精品解析：2024年辽宁省铁岭市调兵山市中考模拟化学试题（六）

2023—2024学年度下学期随堂练习 九年化学（六） 考生注意： 1．化学学科和物理学科考试时间共计150分钟。 2．全卷共两道大题，共6页，总分50分。请按照题号顺序在各题目答题纸上的相应答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．第一部分必须使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案；第二部分必须使用黑色字迹的钢笔或签字笔书写，字体工整、笔迹清楚，如需改动，先在原来的答案上划一横线，然后在旁边空位处重新写。不准使用铅笔、涂改液、修正带和刮纸刀。 4．答题卡保持清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱。 可供利用的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 F-19 Na-23 S-32 Fe-56 第一部分 选择题（共10分） 一、选择题（本部分共包括10个小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于有机合成材料的是 A. 塑料 B. 羊毛 C. 蚕丝 D. 棉花 2. 营养均衡有助于提高免疫力。小佳同学设计了一份食谱，其中蛋白质含量最丰富的是 A. 炒青菜 B. 紫菜汤 C. 清蒸鲈鱼 D. 米饭 3. 铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铪元素的说法正确的是 A. 质子数为72 B. 属于非金属元素 C. 相对原子质量为178.5g D. 二氧化铪的化学式为 4. 晋朝陈寿所著的《三国志》中记载：“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。”下列说法有误的是 A. “薪草”是可燃物 B. “时风盛猛”提供了充足的氧气 C. “同时发火”降低了“诸船”的着火点 D. “膏油”着火不宜用水灭火 5. 下列是某九年级学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 B. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰并有刺激性气味的气体 C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀 D. 将硫酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体 6. 近年来，我国在钠离子电池的关键技术研发、材料制备、电池生产和应用等方面跻身世界前列。磷酸铁钠(NaFePO4)是某一款钠离子电池的电极材料，已知NaFePO4中磷元素为+5价，则其中铁元素的化合价是 A. 0 B. +2 C. +3 D. +7 7. 2024年江西新余“1·24”特大火灾事故，造成39人遇难、9人受伤，防火、灭火、自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识。下列做法错误的是 A. 液化气着火，首先迅速关闭液化气罐阀门 B. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警119 C. 室内失火，立即打开门窗排除浓烟 D. 油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火 8. 春季是鼻炎的高发期。曲安奈德(C24H31FO6) 是用于治疗季节性过敏性鼻炎的常见药物。下列关于曲安奈德的说法正确的是 A. 一个曲安奈德分子中含有3个氧分子 B. 碳、氢元素的质量比为24：31 C. 碳元素的质量分数最大 D. 相对分子质量为434g 9. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A. Na2CO3的溶解度比氯化钠大 B. t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变 D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯Na2CO3 10. 小明同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片(均已去除氧化膜)分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应(装置如图甲)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是 A. 反应结束后二者产生氢气的体积相等 B. 曲线②为铝与盐酸反应的压强变化曲线 C. 反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg D. AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4个小题） 11. 阅读下面科普短文。 菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有膳食纤维、微量元素、维生素以及叶黄素等，其中叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。经常面对电脑工作、用眼过度的朋友可以适量多吃菠菜。 研究发现，菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。 研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2。 进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。 综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大限度的保存其营养成分。 依据文章回答下列问题。 （1）菠菜中的叶黄素对人体健康的作用是________。 （2）人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指________。 （3）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有________和________。 （4）由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为________℃。 （5）为了较好地除去草酸，又能最大限度的保存菠菜的营养成分，食用菠菜前正确的做法是________。 （6）民间流传：“菠菜豆腐同食，易得结石。”这是因为豆腐中含有一种钙盐，能与菠菜中的草酸发生反应生成草酸钙沉淀，形成结石，该反应的化学方程式为________，该反应属于________填基本反应类型）。 12. 实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们多角度认识二氧化碳。 【与含碳物质的转化】 （1）如图1中物质的类别未包括________（填字母）。 a．酸 b．碱 c．盐 d．氧化物 （2）和可以相互转化，反应⑧的化学方程式是________。 【的实验室制法】 （3）写出图2中标号仪器名称：a________。 （4）实验室常用稀盐酸与大理石反应制取，写出反应的化学方程式________。 （5）实验室可以组合装置________（填字母）制取气体。 【的捕集与吸收】 （6）控制排放有利于减缓温室效应，将注入深海，实现高压封存，深海高压可以________（填“增大”或“减小”，下同）二氧化碳的溶解度，海水封存二氧化碳会使海水的pH________。 （7）为了减少工业炼铁中CO、的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如图3： ①石灰浆吸收反应后的生成物是________。 ②反应3是赤铁矿石被还原的过程，，冶炼1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可得到________t铁。 ③该方案的优点是除外，还可实现________的部分或全都循环利用。 ④工业炼铁需消耗大量的焦炭，不利于碳减排，请写出一种生产生活中能替代含碳燃料的新能源________。 13. “叶脉书签”（如图）的制作过程是将洗干净的树叶放在一定浓度的氢氧化钠溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余清晰的叶脉，就能得到“叶脉书签”。实验小组同学对该制作过程及氢氧化钠的性质进行了研究。 I．探究制作“叶脉书签”的最佳条件 【查阅资料】氢氧化钠溶液有腐蚀性。 【进行实验】 实验1：相同煮沸时间内，将洗干净的树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。 NaOH溶液浓度 1% 5% 10% 叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 实验2：在10%的氢氧化钠溶液里，将洗干净的树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。 煮沸时间 5min 15min 20min 叶片变化 留有很多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 【解释与结论】 （1）实验1的实验目的是________。 （2）实验小组同学选择了10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，原因是________。 （3）通过实验2可知，制作“叶脉书签”的最佳煮沸时间是________（填字母序号）。 A. 5min B. 15min C. 20min II．探究氢氧化钠的性质 【查阅资料】 a．氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似 b．稀盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为： c．通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳 【猜想与假设】 （4）氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，其化学方程式为：________。 【进行实验】 实验一：实验小组同学将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，结果同学们没有观察到明显的现象。 对此甲同学产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，通过对比实验二、三证明NaOH与二氧化碳发生了反应。 实验二：如图1取适量实验一所得溶液于试管A中，滴加适量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生；产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管B中，观察现象。 实验三：按图2装置设计实验，结果观察到无明显现象。 【解释与结论】 （5）实验二中通过B中______的现象，可知稀盐酸加入到实验一所得溶液中有二氧化碳产生。 （6）实验三的目的是排除________的干扰。 （7）乙同学认为用软塑料瓶也可以验证氢氧化钠与二氧化碳的反应，需要对比的实验装置有________（填字母序号）。 III．探究氢氧化钠的应用 （8）实验室中的应用： ①实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是________（填字母序号）。 a．二氧化碳 b．水蒸气 c．氯化氢 d．氧气 ②吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的________不同。 （9）工业中的应用： 氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（的质量分数为20%），可以处理的废水质量是________。 14. 航天员王亚平在“天宫课堂”上向同学们演示了“泡腾片太空溶解实验”——“太空水球”内产生大量气泡等奇妙现象，这种奇妙的现象引起了同学们的极大兴趣。某化学兴趣小组的同学根据老师提供的泡腾片、蒸馏水和碳酸氢钠、稀盐酸及相关实验仪器，结合图1泡腾片说明书，进行实验与探究。 【活动一】检索标签信息 图1为维生素C泡腾片标签上的部分内容。 （1）维生素C泡腾片配料中的维生素、碳酸氢钠和柠檬酸，从组成上看，三种物质的共同点是________。 （2）该泡腾片属于________（填“混合物”或“纯净物”），其中维生素C由________种元素组成。 （3）根据用法提示，推测________可能导致泡腾片成分发生改变。 【活动二】探究泡腾片的发泡原理 【查阅资料】碳酸氢钠俗称“小苏打”，与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸。 【进行实验】按如图2装置进行实验： （4）当观察到________时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应，试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：________。 【结论】由上述实验可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配料中的柠檬酸反应的结果。 【活动三】探究的热稳定性 维生素C泡腾片在贮藏时要避免受热，兴趣小组同学认为可能是其成分中的碳酸氢钠受热易分解，于是为探究碳酸氢钠的热稳定性，小明设计如图3装置进行实验： 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。 （5）实验过程中观察到________现象，说明碳酸钠氢钠受热易分解，且生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为________。 【活动四】探究该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数 为探究该维生素C泡腾片中的含量，同学们进行了如图4所示的探究。（装置气密性良好；固定装置已略去；碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物）。步骤如下： I．称取10.00g该泡腾片粉末装入烧瓶中，松开弹簧夹K，通入一段时间空气； II．称量装置D质量为220.00g，夹上弹簧夹K，滴加足量的稀硫酸； III．松开弹簧夹K，再通入一段时间空气； V．称量装置D质量为220.88g。 【讨论解释】 （6）步骤III加中通入空气的目的是________。 【实验结论】 （7）该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是________。若实验过程中若没有E装置则测定的结果________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 本次探究活动，同学们收获满满的同时，又有了新发现，对新的探究之旅充满期待…… 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024学年度下学期随堂练习 九年化学（六） 考生注意： 1．化学学科和物理学科考试时间共计150分钟。 2．全卷共两道大题，共6页，总分50分。请按照题号顺序在各题目答题纸上的相应答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．第一部分必须使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案；第二部分必须使用黑色字迹的钢笔或签字笔书写，字体工整、笔迹清楚，如需改动，先在原来的答案上划一横线，然后在旁边空位处重新写。不准使用铅笔、涂改液、修正带和刮纸刀。 4．答题卡保持清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱。 可供利用的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 F-19 Na-23 S-32 Fe-56 第一部分 选择题（共10分） 一、选择题（本部分共包括10个小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于有机合成材料的是 A. 塑料 B. 羊毛 C. 蚕丝 D. 棉花 【答案】A 【解析】 【详解】A、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故塑料属于合成材料，符合题意； B、羊毛可以从羊身上直接获取，不属于合成材料，故不符合题意； C、蚕丝可以通过养蚕获取，不属于合成材料，故不符合题意； D、棉花可以通过种植获取，不属于合成材料，故不符合题意； 故选A。 【点睛】合成材料一般是从自然界无法直接获取到的有机高分子材料比如：塑料、合成纤维、合成橡胶。能从自然界直接获取到的都不是合成材料。 2. 营养均衡有助于提高免疫力。小佳同学设计了一份食谱，其中蛋白质含量最丰富的是 A. 炒青菜 B. 紫菜汤 C. 清蒸鲈鱼 D. 米饭 【答案】C 【解析】 【详解】A、炒青菜富含维生素，故A选项不符合题意； B、 紫菜中碘元素较多，富含无机盐，故B选项不符合题意； C、鱼肉中富含蛋白质，故C选项符合题意； D、米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，故D选项不符合题意。 故选C。 3. 铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铪元素的说法正确的是 A. 质子数为72 B. 属于非金属元素 C. 相对原子质量为178.5g D. 二氧化铪的化学式为 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图示可知，铪元素原子序数为72，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以铪原子的质子数和核外电子数都是72，故正确； B、由元素名称“铪”可知，属于金属元素，故错误； C、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故错误； D、书写化学式时，氧元素在后，另一种元素在前，所以二氧化铪的化学式为HfO2，故错误。 故选A。 4. 晋朝陈寿所著的《三国志》中记载：“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。”下列说法有误的是 A. “薪草”是可燃物 B. “时风盛猛”提供了充足的氧气 C. “同时发火”降低了“诸船”的着火点 D. “膏油”着火不宜用水灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A、“薪草”具有可燃性，是可燃物，选项正确； B、“时风盛猛”空气流速大，故能提供充足的氧气，选项正确； C、着火点为物质的固有属性，不能改变，“同时发火"是将周围温度升高至着火点以上，选项错误； D、膏油不溶于水，且密度比水小，用水会增大膏油与氧气的接触面积，使火势更大，选项正确； 故选C。 5. 下列是某九年级学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 B. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰并有刺激性气味的气体 C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀 D. 将硫酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故A错误； B、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体，故B错误； C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，故C错误； D、硫酸铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体，故D正确。 故选D。 6. 近年来，我国在钠离子电池的关键技术研发、材料制备、电池生产和应用等方面跻身世界前列。磷酸铁钠(NaFePO4)是某一款钠离子电池的电极材料，已知NaFePO4中磷元素为+5价，则其中铁元素的化合价是 A. 0 B. +2 C. +3 D. +7 【答案】B 【解析】 【详解】已知NaFePO4中磷元素为+5价，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则：（+1）+x+（+5）+（-2）×4=0，x=+2； 故选：B。 7. 2024年江西新余“1·24”特大火灾事故，造成39人遇难、9人受伤，防火、灭火、自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识。下列做法错误的是 A. 液化气着火，首先迅速关闭液化气罐阀门 B. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警119 C. 室内失火，立即打开门窗排除浓烟 D. 油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火 【答案】C 【解析】 【详解】A、液化气着火，首先迅速关闭液化气罐阀门，隔绝可燃物，使火熄灭。A正确； B、为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入，所以要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话。B正确； C、打开门窗，会使室内空气对流，反而为燃烧提供了更多的氧气，燃烧会更旺。C错误； D、因为油库、面粉加工厂、纺织厂这些地方的空气中常混有可燃的粉尘或可燃的气体，它们遇到明火有发生爆炸的危险，所以要严禁烟火。D正确。 综上所述：选择C。 8. 春季是鼻炎的高发期。曲安奈德(C24H31FO6) 是用于治疗季节性过敏性鼻炎的常见药物。下列关于曲安奈德的说法正确的是 A. 一个曲安奈德分子中含有3个氧分子 B. 碳、氢元素的质量比为24：31 C. 碳元素的质量分数最大 D. 相对分子质量为434g 【答案】C 【解析】 【详解】A、一个曲安奈德分子中含有6个氧原子，不含有氧分子，故A说法错误； B、碳、氢元素的质量比为（12×24）：（1×31）=288：31≠24：31，故B说法错误； C、曲安奈德中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比为﹙12×24﹚：31：19：﹙16×6﹚=288：31：19：96，其中碳元素的质量分数最大，故C说法正确； D、曲安奈德的相对分子质量为12×24+31+19+16×6=434，相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故D说法错误； 故选：C。 9. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A. Na2CO3的溶解度比氯化钠大 B. t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变 D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度时需要指明温度，故A错误； B、由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为≈26.5%，故B错误； C、由图可知，到t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，因此将t1℃时的碳酸钠饱和溶液升温到t2℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故C正确； D、由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，当中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯，故D错误。 故选C。 10. 小明同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片(均已去除氧化膜)分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应(装置如图甲)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是 A. 反应结束后二者产生氢气的体积相等 B. 曲线②为铝与盐酸反应的压强变化曲线 C. 反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg D. AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图乙，反应结束后压强相等，生成氢气体积相等，正确； B、金属活动性：镁>铝，镁和盐酸反应的速率更快，铝和盐酸反应的速率更慢，曲线②为铝与盐酸反应的压强变化曲线，正确； C、最终压强相等，说明反应生成的氢气体积相等，相等体积的氢气质量相等，根据方程式：生成2份质量的氢气， 消耗镁的质量是24份，，消耗铝的质量是18份，反应结束后，消耗镁的质量较多，正确； D、AB段下降的原因是完全反应后不再放热、温度逐渐恢复室温，也不再产生气体，气压减小，不正确。 故选：D。 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4个小题） 11. 阅读下面科普短文。 菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有膳食纤维、微量元素、维生素以及叶黄素等，其中叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。经常面对电脑工作、用眼过度的朋友可以适量多吃菠菜。 研究发现，菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。 研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2。 进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。 综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大限度的保存其营养成分。 依据文章回答下列问题。 （1）菠菜中的叶黄素对人体健康的作用是________。 （2）人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指________。 （3）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有________和________。 （4）由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为________℃。 （5）为了较好地除去草酸，又能最大限度的保存菠菜的营养成分，食用菠菜前正确的做法是________。 （6）民间流传：“菠菜豆腐同食，易得结石。”这是因为豆腐中含有一种钙盐，能与菠菜中的草酸发生反应生成草酸钙沉淀，形成结石，该反应的化学方程式为________，该反应属于________填基本反应类型）。 【答案】（1）对预防和治疗白内障很有帮助 （2）铁元素 （3） ①. 浸泡剂的种类 ②. 浸泡时间 （4）95 （5）用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水 （6） ①. ②. 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 由短文信息可知，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助，故填：预防和治疗白内障； 【小问2详解】 人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指元素； 【小问3详解】 由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有浸泡时间和浸泡剂的种类有关，故填：①浸泡时间、②浸泡剂的种类； 【小问4详解】 由图2可知，超过95℃时草酸去除率有所降低，所以菠菜焯水的最佳温度为95℃，故填：95℃； 【小问5详解】 分析图像，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大限度的保存其营养成分；故填：果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水； 【小问6详解】 硫酸钙和草酸反应产生草酸钙和硫酸，化学方程式为：； 从化学方程式上可知，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 12. 实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们多角度认识二氧化碳。 【与含碳物质的转化】 （1）如图1中物质的类别未包括________（填字母）。 a．酸 b．碱 c．盐 d．氧化物 （2）和可以相互转化，反应⑧的化学方程式是________。 【的实验室制法】 （3）写出图2中标号仪器名称：a________。 （4）实验室常用稀盐酸与大理石反应制取，写出反应的化学方程式________。 （5）实验室可以组合装置________（填字母）制取气体。 【的捕集与吸收】 （6）控制排放有利于减缓温室效应，将注入深海，实现高压封存，深海高压可以________（填“增大”或“减小”，下同）二氧化碳的溶解度，海水封存二氧化碳会使海水的pH________。 （7）为了减少工业炼铁中CO、的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如图3： ①石灰浆吸收反应后的生成物是________。 ②反应3是赤铁矿石被还原的过程，，冶炼1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可得到________t铁。 ③该方案的优点是除外，还可实现________的部分或全都循环利用。 ④工业炼铁需消耗大量的焦炭，不利于碳减排，请写出一种生产生活中能替代含碳燃料的新能源________。 【答案】（1）b （2） （3）酒精灯 （4） （5）BD （6） ①. 增大 ②. 减小 （7） ①. 和 ②. 560 ③. CO和 ④. 太阳能等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 图示中CO、CO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；H2CO3属于酸，CaCO3属于盐，甲烷属于有机物，则图1中物质的类别未包括碱，故选b； 【小问2详解】 反应⑧是碳酸分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由图可知，标号a的仪器名称是酒精灯，故填：酒精灯； 【小问4详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问5详解】 实验室利用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，该反应为固-液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，则可选择D向上排空气法收集，故实验室可以组合装置BD制取CO2气体，故填：BD； 【小问6详解】 控温度相同时，压强越大，气体溶解度越大，将CO2注入深海成水层实现高压封存，深海高压可以增大CO2的溶解度，二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，则海水封存CO2会使海水的pH变小，故填：增大；减小； 【小问7详解】 ①石灰浆（主要成分是氢氧化钙）吸收CO2，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，生成物是CaCO3和H2O，故填：CaCO3和H2O； ②根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则氧化铁中铁元素的质量=生成物铁单质的质量=，即理论上可得到铁的质量为560t，故填：560； ③由图可知，碳酸钙和一氧化碳既是反应物又是生成物，所以该方案的优点是除CO2外，还可实现一氧化碳和碳酸钙的循环利用，故填：CO和CaCO3； ④工业炼铁需消耗大量的焦炭，不利于碳减排，生产生活中能替代含碳燃料的新能源有太阳能、氢气等，故填：太阳能等（合理即可）。 13. “叶脉书签”（如图）的制作过程是将洗干净的树叶放在一定浓度的氢氧化钠溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余清晰的叶脉，就能得到“叶脉书签”。实验小组同学对该制作过程及氢氧化钠的性质进行了研究。 I．探究制作“叶脉书签”的最佳条件 【查阅资料】氢氧化钠溶液有腐蚀性。 【进行实验】 实验1：相同煮沸时间内，将洗干净的树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。 NaOH溶液浓度 1% 5% 10% 叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 实验2：在10%的氢氧化钠溶液里，将洗干净的树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。 煮沸时间 5min 15min 20min 叶片变化 留有很多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 【解释与结论】 （1）实验1的实验目的是________。 （2）实验小组同学选择了10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，原因是________。 （3）通过实验2可知，制作“叶脉书签”的最佳煮沸时间是________（填字母序号）。 A. 5min B. 15min C. 20min II．探究氢氧化钠的性质 【查阅资料】 a．氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似 b．稀盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为： c．通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳 【猜想与假设】 （4）氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，其化学方程式为：________。 【进行实验】 实验一：实验小组同学将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，结果同学们没有观察到明显的现象。 对此甲同学产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，通过对比实验二、三证明NaOH与二氧化碳发生了反应。 实验二：如图1取适量实验一所得溶液于试管A中，滴加适量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生；产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管B中，观察现象。 实验三：按图2装置设计实验，结果观察到无明显现象。 【解释与结论】 （5）实验二中通过B中______的现象，可知稀盐酸加入到实验一所得溶液中有二氧化碳产生。 （6）实验三的目的是排除________的干扰。 （7）乙同学认为用软塑料瓶也可以验证氢氧化钠与二氧化碳的反应，需要对比的实验装置有________（填字母序号）。 III．探究氢氧化钠的应用 （8）实验室中的应用： ①实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是________（填字母序号）。 a．二氧化碳 b．水蒸气 c．氯化氢 d．氧气 ②吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的________不同。 （9）工业中的应用： 氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（的质量分数为20%），可以处理的废水质量是________。 【答案】（1）探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度 （2）叶片上残留叶肉很少 （3）B （4） （5）澄清石灰水变浑浊 （6）水##H2O （7）AB （8） ①. ac ②. 溶解性 （9）50t 【解析】 【小问1详解】 实验1中氢氧化钠溶液的浓度不同，其它因素相同，故目的是：探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度。 【小问2详解】 根据表中内容可知，氢氧化钠溶液浓度为10%时，叶片上残留叶肉很少，较适合制成“叶脉书签”。 【小问3详解】 由实验2可知，在10%的氢氧化钠溶液里，煮沸时间为15min时，残留很少叶肉，比较适合制成“叶脉书签”，故选B。 【小问4详解】 氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似，故二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故步骤②中通过B中澄清石灰水变浑浊的现象，可知稀盐酸加入到步骤①所得溶液中有二氧化碳产生。 【小问6详解】 氢氧化钠溶液中含水，水也能与二氧化碳反应，故实验③的目的是排除水的干扰。 【小问7详解】 氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，导致软塑料瓶变瘪，故要想验证氢氧化钠与二氧化碳的反应，应排除水的干扰，根据控制变量法，除了一个加入氢氧化钠溶液，一个加入水，其它因素相同，即氢氧化钠溶液和蒸馏水的体积应相同，故需要对比的实验装置有AB。 【小问8详解】 ①a、氢氧化钠能和二氧化碳反应，则可吸收二氧化碳，符合题意； b、氢氧化钠溶液不能吸水，不符合题意； c、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，则能吸收氯化氢，符合题意； c、氢氧化钠不能和氧气反应，不能吸收氧气，不符合题意。 故选ac。 ②氢氧化钙溶解度比较小，则一般不用氢氧化钙溶液吸收。 【小问9详解】 设可处理废水的质量为x，则 解得x=50t 则可以处理的废水质量是50t。 14. 航天员王亚平在“天宫课堂”上向同学们演示了“泡腾片太空溶解实验”——“太空水球”内产生大量气泡等奇妙现象，这种奇妙的现象引起了同学们的极大兴趣。某化学兴趣小组的同学根据老师提供的泡腾片、蒸馏水和碳酸氢钠、稀盐酸及相关实验仪器，结合图1泡腾片说明书，进行实验与探究。 【活动一】检索标签信息 图1为维生素C泡腾片标签上的部分内容。 （1）维生素C泡腾片配料中的维生素、碳酸氢钠和柠檬酸，从组成上看，三种物质的共同点是________。 （2）该泡腾片属于________（填“混合物”或“纯净物”），其中维生素C由________种元素组成。 （3）根据用法提示，推测________可能导致泡腾片成分发生改变。 【活动二】探究泡腾片的发泡原理 【查阅资料】碳酸氢钠俗称“小苏打”，与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸。 【进行实验】按如图2装置进行实验： （4）当观察到________时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应，试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：________。 【结论】由上述实验可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配料中的柠檬酸反应的结果。 【活动三】探究的热稳定性 维生素C泡腾片在贮藏时要避免受热，兴趣小组同学认为可能是其成分中的碳酸氢钠受热易分解，于是为探究碳酸氢钠的热稳定性，小明设计如图3装置进行实验： 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。 （5）实验过程中观察到________现象，说明碳酸钠氢钠受热易分解，且生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为________。 【活动四】探究该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数 为探究该维生素C泡腾片中的含量，同学们进行了如图4所示的探究。（装置气密性良好；固定装置已略去；碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物）。步骤如下： I．称取10.00g该泡腾片粉末装入烧瓶中，松开弹簧夹K，通入一段时间空气； II．称量装置D质量为220.00g，夹上弹簧夹K，滴加足量的稀硫酸； III．松开弹簧夹K，再通入一段时间空气； V．称量装置D质量为220.88g。 【讨论解释】 （6）步骤III加中通入空气的目的是________。 【实验结论】 （7）该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是________。若实验过程中若没有E装置则测定的结果________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 本次探究活动，同学们收获满满的同时，又有了新发现，对新的探究之旅充满期待…… 【答案】（1）都含有碳、氢、氧三种元素 （2） ①. 混合物 ②. 三 （3）温度 （4） ①. 产生大量气泡、气球胀大 ②. （5） ①. 无水硫酸铜变蓝色、澄清石灰水变浑浊 ②. （6）让生成的气体全部被D装置中NaOH溶液吸收 （7） ①. 16.8% ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 维生素C泡腾片配料中的维生素、碳酸氢钠和柠檬酸，从组成上看，三种物质的共同点是都含有碳、氢、氧三种元素； 【小问2详解】 该泡腾片由多种物质组成，属于混合物；其中维生素C由碳、氢、氧三种元素组成； 【小问3详解】 根据用法：用冷水或温水溶解后服用，说明温度可能导致泡腾片成分发生改变； 【小问4详解】 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内气体增多导致压强增大，所以气球膨胀，因此当观察到产生大量气泡、气球胀大时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应；碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问5详解】 碳酸氢钠受热分解生成水、二氧化碳和碳酸钠，无水硫酸铜遇水变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此实验过程中观察到无水硫酸铜变蓝色、澄清石灰水变浑浊的现象，说明碳酸钠氢钠受热易分解，且生成水和二氧化碳；该反应的化学方程式为； 【小问6详解】 步骤III加中通入空气的目的是让生成的气体全部被D装置中NaOH溶液吸收； 【小问7详解】 碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则装置D增重的质量为生成二氧化碳的质量，即，设碳酸氢钠的质量为x， 则该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是； 若实验过程中若没有E装置，则空气中的二氧化碳会进入装置D，使装置D增重的质量偏大，导致测定的结果偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $