上海市华东师范大学张江实验中学2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题

华东师范大学张江实验中学2023学年第一学期 高一化学期末质量检测 答卷时间：60分钟 试卷总分：100 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 一．选择题（单项选择题，每题2分，共50分） 1．电影《志愿军》讲述了抗美援朝战争三年的恢弘史诗，观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象下列哪种分散系有关 A． 溶液 B． 胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 2．下列微粒只有氧化性的是 A．H + B．Fe2+ C．Br - D．Cl2 3．下列分子的电子式书写正确的是 A．氨气 B．四氯化碳 C．氮气 D．二氧化碳 4．下列物质(或主要成分)的化学式错误的是 A．重晶石：BaSO4 B．明矾：KAl(SO4)2·12H2O C．烧碱：NaOH D．胆矾：CaSO4·2H2O 5. 下列化合物中，只含有一种化学键的是 A．CaCl2 B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．H2 6．共价化合物只含有共价键。下列物质中，属于共价化合物的是 A．KClO B．Br2 C．NH4Cl D．H2SO4 7. 国际元素相对原子质量表上查得C为12.01，这是指 A．碳原子的质量数 B．碳元素的相对原子质量 C．碳原子的质子数 D．12C的相对原子质量 8．下列关于Cl2和Cl-的说法中正确的是 A．都有毒 B．都属于同一元素 C．都呈黄绿色 D．化学性质相似 9. 下列物质既能由金属单质和非金属直接化合得到，又能由金属单质与对应的酸反应得到的是 A．FeCl3 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl2 10．直接具有漂白能力的物质是 A．Cl2 B．HCl C．HClO D．Ca(ClO)2 11．下列电离方程式中，正确的是 A．H2O=H++OH- B．HI= H++I- C．Ba(OH)2Ba2++ 2OH- D．KClO3=K++Cl-+3O2- 12．下列物质导电性最差的是 A．熔融硝酸钾 B．蔗糖溶液 C．NaOH溶液 D．稀盐酸 13．热空气吹出法是海水提溴的主要方法之一。这是利用了溴的 A．挥发性 B．密度大 C．有颜色 D．氧化性 14．做碘升华实验后的烧杯，选用物理方法来洗涤，可以选用 A．水 B. 硝酸 C. 烧碱 D. 四氯化碳 15．氯化钡有剧毒，致死量为0.8g。万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清，并加服一定量的解毒剂，此解毒剂最好选用 A．NaCl B．Na2CO3 C．Na2SO4 D．NaNO3 16．可以用离子方程式2H++ CO32-=CO2↑+H2O表示的反应是 A．H2SO4和Na2CO3 B．HCl和BaCO3 C．CH3COOH和Na2CO3 D．HI和NaHCO3 17．某元素的某种原子可表示为，下列结论正确的是 A．元素X的相对原子质量是A B．元素X的质量数是A C． D．元素X的质量数是Z 18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol的1H2中，含有0.2NA个中子 B．常温下，9 g D2O所含有的电子数为4.5NA C．标准状况下，11.2 L氦气含有的原子数目为NA D．足量MnO2和40 mL10 mol/L浓盐酸共热可生成Cl2分子数目为0.1NA 19．在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K＋、MnO、Na＋、Cl- B．K＋、Na＋、NO3-、SO32- C．Ba2+、Na＋、NO3-、SO42- D．Mg2+、Na＋、Cl-、SO42- 20．实验室配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，下列操作对溶液浓度没有影响的是 A．定容时液面超出刻度线 B．溶解时有溶液溅出 C．容量瓶洗涤后未干燥 D．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 21．VmL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ mg，取V/4 mL 该溶液用水稀释至4V mL，则SO42-物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 22．下列在常温下进行的实验过程中，始终无明显现象的是 A．Cl2与硝酸银溶液 B．SO2与紫色石蕊溶液 C．浓硫酸与铁片 D．盐酸与碳酸氢钠溶液 23．储存浓H2SO4的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有 A．脱水性和吸水性 B．强氧化性和脱水性 C．吸水性和酸性 D．难挥发性和酸性 24．已知Fe3+氧化性介于Br2和I2之间，则下列反应中，不符合客观事实的是 A．Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl- B．Cl2＋2I-=2Cl-＋I2 C．Br2＋2I-=2Br-＋I2 D．2Fe2+＋I2=2Fe3+＋2I- 25．已知：，下列说法正确的是 A．发生了氧化反应 B．氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶5 C．氧化性： D．当产生22.4L氯气，转移电子数为2NA 二．综合题（共50分） 26．（共15分）氯碱工业是现代化工的基础。 （1）电解饱和食盐水时，氯气在 (填电极名称)产生。检验另一电极附近溶液中产物，可选用_____________ (填试剂名称) （2）氯碱工业中电解200 m3 5.0mol∙L-1食盐水，一段时间后NaCl的浓度变为4.0mol∙L-1，则这段时间电解产生的气体在标准状况下的总体积为 。(不考虑溶液体积变化以及气体溶解损失) （3）电解饱和食盐水须用高纯度食盐，食盐精制过程中须除去、、等杂质离子，依次加入的除杂试剂是： 、 、 (填化学式)。 （4）氯原子的结构示意图为 。氯有和两种核素，氯元素的相对原子质量为35.5，则的丰度为 。 （5）如图，a处通入氯气。若打开b，d处有色布条不褪色；若关闭b，d处的有色布条褪色。则___________。 A．a处通入的可能是潮湿的氯 B．c中盛放的可能是浓硫酸或氢氧化钠溶液 C．c中盛放的可能是饱和食盐水 D．d中放置的一定是干燥的有色布条 （6）氯水中含有的弱电解质是 。用自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，目的是 （用化学方程式表示）。 27．（共7分）现有如下含氯元素的物质：①液氯②氯水③盐酸④⑤漂白粉 （1）这些物质中，属于纯净物的是（填编号，下同） ，含有Cl2的有 。 （2）漂白粉的有效成分是 ，制取漂白粉的化学方程式是 ，漂白粉在空气中长时间放置失效的原因是 。(用化学方程式表示) 28．（共14分）氯气在工业上可用于海水提溴、海带提碘。 Ⅰ．海水提溴工业流程如下图。 （1）步骤(1)中，加硫酸的目的是 ；步骤(2)中热空气的温度一般控制在80~90℃，温度过低或过高有何不妥？ 。 （2）步骤(3)反应中，氧化产物是 。该反应的化学方程式为 ，并用单线桥标出电子转移方向和数目。 （3）步骤(2)(3)(4)的目的是 。 Ⅱ．海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： （1）欲确认步骤③中的反应已发生，可取样，加 （试剂名称）。 （2）在实验室中进行步骤④操作需要的仪器是 。步骤⑤的名称为 。 （3）关于海水提溴、海藻提碘，下列说法正确的是___________； A．都需经过浓缩、氧化、提取 B．海水提溴的浓缩原理是蒸发，提高n(Br-) C．都可通氯气将Br-、I-分别还原为Br2、I2 D．海藻提碘可采用CCl4萃取I2，海水提溴没有萃取操作 29．（共9分）“价-类”二维图是以物质的类别为横坐标，以某种元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制的含有该元素物质的图像，该图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。硫单质及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示： （1）图中所示物质中，属于非电解质的有 (填写化学式)。 （2）以上①~④的转化过程，其中需要加入氧化剂才能发生的是 (填写编号)。 （3）根据“价-类”二维图可对物质性质进行分析和预测。当H2S气体与SO2气体混合时，可观察到的现象是 ；向Na2SO3溶液中通入氯气，反应的化学方程式为 。 （4）①向试管中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加BaCl2溶液，_______；②继续滴加0.5 mL 3%的H2O2溶液，振荡，_________；通过观察，①、②分别为 (选填编号)。 A．产生白色沉淀；沉淀不溶解     B．无明显现象；产生白色沉淀 C．产生白色沉淀；沉淀溶解     D．无明显现象；无明显现象 30. （共5分）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。 I．硫单质是一种淡黄色固体，由于其独特的化学性质，被广泛应用于炼金术领域。 （1）硫离子的电子式为_______。 （2）自然界中主要有“斜方硫”和“单斜硫”两种硫单质，它们互为_______。 II．某化学学习小组为了探究碳素钢(一种含碳的铁合金)和浓硫酸反应，进行了如图实验探究活动： 实验过程中观察到装置B、C中溶液褪色，装置D中的溶液未褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊。 （1）由上述现象可得生成的气体的成分为_______(写化学式)。 （2）试用化学方程式解释生成使E中石灰水变浑浊的气体的原因：_______。 （3）装置D的作用是_______。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $$