，观察到 ________，可确认样品中碳已完全反应。实验后测得B增重2.2克，增重的原因是 ________，由此可计算出铜粉样品中铜的质量分数为 ________。 【答案】（1） ①. ②. 1：2 ③. （2） ①. Ⅰ、Ⅱ ②. 无明显现象 ③. 固体逐渐溶解，最后完全消失 ④. 氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳 ⑤. 94% 【解析】 【小问1详解】 木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；反应中碳和氧化铜物质的量之比为1：2； 古籍《采铜炼铜记》记载，“……用碳八九千斤，不过得铜五六百斤”，发现消耗掉碳物质的量大于氧化铜物质的量，是因为碳会和空气中的氧气反应生成二氧化碳而损耗，其化学方程式为：； 【小问2详解】 停止加热后继续通氧气，目的是防止B中液体倒吸使玻璃管炸裂以及排尽玻璃管内的二氧化碳，减少实验误差，故选：Ⅰ、Ⅱ； B中氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳，C中澄清石灰水用来检验二氧化碳是否吸收完全，故能证明氢氧化钠溶液足量的现象是C中澄清石灰水无明显现象； 反应后A中固体为氧化铜，加入足量稀硫酸，观察到固体逐渐溶解，最后完全消失，可确认样品中碳已完全反应； B中氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，实验后测得B增重2.2克，增重的原因是氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，故B增重的质量即为二氧化碳的质量，即产生的二氧化碳的质量为2.2g。 设铜粉样品中碳的质量为x， x=0.6g 则铜粉样品中铜的质量分数为。 20. 化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。 I．探究钢铁锈蚀的基本条件 （1）一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟_______等物质作用的过程。 （2）使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是______。 II．探究食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响 用下图装置进行实验，每组实验加入铁炭总质量为24g，食盐水体积为7.5mL，恰好能将固体润湿。 测得的数据见下表：（提供资料：示数差3cm是指U型管左侧液面上升3cm。） 序号 铁炭质量比 食盐水浓度/% 示数差3cm所用时间/s 10分钟时温度升高值/℃ 实验① 2:1 26 90 7.8 实验② 4:1 26 170 4.2 实验③ 6:1 26 190 3.3 实验④ 2:1 13 140 6 实验⑤ 2:1 6.5 140 6 （3）分析食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响应对比实验________（填实验序号）。有同学提出应该再加一组实验，研究铁炭质量比为2：1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由________。 （4）查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜，并促使铁发生一系列反应得到氢氧化铁，它在空气中风化失水后变成氧化铁。钢筋锈蚀过程中生成氧化铁的反应方程式是_____。 III．探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响 步骤1：按下图连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将稀盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，至恢复到室温时，采集的数据见下表： 序号 盐酸pH P反应前 P反应后 DO反应前 DO反应后 开始降低所需时间/s 实验① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 实验② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 实验③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 实验④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 实验⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 （5）步骤1中检查装置气密性的方法为：先在分液漏斗中加水，再打开活塞，观察到______（填现象），表明装置的气密性良好。 （6）实验①和实验②反应后压强变大。进行实验③时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。变小的原因是________。 （7）分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有______（填字母）。 a．当pH=2时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快 b．稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关 c．铁粉和盐酸，氧气在刚接触时不是同时发生反应 【答案】（1）水、氧气 （2）自来水中溶解有氧气 （3） ①. ①④⑤ ②. 没有必要，通过对比实验④⑤实验现象可知，食盐水浓度下降到一定值时，不影响钢铁腐蚀速率，不需增加食盐水浓度为3.3%（低于6.5%）的实验 （4）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O （5）液面不下降 （6）铁锈蚀消耗氧气的量大于铁与稀盐酸反应生成的氢气的量 （7）bc 【解析】 【小问1详解】 试管A中的铁钉只与氧气接触，没有生锈；试管B中的铁钉只与水接触，没有生锈；试管C中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈了；由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水和氧气等物质作用的过程； 【小问2详解】 自来水中含有溶解的氧气，铁钉与氧气和水同时接触后发生了锈蚀； 【小问3详解】 探究食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响，需控制变量，是在其他条件相同，只有食盐水浓度不相同条件进行实验，根据表格提供的信息可知，分析食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响应对比实验①④⑤；没有必要研究铁炭质量比为2：1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，通过对比实验④⑤实验现象可知，食盐水浓度下降到一定值时，不影响钢铁腐蚀速率，不需增加食盐水浓度3.3%（低于6.5%）的实验； 【小问4详解】 根据题意。钢筋锈蚀过程中生成氧化铁的反应是氢氧化铁分解生成水和氧化铁，反应的反应方程式是2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O； 【小问5详解】 步骤1中检查装置气密性的方法为：先在分液漏斗中加水，再打开活塞，若装置的气密性良好，容器有一定气压，能支撑一定高度的液柱，能观察到液面不下降； 【小问6详解】 铁生锈消耗氧气，与盐酸反应生成氢气，实验①和实验②反应后压强变大。进行实验③时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。变小的原因是铁锈蚀消耗氧气的量大于铁与稀盐酸反应生成的氢气的量； 【小问7详解】 a、分析表格可知，当pH=4时，溶解氧含量开始降低所需要的时间最短，此时铁粉与氧气的锈蚀速率最快，错误； b、分析表格可知，随着溶液pH的增大，溶液中的溶解氧含量越来越低，故稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关，正确； c、分析表格可知，溶解氧含量开始降低的时间并不是从0开始的，故铁粉和盐酸，氧气的反应不是同时发生的，正确。 故选bc 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$