2024年中考化学二轮专题复习：流程题

2024年中考化学二轮专题复习：流程题 1.．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：    (1)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为 。生活中常利用此反应加热食物，说明该反应过程 （填吸热或放热）。 (2)碳化塔中反应的化学方程式为 。 2.利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）。 已知：2Cu+2H2SO4+O22Cu SO4+2H2O (1)过程Ⅱ中分离操作的名称是 ，加入的物质B是 （填化学式） (2)过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 。 (3)A~E中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。 3.废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。现设计如下实验，以回收其中的铜。 已知：，不考虑金、银发生类似反应，每一步反应假设完全。 (1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。 (2)步骤①加入硫酸至过量，是为了充分除去电路板中的 和 。 (3)过滤后滤液依然浑浊，可能的原因是 （写一个即可）。 (4)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，溶液由无色 色。步骤②得到的滤渣是 。 (5)步骤④发生反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型为 。 4.某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：    (1)固体A中含有 ，无色气体X为 (均填化学式)。 (2)步骤①中反应的化学方程式为 ，该反应属于四种基本类型中的 。 (3)操作a的名称为 ，在该操作中用到了玻璃棒其作用为 。 5.MgSO4·7H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为 SiO2和 MgCO3， 还含有少量 FeCO3，其它成分忽略）为原料制备 MgSO4·7H2O 的主要流程如图：    查阅资料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见表： 阳离子 Mg2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀的pH 9.1 7.6 1.9 沉淀完全的pH 11.1 9.7 3.2 请回答下列问题： （1）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为： ； （2）加入稀硫酸时，为了提高原料利用率，可采取的措施为 （填字母）； A 将镁矿石粉碎    B 降低反应温度    C 用稀硫酸多次浸泡 （3）“溶液 A”中一定含有的溶质是 ； （4）NaOH 溶液也可与硫酸反应达到调节 pH 的目的，其反应化学方程式为 ， 选用 MgO 而不用 NaOH 调节 pH 的主要原因是 ； （5）已知加入 H2O2溶液会生成 Fe2（SO4）3，需要将 FeSO4转化为 Fe2（SO4）3的原因是 ， 加入 MgO 调节后溶液的 pH 范围是 （用不等式表示）。 6.利用高铝铁矿石（成分为 Al2O3、FeO、Fe2O3）制备铝鞣剂[主要成分为 Al(OH)2Cl]及副产品铁红（Fe2O3）的一种工艺如下。 已知：H2O2能将 Fe2+氧化为 Fe3+。 (1)“酸溶”过程中 Fe2O3与酸反应的方程式为 ，加入过量稀盐酸的目的是 。 (2)“氧化”前溶液中的离子有 Cl－、Fe3+、Al3+、 、 ，被氧化的离子是 （填离子名称）。 (3)调节 pH 时需严格控制加入的碱性溶液的用量，其目的是 。 (4)“操作Ⅱ”包括“洗涤、加热”两个步骤。“洗涤”时，取最后一次洗涤液，向其中滴加 溶液 ，若无沉淀产生，则 Fe(OH)3已洗涤干净。加热 Fe(OH)3生成铁红的化学方程式是 。 7.常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下工艺流程制得。 （1）写出实验室加热KClO3和二氧化锰的混合物制备氧气的化学方程式 。 （2）反应I中，通电时发生的反应方程式为：，则X的化学式为 。 （3）反应Ⅱ的反应方程式为： 。 （4）该流程中可以循环利用的物质是 ，从微观角度分析该物质是由 构成(用化学用语表示)。 8.硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学用品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）。工业上制备硅酸钠晶体的流程如下：（查阅资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应；Na2SO4、Na2CO3均易溶于水）。请回答： （1）“研磨”的目的是 ； （2）该流程中的过滤操作是 变化（填“物理”或“化学”）。 （3）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为 。 （4）“碱浸”时加入的碱液应选用 （填化学式）溶液。 9．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下: 回答问题： （1）反应③的化学方程式为 。该反应的基本类型属于 反应。 （2）反应②的化学方程式为 。 （3）整个生产过程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 10.用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl2·2H2O的主要流程如下： (1)操作1、2中，所用玻璃仪器有漏斗、 、烧杯、胶头滴管。 (2)溶液1中加入过量氢氧化钙，写出其中的一个化学反应方程式 。 (3)阶段一的目的是 。 (4)操作3中有洗涤晶体等操作，其中洗涤剂不可选用 （选填序号）。   a．热水      b．冰水     c．饱和的CaCl2溶液 11.下图为某工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程：    （1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是 。 （2）上述流程中，可循环使用的物质是 。 （3）洗涤反应③所得晶体不用水而用硫酸钾饱和溶液的目的是 。 12.以含油污的废铁屑(含少量Fe2O3和油污，其他杂质不溶于水且不与其他物质反应)为原料，制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的工艺流程如图： (1)操作①中，用纯碱溶液浸泡过程发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)操作②中，可用于判断滤渣已“水洗”干净的试剂有______(填序号) A．酚酞溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．稀盐酸 (3)写出向固体A中加入过量稀硫酸后发生的置换反应 。 (4)操作③对应的操作依次是蒸发浓缩和降温结晶、 、洗涤、干燥 (5)为证明所得晶体含有NH，取其溶液于试管中加入足量氢氧化钠溶液并加热，将产生的气体通入无色酚酞溶液中，若观察到 现象，证明含有NH。 13.碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂生产的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图所示： 已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。 (1)固体B的名称是 ，步骤①中Fe2O3发生反应的化学方程式 。 (2)反应②的化学方程式Fe+Fe2（SO4）3=______；空白中的化学式 。操作II的名称是 ，该操作所用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和 。 (3)步骤③反应发生的化学方程式 。溶液E中溶质的化学式 。 (4)操作IV包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因 。 14.如图是传统火法炼锌的一般工艺流程,该流程中采用的原料是锌精矿，其主要成分是ZnS，请回答下列问题: (1)设备1中高温焙烧发生的反应的化学方程式为2ZnS+3O22ZnO+2X，则X的化学式是 。 (2)传统火法炼锌的主要缺点是 (写一点)。 (3)写出设备2中产生的CO的一种用途: 。 (4)设备2中反应生成锌蒸气(气态)和CO的化学方程式为 。 15.氧化铜是某种无机胶黏剂的组分之一，工业上制备氧化铜的主要流程如下：    请回答下列问题。 (1)反应器中进行搅拌的目的是 ，写出其中反应物的化学式 (写一个)。 (2)从设备1中分离出氢氧化铜固体的操作是 ，实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有 (写一种)。 (3)焙烧炉中发生的反应的基本反应类型是 ，制作焙烧炉的材料应具有的性质是 。 学科网（北京）股份有限公司 $$