2024年中考化学二轮专题训练----科普阅读题

2024年中考化学二轮专题训练-科普阅读题 1．“冰圈”是一种非常罕见的自然现象，它是薄薄的圆形冰块在水体表面缓慢旋转而产生的。“冰圈”通常只发生在寒冷气候下缓慢流动的水中，在北极、加拿大等寒冷地区会出现，我国也有分布。 据研究，“冰圈”是在涡流中形成的。当水中的漩涡以一定直径做圆周旋转运动时，会使得水中的冰块和漂浮杂质在漩涡中均匀分布，从而形成这种神秘的规则圆圈冰层。在河面的拐角处，加速流动的水会产生一种被称为“旋转剪切”的力量，将冰块切断，然后冰块缓慢旋转。被切断的冰块和周围的冰块相互摩擦，最终形成一个正圆形。 “冰圈”即使在静止的水中形成时也倾向于旋转。冰圈降低了它周围水的温度，这导致水变得比周围稍微温暖的水更稠密。稠密的水下沉并产生自己的圆周运动，导致冰圈旋转。 俄罗斯贝加尔湖湖面上出现神秘圆形“冰圈”，科学家经过仔细观察后认为，这可能是地下蕴藏的天然气造成了水的漩涡形流动，从而形成了“冰圈”。 阅读分析短文，回答有关问题： (1)“冰圈”的化学式为 。 (2)我国南海地区无法产生“冰圈”的原因是 。“冰圈”形成的关键因素之一是水中要有 。 (3)在静止的水中，“冰圈”周围水的温度降低的原因是 ，此处水更稠密的微观原因是 。 (4)导致贝加尔湖里游涡形成的物质可能是 ，其主要成分的物质类别属于 。 2．认真阅读下列材料，回答有关问题。 2021年4月7日，由湖南科技大学牵头，我国自主研发的“海牛Ⅱ号”在南海超2000米深水中，钻机成功下钻231米，刷新了世界纪录。为我国海底“可燃冰”的勘探提供了装备技术支撑。 可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物。一体积可燃冰可储载100~200倍体积的甲烷(CH4)气体，具有热值高等优点。甲烷是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将会造成严重的温室效应。目前，可燃冰的开发尚处于试验性开采阶段。 甲烷由 两种元素组成(填元素名称)，甲烷的物理性质有 (写一条即可)。除甲烷外，能造成温室效应的气体还有 (写一种即可)。 3．阅读下面科普短文。 2015年10月，屠呦呦以“发现青蒿素(C15H22O5)，开创疟疾治疗新方法”荣获诺贝尔生理学或医学奖。 屠呦呦提取青蒿素的启发来自东晋葛洪的《肘后备急方》——“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。研究团队以黄花蒿为原料提取青蒿素的流程如图1。研究团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的研究过程，最终确认只有低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。其中，科研人员用不同溶剂提取黄花蒿中的青蒿素，提取效率见表。 溶剂 水 乙醇 乙醚 提取效率 ≈0 35% 95% 黄花蒿叶片是提取青蒿素的主要器官，植株叶片产量和青蒿素含量决定着青蒿素的产量。土壤中氮含量影响植株的生长动态和青蒿素含量。我国科研人员在等量土壤中添加不同质量的尿素[CO(NH2)2]，制备供氮量不同的土壤样品，研究供氮量对黄花蒿叶片中氮元素含量和青蒿素含量的影响，实验结果如图2。 从黄花蒿中提取青蒿素是我国获取青蒿素的主要途径，但黄花蒿中青蒿素含量较低且青蒿素需求量大，因此，研究利用化学或生物学的方法合成青蒿素具有广阔的前景。 依据文章内容回答下列问题： (1)C15H22O5属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)。 (2)图1中，破碎的目的是 。 (3)表中，用水做溶剂，提取效率几乎为0，说明青蒿素具有的性质是 。 (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①图1中分离浸取液和残渣的操作是过滤。 ②由图2可知，黄花蒿叶片中的氮元素含量越高，青蒿素含量越高。 (5)分析图2，说明供氮量对黄花蒿叶片中青蒿素含量的影响是 。 4．中国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。推广氢能等新能源是减少碳排放的重要方式之一、由于自然界不存在可直接开采的氢气资源，所以氢气必须经过化石资源、水和生物质等含氢化合物获取。这些制氢过程均需要输入较高的能量，目前主要由不可再生的化石能源提供，也可由可持续的新能源提供，如图1所示。 化石资源、生物质和水是主要的制氢原料，目前常见的生产氢气方法如图2所示，在各类化石资源中，高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。 年位于兰州新区的全球首套规模化（千吨级）合成“绿色”甲醇示范装置，不仅可以回收二氧化碳，还能生产“液态阳光”，未来可替代化石能源。“液态阳光”是利用太阳能等可再生能源产生的电力来电解水，生产“绿色”氢能，并将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。因此，形象地称为“液态阳光”。 氢燃料车辆是氢能体系的重要标志，但研究高效率保存与释放氢气是目前工业上急需突破的技术问题。有文献报道，纳米镁理论储氢量为7.69%（质量分数），形成氢化镁。氢化镁在适当条件下可释放出氢气。 请回答下列问题： (1)氢气作为能源的优点是 。 (2)本文中涉及化合物中H/C原子个数比最大的是 （写化学式）。 (3)综合考虑各方面因素，未来以一次能源制氢气最理想的方法是 。 (4)氢化镁的化学式为 。 (5)写出以CH4和CO2在一定条件下反应生产H2的化学方程式 。 5．氮气（N2）是空气中含量丰富的一种组分，与人类生活有何关联呢？ N2与食品行业：N2作为保护气，广泛应用于食品行业。在大型粮仓内充入，既能使仓内噬食粮食的小动物窒息死亡，又能抑制粮食本身的呼吸作用，延长其保存期。在一定程度上，还具有防止发生火灾的作用。 N2与农业生产：氮元素是植物生长所需的营养元素之一、民间俗语“雷雨发庄稼”，是指在雷电环境下空气中的N2能转变为含氮的化学肥料，其主要过程示意图如图：    N2与环境治理：化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生大量氮氧化合物严重危害人体健康和生态环境，而且能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾。利用N2合成氯可有效吸收氮氧化合物，从而实现无污染排放。 随着科技的进步，N2的用途将更加广泛。 (1)应用于食品行业作保护气，体现了N2的化学性质是 ，材料中还体现N2的哪种化学性质 （写一条）； (2)雷电环境下N2转变为化学肥料的主要过程中，涉及到氮元素的 种化合价；步骤③反应中会生成HNO3和NO，该反应的化学方程式是 。HNO3与一种常见的盐可以制备复合肥KNO3，该盐化学式是 ； (3)氮氧化合物过多会使空气质量指数越 （填“高”或“低”），会造成的环境问题是 ； (4)阅读完材料关于氮气有关说法正确的是 （多选，填序号）。 a．是空气中含量最多的气体 b．大型粮仓内也可以充入作保护气 c．氨氧化合物转变为光化学烟雾的过程属于物理变化 d．为了减少环境污染应该禁止化石燃料的使用 6．阅读下面科普短文． 洁厕剂的主要成分一般是酸、表面活性剂、香精、缓蚀剂等，其中酸是最重要的原料．其中主要应用的酸为无机酸，有机酸则很少使用．无机酸盐中多采用盐酸、磷酸、甲酸、氨基磺酸及其它低分子有机酸．而多数洁厕灵以盐酸为其主要原料． 盐酸主要成分为HCl，相对分子质量36.46．盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色，有刺激性气味和强腐蚀性．易溶于水、乙醇、乙醚和油等．盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸（HNO3）的氯化银．氯化银难溶于水，产生白色的凝乳状沉淀． 洁厕剂不能与其他洗涤用品同时使用，尤其不能与84消毒液混用．因为洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）；二者结合会产生有毒的氯气，损害身体健康． 使用洁厕灵时应尽量避免接触皮肤．洁厕灵不宜用于非瓷表面，如水泥地面、大理石及铝制品，也不能与其他碱性洗涤用品（如厨房清洁剂、肥皂等）同时使用，否则将失效． 依据文章内容，回答下列问题： （1）氯化氢水溶液的物理性质 ． （2）为什么洁厕灵与84消毒液的用途不同？ ． （3）写出盐酸与硝酸银溶液反应生成稀硝酸和氯化银的化学方程式 ． （4）84消毒液是碱性洗涤剂，请再举出一种试剂显碱性 ． （5）根据洁厕灵的特点，推测将洁厕剂洒到了皮肤上应该采取什么措施 ． 7．阅读材料，回答下列问题。 葡萄是深受人们喜爱的水果之一。为保证葡萄的健康成长，在保证肥料充足的基础上，还需要适当喷施农药波尔多液（由硫酸铜、生石灰和水按一定比例混合而成）。新鲜的葡萄是酿制葡萄酒的原料。酿酒时，酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成高级醇、酯类、单萜等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵速率，测定结果如图1。为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化、抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。 (1)葡萄的幼果膨大期需要适量补给氮肥，请写出一种氮肥的化学式 。 (2)配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，其原因是 （用化学方程式表示）。 (3)国际食品添加剂联合专家委员会（JECFA）制定的SO2安全摄入量是每天每公斤体重不超过0.7mg。一个体重60.0kg的成年人，每天SO2的摄入量不超过 mg。 (4)葡萄酒的限制最终转化为乙醇和二氧化碳，所以可认为葡萄酒本身应该呈微弱的酸性，其理由是 （用化学方程式表示）。 (5)由资料可知，葡萄酿酒过程中，发酵汁中残糖量越 （填“高”或“低”），发酵效果越好；在其他条件相同时，发酵速率最好的酿酒酵母菌株是 。 (6)结合材料及图2思考，下列说法正确的是 。 a.SO2添加量在100mg/L时，高级醇总量最高 b.酯类总量随着SO2添加量的增大而增大 c.单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小 d.二氧化硫的适量添可抑制葡萄汁中微生物的活动 8．阅读下面科普短文。 农药在农业生产中发挥着至关重要的作用，可以有效地防控农作物病虫害。但某些地区确实出现过农药残留超标事件，让一些人“谈药色变”。怎样科学地减少果蔬中的农药残留呢？ 有些农药随着温度的升高，分解会加快。例如，通过在沸水中焯或使用蒸、炒等烹饪手段可以去除蔬菜中氨基甲酸酯类农药的残留。 部分农药在空气中能够缓慢地分解为对人体无害的物质所以对一些易于保存的农产品，如胡萝卜、南瓜、土豆等，可以在室外存放一定时间来减少农药残留量。有科研人员监测了番茄中三唑酮（C14H16ClN3O2）在温室大棚内和室外的分解情况，如图1： 去皮可以有效减少果蔬中的农药残留。但部分果蔬不容易去皮，如生菜、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的重要方式。由于大多数农药难溶于水，可利用洗菜机或加入洗涤盐等方式提高农药残留的去除效果。有人比较了利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图2所示。 可见，减少农药残留的关键是认识物质的性质。可基于农药的不同性质，采用有针对性的方法来去除。 依据文章内容回答下列问题。 (1)在沸水中焯蔬菜可以去除氨基甲酸酯类农药的残留，这是利用了氨基甲酸酯类物质 （填“物理”或“化学”）性质。 (2)三唑酮（C14H16ClN3O2）由 种元素组成。 (3)依据图1，影响番茄中三唑酮残留量的因素有 。 (4)为了最大量地去除黄瓜中的嘧菌酯，在清洗黄瓜时，应采用的方法是 。 (5)下列说法合理的是______（填字母序号）。 A．为了防止农药在农产品中残留，必须全面禁止使用农药 B．采摘瓜果后，建议清洗干净再食用 C．削去果皮，也能减少农药残留 D．利用农药的某些物理和化学性质可以有效地减少农药残留量 9．高锰酸钾是一种盐，可溶于水，溶液显紫红色．课本上有一个“估算高锰酸根离子的大小”的实验，某同学按课本实验步骤操作如下： ①取一小粒高锰酸钾晶体（实验室用的高锰酸钾晶体粒径大约为1﹣﹣3毫米），用毫米刻度尺测量并估算其体积为Vmm3； ②将该高锰酸钾晶体溶解在有10毫升水的试管1中； ③从试管1中取出1毫升溶液，将其加入有9毫升水的试管2中（第一次稀释）； ④从试管2中取出1毫升溶液，将其加入有9毫升水的试管3中； ⑤以上述方法继续稀释高锰酸钾溶液，到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止时，共稀释10次； 特别提示：已知在第9次稀释时，还能看出溶液呈淡紫红色．此时10毫升溶液中有1000个高锰酸根离子．该数据可作为本实验的估算比较标准。 请回答以下问题： (1)在取1毫升高锰酸钾溶液时，若俯视量筒读数，则所取溶液体积 1毫升（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 (2)下列课本中的哪一个实验，与本实验方法相似的是_______。 A．验证植物光合作用产生氧气 B．测定空气中氧气的含量 C．用pH试纸测定溶液的酸碱度 D．探究物体所受浮力与排开水的关系 (3)要提高该实验估算的准确度，下列哪两种改进方法一定正确的是_________。 A．在一支试管中加入蒸馏水作为无色标准，与稀释后的溶液加以比对 B．每次稀释时都从试管中取2毫升溶液，将其加入有18毫升水的试管中 C．将高锰酸钾晶体放入盛有蒸馏水的量筒中，根据量筒中液面变化，测量其体积 D．用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量，根据其密度计算出体积 (4)按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大小约是 mm3。（用式子表示） 10．阅读下列科普短文，回答问题。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用氨水(NH3·H2O)吸收剂时，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器中(870℃)热解成CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器(560℃～700℃)捕捉化石燃料燃烧产生的CO2.钙基吸收过程如下图所示： 高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。 (1)森林碳汇主要是指森林植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程发生反应的化学方程式是 。 (2)用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 。 a高温、高压b高温、低压c低温、高压d低温、低压 (3)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是 。 (4)采用喷氨技术吸收CO2时发生反应的化学方程式是 ；此过程控制30℃左右进行，温度不宜太高的原因是 。 (5)钙基吸收过程，放热反应器中发生反应的化学方程式是 。 (6)下列措施有利于实现“碳中和”目标的是 。 a安装太阳能热水器，减少燃气热水器的使用 b发展风力发电，减少火力发电 c大力发展城市燃油公交以提升运力 11．阅读下面的短文，回答相关问题。 葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酵母作用下生成酒精(C2H5OH)等物质。但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。    (1)葡萄酒生产步骤包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等，其中属于化学变化的是 。 (2)在4°C时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是_____(填序号)。 A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2 (3)下列说法不正确的是_______(填序号)。 A．葡萄计发酵时最好隔绝空气 B．二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C．用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄 (4)酒精可以做燃料，其完全燃烧的化学方程式为 。 12．阅读下列短文，回答问题。 足球，是世界第一大体育运动，也是当今世界开展最广、影响最大、最具魅力、拥有球迷数最多的体育项目。 发定位球之前，裁判员取出喷雾罐，喷出类似固定头发的摩丝的白色泡沫，原来，这个喷雾罐中加入了80%的水，17%的液化丁烷(C4H10)，1%的表面活性剂和2%的植物油。一旦开启喷雾罐的喷嘴，液态丁烷马上会汽化成丁烷气体，所产生的巨大压力把包含表面活性剂的植物油乳化打散，形成均匀的泡沫喷出。泡沫有极大的表面积，会对光线产生强烈的漫反射，因此在球场的任何一个角度都能清楚地看见白线。泡沫一段时间会全部破裂，那个临时白线就会消失。不会影响球员比赛。留在草地上的水、少量的表面活性剂和植物油，也不会对场地产生污染。 由于足球比赛的高对抗性，球员被踢到小腿是很经常的事情。1878年诺丁汉森林队的山姆·维德森发明了护腿板。从物理学上讲护腿板就是分散、缓冲施加到小腿上的压力和冲力，从而保护球员防止骨折。护腿板和腿之间的空隙可以起到缓冲的作用。护腿板主要材质是塑料，专业的球员会采用碳纤维塑料或者强度更好更软弱的钛纤维塑料。 (1)文中涉及到的有机合成材料有 。 (2)请写出丁烷在空气中充分燃烧的化学方程式 。 (3)下列有关说法正确的是___________。 A．表面活性剂的植物油乳化打散后形成溶液 B．液态丁烷汽化成丁烷气体是分子间间隔变大 C．发定位球之前，裁判员喷出的喷雾对环境无污染 (4)由护腿板所用材料的变迁，你得到的启示是 。 13．阅读下列短文并回答问题。 钠离子电池 钠离子电池是一种二次电池(充电电池)，主要依靠钠离于在正极和负极之间移动来工作。 钠离子电池使用的电极材料主要是钠盐。相较于锂盐而言储量更丰富、价格更低廉。钠离子电池具有的优势：①钠盐原材料储量丰富、价格低廉、采用铁锰镍基正极材料相比锂电池正极材料成本降低一半；②钠离子电池的负极采用铝箔作为集流体、可以进一步降低成本8%左右、降低重量10%左右；③钠离子电池无过放电特性，允许钠离子电池放电到零伏。钠离子电池能量密度大于100Wh/kg，可与磷酸铁锂电池相媲美、但是其成本优势明显，有望在大规模储能中取代传统铅酸电池。 钠离子电池经过测试。其在过热或短路情况下都不容易燃烧或爆炸；其抗寒能力也十分出色，零下20℃正常运行不受影响。48V20Ah型号的钠离子电池续航里程高达115km，可循环充放电使用3000次以上，而且10min电量就能快充至80%。 (1)写出钠离子的符号： 。 (2)钠离子电池的负极可采用铝箔作为集流体，铝在日常使用时具有很强的抗腐蚀能力，请用化学方程式表示铝抗腐蚀能力强的原因： ，该反应的基本反应类型为 。 (3)钠离子电池放电时的能量转化形式是 。 (4)下列有关钠离子电池的说法正确的是___________(填字母序号)。 A．相同型号的钠离子电池比锂电池充电更快，但钠离子电池价格更高 B．钠离子电池能在较低的温度下稳定运行 C．钠离子电池在充放电和使用的安全性方面较好 14．阅读下面科普短文，回答问题 人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化形成的。化石燃料燃烧时产生的一些物质，如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及炭粒、氨的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。二氧化硫和氨的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 天然气是一种重要的化石能源，主要含有由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。不同地区天然气的主要成分有较大差异，我国部分地区天然气的主要成分如下表1所示。 表1我国部分地区天然气的主要成分 主要成分 西南油田 93.1098 3.8914 0.1447 1.3092 0.5341 - 华北油田 80.8430 9.7326 5.7538 0.9288 0.3200 - 陕甘宁油田 95.9500 0.9675 0.1367 1.5038 - 0.0002 （注：1．表中数据均表示体积分数。2．“-”表示含量过低，当前所用仪器未检出。） 天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物（Kg/Mm3）如图所示： 现代社会对能量的需求量越来越大，化石能源日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。氢气是清洁、高能燃料，氢气的制取、储存和使用是目前国内外氢能开发利用的重要内容。铁酸锌（ZnFe2O4）是一种性能优良的软磁材料，可用于循环制取氢气，如图。目前人们正在开发的新能源还有风能、地热能、潮汐能等。这些新能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。 (1)化石燃料是 （填“可再生”或“不可再生”）能源，主要包括煤、 和天然气。 (2)陕甘宁油田的天然气中甲烷含量最高，写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。 (3)氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，酸雨是pH< 的降雨。 (4)在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中，天然气燃烧效率最低的是 （填序号）。 a．电厂       b．工业锅炉      c．民用采暖 (5)利用铁酸锌（ZnFe2O4）制氢气的过程中不断被消耗的物质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)H2O (2) 南海地区不寒冷(合理即可) 漩涡 (3) 冰融化吸收热量 水分子间的间隔小 (4) 天然气 有机物（合理即可） 2． 碳、氢 无色无味的气体（或密度比空气小或难溶于水） 二氧化碳 3．(1)有机化合物 (2)增大黄花蒿与溶剂的接触面积，使青蒿素充分溶解 (3)难溶于水 (4) 对 错 (5)在供氮量为0.0~0.6g•kg-1范围内，随着供氮量的增加，黄花蒿叶片中青蒿素含量先升高后降低（合理即可） 4．(1)无污染、资源丰富、热值高等 (2)CH4 (3)太阳能光解水 (4)MgH2 (5) 5．(1) 常温下，化学性质比较稳定 氮气与氧气在雷电条件下反应生成一氧化氮/利用N2合成氯可有效吸收氮氧化合物 (2) 4/四 K2CO3/KHCO3 (3) 高 酸雨 (4)ab/ba 6． 透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油； 因为它们的主要成分的性质不同，性质决定用途； HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓ NaOH溶液或Na2CO3溶液等合理即可 用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水 7．(1)NH4HCO3等合理即可 (2) (3)42 (4) (5) 低 LA-FR (6)acd 8．(1)化学 (2)5/五 (3)时间、温度 (4)加入奶粉 (5)BCD 9．(1)小于 (2)C (3)AB (4) 10． c 疏松多孔 温度过高，NH3·H2O、NH4HCO3易分解 a、b 11．(1)葡萄汁发酵(答到发酵即可) (2)C (3)C (4)C2H5OH+3O22CO2+3H2O 12．(1)塑料 (2) (3)BC (4)化学对社会进步和人类文明有重要贡献 13．(1)Na+ (2) 4Al+3O2=2Al2O3 化合反应 (3)化学能转化为电能 (4)BC 14．(1) 不可再生 石油 (2) (3)5.6 (4)c (5)水/H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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