2024年黑龙江省大庆第一中学中考模拟化学试卷（2）

2024年黑龙江省大庆第一中学中考综合模拟试卷(2) 化学试题 注意事项： 1.答题时间：85分钟；卷面分值：100分； 2.请在答题卡上按要求书写作答； 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Na-23 Ca-40 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Ag-108 Al-27 N-14 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 如图所示过程中不发生化学变化的是 A．用高分子分离膜淡化海水 B．制作叶脉书签 C．石灰水使鲜花变色 D．气焊 A. A B. B C. C D. D 2. 下列图示的操作与可能引起的后果不匹配的是 A. 读数偏小 B. 冷凝效果好 C. 装置漏气 D. 液滴飞溅 3. “可燃冰”()是天然气水合物的简称，分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。2017年5月18日上午10时许，我国进行的首次“可燃冰”试采实现连续稳定产气。下列关于“可燃冰”的叙述错误的是 A. “可燃冰”完全燃烧生成二氧化碳和水 B. “可燃冰”遇火即可燃烧，具有可燃性 C. 若中的n=8，则其相对分子质量为160克 D. “可燃冰”将是人类未来的一种重要能源 4. 下列化学用语的使用及其表示的意义，都正确的是 A 2C2H5OH—两个乙醇分子 B. 4H—一4个氢元素 C. Ca+2—1个钙离子带2个单位的正电荷 D. 硫酸铁—FeSO4 5. 建立“宏观一微观一符号”之间联系是学习化学的思维方法，某火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应中有3种氧化物 B. 分子是化学变化中的最小粒子 C. 该反应是置换反应 D. 该反应有元素化合价发生改变 6. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 葡萄糖在人体内氧化 氧化反应 B. 实验室常用锌和硫酸反应，制取氢气 置换反应 C. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 复分解反应 D. 证明金属镁的活泼性比铁强 置换反应 7. 下列有关教材中图表的描述不正确的是 A. 元素周期表可以帮助查询元素的符号、相对原子质量、周期表中的位置等信息 B. 根据相对分子质量可比较相同状况下气体的密度大小 C. 酸、碱、盐的溶解性表可以作为复分解反应发生条件之一的判断依据 D. 根据原子结构示意图可以直接知道原子的中子数 8. Y型管的使用能增强实验的对比性。化学兴趣小组利用Y型管设计了以下四个实验，下列说法错误的是 A. 根据Y型管左、右两侧现象，可得出物质燃烧需要与氧气接触 B. 一段时间后倾斜Y型管，可比较镁和铜的金属活动性 C. 观察到左侧酚酞溶液变红，可得出分子在不断运动 D. 一段时间后观察到左侧黑色粉末逐渐变红，右侧澄清石灰水变浑浊 9. 为验证CO2的性质，学习小组设计如图装置进行实验。将两注射器中的液体依次平缓注入充满二氧化碳的烧瓶(容积250mL)中，并关闭活塞：再同时振荡两个烧瓶。以下说法不正确的是 A. 实验前，应先检查装置的气密性 B. 装置乙中澄清石灰水变浑浊 C. 装置乙中，玻璃管a的作用是平衡气压 D. 振荡烧瓶后，装置乙中的导管口有气泡冒出 10. 向FeO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,得到100g含硫元素3.2％的溶液。将反应后溶液蒸干得晶体(不含结晶水)14g，则原固体混合物中铁元素的质量分数为（ ）(提示:FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O) A. 73.3 % B. 74.4% C. 75.0% D. 76.8% 11. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和的固体混合物 加足量水溶解，蒸发 B 鉴别铝合金和银 取样，分别滴加稀硫酸，观察现象 C 除去中混有的少量气体 将混合气体通过足量溶液，干燥 D 除去溶液中混有的少量 加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 某同学对 Fe2O3做了如图所示的探究活动，已知氯气在水溶液中能将 Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应｡下列说法中正确的是 A. 无色气体可以使澄清石灰水变浑浊 B. 黑色粉末是 Fe3O4 C. 过程①中，Fe2O3中的氧元素全部转入无色气体 D. 过程②有置换反应发生 13. 下列图像不能正确反映其对应的实验操作的是 A. 图A：向一定质量的和的混合溶液中加入铁粉 B. 图B：向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量的铝、锌 C. 图C：向等质量和等质量分数的稀盐酸中，分别加入过量和固体 D. 图D：向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液 14. 利用食盐水制取的工业流程如图所示： 已知：装置I中发生的反应为；是一种有毒气体。 下列说法不正确的是 A. 该生产过程需要消耗电能 B. 装置Ⅱ中反应的化学方程式： C. 的循环利用可以减少生产过程对环境造成的污染 D. 装置Ⅲ中发生复分解反应 15. 课堂上教师要求学生根据如图所示的实验装置准确测定出某混合气体中（成分：CO、CO2、H2）各组分的质量分数，实验台上提供的试剂有：①NaOH溶液；②澄清石灰水；③浓硫酸。且装置中试剂均足量。 已知：，为了准确测定气体的质量分数，学生设计的思路有如下说法： （1）实验前应先通一段时间氮气，将装置中的空气排尽，然后进行测定实验 （2）进行测定实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞K通混合气体 （3）装置戊的主要作用是吸收反应生成的水蒸气 （4）若甲、乙中依次盛装试剂①、试剂③，可通过甲、乙反应前后的质量差测出混合气体中CO2的质量 （5）测得各装置甲、乙、丁反应前后的质量差即可求出各组分的质量分数 （6）若甲、乙、丁中依次盛装试剂①、试剂③、试剂③，反应结束后，将丙装置拆下后放在空气中冷却后称重，根据丙装置反应前后的质量差及（4）中测得CO2的质量可以求出CO、H2的质量 上面的说法正确的个数有 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 二、填空题(每空1分化学方程式2分，共28分) 16. I．在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题。 （1）由图可知铷元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，铷原子的核外电子数为___________。 （2）甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 Ⅱ.围炉煮茶，是一种源自“火塘烤茶”休闲方式，点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上桔子、玉米、花生等食材。冬日围炉煮茶已成为都市人娱乐的新方式。 （3）下列过程属于物理变化的是___________(填字母序号)。 A. 炭烤蜜薯 B. 米酒酿制 C. 茶香四溢 D. 火炉取暖 （4）用软水泡茶，能充分体现茶的色、香、味。生活中软化硬水的方法为___________。 （5）将桔子在炭火上烤后，桔皮会呈黑色，原因是桔皮中含有___________元素(填元素名称)。 17. 下列装置常用于实验室制取气体。 根据给出的装置回答下列问题： （1）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为___________。利用C装置收集氧气的最佳时刻是___________。 （2）制取并收集二氧化碳应选择装置是___________(从A~E中选择)，使用该套装置制取气体的突出优点是___________，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从___________端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→___________(用端口字母表示)。 （3）若制取二氧化碳，将生成的二氧化碳气体通入高低蜡烛烧杯装置中，可观察到蜡烛自下而上依次熄灭，由此可归纳出二氧化碳具有的性质是___________。 18. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力______（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。 （2）如图1为和的溶解度曲线。时将等质量的两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为______（填“>”“<”或“=”）。 （3）已知X是或中的一种，小敏同学对该物质进行了如图2所示实验，据图回答问题。X是______，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是______（填“②”或“③”）。 19. 某固体可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCl2、MgCl2五种物质中的一种或几种，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理） 综合分析上述实验，回答下列问题。 （1）原固体中只有一种物质没有确定其是否存在，该物质是 _____ （填名称）； （2）无色溶液A中一定含有的溶质是 _____ （填名称）；一定不含有的溶质是 _____ （填名称）；可能含有的溶质是 _____ （填名称）； （3）A、B、C、D四种无色溶液中，能用来鉴别稀盐酸和Ca（OH）2溶液的是 _____ （用字母填空）。 20. 某同学绘制了常见物质A—G间的关系图(如图)。已知物质A是石灰石的主要成分，A、B、D、E、F是不同类别的物质，D和G反应后溶液呈黄色。图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在一步可以实现的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。据此回答下列问题： （1）物质C的化学式是___________。 （2）D和G反应化学方程式是___________。 （3）B和E反应的化学方程式是___________。 三、实验探究题(每空1分化学方程式2分，共20分) 21. 硫养粉（Na2SO3）为白色粉末，作为一种漂白剂、抗氧化剂、防腐剂和护色剂广泛用于化学工业中，硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4。工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3。化学实验室有一瓶久置的硫养粉，为探究其成分，化学兴趣小组的同学设计了相关实验来展开探究。 【查阅资料】 （1）Na2SO3易溶于水，能与常见的酸（稀盐酸、稀硫酸）发生化学反应，生成SO2、H2O和钠盐。 （2）SO2能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。 （3）碱石灰的主要成分为CaO和NaOH固体。 【提出问题】久置的硫养粉中含有的成分是什么？ 【进行猜想】 猜想一：Na2SO3 猜想二：Na2SO3、Na2SO4 猜想三：Na2SO4 猜想四：_______。 猜想五：Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3 猜想六：Na2SO4、Na2CO3 【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 I 打开活塞，向锥形瓶中加入适量稀盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。 ①B装置中品红溶液褪色 猜想_______不正确 ②E装置中澄清石灰水变浑浊 猜想一、二不正确 II 另取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐酸，待无气泡产生后，再滴加适量BaCl2溶液，观察现象。 ③_______。 猜想五正确 【反思交流】 （1）有同学认为仅仅通过E装置中的实验现象，得出猜想一、二不正确的实验结论不严谨，为了使实验结论更加严谨，请将实验现象②补充完整：_______。 （2）实验II的实验操作中向样品中加入稀盐酸，此处不能换成稀硫酸的原因：_______。 【反思拓展】硫养粉与空气中的氧气反应的化学方程式：_______。 22. 铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 (一)铁的广泛应用 （1）古代用木炭和铁矿石高温冶炼生铁，写出木炭和赤铁矿炼铁化学方程式_______。 （2）农民伯伯用锄头锄地后保存不当容易生锈，请提出锄头使用后防锈的一种方法_______。 （3）实验室用铁来回收贵重金属，把铁粉加入硫酸铜与硝酸银的混合溶液中充分反应后，溶液呈蓝色，则溶液中的阳离子一定有_______。(填离子符号) (二)制备还原性铁粉 实验室利用FeSO4溶液为原料制备还原性铁粉的流程如图： （4）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3FeOOH+CO2该转化的化学方程式为_______。 （5）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_______。 (三)测定还原性铁粉的组成 制得的还原性铁粉中含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量，取10.00g还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按如图进行实验 查阅资料：(1)Fe3C+2H23Fe+CH4。 (2)3CH4+4Fe2O38Fe+3CO2+6H2O。 (3)浓硫酸吸收H2O，碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4。 装配好实验装置后，先要检查装置气密性。 （6）加热前先通一段时间H2的目的是_______。 （7）实验开始时应先对_______处装置加热(填“A”或“C”)。 （8）充分反应后，测得实验数据如表。 表：装置B和E的质量变化 装置 B E 反应前 200.00 200.00 反应后 200.18 200.44 ①样品中FeO的质量为_______。 ②样品中单质铁的质量分数为_______。 （9）装置F的作用是_______。 反思：实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成的H2O的质量，原因是_______。 四、计算题(共7分) 23. 常用“84消毒液”的有效成分是NaClO，工业上用氯气（Cl2）通入NaOH溶液来制备NaClO溶液，其反应的化学方程式为：。 试回答： （1）NaClO中氯元素的化合价为______； （2）通入氯气将80g质量分数为20%的NaOH溶液恰好完全反应，计算生成NaClO的质量； （3）将一定质量的氯气通入到400g质量分数为25%的NaOH溶液中，若反应后的混合溶液中剩余NaOH的质量分数为1%，计算通入氯气的质量（结果保留1位小数）。 2024年黑龙江省大庆第一中学中考综合模拟试卷(2) 化学试题 注意事项： 1.答题时间：85分钟；卷面分值：100分； 2.请在答题卡上按要求书写作答； 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Na-23 Ca-40 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Ag-108 Al-27 N-14 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、填空题(每空1分化学方程式2分，共28分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 金属 ②. 37 （2）得到 （3）C （4）煮沸 （5）碳元素 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 导管口有连续均匀气泡冒出时 （2） ①. BE ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. b ④. e→f→c→d （3）密度比空气大，不可燃不助燃 【18题答案】 【答案】（1）弱于 （2）< （3） ①. ##硝酸钾 ②. ③ 【19题答案】 【答案】 ①. 氯化钠 ②. 碳酸钠、氯化钠 ③. 氢氧化钠和氯化钙 ④. 氯化镁 ⑤. ABD 【20题答案】 【答案】（1）CO （2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O （3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 三、实验探究题(每空1分化学方程式2分，共20分) 【21题答案】 【答案】 ①. Na2SO3、Na2CO3 ②. 三、六 ③. 有白色沉淀产生 ④. D中品红不变色 ⑤. 会对样品中硫酸根离子的检验造成干扰 ⑥. 【22题答案】 【答案】（1）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ （2）洗净晾干 （3）Fe2+、Cu2+ （4）4FeCO3+2H2O+O24FeOOH+4CO2 （5）增大反应物接触面积，使反应更快更充分 （6）排尽装置内空气，防止氢气与空气混合，加热时发生爆炸 （7）C （8） ①. 0.72g ②. 74.8% （9） ①. 阻止空气中的水和二氧化碳进入E装置，以免影响实验测量结果 ②. 部分氢气和氧化铁反应生成水 四、计算题(共7分) 【23题答案】 【答案】（1）+1 （2）解：80g质量分数为20%的NaOH溶液中NaOH的质量为： 设：生成NaClO的质量为x。 答：生成NaClO的质量为14.9g。 （3）解：设通入氯气的质量为y ，则反应后混合溶液中剩余NaOH的质量为： ，参加反应的NaOH的质量为：。 答：通入氯气的质量约为84.5g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$