2024年中考化学复习考前专项训练---计算题

2024年中考化学复习考前专项训练---计算题 计算题 1．农业生产中常用15%~20%的NaCl溶液来选种。 （1）要配制300kg16%的NaCl溶液，计算需要NaCl的质量。 （2）选种液使用一段时间后，溶液质量会减少，浓度会变化。农技员量取90g使用后的选种液，加入稍过量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，得干燥沉淀28.7g。通过计算，说明该选种液是否仍然符合选种要求。 2．向一定量的铜锌合金中逐渐加入稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。 （1）生成氢气的质量为　 　g。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 3．自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。 （1）由铜可以制得胆矾()，用胆矾配制质量分数为16%的溶液，用托盘天平称取胆矾的质量为　 　g。 （2）样品受热脱水及分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，存在的最高温度为　 　℃；1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为　 　。 （3）工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：，取10t含64%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？(写出计算过程) 4．“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸。小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品，在实验室用pH试纸和配制好的10%氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录如下表。 加入溶液的质量/g 1 8 10 反应后溶液的pH 1 7 9 请计算： （1）加入10%氢氧化钠溶液　 　g恰好与20g样品中的盐酸完全反应。 （2）“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数。 5．用草木灰（主要成分为K2CO3）施肥是我国传统耕作方式。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，进行如下实验。 第一步 第二步 第三步 实验过程 取50克样品加足量蒸馏水，搅拌静置后，过滤，再将滤液转移到烧杯中 在烧杯中加足量CaCl2溶液充分反应（杂质不参与反应），得到沉淀 将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体 请计算样品中碳酸钾的质量分数（结果精确到0.1%）。 6．某同学为了测定石灰石中CaCO3的含量（假设石灰石中除CaCO3含钙元素外，杂质不含钙元素、且不溶于水、不与酸反应），进行如下实验：称取20g石灰石样品放入烧杯中，将80g稀盐酸分成4等份，分4次加入烧杯中，充分反应后称量。所得数据如下： 次数 1 2 3 4 每次加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 充分反应后烧杯中物质的质量/g 37.8 55.6 74.5 94.5 （1）充分反应后共生成CO2的质量为　 　g。 （2）求样品中CaCO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 7．某化学研究小组为了探究某NaCl和CaCl2固体混合物中CaCl2的质量，进行了下图所示实验： 请计算： （1）该固体混合物中CaCl2的质量； （2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。 8．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入，充分反应后(杂质不溶于水，也不与酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 8 4 2 2 请计算： （1）样品中碳酸钙的质量为　 　g （2）第4次加入稀盐酸后所得溶波中CaCl2的质量分数。(写出计算过程，最终结果保留0. 1%)。 9．我国CO2排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。利用反应：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2 能将碳元素转化至可再生能源CH3OH，若转化66 t CO2，可获得CH3OH的质量是多少？ 10．硅酸钠的水溶液俗名“水玻璃”，建筑工业常常用作粘合剂。八中化学小组在实验室模拟制取水玻璃。查阅资料可知，可由反应：制得。 小组的同学将60 g粗硅(杂质不溶于水也不参与反应)放入烧杯，加入适量的氢氧化钠溶液。恰好完全反应时，测得烧杯内有400 g 30.5%的水玻璃。 请结合化学方程式进行计算，且结果精确至0.1%： （1）硅酸钠中质量分数最大的元素是　 　； （2）粗硅中硅的质量分数　 　； （3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 11．某化学小组要定量分析某稀盐酸的组成。用一块废弃大理石与之反应，实验测得烧杯中的物质总质量随加入稀盐酸质量的变化情况如图所示(不考虑盐酸的挥发)。 请分析并完成下列问题： （1）当加入稀盐酸质量是　 　g时，二者恰好完全反应。 （2）产生CO2的总质量为　 　。(以上只填写答案) （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 12．“84消毒液”是生活中常用的一种消毒剂，其有效成分是次氯酸钠（NaClO）。请计算： （1）次氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比　 　。 （2）　 　g次氯酸钠中含有71g氯元素。 13．小华同学用图1装置制取氧气，实验过程中称量反应前后固体的质量，相关数据如图2所示。实验结束后，欲测定反应后混合物中二氧化锰的质量分数，并回收利用二氧化锰。请计算： （1）实验中共制得氧气的质量为　 　g。 （2）反应后固体混合物中二氧化锰的质量分数。 14．高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。工业上火法炼镍（Ni）的原理是： 。若制得59kgNi，计算参加反应的NiO的质量（写出计算过程及结果）。 15．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40克的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100克，烧杯内剩余固体27克。 请完成下列计算： （1）40克铜锌合金中锌的质量是　 　克。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）用98%的浓硫酸配置100克上述溶质质量分数的稀硫酸，需要加水多少克？ 16．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑②鱼骨中其它成分与食醋反应可忽略不计。根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。 17．根据已学的空气成分知识，空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，且已知氧气的密度为1.429g/L，空气的密度为1.293g/L。 （1）求1L空气中氧气的质量是多少？ （2）求1L空气中氧气质量占空气质量的百分比是多少？ 18．某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2示。【提示：A中固体减少的质量为氧化铁中氧元素的质量】 请计算： （1）写出仪器E的名称　 　； （2）写出硬质玻璃管内的实验现象　 　； （3）装置C的作用是　 　； （4）该样品中含有氧化铁的质量为　 　g； （5）若澄清石灰水足量，反应完全，装置B增重质量为多少？（写出具体计算步骤） 19．为测定某氢氧化钠样品中硫酸钠的含量，室温下，实验小组的同学取氢氧化钠样品置于烧杯中，加足量水将其溶解，再逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，反应生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。试回答： （1）图中A点溶液显　 　性(填“酸”“碱”“中”之一)。 （2）根据化学方程式，计算氢氧化钠样品中硫酸钠的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 20．若实验室制取44g二氧化碳，则需要含杂质20%的石灰石多少克？ 21．科学兴趣小组的同学们对鸡蛋壳的成分开展了有关探究。同学们的实验过程如下：①将一定量的鸡蛋壳放入容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③……；④得出结论：鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐（如：碳酸钙）。 （1）请补全第③步的实验内容与现象________。 【实验步骤】小朋称取鸡蛋壳样品，加入足量的稀盐酸，按如图装置实验，记录数据如下： 时间（min） 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量（g） 261.0 260.0 259.3 259.0 258.8 258.8 258.8 【数据分析】 （2）产生二氧化碳的质量是________。 【实验结论】 （3）该鸡蛋壳中样品中含有碳酸钙，求样品中含有碳酸钙质量分数是多少？ 【实验反思】 （4）经查实，上述方法所测得鸡蛋壳中碳酸钙含量偏大（若实验操作规范），导致偏大的原因可能是 。 A. 有水蒸气逸出 B. 盐酸浓度太大 C. 锥形瓶内残留二氧化碳 22．某同学称取2.4g镁条进行燃烧实验，请计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。（写出计算过程） 23．黄铜是铜锌合金，取20g样品与硫酸反应，固体质量和加入硫酸的质量变化如下图，请计算： （1）样品中锌的质量　 　g。 （2）求硫酸溶液中溶质质量分数。(写出计算过程，结果保留到小数点后第一位) 24．白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验： 试问： （1）将白铜研碎的目的是　 　。 （2）白铜样品中镍的质量分数为　 　%，生成H2的质量　 　g。 （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 25．实验小组探究发现，FeCl3对H2O2分解也有催化作用。实验小组设计实验，证明了反应前后FeCl3的质量和化学性质不变，实验部分流程见图。 求：③中X的数值(实验过程中的损耗忽略不计) 26．某校兴趣小组取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热。剩余固体质量与时间的变化如下表所示： 时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 T6 剩余固体质量/g 26.5 26.5 24.1 21.7 m 16.9 16.9 （1）从反应开始到t6时，产生氧气的总质量是　 　g。 （2）其中m=　 　。 （3）求混合物中氯酸钾的质量（写出计算过程）。 （4）请在下图中画出产生O2的曲线。 27．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。 求：（1）生成CO2的质量。 （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 （3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。 A该纯碱样品中NaCl的质量分数 B反应所用稀盐酸的溶质质量分数 C反应后所得溶液中NaCl的质量分数 D反应生成水的质量 28．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为　 　（填写离子符号）。 （2）A点时生成CO2的质量为：　 　。 （3）样品中NaCl的质量为：　 　。 （4）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数　 　（计算结果精确至0.1%）。 29．化学小组为测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，向等质量的两份氯化钡溶液中分别加入一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，有关实验数据见下表。请计算： 氯化钡溶液质量/g 50 50 硫酸铜溶液质量/g 20 50 过滤后滤液质量/g 67.67 95.34 （1）50g氯化钡溶液完全反应生成沉淀的质量是　 　g； （2）该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 30．卤水豆腐是是客家美食之一，卤水是一种凝固剂，其主要成分为氯化镁（MgCl2）。制作卤水豆腐的工艺如下图所示。 （1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是　 　 （2）向卤水中滴加NaOH溶液，得到58g Mg(OH)2，则需要含MgCl2质量分数为5%的卤水质量是多少？（写出计算过程） （3）图1中“晃动分离”操作相当于实验室的　 　（写操作名称）。豆腐水分越多，豆腐品质越高（一般用含水量、得率、保水量表示，见图2），当卤水添加量为　 　时，品质最佳。 （4）过量食用豆腐易引起碘缺乏从而导致　 　. 学科网（北京）股份有限公司 $$