1.4 常见的碱 同步练习（2）-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

浙江省科学九上 1.4常见的碱 同步练习 氢氧化钠和氢氧化钙的区分 证明CO2和NaOH是否发生了化学反应 探究NaOH的变质 碱石灰、生石灰等变质 氢氧化钠和氢氧化钙的区分 1.对于氢氧化钠和氢氧化钙性质叙述错误的是（　　） ①都是白色固体；②都易溶于水放出大量的热；③溶液都能使酚酞试液变红；④都能与酸发生中和反应；⑤溶液通入二氧化碳都变浑浊；⑥与Na2CO3反应都变浑浊. A. ② B. ⑤⑥ C. ①② D. ②⑤⑥ 2.小红为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计 了如下图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是（ ） 3．氢氧化钠和氢氧化钙是两种重要的碱，它们既有共性，也有个性。 （1）它们都能与二氧化碳发生反应，写出其中能大量吸收二氧化碳的化学方程式______________。 （2）它们都能与酸发生中和反应，但能改良酸性土壤的是_____________（填化学式）。 （3）两者溶于水显著放热的是___________（填俗称），微溶于水的是___________（填俗称）。 （4）氢氧化钙转化为氢氧化钠的化学方程式是___________________________________。 4.小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解,特邀你协助完成下列活动与探究。 (1)如图Ⅰ所示,在白色点滴板上进行实验。 请将实验现象填入下表。 溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 滴加紫色石蕊试液 滴加无色酚酞试液 (2)回忆检验二氧化碳气体时所发生的反应,写出该反应的化学方程式:　 。  (3)二氧化硫与氢氧化钠的反应与(2)中的反应类似,写出这一反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。  (4)如图Ⅱ所示,在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞试液,溶液显　　　　色,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变成　　　　色为止。发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)根据上面的实验和讨论,试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质: ①　 　　　;②　 。  (6)拓展:NaOH、Ca(OH)2还能与某些盐发生反应,写出一个反应的化学方程式:　　　　　　　　。  5.为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行实验后，将四支试管内的物质在G 中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是________，可能含有的溶质是________。 6.为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。 (1)固液混合物中沉淀的化学式是_____。 (2)将溶液B、C、D以及固液混合物E充分混合得到无色溶液F，其中一定含有的溶质是___；可能含有的溶质是____；为了判断可能存在的物质，以下可以选用的是____。 A CuO　　 B Na2CO3　　 C Cu　　 D pH试纸 证明CO2和NaOH是否发生了化学反应 1.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)( ) A.  B.  C.  D.  2.二氧化碳气体通往氢氧化钠溶液中，看不到明显现象，两者是否反应了呢？为证实这一疑问，某化学探究小组的同学，设计用下列装置进行实验。你认为达不到目的是（ ） 3.为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度-定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示(实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5)。下列说法不正确的是（　　） A．二氧化碳与氢氧化钠反应放热 B．图1中，BC段发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 C．图1中，pH=12时对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaHCO3 D．对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化” 4.小金通过图示装置验证能与发生化学反应.推注射器活塞向充满的集气瓶中注入过量的溶液，振荡集气瓶后打开止水夹. （1）打开止水夹后观察到的现象是________. （2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除外，还存在的溶质有________. 5.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图实验装置进行实验。 （1）药品滴加顺序往往会影响实验结果，该实验加入试剂的正确顺序应该是       。 A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 （2）实验过程中气球的变化情况是________。 6.某兴趣小组为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液之间的反应，设计了如图实验方案。 ①按图连接装置； ②检查装置的气密性； ③在A中加入适量的石灰石和稀盐酸，B中加入一定量饱和碳酸氢钠溶液（吸收挥发的氯化氢气体），塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3； ④待C装置中烧瓶a收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先装有浓氢氧化钠溶液的胶头滴管，观察实验现象。 请回答下列问题： （1）C装置中c仪器的名称是________。 （2）烧瓶a中出现的实验现象是________。 （3）已知二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物之一是碳酸钠（Na2CO3），为验证该产物，可采取的操作有________（写出一种方法即可）。 7.某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格。 【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象 【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理 （用化学方程式表示）【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应 【实验探究】 （1）小华设计了如图所示的A、B两个实验。 实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中 （2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低。小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是 ，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是。 （3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 向B实验后的溶液中加入 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应 【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。 【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是 ； 。 8.某科学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。 (1)实验一：将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，反应化学方程式为 。其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，其理由是 ，得到了小组其他同学的认同。 (2)实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将注射器2中的氯化钡溶液注入瓶中，观察到 ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 (3)实验结束后，兴趣小组的同学又提出了新问题：实验二软塑料瓶内溶液中溶质是什么？ 【查阅资料】a.氯化钡溶液呈中性；b.碳酸钡不溶于水。 【设计实验】小组同学继续进行实验，请你补充完整。 实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式 ①将软塑料瓶中的物质过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液 溶液不变色 软塑料瓶内溶液中的溶质是 步骤②反应的化学方程式为 ②向步骤①的试管中滴加稀硫酸 产生白色沉淀 【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑的是 。 9.某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究。 【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？ 【查阅资料】 ①15℃、101kPa时，二氧化碳的溶解度如下； 溶剂 水 酒精 溶解度 1.0 0.5 ②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶。 ③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积。 【实验设计】在15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。 【分析与表达】 (1)如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是____________________________，那么氢氧化钠应_________保存。 (2)实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是__________________。 (3)实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是______________________________。 (4)实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是___________。 A.先慢后快 B.先快后慢 C.先慢后快，再变慢 实验乙中，还可能观察到的现象是________________________________________。 (5)实验乙中，120mL酒精____________(填“能”或“不能”)换成水，原因是_________。 (6)由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有____________________________________________________。（写一条） 10.将CO2通入到NaOH溶液中，观察不到明显的实验现象。小乐为了证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应，进行了下列两组实验： 【实验一】小乐分别取CO2与NaOH反应后的溶液少许于2支试管中，按如下方案进行： 方案 实验操作 实验现象 实验结论 1 滴加适量___ 溶液 有白色沉淀生成 CO2与NaOH溶液 发生了化学反应 2 滴加足量的稀盐酸 ______ 【实验二】用如图甲所示装置将反应产生的CO2持续通入NaOH溶液中，用pH传感器测定反应过程中溶液的pH变化，结果如图乙所示。（Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5） （1）图甲所示实验中，用Na2CO3和稀H2SO4反应来制取CO2，而不用大理石和盐酸反应来制取，理由是__________________。 （2）根据图乙所示曲线，写出AB段发生的化学反应,__________________。 探究NaOH的变质 1.实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小嘉想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化。对于上述两种方案，你认为（　　） A．两种方案都行 B．方案①行，方案②不行 C．两种方案都不行 D．方案①不行，方案②行 2.下列对于氢氧化钠溶液样品是否变质进行的相关实验中，实验现象及结论均合理的是（　　） A．取少量样品，加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质 B．若样品部分变质，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生 C．取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质 D．取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质 3.下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分),其中合理的是(    ) 序号 实验目的 实验方案 A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤,向滤液中滴加酚酞试液 C 测定纯度 取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体 D 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤 4.小张同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，设计了以下4种实验方案：①滴加无色酚酞，若变红，说明溶液没有变质；②加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加适量CuSO4溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质；④通入二氧化碳气体，有沉淀产生；其中正确的是（    ） A.只有①    B.只有②   C.只有①和③④   D.①②③ 5.实验室有一瓶敞口久置的烧碱药品,取20g此样品加水溶解配制成120g溶液,加入氯化钙溶液至恰好完全反应,实验过程如下(不考虑氯化钙与氢氧化钠反应),下列说法正确的是（ ） A. 滤液中溶质只有氯化钠 B. 加入氯化钙溶液的质量为111g C.用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏大 D. 样品中氢氧化钠的质量小于9.4g 6.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少 量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2 溶液呈中性） （1）由甲图实验现象可以得出溶液呈________性。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为________。 （3）图乙中，滴加足量的 BaCl2 溶液的目的是________。 7.某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究： 探究一：氢氧化钠固体是否变质：兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶 解，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题：根据以上实验现象可判断该样品变质。 （1） 氢氧化钠在空气中变质的 原因：　 　(用化学方程式表示)。 （2）探究二：氢氧化钠固体变质程度 【查阅资料】： ①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳 ②标准状况下，二氧化碳的密度ρ＝1.977g/L ③碳酸钠溶液与氢化钙溶液能发生反应：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 【设计实验】：甲、乙两兴趣小组同学分别称取 2g 氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。(注：不考虑稀盐酸中HCl 气体的挥发) 【交流讨论】 乙小组同学认为方案一的C 装置气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水； 甲小组同学认为方案二的装置中存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因：　 　(写一点)。 （3）【拓展探究】：经过交流讨论，甲、乙两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数： 如果沉淀N 没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 8.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性） （1）.小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由      。 （2）.分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为      。 （3）.进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 9.某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？[来@源:%*中教^网~] 【猜想与假设】 猜想Ⅰ：全部是NaOH；p.c@om]猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；[中国^教&育猜想Ⅲ： 。 【实验与探究】 （1）实验如下： 实验操作步骤 实验现象 结论及解释 步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 实验过程中始终没有气泡产生。 则证明猜想 成立。 步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。 实验过程中产生 。 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。 小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈 性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。 (3) 实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同） ；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为 。 10.为测定某敞口放置的氢氧化钠的变质情况，某同学实验并记录如下： （1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是　 　； （2）B烧杯中发生反应的化学方程式为　 　； （3）根据已知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量（x）的比例式为　 　； （4）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为　 　； （5）D烧杯溶液溶质的化学式为　 　； （6）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为　 　。 11.已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如图实验探究： 回答下列问题： （1）上述实验操作④的名称是：_________。 （2）根据上述实验，可以确定该固体_______变质（填“已”或“未”）。 （3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是__________。 （4）若测得E的pH=7，则A的成分_______（写化学式，下同），若测得E的pH＞7，则A的成分___________。 ★（5）若只考虑吸收空气中二氧化碳而变质，经测定该固体样品中碳元素的质量分数为6%。则已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为______%（保留整数）。 碱石灰、生石灰等变质 实验步骤 实验现象 ①将固体研磨成粉末状，加水搅拌 固体没有全部溶解 ②取上层清液，滴加酚酞试液 溶液呈红色 ③取不溶物，滴加稀盐酸 有气泡产生 1.从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验，由此所得出的结论中正确的是（　　） A．一定含有CaCO3和Ca(OH)2 B．一定含有Ca(OH)2，可能含有CaCO3 C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D．一定含有CaCO3，可能含有Ca(OH)2 2.某同学针对氧化钙设计了如下实验方案： （1）A中发生反应的化学方程式为_________； （2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可选择下列________(填序号)进行实验。 ①稀盐酸       ②酚酞溶液      ③二氧化碳     ④氯化钠溶液 （2） 操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是________。 3.某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。 【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。 ②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。 ③BaCl2溶液显中性。 【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和    。 【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究： 【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是     （用化学方程式表示）。 【解释与结论】通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是    ；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有    。 4.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究： （1）【猜想】 猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH； 猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。 则CaO与水反应的反应方程式为 。 （2）【实验】如下图所示： （3）【判断】 a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ （填：成立、不成立） b．操作④发生化学反应的方程式为 ；由操作 ⑤⑥的现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ （填：成立、不成立）。 c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。 （4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻棒的作用是 。 5.实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭保存的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。kb1.co m 假设1：只含KOH; 假设2：含KOH和K2CO3; 假设3：只含K2CO3。 (1)成分中可能含有K2CO3的原因是(用化学方程式回答)________________________。 (2)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______________，说明假设2或假设3成立。 (3)进一步探究的过程如下： ①“操作1”的名称是______________； ②“固体A”的化学式是______________； ③加入足量CaCl2溶液的作用是__________________________________。 (4)变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是________________(写出一条)。 参考答案 氢氧化钠和氢氧化钙的区分 1.对于氢氧化钠和氢氧化钙性质叙述错误的是（　D　） ①都是白色固体；②都易溶于水放出大量的热；③溶液都能使酚酞试液变红；④都能与酸发生中和反应；⑤溶液通入二氧化碳都变浑浊；⑥与Na2CO3反应都变浑浊. A. ② B. ⑤⑥ C. ①② D. ②⑤⑥ 2.小红为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计 了如下图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是（D ） 3．氢氧化钠和氢氧化钙是两种重要的碱，它们既有共性，也有个性。 （1）它们都能与二氧化碳发生反应，写出其中能大量吸收二氧化碳的化学方程式______________。 （2）它们都能与酸发生中和反应，但能改良酸性土壤的是_____________（填化学式）。 （3）两者溶于水显著放热的是___________（填俗称），微溶于水的是___________（填俗称）。 （4）氢氧化钙转化为氢氧化钠的化学方程式是___________________________________。 【考点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质；书写化学方程式 【答案】见解析 【解析】 （1） 氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶与水，可以配成很浓的溶液，能大量吸收二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （2）氢氧化钠、氢氧化钙均属于碱，均能与酸发生中和反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2。 （3）氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使溶液的温度升高，氢氧化钠的俗称有火碱、烧碱、苛性钠等；氢氧化钙微溶于水，它的俗称是熟石灰或消石灰。 （4）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 4.小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解,特邀你协助完成下列活动与探究。 (1)如图1Ⅰ所示,在白色点滴板上进行实验。 图1 请将实验现象填入下表。 溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 滴加紫色石蕊试液 滴加无色酚酞试液 (2)回忆检验二氧化碳气体时所发生的反应,写出该反应的化学方程式:　 。  (3)二氧化硫与氢氧化钠的反应与(2)中的反应类似,写出这一反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。  (4)如图Ⅱ所示,在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞试液,溶液显　　　　色,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变成　　　　色为止。发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)根据上面的实验和讨论,试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质: ①　 　　　;②　 。  (6)拓展:NaOH、Ca(OH)2还能与某些盐发生反应,写出一个反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (1)溶液变蓝　溶液变蓝　溶液变红　溶液变红 (2)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O (3)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O (4)红　无　NaOH+HClNaCl+H2O (5)都能使指示剂变色　都能和某些非金属氧化物反应 (6)2NaOH+CuCl22NaCl+Cu(OH)2↓(合理即可) 5.为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行实验后，将四支试管内的物质在G 中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是________，可能含有的溶质是________。 【答案】 NaCl、CaCl2、KCl；HCl 6.为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。 (1)固液混合物中沉淀的化学式是_____。 (2)将溶液B、C、D以及固液混合物E充分混合得到无色溶液F，其中一定含有的溶质是___；可能含有的溶质是____；为了判断可能存在的物质，以下可以选用的是____。 A CuO　　 B Na2CO3　　 C Cu　　 D pH试纸 CaCO3　　 NaCl、CaCl2、KCl　　 HCl　　 ABD　　 证明CO2和NaOH是否发生了化学反应 1.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)( A ) A.  B.  C.  D.  2.二氧化碳气体通往氢氧化钠溶液中，看不到明显现象，两者是否反应了呢？为证实这一疑问，某化学探究小组的同学，设计用下列装置进行实验。你认为达不到目的是（ A ） 3.为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度-定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示(实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5)。下列说法不正确的是（　C　） A．二氧化碳与氢氧化钠反应放热 B．图1中，BC段发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 C．图1中，pH=12时对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaHCO3 D．对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化” 4.小金通过图示装置验证能与发生化学反应.推注射器活塞向充满的集气瓶中注入过量的溶液，振荡集气瓶后打开止水夹. （1）打开止水夹后观察到的现象是________. （2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除外，还存在的溶质有________. 【答案】 5.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图实验装置进行实验。 （1）药品滴加顺序往往会影响实验结果，该实验加入试剂的正确顺序应该是       。 A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 （2）实验过程中气球的变化情况是________。 【答案】（1）B （2）先膨胀，后恢复原状 6.某兴趣小组为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液之间的反应，设计了如图实验方案。 ①按图连接装置； ②检查装置的气密性； ③在A中加入适量的石灰石和稀盐酸，B中加入一定量饱和碳酸氢钠溶液（吸收挥发的氯化氢气体），塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3； ④待C装置中烧瓶a收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先装有浓氢氧化钠溶液的胶头滴管，观察实验现象。 请回答下列问题： （1）C装置中c仪器的名称是________。 （2）烧瓶a中出现的实验现象是________。 （3）已知二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物之一是碳酸钠（Na2CO3），为验证该产物，可采取的操作有________（写出一种方法即可）。 【答案】 （1）铁架台（2）出现喷泉现象（3）取少量a中反应后的溶液，滴加少量氯化钙（或氯化钡）溶液 7.某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格。 【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象 【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理 （用化学方程式表示）【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应 【实验探究】 （1）小华设计了如图所示的A、B两个实验。 实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中 （2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低。小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是 ，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是。 （3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 向B实验后的溶液中加入 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应 【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。 【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是 ； 。 【学生板演】CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； 【实验探究】（1）气球膨胀变大（合理说法均可）； （2）二氧化碳能与水反应，也能使容器内压强降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比； （3） 实验步骤  实验现象  实验结论  向B实验后的溶液中加入 稀盐酸（或氯化钙溶液等）   有气泡产生（或有白色沉淀生成等）  验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应 【反思拓展】可以通过检验反应物减少证明反应发生；可以通过检验生成物证明反应发生． 8.某科学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。 (1)实验一：将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，反应化学方程式为 。其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，其理由是 ，得到了小组其他同学的认同。 (2)实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将注射器2中的氯化钡溶液注入瓶中，观察到 ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 (3)实验结束后，兴趣小组的同学又提出了新问题：实验二软塑料瓶内溶液中溶质是什么？ 【查阅资料】a.氯化钡溶液呈中性；b.碳酸钡不溶于水。 【设计实验】小组同学继续进行实验，请你补充完整。 实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式 ①将软塑料瓶中的物质过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液 溶液不变色 软塑料瓶内溶液中的溶质是 步骤②反应的化学方程式为 ②向步骤①的试管中滴加稀硫酸 产生白色沉淀 【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑的是 。 （1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，二氧化碳能溶于水且与水反应也会出现相同的现象； （2）白色沉淀生成； （3） 实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式 氯化钠、氯化钡 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 9.某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究。 【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？ 【查阅资料】 ①15℃、101kPa时，二氧化碳的溶解度如下； 溶剂 水 酒精 溶解度 1.0 0.5 ②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶。 ③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积。 【实验设计】在15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。 【分析与表达】 (1)如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是____________________________，那么氢氧化钠应_________保存。 (2)实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是__________________。 (3)实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是______________________________。 (4)实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是___________。 A.先慢后快 B.先快后慢 C.先慢后快，再变慢 实验乙中，还可能观察到的现象是________________________________________。 (5)实验乙中，120mL酒精____________(填“能”或“不能”)换成水，原因是_________。 (6)由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有____________________________________________________。（写一条） （1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，密封； （2）用手紧握左边试管，若U型管中出现液面左低右高的现象，一段时间液面高度差不变，则说明装置气密性良好 （2） 右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧； （4）B，在锥形瓶中观察到白色浑浊现象； （5）不能，二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度碳酸钠在酒精中微溶，现象明显； （6）水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性． 10.将CO2通入到NaOH溶液中，观察不到明显的实验现象。小乐为了证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应，进行了下列两组实验： 【实验一】小乐分别取CO2与NaOH反应后的溶液少许于2支试管中，按如下方案进行： 方案 实验操作 实验现象 实验结论 1 滴加适量___ 溶液 有白色沉淀生成 CO2与NaOH溶液 发生了化学反应 2 滴加足量的稀盐酸 ______ 【实验二】用如图甲所示装置将反应产生的CO2持续通入NaOH溶液中，用pH传感器测定反应过程中溶液的pH变化，结果如图乙所示。（Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5） （1）图甲所示实验中，用Na2CO3和稀H2SO4反应来制取CO2，而不用大理石和盐酸反应来制取，理由是__________________。 （2）根据图乙所示曲线，写出AB段发生的化学反应,__________________。 【答案】 氯化钡 产生气泡 (1). 盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也能被氢氧化钠溶液吸收，影响实验数据 (2). CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 探究NaOH的变质 1.实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小嘉想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化。对于上述两种方案，你认为（　B　） A．两种方案都行 B．方案①行，方案②不行 C．两种方案都不行 D．方案①不行，方案②行 2.下列对于氢氧化钠溶液样品是否变质进行的相关实验中，实验现象及结论均合理的是（　C　） A．取少量样品，加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质 B．若样品部分变质，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生 C．取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质 D．取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质 3.下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分),其中合理的是( C   ) 序号 实验目的 实验方案 A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤,向滤液中滴加酚酞试液 C 测定纯度 取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体 D 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤 4.小张同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，设计了以下4种实验方案：①滴加无色酚酞，若变红，说明溶液没有变质；②加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加适量CuSO4溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质；④通入二氧化碳气体，有沉淀产生；其中正确的是（ B   ） A.只有①    B.只有②   C.只有①和③④   D.①②③ 5.实验室有一瓶敞口久置的烧碱药品,取20g此样品加水溶解配制成120g溶液,加入氯化钙溶液至恰好完全反应,实验过程如下(不考虑氯化钙与氢氧化钠反应),下列说法正确的是（ B ） A. 滤液中溶质只有氯化钠 B. 加入氯化钙溶液的质量为111g C.用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏大 D. 样品中氢氧化钠的质量小于9.4g 6.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少 量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2 溶液呈中性） （1）由甲图实验现象可以得出溶液呈________性。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为________。 （3）图乙中，滴加足量的 BaCl2 溶液的目的是________。 【答案】（1）碱 （2）部分变质 （3）检验并完全除去 Na2CO3 7.某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究： 探究一：氢氧化钠固体是否变质：兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶 解，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题：根据以上实验现象可判断该样品变质。 （1）氢氧化钠在空气中变质的原因：　 　(用化学方程式表示)。 （2）探究二：氢氧化钠固体变质程度 【查阅资料】： ①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳 ②标准状况下，二氧化碳的密度ρ＝1.977g/L ③碳酸钠溶液与氢化钙溶液能发生反应：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 【设计实验】：甲、乙两兴趣小组同学分别称取 2g 氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。(注：不考虑稀盐酸中HCl 气体的挥发) 【交流讨论】 乙小组同学认为方案一的C 装置气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水； 甲小组同学认为方案二的装置中存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因：　 　(写一点)。 （3）【拓展探究】：经过交流讨论，甲、乙两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样 品中氢氧化钠的质量分数： 如果沉淀N 没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ：探究一（1）火碱（烧碱或苛性钠）； （2）有；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 探究二（1）防止二氧化碳溶于水（或二氧化碳与水反应）造成测得CO2体积偏小； （2）D装置产生二氧化碳带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收 （或E装置的碱石灰与空气相通，吸收了空气中的二氧化碳或水蒸气） （3）偏小． 8.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性） （1）.小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由      。 （2）.分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为      。 （3）.进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 【答案】 （1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色 （2）部分变质 （3） 9.某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？[来@源:%*中教^网~] 【猜想与假设】 猜想Ⅰ：全部是NaOH；p.c@om]猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；[中国^教&育猜想Ⅲ： 。 【实验与探究】 （1）实验如下： 实验操作步骤 实验现象 结论及解释 步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 实验过程中始终没有气泡产生。 则证明猜想 成立。 步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。 实验过程中产生 。 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。 小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈 性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。 (4) 实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同） ；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为 。 【猜想与假设】固体为氢氧化钠和碳酸钠； 【实验与探究】（1）  则证明猜想Ⅰ成立． 白色沉淀． Na 2 CO 3 +Ba（OH） 2 ═BaCO 3 ↓+2NaOH． （2）碱；将步骤二中的氢氧化钡溶液改为加入过量的氯化钡溶液； （3）n= ；n＜ ； 10.为测定某敞口放置的氢氧化钠的变质情况，某同学实验并记录如下： （1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是　 　； （2）B烧杯中发生反应的化学方程式为　 　； （3）根据已知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量（x）的比例式为　 　； （4）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为　 　； （5）D烧杯溶液溶质的化学式为　 　； （6）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为　 　。 ：（1）50g； （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3） （4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7.8%； （5）NaCl、NaOH、Na2CO3； （6）1：1． 11.已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如图实验探究： 回答下列问题： （1）上述实验操作④的名称是：_________。 （2）根据上述实验，可以确定该固体_______变质（填“已”或“未”）。 （3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是__________。 （4）若测得E的pH=7，则A的成分_______（写化学式，下同），若测得E的pH＞7，则A的成分___________。 ★（5）若只考虑吸收空气中二氧化碳而变质，经测定该固体样品中碳元素的质量分数为6%。则已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为______%（保留整数）。 1）过滤；（2）已 （3）除尽碳酸钠；（4）NaOH NaOH和Na2CO3 （5）46% 碱石灰、生石灰等变质 1.从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验，由此所得出的结论中正确的是（　A　） 实验步骤 实验现象 ①将固体研磨成粉末状，加水搅拌 固体没有全部溶解 ②取上层清液，滴加酚酞试液 溶液呈红色 ③取不溶物，滴加稀盐酸 有气泡产生 A．一定含有CaCO3和Ca(OH)2 B．一定含有Ca(OH)2，可能含有CaCO3 C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D．一定含有CaCO3，可能含有Ca(OH)2 2.某同学针对氧化钙设计了如下实验方案： （1）A中发生反应的化学方程式为_________； （2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可选择下列________(填序号)进行实验。 ①稀盐酸       ②酚酞溶液      ③二氧化碳     ④氯化钠溶液 （3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是________。 【答案】 （1）（2）②③（3）CaCO3 3.某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。 【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。 ②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。 ③BaCl2溶液显中性。 【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和    。 【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究： 【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是     （用化学方程式表示）。 【解释与结论】通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是    ；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有    。 【提出猜想】碳酸钠； 【实验探究】氢氧化钠； 【思考与分析】Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； 【解释与结论】Na2CO3、Ca（OH）2； NaOH、NaCl、BaCl2． 4.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究： （1）【猜想】 猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH； 猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。 则CaO与水反应的反应方程式为 。 （2）【实验】如下图所示： （3）【判断】 a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ （填：成立、不成立） b．操作④发生化学反应的方程式为 ；由操作 ⑤⑥的现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ （填：成立、不成立）。 c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。 （4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻棒的作用是 。 解：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2 （3）a．不成立． b．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O； Na2CO3， 不成立 c．部分变质 （4）密封，引流（或导流），防止溶液外溅． 5.实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭保存的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。kb1.co m 假设1：只含KOH; 假设2：含KOH和K2CO3; 假设3：只含K2CO3。 (1)成分中可能含有K2CO3的原因是(用化学方程式回答)________________________。 (2)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______________，说明假设2或假设3成立。 (3)进一步探究的过程如下： ①“操作1”的名称是______________； ②“固体A”的化学式是______________； ③加入足量CaCl2溶液的作用是__________________________________。 (4)变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是________________(写出一条)。 (1)2KOH + CO 2 === K 2 CO 3 + H 2 O      (2) 有气泡产生    (3) ①过滤   ②CaCO 3   ③  将碳酸钾完全反应，防止对接下来的实验干扰      (4) 作钾肥（其他答案合理则可 学科网（北京）股份有限公司第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$