2024年黑龙江省大庆第一中学中考模拟化学试卷（5）

2024年黑龙江省大庆第一中学中考综合模拟试卷(5) 化学试题 注意事项： 1.答题时间：85分钟；卷面分值：100分； 2.请在答题卡上按要求书写作答； 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 P-31 Ca-40 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 下列变化过程中不涉及化学变化的是 A. “侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 B. 酒精杀菌消毒 C. 分离液态空气得到氧气和氮气 D. 铁粉作食品双吸剂 2. 化学知识的应用在生活中随处可见。下列说法不正确的是（ ） A. 西安街头的黄色出租车以甲醇为原料，相比传统的出租车，可以节约化石燃料 B. 四川凉山深林火灾中动用了大量直升机取水灭火，水灭火的主要原理是降温到可燃物着火点以下 C. 在体育中考测试中，同学们饮用“脉动”饮料中含有糖类，糖类物质可以提供能量 D. 清明节前后青龙寺观赏樱花的游人接踵摩肩，为了使樱花树枝干粗壮、叶色浓绿，园林工作者可以将碳酸氢铵和草木灰（主要成分为K2CO3)一起施用 3. 如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是 A. 图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，影响最终天平保持平衡 B. 图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c>a>b C. 图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量 D. 图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与 4. 下列化学实验中能达到预期实验结果的是（　　） A. 借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25% B. 用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5 C. 20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液 D. 将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20% 5. 下列化学方程式与事实相符且书写正确的是 A. 检验碳酸钠： B. 误食氯化钡后服用泻盐(硫酸镁)解毒： C. 工业上利用磁铁矿炼铁的反应原理： D. 金属铝制品具有很好的抗腐蚀性能是因为表面发生了反应： 6. 临近中考，小静将学过的化学知识整理如下，你认为完全正确的一组是 A．鉴别 B．干燥 磷肥和钾肥——观察颜色 氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液——用酚酞溶液 氨气——用生石灰干燥 二氧化硫——用固体氢氧化钠干燥 C．事故处理 D．除杂(括号内为杂质) 洒在桌面上的酒精燃烧起来——立即用湿抹布扑灭 误服氯化钡溶液——立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 溶液(NaCl)——降温结晶 CaO()——加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 7. 用观察、实验等方法获取信息，并对信息进行比较、分析、归纳是化学学习的重要方法。我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓(GaN)发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于路灯、手电和显示显像等多个领域。请结合以上信息判断，下列叙述中不正确的是 A. 氮、磷两种元素属于非金属元素，镓元素属于金属元素 B. 因氮原子和磷原子最外层电子数相等，所以它们的化学性质相似 C. x的值是5，镓的相对原子质量为69.72g D. 镓与氧气在加热时反应的化学方程式为 8. 下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳和氢气的说法，正确的是 A. 用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为 B. 用装置②制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率 C. 用装置③制取二氧化碳，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取 D. 如用装置⑤收集氢气，则气体应从a端通入 9. 下列除去物质中少量杂质，所加试剂或操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A NaCl 泥沙 加水溶解、蒸发结晶 B CO2气体 CO 将混合气体通过足量的氧化铜 C 氯化镁溶液 盐酸 加入过量氢氧化镁，过滤 D 硫酸亚铁 硫酸铜 加足量铁粉，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 10. 下列图像不正确的是 A. 图1：将生锈铁钉放入过量的稀盐酸 B. 图2：将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧 C. 图3：等质量的铁和锌与等质量分数的一定量稀硫酸反应 D. 图4：氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合，充分反应 11. 根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是 A. 20℃时，将10g 加入100g水中，溶液质量为110g B. 分别将30℃的和两种饱和溶液升温至40℃，溶液中溶质的质量分数较大 C. 溶液中混有少量，可通过蒸发结晶、趁热过滤进行提纯 D. 常温下，可用溶液和KCl溶液为原料制取 12. 化学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，甲、乙、丙、丁中分别盛有常见的四种物质的无色溶液，将甲中物质倒入乙中，再将乙中反应后的物质倒入丙中……依次倾倒后现象如图所示。以上反应均为初中常见的化学反应。下列说法正确的是 A. 甲中盛放的物质一定是酚酞溶液 B. 丙中反应后可能不含金属离子 C. 丁中白色沉淀一定不溶于稀硝酸 D. 以上过程中一定发生了中和反应 13. 某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成，该膨松剂在面包制作过程中会发生分解。化学小组为验证该膨松剂的成分，查阅资料，设计如图所示实验(实验开始前弹簧夹都处于关闭状态)。资料：通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水。下列说法正确的是 A. 需要将装置B中的水换成澄清石灰水检验 B. 关闭，打开，充分加热之后即可观察到碳酸氢铵的存在的证据 C. 如果缺少装置C，仍可证明碳酸氢铵的存在 D. 该装置还无法证明碳酸氢钠的存在 14. 铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3(杂质不参与反应，也不溶于水)，用一定量的稀硫酸除铜锈，反应原理为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O ，充分反应后过滤，继续向装有滤液的烧杯中滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，生成沉淀的质量关系如图所示，下列四种说法错误的有 ①除完铜锈后的滤液可以直接排放 ②a到b(b点除外)任何一点烧杯中溶质都有两种 ③c点对应的溶液可以用于改良酸性土壤 ④a→b段烧杯中溶液的质量在不断减小 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 15. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如所示，下列说法不正确的是 A. 反应流程中硫的化合价一共有三种 B. 该过程中至少有四种形式的能量转换 C. 反应过程中需要不断地提供、、 D. 在催化剂条件下，反应Ⅱ的化学方程式是 二、填空题(每空1分，化学方程式2分，共28分) 16. 完成下列问题 （1）防疫情，测体温。体温测量仪功不可没。传统型体温计-含汞体温计将在2026年起全面禁止生产，因为汞是人体中的___________(选填“必需”或“有害”)元素。 （2）化学就在你身边。回答下列问题： ①人体缺乏微量元素___________(填“元素符号”)，会导致食欲不振、生长迟缓等，可食入海产品、瘦肉、小米等来补充。 ②硫酸铜常用于游泳池杀菌消毒，因为硫酸铜溶于水电离产生的___________(写离子符号)能使细菌的蛋白质变性。 17. 周期表中元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原 子半径及主要化合价（部分信息未列出） 元素 Na Mg ① Si P ② Cl 原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 原子半径（10－10m） 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994 最高正价 最低负价 ＋1 ＋2 ④ ＋4 －4 ＋5 －3 ⑤ ＋7 －1 （1）关于上表有以下说法，其中不正确的是___________（填字母） A. ⑤处的最高正价是＋6，最低负价是－2 B. ③处的数值介于1.10—1.43之间 C. 第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数 D. 元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS （2）表中不同种元素最本质的区别是____________（填序号）。 A. 质子数不同 B. 相对原子质量不同 C. 电子数不同 （3）已知氟元素与氯元素位于同一纵行，化学性质相似，其原因是__________________，它们在化学反应中都易________（填“得到”或“失去”）电子。 18. 实验小组对家用除湿盒(如图1)进行探究。吸湿区内有活性炭颗粒和白色颗粒。固体，不与空气中的成分反应，易吸水，溶液呈中性。使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。 （1）除湿盒内活性炭的作用是___________。 （2）在不同温度下的溶解度如表，组员对白色颗粒做如图2实验： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116 ①30℃时，100g饱和溶液，其溶质的质量分数是___________。现需要50g10% 溶液，则需要饱和溶液的质量为___________。 ②“气温越低固体越多”的原因是___________。 ③实验步骤②的现象___________，步骤X试剂可能是___________(写化学式)溶液。 19. 某化学活动小组在实验室以固体为原料制取少量，基本流程如下： 已知：与都可溶于水；难溶于水且在100℃时开始分解。 （1）操作a要用到的实验仪器中，除玻璃仪器以外，还有___________(填一种具体的实验仪器)。 （2）反应①为化合反应，产物为，该反应的化学方程式为___________，下列物质中能与反应的有___________。 A．稀硫酸 B． C．盐酸 D． （3）反应②的化学方程式为___________。 （4）产品(Ⅱ)比(Ⅰ)更纯净，原因是产品(Ⅰ)经过洗涤、烘干以后，表面附着的___________(填化学式)及___________(填化学式)等杂质已被除去。 （5）为了获得纯净的，烘干时需要控制的条件是___________。 20. 如图所示，A-I是初中化学常见的物质，分别由C、H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。A由一种元素组成，B、D、G、H、I均由两种元素组成，C、E、F均由三种元素组成。B中两种元素的质量比为7∶3，B是红棕色固体，I中两种元素的原子个数比为1∶4，固态G俗称“干冰”。图中“—”表示两物质间能反应，“→”表示两物质间的转化关系；反应条件已略去。 （1）写出化学式：I___________。 （2）A与C反应的基本反应类型是___________。 （3）C→D的化学方程式为___________。 （4）I同时生成G和H的化学方程式为___________。 三、实验探究题(每空1分，化学方程式2分，共20分) 21. 将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化： 某化学兴趣小组的同学进行了如下探究： 【查阅资料】①钠的氧化物，除氧化钠()外，还有过氧化钠()。氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体；都能与水发生反应，化学方程式为：；与水反应也生成氢氧化钠，此外还生成一种常见气体。 ②在化学反应中，有元素的化合价升高，就必然有元素化合价降低，所含元素化合价升高的反应物为还原剂；所含元素化合价降低的反应物为氧化剂。 ③将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应：(先发生反应)；(后发生反应)。 【实验探究一】 （1）常温下钠与氧气反应的生成物 方案一：观察钠的氧化物颜色 方案二：取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，若___________(填实验现象)，则常温下钠与氧气反应的生成物是氧化钠。 【实验探究二】 （2）钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分 实验操作 实验现象 实验结论 1.取少量白色固体溶于水，加入___________ 产生白色沉淀 白色固体成分为和NaOH混合物 2.取1中上层清液于试管中滴加适量的酚酞试液 ___________ 【拓展探究】 （3）某小组同学对钠的氧化物——产生了兴趣，于是他们设计如图装置进行与水反应的实验。实验过程中观察到烧杯内导管口有气泡冒出，产生此现象的原因是___________。请写出与水反应的化学方程式___________。上述反应中___________(填序号)。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 【交流延伸】 （4）下列关于说法不正确的是___________(填字母序号) a．中氧元素的化合价是-2价 b．必须密封保存 c．可以用来除去二氧化碳中的水蒸气 22. “双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？ 双吸剂成分：铁粉、生石灰等 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁； 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、、CaO、和。 【实验探究1】 （1）下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品放入试管中，滴加一定量的___________，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中 试管中固体逐渐溶解，有大量气泡产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。 样品中一定含有___________，不含。 ②取少量样品放入试管中，加水，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液 放出大量的热量，试管底部有不溶物，酚酞试液由无色变为红色。 样品中含有___________。 【实验质疑】 （2）小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含的结论，理由是：、___________(用化学方程式表示)。 为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。 【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照下图流程进行实验： （3）操作一、操作二为相同的操作，该操作为___________； （4）固体C的成分是___________(填化学式，下同)； （5）溶液A中加入过量的碳酸钠溶液，检验所加碳酸钠溶液是否过量方法是：静置___________； （6）确定固体E是否洗涤干净的方法是：___________； （7）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断出这包久置“双吸剂”固体的成分是___________。 【实验反思】 （8）下列对实验探究1、2的反思，不正确的是___________(填字母序号)。 A. 对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合 B. 实验探究2溶液B中的溶质为和NaOH C. 实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同 D. 在原样品中加入足量稀盐酸有4个反应发生 四、计算题(共8分) 23. 已知适量的可以和碱溶液反应生成碳酸盐，而当过量时可以和碳酸盐继续反应生或酸式碳酸盐。向100g含和NaOH的混合溶液中通入足量，生成沉淀质量和通入质量的关系如下图所示：请回答： （1）写出用量在a-b之间发生应的化学方程式。 （2）若，，则x的值为多少？原混合溶液中NaOH的质量分数是多少？ 2024年黑龙江省大庆第一中学中考综合模拟试卷(5) 化学试题 注意事项： 1.答题时间：85分钟；卷面分值：100分； 2.请在答题卡上按要求书写作答； 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 P-31 Ca-40 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】CD 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、填空题(每空1分，化学方程式2分，共28分) 【16题答案】 【答案】（1）有害 （2） ①. Zn ②. 【17题答案】 【答案】（1）D （2）A （3） ①. 最外层电子数相同 ②. 得到 【18题答案】 【答案】（1）除去空气中的异味 （2） ①. 50% ②. 10g ③. CaCl2的溶解度随温度减低而减小，所以温度越低，析出固体越多 ④. 无明显变化 ⑤. Na2CO3##（NH4）2CO3##AgNO3。 【19题答案】 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. BD （3） （4） ①. H2O ②. Na2SO4 （5）控制在100℃以下 【20题答案】 【答案】（1）CH4 （2）置换反应 （3） （4） 三、实验探究题(每空1分，化学方程式2分，共20分) 【21题答案】 【答案】（1）没有气泡产生 （2） ①. 足量的氯化钙溶液##足量氯化钡溶液等 ②. 溶液变红 （3） ①. 过氧化钠与水反应放热使装置内温度升高，压强增大 ②. ③. C （4）ac 【22题答案】 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. Fe和CaCO3 ③. 氧化钙##氢氧化钙和氧化钙 （2） （3）过滤 （4） （5）向上层清液中加碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液），若无沉淀生成，则已过量 （6）取最后一次洗涤液加氯化钡或氯化钙或稀盐酸或无色酚酞试液等，如无现象，则已洗净 （7）Fe、、CaO、和 （8）D 四、计算题(共8分) 【23题答案】 【答案】（1）、(或) （2）b-c消耗的为0.44g-0.33g=0.11g 解得x=0.25g 解得a=0.11g 所以a-b段消耗为0.22g，原混合溶液中NaOH的质量为y， 解得y=0.2g 原混合溶液中NaOH的质量分数为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $