广东省湛江市某校2023-2024学年高一上学期第三次月考化学试题

高一化学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 Cl:35.5 I:127 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方最好佩戴口罩。下列关于气溶胶的说法不正确的是 A. 气溶胶是一种胶体 B. 气溶胶中分散剂是空气 C. 气溶胶中的分散质粒子的直径在1nm~100nm之间 D. 气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应 2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料 B. 使用的钢化玻璃，其主要成分只有 C. 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质 D. 正长石的化学式为，可表示为 3. 下列环境问题与所对应的物质无关的是（ ） A. 酸雨——SO2 B. 光化学烟雾——NO2 C. 温室效应——CO2 D. 室内空气污染——N2 4. 下列实验操作中，错误的是 A. B. C. D. 5. 表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为 B. 32g占有的体积约为22.4L C. 4.0gNaOH固体溶于100mL水中，得到1的NaOH溶液 D. 常温、常压下，22g中含有的氧原子数为 6. 下列反应必须加入氧化剂才能实现的是 A. KMnO4→K2MnO4 B. PCl3→PCl5 C. CO2→ D. →NO 7. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是(　　) A. Mg2＋、Na＋、、Cl－ B. K＋、、Cl－、 C. Na＋、K＋、、 D. 、Na＋、、 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于溶液中： B. 氧化铁与稀盐酸反应： C 锌与硝酸银溶液反应： D. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： 9. 今有x、y、z、w四种元素的微粒，彼此间能发生如下反应：Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2 ; 2Fe3+ + 2I－＝2Fe2+ + I2 ; Br2 + 2Fe2+= 2Fe3++ 2Br－其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为 A. Cl2>Br2>Fe3+>I2 B. Cl2>Fe3+>I2>Br2 C. Cl2> I2>Fe3+> Br2 D. Br2>Fe3+>I2 >Cl2 10. 向碘水中滴加溶液时发生反应：，下列说法不正确的是 A. 为还原剂 B. 发生氧化反应 C. 还原性：>HI D. 每生成1mol ，理论上转移的电子数目为2 11. 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是（ ） A. CaCO3 B. SiO2 C. Na2SiO3 D. CaSiO3 12. 下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是 A. 单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池 B. 二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆 C. 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强 D. 二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物 13. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是 A. 氯化钠 B. 高锰酸钾 C. 次氯酸钠 D. 硫酸钠 14. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内微粒）没有直接关系的是 A. 新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色(Cl2) B. 向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-) C 将Na2CO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋) D. 向KI淀粉试液中滴加氯水，溶液呈蓝色(Cl2) 15. 如图所示，将SO2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 品红溶液 红色溶液褪色 SO2有漂白性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D 滴有酚酞的NaOH溶液 红色溶液褪色 SO2的水溶液呈酸性 A. A B. B C. C D. D 16. 在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示。下列说法正确的是 A. N2是氧化产物 B. NO 和O2 必须在催化剂表面才能反应 C. 吸附过程发生化合反应，解吸过程发生分解反应 D. 催化转化的总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本题共五小题，共52分) 17. 按要求回答下列问题。 (1)将、、、、、、、按可能大量共存于同-溶液的情况，分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。 A组：_____________________________； B组：_____________________________。 (2)书写下列反应的离子方程式。 ①溶液和溶液混合：____________________； ②溶液和溶液混合：________________________； ③溶液和溶液混合：_____________________。 18. Ⅰ．汽车安全气囊的药剂含有、、、等。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）中氯元素的化合价是______，因此具有______(填“还原性”或“氧化性”)。 （2）Fe2O3可处理产生的Na，反应为：6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，请用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。 Ⅱ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O。 （3）该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______。 （4）当有3mol I2生成时，有_______mol还原剂被氧化。 19. 为确认、、的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）请据此回答： （1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。 （2）装置B所盛的试剂是_____________，其作用是__________________。 （3）装置C所盛试剂是________________，C中反应的离子方程式是____________。 （4）由此得到的结论是酸性：________＞________＞________。 20. 含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。 （1）与A最外层电子数相同，但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为______。 （2）C与氢氟酸反应的化学方程式是_______。 （3）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将过量的E通入到D的水溶液中，生成了含A的化合物F。 ①生成D的化学方程式为_______，生成F的化学方程式为_______。 ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是_______。 A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚 21. 如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。 （1）上述装置中有一处错误，请指出是_______处(用字母表示)。 （2）B装置的作用是_______，C装置中需要加入_______。 （3）写出A中发生反应的离子方程式______，写出D中发生反应的化学方程式_______。 （4）F中发生的离子方程式为_______，工业上制备漂白粉的化学方程式_______。 （5）如果A中产生氯气3.36L(标准状况)，则被氧化的HCl的物质的量为_______mol。 高一化学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 Cl:35.5 I:127 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本题共五小题，共52分) 【17题答案】 【答案】 ①. 、、、 ②. 、、、 ③. ④. ⑤. 【18题答案】 【答案】（1） ①. +7 ②. 氧化性 （2） （3） ①. KIO3 ②. I2 （4）5 【19题答案】 【答案】 ①. 盐酸 ②. 饱和溶液 ③. 吸收气体 ④. 溶液 ⑤. ↓（或） ⑥. ⑦. ⑧. 【20题答案】 【答案】（1） （2）SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O （3） ①. SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ ②. Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓ ③. C 【21题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 除去氯气中的氯化氢 ②. 浓硫酸 （3） ①. ②. 2Fe+3Cl22FeCl3 （4） ①. ②. （5）03 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$