河北省邯郸市2023-2024学年高一下学期期末质量检测化学试题

邯郸市2023-2024学年第二学期期末质量检测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 新型LED管束模块是由GaAs、GaP等半导体制成的，它们都属于金属材料 B. 水泥、陶瓷、有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)都属于传统无机非金属材料 C. 制造5G芯片的氮化铝晶圆、制造飞机机翼的氮化硅陶瓷、碳纤维都属于新型无机非金属材料 D. 我国科学家从嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物属于分子晶体 2. 下列有关试剂保存及实验操作不符合规范的是 A. 浓硝酸、新制氯水保存在棕色细口瓶中 B. 配制硫酸亚铁溶液时将蒸馏水煮沸并迅速冷却后使用 C. 蒸馏时，忘记加沸石，应熄灭酒精灯后立即补加 D. 盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶不能同橱存放 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，92g和混合气体中原子数为6 B. 常温下，100g46%乙醇溶液中含有键的数目为 C. 1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3 D. 标准状况下，11.2L和22.4L在光照下充分反应后分子数小于1.5 4. 下列有关电极反应式或离子方程式正确的是 A. 等物质的量的、和HCl溶液混合： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： D. 明矾溶液与过量氨水混合： 5. 利用下列装置和试剂进行实验，设计合理并能达到实验目的的是 A.验证石蜡油分解产物中含有乙烯 B.验证铁的吸氧腐蚀 C.比较和Cu2+对分解的催化效果 D.验证铁、铜的金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 6. Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景，电池结构如图所示，下列关于该电池的说法正确的是 A. 金属锂为正极，光催化电极为负极 B. 电解质1和电解质2都不能是水溶液 C. Li+经离子交换膜由右侧移动到左侧 D. 电池每消耗标准状况下22.4LO2时，电路中转移4mol电子 7. 恒温下，将3molA和2molB投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：。5min末测得容器中B、D的物质的量均为0.8mol。下列说法正确的是 A. B. 0~5min内，用A表示的平均反应速率为 C. 其他条件不变，增加B的量可加快反应速率 D. 5min末，容器内气体的压强是起始压强的1.4倍 8. 实验室制备柠檬酸铁铵的流程为：。下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 流程①可用装置甲 B. 用装置乙制取 C. 用装置丙可观察喷泉实验和制取氨水 D. 已知流程②为“浓缩为糊状、干燥”，其中“浓缩为糊状”流程可用装置丁，“干燥”用低温干燥 9. 已知：。部分键能数据如表所示。下列说法正确的是 化学键 C=O 键能/() 808 436 464 A. 1mol和1mol充分反应生成和吸收41.2kJ的热量 B. CO中的键能为 C. 该反应为吸热反应，吸热反应必须加热才能进行 D. 10. 将足量铜丝插入一定量浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A. 装置a中出现红棕色气体，反应中气体产物只生成 B. 反应结束后，向装置b中U形管内注入水，一段时间后U形管内溶液为黄色 C. 若足量铜丝与一定量浓硝酸生成的气体与标准状况下2.24L完全被水吸收生成硝酸，则消耗铜丝的质量是12.8g D. 装置c用NaOH溶液吸收尾气，说明是酸性氧化物 11. 氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 图中②③④的转化都属于氮的固定 B. 图中④的转化反应之一可表示为 C. 植物吸收的无机氮主要是和，①转化属于反硝化过程，会导致硝态氮肥的损失，也会弥补人工固氮对氮循环造成的影响 D. 图中⑤⑥的转化说明含氮的有机物和含氮的无机物可以相互转化，整个循环图中只有氮、氧两种元素参加了氮循环 12. 下列说法正确的是 A. 油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和丙三醇 B. 取4mL淀粉溶液，加入少量20%的硫酸溶液，加热几分钟，待溶液冷却后，再加入少量的银氨溶液，水浴加热，有光亮的银镜生成 C. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有和 D. 硬脂酸甘油酯的结构简式为 13. 下列实验操作及现象与实验结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中滴入酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 B 将酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄 的氧化性大于 C 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管，产生红棕色气体 浓硝酸与木炭反应产生 D 向某盐溶液中加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该盐溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 14. 关于有机物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 该有机物可以发生取代反应、加成反应和酯化反应 C. 该有机物能被催化氧化生成醛 D. 1mol该有机物与足量NaOH溶液反应消耗2molNaOH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某学习小组根据氨气的性质设计如下实验(夹持装置省略)，用于测定铜元素的相对原子质量(近似值)和制备。 已知：①E中化学反应方程式为。②的化学性质与相似，具有还原性。 （1）A中的固体可为_______(填化学式)。 （2）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_______。 （3）干燥管D中盛放的药品可为_______(填标号)。 A. 五氧化二磷 B. 无水 C. 碱石灰 D. 氯化钠 （4）实验前将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置C)称重，记为g。将氧化铜装入C中，再次将装置C称重，记为g。按上图连接好装置，关闭打开进行实验，通入，充分反应直至C恒重，记为g。根据实验记录，计算铜元素的相对原子质量=_______(用含有、、的式子表示)。 （5）的电子式是_______。 （6）仪器b的名称为_______，仪器a的作用是_______。 （7）采用上述装置制备时产率较低，可能的原因是_______。 16. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放，有助于实现碳中和。其反应可表示为 （1）已知反应过程的能量变化如下图所示： 由图可知_______，代表正反应的活化能，的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。 （2）恒温条件下，向容积为5L的恒容容器中充入1mol和2mol，发生上述反应。 ①下列事实不能说明体系达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B． C．容器内气体的密度不再变化 D．CO2和H2的物质的量浓度比值不再变化 ②若3min末测得CH3OH的体积分数为25%，则用H2表示0~3min内该反应的平均反应速率为______，CO2的转化率为_______。 （3）某科研小组用电化学方法实现二氧化碳加氢制甲醇，工作原理如下图所示。 ①通入H2的一极为_______(填“正极”或“负极”)，通入CO2的一极的电极反应式为_______。 ②电极材料采用“多孔”碳棒，“多孔”的优点是_______。 17. 钛被誉为“21世纪金属”，工业上常用钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁()，含有少量、CaO、等杂质]为原料制备金属钛，同时获得铁基颜料铁黄(FeOOH)的工艺流程如图所示： 已知：①酸浸时转化为和，在热水中转化为沉淀。②FeOOH难溶于水。回答下列问题： （1）滤渣Ⅰ中除过量铁粉外，主要成分还有_______(填化学式)。 （2）“还原”过程中发生反应的离子方程式为_______，可用_______(填化学式)试剂检验是否“还原”完全。 （3）高温下转化为的同时生成一种还原性气体，化学反应方程式为_______。 （4）“沉降、氧化”时发生反应的离子方程式为_______。 （5）FeOOH可以表示为，则_______，“氧化”时，用浓溶液代替空气，能缩短氧化时间，但缺点是_______。 （6）经“过滤、洗涤、干燥”一系列操作可得铁黄产品，“洗涤”的具体操作为_______。 18. 已知0.5mol某种烃A在空气中完全燃烧，生成44g和18g，H是有香味的油状液体。有关物质转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）A的结构式是_______，A的全氟代物能发生加聚反应，所得聚合物可用作不粘锅的涂层，该聚合物的结构简式是_______。 （2）A→B的反应类型是_______，E中所含的官能团是_______(填名称)。 （3）D+F→H的化学方程式是_______。 （4）为除去H中的D和F应选择试剂的名称为_______。 （5）I为H的同分异构体，已知I能与溶液反应，则I可能的结构简式有_______种，其中烃基只有一种一氯代物的结构简式为_______。 邯郸市2023-2024学年第二学期期末质量检测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）氧化钙或者氢氧化钠 （2） （3）AB （4） （5） （6） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 防止倒吸 （7）具有还原性，NaClO具有强氧化性，NaClO会将生成的氧化使产率较低 【16题答案】 【答案】（1） ①. -49kJ/mol ②. 无 （2） ①. BC ②. 0.1mol/(L•min) ③. 50% （3） ①. 负极 ②. CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O ③. 提高气体在电极表面的吸附量，使其与溶液充分接触，提高反应速率 【17题答案】 【答案】（1）和 （2） ①. ②. KSCN溶液 （3） （4） （5） ①. 1：1 ②. 会被还原为氮氧化物，污染空气 （6）沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作次 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 加成反应 ②. 碳碳双键、醛基 （3） （4）饱和碳酸钠溶液 （5） ①. 4 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $