精品解析：2026年山东济南市槐荫区中考二模考试化学试题

2026年学业水平阶段性调研测试 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5 mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 加快经济社会发展全面绿色转型，建设美丽中国。下列做法符合该主题的是 A. 垃圾分类回收 B. 过量施用化肥 C. 随意排放污水 D. 露天焚烧垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】A.垃圾分类回收可实现资源重复利用，减少废弃物污染，符合主题，做法正确。 B.过量施用化肥会造成土壤板结、水体富营养化等污染问题，不符合要求，做法错误。 C.随意排放污水会污染水体、破坏水生态，不符合要求，做法错误。 D.露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，造成大气污染，不符合要求，做法错误。 2. 规范的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作中，符合规范的是 A. 过滤液体时，滤纸边缘要低于漏斗内液面 B. 稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 C. 进行氢气燃烧实验时，要先检验氢气的纯度 D. 称量氢氧化钠固体时，将其放在称量纸上称量 【答案】C 【解析】 【详解】A.过滤操作的“二低”要求为漏斗内液面低于滤纸边缘、滤纸边缘低于漏斗边缘，若滤纸边缘低于液面，液体会从滤纸和漏斗的缝隙流下，导致过滤失败，操作不规范。 B.浓硫酸密度大于水，且溶于水会释放大量热量，若将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面受热沸腾溅出，引发安全事故，正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，操作不规范。 C.氢气是可燃性气体，混有一定量空气或氧气时点燃易发生爆炸，因此进行氢气燃烧实验前必须先检验纯度，操作符合规范。 D.氢氧化钠具有强腐蚀性，且易潮解，放在称量纸上称量会腐蚀纸张、造成药品粘附损失，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作不规范。 3. 化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是 A. 医用酒精可用于杀菌消毒 B. 室内放一盆水可以防止煤气中毒 C. 补充钙元素可预防骨质疏松 D. 活性炭可吸附天然水中的异味和色素 【答案】B 【解析】 【详解】A.75%的医用酒精可使病菌的蛋白质变性失活，能够用于杀菌消毒，说法合理。 B.煤气中毒的元凶是一氧化碳，而一氧化碳难溶于水，室内放一盆水无法吸收一氧化碳，不能防止煤气中毒，说法不合理。 C.钙元素是人体骨骼的核心组成元素，补充钙元素可预防骨质疏松，说法合理。 D.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附天然水中的异味和色素，说法合理。 4. 如图是铝元素和硅元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法中，正确的是 A. 两种元素都属于金属元素 B. 铝原子在化学反应中易得电子 C. 硅的相对原子质量为 D. 两种元素都位于元素周期表第三周期 【答案】D 【解析】 【详解】A.铝属于金属元素，硅带“石”字旁，属于非金属元素，该说法错误。 B.铝原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，而非得电子，该说法错误。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是，硅的相对原子质量为28.08，该说法错误。 D.元素所在周期数等于其原子核外电子层数，铝、硅原子的核外均有3个电子层，因此都位于元素周期表第三周期，该说法正确。 5. 下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是 A. 氢气和氧气的化学性质不同——构成它们的分子种类不同 B. 金刚石硬度大、石墨质软——碳原子间形成的化学结构不同 C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子的体积变大 D. 蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺——单位体积内氧分子的数目不同 【答案】C 【解析】 【详解】A.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同，氢气由氢分子构成、氧气由氧分子构成，分子种类不同因此化学性质不同，解释合理。 B.金刚石为空间网状结构、石墨为层状结构，二者碳原子的排列（结构）不同，因此物理性质差异大，解释合理。 C.水沸腾顶起壶盖的原因是温度升高，水分子之间的间隔增大，水由液态变为气态后体积膨胀，水分子本身的体积不会发生改变，解释不合理。 D.反应剧烈程度和反应物浓度正相关，纯氧中单位体积内氧分子数目远高于空气，因此蜡烛燃烧更旺，解释合理。 6. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A. 在化学反应中，分子可分，原子也可分 B. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 C. 物质发生化学反应时，常伴随着能量变化 D. 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A.化学反应的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，化学反应中原子是最小微粒，不可再分，该说法错误。 B.通过调控温度、反应物浓度、是否使用催化剂等条件，可以改变化学反应速率，实现促进或抑制反应的效果，说法正确。 C.化学反应生成新物质的同时，常伴随吸热、放热、发光等能量变化，说法正确。 D.化合物的定义就是由不同种元素组成的纯净物，说法符合定义，正确。 7. 下图为天然气氯化法生产二氯甲烷（）的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列说法中，正确的是 A. 该反应过程前后仅涉及一种有机物 B. 该反应前后氯元素的化合价没有发生改变 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为8∶73 D. 该反应前后原子数目和分子数目都保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图写出化学方程式：。 【详解】A.有机物是含碳的化合物（除碳氧化物、碳酸、碳酸盐等），反应中CH4和CH2Cl2都属于有机物，共2种，A错误。 B.反应前Cl2是单质，氯元素化合价为0；反应后CH2Cl2、HCl中氯元素为-1价，化合价发生变化，B错误。 C.根据方程式，参加反应的甲（CH4）、乙（Cl2）质量比为 16:(2×71)=8:71，不是8:73，C错误。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目一定不变；该反应前分子总数为1+2=3，反应后分子总数为1+2=3，分子数目也不变，D正确。 8. 小明同学设计了如图所示的装置测定空气中氧气的含量（图中部分仪器已略去）。下列关于该实验的说法中，不正确的是 A. 该实验利用了铜丝的导热性来引燃红磷 B. 用木炭代替红磷进行实验，不会影响测定结果 C. 红磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数 D. 实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1附近 【答案】B 【解析】 【分析】本题基于空气中氧气含量测定的实验原理分析：通过消耗密闭容器内的氧气，且反应无气态产物生成，使容器内压强减小，进入容器的水的体积即为氧气的体积，氧气约占空气总体积的。 【详解】A.铜是金属，具有良好的导热性，加热铜丝可将热量传递给红磷，使其达到着火点被引燃，说法正确。 B.木炭燃烧会生成二氧化碳气体，消耗氧气的同时生成了气态物质，装置内压强几乎不变，无法准确测定氧气含量，会导致测定结果严重偏小，说法错误。 C.红磷燃烧放热，若未冷却至室温就读数，装置内气体受热膨胀，会导致测定结果偏小，因此需要恢复至室温再读数，说法正确。 D.氧气约占空气总体积的，因此实验成功时左侧玻璃管内液面约上升到刻度1附近，说法正确。 9. 下列实验所选的试剂或仪器中，不合理的是 A. 测定溶液酸碱性强弱：计 B. 检验食物中的淀粉：碘水 C. 检验气体：燃着的木条 D. 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体：水 【答案】C 【解析】 【详解】A.计可精确测量溶液的，能直接反映酸碱性强弱，仪器选择合理。 B.淀粉遇碘单质会显特征蓝色，因此碘水可用于检验淀粉，试剂选择合理。 C.不支持燃烧的气体不止（如氮气、稀有气体等都能使燃着的木条熄灭），检验需用澄清石灰水，该试剂选择不合理。 D.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，可通过加水观察温度变化鉴别二者，试剂选择合理。 10. 数字化实验可精准探究化学反应规律。下图是将等质量的镁和锌的金属片分别放入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，利用压强传感器监测反应容器内压强变化。（已知镁、锌与稀盐酸的反应均为放热反应）。下列说法中，不正确的是 A. 曲线①是镁和稀盐酸反应的压强变化曲线 B. 若稀盐酸完全反应，镁、锌反应产生的氢气质量相等 C. 若稀盐酸完全反应，反应后一定有剩余的金属是锌 D. 压强增大的原因不仅是金属与稀盐酸反应生成了气体 【答案】C 【解析】 【详解】A.金属活动性，镁与稀盐酸反应速率更快，相同时间内产氢更多、放热更快，压强上升更迅速，因此曲线①对应镁和稀盐酸的反应，说法正确。 B.若稀盐酸完全反应，氢气中的氢元素全部来自，两份稀盐酸质量、溶质质量分数均相等，因此反应产生的氢气质量相等，说法正确。 C.镁、锌与盐酸的反应通式为，消耗等质量的，所需锌的质量（相对原子质量65）远大于镁的质量（相对原子质量24）。当起始金属质量相等且酸完全反应时，消耗的锌质量更多，镁剩余更多，说法错误。 D.已知反应为放热反应，温度升高会使容器内气体受热膨胀，压强增大，因此压强增大的原因不仅是生成气体，说法正确。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分。 11. 用合成尿素[]，实现资源化利用的转化流程如图所示。下列说法正确的是 A. 该转化流程中共涉及三种氧化物 B. 反应①属于分解反应，反应②属于化合反应 C. 该转化流程中，可循环利用，无需额外补充 D. 反应③中参加反应的和的质量比为17:22 【答案】BD 【解析】 【分析】首先写出流程中各步反应，再结合概念逐一分析： 反应①：​ ；反应②：；反应③：。 【详解】A. 氧化物定义：由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。该流程中只有H2​O和CO2​两种氧化物，A错误。 B.分解反应特征是"一变多"，反应①是1种物质生成2种物质，属于分解反应；化合反应特征是"多变一"，反应②是2种物质生成1种物质，属于化合反应，B正确。 C.由方程式可知，反应①中消耗2H2O，生成2H2，则消耗3H2O，生成3H2，反应②中3H2反应生成2NH3，反应③中2NH3生成1H2O，整个流程中，反应①消耗的水的量大于反应③生成的水的量，因此水虽然可以循环利用，但仍需要额外补充，C错误。 D.根据反应③的方程式，参加反应的NH3​和CO2​的质量比为：(2×17):44=34:44=17:22，D正确。 12. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中混有的少量 通入足量，点燃 B 鉴别、、三种粉末 分别加入适量稀硫酸，观察现象 C 检验溶液中是否混有 取样，滴加适量溶液，观察现象 D 分离和的固体混合物 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A.不支持燃烧，少量在中无法被点燃，且通入会引入新杂质，不能达到除杂目的，A错误。 B. 分别向三种粉末中加入适量稀硫酸，不反应的为C；黑色粉末溶解，溶液变为蓝色的是；有气泡产生的是。现象各不相同，可以鉴别。B正确。 C.和均能与溶液反应生成白色沉淀，会产生干扰，不能达到检验目的，C错误。 D.可溶于水，不溶于水，加入足量水溶解后过滤，滤液蒸发结晶得，滤渣洗涤干燥得，达到分离目的，D正确。 13. 现有一定质量的和的混合溶液，向其中加入锌粉和铁粉的混合物，充分反应（溶液始终不饱和），过滤，操作及出现的现象如下图所述，下列有关说法不正确的是 A. 滤液一定是无色溶液 B. 滤液中最多含有四种金属阳离子 C. 滤渣中一定有单质铜和单质镁 D. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 【答案】ACD 【解析】 【分析】向混合溶液中加入锌粉和铁粉发生的化学反应为： 锌先和硝酸铜反应 （锌的相对原子质量大于铜，质量减少）； 锌耗尽后铁再和硝酸铜反应 （铁的相对原子质量小于铜，质量增加）； 镁的活动性大于锌和铁，硝酸镁不参与反应。经过滤后滤渣一定有铜单质，由于最终称重质量大于a，说明铁反应增加的质量超过了锌反应减少的质量，因此一定发生了铁与硝酸铜的反应，且锌已完全反应。 【详解】A.铁与硝酸铜反应生成了浅绿色的硝酸亚铁，因此滤液一定不是无色溶液，错误； B.若锌和铁均完全反应，且硝酸铜有剩余，则滤液中的金属阳离子有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Zn2+，因此滤液中最多含有四种金属阳离子，正确； C.镁的活动性大于锌和铁，硝酸镁不参与反应，因此滤液中一定不含单质镁，错误； D.滤渣中一定含有铜，铁可能完全反应，也可能有剩余。若铁完全反应，滤渣中只有铜，加入稀盐酸没有气泡产生，若铁有剩余，加入稀盐酸才有气泡产生，因此向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，错误。 14. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中不正确的是 A. 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B. 时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数都为30% C. 时，将甲物质放入水中，可得到甲的溶液 D. 将的等质量的甲、乙饱和溶液，分别升温至且达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 【答案】BC 【解析】 【详解】A.根据曲线可观察到时，甲溶解度曲线在乙溶解度曲线下方，因此时甲的溶解度小于乙的溶解度，正确； B.时甲和乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，将时的溶解度代入得，错误； C.时甲的溶解度为50g，50g水中最多可溶解甲25g，因此30g甲加入水中只有25g可以溶解，甲溶液的质量为，错误； D.时甲和乙的溶解度相等为30g，此时相同质量的甲乙溶液溶质、溶剂质量均相等，升温至时甲的溶解度增加量大于乙，因此溶剂质量不变的情况下，达到饱和状态需加入的甲质量大，正确。 15. 现有和的固体混合物，已知其中钠元素的质量为。向其中加入氢元素质量分数为10%的稀硫酸100g，充分反应，得到不饱和溶液。下列说法中正确的是 A. 反应后所得溶液中存在两种溶质 B. 反应后生成的质量为 C. 所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D. 反应后生成的质量为 【答案】ABD 【解析】 【分析】向固体混合物中加入稀硫酸后，发生的化学反应为，，钠元素质量为4.6g，根据化学反应前后元素质量守恒，硫酸钠中钠元素的质量也是4.6g，则硫酸钠的质量为，设稀硫酸中溶质的质量为，则溶剂水的质量为。中氢元素质量为，水中氢元素质量为，稀硫酸中所有氢元素的质量为，解得=12.25g。设固体中的质量为，则固体中的质量为。根据质量守恒定律，反应前后钠元素质量不变，，得。 【详解】A.化学反应发生后，溶液中一定有可溶性的生成物。由分析可知，参加反应的硫酸质量为9.8g，加入的稀硫酸中溶质有12.25g，硫酸过量。所以反应后所得溶液中存在和两种溶质，正确。 B.由分析可知，反应后生成的的质量为14.2g，正确。 C.稀硫酸的溶质质量分数为，错误。 D.设生成二氧化碳的质量为， ，正确。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 完成下列小题。 （1）按要求从铁、碳酸、二氧化硫、氢氧化镁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种金属单质_______； ②一种非金属氧化物_______； ③一种易分解的酸_______；④一种难溶性的碱_______。 （2）2026年4月，第五届“天宫画展”亮相中国空间站。青少年以画笔致敬榜样，寄托青春梦想，厚植家国情怀。 ①钱学森等科学家为我国航天事业发展做出巨大贡献。他提出钛合金密度小、强度高，适用于高速飞行。钛合金属于_______材料（填“金属”“无机非金属”“复合”之一）。 ②“中国稀土之父”徐光宪院士带领团队独创了稀土分离“三出口”工艺，使我国稀土分离技术处于国际领先。钪、镧两种稀土元素的本质区别是原子核内_______数不同。 ③屠呦呦率领团队运用化学方法研制新型抗疟药青蒿素（）和双氢青蒿素（），挽救了数百万人的生命。青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为_______（填最简整数比），一个双氢青蒿素分子中碳原子与氢原子的个数比为_______（填最简整数比）。 ④“中国催化剂之父”闵恩泽院士先后研制了多款石油炼制催化材料，他研发的磷酸硅藻土催化剂的主要成分之一为磷酸（），磷酸中质量分数最大的元素是_______（填元素名称）。下列关于催化剂的说法中，正确的是_______（填选项序号）。 A．催化剂在化学反应前后质量发生改变 B．使用催化剂可增加生成物的总质量 C．催化剂能改变其他物质的化学反应速率 D．一个化学反应只能有一种催化剂 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 金属 ②. 质子（或核电荷数） ③. ④. ⑤. 氧 ⑥. C 【解析】 【小问1详解】 ①铁（）是金属单质； ②二氧化硫（）是由非金属元素和氧元素组成的氧化物，属于非金属氧化物； ③碳酸（）不稳定，易分解为水和二氧化碳； ④氢氧化镁（）难溶于水，属于难溶性碱。 【小问2详解】 ①金属材料包含纯金属和合金，钛合金属于合金，因此为金属材料； ②元素是指具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是原子核内质子数（或核电荷数）不同。 ③青蒿素中碳、氧元素质量比为；双氢青蒿素分子中碳原子、氢原子个数比为； ④磷酸中H、P、O元素质量比为，氧元素质量占比最大；催化剂的特点是“一变两不变”：能改变其他物质的反应速率，自身质量和化学性质在反应前后不变，不改变生成物总质量，且同一个反应可存在多种催化剂，因此只有C正确。 17. 某化学兴趣小组以“家用燃料变迁与能源开发利用”为主题展开研究。 （1）调查家用燃料的变迁 ①随着科学技术的不断发展，生活燃料的变迁经历了“柴草→煤炭→液化石油气→天然气”等过程。下列说法不正确的是_______（填选项序号）。 A．“釜底抽薪”的灭火原理是隔绝氧气 B．煤、石油、天然气都是化石燃料 C．石油气加压液化储存的过程属于物理变化 D．家用天然气泄漏报警器常安装在高处，说明天然气密度比空气小 ②天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。家用燃气灶若出现火焰发黄、锅底发黑的现象时，说明燃烧不充分，可将燃气灶的进风口_______（填“调大”或“调小”）来促进燃料充分燃烧。 （2）了解能源开发利用 ①太阳能：空间站的动力主要由太阳能电池板提供，这类电池板在发电时是将太阳能转化为_______能。铁酸镍（）常用作该反应的催化剂，其中铁元素显+3价，则Ni元素的化合价为_______价。 ②氢能：氢能源可广泛应用于交通领域。氢能源作为燃料的优点是_______（写一条即可）。若氢气可供一辆氢能源汽车行驶，计算理论上电解水所产生的氢气可供该汽车行驶_______。 ③氨能：液氨既是储氢载体也是清洁燃料。液氨（）在纯氧中完全燃烧生成水和氮气。写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. A ②. 不可再生 ③. 调大 （2） ①. 电 ②. +2 ③. 燃烧产物无污染（或热值高、制取原料来源广等，合理即可） ④. 200 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 “釜底抽薪”的灭火原理是清除可燃物，不是隔绝氧气，A错误，其余选项表述均正确； 天然气属于化石燃料，短时间内无法生成，属于不可再生能源；火焰发黄、锅底发黑是燃料不完全燃烧的表现，说明氧气不足，调大进风口可增加氧气通入量，促进燃料充分燃烧。 【小问2详解】 太阳能电池板发电是将太阳能转化为电能；化合物中正负化合价代数和为0，设的化合价为x，则x + 2×(+3) + 4×(-2)=0，解得x=+2。 氢气燃烧产物只有水，对环境无污染，且热值远高于常规化石燃料；水中氢元素全部转化为氢气，18kg水中含氢元素质量为，即生成2kg氢气，已知1kg氢气可供汽车行驶100km，故2kg氢气可供行驶200km； 根据反应物、生成物和反应条件配平即可得到对应化学方程式。 18. 科学探究。 （1）在实验室中，某化学小组模拟用生石灰（主要成分为氧化钙）和草木灰（主要成分为碳酸钾）造纸的原理，取一定量的氧化钙与碳酸钾，加入足量水，充分反应后静置、过滤，得到滤液。试回答： ①写出氧化钙与水反应的化学方程式：_______。 【提出问题】滤液A中溶质是什么？ 【猜想假设】 ②猜想一：只含有；猜想二：、_______（填化学式）；猜想三：、 【设计实验】 完成下列实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取滤液A于试管中，滴加适量稀盐酸 无气体产生 ③猜想______不正确 （填“一”“二”“三”之一） Ⅱ.取滤液A于另一支试管中，滴加适量碳酸钠溶液 ④有_______出现 猜想三正确 【交流反思】 ③造纸产生的废水常呈碱性，可选择下列________（填选项序号）进行处理，达到中性后再排放。 A．稀盐酸 B．氢氧化钡溶液 C．酚酞溶液 D．熟石灰 （2）.已知固体混合物可能含有、、、、五种物质中的两种或多种，按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体E为_______（填化学式）。 ②写出步骤Ⅰ中发生的一个化学方程式：_______。 ③溶液G中，一定大量存在的阳离子是_______（填离子符号）。 ④混合物A中一定不存在的物质是_______（填化学式）。请选取一种一定不存在的物质说明其不存在的理由_______。 【答案】（1） ①. ②. K2CO3 ③. 二 ④. 白色沉淀 ⑤. A （2） ①. NH3 ②. ③. Na+，H+ ④. K2CO3## ⑤. 步骤Ⅰ向固体混合物 A 中加入稀硫酸，没有气体产生，说明不存在碳酸钾##步骤Ⅱ中固体混合物加入氢氧化钠溶液加热生成氨气，没有形成沉淀，说明不含(NH4)2SO4 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②氧化钙与水反应生成氢氧化钙后，氢氧化钙会与草木灰中的碳酸钾发生复分解反应，若氢氧化钙少量则会有碳酸钾残留； [设计实验]稀盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体。实验中滴加稀盐酸无气体产生，说明滤液A中不存在碳酸根离子； 实验结论是猜想三正确，说明滤液A中含有氢氧化钙。碳酸钠溶液与氢氧化钙会发生复分解反应，生成的碳酸钙是不溶于水的白色固体，因此会观察到有白色沉淀出现。 ③A.稀盐酸：酸能与碱发生中和反应，可将碱性废水调节至中性后排放，正确。 B.氢氧化钡溶液、D.熟石灰：均为碱性物质，加入后会使废水碱性更强，错误。 C.酚酞溶液：仅能作为酸碱指示剂，不能改变溶液的酸碱性，错误。 【小问2详解】 ①铵态氮肥能与强碱在加热条件下反应，生成有刺激性气味的氨气。实验中向固体混合物A中加入溶液并微热，产生气体E，说明混合物中含有铵盐，气体E为氨气。 ②步骤Ⅰ是向固体混合物A中加入适量稀硫酸，过滤得到沉淀B，能与稀硫酸反应生成沉淀的物质只有BaCl2。 ③溶液C的来源：步骤Ⅰ中与氯化钡与稀硫酸反应生成HCl，因此溶液C中一定含有H+。 溶液D的来源：步骤Ⅱ中铵盐与氢氧化钠反应生成钠盐，因此溶液D中一定含有Na+。 步骤Ⅲ中，向溶液C和D的混合液中加入硝酸银溶液，氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀（沉淀F），而H+和Na+不参与反应，会大量存在于溶液G中。 ④步骤Ⅰ混合物A中加入适量稀硫酸，得到沉淀B，没有气体，证明固体中含有氯化钡，没有K2CO3（碳酸钾和硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳气体）；步骤Ⅱ中固体混合物（固体中有氯化钡）加入氢氧化钠溶液加热生成氨气，没有形成沉淀，说明含有NH4Cl，不含(NH4)2SO4（硫酸铵和氯化钡会产生硫酸钡沉淀）。 19. 下图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学兴趣小组的同学欲利用其进行如下探究实验。 试回答： （1）第一组的同学在实验室中以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂），制备并收集一瓶干燥的氧气。按照要求设计实验，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。 ①所选仪器的连接顺序为_______（从左到右填写仪器序号）。 ②上述方法制取氧气的化学方程式为_______。 ③实验发现，用溶质质量分数为3%~10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好。欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，需取用30%的过氧化氢溶液__________g。 （2）第二组的同学用一氧化碳气体（含少量二氧化碳）测定某赤铁矿石样品中氧化铁的含量（杂质不参加反应），所选仪器的连接顺序为：混合气体，检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应） ①上述装置中仪器D的作用是_______。 ②实验时仪器中发生反应的化学方程式为_______。 ③实验结束后，测得仪器中固体质量减少，仪器中溶液质量增加，则该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______（结果用代数式表示）。 （3）第三组的同学围绕“自制二氧化碳型蚊虫诱捕器”进行研究。 【活动一】认识诱捕原理 ①蚊子能通过感知二氧化碳浓度变化来定位人体目标。从微观角度解释人体产生的气体会迅速扩散到空气中的原因_______。 【活动二】自制诱蚊剂 ②该小组利用石灰石与稀盐酸制取诱蚊剂二氧化碳，写出该反应的化学方程式_______。 【活动三】设计诱捕装置 ③根据上述反应原理，该小组设计了蚊虫诱捕装置（如图）。为了收集高浓度的二氧化碳，甲瓶的导管应与乙瓶的_______处（填“a”“b”或“c”）管口相连接。 【答案】（1） ①. BFG ②. ③. 100 （2） ①. 点燃尾气，除去有毒的一氧化碳，防止污染空气 ②. ③. （3） ①. 分子是不断运动的 ②. ③. c 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制氧气，实验为反应物固体与液体的组合，且反应在常温下进行，则选择B为反应的发生装置；浓硫酸具有吸水性，则可以用来干燥氧气，装置为F；氧气的密度比空气大，则收集干燥的氧气可以用向上排空气法，装置为G；故从左至右的连接组合为：BFG。 ②略。 ③设需30%的过氧化氢质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，。 【小问2详解】 ①略。 ②略。 ③解：C中增加的质量bg，既包括反应生成的二氧化碳质量，又包括一氧化碳中混合的二氧化碳质量，所以不能用，设氧化铁质量为y。 【小问3详解】 ①人体产生的气体会迅速扩散到空气中的原因是分子在不断运动。 ②略。 ③因为二氧化碳密度比空气大，所以收集时应从乙瓶低处的导管通入，使二氧化碳在瓶底聚集，得到高浓度二氧化碳。 20. 氯化钠和碳酸钠都是生活中常见的盐，兴趣小组同学对它们进行了一系列研究。 （1）初识两种盐 ①氯化钠和碳酸钠是家中常见的两种白色固体，小明想利用厨房里现有的物质通过化学方法确定各是哪种物质。他所选择的鉴别试剂最好是下列选项中的_______（填选项序号之一）。 A．矿泉水 B．花生油 C．白醋 D．酱油 ②小明取少量两种白色固体，分别放在两只玻璃杯中，各倒入适量所选的鉴别试剂，观察到有一只玻璃杯中的固体逐渐溶解，并有气泡冒出，可证明这只玻璃杯中放入的白色固体是_______（填化学式）。 ③碳酸钠俗称纯碱，其水溶液显_______（填“酸”“中”或“碱”）性。在实验室中，小刚向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，此时应观察到溶液颜色为_______色。若用湿润的试纸测定该碳酸钠溶液的，则测定出的会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）制备两种盐 ①海水“晒盐” 海水中含有大量的氯化钠，从海水中获取氯化钠的方法主要是“盐田法”，下列有关说法不正确的是_______（填选项序号）。 A．盐场需要建在阳光充足、风力大、雨量少的地方 B．海水“晒盐”主要是利用了降温结晶的方法 C．有氯化钠晶体析出的溶液一定是氯化钠的饱和溶液 D．海水“晒盐”后的母液可提取多种化工原料 ②海水“制碱” 我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。海水“制碱”生产原理示意图如下： “制碱”过程中，可以循环利用的物质是_______，产物中可作氮肥的是_______。 （3）测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数 在实验室中，兴趣小组同学称取纯碱样品（杂质为氯化钠）放入锥形瓶中，加水完全溶解，然后向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（假设反应生成的全部逸出），电子秤显示的数据如下图所示（单位为）。 请回答： ①反应过程生成气体的总质量是_______。 ②计算该样品中碳酸钠的质量分数_______。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 【答案】（1） ①. C ②. ③. 碱 ④. 红 ⑤. 偏小 （2） ①. B ②. 二氧化碳和水##和 ③. 氯化铵## （3） ①. 4.4 ②. 解：设样品中碳酸钠质量分数为x 列出比例式，解得 答：样品中碳酸钠质量分数为70.7%。 【解析】 【小问1详解】 ①鉴别试剂加入被测物后须有明显不同的现象，ACD与氯化钠和碳酸钠都没有明显不同的反应现象，错误； 向两种试剂加入白醋后，盛有碳酸钠固体的装置中有气泡生成，氯化钠没有明显现象，反应现象区分明显，正确。 ②有气泡生成说明碳酸钠中的碳酸根离子和白醋中的氢离子发生了化学反应生成了二氧化碳，注意填写化学式。 ③碳酸钠溶于水后pH>7，呈碱性；碱性溶液使酚酞变红； 用湿润的pH试纸会将被测液稀释，碱性溶液碱性越强pH越大，碳酸钠被稀释后碱性减弱，因此测出的pH偏小。 【小问2详解】 ①A.阳光充足风力大可加速溶剂蒸发，雨量少可避免影响溶剂蒸发，正确； B.“晒盐”利用的是蒸发溶剂结晶法，错误； C.有晶体析出一定是该物质的饱和溶液，正确； D.母液含有氯化镁等物质，可提取化工原料，正确。 ②根据图示可看出碳酸氢钠加热生成的水和二氧化碳都重新在制碱过程中循环利用； 能够为农作物（生长）提供氮元素的肥料称为氮肥，氮肥组成元素中含有氮元素，氯化铵符合定义。 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律可知，装置没有密封，因此减少的质量就是生成的气体的质量为：。 ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年学业水平阶段性调研测试 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5 mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 加快经济社会发展全面绿色转型，建设美丽中国。下列做法符合该主题的是 A. 垃圾分类回收 B. 过量施用化肥 C. 随意排放污水 D. 露天焚烧垃圾 2. 规范的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作中，符合规范的是 A. 过滤液体时，滤纸边缘要低于漏斗内液面 B. 稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 C. 进行氢气燃烧实验时，要先检验氢气的纯度 D. 称量氢氧化钠固体时，将其放在称量纸上称量 3. 化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是 A. 医用酒精可用于杀菌消毒 B. 室内放一盆水可以防止煤气中毒 C. 补充钙元素可预防骨质疏松 D. 活性炭可吸附天然水中的异味和色素 4. 如图是铝元素和硅元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法中，正确的是 A. 两种元素都属于金属元素 B. 铝原子在化学反应中易得电子 C. 硅的相对原子质量为 D. 两种元素都位于元素周期表第三周期 5. 下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是 A. 氢气和氧气的化学性质不同——构成它们的分子种类不同 B. 金刚石硬度大、石墨质软——碳原子间形成的化学结构不同 C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子的体积变大 D. 蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺——单位体积内氧分子的数目不同 6. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A. 在化学反应中，分子可分，原子也可分 B. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 C. 物质发生化学反应时，常伴随着能量变化 D. 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 7. 下图为天然气氯化法生产二氯甲烷（）的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列说法中，正确的是 A. 该反应过程前后仅涉及一种有机物 B. 该反应前后氯元素的化合价没有发生改变 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为8∶73 D. 该反应前后原子数目和分子数目都保持不变 8. 小明同学设计了如图所示的装置测定空气中氧气的含量（图中部分仪器已略去）。下列关于该实验的说法中，不正确的是 A. 该实验利用了铜丝的导热性来引燃红磷 B. 用木炭代替红磷进行实验，不会影响测定结果 C. 红磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数 D. 实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1附近 9. 下列实验所选的试剂或仪器中，不合理的是 A. 测定溶液酸碱性强弱：计 B. 检验食物中的淀粉：碘水 C. 检验气体：燃着的木条 D. 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体：水 10. 数字化实验可精准探究化学反应规律。下图是将等质量的镁和锌的金属片分别放入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，利用压强传感器监测反应容器内压强变化。（已知镁、锌与稀盐酸的反应均为放热反应）。下列说法中，不正确的是 A. 曲线①是镁和稀盐酸反应的压强变化曲线 B. 若稀盐酸完全反应，镁、锌反应产生的氢气质量相等 C. 若稀盐酸完全反应，反应后一定有剩余的金属是锌 D. 压强增大的原因不仅是金属与稀盐酸反应生成了气体 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分。 11. 用合成尿素[]，实现资源化利用的转化流程如图所示。下列说法正确的是 A. 该转化流程中共涉及三种氧化物 B. 反应①属于分解反应，反应②属于化合反应 C. 该转化流程中，可循环利用，无需额外补充 D. 反应③中参加反应的和的质量比为17:22 12. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中混有的少量 通入足量，点燃 B 鉴别、、三种粉末 分别加入适量稀硫酸，观察现象 C 检验溶液中是否混有 取样，滴加适量溶液，观察现象 D 分离和的固体混合物 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 13. 现有一定质量的和的混合溶液，向其中加入锌粉和铁粉的混合物，充分反应（溶液始终不饱和），过滤，操作及出现的现象如下图所述，下列有关说法不正确的是 A. 滤液一定是无色溶液 B. 滤液中最多含有四种金属阳离子 C. 滤渣中一定有单质铜和单质镁 D. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 14. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中不正确的是 A. 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B. 时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数都为30% C. 时，将甲物质放入水中，可得到甲的溶液 D. 将的等质量的甲、乙饱和溶液，分别升温至且达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 15. 现有和的固体混合物，已知其中钠元素的质量为。向其中加入氢元素质量分数为10%的稀硫酸100g，充分反应，得到不饱和溶液。下列说法中正确的是 A. 反应后所得溶液中存在两种溶质 B. 反应后生成的质量为 C. 所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D. 反应后生成的质量为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 完成下列小题。 （1）按要求从铁、碳酸、二氧化硫、氢氧化镁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种金属单质_______； ②一种非金属氧化物_______； ③一种易分解的酸_______；④一种难溶性的碱_______。 （2）2026年4月，第五届“天宫画展”亮相中国空间站。青少年以画笔致敬榜样，寄托青春梦想，厚植家国情怀。 ①钱学森等科学家为我国航天事业发展做出巨大贡献。他提出钛合金密度小、强度高，适用于高速飞行。钛合金属于_______材料（填“金属”“无机非金属”“复合”之一）。 ②“中国稀土之父”徐光宪院士带领团队独创了稀土分离“三出口”工艺，使我国稀土分离技术处于国际领先。钪、镧两种稀土元素的本质区别是原子核内_______数不同。 ③屠呦呦率领团队运用化学方法研制新型抗疟药青蒿素（）和双氢青蒿素（），挽救了数百万人的生命。青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为_______（填最简整数比），一个双氢青蒿素分子中碳原子与氢原子的个数比为_______（填最简整数比）。 ④“中国催化剂之父”闵恩泽院士先后研制了多款石油炼制催化材料，他研发的磷酸硅藻土催化剂的主要成分之一为磷酸（），磷酸中质量分数最大的元素是_______（填元素名称）。下列关于催化剂的说法中，正确的是_______（填选项序号）。 A．催化剂在化学反应前后质量发生改变 B．使用催化剂可增加生成物的总质量 C．催化剂能改变其他物质的化学反应速率 D．一个化学反应只能有一种催化剂 17. 某化学兴趣小组以“家用燃料变迁与能源开发利用”为主题展开研究。 （1）调查家用燃料的变迁 ①随着科学技术的不断发展，生活燃料的变迁经历了“柴草→煤炭→液化石油气→天然气”等过程。下列说法不正确的是_______（填选项序号）。 A．“釜底抽薪”的灭火原理是隔绝氧气 B．煤、石油、天然气都是化石燃料 C．石油气加压液化储存的过程属于物理变化 D．家用天然气泄漏报警器常安装在高处，说明天然气密度比空气小 ②天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。家用燃气灶若出现火焰发黄、锅底发黑的现象时，说明燃烧不充分，可将燃气灶的进风口_______（填“调大”或“调小”）来促进燃料充分燃烧。 （2）了解能源开发利用 ①太阳能：空间站的动力主要由太阳能电池板提供，这类电池板在发电时是将太阳能转化为_______能。铁酸镍（）常用作该反应的催化剂，其中铁元素显+3价，则Ni元素的化合价为_______价。 ②氢能：氢能源可广泛应用于交通领域。氢能源作为燃料的优点是_______（写一条即可）。若氢气可供一辆氢能源汽车行驶，计算理论上电解水所产生的氢气可供该汽车行驶_______。 ③氨能：液氨既是储氢载体也是清洁燃料。液氨（）在纯氧中完全燃烧生成水和氮气。写出该反应的化学方程式：_______。 18. 科学探究。 （1）在实验室中，某化学小组模拟用生石灰（主要成分为氧化钙）和草木灰（主要成分为碳酸钾）造纸的原理，取一定量的氧化钙与碳酸钾，加入足量水，充分反应后静置、过滤，得到滤液。试回答： ①写出氧化钙与水反应的化学方程式：_______。 【提出问题】滤液A中溶质是什么？ 【猜想假设】 ②猜想一：只含有；猜想二：、_______（填化学式）；猜想三：、 【设计实验】 完成下列实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取滤液A于试管中，滴加适量稀盐酸 无气体产生 ③猜想______不正确 （填“一”“二”“三”之一） Ⅱ.取滤液A于另一支试管中，滴加适量碳酸钠溶液 ④有_______出现 猜想三正确 【交流反思】 ③造纸产生的废水常呈碱性，可选择下列________（填选项序号）进行处理，达到中性后再排放。 A．稀盐酸 B．氢氧化钡溶液 C．酚酞溶液 D．熟石灰 （2）.已知固体混合物可能含有、、、、五种物质中的两种或多种，按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体E为_______（填化学式）。 ②写出步骤Ⅰ中发生的一个化学方程式：_______。 ③溶液G中，一定大量存在的阳离子是_______（填离子符号）。 ④混合物A中一定不存在的物质是_______（填化学式）。请选取一种一定不存在的物质说明其不存在的理由_______。 19. 下图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学兴趣小组的同学欲利用其进行如下探究实验。 试回答： （1）第一组的同学在实验室中以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂），制备并收集一瓶干燥的氧气。按照要求设计实验，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。 ①所选仪器的连接顺序为_______（从左到右填写仪器序号）。 ②上述方法制取氧气的化学方程式为_______。 ③实验发现，用溶质质量分数为3%~10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好。欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，需取用30%的过氧化氢溶液__________g。 （2）第二组的同学用一氧化碳气体（含少量二氧化碳）测定某赤铁矿石样品中氧化铁的含量（杂质不参加反应），所选仪器的连接顺序为：混合气体，检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应） ①上述装置中仪器D的作用是_______。 ②实验时仪器中发生反应的化学方程式为_______。 ③实验结束后，测得仪器中固体质量减少，仪器中溶液质量增加，则该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______（结果用代数式表示）。 （3）第三组的同学围绕“自制二氧化碳型蚊虫诱捕器”进行研究。 【活动一】认识诱捕原理 ①蚊子能通过感知二氧化碳浓度变化来定位人体目标。从微观角度解释人体产生的气体会迅速扩散到空气中的原因_______。 【活动二】自制诱蚊剂 ②该小组利用石灰石与稀盐酸制取诱蚊剂二氧化碳，写出该反应的化学方程式_______。 【活动三】设计诱捕装置 ③根据上述反应原理，该小组设计了蚊虫诱捕装置（如图）。为了收集高浓度的二氧化碳，甲瓶的导管应与乙瓶的_______处（填“a”“b”或“c”）管口相连接。 20. 氯化钠和碳酸钠都是生活中常见的盐，兴趣小组同学对它们进行了一系列研究。 （1）初识两种盐 ①氯化钠和碳酸钠是家中常见的两种白色固体，小明想利用厨房里现有的物质通过化学方法确定各是哪种物质。他所选择的鉴别试剂最好是下列选项中的_______（填选项序号之一）。 A．矿泉水 B．花生油 C．白醋 D．酱油 ②小明取少量两种白色固体，分别放在两只玻璃杯中，各倒入适量所选的鉴别试剂，观察到有一只玻璃杯中的固体逐渐溶解，并有气泡冒出，可证明这只玻璃杯中放入的白色固体是_______（填化学式）。 ③碳酸钠俗称纯碱，其水溶液显_______（填“酸”“中”或“碱”）性。在实验室中，小刚向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，此时应观察到溶液颜色为_______色。若用湿润的试纸测定该碳酸钠溶液的，则测定出的会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）制备两种盐 ①海水“晒盐” 海水中含有大量的氯化钠，从海水中获取氯化钠的方法主要是“盐田法”，下列有关说法不正确的是_______（填选项序号）。 A．盐场需要建在阳光充足、风力大、雨量少的地方 B．海水“晒盐”主要是利用了降温结晶的方法 C．有氯化钠晶体析出的溶液一定是氯化钠的饱和溶液 D．海水“晒盐”后的母液可提取多种化工原料 ②海水“制碱” 我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。海水“制碱”生产原理示意图如下： “制碱”过程中，可以循环利用的物质是_______，产物中可作氮肥的是_______。 （3）测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数 在实验室中，兴趣小组同学称取纯碱样品（杂质为氯化钠）放入锥形瓶中，加水完全溶解，然后向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（假设反应生成的全部逸出），电子秤显示的数据如下图所示（单位为）。 请回答： ①反应过程生成气体的总质量是_______。 ②计算该样品中碳酸钠的质量分数_______。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $