2024年中考化学核心素养专题----综合应用题

2024年中考化学核心素养专题--综合应用题 1．请回答下列问题。 (1)按要求从氮气、氧化钙、硫酸、氢氧化镁、氯化钠中选取合适的物质， 将其化学式填写在下列横线上。 ①常用来食品防腐的气体单质 ；          ②常用作干燥剂的酸 ； ③常用来治疗胃酸过多的碱 ；         ④用于制生理盐水的盐 ； (2)化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。 ①新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花，主要成分是(C6H10O5)n，新疆长绒棉属于 (填“有机物”或“无机物”之一)，其中氢、氧元素的质量比为 (最简整数比) 。 ②玉米是优良的粮食作物，富含人体需要的营养素。 种植玉米的过程中常施用铵态氮肥，铵态氮肥不能与 性物质混合施用，是因为铵态氮肥能与其发生 反应生成 （写化学式）气体，降低肥效。 ③天问一号探测器应用了世界上目前最轻的金属结构 材料——新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和 抗电磁干扰性能。镁锂合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。关于该材料，下列说法不正确的是 。 A．该材料对电磁波有屏蔽作用                  B．该材料硬度很小 C．该材料可有效地降低卫星发射时的噪音 2．水是一切生命体生存所必须的物质。 (1)图A所示是净化水的简易装置，其中活性炭起 作用； (2)图B所示是电解水的实验。此实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的理论依据是 。 (3)图C中甲、乙均为初中化学中的常见物质，“→”代表前面的物质能通过化学变化得到后面的物质。则乙为 （写化学式）。 3．为探究燃烧的条件，某兴趣小组进行了如下实验，实验装置如图1所示。 【实验步骤】 步骤1：取一小块白磷（着火点为40℃），放在一铝箔制的小盒中，然后放入装有生石灰的锥形瓶内。点燃蜡烛，塞紧胶塞，蜡烛燃烧一会儿就熄灭了。 步骤2：待装置冷却后，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察到铝盒中的白磷燃烧。 【实验分析】 (1)小明认为步骤1中蜡烛燃烧一会儿就熄灭了，是因为装置内没有氧气了，你 （填“赞同”或“不赞同”）小明的观点，原因是 。 (2)上述步骤2中白磷燃烧应满足的条件：①温度达到白磷的着火点；② 。 【实验反思】 (3)在该实验中，生石灰的主要作用是 ，该反应的化学方程式为 。 【实验拓展】 为探究蜡烛的组成，将1.6g蜡烛放入足量氧气中燃烧，并将生成的气体全部通入图2装置（忽略所有影响因素），实验中测得有关数据如下表所示： 实验前 实验后 装置I总质量 105.0g 106.8g 装置Ⅱ总质量 286.1g 288.3g 【查阅资料】干燥剂用于吸收水分。 (4)①实验结束后生成二氧化碳的质量为 g。 ②通过计算，蜡烛中所含碳元素的质量为 g，该蜡烛中 （填“是”或“否”）含有氧元素。 4．探究从身边的物质开始 过氧化氢，是一种无机化合物，化学式为H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。 (1)我们在用双氧水处理伤口时，除了观察到有气泡产生之外还会发现伤口周围的皮肤有发白现象，你认为造成该现象的原因是过氧化氢具有 性； (2)假设过氧化氢和水的密度一样，图示浓度的双氧水中过氧化氢与水的体积比为 。 (3)利用下列装置可以完成实验室制取某些气体，请根据要求回答问题。 ①图中仪器①的名称是 。 ②若利用A装置制氧气，其反应的文字表达式是 。 ③实验室制取二氧化碳、过氧化氢制取氧气都可选用B装置，其原因是 、 。 ④若用F装置来代替C装置收集气体，首先应采取的操作是 ，然后将要收集的气体从导管口 (填“a”或“b”)通入。 (4)在探究二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂实验中，发现将二氧化锰加入过氧化氢溶液后，产生大量气体，并有白雾产生，伸入带火星的木条，未条未复燃，稍等一会，再伸入带火星的木条，木条复燃。 【分析】向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，反应时放出大量的热。请根据该信息分析起初伸入木条没有复燃的原因是 。 【查阅资料】生石灰、氯化钙和浓硫酸是常见的干燥剂：可用于干燥氧气等；水蒸气含量越高，相对湿度越大。 【提出问题】相同条件下，浓硫酸、生石灰、氯化钙三种物质，哪种物质的干燥效果更好？ 【设计实验】实验I：在老师指导下，兴趣小组同学按图1实验，测定所收集气体的相对湿度，然后将装置中盛浓硫酸的洗气装置撤去，将干燥管中的生石灰换成氯化钙，利用相同浓度的过氧化氢溶液重新进行实验，测定结果如图2所示。 【讨论】 ①实验时，两次使用相同浓度的过氧化氢溶液，其目的是 。 ②三种干燥剂中，相同时间内，浓硫酸的干燥效果最好，其原因可能是 。 【深入探究】由图2可知，即使用浓硫酸干燥，所收集的氧气中仍然含有一定量的水蒸气，为此，小组同学继续进行如下探究： 实验Ⅱ：利用同浓度的过氧化氢与二氧化锰作用，将产生的气体连续两次通过浓硫酸，然后收集并测定收集气体的相对湿度。测得收集到氧气的相对湿度为20%。 实验Ⅲ：利用同浓度的过氧化氢溶液与二氧化锰作用，将产生的氧气通过多孔球泡(如下图)导入浓硫酸中，然后收集并测定收集气体的相对湿度，观察到气体由多孔球泡进入浓硫酸中，气泡多且细小，收集到的氧气的相对湿度为16%。 【分析】对比实验I，实验Ⅱ、Ⅲ处理后的气体较干燥，实验Ⅱ采取的措施是 ，实验Ⅲ采取的措施是 。 5．酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。 (1)向 pH=1 的胃液中滴加石蕊溶液，溶液的颜色为 色。 (2)某实验小组对氢氧化钠的性质进行如图所示的探究： ①该实验的目的是 ； ②实验 B 是 实验，目的是 ； (3)某粗盐样品中含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，为了除去这些杂质，需要进行如下操作步骤：a.加水溶解；b.依次加入 NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（均过量）；c.过滤；d.加入适量稀盐酸；e.蒸发结晶。 ①步骤 e 中，玻璃棒的作用是 。 ②步骤 c 后，所得滤液仍然浑浊，可能的原因是 。（写出一条即可） ③步骤 b 中加入三种试剂时需注意的事项是 ；写出除杂过程中产生气体的化学方程式 。 (4)向 100g 一定溶质质量分数的氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为 28.7g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数。 6．化学兴趣小组的同学欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，实验操作步骤如下： (1)①在混合溶液中加入过量的 粉（只有一个正确选项，选填字母），搅拌，使其充分反应： A．铁 B．铜 C．银 ②过滤，得到FeCl2溶液和金属混合物． （2）该小组同学欲继续探究上述②得到的金属混合物中Cu的质量分数，将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为28.0g．向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示，完成下列问题： ①计算该金属混合物中Cu的质量分数 ．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤） ②该实验中，有同学认为还可以通过测定其他数据来计算Cu的质量分数，实验时他需要测定的实验数据应是 ． 7．（1）2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。下图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镍元素的相对原子质量为 。X的数值是 。      （2）用木炭还原氧化铜的实验如图。刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分反应的化学方程式 。    （3）下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作示意图：    ①操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是 ； ②操作C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止（填序号） ； A．过滤速度慢        B．滤纸破损        C．杂质未经过滤就进入滤液 （4）2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取黄铜粉末于烧杯中，将稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量（g） 39.92 59.84 79.80 99.80 ①黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g。 ②该黄铜中铜的质量分数为多少 ？（写出计算过程） 8．金属材料被广泛应用于生活生产中。 (1)下列物质不属于金属材料的是________。 A．钨丝 B．不锈钢 C．青铜 D．赤铁矿 (2)铜用作导线主要利用铜良好的延展性和 性。 (3)钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11℃，钠的熔点为97.8℃，钾的熔点为63.5℃。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异。得出的合理结论是 。 (4)铁是使用最广泛的金属，下图体现的是工业炼铁的主要原理。 ①下列两项实验操作，顺序在先的是 (填序号)。 a.预热硬质玻璃管          b.通入一氧化碳 ②反应进行一段时间后，硬质玻璃管中的现象为 ，发生反应的方程式为 。 ③将尾气点燃或收集的目的是 。 (5)普通黄铜是由铜、锌两种金属制成的合金。欲验证黄铜中铜、锌化学性质未发生改变(不考虑其他杂质)，某兴趣小组进行了以下探究与验证。 【查阅资料】 I.铜氧化铜硫酸铜、水 II.氧化锌为白色固体，酒精的化学式为C2H6O。 资料Ⅰ中涉及的两个化学方程式 、 。 【实验验证】 ①取黄铜样品在酒精灯上灼烧，固体表面变黑，由此验证黄铜中铜的化学性质未改变。经讨论，仅根据固体表面变黑就得出结论，证据不充分，还需补充的实验方案是 。 ②取打磨过的20g含锌量为32.5%的黄铜样品，加入足量稀硫酸，产生气泡，溶液呈无色，并测得反应后的气体质量为 g和紫红色固体质量为13.5g，由此验证黄铜中锌的化学性质未改变。 9．金属及其合金在生产生活中有着非常广泛的用途。 (1)生铁和钢是铁的两种合金，二者性能不同的原因是 ；铝比铁活泼，而铝制品却具有很好的抗腐蚀性，其原因是 。 (2)用如图所示实验研究铁、铜、银三种金属的活动性顺序：其中无明显现象的是 （填序号）：下列实验组合中，能达到实验目的是 （填字母）。    A．①④         B．③④         C．①②④ (3)某电镀厂的废水中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铬，为从中回收贵重金属银和硝酸铬晶体，设计了如下实验流程（已知铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色）：    ①由图可知，银、铜、铬三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。 ②加入金属甲时发生反应的化学方程式为 （写出一个即可）：金属D的质量 （填 “>”、“<”或“=”）固体B的质量。 (4)野外作业常用铝热反应米焊接钢轨，其反应原理是铝和四氧化三铁在高温条件下发生置换反应生成铁，请计算要制得168吨铁所需要的铝的质量。 10．请回答下列问题。 I、水垢是日常生活中常见的物质，某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2，不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。 【查阅资料】①Mg（OH）2受热易分解，生成MgO和H2O； ②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。 【探究活动一】验证水垢中的CaCO3和Mg（OH）2 (1)小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变 色。得出结论：水垢中含CaCO3和Mg（OH）2。 (2)小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是 。 【探究活动二】分离水垢中的CaCO3和Mg（OH）2，小林设计了如下实验流程（部分产物已略去）： (3)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (4)滤液A中的溶质有 （用化学式表示）。 (5)加入MgCl2溶液时，发生反应的化学方程式是 。 (6)操作II的实验步骤是 。 II、纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。 (7)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，然后再焙烧NaHCO3制得纯碱(Na2CO3)。生产纯碱的工艺流程示意图如下。 请回答下列问题： ①操作A的名称为 。             ②可用 方法获得物质B固体 ③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是NH4Cl晶体，其原因是 。 ④析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，实验室确定NaHCO3晶体表面杂质洗净的方法 。 (8)常温下在10mLNa2CO3溶液中逐滴加入稀HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。 ①在同一溶液中，、、H2CO3 (填“能”或“不能”)大量共存。 ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 (填化学式)。 III、学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应） (9)充分反应后生成沉淀的质量为 g； (10)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程） 11．某一周期元素的结构示意图等信息的如图所示，请认真分析并回答下列问题： （1）图中具有稳定结构的原子，它的元素名称是 。 （2）原子序数为12的元素位于周期表中第 周期，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （3）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是 ； （4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外电子数依次 。 12．种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)如图是铝在元素周期表中的信息，则a元素的名称是 。 (2)北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用单层双向正交马鞍形索网钢结构，和纯铁相比，呈现了钢的 优点（写出一条即可） (3)铁生锈是生活中常见的现象，实际上是铁与空气中的 同时发生化学反应的过程。通常可用除锈剂（含有盐酸）除去铁锈（Fe2O3），写出该反应的化学方程式 。 (4)已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。实验室按照如图所示装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3，并检验气体产物。 ①B装置的作用是 。 ②写出D装置中反应的化学方程式 。 ③请设计实验检验A溶液中的溶质 （简要写出实验步骤、现象及结论） (5)近年来，我国工业利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。现有10.8t的铝与四氧化三铁反应来制取铁，理论上可以制取铁的质量是多少？ 13．我国海洋资源丰富，以下是对海水资源的部分利用。 (1)海水经 结晶可获得粗盐。（填“蒸发”、“降温”） (2)为了将粗盐中的泥沙除去，实验室中一般经过以下操作流程：    ①操作Ⅲ中用到仪器除了铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒外，还有 。 ②操作Ⅳ中用玻璃棒不断搅拌的目的是 ，为达此目的还可以采取的措施是 。 (3)除去泥沙后的精盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，可将其溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，正确的操作顺序是 。 A．①④②⑤③⑥    B．④①②⑤③⑥    C．①⑤④②③⑥    D．⑤④②①③⑥ 用化学方程式表示其中加适量盐酸的目的是 。（写出其中一个） (4)某化学兴趣小组的同学用提纯得到的精盐配制100g 5%的氯化钠溶液计算所需：氯化钠 g，水 mL（水的密度为1g/mL）。下列操作会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是 （填序号） A．只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸 B．量取溶剂时，俯视量筒读数 C．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 14．铜是生活中常见的金属。请回答有关问题： (1)铜元素的原子序数为 。 (2)铜离子的离子符号为 。 (3)地壳中含量最多的元素与+2价铜元素组成的化合物的化学式为 。 (4)小亮同学在实验室完成镁的相关探究后，对铜产生浓厚的兴趣，请你与他一起完成下列探究实验。 [实验探究]如图 【实验记录】 实验内容 实验现象 实验结论 在空气中加热铜丝 ①铜丝表面 。 在加热条件下，铜能与氧气反应生成氧化铜。 在盛有铜的试管中加入白醋 无明显现象 ②铜 (选填“能”或“不能”)与白醋反应。 15．生活离不开资源 （一）水的有关知识 下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：请回答下列问题： (1)高铁酸钠（Na2FeO4）是被科学家们公认为绿色消毒剂。其中铁元素的化合价为 。 (2)日常生活中将上面清水池中的水煮沸，可以达到杀菌和 的效果。 （二）研究二氧化碳的性质 (3)将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第 （填序号）号棉球先变色，由此现象可知二氧化碳具有 的物理性质。 （三）探究燃烧的条件 通常情况下，燃烧需要三个条件，在下图所示的实验中， (4)能证明可燃物燃烧与温度有关的是 。 (5)实验③和实验④证明燃烧和 有关。 （四）探究一氧化碳的性质和用途 学校化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铜和铜粉混合而成。他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置继续实验，至反应完全测定的部分数据如图2所示。 据图解决有关问题： (6)写出图1中硬质玻璃管中发生的化学方程式 ；广口瓶中的现象是 ；图1实验中存在的明显缺陷是 。 (7)图2中M点表示反应 （填“进行中”或“结束”），图2中16.8克物质是 （填物质名称） (8)原混合物中氧化铜的质量是 克。 (9)假如产生的二氧化碳全部被澄清的石灰水吸收，产生的沉淀是多少克？（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$