江苏省苏州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

苏州市2023~2024学年第二学期学业质量阳光指标调研卷 高二化学 2024.06 注意事项： 1.本试卷分为进择题和非选择题两部分，试卷满分100分，考试时问75分钟。 2.将选择题答紫填涂在答题卡的对应位夏上，非边择题的答案写在答题卡的指定松目内， 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.中因天宫空间站的太阳翼伸展机构的配件由碳化硅颗粒增强铝基复合材料（其组成可 表示为SiCI)制成，该材料不具有的性质是 A.耐高温 B.密度大 C.耐腐蚀 D.抗磨损 2.反应2Na,Cr,0,+3C高题C02!+2C:0,+2Na:C0,可制备超细氧化格.下列说法正确 的是 A,基态Cr原子外围电子律布式为3d4 B.CO:为极性分子 C.Na:CO,属于共价化合物 D.CO芳的空间结构为平面正三角形 3.实验室利用NH,和SO,制备NHSO,品体，下判实验装置和操作能达到实验口的的是 依设酸 装置甲 置 装置用 A.用装置甲制备SO: B.用装置乙制备NH C.用装置丙制备NH4HSO,溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得NH,HSO,品体 4.氨翩烷(NHBH)、钛铁合金(Ti-Fe)、甲醇(CHOH)均是应用潜力较大的储氢 载体。下列说法正确的是 A.原子半径：B)<N) B.电负性：xC)>O) C.甲醇分子中键角：H-C-H>CO-H D.基态原子最外层电子数n:n(T)>n(Fe) 高二化学试卷第1页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的目播AP日 5.H2O是地球上分布最广泛的物质。下列说法正确的是 A.H0的电子式为H[O:H B.100C时，纯水的pH=7 C.D2160中，质量数之和是质子数之和的两倍 D.0℃、101kPa时，水分子间的平均距离d:d(液态)>d(固态) 6.下列有关化学反应的说法正确的是 A.室温下Fe在浓硝酸中发生钝化 B.室温下MnO2和浓盐酸反应制取C2 C.室温下A1和NaOH溶液反应生成AI(OD方D.室温下Na与空气中O2反应生成NaO2 阅读下列材料，完成7~9题： 氧元素及其化合物的应用广泛。O2性质活泼，遇活泼金属可以形成过氧化物(O) 或超氧化物(O2)。超氧化物是强氧化剂，与H20剧烈反应放出O2。加热KCO3或重金 属氧化物可得到O2。工业上采用电解KHSO4溶液制备H2O2,阴极生成H2,阳极生成过 二硫酸根离子(S20?),S2O再与水反应得到H202。 7.下列说法正确的是 A.1602、18O2互称为同素异形体 B.HO和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp3 C.H202分子中的化学键均为极性共价键 D.KCIO3晶体中存在K*与CI、O2-之间的强烈相互作用 8.下列化学反应表示正确的是 A.加热Ag20分解制02：Ag0△2Ag十O2t B.电解KHS04溶液制H2O2的阳极反应：2S0-2e=SzO? C.电解KHSO4溶液制H2O2的阴极反应：2Hz0+2e=H2↑+20H D.超氧化钾(K02)与水反应：402+2H0=40HT+3021 9.下列氧化物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有还原性，可用作漂白剂 B.MgO难溶于水，可用作耐火材料 C.H20分子之间形成氢键，HO的热稳定性强 D.HO2分子中存在过氧键，H2O2具有氧化性 10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AN嘉云N02DNO: B.SO2 CacL()CaSO30CaSO4 高二化学试卷第2页共6页 CS扫描全能王 3亿人藤在用的目猫AP白 C.HCIO(aq光照Cl2过cFcC2 △ D.NaCI(aq)电解NaOH(aq))No:,NaNO) 11.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是目前已知的 自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数和p能级 上的电子数相等，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素 的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是 A.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 B.Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构 C.W在元素周期表中位于第四周期VLA族 D.X元素形成的单质均为分子晶体 12.下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 探究Fc2+能否催化双氧水 向2mL5%HO2溶液中滴加几滴FcSO4溶 A 分解 液，观察气泡产生情况 探究NaSO3溶液是否变 取少量NaSO3溶液，向其中滴加几滴BaCl2 B 质 溶液，观察现象 制备Cu[NH)a]SO4HO 向2mL5%CuSO4溶液中滴加浓氨水至沉 C 晶体 淀溶解，再加入8mL95%乙醇溶液，过滤 向50mL1.0molL1NaOH溶液中加入 D 制各Fc(OH3胶体 5~6滴饱和FcC1,溶液，加热煮沸 13.由废钯催化剂（主要含Pd,还有少量A2O3、 SiO2等杂质)提取Pd的流程如下： 盐酸、双氧水氨水 废钯催化剂 浸出氨化 Pd(NH3)Cl2---+Pd 浸渣 AI(OH) 已知：“浸出”步骤中生成配合物H2PdC4]。下列说法正确的是 A.浸出过程中双氧水作还原剂 B.浸渣的主要成分为H2SiO3 C.氨化过程含Pd物质发生反应的化学方程式为： H2[PdCL4]+6NH3H20=Pd(NH3)4Cl2+2NH4CI+6H2O 题13图 D.金属Pd的晶胞如题13图所示，晶胞中含有14个钯原子 高二化学试卷第3页共6页 CS扫描全能王 3亿人藤在用的目猫AP白 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)电石（主要成分CaC2,还含有Ca3A52、CaP2等杂质）是一种重要的无机化 工原料，工业上的主要用途是生产乙炔气。 (1)CaC2为离子化合物，CaC2电子式为▲。CaC2晶体的 晶胞结构如题14图所示，由于哑铃型C的存在使晶胞 0Ca2 沿一个方向拉长。CaC2晶体中一个Ca*周围距离最近且 8 C 相等的C的数目为▲ (2)电石溶于水产生两种杂质气体AsH和PH。 题14因 ①热稳定性：AsH3▲PH3(填“>”或“<”)。 ②PH在一定计量水存在的情况下可被I2氧化为HPO2。该反应的化学方程式为 ▲ (3)电石使用会产生电石渣，电石渣主要含CaO,还含少量Mg0、Al203和SiO2等。 ①Mg和AI的第一电离能：hMg)▲I(AI)(填“>”或“<”)。 ②1 mol SiO2晶体中含有Si一0共价键的数目为▲_。 ③CaO晶体的熔点比MgO晶体低的原因是▲· 15.(15分)硫氰化亚铜(CSCN)在国民经济和科研领域应用广泛，可利用氯化铜溶液 或脱疏废液制得。 L.利用氯化铜溶液制备硫氰化亚铜 第一步：在CuCl2和盐酸的混合溶液中加入铜粉生成稳定的配合物H[CuCl2]: 第二步：加入NaSCN溶液，将H[CuCl]转化为CuSCN沉淀。 (1)第一步反应的离子方程式为▲一。 (2)SCN与CS2的结构相似，SCN厂中σ键和π键的个数比为▲。 (3)测定CuSCN样品的纯度。准确称取0.2500g疏氰化亚铜样品，加入NaOH溶液 处理后，过滤得到含SCN待测液，将待测液总体积的O转移至锥形瓶中，滴加 稀硝酸酸化，加入10.00mL0.1000molL1AgNO,溶液，以Fe3+作指示剂，用 0.04000molL1NH4SCN标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗NH4SCN 标准溶液20.00mL。已知：Ag*+SCN=AgSCN↓（白色）。 ①滴定终点观察到的现象为▲。 ②计算样品中CuSCN的纯度。（写出计算过程） Ⅱ.利用脱硫废液制备硫氰化亚铜 将脱疏废液[主要含NH4SCN、NH4)2S2O]与CuSO4溶液混合，调节溶液pH=1~3, 反应生成CuSCN沉淀和连四疏酸铵[CNH4)2S4O6]等物质。 高二化学试卷第4页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的目播AP日 100[ 1100 (4)已知：S2O}的结构式为 SO结构 90 % 80 80 70 中存在两种不同环境的S原子，不存在S=S键 60 60 和O一0键。SO的结构式可表示为▲。 5 0 50 题15因 PH (5)控制其他条件不变，CuSCN的纯度及产率随pH 的变化如题15图所示。当溶液pH<1时，随pH降低CuSCN的纯度及产率均降 低的原因是▲一。 16.(15分)疏酸工业尾气吸收液中含Na2SO3等物质，可用于除去ZnSO,溶液中含有的少 量Ca2+,所得CaSO3可用于生产NaHSO,和Na2SO: 疏酸工业尾气 吸收液 NaS04、HSO, 20海液+泥白+这视十C60,→包→过淘0无水， 无水 (含Ca2) 溶液 结品。ZnS047H0 CaSO2H2O (1)向ZSO4溶液中加入的硫酸工业尾气吸收液不宜过多的原因是▲一· (2)“结晶”后的母液中含有的主要溶质为▲（填化学式）。 (3)“转化”时需将CaS03制成CaSO3浆料，与Na2S04、HSO,反应。 ①“转化”时发生反应的化学方程式为▲。 ②“转化”操作选择的加料方式为▲（填字母）。 A.将CaSO3浆料和Na2SO4的混合物缓慢加入到H2SO4中 B.将H2SO4缓慢加入到CaSO3浆料和Na2SOa的混合物中 ③反应时间对所得NaHSO,浓度的影响如题16图-1所示，反应时间过长NaHSO, 浓度减小的原因是▲一。 1.0 山13 0.8 o 0. 30 了力市动动 90 02 10 a 2 6 020406080100 反应时间min pH 温度/℃ 题16田-1 题16图-2 题16田-3 (4)水溶液中HSO、HSO、SO?随pH的分布如题16图-2所示，NaSO3的溶解度 曲线如题16图-3所示。请补充完整由NaHSO,溶液制备无水Na2SO的实验方案： ▲，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 高二化学试卷第5页共6页 C③扫描全能王 】亿人都在用的目猫AP曰 17.(16分)水合肼(N2H4H,0)是化工生产中的重要原料，具有强还原性。 I.水合肼的制备 长玻璃管 (1)利用NaClo-NaOH混合溶液与尿素[CONH2)2]水溶液 满液漏斗 在105℃反应制得水合肼，该反应的化学反应方程式 温度计 为▲一。 (2)合成N2H4H20的装置如题17图-1所示，操作时，不 题17图-1 能将尿素水溶液加入到NaCIO-NaOH混合溶液中，其原因是▲ (3)工业生产上通常在制备过程中加入一定量的丙酮。丙酮先与水合肼快速形成丙 酮连氮，反应后将丙酮连氮蒸出，再将丙酮连氮转化为NH4H2O,丙酮循环使 用，其过程可表示如下： 2=0+N2H4H20 常温常压=N一N之+3H0 高温高压 丙酮连氨 相对于制备过程中不加丙酮，加入丙酮的优点是▲一。 Ⅱ.水合肼的应用 用水合肼处理铜氨废液获得纳米铜粉。已知：弱碱性铜氨废液中主要含C+、C1厂、 NHt；铜氨废液中Cu2+和NH之间存在平衡：[CuNH)A]2*=Cu2++4NH。 (4)水合肼直接将溶液中的Cu2*还原成纳米铜粉，同时产生一种无毒气体。要得到1mol 纳米铜粉，理论上需要消耗水合肼的物质的量为▲一。 (5)水合肼呈弱碱性，随着反应体系pH升高，纳米铜粉的产率随溶液pH的变化如题 17图-2所示，pH>10时，纳米铜粉的产率随溶液pH的升高而下降的原因是▲。 9100 100 90 80 385 6 20 40签 91011pH 101214pH 题17图-2 题17图-3 (6)水合肼处理铜氨废液后的废水中主要含有NH,需要进行处理后排放， ①向废水中加入一定量的NaHP04~12H20和MgCl26H20,将NH转化为 NH4MgPO46H2O沉淀去除，该反应的离子反应方程式为▲一。 ②控制n(Mg2):nNH):n(HPO好)=1.2：1：0.9，溶液中氨氮去除率和余磷量如 题17图-3所示：当pH>13时，氨氮去除率迅速下降，余磷量快速升高的原 因是▲。 高二化学试卷第6页共6页 C③扫描全能王 3亿人都在用的目墙AP时