精品解析：广东省东莞第一中学、东莞实验中学等三校2023-2024学年高二下学期联考化学试题

2023～2024学年第二学期三校联考 高二化学 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题包括16小题，共44分。其中1～10小题，每小题2分，共20分。11～16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A. 明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同 B. 《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”描述的是热能转变为化学能 C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法 D. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，胶体表面积大，吸附性强，可以吸附水中的悬浮物，达到净水的目的；而ClO2净水是利用其强氧化性，杀死水中的细菌和病毒，它们的原理不同，A不正确； B．《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，热能转变为化学能，B正确； C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了原电池原理，锌做负极被腐蚀、轮船受保护，即牺牲阳极法来保护轮船，C正确； D．饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，D正确； 答案选A。 2. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. NaHS的水解反应：HS-+H2OH3O++S2- B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 =Na++HCO D. 用明矾作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．HS-+H2OH3O++S2-是HS-的电离方程式，A错误； B．铁离子可以氧化铜单质，用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确； C．在溶液中不能拆开，NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 =Na++，C正确； D．明矾电离出的；铝离子水解形成胶体，可以做净水剂，方程式：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+正确，D正确； 答案选A。 3. 下列描述与盐类水解无关的是 A. 用纯碱溶液清洗油污 B. 1 mol·L-1的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱 C. 铵态氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效 D. 用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3的水解是吸热反应，加热可以促进盐的水解，用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果，故A不符合题意； B．1 mol·L-1的醋酸加水稀释，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，导电能力减弱，描述的是弱电解质的电离，与盐类水解无关，故B符合题意； C．铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰水解呈碱性，铵态氮肥与草木灰混施可能会释放氨气、降低肥效，与水解相关，故C不符合题意； D．用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中，抑制铁离子的水解，故D不符合题意； 答案选B。 4. 关于如图所示① ②两个装置的叙述正确的是 A. 硫酸浓度变化：①不变，②减小 B. ① 中电解池的电子流动方向：负极→C电极(左边)→溶液→C电极(右边)→阳极 C. 电极反应式：① 中阳极：4OH-4e-=2H2O+O2↑，②中正极：Zn-2e-=Zn2+ D. 离子移动方向：① 中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动 【答案】D 【解析】 【分析】①为电解池，电解水，阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑,硫酸的浓度增大；②为原电池,溶液中的氢离子移向正极，正极反应式为2H++2e-=H2↑,硫酸的浓度减小。 【详解】A．①为电解池，电解水，阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑,硫酸的浓度增大，A错误； B．电子不能进入溶液，B错误； C．电极反应式：①中溶液是酸性，阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中负极：Zn-2e-=Zn2+，C错误； D．电解池中阳离子向阴极移动，原电池中阳离子移向正极，D正确； 答案选D。 5. 下列变化与勒夏特列原理无关的是 A. 红棕色的NO2体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅 B. 将0.01mol/LFeCl3溶液加热，溶液的颜色加深 C. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 D. 加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 【答案】C 【解析】 【详解】A．体系中存在平衡：，加压后，NO2浓度增大，体系内气体颜色加深，同时平衡向正向移动，颜色逐渐变浅，能用勒夏特列原理解释，A不合题意； B．氯化铁溶液中存在水解平衡，溶液加热使平衡正向移动，溶液颜色加深，能用勒夏特列原理解释，B不合题意； C．加入铁粉的目的是防止Fe2+被氧化，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．氯化铝溶液中存在水解平衡，加热后HCl挥发，水解彻底进行得到Al(OH)3沉淀，灼烧得到Al2O3，加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，能用勒夏特列原理解释，D不合题意； 答案选C。 6. 利用低温技术可处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l) ΔH=Q kJ/mol(Q<0)。下列有关说法正确的是 A. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率减小 C. 单位时间内生成NH3和H2O的物质的量之比为2∶3时，反应达到平衡 D. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变化学反应的速率，而不能改变反应物的转化率，A不正确； B．其他条件不变，增加NH3的浓度，平衡正向移动，NO的转化率增大，B不正确； C．单位时间内生成NH3和H2O的物质的量比为2∶3，即3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，根据3v正(NH3)＝2v正(H2O)可得，v逆(H2O)＝v正(H2O)，反应达到平衡状态，C正确； D．该反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，D不正确； 故选C。 7. 金属钯的一种离子[PdCl4]2-可催化合成H2O2，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A. [PdCl2O2]2-是反应中间体 B. 催化合成H2O2总反应为 C. 过程中所发生的反应均为氧化还原反应 D. 过程中存在反应：Pd+O2+2Cl-＝[PdCl2O2]2- 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据过程图可知[PdCl2O2]2-先生成后消耗，是反应中间体，A正确； B．依据图示可知氢气与氧气在[PdCl4]2-作用下生成过氧化氢，方程式：，B正确； C．过程中[PdCl2O2]2-＋2HCl＝H2O2＋[PdCl4]2-化合价不变，是非氧化还原反应，C错误； D．依据图示可知，过程中存在反应Pd+O2+2Cl-＝[PdCl2O2]2-，D正确； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. pH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH=3 B. 室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H+)相同 C. 25℃，pH=11的氨水与pH=3的H2SO4溶液等体积混合，混合后溶液pH=7 D. 浓度均为0.1mol•L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH4Fe(SO4)2溶液，c(NH)大小顺序：NH4HSO4>NH4Fe(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，pH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，促进醋酸电离，稀释后pH<3，A错误； B．NH4Cl电离出的铵根离子水解促进水的电离，CH3COOH电离出的H+抑制了水的电离，室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H+)不相同，B错误； C．氨水是弱碱，部分电离，25℃，pH=11的氨水与pH=3的H2SO4溶液等体积混合，氨水过量，混合后溶液pH>7，C错误； D．NH4HSO4电离出的H+抑制了铵根离子的水解，铵根离子浓度较大；NH4Fe(SO4)2溶液中电离出铵根离子和二价铁离子水解相互抑制，铵根离子水解程度小；CH3COONH4电离出的铵根离子和醋酸根离子水解相互促进，水解程度大，铵根离子浓度较小；浓度均为0.1mol•L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH4Fe(SO4)2溶液，c(NH)大小顺序：NH4HSO4>NH4Fe(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4，D正确； 答案选D。 9. 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 含有Al3+的溶液中：K+、Na+、HCO、Cl- B. =1.0×10﹣12的溶液：Na+、AlO、NO、S2﹣、SO C. 使甲基橙显黄色的溶液：Fe2+、Cl﹣、Mg2+、SO D. 常温下，由水电离产生c(H+)=10﹣12molL﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO、SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有Al3+的溶液中：K+、Na+、、Cl-，Al3+与两种离子水解相互促进，发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体不能大量共存，A符合题意； B．=1.0×10-12的溶液，H+浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性，碱性溶液中Na+、、、S2﹣、能大量共存，B不符合题意； C．使甲基橙显黄色的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或碱性，碱性溶液中Fe2+、Mg2+不能大量存在，酸性或中性溶液中Fe2+、Cl-、Mg2+、能大量共存，C不符合题意； D．常温下，由水电离产生c(H+)=10-12mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性溶液中不能大量存在，碱性溶液中Na+、Cl﹣、、能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 往密闭容器中充入1 molN2和3 molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA B. 1 L 0.1 mol·L的AlCl3溶液中Al3+数目为0.1NA C. 电解精炼铜时在阳极减少64g，转移电子的个数不等于2NA D. 0.1 mol·L的Na2CO3溶液中，H2CO3、和粒子数之和等于0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气和氢气反应生成氨气，该反应可逆，往密闭容器中充入1 molN2和3 molH2充分反应生成的分子数小于2NA，故A错误； B．AlCl3溶液中Al3+水解，1 L 0.1 mol·L的AlCl3溶液中Al3+数目小于0.1NA，故B错误； C．电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中有铜之外的金属失去电子，阳极减少64g，转移电子的个数不等于2NA，故C正确； D．没有明确溶液体积，不能计算0.1 mol·L的Na2CO3溶液中的H2CO3、和数目，故D错误； 选C。 11. 已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molX和3molY发生反应，时达到平衡状态I。在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件：向容器中加入Z C. 时改变条件后瞬间满足： D. 平衡常数K大小关系： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，恒温恒容的密闭容器中气体的压强始终不变，则容器内压强不变不能表明反应是否达到平衡，选项A错误； B．由图可知，t2时条件改变的瞬间，正反应速率不变，条件改变后，正反应速率增大说明平衡条件改变后逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则改变的条件可能是向容器中加入Z，选项B正确； C．时改变条件后瞬间，正反应速率增大，且后续继续增大，平衡逆向移动，，选项C错误； D．由图可知，若t2时改变的条件为升高温度，条件改变的瞬间，正反应速率应增大，则t2时改变的条件不可能为升高温度，平衡I和平衡Ⅱ的温度相同；温度不变，化学平衡常数不变，则平衡常数K的关系为K(Ⅱ)=K(I)，选项D错误； 答案选B。 12. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变红，后者不变色 NaHCO3水解，而NaHSO3不水解 B 往平衡体系中，加入KCl晶体 溶液颜色不变 加入少量KCl晶体，不会影响该化学平衡 C 取2 mL 0.1 mol/LAgNO3溶液，先后滴加3滴0.1 mol/L NaCl溶液和3滴0.1 mol/L KI溶液，观察沉淀情况 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 大于 D 常温下，用pH计分别测定同浓度的CH3COONH4溶液和NaCl溶液的pH pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHSO3水解程度小于电离程度，溶液显示酸性，向NaHSO3溶液中滴加酚酞试剂，溶液不变色，A错误； B．在平衡体系中，K+和Cl-不参与反应，加入KCl电离出K+和Cl-对平衡无影响，B正确； C．取2 mL 0.1 mol/LAgNO3溶液，滴加3滴0.1 mol/L NaCl溶液，此时硝酸银过量，再加KI会生成黄色沉淀，不能判断二者的溶度积大小，C错误； D．CH3COONH4是弱酸弱碱盐，水解对水电离促进，水电离程度大于NaCl溶液中的水电离程度，D错误； 答案选B。 13. 已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 电离平衡常数 下列推断正确的是 A. 相同的两种弱酸，其物质的量浓度： B. 相同条件下溶液的碱性： C. 向溶液中加入足量，反应的离子方程式： D. 的电离常数表达式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电离平衡常数得到酸的强弱为HX>HY，HX电离程度大于HY，pH相同的HX、HY两种弱酸，电离程度越大，酸的物质的量浓度越小，因此物质的量浓度： HY>HX，A错误； B．根据电离平衡常数得到酸的强弱为HX>>HY>，对应的酸越弱，其水解程度越大，因此相同条件下溶液的碱性：，B错误； C．根据电离平衡常数得到酸的强弱为>HY>，向溶液中加入足量HY，因此得到的反应离子方程式：，C正确； D．是二元弱酸其电离分两步，以第一步为主，电离常数表达式：，D错误； 故选C。 14. 常温下稀释、两种弱酸溶液时(酸性：)，溶液随加水量的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图中点酸的总浓度等于点酸的总浓度 B. 曲线Ⅰ表示溶液稀释过程中的变化 C. 图中两点处的溶液中相等(代表或) D. 相同浓度和的混合液中，各离子浓度大小关系为： 【答案】C 【解析】 【分析】等pH的酸稀释相同倍数时，弱酸的pH变化幅度小，已知酸性：，因此曲线Ⅰ表示HA，曲线Ⅱ表示HB，据此回答。 【详解】A．初始时，两者pH相等，已知酸性：，则初始的物质的量浓度HA＜HB，稀释相同倍数时图中点酸的总浓度＜点酸的总浓度，A错误； B． 据分析，曲线Ⅰ表示HA溶液稀释过程中的变化，B错误； C． 图中两点处的溶液均为相同温度下HA溶液，，相同温度下Ka、Kw均不变，故比值相同，C正确； D．HA的酸性强于HB，则和水解呈碱性，且水解程度A-＜B-，则相同浓度和的混合液中，各离子浓度大小关系为：，D错误； 选C。 15. 常温下，。和在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(表示或)，下列说法正确的是 A. 升高温度，曲线Ⅱ上的点可沿虚线平移至d点 B. 曲线Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的过饱和溶液，有固体析出 C. 向b点溶液加入少量Na2S固体，溶液组成由b沿Ⅰ线向a点方向移动，Ksp(MnS)值会增大 D. 常温下，反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，溶解度增大，离子浓度应增大，但d点离阴、阳子浓度比曲线Ⅱ上的点更小，所以曲线Ⅱ上的点不可能沿虚线平移至d点，故A错误； B．MnS的溶度积常数比FeS的溶度积常数大，所以MnS溶解平衡体系中离子浓度更大，则曲线Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的不饱和溶液，没有MnS固体析出，但e点为FeS的过饱和溶液，有FeS固体析出，故B错误； C．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b沿Ⅰ线向a点方向移动，但温度不变，所以Ksp(MnS)的值不变，故C错误； D．常温下，反应的平衡常数=，故D正确； 答案选D。 16. 时，用溶液滴定溶液，混合溶液的随所加溶液体积的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. B. 点处的溶液中： C. 过程中，的值逐渐减小 D. 点处的溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】用溶液滴定溶液，正好完全反应时消耗醋酸12.5ml生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，当溶液呈中性时消耗醋酸要大于12.5ml，加入醋酸体积是25ml时，此时醋酸的物质的量是NaOH物质的量的2倍。 【详解】A．pH=7时溶液呈中性，消耗的醋酸体积大于12.5ml，故A错误； B．A点时溶液呈碱性c(OH-)>c(H+)，溶液中有电荷守恒，因此，故B错误； C．电离常数K=，得出，过程中c(H+)逐渐增大，K值不变，也逐渐增大，故C错误； D．C点加入醋酸25.0ml，此时加入醋酸的物质的量是NaOH物质的量的2倍，根据物料守恒，故D正确； 答案选D。 二、非选择题：本部分包括4题，共56分。 17. 按要求回答以下问题： Ⅰ.中和滴定法 现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋(化学式为：CH3COOH，是一元弱酸)的总酸量。实验步骤： （1）用_______(填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_______ (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴_______作指示剂。 （3）读取盛装 0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。 （4）滴定。当_______时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的最终读数。重复滴定 3 次。 （5）利用 pH 传感器绘制的滴定曲线如图所示，若在室温下，用0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定 10.00mL同物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中表示滴定醋酸的曲线是_______(填序号)。 实验记录： 滴定次数 1 2 3 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 16.00 16.04 15.96 数据处理与讨论： （6）按上述数据处理，可得 c(市售白醋)=_______mol/L。 （7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是_______(填字母)。 A. 碱式滴定管在滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗 B. 滴定终点读数时采用仰视方法 C. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 D. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 Ⅱ.氧化还原滴定法 用已知浓度的KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液，反应方程式： （8）滴定时盛装KMnO4溶液的滴定管为_______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点的现象为_______。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 容量瓶 （2）酚酞 （3）0.60 （4）滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5）I （6）0.80 （7）AB （8） ①. 酸式滴定管 ②. 滴入最后半滴KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 【解析】 【小问1详解】 食用白醋呈酸性，应用酸式滴定管量取；量取的白醋转移到100mL容量瓶中定容，得到待测液； 【小问2详解】 该滴定法是用强碱滴定弱酸，终点溶液为醋酸钠，显碱性，应用酚酞作指示剂； 【小问3详解】 由图可知此时读数为0.60mL； 【小问4详解】 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色，说明反应达到终点，此时停止滴定，记录刻度； 【小问5详解】 强碱滴定强酸时，终点溶液呈中性，强碱滴定弱酸时，终点溶液呈碱性，结合滴定曲线终点的pH，可知Ⅰ表示滴定醋酸的曲线； 【小问6详解】 由表格数据可知消耗NaOH溶液的平均体积为mL，样品的浓度为c(样品)=，该样品是市售白醋稀释10倍得到，则市售白醋的浓度为0.80 mol/L； 【小问7详解】 A．碱式滴定管在滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗，导致标准NaOH溶液被稀释，消耗体积偏大，待测液浓度偏高； B．滴定终点读数时采用仰视方法，终点读数偏大，则标准液体积偏大，待测浓度偏高。 C．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出，导致待测液损失，消耗标准液体积偏小，待测液浓度偏低； D．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对标准液体积无影响，则对待测液浓度无影响； 答案AB正确； 【小问8详解】 KMnO4溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管盛装，滴定至终点的现象为：滴入最后半滴KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色。 18. 按要求回答问题： （1）尿素是首个由无机物人工合成的有机物。在尿素合成塔中发生的反应可表示为 ；， 已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则_______，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_______(填标号)。 A. B.  C. D. （2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： 。某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2mol NO2和1mol O3发生反应。 ①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______(填标号)。 A.NO2的消耗速率与O2的消耗速率相等     B.混合气体压强不再改变 C.混合气体的平均相对分子质量保持不变    D.N2O5与O2的物质的量浓度相等 ②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。 A.充入氦气   B.升高温度 C.充入2mol NO2  D.充入2mol NO2和1mol O3 ③达到平衡时，O2的浓度为0.5 mol/L，则平衡常数K =_______ （3）将一定量的CO2(g)和H2(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，发生以下反应： 反应①：   反应②：   一定条件下，测得CO2的平衡转化率、CH3OH的选择性和CO的选择性随压强的变化曲线如图所示。 ①图中表示CO2的平衡转化率的曲线是_______(填“m”、“n”或“p”下同)， CH3OH的选择性曲线是_______， CO的选择性曲线是_______。 ②有利于提高提高甲醇选择性的条件是_______。 A.低温高压   B.低温低压    C.高温高压   D.高温低压 【答案】（1） ①. -103.7 ②. C （2） ①. BC ②. D ③. 0.5或1/2 （3） ①. n ②. m ③. p ④. A 【解析】 【小问1详解】 在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g)⇋NH2COONH4(l)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)；已知第一步反应为快速反应，ΔH1=-119.2kJ•mol-1，第二步反应为慢速反应，ΔH2=+15.5kJ•mol-1，根据盖斯定律，第一步反应+第二步反应得2NH3(g)+CO2(g) ⇋CO(NH2)2(s)+H2O(g)   ΔH3=-119.2kJ•mol-1+15.5kJ•mol-1=-103.7kJ•mol-1；第一步为放热反应，第二步为吸热反应，总反应放热；第二步反应为慢速反应，则第一步的活化能较小，第二步的活化能较大，能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是C； 【小问2详解】 ①能够证明该反应已经达到平衡要符合正逆反应速率相等，变量不变的原则； A．NO2的消耗速率与O2的消耗速率相等，二者系数不等，正逆反应速率不等，A错误；     B．反应的方程式系数不等，恒温恒容下压强是变量，混合气体压强不再改变，可以判断达到平衡状态，B正确； C．反应的方程式系数不等，混合物中气体的物质的量是变量，混合气体平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量保持不变，可以说明反应达到平衡状态，C正确；    D．N2O5与O2的物质的量浓度始终相等，则N2O5与O2的物质的量浓度相等不一定是平衡状态，D错误； 故选BC； ②A．欲增加NO2的平衡转化率，充入氦气平衡不移动，NO2的平衡转化率不变，A错误；   B．反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO2的转化率降低，B错误； C．充入2mol NO2 ，NO2的转化率降低，C错误； D．充入2mol NO2和1mol O3相当于增大压强，平衡正向移动，可以提高NO2的平衡转化率，D正确； 故选D； ③ K===0.5； 【小问3详解】 ①反应①为气体分子数减小的反应、②为气体分子数不变的反应，增加压强，反应①正向移动，导致二氧化碳的转化率增大，反应生成更多的甲醇和水，水的量增加，导致反应②逆向移动，使得一氧化碳的选择性下降，结合选择性公式可知，甲醇、一氧化碳选择性和为100%，则图中表示CH3OH的选择性曲线是m、CO的选择性曲线是p、CO2的平衡转化率的曲线是n； ②生成的甲醇的反应为放热的气体分子数减小的反应，则有利于提高甲醇选择性的条件是低温高压，故选A。 19. 铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图： 表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol/L) 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 8.0 沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5 11.1 （1）酸浸铜镉渣时，加快反应速率的措施有_______(写一条)。滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。 （2）操作Ⅲ中先加入适量H2O2，目的是_______； 再加入ZnO调节反应液的pH，pH范围为_______；选择_______(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H2O2已过量。 （3）常用沉淀转化法处理含废水，写出碳酸钙处理的离子方程式_______；若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.2 mol/L，溶液中_______。[已知25℃，，] 【答案】（1） ①. 适当增大H2SO4浓度、适当升高温度、粉碎、搅拌等 ②. Cu （2） ①. 将溶液中的Fe2+转化成Fe3+，再通过调节pH形成沉淀而除去 ②. 3.3≤pH＜7.2 ③. 铁氰化钾 （3） ①. ②. 4.0×10-4 【解析】 【分析】用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质，加入稀硫酸，铜不溶，操作I过滤，滤渣Ⅰ主要成分为Cu，滤液含有Zn2＋、Fe2＋、Cd2＋、H＋、Co2＋；向滤液加入锌，活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3等形成微电池产生合金CoSb除去钴；操作Ⅱ过滤，向除钴后的溶液中加入H2O2溶液氧化Fe2＋为Fe3＋，加入氧化锌调节pH使Fe3＋沉淀后经操作Ⅲ过滤除去，即滤渣Ⅱ主要为Fe(OH)3，电解含有Zn2＋、Co2＋的溶液，可得镉单质。 【小问1详解】 为加快“铜镉渣”“溶浸”速率，可将铜镉渣粉碎成粉末、适当提高温度、适当提高稀硫酸浓度、充分搅拌等；根据分析，滤渣Ⅰ主要成分为Cu；故答案为：适当增大H2SO4浓度、适当升高温度、粉碎、搅拌等；Cu； 【小问2详解】 操作Ⅲ中先加入适量H2O2，双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子；根据表格中的信息可知在3.3≤pH＜ 7.2时，能确保Fe3+沉淀完全，而Cd2+不会沉淀，因此再加入ZnO控制反应液的pH范围为3.3≤pH＜7.2；若加入的双氧水过量，则待电解溶液中没有有亚铁离子残余，检验亚铁离子即可，方法为：取电解液少量于试管中，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若没有产生蓝色沉淀，则证明添加的H2O2已过量。故答案为：将溶液中的Fe2+转化成Fe3+，再通过调节pH形成沉淀而除去；3.3≤pH＜7.2；铁氰化钾； 【小问3详解】 根据溶度积常数大小可知Ksp越小，溶解度越小，沉淀越完全。处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为；除去工业废水中的Cd2+时，若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.2mol·L-1，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，可知溶液中碳酸根浓度是1.4×10-8mol·L-1，再根据Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，可知c(Cd2＋)=4.0×10-4mol·L-1；故答案为：；4.0×10-4mol·L-1。 20. 按要求回答以下问题： （1）醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。 甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10 mol·L-1)； i.实验_______(填序号)，探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响； ii.实验1和3，探究加入NH4+对CH3COONa水解程度的影响； iii.实验1和4，探究温度对CH3COONa水解程度的影响。 序号 温度 V(CH3COONa)/mL V(CH3COONH4)/mL V(H2O)/mL pH 1 25℃ 40.0 0 0 A1 2 25℃ 4.0 0 36.0 A2 3 25℃ 20.0 10.0 a A3 4 40℃ 40.0 0 0 A4 ①加水稀释CH3COONa溶液的过程中，下列表达式的数值变小的是_______。 A.c(OH-)   B.c(H+)·c(OH-)   C.c(H+) D.   ②根据甲同学的实验方案，补充数据：a=_______。 ③实验测得A1>A3，该结果不足以证明加入NH4+促进了CH3COONa的水解。根据_______ (填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入NH4+能促进CH3COONa的水解。 ④已知CH3COONa水解为吸热反应，甲同学预测A1<A4，但实验结果为A1>A4.实验结果与预测不一致的原因是_______。 （2）温室气体CO2转化为甲酸或CO，可实现资源化利用。电还原CO2制甲酸的装置如图所示。 ①HCOOH在_______极产生，其电极反应式为_______。 ②理论上，该装置中每转移1mol电子，生成标准状况下的O2体积为_______L。 【答案】（1） ①. 1和2 ②. AD ③. 0 ④. CH3COOH ⑤. 温度升高，CH3COONa的水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致c（H+）增大，pH减小 （2） ①. 阴 ②. ③. 5.6 【解析】 【分析】探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响时，应该用定多变一的思想，1和2探究的是浓度对水解的影响，1和4只有温度不变，探究的是温度对水解的影响，1和3探究加入铵根对CH3COONa水解程度的影响； 【小问1详解】 探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响，总体积保持不变，减少醋酸钠溶液的加入量，故应该是实验1和2，故答案为：1、2； ①A．加水稀释CH3COONa溶液的过程中，c(OH-)减小，故A正确； B．离子积常数随温度变化，温度不变，离子积常数不变，则c(H+)•c(OH-)=Kw不变，故B错误； C．CH3COONa溶液显示碱性，加水稀释，碱性减弱，c(OH-)减小，c(H+)增大，故C错误； D．加水稀释促进水解平衡正向进行，醋酸分子的物质的量增大，醋酸根离子的物质的量减小，比值减小，故D正确； 故答案为：AD； ②根据甲同学的实验方案，要保证实验1和3中CH3COO-离子浓度均为0.10mol⋅L-1，混合前两溶液中CH3COO-离子浓度均为0.10mol⋅L-1，不能再加水，则a=0，故答案为：0； ③CH3COOH分子浓度增大，说明水解平衡正向移动，从而说明加入能促进CH3COONa的水解，故答案为：CH3COOH； ④温度升高，CH3COONa的水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致c(H+)增大，即水的离子积常数增大的多，水解平衡正向移动的程度较小，导致pH减小，故答案为：温度升高，CH3COONa的水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致c(H+)增大，pH减小； 【小问2详解】 该装置是电解池。二氧化碳被还原生成HCOOH，发生还原反应的极是阴极，HCOOH在阴极上生成，反应的电极反应式为：； 每生成1molO2需要转移4mol电子，每转移1mol电子，生成O2的物质的量为0.25mol，标准状况下的体积为5.6L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023～2024学年第二学期三校联考 高二化学 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题包括16小题，共44分。其中1～10小题，每小题2分，共20分。11～16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A. 明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同 B. 《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”描述的是热能转变为化学能 C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法 D. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 2. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. NaHS的水解反应：HS-+H2OH3O++S2- B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 =Na++HCO D. 用明矾作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 3. 下列描述与盐类水解无关的是 A. 用纯碱溶液清洗油污 B. 1 mol·L-1的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱 C. 铵态氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效 D. 用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 4. 关于如图所示① ②两个装置的叙述正确的是 A. 硫酸浓度变化：①不变，②减小 B. ① 中电解池的电子流动方向：负极→C电极(左边)→溶液→C电极(右边)→阳极 C. 电极反应式：① 中阳极：4OH-4e-=2H2O+O2↑，②中正极：Zn-2e-=Zn2+ D. 离子移动方向：① 中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动 5. 下列变化与勒夏特列原理无关的是 A. 红棕色的NO2体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅 B. 将0.01mol/LFeCl3溶液加热，溶液的颜色加深 C. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 D. 加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 6. 利用低温技术可处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l) ΔH=Q kJ/mol(Q<0)。下列有关说法正确的是 A. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率减小 C. 单位时间内生成NH3和H2O的物质的量之比为2∶3时，反应达到平衡 D. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 7. 金属钯的一种离子[PdCl4]2-可催化合成H2O2，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A. [PdCl2O2]2-是反应中间体 B. 催化合成H2O2总反应为 C. 过程中所发生的反应均为氧化还原反应 D. 过程中存在反应：Pd+O2+2Cl-＝[PdCl2O2]2- 8. 下列说法正确的是 A. pH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH=3 B. 室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H+)相同 C. 25℃，pH=11的氨水与pH=3的H2SO4溶液等体积混合，混合后溶液pH=7 D. 浓度均为0.1mol•L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH4Fe(SO4)2溶液，c(NH)大小顺序：NH4HSO4>NH4Fe(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4 9. 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 含有Al3+的溶液中：K+、Na+、HCO、Cl- B. =1.0×10﹣12的溶液：Na+、AlO、NO、S2﹣、SO C. 使甲基橙显黄色的溶液：Fe2+、Cl﹣、Mg2+、SO D. 常温下，由水电离产生c(H+)=10﹣12molL﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO、SO 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 往密闭容器中充入1 molN2和3 molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA B. 1 L 0.1 mol·L的AlCl3溶液中Al3+数目为0.1NA C. 电解精炼铜时在阳极减少64g，转移电子的个数不等于2NA D. 0.1 mol·L的Na2CO3溶液中，H2CO3、和粒子数之和等于0.1NA 11. 已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molX和3molY发生反应，时达到平衡状态I。在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件：向容器中加入Z C. 时改变条件后瞬间满足： D. 平衡常数K大小关系： 12. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变红，后者不变色 NaHCO3水解，而NaHSO3不水解 B 往平衡体系中，加入KCl晶体 溶液颜色不变 加入少量KCl晶体，不会影响该化学平衡 C 取2 mL 0.1 mol/LAgNO3溶液，先后滴加3滴0.1 mol/L NaCl溶液和3滴0.1 mol/L KI溶液，观察沉淀情况 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 大于 D 常温下，用pH计分别测定同浓度的CH3COONH4溶液和NaCl溶液的pH pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D 13. 已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 电离平衡常数 下列推断正确的是 A. 相同的两种弱酸，其物质的量浓度： B. 相同条件下溶液的碱性： C. 向溶液中加入足量，反应的离子方程式： D. 的电离常数表达式： 14. 常温下稀释、两种弱酸溶液时(酸性：)，溶液随加水量的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图中点酸的总浓度等于点酸的总浓度 B. 曲线Ⅰ表示溶液稀释过程中的变化 C. 图中两点处的溶液中相等(代表或) D. 相同浓度和的混合液中，各离子浓度大小关系为： 15. 常温下，。和在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(表示或)，下列说法正确的是 A. 升高温度，曲线Ⅱ上的点可沿虚线平移至d点 B. 曲线Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的过饱和溶液，有固体析出 C. 向b点溶液加入少量Na2S固体，溶液组成由b沿Ⅰ线向a点方向移动，Ksp(MnS)值会增大 D. 常温下，反应的平衡常数 16. 时，用溶液滴定溶液，混合溶液的随所加溶液体积的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. B. 点处的溶液中： C. 过程中，的值逐渐减小 D. 点处的溶液中： 二、非选择题：本部分包括4题，共56分。 17. 按要求回答以下问题： Ⅰ.中和滴定法 现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋(化学式为：CH3COOH，是一元弱酸)的总酸量。实验步骤： （1）用_______(填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_______ (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴_______作指示剂。 （3）读取盛装 0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。 （4）滴定。当_______时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的最终读数。重复滴定 3 次。 （5）利用 pH 传感器绘制的滴定曲线如图所示，若在室温下，用0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定 10.00mL同物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中表示滴定醋酸的曲线是_______(填序号)。 实验记录： 滴定次数 1 2 3 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 16.00 16.04 15.96 数据处理与讨论： （6）按上述数据处理，可得 c(市售白醋)=_______mol/L。 （7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是_______(填字母)。 A. 碱式滴定管在滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗 B. 滴定终点读数时采用仰视方法 C. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 D. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 Ⅱ.氧化还原滴定法 用已知浓度的KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液，反应方程式： （8）滴定时盛装KMnO4溶液的滴定管为_______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点的现象为_______。 18. 按要求回答问题： （1）尿素是首个由无机物人工合成的有机物。在尿素合成塔中发生的反应可表示为 ；， 已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则_______，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_______(填标号)。 A. B.  C. D. （2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： 。某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2mol NO2和1mol O3发生反应。 ①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______(填标号)。 A.NO2的消耗速率与O2的消耗速率相等     B.混合气体压强不再改变 C.混合气体的平均相对分子质量保持不变    D.N2O5与O2的物质的量浓度相等 ②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。 A.充入氦气   B.升高温度 C.充入2mol NO2  D.充入2mol NO2和1mol O3 ③达到平衡时，O2的浓度为0.5 mol/L，则平衡常数K =_______ （3）将一定量的CO2(g)和H2(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，发生以下反应： 反应①：   反应②：   一定条件下，测得CO2的平衡转化率、CH3OH的选择性和CO的选择性随压强的变化曲线如图所示。 ①图中表示CO2的平衡转化率的曲线是_______(填“m”、“n”或“p”下同)， CH3OH的选择性曲线是_______， CO的选择性曲线是_______。 ②有利于提高提高甲醇选择性的条件是_______。 A.低温高压   B.低温低压    C.高温高压   D.高温低压 19. 铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图： 表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol/L) 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 8.0 沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5 11.1 （1）酸浸铜镉渣时，加快反应速率的措施有_______(写一条)。滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。 （2）操作Ⅲ中先加入适量H2O2，目的是_______； 再加入ZnO调节反应液的pH，pH范围为_______；选择_______(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H2O2已过量。 （3）常用沉淀转化法处理含废水，写出碳酸钙处理的离子方程式_______；若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.2 mol/L，溶液中_______。[已知25℃，，] 20. 按要求回答以下问题： （1）醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。 甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10 mol·L-1)； i.实验_______(填序号)，探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响； ii.实验1和3，探究加入NH4+对CH3COONa水解程度的影响； iii.实验1和4，探究温度对CH3COONa水解程度的影响。 序号 温度 V(CH3COONa)/mL V(CH3COONH4)/mL V(H2O)/mL pH 1 25℃ 40.0 0 0 A1 2 25℃ 4.0 0 36.0 A2 3 25℃ 20.0 10.0 a A3 4 40℃ 40.0 0 0 A4 ①加水稀释CH3COONa溶液的过程中，下列表达式的数值变小的是_______。 A.c(OH-)   B.c(H+)·c(OH-)   C.c(H+) D.   ②根据甲同学的实验方案，补充数据：a=_______。 ③实验测得A1>A3，该结果不足以证明加入NH4+促进了CH3COONa的水解。根据_______ (填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入NH4+能促进CH3COONa的水解。 ④已知CH3COONa水解为吸热反应，甲同学预测A1<A4，但实验结果为A1>A4.实验结果与预测不一致的原因是_______。 （2）温室气体CO2转化为甲酸或CO，可实现资源化利用。电还原CO2制甲酸的装置如图所示。 ①HCOOH在_______极产生，其电极反应式为_______。 ②理论上，该装置中每转移1mol电子，生成标准状况下的O2体积为_______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $