精品解析：2024年黑龙江省哈尔滨市平房区九年级中考三模物理、化学试题-初中化学

2024年平房区初中学业水平调研测试（三） 综合试卷 考生须知： 1．本试卷满分为140分，考试时间为120分钟。 2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题纸上答题无效。 4．选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。 5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题 1. 化学在交通、环境、能源、资源和材料等领域都发挥着重要作用。下列解决问题的方法与能解决的问题不一致的是 A. 推进地铁贯通 B. 研发甲醇增压发动机 C. 冰限域纳滤膜净水 D. 用复合材料制桨叶 【答案】B 【解析】 【详解】A、推进地铁贯通，能实现绿色、便利出行，说法正确，不符合题意； B、研发甲醇增压发动机，能提高化石燃料利用率，缓解能源危机，但不能实现零碳排放，说法错误，符合题意； C、冰限域纳滤膜净水，能提高水的渗透率，助力缓解水资源短期的问题，说法正确，不符合题意； D、用复合材料制桨叶，能减少维护成本，提高飞机性能，说法正确，不符合题意。 故选：B。 2. 下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作正确的是 A 取用粗盐 B. 称量粗盐 C. 量取10mL水 D. 蒸发食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用粗盐时，应用药匙取用，瓶塞要倒放，图示操作错误，不符合题意； B、托盘天平使用要遵循“左物右码”的原则，图示操作错误，不符合题意； C、量取液体读数时，量筒要放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； D、蒸发食盐水时，玻璃棒要不断搅拌，以防局部温度过高造成液体飞溅，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 3. 下列过程中不发生化学变化的是 A. 面包变质 B. 洗涤剂除油污 C. 贝壳制生石灰 D. 溶洞的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A、面包变质过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污分散成细小的油滴随水冲走，该过程中没有新物质生成，不属于化学变化，符合题意； C、贝壳制生石灰过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、溶洞的形成过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：B。 4. 下列物质的用途正确的是 A. 氢气用于飞艇 B. 一氧化碳用于炼钢 C. 食盐配制生理盐水 D. 硫酸制铅酸蓄电池 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气密度比空气小，但氢气具有可燃性，用于飞艇易发生爆炸，说法错误，不符合题意 B、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，炼钢是利用氧气将生铁中的碳含量降低，说法错误，不符合题意； C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，可用于配制生理盐水的盐是氯化钠，不是食盐，食盐中含有杂质，说法错误，不符合题意； D、硫酸可用于制铅酸蓄电池，说法正确，符合题意。 故选：D 5. 下列生活中的做法正确的是 A. 为术后伤口尚未愈合的家人准备牛奶、鸡蛋，以补充蛋白质，促进受损组织修补 B. 用钢丝球擦洗家中的铝制品 C. 为使种植的香菜叶色浓绿，大量施用尿素 D. 塑料购物袋使用一次后，丢入厨余垃圾箱 【答案】A 【解析】 【详解】A、牛奶、鸡蛋富含蛋白质，蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，故正确； B、钢丝球的硬度大于铝的硬度，用钢丝球擦洗铝锅，会破坏铝锅表面的氧化膜，故错误； C、化肥应该合理施用，大量使用可能会对环境造成影响，故错误； D、为解决白色污染，塑料袋可以重复使用，故错误； 故选A。 6. 下列叙述错误的是 A. 天然气是可再生且理想的高能燃料 B. 稀有气体虽仅约占空气总体积的0.94%，但也具有广泛的用途 C. 地球上可利用的淡水资源有限，日常生活中我们应具有节水意识 D. 防止金属因腐蚀而报废可以保护金属资源 【答案】A 【解析】 【详解】A、天然气是高能燃料，但是属于不可再生能源，故说法错误，符合题意； B、稀有气体虽仅约占空气总体积的0.94%，但也具有广泛的用途，故说法正确，不符合题意； C、地球上可利用的淡水资源有限，日常生活中我们应具有节水意识，故说法正确，不符合题意； D、防止金属因腐蚀而报废可以保护金属资源，故说法正确，不符合题意； 故选A。 7. 学校开展消防应急演练，能提升师生的避险、逃生技能。下列做法错误的是 A. 用湿毛巾捂住口鼻蹲下跑离着火区域 B. 干粉灭火器灭火时起到隔绝空气等作用 C. 火势较大时应立即拨打119火警电话 D. 图书室内图书起火用水基型灭火器扑灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、发生火灾时，可用湿手巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，因此这样可以保护我们的自身安全，故说法正确； B、干粉灭火器，灭火时，干粉中的无机盐分解产生二氧化碳，吸收热量，并起到隔绝空气的作用，故说法正确； C、当火势较大或有蔓延趋势时，应立即拨打119火警电话，故说法正确； D、图书馆内图书起火，不能用水基型灭火器扑灭，应使用二氧化碳灭火器，二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，故说法错误。 故选D 8. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是 A. 拉瓦锡研究空气的成分、、分解反应 B. 生石灰制熟石灰、、化合反应 C. 铜丝浸入硫酸铝中、、置换反应 D. 小苏打中加入稀盐酸、、复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、拉瓦锡研究空气的成分，发生的反应是汞与氧气在加热条件下反应生成氧化汞，氧化汞在加热条件下分解生成汞和氧气，化学方程式为、，其中属于化合反应，属于分解反应，方程式书写错误，不符合题意； B、生石灰制熟石灰，发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，属于化合反应，说法正确，符合题意； C、根据金属活动性铝＞铜，铜与硫酸铝不反应，说法错误，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打中加入稀盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为，属于复分解反应，方程式书写错误，不符合题意。 故选：B。 9. 对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 蔗糖入水“消失”，“水”变甜 分子不断 B 测体温时，体温计中的水银柱升高 温度升高，汞原子间的间隔增大 C 氢气能燃烧，而氧气不能燃烧 不同种物质的分子构成不同、化学性质不同 D 烧碱溶液和石灰水都能导电 溶液中都含有自由移动的氢氧根离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.蔗糖加入水中后不久“消失”，“水”变甜是因为蔗糖分子在不断运，进入水分子间隔中去的缘故，故选项微观解释正确，不符合题意； B.水银是金属汞的俗称，水银温度计受热后水银柱升高，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大，故选项微观解释正确，不符合题意； C.氢气是由氢分子构成，氧气是由氧分子构成，氢气能燃烧，而氧气不能燃烧，是因为不同种物质的分子构成不同、化学性质不同，故选项微观解释正确，不符合题意； D.烧碱溶液和石灰水都能导电，是因为溶液中都能够电离出自由移动的离子，故选项微观解释错误，符合题意，故选D。 10. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 等量的空气和呼出气体 插入带火星的木条，观察 B 黄铜纪念币和银纪念币 观察颜色 C 磷矿粉和硝酸铵 加水，观察 D 羊毛线和腈纶线 灼烧，观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、带火星的木条在空气和呼出气体中都不能复燃，区分等量的空气和呼出气体，应用燃着的木条，燃着的木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中熄灭，说法错误，符合题意； B、黄铜纪念币是黄色的，银纪念币是银色的，观察颜色能区分黄铜纪念币和银纪念币，说法正确，不符合题意； C、磷矿粉难溶于水，硝酸铵易溶于水，加水观察能区分磷矿粉和硝酸铵，说法正确，不符合题意； D、灼烧羊毛线有烧焦羽毛的气味，灼烧腈纶线没有烧焦羽毛的气味，灼烧观察能区分羊毛线和腈纶线，说法正确，不符合题意。 故选：A。 11. 张青莲教授主持测定的锌元素的相对原子质量被国际原子量委员会认定为国际标准。请依据所学知识和提供的信息，判断下列有关锌元素的叙述错误的是 A. 锌是金属元素，缺锌可适量食用海产品进行补充 B. 锌原子第二电子层上的电子数X的数值为18 C. 锌的原子核中有30个中子 D. 锌在化学反应中容易失去最外层的2个电子变成 【答案】C 【解析】 【详解】A、缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，食用海产品防治因缺锌引起的食欲不振、发育不良，故选项说法正确； B、原子中，质子数=核外电子数，30=2+8+x+2，x=18，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为30；相对原子质量为65.38，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于30，故选项说法错误； D、锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为Zn2+，故选项说法正确。 故选C。 12. 氯化铵和碳酸氢钠（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列说法错误的是 A. 氯化铵的溶解度比碳酸氢钠的溶解度受温度的影响大 B. 30℃时，可配制溶质质量分数为20.7%的氯化铵的不饱和溶液 C. 同温时，等质量的两种物质的饱和溶液中含氯化铵的质量多 D. 100g碳酸氢钠的饱和溶液由30℃降温至20℃，会析出2.7g碳酸氢钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠的溶解度受温度的影响大，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，30℃时氯化铵的溶解度为41.4g，则该温度下氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为，则30℃时可配制溶质质量分数为20.7%的氯化铵的不饱和溶液，说法正确，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度大于碳酸氢钠，则同温时等质量的两种物质的饱和溶液中含氯化铵的质量多，说法正确，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，20℃、30℃时碳酸氢钠的溶解度分别为6.9g、9.6g，将100g碳酸氢钠的饱和溶液由30℃降温至20℃，会析出碳酸氢钠的质量为，说法错误，符合题意。 故选：D。 13. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A 异味 加入活性炭，吸附 B HCl 将混合气体通过足量的溶液 C C（粉末） Fe（粉末） 加入足量稀盐酸，溶解、过滤、洗涤、干燥 D NaOH 加入过量稀硫酸、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味，还需要过滤把活性炭除去，才能得到水，否则得到的是水和活性炭的混合物，故A错误； B、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸具有挥发性，二氧化碳气体中会混有新杂质，故B错误； C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸能除去铁粉，再过滤出碳粉，洗涤、干燥，得到碳粉，故C正确； D、硫酸既能与碳酸钠，也能与氢氧化钠反应，故D错误。 故选C。 14. 下列有关初中化学实验的说法错误的是 A. 实验Ⅰ能说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 B. 实验Ⅱ用定量的方法测定空气中氧气的含量 C. 实验Ⅳ，a中铁钉生锈，c中铁钉无明显变化，说明铁只与干燥的空气接触不易生锈 D. 实验Ⅲ、Ⅳ均采用控制变量的研究方法 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验只能得出二氧化锰能加快过氧化氢分解，化学性质不变，没有验证二氧化锰的质量不变，不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，故说法错误，符合题意； B、该实验的现象是水倒流到集气瓶中，液面上升到刻度1，证明氧气约占空气体积的1/5，故说法正确，不符合题意； C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，用到了控制变量法，故说法正确，不符合题意； D、a中铁钉生锈，c中铁钉无明显变化，说明铁只与干燥的空气接触不易生锈，故说法正确，不符合题意； 故选A。 15. 秦思协助妈妈稀释某过氧乙酸复合消毒剂时，根据如图所示的成分表，经过计算作出下列判断，其中错误的是 名称 化学式 质量分数 成分 过氧乙酸 5% 过氧化氢 25% 水 70% A. 过氧乙酸中氧元素的质量分数最大 B. 该消毒剂中碳元素的质量分数约为31.6% C. 该消毒剂中氢元素和氧元素的质量比小于 D. 136g该消毒剂中的过氧化氢完全分解理论上可生成16g氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为=6：1：12，所以氧元素的质量分数最大，故A正确； B、过氧乙酸在消毒剂中占5%，该消毒剂中碳元素的质量分数为，故B错误； C、过氧乙酸中H、O元素的质量比为 =1：12，过氧化氢中H、O元素的质量比为2：32=1：16，水中H、O元素的质量比为2：16=1：8，所以该消毒剂中氢元素和氧元素的质量比小于 1:8，故C正确； D、设136g该消毒剂中的过氧化氢完全分解理论上可生成氧气的质量为x x=16g 故D正确。 故选B。 二、非选择题 16. 化学能帮助我们从新的视角认识、解决生活、生产中的问题。请回答下列问题： （1）乐享健康生活 “果中玛瑙”杨梅，汁液多，酸甜可口。杨梅富含维生素，可以起到调节新陈代谢，______，维持身体健康的作用。 （2）选择服装面料 夏季服装首选棉、蚕丝、亚麻等面料，这些面料由______（填“天然”或“合成”）纤维制成，具有吸湿和透气的优点。 （3）解释生活现象 用石灰浆粉刷墙壁，干燥后会变硬的原因是______（用化学方程式解释）。 （4）解决能源问题，认识化学反应通过煤的干馏、气化和液化获得清洁的燃料。煤气化的主要反应是：，其中______失去氧，发生还原反应。 （5）实现能量转化。搭载锂离子电池的手机、笔记本、汽车等，使用更加便捷。锂离子电池有充电速度快、循环寿命长、能量密度高等优势。锂离子电池放电过程中的能量转化是______。 【答案】 ①. 预防疾病 ②. 天然 ③. ④. ##水 ⑤. 化学能转化为电能 【解析】 【详解】（1）维生素的作用是调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康； （2）棉、蚕丝、亚麻属于天然纤维； （3）石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，水蒸发后，墙壁会变硬，化学方程式为； （4）从化学方程式中可看出，C结合氧元素生成CO，水失去氧元素生成氢气，发生还原反应； （5）根据微观示意图，锂离子电池放电过程中发生了化学反应，故化学能转化为电能。 17. 科学技术成就了我国航天事业从跟跑到并跑甚至开始局部领跑的辉煌！请回答下列问题： （1）钛和钛合金是21世纪的重要______（填“复合”或“金属”）材料，被应用于航天领域。神舟十八号载人飞船舱体使用了钛合金，既能减轻重量，又能满足舱体需坚固耐用的使用需求，主要利用钛合金优良的物理性能是______（填字母）。 A．强度高 B．密度小 C．抗腐蚀性能好 （2）工业冶炼钛的步骤复杂，用金红石（主要成分是）制备钛过程中的一步重要反应是：在高温条件下，金红石与碳和氯气反应生成高纯度的四氯化钛和一种有毒的氧化物，该反应的化学方程式是：____________（请补充并配平此化学反应方程式），变化前后钛元素的化合价不变，均为______。钛的金属活动性介于铝与锌之间，据此推测钛耐腐蚀的原因之一是______，从而阻碍内部的钛被腐蚀。有为少年，立志报国，筑梦航天！浩瀚宇宙，待你探索！ 【答案】（1） ①. 金属 ②. ABC （2） ①. 2C ②. 2CO ③. 价 ④. 常温下钛能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，能阻止内部金属进一步被氧化 【解析】 【小问1详解】 钛和钛合金属于金属材料； 神舟十八号载人飞船舱体使用了钛合金，既能减轻重量，又能满足舱体需坚固耐用的使用需求，主要利用了钛合金强度高、密度小、抗腐蚀性能好的物理性能，故选：ABC； 【小问2详解】 在高温条件下，金红石（主要成分是）与碳和氯气反应生成高纯度的四氯化钛和一种有毒的氧化物，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，、碳和氯气中含有钛元素、氧元素、碳元素和氯元素，四氯化钛中含有钛元素和氯元素，则该氧化物是含有碳元素和氧元素的一氧化碳，则该反应的化学方程式为； 中氧元素的化合价为-2价，中氯元素化合价为-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则、中钛元素化合价均为+4价，则在该反应中，反应前后钛元素的化合价不变，均为+4价； 钛金属活动性介于铝与锌之间，据此推测钛耐腐蚀的原因之一是常温下钛能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，能阻止内部金属进一步被氧化。 18. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析，总结是学习化学特有的思维方式。图一是氢气燃烧的微观模拟过程：图二为分子筛制氧机工作原理示意图：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过。请回答下列问题： （1）为使图示符合质量守恒定律，图一乙中应补充的微观粒子为______（填字母）。 A. 和 B. 4H和2O C. 2H和2O （2）乙→丙变化的微观实质是______。 （3）判断图一甲所示的物质为混合物的微观依据是______。 （4）从微观角度比较、分析图一、图二变化的本质区别是：变化中______是否发生改变。 【答案】（1）B （2）每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子 （3）由不同分子构成 （4）分子种类 【解析】 【小问1详解】 图一甲、丙中都有8个氢原子和4个氧原子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，则图一乙中应补充4个氢原子和2个氧原子，故选：B； 【小问2详解】 乙→丙变化的微观实质是每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子； 【小问3详解】 图一甲中含有氧分子和氢分子，由不同分子构成，属于混合物； 【小问4详解】 氢气燃烧属于化学变化，用分子筛分离氮气与氧气属于物理变化，因此从微观角度比较、分析图一、图二变化的本质区别是：变化中分子种类是否发生改变。 19. 化学小组在实验室制取并利用制得的气体。现有高锰酸钾、大理石碎块、二氧化锰、过氧化氢溶液、稀盐酸等试剂，下列实验装置及用品。请回答下列问题： Ⅰ．实验室制取氧气： （1）仪器x的名称是______。用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置是______（填字母），反应的化学方程式为______。 Ⅱ．制取二氧化碳： （2）下列是实验室制取二氧化碳的部分操作步骤：①向锥形瓶中加入大理石；②向长颈漏斗中注入稀盐酸；③将导管伸入集气瓶；④收集气体。从节约药品的角度考虑，步骤③应该在步骤②______（填“之前”或“之后”）。 （3）在气体制取过程（a→b→d）中，随着反应的进行，长颈漏斗内液面变化如图（开始时长颈漏斗内液面高于锥形瓶中的液面，一段时间后，长颈漏斗内液面逐渐下降）。此过程中锥形瓶内气压的变化情况是______（填字母）， A．逐渐变小 B．逐渐变大 C．保持不变 图d锥形瓶中气压______（填字母）外界气压。 A．大于 B．小于 C．等于 （4）小组同学利用所学知识在塑料大棚里安装二氧化碳发生器。为利于二氧化碳扩散，便于植物叶片吸收，应将发生器多点位放置在植株的______（填“上方”或“下方”）。 【答案】（1） ①. 水槽 ②. AE ③. （2）之前 （3） ①. A ②. A （4）上方 【解析】 【小问1详解】 仪器x的名称是水槽； 用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，制取原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，因此收集装置选择装置E，综上可选择的装置是AE； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 从节约药品的角度考虑，步骤③将导管伸入集气瓶应该在步骤②向长颈漏斗中注入稀盐酸之前，因为若先向长颈漏斗中注入稀盐酸，再伸入导管，会导致部分气体从导管逸散到空气中，浪费药品； 【小问3详解】 开始时长颈漏斗内液面高于锥形瓶中的液面，一段时间后，长颈漏斗内液面逐渐下降，说明此过程中锥形瓶内气压的变化情况是逐渐变小，故选：A； 图d中长颈漏斗中液面高度略高于锥形瓶中液面高度，说明锥形瓶内气压大于外界气压，故选：A； 【小问4详解】 二氧化碳的密度比空气大，为利于二氧化碳扩散，便于植物叶片吸收，应将发生器多点位放置在植株的上方，二氧化碳从高处落下接触更多叶片。 20. 阅读短文并回答下列问题： 化学科研人员利用技术开启了材料研究和应用的新时代。从石墨到碳纳米材料（、碳纳米管、石墨烯等），“碳材料家族”日益壮大，成员在各领域大显身手。 石墨 碳纳米管 石墨烯 石墨用于制造高铁受电弓的滑板，与接触线摩擦获取电力，保障列车高速运行，减少接触线和电弓的磨损。的每个分子由60个碳原子构成，在常态下不导电，将钾掺进分子笼内，表现出超导性。单臂碳纳米管可看作是由石墨烯卷曲而成的管状物。石墨烯（单层石墨片）是从石墨中分离出的，它不仅有优异的导电性和导热性，还具有轻、薄、透明、柔韧、高强度等性能，展现出超越硅材料的潜力。但硅在自然界的储量大且易提纯得到单晶硅，而石墨烯尚存在制备技术难度大，生产成本高，产品性能不稳定等问题。 （1）上述短文中提到的“碳材料家族”的成员的特征（共同点）是______（填字母）。 A. 都由碳元素组成 B. 都由碳原子构成 C. 都是单质 D. 都是有机物 （2）石墨与的性质存在明显差异的原因是______（根据两种物质的结构回答）。 （3）高铁受电弓与接触线之间使用石墨滑板，主要利用石墨的性质有______（至少答两点）。 （4）在光照条件下，与氧气反应生成的化学反应方程式为______。 （5）未来，由石墨烯、碳纳米管制造的“碳基材料”能否替代“硅基材料”被广泛用于电子产品中？你的观点是______，支持你观点的证据是______。 【答案】（1）AC （2）碳原子的排列方式不同 （3）优良的导电性、润滑性（合理即可） （4） （5） ①. 能##不能 ②. 石墨烯的导电性和导热性优异，还具有轻、薄、透明、柔韧、高强度等性能，与硅材料相比，表现出一定的优势##石墨烯尚存在制备技术难度大，生产成本高，产品性能不稳定等有待解决的问题，（而硅在自然界的储量大、易提纯、生产成本低） 【解析】 【小问1详解】 A、石墨、、纳米碳管、石墨烯都是由碳元素组成的，故说法正确； B、石墨纳米碳管、石墨烯都是由碳原子构成的，而是由分子构成的，故说法错误； C、石墨、、纳米碳管、石墨烯都是由碳元素组成的单质，故说法正确； D、石墨、、纳米碳管、石墨烯都是由碳元素组成的单质，不属于有机物，故说法错误； 故选AC； 【小问2详解】 据图可知，石墨与碳原子的排列方式不同，所以性质存在明显差异； 【小问3详解】 受电弓的滑板使用石墨，体现石墨的导电性、具有润滑性等； 【小问4详解】 在光照条件下，与氧气反应生成，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 根据题文可知，石墨烯的导电性和导热性优异，还具有轻、薄、透明、柔韧、高强度等性能，与硅材料相比，表现出一定的优势，可以替代“硅基材料”或石墨烯尚存在制备技术难度大，生产成本高，产品性能不稳定等有待解决的问题，（而硅在自然界的储量大、易提纯、生产成本低），不能替代“硅基材料”。 21. 图乙是A～F六种物质及他们之间的全部反应和转化关系，其中D是赤铁矿的主要成分，A、B、C、E、F是不同类别的物质，A是单质，图甲过程可制得E。（图中用“—”表示两种物质能发生反应，用“→”或“↔”表示物质能转化或能相互转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质，不考虑生产微溶物质的反应）。请回答下列问题： （1）S→X→SO3的转化过程中反应Ⅰ、Ⅱ相同的反应物是______（填化学式）。 （2）足量E的稀溶液与D反应的实验现象是______。 （3）A与B反应的化学方程式为______。 （4）C的物质类别是____（填“氧化物”或“碱”或“盐”）；F溶质的化学式是_____。 【答案】（1）O2 （2）红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色 （3） （4） ①. 碱 ②. BaCl2##Ba(NO3)2 【解析】 【分析】由题干可知，D是赤铁矿的主要成分，所以，D为氧化铁，A是单质，由图乙可知，A能与D反应，因此，A为碳，由图甲可知，SO3与H2O反应，生成E，故E为硫酸，由图乙可知，E能转化为B，A与B能反应，且A能转化为B，所以，B为二氧化碳，B与C能反应，E与C也能反应，且C能转化为F，A、B、C、E、F是不同类别的物质，因此，C为可溶碱，A、B、C、E、F是不同类别的物质，所以，F的物质类别是盐，由图乙可知，E与F能反应，C能转化为F，故F为可溶性钡盐，即氯化钡或硝酸钡，据此思路进行分析。 【小问1详解】 由图甲可知，硫在空气中点燃，生成X，X一定条件下可以转化为三氧化硫，因此，X为二氧化硫，硫与空气中的氧气在点燃条件下，生成二氧化硫，二氧化硫与空气中的氧气在一定条件下，生成三氧化硫，所以，相同的反应物是氧气，化学式为：O2，故填写：O2。 【小问2详解】 由分析可知，E为硫酸，D为氧化铁，所以，足量E的稀溶液与D反应的实验现象是红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色，故填写：红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色。 【小问3详解】 由分析可知，A为碳，B为二氧化碳，碳与二氧化碳在高温条件下，生成一氧化碳，化学方程式为：，故填写：。 【小问4详解】 由分析可知，C为可溶碱，故填写：碱； 由分析可知，F为可溶性钡盐，即氯化钡（BaCl2）或硝酸钡（Ba(NO3)2），故填写：BaCl2或Ba(NO3)2。 【点睛】该题为框图推断题，解题关键是寻找突破口，本题突破口为D是赤铁矿的主要成分，所以，D为氧化铁，A是单质，由图乙可知，A能与D反应，因此，A为碳，然后根据题干和框图把剩余物质都推出，最后根据问题解答。 22. 你和班级同学用无锈铁钉与硫酸铜溶液反应，通过分组实验研究化学变化前后物质的质量关系，共使用16%硫酸铜溶液150g。实验后，你提议回收并处理各组实验后的废液，你和小组同学进行如下实验。请结合图示回答下列问题：（水的密度为） （1）用水和硫酸铜（不含结晶水）配制150g16%的硫酸铜溶液，需要水的体积为______mL。 （2）上述实验中发生反应的化学方程式为______。 （3）根据已知条件列出求解参加反应的铁粉质量（x）的比例式为______。 （4）149g上述废液中含有硫酸亚铁的质量为______。 （5）所得溶液溶质的质量分数为______。 【答案】（1）126 （2）； （3）； （4）19g （5）15% 【解析】 【分析】 【小问1详解】 配制150g16%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量为，需要水的质量为150g-24g=126g，水的体积为，故填126； 【小问2详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填； 【小问3详解】 解：设参加反应的铁粉的质量为x。 故填 【小问4详解】 由题意可知，150g16%的硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为24g，其中有一部分硫酸铜没有参加反应，进入到149g含有硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，剩余的硫酸铜和铁粉恰好完全反应后，生成铜的质量为1.6g，因此可以求出参加反应的硫酸铜的质量为，因此分组实验所用硫酸铜质量为24g-4g=20g，设生成硫酸亚铁的质量为y。故填19。 【小问5详解】 反应后所得溶液的质量等于149g+参加反应的铁粉的质量-1.6g+302g水，因此还需要求出参加反应的铁的质量，溶质质量可以根据24g硫酸铜求出生成硫酸亚铁的质量。 设生成1.6g铜，参加反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y。 所得溶液的溶质质量分数为 23. 秦思遵医嘱服用某种胃药缓解了胃部不适。为探究此药品能减少过多胃液（含有盐酸）的有效成分及其反应原理，他与小组同学合作进行下列实验活动。 【假设与预测】 （1）根据上方说明书所示成分，秦思预测该胃药中能减少过多胃酸的有效成分是和______（填化学式）。 【预测依据】 （2）秦思预测出（1）物质的理由是______（请从物质类别及性质的视角回答）。 【进行实验】为验证假设，秦思进行验A。根据现象，秦思认为自己的假设成立。 【表达与证据】 （3）石建质疑秦思根据实验得出结论，认为实验现象无法证明氢氧化镁与盐酸发生了反应，能确定实验A中一定发生的反应的化学方程式为______。 【实验与结论】 （4）石建设计并进行实验B，加入的试剂X是______，实验现象证明氢氧化镁与盐酸发生了化学反应。 【解决新问题】 （5）为确定此胃药有效成分的含量。小组同学进行实验，取20片该胃药，与有效成分恰好完全反应时，消耗7.3%的盐酸200g，气体随时间变化的趋势如图C，（药品中其他成分不与盐酸反应、不生成气体）通过计算确定每片胃药中两种有效成分质量的最简比为______。 【查阅资料】控制胃酸pH在3~5之间，不仅能缓解胃酸过多引起的疼痛，还有利于胃蛋白酶更好地发挥催化作用。法莫替丁能抑制胃酸分泌，在水中几乎不溶。 【定量研究】根据药品有效成分的比例，小组同学继续探究、补全此胃药的用量说明，选用（根据健康人胃液的pH）的盐酸，模拟药品进入胃中与胃液反应的过程，借助pH传感器等，分别测得1g碳酸钙、1g氢氧化镁与盐酸反应过程的pH—时间变化曲线D、E。 【证据与解释】 （6）图E中溶液pH随时间变化的趋势能证明氢氧化镁与盐酸发生了反应的证据是______。此变化的微观实质是氢氧化镁中的______。 【归纳总结】 （7）结合资料，比较、分析曲线D、E，可以总结补充未展示完整的药品说明书，安全服用此胃药的用量建议是______（写一点）。小组同学又提出并探究了生产药品时，调控有效成分组分的目的等其他有价值的问题。老师对同学们在解决真实问题的过程中，表现出的能多角度认识、分析物质的性质、应用与变化的能力与品格给予高度评价！ 【答案】（1） （2）是碱，碱能与盐酸发生化学反应，从而减少过多胃酸 （3） （4）足量水 （5）## （6） ①. 溶液的pH由约等于1升高为大于7##溶液的pH由约等于1升高为8~9 ②. 与盐酸中的结合成水分子 （7）24小时内用药不可超过2片##每日用药不可超过2片 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙、氢氧化镁都能和胃液中的盐酸反应； 【小问2详解】 是碱，碱能与盐酸发生化学反应，从而减少过多胃酸； 【小问3详解】 有气泡生成是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氢氧化镁不溶于水，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以试剂X是水； 【小问5详解】 设生成6.6g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y， x=15g y=10.95g， 与氢氧化镁反应的氯化氢的质量=200g×7.3%-10.95g=3.65g，设参加反应的氢氧化镁的质量为z， z=2.9g， 所以碳酸钙和氢氧化镁的质量比=15g：2.9g=150：29； 【小问6详解】 盐酸的，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，盐酸减少，酸性减弱，据图可知，溶液的pH由约等于1升高为大于7证明氢氧化镁和盐酸发生了反应；此变化的微观实质是氢氧化镁中的与盐酸中的结合成水分子； 【小问7详解】 控制胃酸pH在3~5之间，不仅能缓解胃酸过多引起的疼痛，还有利于胃蛋白酶更好地发挥催化作用；根据曲线D、E可知，在短短几分钟后酸性减弱至碱性，会对胃造成伤害，所以安全服用此胃药的用量建议是：24小时内用药不可超过2片或每日用药不可超过2片。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年平房区初中学业水平调研测试（三） 综合试卷 考生须知： 1．本试卷满分为140分，考试时间为120分钟。 2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题纸上答题无效。 4．选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。 5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题 1. 化学在交通、环境、能源、资源和材料等领域都发挥着重要作用。下列解决问题的方法与能解决的问题不一致的是 A. 推进地铁贯通 B. 研发甲醇增压发动机 C. 冰限域纳滤膜净水 D. 用复合材料制桨叶 2. 下列有关“粗盐中难溶性杂质去除”的实验操作正确的是 A. 取用粗盐 B. 称量粗盐 C. 量取10mL水 D. 蒸发食盐水 3. 下列过程中不发生化学变化的是 A. 面包变质 B. 洗涤剂除油污 C. 贝壳制生石灰 D. 溶洞的形成 4. 下列物质的用途正确的是 A. 氢气用于飞艇 B. 一氧化碳用于炼钢 C. 食盐配制生理盐水 D. 硫酸制铅酸蓄电池 5. 下列生活中的做法正确的是 A. 为术后伤口尚未愈合的家人准备牛奶、鸡蛋，以补充蛋白质，促进受损组织修补 B. 用钢丝球擦洗家中的铝制品 C. 为使种植的香菜叶色浓绿，大量施用尿素 D. 塑料购物袋使用一次后，丢入厨余垃圾箱 6. 下列叙述错误的是 A. 天然气是可再生且理想的高能燃料 B. 稀有气体虽仅约占空气总体积0.94%，但也具有广泛的用途 C. 地球上可利用的淡水资源有限，日常生活中我们应具有节水意识 D. 防止金属因腐蚀而报废可以保护金属资源 7. 学校开展消防应急演练，能提升师生的避险、逃生技能。下列做法错误的是 A. 用湿毛巾捂住口鼻蹲下跑离着火区域 B. 干粉灭火器灭火时起到隔绝空气等作用 C. 火势较大时应立即拨打119火警电话 D. 图书室内图书起火用水基型灭火器扑灭 8. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是 A. 拉瓦锡研究空气的成分、、分解反应 B. 生石灰制熟石灰、、化合反应 C. 铜丝浸入硫酸铝中、、置换反应 D. 小苏打中加入稀盐酸、、复分解反应 9. 对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 蔗糖入水“消失”，“水”变甜 分子不断 B 测体温时，体温计中的水银柱升高 温度升高，汞原子间的间隔增大 C 氢气能燃烧，而氧气不能燃烧 不同种物质的分子构成不同、化学性质不同 D 烧碱溶液和石灰水都能导电 溶液中都含有自由移动的氢氧根离子 A. A B. B C. C D. D 10. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 等量的空气和呼出气体 插入带火星的木条，观察 B 黄铜纪念币和银纪念币 观察颜色 C 磷矿粉和硝酸铵 加水，观察 D 羊毛线和腈纶线 灼烧，观察 A. A B. B C. C D. D 11. 张青莲教授主持测定的锌元素的相对原子质量被国际原子量委员会认定为国际标准。请依据所学知识和提供的信息，判断下列有关锌元素的叙述错误的是 A. 锌是金属元素，缺锌可适量食用海产品进行补充 B. 锌原子第二电子层上的电子数X的数值为18 C. 锌的原子核中有30个中子 D. 锌在化学反应中容易失去最外层的2个电子变成 12. 氯化铵和碳酸氢钠（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列说法错误的是 A. 氯化铵的溶解度比碳酸氢钠的溶解度受温度的影响大 B. 30℃时，可配制溶质质量分数为20.7%的氯化铵的不饱和溶液 C. 同温时，等质量的两种物质的饱和溶液中含氯化铵的质量多 D. 100g碳酸氢钠的饱和溶液由30℃降温至20℃，会析出2.7g碳酸氢钠 13. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A 异味 加入活性炭，吸附 B HCl 将混合气体通过足量的溶液 C C（粉末） Fe（粉末） 加入足量稀盐酸，溶解、过滤、洗涤、干燥 D NaOH 加入过量稀硫酸、蒸发 A. A B. B C. C D. D 14. 下列有关初中化学实验的说法错误的是 A. 实验Ⅰ能说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 B. 实验Ⅱ用定量的方法测定空气中氧气的含量 C. 实验Ⅳ，a中铁钉生锈，c中铁钉无明显变化，说明铁只与干燥的空气接触不易生锈 D. 实验Ⅲ、Ⅳ均采用控制变量的研究方法 15. 秦思协助妈妈稀释某过氧乙酸复合消毒剂时，根据如图所示的成分表，经过计算作出下列判断，其中错误的是 名称 化学式 质量分数 成分 过氧乙酸 5% 过氧化氢 25% 水 70% A. 过氧乙酸中氧元素的质量分数最大 B. 该消毒剂中碳元素的质量分数约为31.6% C. 该消毒剂中氢元素和氧元素的质量比小于 D. 136g该消毒剂中的过氧化氢完全分解理论上可生成16g氧气 二、非选择题 16. 化学能帮助我们从新的视角认识、解决生活、生产中的问题。请回答下列问题： （1）乐享健康生活 “果中玛瑙”杨梅，汁液多，酸甜可口。杨梅富含维生素，可以起到调节新陈代谢，______，维持身体健康的作用。 （2）选择服装面料 夏季服装首选棉、蚕丝、亚麻等面料，这些面料由______（填“天然”或“合成”）纤维制成，具有吸湿和透气的优点。 （3）解释生活现象 用石灰浆粉刷墙壁，干燥后会变硬的原因是______（用化学方程式解释）。 （4）解决能源问题，认识化学反应通过煤的干馏、气化和液化获得清洁的燃料。煤气化的主要反应是：，其中______失去氧，发生还原反应。 （5）实现能量转化。搭载锂离子电池的手机、笔记本、汽车等，使用更加便捷。锂离子电池有充电速度快、循环寿命长、能量密度高等优势。锂离子电池放电过程中的能量转化是______。 17. 科学技术成就了我国航天事业从跟跑到并跑甚至开始局部领跑的辉煌！请回答下列问题： （1）钛和钛合金是21世纪的重要______（填“复合”或“金属”）材料，被应用于航天领域。神舟十八号载人飞船舱体使用了钛合金，既能减轻重量，又能满足舱体需坚固耐用的使用需求，主要利用钛合金优良的物理性能是______（填字母）。 A．强度高 B．密度小 C．抗腐蚀性能好 （2）工业冶炼钛的步骤复杂，用金红石（主要成分是）制备钛过程中的一步重要反应是：在高温条件下，金红石与碳和氯气反应生成高纯度的四氯化钛和一种有毒的氧化物，该反应的化学方程式是：____________（请补充并配平此化学反应方程式），变化前后钛元素的化合价不变，均为______。钛的金属活动性介于铝与锌之间，据此推测钛耐腐蚀的原因之一是______，从而阻碍内部的钛被腐蚀。有为少年，立志报国，筑梦航天！浩瀚宇宙，待你探索！ 18. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析，总结是学习化学特有的思维方式。图一是氢气燃烧的微观模拟过程：图二为分子筛制氧机工作原理示意图：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过。请回答下列问题： （1）为使图示符合质量守恒定律，图一乙中应补充的微观粒子为______（填字母）。 A. 和 B. 4H和2O C. 2H和2O （2）乙→丙变化的微观实质是______。 （3）判断图一甲所示的物质为混合物的微观依据是______。 （4）从微观角度比较、分析图一、图二变化的本质区别是：变化中______是否发生改变。 19. 化学小组在实验室制取并利用制得的气体。现有高锰酸钾、大理石碎块、二氧化锰、过氧化氢溶液、稀盐酸等试剂，下列实验装置及用品。请回答下列问题： Ⅰ．实验室制取氧气： （1）仪器x的名称是______。用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置是______（填字母），反应的化学方程式为______。 Ⅱ．制取二氧化碳： （2）下列是实验室制取二氧化碳的部分操作步骤：①向锥形瓶中加入大理石；②向长颈漏斗中注入稀盐酸；③将导管伸入集气瓶；④收集气体。从节约药品的角度考虑，步骤③应该在步骤②______（填“之前”或“之后”）。 （3）在气体制取过程（a→b→d）中，随着反应的进行，长颈漏斗内液面变化如图（开始时长颈漏斗内液面高于锥形瓶中的液面，一段时间后，长颈漏斗内液面逐渐下降）。此过程中锥形瓶内气压的变化情况是______（填字母）， A．逐渐变小 B．逐渐变大 C．保持不变 图d锥形瓶中气压______（填字母）外界气压。 A．大于 B．小于 C．等于 （4）小组同学利用所学知识在塑料大棚里安装二氧化碳发生器。为利于二氧化碳扩散，便于植物叶片吸收，应将发生器多点位放置在植株的______（填“上方”或“下方”）。 20. 阅读短文并回答下列问题： 化学科研人员利用技术开启了材料研究和应用的新时代。从石墨到碳纳米材料（、碳纳米管、石墨烯等），“碳材料家族”日益壮大，成员在各领域大显身手。 石墨 碳纳米管 石墨烯 石墨用于制造高铁受电弓的滑板，与接触线摩擦获取电力，保障列车高速运行，减少接触线和电弓的磨损。的每个分子由60个碳原子构成，在常态下不导电，将钾掺进分子笼内，表现出超导性。单臂碳纳米管可看作是由石墨烯卷曲而成的管状物。石墨烯（单层石墨片）是从石墨中分离出的，它不仅有优异的导电性和导热性，还具有轻、薄、透明、柔韧、高强度等性能，展现出超越硅材料的潜力。但硅在自然界的储量大且易提纯得到单晶硅，而石墨烯尚存在制备技术难度大，生产成本高，产品性能不稳定等问题。 （1）上述短文中提到的“碳材料家族”的成员的特征（共同点）是______（填字母）。 A. 都由碳元素组成 B. 都由碳原子构成 C. 都是单质 D. 都是有机物 （2）石墨与的性质存在明显差异的原因是______（根据两种物质的结构回答）。 （3）高铁受电弓与接触线之间使用石墨滑板，主要利用石墨性质有______（至少答两点）。 （4）在光照条件下，与氧气反应生成的化学反应方程式为______。 （5）未来，由石墨烯、碳纳米管制造的“碳基材料”能否替代“硅基材料”被广泛用于电子产品中？你的观点是______，支持你观点的证据是______。 21. 图乙是A～F六种物质及他们之间的全部反应和转化关系，其中D是赤铁矿的主要成分，A、B、C、E、F是不同类别的物质，A是单质，图甲过程可制得E。（图中用“—”表示两种物质能发生反应，用“→”或“↔”表示物质能转化或能相互转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质，不考虑生产微溶物质的反应）。请回答下列问题： （1）S→X→SO3的转化过程中反应Ⅰ、Ⅱ相同的反应物是______（填化学式）。 （2）足量E的稀溶液与D反应的实验现象是______。 （3）A与B反应的化学方程式为______。 （4）C的物质类别是____（填“氧化物”或“碱”或“盐”）；F溶质的化学式是_____。 22. 你和班级同学用无锈铁钉与硫酸铜溶液反应，通过分组实验研究化学变化前后物质的质量关系，共使用16%硫酸铜溶液150g。实验后，你提议回收并处理各组实验后的废液，你和小组同学进行如下实验。请结合图示回答下列问题：（水的密度为） （1）用水和硫酸铜（不含结晶水）配制150g16%的硫酸铜溶液，需要水的体积为______mL。 （2）上述实验中发生反应的化学方程式为______。 （3）根据已知条件列出求解参加反应的铁粉质量（x）的比例式为______。 （4）149g上述废液中含有硫酸亚铁的质量为______。 （5）所得溶液溶质的质量分数为______。 23. 秦思遵医嘱服用某种胃药缓解了胃部不适。为探究此药品能减少过多胃液（含有盐酸）的有效成分及其反应原理，他与小组同学合作进行下列实验活动。 【假设与预测】 （1）根据上方说明书所示成分，秦思预测该胃药中能减少过多胃酸的有效成分是和______（填化学式）。 【预测依据】 （2）秦思预测出（1）物质的理由是______（请从物质类别及性质的视角回答）。 【进行实验】为验证假设，秦思进行验A。根据现象，秦思认为自己的假设成立。 【表达与证据】 （3）石建质疑秦思根据实验得出结论，认为实验现象无法证明氢氧化镁与盐酸发生了反应，能确定实验A中一定发生的反应的化学方程式为______。 【实验与结论】 （4）石建设计并进行实验B，加入的试剂X是______，实验现象证明氢氧化镁与盐酸发生了化学反应。 【解决新问题】 （5）为确定此胃药有效成分含量。小组同学进行实验，取20片该胃药，与有效成分恰好完全反应时，消耗7.3%的盐酸200g，气体随时间变化的趋势如图C，（药品中其他成分不与盐酸反应、不生成气体）通过计算确定每片胃药中两种有效成分质量的最简比为______。 【查阅资料】控制胃酸pH在3~5之间，不仅能缓解胃酸过多引起的疼痛，还有利于胃蛋白酶更好地发挥催化作用。法莫替丁能抑制胃酸分泌，在水中几乎不溶。 【定量研究】根据药品有效成分的比例，小组同学继续探究、补全此胃药的用量说明，选用（根据健康人胃液的pH）的盐酸，模拟药品进入胃中与胃液反应的过程，借助pH传感器等，分别测得1g碳酸钙、1g氢氧化镁与盐酸反应过程的pH—时间变化曲线D、E。 证据与解释】 （6）图E中溶液pH随时间变化的趋势能证明氢氧化镁与盐酸发生了反应的证据是______。此变化的微观实质是氢氧化镁中的______。 【归纳总结】 （7）结合资料，比较、分析曲线D、E，可以总结补充未展示完整的药品说明书，安全服用此胃药的用量建议是______（写一点）。小组同学又提出并探究了生产药品时，调控有效成分组分的目的等其他有价值的问题。老师对同学们在解决真实问题的过程中，表现出的能多角度认识、分析物质的性质、应用与变化的能力与品格给予高度评价！ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$