2024年中考化学高频考点巩固练习----计算题

2024年中考化学高频考点巩固练习----计算题 1．实验室有一瓶标签腐蚀的氢氧化钠溶液，为测量其溶质质量分数，小明做了如下实验： ①取20g氢氧化钠溶液于烧杯；②滴加无色酚酞；③滴加20%的稀硫酸至恰好褪色；④称量实验后烧杯内溶液总质量。 (1)将50g98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸需加水的质量为 g。 (2)假设氢氧化钠溶液样品没有变质，实验后称得烧杯内溶液质量为44.5g（酚酞质量忽略不计），请计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 2．某化学小组成员称取一定质量的石灰石样品，加入足量稀盐酸，完全反应收集了气体后，称量所得剩余物质的质量，实验数据如下：(该样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应) 反应前 反应后 大理石样品 足量稀盐酸 称得剩余物质的质量 12.5g 100.0 108.1g (1)实验室制取CO2不能用稀硫酸的原因是 。 (2)计算石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？ 3．“碳捕捉技术”可利用氢氧化钠溶液来吸收CO2，从而实现CO2减排。若用40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液来吸收CO2并制备碳酸钠。(反应方程式为：) (1)40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 kg。 (2)理论上可“捕捉”CO2的质量为多少？(写出完整步骤) 4．取10克石灰石样品于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50克，恰好完全反应（石灰石样     品中的杂质不参加反应），反应后烧杯中物质总质量为57.8克。    （1）生成二氧化碳的质量为 g；    （2）求稀盐酸中溶质的质量分数。 5．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验，取20g样品放置于烧杯中，向烧杯中加入100g稀盐酸至完全反应（杂质不与稀盐酸反应），实验后测得烧杯内剩余物的总质量为115.6g。请回答： (1)生成二氧化碳的质量是 g。 (2)加入稀盐酸时可用玻璃棒搅拌，目的是 。 (3)求样品中碳酸钠的质量分数。（写出具体的计算过程） (4)检验实验后烧杯内的溶液中是否含有稀盐酸，可选择的试剂为________。（双选） A．AgNO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．CO2 D．石蕊溶液 6．（已知过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，同时消耗人体呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为。请计算： （1）过氧化钠中氧元素的质量分数为_____（结果精确到0.1%）。 （2）如果每人半小时需要吸入氧气16g，假设所需氧气全部由过氧化钠产生，则一名消防员佩戴呼吸面具半小时，理论上面具中需要存放过氧化钠的质量_____。 7．某化学研究性学习小组称取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热制取氧气，实验时测得固体混合物的质量随加热时间变化的相关数据如图所示。 试分析并计算： (1)反应产生氧气的总质量是 g。 (2)计算原混合物中氯酸钾的质量分数。（结果精确到0.1%） 8．某同学取5.0g含杂质的锌样品（杂质不与稀硫酸反应）于烧杯中，将30g稀硫酸分三次加入，生成气体的质量如图所示。    求： (1)生成氢气的总质量为 g： (2)求该样品中锌的质量分数。（结果精确至0.1%） 9．硝酸铵（NH4NO3）简称硝铵，为白色晶体，吸湿性强，容易结块，贮存应注意阴凉干燥；硝铵能助燃，高温易发生爆炸，所以不能将它和易燃物品放在一起，以免发生爆炸。 请计算： (1)硝铵的相对分子质量为 (2)硝铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为 (3)硝铵中氮元素的质量分数为 10．将15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后称量剩余物为10.2g，请按要求完成以下问题： （1）生成的氧气的质量为多少？ （2）原混合物中氯酸钾的质量为多少？ 11．随着酸雨带来的危害的扩大和加剧，酸雨问题成了当前世界主要环境问题之一。汽车尾气所排放的NOx也是酸雨形成的原因之一，通常在汽车尾气处理中安装“三元催化转化器”，发生的反应可以表示为：2NOx+2CO=N2+2CO2。据此判断NOx中x= 。 12．（1）实验室要配制40g溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液，需称取 g氢氧化钠固体。 （2）向100gCuSO4与H2SO4的混合溶液中加入质量分数为20％的氢氧化钠溶波，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题: ①生成沉淀Cu(OH)2的质量是多少?(写出详细计算过程) ②当加入NaOH溶液的质量为40g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数是 (填空，精确到0.1％) 13．2021年5月，“天问一号”搭载“祝融”号火星车成功着陆火星。 (1)火星车的集热窗内装有正十一烷（），它的一个分子中共含有 个原子，该物质中碳、氢元素的质量比是 ； (2)火星车的热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅中硅元素的化合价是 ：（以上直接填写答案） (3)计算60g二氧化硅中所含硅元素的质量。 14．碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。 小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。 （1）理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量______（写出计算过程）。 （2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是____。 反应前 反应后 NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g 1.26 24.59 25.36 15．新药左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如图。 (1)一个左旋氧氟沙星分子中含有 原子。 (2)左旋氧氟沙星中C、H、F、N、O的质量比为 。 (3)3.61g左旋氧氟沙星中含氮元素的质量是 。 (4)成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星为 g。 (5)从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有 的化学性质。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$