2024年中考化学高频考点专项测试---计算题

2024年中考化学高频考点专项测试---计算题 1．某同学欲用过氧化氢溶液制取氧气，取溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是32．8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。请根据要求回答下列问题： （1）生成氧气的质量是 __________。 （2）求34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量__________。（温馨提示：过氧化氢溶液是由水和过氧化氢组成的混合物） 2．取15g石灰石样品，加入50g稀盐酸，恰好完全反应后，测得剩余物质的质量为60.6g，(假定CO2全部从溶液中挥发出)，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应。请问： (1)生成CO2的质量是 g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(根据化学方程式列式计算) 3．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）。 （1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ； （3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？ （规范写出计算过程） 4．将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试计算： (1)生成氧气的质量 。 (2)原混合物中氯酸钾的质量。 5．用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按如图步骤进行实验。    回答下列问题 (1)无色溶液A是 ，仪器C的名称是 。 (2)实验中滴入酚酞溶液的目的是 。 (3)步骤⑤的操作名称是 。 (4)实验中有100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液恰好参与反应，试计算最多析出固体的质量。 6．饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取样品2.0g，加入到适量的水中生成224mL氧气（密度为1.43g/L）。试计算所用样品过氧化钙的质量分数。（结果精确到0.1℅）。 （1）过氧化钙中氧元素的化合价为______。 （2）写出过氧化钙与水反应的化学方程式______。 （3）试计算所用样品过氧化钙的质量分数。（结果精确到0.1℅）。 7．（1）如图是某粒子的结构示意图，请分析后计算： ①当x-y=______，该粒子为原子。若y=3时，则x=______； ②当x-y=8时，则该粒子中的x=______。 （2）已知：R原子的中子数比质子数多17个，其阳离子R3+核外共有46个电子。请计算：R的相对原子质量是多少？（必须有具体的计算过程） 8．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取100g CuSO4溶液按如图所示进行实验。实验数据见下图。请计算： (1)生产沉淀的质量为 。 (2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。 9．根据金属相关知识解决下列问题： (1)炼铁的主要反应原理是在 的条件下，用 从含铁的矿石中将铁还原出来。 (2)计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出铁的质量是多少？ （Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，写出计算的过程） 10．铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算：    (1)该金属粉末中铁粉的质量分数。 (2)生成氢气的质量。 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数。 11．天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。已知锆元素的原子序数为40，1个锆原子的质量为1.51×10-25kg，1个碳12原子的质量为1.993×10-26kg。求： (1)锆的相对原子质量（保留整数）； (2)锆原子的核内中子数。 12．食醋是生活中常用的调味品，食醋中含有醋酸（化学式为CH3COOH）。请计算： (1)醋酸中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)多少克醋酸中含碳元素2.4g?（写出计算过程） 13．计算： (1)四硫化钠与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫和易溶于水的氢氧化钠。写出四硫化钠反应的文字表达式： 。 ①取足量的四硫化钠固体加入试管中，再加入适量的水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图A所示）。 ②将该试管插入水中（如图B所示），拔下橡胶塞，观察到试管内液面上升，至液面高度不再改变时，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。理论上h2：h1= 。 ③按照①和②再重复实验2次。3次实验数据如下表所示： 第1次 第2次 第3次 h1/cm 11.0 11.4 11.6 h2/cm 8.7 9.1 9.2 根据第3次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为 %（精确到0.1%）。 (2)已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为nkg，一个钛原子（质子数为22）的质量是这个碳原子质量的4倍，请计算钛原子的原子核内的中子数是多少个（请写出计算过程）？ 14．我国化学家侯德榜发明了候氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。化学小组同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取12.5g该纯碱样品于烧杯中，加入一定质量的水使样品充分溶解，向所得溶液中逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，实验测得生成气体的质量与滴加稀硫酸的质量的关系如图所示（杂质不溶于水也不参加反应）。 (1)纯碱属于 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。 (2)当滴入上述稀硫酸至图中B点时，烧杯中溶液含有的溶质是 （填化学式）。 (3)计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） (4)在实验室用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸。 ①用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，正确的操作是将 ，并不断搅拌。 ②若量取浓硫酸时俯视读数（其他操作正确），则配出的稀硫酸的溶质质量分数 （选填“大于”、“等于”或“小于”）9.8%。 15．青少年每天都要摄入大量的蛋白质，蛋白质经过吸收分解后，在人体肝脏内合成尿素CO(NH2)2，再经过人体的皮肤和泌尿系统排出体外。(温馨提示：相对原子质量在试卷开头已经给出) (1)尿素的相对分子质量是____ (2)尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为____ (3)尿素中氮元素的质量分数为多少？(写出计算过程，精确到0.1%) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$