1.4 常见的碱 同步练习（1）-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

浙江省科学九上 1.4常见的碱 同步练习 一.几种常见的碱 二.碱的通性 一.几种常见的碱 1.下列有关熟石灰的说法,错误的是（ ） A. 熟石灰又称为消石灰 B. 熟石灰由生石灰与水反应而制得 C. 熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D. 熟石灰可以用来改良酸性土壤 2. 下列各组物质的俗称中,属于同种物质的是（ ） A. 烧碱、火碱、苛性钠 B. 熟石灰、消石灰、生石灰 C. 沼气、天然气、水煤气 D. 金刚石、大理石、石灰石 3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　） A. 氧化钙、消石灰、CaO B. 氯化氢、盐酸、HCl C. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH 4.下列关于Ca（OH）2的说法，错误的是（　　） A. 微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红 B. 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 C. 可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应 D. 其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加 5．下列说法正确的是（ ） A．氢氧化钙可用来治疗胃酸过多 B．氢氧化铝可使酚酞试液变红 C．浓硫酸不可用来干燥碱性气体，如氨气 D．食盐可用来配制0.09%的生理盐水 6．下列物质久置时易发生化学变化的是（　　） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．稀盐酸 7.下列物质暴露在空气中一段时间，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（   ） A. 浓盐酸  B. 石灰水C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 8.在实验室里,氢氧化钠固体需要密封保存的原因是（ ） A.有腐蚀性 B. 易风化 C. 易吸收氧气 D. 易潮解、易吸收空气中的二氧化碳 9.有人用石灰乳刷墙，开始时，墙面变得潮湿，过几天墙面变得又硬又白了。其反应原理为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。则下列说法中，正确的是（　　） A．刷墙所用的石灰乳属于溶液，其溶质是氢氧化钙 B．氢氧化钙俗称熟石灰，受热分解可得到生石灰 C．一段时间后，墙面表层物质的pH比其内层物质的pH大 D．为了验证碳酸盐的生成，可用稀盐酸，澄清石灰水进行检验 10.下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是( D  ) ①H2  ②O2  ③CO2  ④SO2  ⑤CH4  ⑥NH3 A.①②③      B.②③⑤       C.③④⑥       D.①⑤⑥ 11.以实验室制取的气体一般都含有水蒸气，需要干燥处理后才能进行下一步实验。下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）干燥的是（ ） A.CO2和SO2 B.H2和HCl. C.NH3和CO D.CH4和O2 12.在如图所示装置的试管中加入氢氧化钠固体,片刻后,U形管中左侧液面将_________(填“上升”“下降”或“不变”),产生这一现象的原因是_________________。若用________________代替氢氧化钠固体,则U形管中液面也会出现同样的现象。 二.碱的通性 1.下列物质中，不属于碱的是 （ ） A、纯碱 B、氢氧化镁 C、熟石灰 D、烧碱 2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质,其本质原因是 (　　) A.都能与指示剂作用 B.都能电离出氢氧根离子 C.都能电离出金属阳离子 D.都含有氢元素和氧元素 3. 下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ） A. 氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B. 氢氧化钾溶液能使石蕊试液变红 C. 氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D. 2毫升氢氧化钾溶液与1毫升硫酸溶液恰好完全反应 4. 下列物质中都含有水蒸气 ,既能用浓硫酸干燥 ,又能用氢氧化钠干燥的是（ ） A. SO2 B. HCl C. O2 D. CO2 5.下列关于酸、碱的说法错误的是（   ） A. 苛性钠、纯碱、火碱都是氢氧化钠  B. 氢氧化钙可以用来改良酸性土壤 C. 稀盐酸能够使紫色石蕊试液变红 D. 生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸 6.下列物质之间能够反应且没有明显现象的是（　　） A. Na2CO3溶液加入到BaCl2中 B. 稀盐酸滴入Ba（OH）2溶液中 C. CuO加入NaOH溶液中 D. CO2通入到澄清石灰水中 7.氢氧化钠是实验室常用的一种化学试剂。下列有关实验室内的氢氧化钠及其溶液的保存问题的说法不正确的是(　　) A．因为氢氧化钠固体具有很强的吸水性，应密封保存 B．因为氢氧化钠易吸收空气中的CO2而变质，应密封保存 C．因为能与玻璃中的SiO2反应，盛装氢氧化钠溶液的瓶子不能用玻璃塞 D．实验室里氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO2反应，不能存放在玻璃瓶内 8.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 (　　) A.紫色石蕊试液 B.氯化钠溶液 C.铁粉 D.pH试纸 9.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质.下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A. 能使紫色石蕊试液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaS04沉淀 D. 能与CO2反应生成水 10.下列各溶液中能跟石灰水反应,但没有明显现象的是( ) A 盐酸 B 氯化铁溶液 C 硫酸铜溶液 D 酚酞溶液 11.某无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红 ②与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀③与纯碱溶液反应产生白色沉淀。此溶液是( ) A. 氢氧化钠溶液 B. 澄清石灰水 C. 氯化钙溶液 D. 盐酸 12.向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸,得到如图的曲线,下列有关判断不正确的是( ) A. a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠 B. a点到b点溶液中盐酸的量不断增大 C. b 点时，HCl 与NaOH恰好完全反应 D. b 点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加 13.往KOH溶液中加水,溶液的pH变化正确的是( ) A. B. C. D.  14.在NaOH溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图见如图。下列有关认识错误的是( ) A.反应结束时溶液的pH=7 B.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl− C. 该反应的实质是H+和OH−结合生成水 D. 反应前后所有元素的化合价均无变化 15.将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后,向其中滴加无色酚酞试液,溶液变红,下列说法正确的是( ) A. 混合后溶液中水的质量增大 B. 混合后的溶液为氯化钠溶液 C. 混合后的溶液中没有氢氧化钠 D. 混合后的溶液中一定含有的溶质HCl 16.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是( ) 选项 性质 用途 A 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 B 氢氧化钠呈碱性 改良酸性土壤 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳 A. A B. B C. C D. D 17.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是 (　　) A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化 B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成 C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴酚酞试液,溶液呈红色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成 18. 小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（　） A．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色 B．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应 C．丙组和戊组实验能观察到相同现象 D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应 19.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠三种无色溶液,小丽认为可用下列四种物质进行一次性鉴别,你觉得不可行的是 (　　) A.无色酚酞试液 B.pH试纸 C.Na2CO3溶液 D.紫色石蕊试液 20.鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是 （ ） A酒精和氯化钠溶液（闻气味）　　　　　　　B氢氧化钠溶液和稀硫酸（酚酞试液）　 C澄清的石灰水和氢氧化钠溶液（稀盐酸）　　D高锰酸钾和氯酸钾（观察颜色） 21．人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH的紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（　　） A．生石灰 B．熟石灰 C．烧碱 D．硫酸亚铁（水溶液显酸性） 22.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ 　 ） A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与稀硫酸溶液反应 23.一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（　　）0 碳酸钠粉末的质量（克） A．溶液中溶质的质量 B．溶液中溶剂的质量 C．生成沉淀的质量 D．溶液的pH 24.一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（　　） A. 生成沉淀的质量 B. 溶液中溶剂的质量 C.溶液中溶质的质量 D. 溶液的pH 25.下列四个图象分别对应化学实验中四个变化过程，其中正确的是（ ） A．向pH=3的溶液中加水 B．向等质量的Cu(OH)2和CuO固体中分别加入过量等质量分数的稀盐酸 C．向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量 D．向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液 26.一定质量的氯化铜和40g盐酸组成的混合溶液中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液并振荡,所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示,下列判断中正确的是( ) A. 最终生成沉淀的质量为14.7g B. 40g盐酸的溶质的质量分数是27.375% C. 生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增多 D. 当加入的氢氧化钠溶液为60g时，所得溶液为氯化钠溶液 27.在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是(　　) A.Na+、Cu2+、S、Cl- B.Na+、H+、Fe2+、Cl- C.K+、Fe3+、Br-、N D.Na+、Ba2+、Cl-、N 28.向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4 ， 与反应有关的变化关系用下图表示。错误的是(  ) A.  B.C. D.  29．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管往试管中加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，要使气球a能明显鼓起，则试管内物质和胶头滴管内物质的组合可能是（　　） A．锌粒和稀硫酸 B．氢氧化钠固体和水 C．二氧化锰和双氧水 D．二氧化碳和氢氧化钠溶液 30.小科按图示操作进行酸碱反应的实验，下列有关分析正确的是（  ） A. ①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存  B. ②中酚酞试液变红的原因是溶液中存在Na+ C. ③中反应的实质是H+和OH-结合生成H2O             D. ⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水 31.用图甲装置进行实验，先将NaOH溶液，后将盐酸快速全部推入，用压强传感器测得一段时间内变化如图乙所示，下列推断正确的是(   ) A. 两种溶液先后推入目的是先后与CO2反应 B. 气压变小的原因是CO2和NaOH溶液发生反应 C. ab段压强不变时因为一定没有发生化学反应 D. bc段压强变大是因为中和反应是放热反应 32.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是(    ) 序号 实验 现象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 33.现有CO、CO2混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作（如图所示装置中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞）：①关b开a；②通入混合气体；③收集气体；④关a开b；⑤收集气体．通过上述操作小芳（ ） A．只收集到CO气体 B．只收集到CO2气体 C．先收集到CO气体，后收集到CO2气体 D．先收集到CO2气体，后收集到CO气体 34.如图,广口瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y.若挤压胶头滴管的胶头,使液体滴入瓶中,振荡,套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起,则气体X和液体Y可能是( ) A. X是SO2，Y是NaOH溶液 B. X是CO,Y是Ca(OH)2溶液 C. X是O2,Y是Ca(OH)2溶液 D. X是CO2，Y是硫酸溶液 35.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。下列有关说法错误的是（ ） A.氢氧化铝属于氧化物 B.在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价 C.向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应 D.向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失 36.小浔利用如图中装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是（　） A.实验开始时先点燃酒精灯①，然后用气卿鼓入空气，再点燃酒精灯② B.氢氧化钠和二氧化硫反应生成Na2SO3和H2O C.该实验装置的优点之一是在同一装置中可以观察两个不同的实验现象 D.实验中可以将氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液 37.大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过下列途径减少CO2的排放：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图。下列有关该过程的叙述正确的是(　) A.该过程可实现CO2零排放 B.该过程中只有1种物质可以循环利用 C.分离室中分离物质的操作是蒸发 D.该过程至少发生了4个化学反应 38.如图，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿，可能发生的现象是（　　） A．蜡烛继续燃烧，杯子内液面不变 B．火焰逐渐熄灭，杯子内液面下降 C．蜡烛燃烧更旺，杯子内液面上升 D．火焰逐渐熄灭，杯子内液面上升 39.在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，小金设计并完成了如下实验：实验①：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。实验②：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注人烧杯中，发现红色褪去。则下列叙述中，不正确的是（   ） A. 实验①的现象能证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应 B. 用氧化铜粉末可以检验实验②反应后的溶液中存在盐酸 C. 用氢氧化铜可以检验实验②反应后的溶液中存在盐酸 D. NaOH溶液与稀盐酸反应的实质是H+和OH-结合成水分子 40.经过“碱的化学性质”的学习,小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质(即NaOH能与四类物质发生化学反应). (1)为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是___________. (2)为了验证反应③能够发生，应选用下利的哪一种试剂_______. A. KNO3 B.NaCl  C.CuSO4  D.Na2CO3 (3)NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：___________. 41.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示 (1)如图所示,稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是___(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。 (2)在B处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈___色。 (3)C处溶液的溶质是___(填化学式). (4)B到C的过程中溶液的pH逐渐___(填“增大”或“减小”或“无变化”). (5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为___. 42.根据碱的四条化学性质回答下列问题： (1)碱溶液能使酚酞溶液变_______色； (2)图中的X代表一类物质,则X为____________(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式_______________________； (3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有_________________. 43.现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水。 （1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用________。 （2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是________。 （3）上述溶液中，属于盐溶液的是________ 。 44.工厂里烧煤产生的烟气中含有较多的CO2和SO2等气体，对环境会造成污染，一般通过碱溶液将其吸收。写出用氢氧化钠溶液分别吸收这两种气体的化学方程式： (1)________  ；(2)________ 。 45.酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，为了便于理解和记忆，小 丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题： （1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________； A．稀 HCl  B．酚酞试液    C．CaCl2   D．Ca(OH)2  （2）依据反应规律②，KOH 能与下列物质反应的是________; A．H2SO4    B．BaCl2    C．CuCl2    D．Na2CO3  46.运用所学的化学知识回答问题． （1）硫酸钠溶液和硫酸钾溶液都能跟氯化钡溶液反应，是因为它们的溶液中都含____离子； （2）我们可以用________试剂来鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液． 47.小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术(如图Ⅰ所示),看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式是　 。  小明思考:瓶能吞蛋,能不能吐蛋呢?他进行了如图Ⅱ所示的实验,结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂X是　　　　,化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。  48.请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。 (1)A中的试管 (选填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。 (2)B中溶液变浑浊的原因是 。 (3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸， (选填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。 (4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是 _(用“A、B、C”和“>、<、>”表示)。 49.二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用溶液来吸收. （1）写出溶液吸收的化学方程式________. （2）图中小球分别表示溶液及吸收后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是________. 50.学习氢氧化钠的性质之后,知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+和OH-,能使无色酚酞试液变成红色。某科学小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变成了红色。 [提出猜想] 猜想①:可能是H2O;猜想②:可能是Na+;猜想③:可能是OH—。 [实验验证] 实验操作 实验现象 结　论 ①取少量蒸馏水于试管中,滴入1~2滴无色酚酞试液,振荡 试管内溶液仍为无色 H2O不能使无色酚酞试液变为红色 ②取少量氯化钠溶液于试管中,滴入1~2滴无色酚酞试液,振荡     ③取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴入1~2滴无色酚酞试液,振荡     [讨论反思] 有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除,你认为该同学的观点是否正确? 　 　　　(填“正确”或“错误”)。理由是　  　。  51．小芳用相同溶质质量分数的NaOH溶液、CuSO4溶液和葡萄糖溶液进行葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应条件的探究： （1）在2mL NaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液，有蓝色沉淀 (填化学式)生成，再加入2mL葡萄糖溶液，加热到沸腾，出现了红色沉淀。 （2）在2mL NaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成，再加入2mL葡萄糖溶液，没有出现红色沉淀。这说明葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应的条件之一是 。 （3）在2mL CuSO4溶液中滴加3滴NaOH溶液，再加入 2mL葡萄糖溶液，加热到沸腾，没有出现红色沉淀。这说明葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应的条件之二是： 。 52.为了探究NaOH的化学性质，小明将饱和CuSO4溶液逐滴滴加到过量的饱和NaOH溶液中，发现在滴入1～6滴CuSO4溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失并形成亮蓝色溶液，继续滴加3滴CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，逐渐变为黑色固体。小明认为，CuSO4溶液与NaOH溶液应该反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，但实验中为何出现了异常现象？为找到原因，小明查找相关资料：Cu(OH)2在室温下稳定，70～80℃时可分解生成CuO。小明设计了两组实验，如表所示。 实验序号 实验方法与操作 实验现象 ① 将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡 沉淀不消失 ② 1号试管，蓝色固体不消失； 2号试管，蓝色固体不消失； 3号试管，蓝色固体减少； 4号试管，蓝色固体消失，溶液呈亮蓝色 请回答下列问题： (1)根据小明的实验设计来分析，实验①基于的假设是少许Cu(OH)2可溶于足量水中，但实验现象不支持假设；而实验②基于的假设是 ，且实验现象支持假设。 (2)推测饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热还是吸热反应？请用实验过程中的现象作为说明的依据： 。 (3)若用CuSO4溶液与NaOH溶液得到稳定的氢氧化铜蓝色沉淀，需考虑的因素有____________、_____________（写出两点）。 53．某小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。 【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？ 【作出猜想】甲同学：生成氢氧化钠 乙同学：生成碳酸钠 丙同学：生成氢气 丁同学：生成氧气 （1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是 。 【实验探究】 实验方法 实验现象 实验结论 用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 无现象 无氢气生成 用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内 带火星的木条复燃（3） 有氧气生成 （2） 溶液变红 溶液显碱性 【得出结论】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。 【反思拓展】 （3）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象 54.某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。(1)图1实验的目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应，反应的方程式为_________________。小方认为此实验设计不够完善，要增加的对比实验是________________________________。 (2)图2实验过程中没有观察到明显现象。若先向氢氧化钠溶液中加入________，再逐滴滴加稀硫酸，可观察到__________________的现象，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。 (3)图3实验中的现象为_________________________。 (4)实验结束后，小华同学将图2、图3两个实验试管中的物质全部倒入同一个洁净的废液缸中，静置后，发现废液缸中有蓝色沉淀，上层清液呈蓝色，他判断图3实验的废液中一定含有硫酸钠、硫酸铜。小方认为他的判断不正确，其理由是___________________________。 55.某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究:不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加人到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想: 小明:可能是个偶然现象。 小东:可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。 小花:可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失;也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。 小红:可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH-离子较多，使酚酞试液变红;过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色。 (1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是 。 (2)小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定: 。 (3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗? 实验步骤 设计目的 将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油 对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明。请你写出其中一种。 实验方法 可能观察到的现象 相应结果或结论 56.小牛同学设计如下实验（铁架台等仪器省略）制备CO2和验证CO2能与NaOH反应，（已知：HCl+NaOH=NaCl+H2O） （1）仪器的名称①________． （2）装置B的作用是________． （3）请将装置C中a、b导气管补充完整． （4）小赵同学分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一洗气瓶F，你认为应该在________（填装置编号）之间加入装有________（填试剂编号）洗气瓶F． a．浓NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．饱和NaHCO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液 （5）打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置E的现象是 ，可确定装置C收集满CO2 ． （6）当装置C中收集满CO2后，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中的5mL浓的氢氧化钠压入到装置C中，化学方程式为________，观察到的现象是________． （7）小冀同学认为证明CO2与NaOH反应，还应把注射器内D中5mL浓NaOH溶液成________，再做一次实验进行对照． 57.小胡在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验：将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打卡阀门K1，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，请填写现象、步骤、结论。 (1)U型管左侧的液面_________________________________，广口瓶中液体出现浑浊。 (2)注射器中的液体自动喷出，U型管右侧液体变红。小胡将实验后的废液倒入烧杯中，过滤得白色沉淀和红色滤液，欲对滤液的成分进行探究，设计如下实验方案，请你帮助她完成探究报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取滤液样品于试管中，加入_______________ 若有气泡冒出，且红色消失 原废液中的溶质为Na2CO3、NaOH ②另取滤液样品于试管中，加入碳酸钠溶液 若有白色沉淀出现，红色不消失 原废液中的溶质为______________ 58.某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验：20℃时，用250mL圆底烧瓶收集一瓶纯净的CO2，按如图组装装置。用注射器缓缓注入3mL NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，C、E装置中发生连锁反应。 （1）注入NaOH溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式是________。 （2）“连锁反应”后，C试管中溶液的颜色变化为________。 （3）E试管中的现象为________。 59.甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。 (1)甲组：沉淀分析法 把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2,然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是______，洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是______. 1(2)乙组：气体分析法 把一定量的混合物与足量盐酸反应后,用如图装置测定产生的CO2气体的体积,为减小CO2的溶解，B中溶液应是______，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是______. (3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案,测定混合物中Na2CO3的含量。方法：______. 用到的主要试剂：______(至少2种).用到的玻璃仪器：______(至少2件)。 60.在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系．求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（结果保留至0.1%）求恰好完全反应后溶液溶质质量分数？ 参考答案 几种常见的碱 1.下列有关熟石灰的说法,错误的是（C ） A. 熟石灰又称为消石灰 B. 熟石灰由生石灰与水反应而制得 C. 熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D. 熟石灰可以用来改良酸性土壤 2. 下列各组物质的俗称中,属于同种物质的是（A ） A. 烧碱、火碱、苛性钠 B. 熟石灰、消石灰、生石灰 C. 沼气、天然气、水煤气 D. 金刚石、大理石、石灰石 3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　D　） A. 氧化钙、消石灰、CaO B. 氯化氢、盐酸、HCl C. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH 4.下列关于Ca（OH）2的说法，错误的是（　D　） A. 微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红 B. 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 C. 可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应 D. 其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加 5．下列说法正确的是（ C ） A．氢氧化钙可用来治疗胃酸过多 B．氢氧化铝可使酚酞试液变红 C．浓硫酸不可用来干燥碱性气体，如氨气 D．食盐可用来配制0.09%的生理盐水 6．下列物质久置时易发生化学变化的是（　C　） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．稀盐酸 7.下列物质暴露在空气中一段时间，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（ B  ） A. 浓盐酸  B. 石灰水C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 8.在实验室里,氢氧化钠固体需要密封保存的原因是（D ） A.有腐蚀性 B. 易风化 C. 易吸收氧气 D. 易潮解、易吸收空气中的二氧化碳 9.有人用石灰乳刷墙，开始时，墙面变得潮湿，过几天墙面变得又硬又白了。其反应原理为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。则下列说法中，正确的是（　D　） A．刷墙所用的石灰乳属于溶液，其溶质是氢氧化钙 B．氢氧化钙俗称熟石灰，受热分解可得到生石灰 C．一段时间后，墙面表层物质的pH比其内层物质的pH大 D．为了验证碳酸盐的生成，可用稀盐酸，澄清石灰水进行检验 10.下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是( D  ) ①H2  ②O2  ③CO2  ④SO2  ⑤CH4  ⑥NH3 A.①②③      B.②③⑤       C.③④⑥       D.①⑤⑥ 11.以实验室制取的气体一般都含有水蒸气，需要干燥处理后才能进行下一步实验。下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）干燥的是（ D ） A.CO2和SO2 B.H2和HCl. C.NH3和CO D.CH4和O2 12.在如图所示装置的试管中加入氢氧化钠固体,片刻后,U形管中左侧液面将_________(填“上升”“下降”或“不变”),产生这一现象的原因是_________________。若用________________代替氢氧化钠固体,则U形管中液面也会出现同样的现象。下降 氢氧化钠溶于水放热 浓硫酸/生石灰  碱的通性 1.下列物质中，不属于碱的是 （ A ） A、纯碱 B、氢氧化镁 C、熟石灰 D、烧碱 2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质,其本质原因是 (　B　) A.都能与指示剂作用 B.都能电离出氢氧根离子 C.都能电离出金属阳离子 D.都含有氢元素和氧元素 3. 下列有关氢氧化钾的说法正确的是（A ） A. 氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B. 氢氧化钾溶液能使石蕊试液变红 C. 氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D. 2毫升氢氧化钾溶液与1毫升硫酸溶液恰好完全反应 4. 下列物质中都含有水蒸气 ,既能用浓硫酸干燥 ,又能用氢氧化钠干燥的是（ C） A. SO2 B. HCl C. O2 D. CO2 5.下列关于酸、碱的说法错误的是（ A  ） A. 苛性钠、纯碱、火碱都是氢氧化钠  B. 氢氧化钙可以用来改良酸性土壤 C. 稀盐酸能够使紫色石蕊试液变红 D. 生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸 6.下列物质之间能够反应且没有明显现象的是（　B　） A. Na2CO3溶液加入到BaCl2中 B. 稀盐酸滴入Ba（OH）2溶液中 C. CuO加入NaOH溶液中 D. CO2通入到澄清石灰水中 7.氢氧化钠是实验室常用的一种化学试剂。下列有关实验室内的氢氧化钠及其溶液的保存问题的说法不正确的是(　D　) A．因为氢氧化钠固体具有很强的吸水性，应密封保存 B．因为氢氧化钠易吸收空气中的CO2而变质，应密封保存 C．因为能与玻璃中的SiO2反应，盛装氢氧化钠溶液的瓶子不能用玻璃塞 D．实验室里氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO2反应，不能存放在玻璃瓶内 8.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 (　B　) A.紫色石蕊试液 B.氯化钠溶液 C.铁粉 D.pH试纸 9.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质.下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　C　） A. 能使紫色石蕊试液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaS04沉淀 D. 能与CO2反应生成水 10.下列各溶液中能跟石灰水反应,但没有明显现象的是( A ) A 盐酸 B 氯化铁溶液 C 硫酸铜溶液 D 酚酞溶液 11.某无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红 ②与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀③与纯碱溶液反应产生白色沉淀。此溶液是( B ) A. 氢氧化钠溶液 B. 澄清石灰水 C. 氯化钙溶液 D. 盐酸 12.向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸,得到如图的曲线,下列有关判断不正确的是( A ) A. a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠 B. a点到b点溶液中盐酸的量不断增大 C. b 点时，HCl 与NaOH恰好完全反应 D. b 点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加 13.往KOH溶液中加水,溶液的pH变化正确的是( C ) A. B. C. D.  14.在NaOH溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图见如图。下列有关认识错误的是( B ) A.反应结束时溶液的pH=7 B.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl− C. 该反应的实质是H+和OH−结合生成水 D. 反应前后所有元素的化合价均无变化 15.将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后,向其中滴加无色酚酞试液,溶液变红,下列说法正确的是(A) A. 混合后溶液中水的质量增大 B. 混合后的溶液为氯化钠溶液 C. 混合后的溶液中没有氢氧化钠 D. 混合后的溶液中一定含有的溶质HCl 16.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是( C ) 选项 性质 用途 A 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 B 氢氧化钠呈碱性 改良酸性土壤 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳 A. A B. B C. C D. D 17.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是 (　B　) A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化 B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成 C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴酚酞试液,溶液呈红色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成 18. 小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（C　） A．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色 B．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应 C．丙组和戊组实验能观察到相同现象 D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应 19.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠三种无色溶液,小丽认为可用下列四种物质进行一次性鉴别,你觉得不可行的是 (　A　) A.无色酚酞试液 B.pH试纸 C.Na2CO3溶液 D.紫色石蕊试液 20.鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是 （ C ） A酒精和氯化钠溶液（闻气味）　　　　　　　B氢氧化钠溶液和稀硫酸（酚酞试液）　 C澄清的石灰水和氢氧化钠溶液（稀盐酸）　　D高锰酸钾和氯酸钾（观察颜色） 21．人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH的紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（　B　） A．生石灰 B．熟石灰 C．烧碱 D．硫酸亚铁（水溶液显酸性） 22.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ 　C ） A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与稀硫酸溶液反应 23.一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（　A　） 0 碳酸钠粉末的质量（克） A．溶液中溶质的质量 B．溶液中溶剂的质量 C．生成沉淀的质量 D．溶液的pH 24.一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（　B　） A. 生成沉淀的质量 B. 溶液中溶剂的质量 C.溶液中溶质的质量 D. 溶液的pH 25.下列四个图象分别对应化学实验中四个变化过程，其中正确的是（ D ） A．向pH=3的溶液中加水 B．向等质量的Cu(OH)2和CuO固体中分别加入过量等质量分数的稀盐酸 C．向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量 D．向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液 26.一定质量的氯化铜和40g盐酸组成的混合溶液中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液并振荡,所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示,下列判断中正确的是( D ) A. 最终生成沉淀的质量为14.7g B. 40g盐酸的溶质的质量分数是27.375% C. 生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增多 D. 当加入的氢氧化钠溶液为60g时，所得溶液为氯化钠溶液 27.在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是(　D　) A.Na+、Cu2+、S、Cl- B.Na+、H+、Fe2+、Cl- C.K+、Fe3+、Br-、N D.Na+、Ba2+、Cl-、N 28.向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4 ， 与反应有关的变化关系用下图表示。错误的是( C ) A.  B.C. D.  29．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管往试管中加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，要使气球a能明显鼓起，则试管内物质和胶头滴管内物质的组合可能是（　D　） A．锌粒和稀硫酸 B．氢氧化钠固体和水 C．二氧化锰和双氧水 D．二氧化碳和氢氧化钠溶液 30.小科按图示操作进行酸碱反应的实验，下列有关分析正确的是（ C ） A. ①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存  B. ②中酚酞试液变红的原因是溶液中存在Na+ C. ③中反应的实质是H+和OH-结合生成H2O             D. ⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水 31.用图甲装置进行实验，先将NaOH溶液，后将盐酸快速全部推入，用压强传感器测得一段时间内变化如图乙所示，下列推断正确的是( B  ) A. 两种溶液先后推入目的是先后与CO2反应             B. 气压变小的原因是CO2和NaOH溶液发生反应 C. ab段压强不变时因为一定没有发生化学反应        D. bc段压强变大是因为中和反应是放热反应 32.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是(  C  ) 序号 实验 现象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 33.现有CO、CO2混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作（如图所示装置中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞）：①关b开a；②通入混合气体；③收集气体；④关a开b；⑤收集气体．通过上述操作小芳（C ） A．只收集到CO气体 B．只收集到CO2气体 C．先收集到CO气体，后收集到CO2气体 D．先收集到CO2气体，后收集到CO气体 34.如图,广口瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y.若挤压胶头滴管的胶头,使液体滴入瓶中,振荡,套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起,则气体X和液体Y可能是( A ) A. X是SO2，Y是NaOH溶液 B. X是CO,Y是Ca(OH)2溶液 C. X是O2,Y是Ca(OH)2溶液 D. X是CO2，Y是硫酸溶液 35.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。下列有关说法错误的是（ A ） A.氢氧化铝属于氧化物 B.在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价 C.向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应 D.向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失 36.小浔利用如图中装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是（A　） A.实验开始时先点燃酒精灯①，然后用气卿鼓入空气，再点燃酒精灯② B.氢氧化钠和二氧化硫反应生成Na2SO3和H2O C.该实验装置的优点之一是在同一装置中可以观察两个不同的实验现象 D.实验中可以将氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液 37.大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过下列途径减少CO2的排放：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图。下列有关该过程的叙述正确的是(D　) A.该过程可实现CO2零排放 B.该过程中只有1种物质可以循环利用 C.分离室中分离物质的操作是蒸发 D.该过程至少发生了4个化学反应 38.如图，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿，可能发生的现象是（　D　） A．蜡烛继续燃烧，杯子内液面不变 B．火焰逐渐熄灭，杯子内液面下降 C．蜡烛燃烧更旺，杯子内液面上升 D．火焰逐渐熄灭，杯子内液面上升 39.在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，小金设计并完成了如下实验：实验①：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。实验②：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注人烧杯中，发现红色褪去。则下列叙述中，不正确的是（ A  ） A. 实验①的现象能证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应 B. 用氧化铜粉末可以检验实验②反应后的溶液中存在盐酸 C. 用氢氧化铜可以检验实验②反应后的溶液中存在盐酸 D. NaOH溶液与稀盐酸反应的实质是H+和OH-结合成水分子 40.经过“碱的化学性质”的学习,小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质(即NaOH能与四类物质发生化学反应). (1)为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是___________. (2)为了验证反应③能够发生，应选用下利的哪一种试剂_______. A. KNO3 B.NaCl  C.CuSO4  D.Na2CO3 (3)NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：___________. （1）溶液变蓝（2）C （3）2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O 41.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示 (1)如图所示,稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是___(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。 (2)在B处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈___色。 (3)C处溶液的溶质是___(填化学式). (4)B到C的过程中溶液的pH逐渐___(填“增大”或“减小”或“无变化”). (5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为___. （1）放热（2）紫色（3）HCl NaCl （4）减小（5）有气泡冒出 42.根据碱的四条化学性质回答下列问题： (1)碱溶液能使酚酞溶液变_______色； (2)图中的X代表一类物质,则X为____________(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式_______________________； (3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有_________________. （1）红色（2）酸 略 （3）OH- 43.现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水。 （1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用________。 （2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是________。 （3）上述溶液中，属于盐溶液的是________ 。 石蕊试液；CaCO3；氯化钠溶液 44.工厂里烧煤产生的烟气中含有较多的CO2和SO2等气体，对环境会造成污染，一般通过碱溶液将其吸收。写出用氢氧化钠溶液分别吸收这两种气体的化学方程式： (1)________  ；(2)________ 。NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 45.酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，为了便于理解和记忆，小 丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题： （1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________； A．稀 HCl    B．酚酞试液    C．CaCl2            D．Ca(OH)2  （2） 依据反应规律②，KOH 能与下列物质反应的是________; A．H2SO4    B．BaCl2    C．CuCl2    D．Na2CO3 （1）B（2）C 46.运用所学的化学知识回答问题． （1）硫酸钠溶液和硫酸钾溶液都能跟氯化钡溶液反应，是因为它们的溶液中都含____离子； （2）我们可以用________试剂来鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液． （1）硫酸根（2）稀硫酸 47.小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术(如图3Ⅰ所示),看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式是　 。  小明思考:瓶能吞蛋,能不能吐蛋呢?他进行了如图Ⅱ所示的实验,结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂X是　　　　,化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。  图3 .2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 稀盐酸(合理即可) Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(对应合理即可) 48.请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。 (1)A中的试管 (选填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。 (2)B中溶液变浑浊的原因是 。 (3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸， (选填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。 (4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是 _(用“A、B、C”和“>、<、>”表示)。 （1）不能(2)浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca(OH) 2 析出(合理均可)    (3)会   (4)A=C＞B 49.二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用溶液来吸收. （1）写出溶液吸收的化学方程式________. （2）图中小球分别表示溶液及吸收后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是________. 1）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．（2）钠离子． 50.学习氢氧化钠的性质之后,知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+和OH-,能使无色酚酞试液变成红色。某科学小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变成了红色。 [提出猜想] 猜想①:可能是H2O;猜想②:可能是Na+;猜想③:可能是OH—。 [实验验证] 实验操作 实验现象 结　论 ①取少量蒸馏水于试管中,滴入1~2滴无色酚酞试液,振荡 试管内溶液仍为无色 H2O不能使无色酚酞试液变为红色 ②取少量氯化钠溶液于试管中,滴入1~2滴无色酚酞试液,振荡     ③取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴入1~2滴无色酚酞试液,振荡     [讨论反思] 有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除,你认为该同学的观点是否正确? 　 　　　(填“正确”或“错误”)。理由是　  　。  .[实验验证] ②试管内溶液仍为无色　Na+不能使无色酚酞试液变为红色 ③试管内溶液变为红色　OH-能使无色酚酞试液变为红色 [讨论反思] 正确　无色酚酞试液中含有水分子,已经证明水分子不能使酚酞变为红色 51．小芳用相同溶质质量分数的NaOH溶液、CuSO4溶液和葡萄糖溶液进行葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应条件的探究： （1）在2mL NaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液，有蓝色沉淀 (填化学式)生成，再加入2mL葡萄糖溶液，加热到沸腾，出现了红色沉淀。 （2）在2mL NaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成，再加入2mL葡萄糖溶液，没有出现红色沉淀。这说明葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应的条件之一是 。 （3）在2mL CuSO4溶液中滴加3滴NaOH溶液，再加入 2mL葡萄糖溶液，加热到沸腾，没有出现红色沉淀。这说明葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应的条件之二是： 。 （1）Cu(OH)2 (2)加热至沸腾 (3)要在碱性溶液中 52.为了探究NaOH的化学性质，小明将饱和CuSO4溶液逐滴滴加到过量的饱和NaOH溶液中，发现在滴入1～6滴CuSO4溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失并形成亮蓝色溶液，继续滴加3滴CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，逐渐变为黑色固体。小明认为，CuSO4溶液与NaOH溶液应该反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，但实验中为何出现了异常现象？为找到原因，小明查找相关资料：Cu(OH)2在室温下稳定，70～80℃时可分解生成CuO。小明设计了两组实验，如表所示。 实验序号 实验方法与操作 实验现象 ① 将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡 沉淀不消失 ② 1号试管，蓝色固体不消失； 2号试管，蓝色固体不消失； 3号试管，蓝色固体减少； 4号试管，蓝色固体消失，溶液呈亮蓝色 请回答下列问题： (1)根据小明的实验设计来分析，实验①基于的假设是少许Cu(OH)2可溶于足量水中，但实验现象不支持假设；而实验②基于的假设是 ， 且实验现象支持假设。 (2)推测饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热还是吸热反应？请用实验过程中的现象作为说明的依据： 。 (3)若用CuSO4溶液与NaOH溶液得到稳定的氢氧化铜蓝色沉淀，需考虑的因素有____________________、____________________（写出两点）。 （1）少许Cu(OH)2可溶于足量NaOH浓溶液中（2）蓝色沉淀变成黑色固体（3）溶液温度，反应物的浓度/反应物是否过量 53．某小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。 【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？ 【作出猜想】甲同学：生成氢氧化钠 乙同学：生成碳酸钠 丙同学：生成氢气 丁同学：生成氧气 （1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是 。 【实验探究】 实验方法 实验现象 实验结论 用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 无现象 无氢气生成 用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内 带火星的木条复燃（3） 有氧气生成 （2） 溶液变红 溶液显碱性 【得出结论】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。 【反思拓展】 （3）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象 （1）反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素． （2）取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 （3）有气泡产生，有蓝色絮状沉淀生成．（1点写对给 1 分，2点写对给2分） 54.某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。(1)图1实验的目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应，反应的方程式为_________________。小方认为此实验设计不够完善，要增加的对比实验是________________________________。 (2)图2实验过程中没有观察到明显现象。若先向氢氧化钠溶液中加入________，再逐滴滴加稀硫酸，可观察到__________________的现象，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。 (3)图3实验中的现象为_________________________。 (4)实验结束后，小华同学将图2、图3两个实验试管中的物质全部倒入同一个洁净的废液缸中，静置后，发现废液缸中有蓝色沉淀，上层清液呈蓝色，他判断图3实验的废液中一定含有硫酸钠、硫酸铜。小方认为他的判断不正确，其理由是___________________________。 （1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水． （2）酚酞试液；溶液由红色变成无色． （3）有蓝色沉淀产生． （4）图3实验的废液中不一定含硫酸铜，因为如果图2实验中稀硫酸有剩余，也可以与图3实验中生成的氢氧化铜反应生成硫酸铜，上层清液也能呈蓝色． 55.某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究:不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加人到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想: 小明:可能是个偶然现象。 小东:可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。 小花:可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失;也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。 小红:可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH-离子较多，使酚酞试液变红;过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色。 (1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是 。 (2)小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定: 。 (3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗? 实验步骤 设计目的 将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油 对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明。请你写出其中一种。 实验方法 可能观察到的现象 相应结果或结论 故答为：（1）做重复实验 （2）固体氢氧化镁中没有自由移动的OH-离子，不能使酚酞试液变红． （3）隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关 （4） 实验方法 可能观察到的现象 相应结果与结论 取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞溶液．一支保持温度不变，另一支自然冷却． 保持温度不变的红色不消失（或消失），自然冷却的红色消失． 红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关（或无关） 56.小牛同学设计如下实验（铁架台等仪器省略）制备CO2和验证CO2能与NaOH反应，（已知：HCl+NaOH=NaCl+H2O） （1）仪器的名称①________． （2）装置B的作用是________． （3）请将装置C中a、b导气管补充完整． （4）小赵同学分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一洗气瓶F，你认为应该在________（填装置编号）之间加入装有________（填试剂编号）洗气瓶F． a．浓NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．饱和NaHCO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液 （5）打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置E的现象是 ，可确定装置C收集满CO2 ． （6）当装置C中收集满CO2后，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中的5mL浓的氢氧化钠压入到装置C中，化学方程式为________，观察到的现象是________． （7）小冀同学认为证明CO2与NaOH反应，还应把注射器内D中5mL浓NaOH溶液成________，再做一次实验进行对照． （1）长颈漏斗 （2）干燥二氧化碳（补充答案 吸收二氧化碳中的水分） （3） （4）AB 饱和碳酸氢钠溶液 （5）溶液变为红色 （6）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 烧E中导管内的液面高于烧杯中的液面 （7）稀盐酸（补充答案 稀硫酸） 验证生成了碳酸钠 57.小胡在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验：将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打卡阀门K1，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，请填写现象、步骤、结论。 (1)U型管左侧的液面_________________________________，广口瓶中液体出现浑浊。 (2)注射器中的液体自动喷出，U型管右侧液体变红。小胡将实验后的废液倒入烧杯中，过滤得白色沉淀和红色滤液，欲对滤液的成分进行探究，设计如下实验方案，请你帮助她完成探究报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取滤液样品于试管中，加入_______________ 若有气泡冒出，且红色消失 原废液中的溶质为Na2CO3、NaOH ②另取滤液样品于试管中，加入碳酸钠溶液 若有白色沉淀出现，红色不消失 原废液中的溶质为______________ 【答案】 (1). 上升 (2). 稀盐酸或稀硫酸 Ca(OH)2、NaOH 58.某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验：20℃时，用250mL圆底烧瓶收集一瓶纯净的CO2，按如图组装装置。用注射器缓缓注入3mL NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，C、E装置中发生连锁反应。 （1）注入NaOH溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式是________。 （2）“连锁反应”后，C试管中溶液的颜色变化为________。 （3）E试管中的现象为________。 【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （2）红色变浅或褪色 （3）产生蓝色沉淀 59.甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。 (1)甲组：沉淀分析法 把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2,然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是______，洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是______. 1(2)乙组：气体分析法 把一定量的混合物与足量盐酸反应后,用如图装置测定产生的CO2气体的体积,为减小CO2的溶解，B中溶液应是______，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是______. (3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案,测定混合物中Na2CO3的含量。方法：______. 用到的主要试剂：______(至少2种).用到的玻璃仪器：______(至少2件)。 （1）取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量；取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净； （2）稀硫酸；浓硫酸；偏低；装置中有CO2残留； （3）把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量；HNO3和AgNO3；烧杯、玻璃棒、漏斗； 60.在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系．求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（结果保留至0.1%）求恰好完全反应后溶液溶质质量分数？ 解：在盐酸存在的条件下，氢氧化钠不能和氯化铁反应，所以只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，根据图中信息可知：在氢氧化钠溶液被消耗至16g时，开始产生沉淀，说明此时盐酸被消耗完全，而消耗氢氧化钠溶液22g时不再产生沉淀，所以可以判断与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22g﹣16g=6g； 与氯化铁反应消耗氢氧化钠的质量为：6g×10%=0.6g 设20g该工业盐酸中氯化铁的质量为x FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl 162.5  120 x     0.6g   解得：x=0.8125g 该工业盐酸中氯化铁的质量分数为 ×100%=4.1% 答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%． 学科网（北京）股份有限公司第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$