2023年中考化学二轮专题复习流程题

2023年中考化学二轮专题复习：流程题 1．碳酸锂作为锂的基础锂盐，广泛用于玻璃制造和陶瓷生产过程中的添加剂，也是制备锂电池的重要原料。碳酸锂在热水中的溶解度很小，工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O、含有Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取碳酸锂的硫酸法生产工艺流程如下 （1）锂辉石热酸浸提前要进行“研磨”，其目的是 （2）“水浸”中加入CaCO3的作用之一是为了调节pH=5，让溶液中的Al3+变成Al(OH)3沉淀出来，要确定溶液的pH为5，可以用pH试纸来测定，其操作方法是 （3）“沉锂”中加入的Na2CO3溶液是饱和溶液，其作用是 ，反应的化学方程式为 （4）“洗涤”中使用热水，原因是 ，证明洗涤干净的方法是 2.你知道茶叶中含有咖啡因吗？咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点为234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。某实验小组从茶叶中提取咖啡因，主要流程如下图所示。 【资料】茶叶中除含咖啡因外，还含有3％～10％的单宁酸（易溶于水及乙醇）、色素和纤维素等。 (1)实验时需将茶叶研细，目的是 。 (2)提取过程中加入的水和乙醇的作用是 。操作①的名称是 。 (3)向浓缩液中加生石灰的作用是中和单宁酸和吸水，吸水反应的化学方程式为 。 3.我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如图所示。      (1)磷酸铁锂 中Fe和O 的原子个数比为 。 (2)“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，  “酸浸”前，先将材料粉碎目的是 。采用硫酸“酸浸”，反应的化学方程式为 (任写一条)，该反应属于 (填反应类型)。 (3)“除杂”中，除铁主要发生反应： , 该反应中，铁元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”，下同)，反应后溶液pH ，影响除铁效果。 “除杂”后得Li₂SO₄溶液，加 (写化学式)发生复分解反应可得碳酸锂沉淀。 (4)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是 (写一点)。 4.碳化硅（SiC）具有独特的光学、电学及力学等性能，在众多战略行业具有重要的应用价值和广阔的应用前景。一种以石英砂（主要成分是SiO2，含有Fe2O3、Al2O3等杂质）和焦炭为主要原料制备碳化硅的生产工艺流程如下图所示。（已知：） (1)SiO2中Si的化合价是 。 (2)将焦炭粉碎的目的是 。 (3)酸洗池中发生的一个反应是 （写化学方程式）。 (4)混料机内需要进行的操作是 。 (5)从环保角度考虑，上述生产流程需要注意的是 （写一条）。 5.过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： (1)气体X是CO2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。 (2)反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。 (3)CaO2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为 。 6.用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取绿矾（FeSO4·7H2O），主要流程如下： （1）反应①和反应③后都要进行的操作是 。 （2）反应②中，发生置换反应的化学方程式为 。 （3）溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和 。 7.某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示： 请回答： (1)操作①③中加入X名称是 ，操作②加入Y的化学式为 。 (2)操作①②③需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)操作④的方法是 。 (4)写出操作③的化学方程式 （任写一个）。 8.工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下：    (1)FeCl3与铜反应生成的产物是 和 。 (2)步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生化合反应，化学方程式：Fe+2FeCl3═3 ；同时还发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 。(填写基本反应类型) 9.工业制造高纯度氧化钙（CaO）的流程如图： (1)反应器1中先加入一定量水。气体从底部缓慢通入的原因是 。 (2)反应器2中发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)过滤器中分离出的固体是 ；检验该固体已洗净的方法 （写出操作、现象及结论）。 (4)上述流程中可循环利用的物质是 。 10.某化学兴趣小组用除铁锈后的废液(主要含FeCl3、FeCl2、HCl)制备FeSO4·7H2O的流程如图【知：】。    (1)“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是 ；所得固体A需洗涤，取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加 ，无明显现象，则固体已洗净。 (2)向固体A中加入稀硫酸，判断稀硫酸适量的方法是 。写出固体A和稀硫酸反应的化学方程式： (写一个即可) (3)加入过量铁粉的目的是 。 11.碘循环工艺不仅能吸收二氧化硫，减少环境污染，而且还可以得到一种化工原料X，流程如下： (1)HI中碘元素的化合价为 ；流程中可循环利用的物质是 。 (2)反应器中发生反应的化学方程式为 。 (3)膜反应器中发生的是分解反应，该反应的化学方程式为 。 (4)请写出二氧化硫排放到空气中对环境造成的危害是 。 12.由于当今化石能源日益减少，环境污染加剧，寻找新型可再生能源和提高能源燃烧效率尤为迫切。生物质燃气是将农作物秸秆、林木废弃物、食用菌渣、禽畜粪便等有机废料作为原料转换为可燃性能源，其主要流程如图所示。请分析流程，回答有关问题。 (1)将有机废料进行粉碎的目的是 。 (2)清沙器可将混合物分为上下两层，其中上层为有机层，主要是利用了物质的 不同。发酵池内发生的变化属于 变化。 (3)生物质燃气燃烧的化学方程式为 (写一个)，生产生物质燃气的意义是 。 13.以煤粉灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下图1所示： 【背景资料】 a.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色； b.“除铁”时，发生的反应为 ； c.HCl在流程中可以循环利用。 请回答下列问题： (1)将煤制成煤粉灰的目的是 。 (2)“酸浸”过程中所得滤渣的主要成分是 ，“酸浸”时温度不宜过高的原因是 。 (3)“除铁”时，检验溶液中铁元素已除尽的方法是 （写出操作、现象和结论）。 14.氯化钠是一种重要的化工原料，利用海水可制得氯化钠并进而可以制造氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)。其主要工艺流程如下图所示。 (1)氯原子的结构示意图为，其核电荷数为 (2)海水在贮水池里待澄清的净水方法是 。 (3)粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。 ①实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除，多步操作需要用到的同一种玻璃仪器是 。 ②实验室要除去粗盐中的氯化钙，可加入适量的 (填序号)。 A K2CO3溶液 B AgNO3溶液 C Na2CO3溶液 (4)常温下，配制1000kg质量分数为26.5%的氯化钠饱和溶液，需要氯化钠的质量为 Kg。 (5)电解氯化钠饱和溶液的化学方程式是 。 15.工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图： 已知：生铁的含碳量为，钢的含碳量为。 (1)赤铁矿炼铁的主要反应原理是一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应 (填“是”或“不是”)置换反应。 (2)生铁、钢是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)炼钢炉中通入纯氧的目的是 。 (4)铁制品易生锈，请写出一条防锈措施： 。 学科网（北京）股份有限公司 $$