精品解析：上海市复兴高级中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学（等级）试卷

上海市复兴高级中学2023学年第二学期期末考试 高二年级化学（等级）试卷 考生注意： 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量： 一、固氮（本题共21分） 1. 氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大的作用。 （1）氮气的电子式为______。 （2）图中14.01的含义是______。 2. 20世纪初问世的“哈伯一博施”人工固氮法，是化工生产实现高温、高压、催化反应的第一个里程碑，也给世界农业发展带来了福音。 （1）氢气为上述方法原料之一，写出以天然气、水蒸气为原料，在高温下制备氢气的化学方程式______。 （2）上述合成氨的方法有下列流程： ①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。其先后顺序为______。 A. ①②③④ B. ①③②④ C. ④③②① D. ②③④① （3）合成氨生产中，下列说法正确是______。 A. 使用催化剂，提高原料的利用率 B. 采用高温、高压工艺均可提高氨的产率 C. 产物用水吸收以分离出反应体系 D. 氢气与氮气的投料比值为2.8~2.9 3. 最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常温常压发生反应： 常温下，实验室在10L恒容容器中模拟该反应，测得实验数据如下： 时间 物质的量（mol） 物质 0min 2min 4min 5min 6min 2 1.7 1.6 1.6 2.5 10 9.1 8.8 8.8 8.65 0 0.45 0.6 0.6 0.675 （1）该反应的平衡常数表达式，=______，0~2min内的平均生成速率为______。 （2）以下情况可以判断该反应达到平衡状态的是______。 A. B. C. 容器内混合气体的密度保持不变 D. 容器内混合气体的压强保持不变 4. 以和为原料可生产化肥碳铵（）常温下溶液的，由此判断溶液中：______（选填“>”“<”或“=”），理由是______。 5. 等物质的量浓度的（①氨水、②碳铵溶液、③氯化铵溶液，浓度由大到小的顺序为______（按序号排序）。 二、氯碱工业（本题共18分） 6. 氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如下： （1）粗盐水中含有、、等可溶性杂质，步骤①必须按一定次序，先后加入稍过量的、______、______（填化学式）溶液后，再进行过滤除杂。 （2）已知，当粗盐水溶液中的恰好完全沉淀时，的物质的浓度应不低于______。（当溶液中离子浓度小于时，可认为沉淀完全） （3）写出②步骤发生反应的化学方程式：______。 （4）进行④步骤的生产设备A、B之间传递的是______。 A. 只有物料 B. 既有物料又有能量 C. 只有能量 D. 既无物料也无能量 （5）如果用下列装置在实验室进行⑤步骤的实验，正确的是______。 （6）室温下测得某粗盐酸溶液的，则此溶液中水电离产生的浓度为______。 （7）为测定烧碱产品的纯度，准确称取5.000g样品（杂质不含碱性物质）置于烧杯中，加水溶解后定容于1000mL容量瓶中。从所配得的溶液中每次都取出20.00ml，用0.12mol/L的盐酸滴定（选用甲基橙作指示剂），两次分别用去盐酸溶液19.81mL和19.79mL。判断滴定终点的依据是______，根据实验数据计算此烧碱产品的纯度_____。（写出计算过程，结果保留两位有效数字） 三、埃林汉姆图与金属冶炼（本题共17分） 7. 埃林汉姆图，由英国物理化学家哈罗德·埃林汉姆于1944年最先制作，在冶金工业中可用于评估氧化物的热稳定性。图像中，每条直线代表该反应吉布斯自由能（）与温度的关系。 （1）反应在埃林汉姆图中的斜率近似为0，请简述原因______。 （2）结合图像推测，若以为原料，理论上______用热分解法获得铝单质。 A．可以 B．不可以 （3）工业中，以为原料，采用电解法冶炼金属铝，在______极获得铝单质。 A. 正 B. 负 C. 阳 D. 阴 （4）写出阳极的电极方程式______。 （5）若电解一段时间后，收集到标况下56L气体，则这段时间内电路中转移的电子数目为______个。 （6）写出以为原料，冶炼金属的化学方程式____________。 8. 高炉炼铁的原理为： 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态， （1）若如果改变下列条件后，再次达到平衡，分析下列物理量与原平衡相比的大小关系 ①增大容器的体积，混和气体的密度______（选填A、B或C，下同）。 ②再通入适量气体，转化率______。 A．增大 B．减小 C．不变 （2）高炉炼铁可得到含碳量在2.11%~4.3%的生铁，写出生铁在中性环境下发生电化学腐蚀时，碳电极表面发生的电极方程式______。 四、石油化工的龙头——乙烯（木刷共20分） 9. 乙烯是世界上产量最大的化作产品之一，占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。 （1）在石油化工中，获得乙烯的主要途径为______。 A. 分馏 B. 裂化 C. 裂解 D. 干馏 （2）将大量乙烯通入浓溴水中，可观察到的现象是______获取上述有机产物，最好选取的方法是：______。 A. 蒸馏 B. 过滤 C. 分液 D. 层析 已知反应①为加成反应 （3）C的化学名称为______；E的结构简式为______。 （4）反应②除了生产D以外，还可能得到的副产物是______（填结构简式）。 （5）反应条件Ⅱ的试剂为______，反应的类型：______。 （6）简述检验G中官能团的方法______。 （7）写出反应⑤的方程式：______。 五、毒古老的染料——靛蓝（本题共25分） 10. 靛蓝在我国生产和使用已有三千多年的历史。1870年，德国化学家拜耳（Bacycr）首次合成了靛蓝，并于1905年因确定靛蓝的结构而获得诺贝尔化学奖。靛蓝的一种合成路线如图所示： 已知： （1）A的化学名称为______。 （2）B与新制氢氧化铜加热煮沸，现象为______，反应方程式为______。 （3）靛蓝中含有的官能团除了亚氨基（）外，还有______。（填名称） A→B的反应类型为______；D→E所需的试剂与条件为______。 （4）F分子中最多有______个碳原子在同一条直线上。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 （5）下列高分子中，在一定条件下水解可以得到葡萄糖的是______。 A 蛋白质 B. 淀粉 C. 核酸 D. 纤维素 （6）拜耳当时给出的靛蓝的结构实际上是错误的，他给出的其实是异靛蓝（结构如图）的结构。 靛蓝与异靛蓝互______。 A．构造异构体 B．顺反异构体 C．对映异构体 （7）写出满足下列条件的C分子的一种同分异构体的结构简式。______。 i．苯环上有三个取代基 ii．能与发生显色反应 iii．核磁共振氢谱中共有四组峰，其面积之比为1：2：2：3 （8）写出由A合成B的另一种转化路线_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 上海市复兴高级中学2023学年第二学期期末考试 高二年级化学（等级）试卷 考生注意： 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量： 一、固氮（本题共21分） 1. 氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大的作用。 （1）氮气的电子式为______。 （2）图中14.01的含义是______。 【答案】（1） （2）氮元素的相对原子质量 【解析】 【小问1详解】 氮气分子中氮原子间形成三键，电子式为。 【小问2详解】 图中14.01的含义是氮元素的相对原子质量。 2. 20世纪初问世的“哈伯一博施”人工固氮法，是化工生产实现高温、高压、催化反应的第一个里程碑，也给世界农业发展带来了福音。 （1）氢气为上述方法的原料之一，写出以天然气、水蒸气为原料，在高温下制备氢气的化学方程式______。 （2）上述合成氨的方法有下列流程： ①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。其先后顺序为______。 A. ①②③④ B. ①③②④ C. ④③②① D. ②③④① （3）合成氨生产中，下列说法正确的是______。 A. 使用催化剂，提高原料的利用率 B. 采用高温、高压工艺均可提高氨的产率 C. 产物用水吸收以分离出反应体系 D. 氢气与氮气的投料比值为2.8~2.9 【答案】（1）或 （2）B （3）D 【解析】 【小问1详解】 以天然气、水蒸气为原料，在高温下制备氢气的化学方程式或。 【小问2详解】 合成氨生产流程中先进行原料气氢气和氮气的制备，原料气中混有杂质气体需进行净化和压缩，再进行氨的合成，为提高原料气的转化率将生产的产物氨气进行及时分离，且未反应的氮气和氢气可循环到前方的合成装置中，故选B。 【小问3详解】 A．使用催化剂，加快反应的速率，但是平衡不移动，不能提高原料的利用率，A错误； B．合成氨反应为体积缩小的放热反应，采用高温，平衡左移，不能提高氨的产率，B错误； C．合成氨反应达到平衡后，平衡混合气可以采用水冷凝使氨气液化，分离出液氨，有利于平衡向正反应方向移动，剩余气体可以循环利用，不是用水吸收，C错误；     D．氢气与氮气的投料比值为2.8~2.9，有利于氢气的充分反应，D正确； 综上所述，本题选D。 3. 最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常温常压发生反应： 常温下，实验室在10L恒容容器中模拟该反应，测得实验数据如下： 时间 物质的量（mol） 物质 0min 2min 4min 5min 6min 2 1.7 1.6 1.6 2.5 10 9.1 8.8 8.8 8.65 0 0.45 0.6 0.6 0.675 （1）该反应的平衡常数表达式，=______，0~2min内的平均生成速率为______。 （2）以下情况可以判断该反应达到平衡状态的是______。 A. B. C. 容器内混合气体的密度保持不变 D. 容器内混合气体的压强保持不变 【答案】（1） ①. ②. 0.03mol/（L·min） （2）CD 【解析】 【小问1详解】 根据化学方程式，2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，化学平衡常数=生成物的浓度幂之积/反应物的浓度幂之积，K=，表格中数据，0～2 min 内N2的物质的量变化=2mol-1.7mol=0.3mol，v(N2)= =0.3mol/（10L×2min）=0.015mol/(L•min)，由于氮气和氨气的速率之比为1:2，v(NH3)=2v(N2)=0.015mol/(L•min)×2=0.03mol/(L•min)； 【小问2详解】 A.化学反应达到平衡时，为动态平衡， ，A不选； B. 根据化学计量数关系，反应达到平衡，B不选； C. 反应物中的水为液态，容器内混合气体的密度为变量，容器内混合气体的密度保持不变，反应达到平衡，C选； D. 该反应为物质的量减小的反应，容器内混合气体的压强保持不变，反应达到平衡，D选； 故选CD。 4. 以和为原料可生产化肥碳铵（）常温下溶液的，由此判断溶液中：______（选填“>”“<”或“=”），理由是______。 【答案】 ①. > ②. 根据电荷守恒： 由于溶液，则，故，即； 或水解显酸性，水解显碱性，由于溶液，故水解程度大于，则剩余未水解的。 【解析】 【详解】溶液的，根据电荷守恒：，由于溶液，则，故，即；或水解显酸性，水解显碱性，由于溶液，故水解程度大于，则剩余未水解的。 5. 等物质的量浓度的（①氨水、②碳铵溶液、③氯化铵溶液，浓度由大到小的顺序为______（按序号排序）。 【答案】③②① 【解析】 【详解】设各种物质的物质的量浓度均为1mol.L-1，①中氨水弱电离，铵根离子浓度减小，产生的铵根与氢氧根形成的一水合氨电离程度很小；②中碳酸氢铵溶液中的铵根和碳酸氢根均会水解，且相互促进水解，故比①中的铵根离子浓度小；③中的氯化铵只存在铵根离子水解，故比②中的铵根离子浓度大；故答案为：③②①。 二、氯碱工业（本题共18分） 6. 氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如下： （1）粗盐水中含有、、等可溶性杂质，步骤①必须按一定次序，先后加入稍过量的、______、______（填化学式）溶液后，再进行过滤除杂。 （2）已知，当粗盐水溶液中的恰好完全沉淀时，的物质的浓度应不低于______。（当溶液中离子浓度小于时，可认为沉淀完全） （3）写出②步骤发生反应的化学方程式：______。 （4）进行④步骤的生产设备A、B之间传递的是______。 A. 只有物料 B. 既有物料又有能量 C. 只有能量 D. 既无物料也无能量 （5）如果用下列装置在实验室进行⑤步骤的实验，正确的是______。 （6）室温下测得某粗盐酸溶液的，则此溶液中水电离产生的浓度为______。 （7）为测定烧碱产品的纯度，准确称取5.000g样品（杂质不含碱性物质）置于烧杯中，加水溶解后定容于1000mL容量瓶中。从所配得的溶液中每次都取出20.00ml，用0.12mol/L的盐酸滴定（选用甲基橙作指示剂），两次分别用去盐酸溶液19.81mL和19.79mL。判断滴定终点的依据是______，根据实验数据计算此烧碱产品的纯度_____。（写出计算过程，结果保留两位有效数字） 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4）C （5）AC （6） （7） ①. 当最后半滴盐酸滴入时，锥形瓶中溶液恰好由黄色变为橙色且半分钟内保持不变 ②. 95%或0.95 【解析】 【分析】粗盐水中依次加稍过量的、、溶液除去、、等可溶性杂质，过滤，滤液中加盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，得到精盐水，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸，氢氧化钠溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得氢氧化钠固体。 【小问1详解】 粗盐水中含有、、等可溶性杂质，为除去过量的钡离子，步骤①必须按一定次序，先后加入稍过量的、、溶液后，再进行过滤除杂。 小问2详解】 ，当粗盐水溶液中的恰好完全沉淀时，的物质的浓度应不低于mol/L。 【小问3详解】 ②步骤电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 进行④步骤，生产设备A中氢气和氯气反应生成氯化氢，同时放出热量，A中放出的热量使B中的水变为水蒸气，A、B之间传递的是能量，选C。 【小问5详解】 ⑤步骤是吸收HCl， HCl易溶于水，为防止倒吸，溶于选择装置AC。 【小问6详解】 室温下测得某粗盐酸溶液的，c(H+)=1mol/L，则此溶液中水电离产生的浓度为mol/L。 【小问7详解】 甲基橙在氢氧化钠溶液中呈黄色，判断滴定终点的依据是当最后半滴盐酸滴入时，锥形瓶中溶液恰好由黄色变为橙色且半分钟内保持不变；两次实验平均消耗盐酸的体积为19.80mL，则氢氧化钠溶液的浓度为 ；此烧碱产品的纯度。 三、埃林汉姆图与金属冶炼（本题共17分） 7. 埃林汉姆图，由英国物理化学家哈罗德·埃林汉姆于1944年最先制作，在冶金工业中可用于评估氧化物的热稳定性。图像中，每条直线代表该反应吉布斯自由能（）与温度的关系。 （1）反应在埃林汉姆图中的斜率近似为0，请简述原因______。 （2）结合图像推测，若以为原料，理论上______用热分解法获得铝单质。 A．可以 B．不可以 （3）工业中，以为原料，采用电解法冶炼金属铝，在______极获得铝单质。 A. 正 B. 负 C. 阳 D. 阴 （4）写出阳极的电极方程式______。 （5）若电解一段时间后，收集到标况下56L气体，则这段时间内电路中转移的电子数目为______个。 （6）写出以为原料，冶炼金属的化学方程式____________。 【答案】（1）埃林汉姆图中的直线斜率代表反应的，而该反应前后气体分子数相同，即反应的几乎为0，故斜率近似为0 （2）A （3）D （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 反应在埃林汉姆图中的斜率近似为0，原因为埃林汉姆图中的直线斜率代表反应的，而该反应前后气体分子数相同，即反应的几乎为0，故斜率近似为0。 【小问2详解】 结合图像，铝和氧气的反应在一定温度下可以自发进行，理论上，分解制取铝也可以在一定温度下自发进行，则理论上可以用热分解法获得铝单质，故选A。 【小问3详解】 工业中，以为原料，采用电解法冶炼金属铝，其中铝离子得到电子生成Al，故在阴极获得铝单质，故选D。 【小问4详解】 以为原料，采用电解法冶炼金属铝，阳极上氧离子失去电子生成氧气，电极方程式。 【小问5详解】 若电解一段时间后，收集到标况下56L气体，可知该气体为氧气，其物质的量为，根据，则这段时间内电路中转移的电子数目为个。 【小问6详解】 以为原料，可以通过热分解法冶炼金属，化学方程式。 8. 高炉炼铁的原理为： 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态， （1）若如果改变下列条件后，再次达到平衡，分析下列物理量与原平衡相比的大小关系 ①增大容器的体积，混和气体的密度______（选填A、B或C，下同）。 ②再通入适量气体，的转化率______。 A．增大 B．减小 C．不变 （2）高炉炼铁可得到含碳量在2.11%~4.3%的生铁，写出生铁在中性环境下发生电化学腐蚀时，碳电极表面发生的电极方程式______。 【答案】（1） ①. B ②. C （2） 【解析】 小问1详解】 ①反应前后气体物质的量不变，增大容器的体积，平衡不移动，气体的总质量不变，体积增大，混和气体的密度减小，故选B； ②再通入适量气体，等效于压缩气体体积，反应前后气体物质的量不变，平衡不移动，的转化率不变，故选C； 【小问2详解】 生铁在中性环境下发生电化学腐蚀时，碳电极表面氧气得到电子结合水生成氢氧根离子，发生的电极方程式。 四、石油化工的龙头——乙烯（木刷共20分） 9. 乙烯是世界上产量最大的化作产品之一，占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。 （1）在石油化工中，获得乙烯的主要途径为______。 A. 分馏 B. 裂化 C. 裂解 D. 干馏 （2）将大量乙烯通入浓溴水中，可观察到的现象是______获取上述有机产物，最好选取的方法是：______。 A. 蒸馏 B. 过滤 C. 分液 D. 层析 已知反应①为加成反应 （3）C的化学名称为______；E的结构简式为______。 （4）反应②除了生产D以外，还可能得到的副产物是______（填结构简式）。 （5）反应条件Ⅱ的试剂为______，反应的类型：______。 （6）简述检验G中官能团的方法______。 （7）写出反应⑤的方程式：______。 【答案】（1）C （2）C （3） ①. 1，2-二氯乙烷 ②. （4） （5） ① 水溶液 ②. 取代反应或水解反应 （6）取样，加入溶液，若产生无色气泡，则G中含有羧基 （7）n+n+2nH2O 【解析】 【分析】根据D物质为1-氯乙烯、F为乙二醇，开展逆推，说明C是1，2-二氯乙烷，则B为氯气 小问1详解】 在石油化工中，裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，获得乙烯的主要途径是裂解，故答案选C； 【小问2详解】 因为乙烯与溴发生加成反应，所以乙烯通入浓溴水中，观察到的现象是棕红色的浓溴水褪色，生成无色油状液体； 由于生成的1,2-二溴乙烷不溶于水，与水分层，所以选择分液操作，故答案选C； 【小问3详解】 根据D物质为1-氯乙烯、F为乙二醇，开展逆推，说明C是1，2-二氯乙烷；D物质为1-氯乙烯，发生加聚反应以后产物E是； 【小问4详解】 因为物质C是1，2-二氯乙烷，反应②除了生产D是1-氯乙烯外，可能还可以发生两个氯原子的相互消去，生成CH≡CH； 【小问5详解】 反应Ⅱ是1，2-二氯乙烷生成乙二醇，反应条件为NaOH水溶液，反应的类型是取代反应或者水解反应； 【小问6详解】 F与G发生的反应是属于缩聚反应，最终产物是高聚物，所以G中含有-COOH,所以检验G中官能团方法为：取样，加入NaHCO3溶液，若产生无色气泡，则G中含有羧基； 【小问7详解】 F与G发生的反应是属于缩聚反应，故答案为n+n+2nH2O。 五、毒古老的染料——靛蓝（本题共25分） 10. 靛蓝在我国生产和使用已有三千多年的历史。1870年，德国化学家拜耳（Bacycr）首次合成了靛蓝，并于1905年因确定靛蓝的结构而获得诺贝尔化学奖。靛蓝的一种合成路线如图所示： 已知： （1）A的化学名称为______。 （2）B与新制氢氧化铜加热煮沸，现象为______，反应方程式为______。 （3）靛蓝中含有的官能团除了亚氨基（）外，还有______。（填名称） A→B的反应类型为______；D→E所需的试剂与条件为______。 （4）F分子中最多有______个碳原子在同一条直线上。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 （5）下列高分子中，在一定条件下水解可以得到葡萄糖的是______。 A. 蛋白质 B. 淀粉 C. 核酸 D. 纤维素 （6）拜耳当时给出的靛蓝的结构实际上是错误的，他给出的其实是异靛蓝（结构如图）的结构。 靛蓝与异靛蓝互为______。 A．构造异构体 B．顺反异构体 C．对映异构体 （7）写出满足下列条件的C分子的一种同分异构体的结构简式。______。 i．苯环上有三个取代基 ii．能与发生显色反应 iii．核磁共振氢谱中共有四组峰，其面积之比为1：2：2：3 （8）写出由A合成B的另一种转化路线_____。 【答案】（1）甲苯或甲基苯 （2） ①. 产生砖红色沉淀 ②. （3） ①. 酮羰基、碳碳双键 ②. 氧化反应 ③. 浓硫酸、浓硝酸、加热 （4）D （5）BD （6）B （7）或 （8） 【解析】 【分析】由A的分子式可知A的结构简式为，A与MnO2加热反应，被氧化为，结合信息的反应，可知C的结构简式为，继续与Br2加成得到D为，结合F的结构简式，可知D到E发生的是硝化反应，E的结构简式为，再发生消去反应、酸化后得到F，F最后得到靛蓝。 【小问1详解】 A为，化学名称为甲苯或甲基苯； 【小问2详解】 B，含有醛基，可以被新制氢氧化铜氧化，故与新制氢氧化铜加热煮沸，现象为产生砖红色沉淀，反应方程式为； 【小问3详解】 根据靛蓝的结构简式，含有的官能团除了亚氨基()外，还有酮羰基、碳碳双键；由上述分析可知，的反应类型为氧化反应；为硝化反应，所需的试剂与条件为浓硫酸、浓硝酸、加热； 【小问4详解】 F中含有碳碳三键，除去硝基外可将其结构写为，可以看出最多有5个碳原子在同一条直线上，故答案为D； 【小问5详解】 A. 蛋白质水解生成氨基酸，A不选； B. 淀粉水解生成葡萄糖，B选； C. 核酸是由核苷酸组成，而核苷酸单体由五碳糖、磷酸和含氮碱基组成，核酸水解后会变成五碳糖、含氮碱基、磷酸，C不选； D. 纤维素水解生成葡萄糖，D选； 故选BD； 【小问6详解】 根据靛蓝和异靛蓝的结构，可以判断两者互为顺反异构体；答案为B； 【小问7详解】 C为， i．苯环上有三个取代基；ii．能与发生显色反应，则含有酚羟基；iii．核磁共振氢谱中共有四组峰，其面积之比为1：2：2：3，满足条件的同分异构体的结构简式为；或； 【小问8详解】 由合成的另一条路线，甲苯先生成，水解后得到，催化氧化得到，路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$