2024年中考化学复习考前专项训练---综合题

2024年中考化学复习考前专项训练综合题 1．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ.金属冶炼。《大治赋》记载由磁化铜矿（主要成分，杂质不与酸反应，也不溶于水）制取溶液，再用铁片浸取得到铜的方法.磁化铜矿中转化的流程如图： (1)磁化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是 。 (2)写出滤液中加入Fe后一定发生反应的化学方程式 。 Ⅱ.金属的活动性。为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如下图1装置（金属片均足量）的实验。待甲中充分反应后打开，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开使乙中溶液全部进入丙中，观察到Zn片表面变黑。回答下列问题： (3)根据图1实验，下列有关说法正确的是______。（填字母） A．甲中反应后得到黄色溶液 B．乙中现象证明金属活动性 C．丙中反应后溶液质量增大 D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的 (4)如图2所示，向一定量溶液中加入铁和锌的混合物粉末，充分反应过滤，得到溶液甲和固体乙。已知溶液呈无色。若溶液甲是无色，则溶液甲一定含有的金属阳离子是 。（填离子符号） 2．化学是一门以实验为基础的学科。 (1)请根据下面装置图，回答有关问题： 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。图中 (填序号)装置既可用于收集氧气，又可用于收集氢气。 (2)某同学在探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的中和反应时，用数字化实验设备测定反应过程中溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①该同学进行实验时是将 加入到另一种溶液中，请从微观角度解释该反应的实质 。 ②写出C点时溶液中的溶质成分 。 (3)如图是用一氧化碳还原氧化铁的“微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知HCOOHH2O+CO↑。 ①写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式： 。 ②实验过程中B处观察到的现象是 。 (4)实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，加入73g稀盐酸时，碳酸钙恰好完全反应。试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 3．下图所示为实验室中常见气体制各、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： (1)以金属锌和稀硫酸为原料，在实验室中制取并收集一瓶干燥、纯净的氢气，按要求设计实验装置，连接仪器，检验装置的气密性，进行实验。 ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母) ②上述方法制取氢气的化学方程式为 。 ③检验装置A气密性的方法为，首先确保分液漏斗的活塞 (填“关闭”“开启”之一)，将导管的一端浸入水中，双手紧握锥形瓶外壁，若看到有气泡冒出，证明装置气密性良好。 (2)化学小组的同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰为催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气，并对某种塑料试样(含碳、氢两种元素外，还可能含氧元素和氯元素)的组成进行分析探究实验。 资料：含氯元素的塑料完全燃烧后会产生氯化氢气体。 小组所选仪器按照"A→B1→E→B2→C→D→碱石灰干燥管的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。12.5g该塑料试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。 ①在该装置中，制取氧气的化学方程式为 。 ②实验过程中洗气瓶C溶液中产生白色沉淀，说明该塑料中一定含有氯元素。请写出产生白色沉淀的化学方程式 。 ③实验过程中记录实验数据，如下表所示： 装置总质量 B1 B2 C D 反应前质量 200.0g 200.0g 202.0g 210.0g 反应后质量 205.4g 203.6g 209.3g 227.6g 根据以上数据进行计算，该塑料试样中碳元素与氢元素的质量比为 (填最简整数比) ④实验完毕后，小组同学对本探究实验进行分析总结，以下结论你认为正确的是 (填选项序号) A．该塑料试样中一定含有氧元素 B．该物塑料试样中氯元素的质量为7.1g C．该塑料分子中碳原子与氯原子的原子个数比为2：1 D．若将装置B2与装置C互换，也能达到实验目的 4．碳和碳的氧化物与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题。 (1)画出碳原子的结构示意图。 (2)化学物质中也有“足球”。某物质因其结构形似足球而得名“足球烯”(如图所示)。其每个分子中含60个碳原子，“足球烯”的化学式为 。“足球烯”与金刚石的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是 。 (3)小字同学梳理了二氧化碳的性质与用途，如图所示。请完成①②处相关内容：① ；② 。 (4)小组同学将一定量甲烷在少量氧气中燃烧的产物依次通过如图装置，实验过程中观察到无水硫酸铜变蓝，黑色CuO粉末变红，澄清石灰水变浑浊。乙装置中发生反应的化学方程式 。有同学认为上述实验未能证明甲烷燃烧后的产物中有二氧化碳，于是对实验装置进行改进，确定了甲烷燃烧产物中有二氧化碳，则他的改进措施是 。 (5)向盛有200g和盐酸的烧杯中加入20g粉碎后的某石灰石样品(杂质不参与反应)，充分反应后，称量烧杯中的物质质量为213.4g。请计算该石灰石样品中的质量分数。 5．回答下列问题： (1)现有两瓶失去标的无色溶液，已知分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的各一种，分别标为A和B，华华同学想用化学方法鉴别各是哪种溶液，进行了以下的实验探究： ①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量稀盐酸后，观察到A中无明显现象，B中有气泡产生，则B是 溶液(填化学式)。 ②华华同学还选取了另外一种试剂，进行了鉴别实验，根据现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。下列无法鉴别两溶液的试剂是 (填选项序号之一)。 A．酚酞试液      B．氯化钡溶液       C．稀硫酸          D．硝酸钙溶液 (2)实验室有两瓶固体混合物，已知固体混合物A是由NaCl、NaNO3、Ba2CO3三种物质中的两种组成的；固体混合物B是由(NH4)2SO4、CuO、CuSO4三种物质中的两种或两种以上组成的。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体C和气体G中能使石蕊试液变红的气体是 (填化学式)，使石蕊变红的原因是 (用化学方程式表示)。 ②写出步骤II中生成气体G的化学方程式： 。 ③混合物B中一定含有的物质是 (填化学式)。 ④无色溶液H中一定含有的阳离子是 (填离子符号)。 ⑤固体混合物A中一定不含有的物质是 (填化学式)，请简要说明判断理由： 。 6．钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体()是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用辉钼矿(主要成分)为原料，制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下： 资料：Ⅰ、钼是一种重金属。 Ⅱ、浓硫酸具有强氧化性，能使铁发生钝化。铁钝化是由于铁表面被氧化而形成的一层氧化物覆盖层。 (1)钼元素在元素周期表中的信息如右上图所示，钼原子的质子数为 。 (2)煅烧过程中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是 ，“煅烧”尾气为，“煅烧”的化学方程式为 。 (3)中Mo元素的化合价为 。 (4)操作Ⅰ的名称为 ，该操作所需的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用为 ；操作Ⅰ得到的残渣需要进行洗涤的目的是 。 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图1、图2。 (5)由图1可知要使碳素钢的缓蚀效果最佳，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为 。 (6)当浓硫酸浓度大于90％，碳素钢的腐蚀速率几乎为0，原因是 。 (7)从图2可见，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，请从微观角度分析原因 。 (8)某温度下，钼酸根离子会形成沉淀，现取溶液，向溶液中滴加溶液，恰好完全反应后过滤，将滤渣经过一系列操作后得到纯净固体的质量为2.97g，求该溶液中的质量分数为 (请写出计算过程)。(已知、的相对分子质量分别为206、297) 7．氢气是一种低碳高效的清洁能源，是实现碳中和的能源载体。2024年3月21日，我国自主研制的首列氢能源市域列车运行试验成功。 实验室制氢 (1)实验室用A装置制取氢气的药品： ，收集装置是 (填序号)。 (2)写出用B装置制取氧气的化学方程式： 。用E装置收集氧气，能确定气体已经集满的时机是 。 以水制氢 某种利用太阳能以水制氢的过程如图1所示。 (3)ZnFe2O4中Zn的化合价为+2，O的化合价为-2，Fe的化合价为 。 (4)反应I属于 反应(填基本反应类型)。 (5)写出反应II的化学方程式： 。 甲烷制氢 途径一    甲烷重整制氢 主要反应：H2O+CH43H2+CO，CO+H2OCO2+H2。再对产生的H2和CO2混合气进行分离，得到H2。 提纯H2可以用CaO作为吸附剂吸收除去混合气中的CO2，有关CaO的使用与得到气体中H2含量的关系如图2。使用一段时间后CaO会转化为CaCO3而失效。失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。固体结构变化如图3所示。 (6)由图2可以得出的结论是 。 (7)分析图3，吸附剂效果降低的原因是 。 (8)提纯氢气还可使用金属膜透氢，微观过程如图4，从微观角度描述该过程 。 途径二    直接热解甲烷制氢 (9)如图5所示，使用熔融合金作为催化剂，可以实现热解甲烷制练。相比甲烷重整制氢，直接热解甲烷制氢的优点：操作流程简单、 。 8．我国提出努力争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“双碳”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。      【活动一】调查碳循环 (1)参照图1理解碳达峰是指 的排放量由增转降的历史拐点。 (2)观察图2，基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少二氧化碳的排放；② 。 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图3所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。    (3)图3中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 ；分析图4可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是 （选填装置序号），该装置中发生反应的化学方程式为 。 (4)“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是 。 【活动三】聚力助低碳 (5)实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源 。青少年也应积极助力低碳，你的做法是 （写一条即可）。 【活动四】计算碳转化 (6)基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中的化学式为 。如果用此方法处理二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量 （写出完整计算过程）。 9．二氧化氯常用于自来水消毒，其工业制法为。工厂将一定量固体加到足量浓盐酸中，充分反应后生成。 (1)计算参加反应的的质量（写出计算过程）。 (2)关于自来水的生产，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．先沉淀再过滤可提高生产效率 B．用活性炭吸附过后的水属于软水 C．用二氧化氯消毒的过程属于化学变化 D．某工厂消毒时用了，其中所含氯元素的质量为 10．I.汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题： (1)汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和 性。 (2)下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是(填序号，下同) 。 a.钢铁外壳    b.玻璃车窗 c.橡胶轮胎            d.羊毛座垫 (3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀。 ①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝 和水。 ②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3)，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是 ； 。 II.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。“侯氏制碱法”以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。其生产过程中有下列反应： ①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl ② 回答下列问题： (4)纯碱的主要成分是 (写化学式)。工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，NaHCO3和NH4Cl两物质的溶解度曲线如图1所示在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是 晶体(填物质名称)。 (5)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示，t1℃时，NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)。 (6)t1℃时，50g水中加入10gNa2CO3充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 (填最简整数比)。 (7)将t1℃不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温至t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数 氯化钠溶液溶质质量分数(填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)。 (8)生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理 。 11．酸、碱、盐、氧化物是九年级化学学习的重要知识，回答下列问题： (1)酸、碱、盐、氧化物之间发生复分解反应，一定会生成的物质是 ；    a.酸            b.碱             c.盐             d.氧化物 (2)化学兴趣小组对中和反应进行实验探究。 ①图1实验中，有明显现象出现的是 (填序号)。 ②为使无明显现象的中和反应“可视化”，同学们进行了图2 实验，当观察到 现象，说明反应发生了，写出该反应的化学方程式： 。 (3)已知甲酸是一种具有挥发性的酸，在热的浓硫酸中分解生成 H2O 和 CO。某化学兴趣小组利用甲酸分解产生的 CO还原 Fe2O3，并检验气态生成物，设计了如图实验装置。 ①写出 C 处玻璃管中反应的化学方程式： 。 ②检验气态生成物的现象是 。 ③请设计实验证明实验结束时E 装置的溶液中含有 Na OH(写出实验步骤、现象和结论) 。 (4)将10g石灰石(杂质不反应，也不溶于水)加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，正好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为 106.7g，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 12．如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。 (1)①A的化学式为 。 ②C与F反应的类型是 反应。（填”化合”“分解”“置换”“复分解”之一） ③C→D反应的化学方程式为 。 ④空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接（如上图所示），则载人舱X代表的物质可能是 （填序号）。 A．C     B．CO2      C．Fe2O3      D．CaCO3 (2)已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行） 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体C的化学式为 ，沉淀F的颜色为 。 ②溶液H中，一定大量存在的阴离子有 种（填数字）。 ③写出过程③中产生沉淀I的化学方程式 。 ④固体样品B中一定不存在的物质是 （填化学式），得出此结论的理由是 。 13．( 9分)CO2是最主要的温室气体，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。 Ⅰ.CO2的捕集:“双碱法”吸收CO2，部分转化关系见图2 。 (1)写出①过程中发生的反应方程式 。 (2)由图2可知：饱和Ca (OH )2溶液吸收CO2气体的效率低于饱和NaOH溶液，试分析原因： 。 (3)图1所示转化过程中可以循环利用的物质是 。 (4)工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收低浓度CO2，反应过程中溶液组成的浓度变化如图3所示。 ①吸收时反应的化学方程式为 。 ②反应结束，继续通入CO2弱碱性的NaHCO3溶液会慢慢呈中性，原因是 。 ③NaHCO3受热分解生成高浓度CO2，该反应能说明Na2CO3的热稳定性 NaHCO3(选填“大于”或“小于”) Ⅱ. CO2的利用。CO2经过固相催化剂吸附，可与H2反应生成甲醇，反应的主要过程如图4所示。反应相同时间，CO2的转化率及含碳产物中CH3OH的含量及随温度的变化如图5所示。 (5)当温度在250℃～280℃范围内。CO2的转化率升高但含碳产物中CH3OH的含量却下降的原因可能是 。 (6)实际反应时可能会发生积炭，生成的碳会降低催化剂的活性，在高温条件下适当通入过量二氧化碳可以有效缓解积炭，原因是 (也可用化学方程式表示)。 14．氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 (1)下列有关氢能的说法错误的是______。 A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 (2)利用液氮的低温能将与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点 。 (3)下列示意图能表示氚原子的是______（填序号）。 A． B． C． D． (4)石墨烯是一种 （填“单质”或“化合物”）。 15．“某品牌碳酸钙D3颗粒，每袋含钙量为500mg”是真的吗？实验小组展开了一系列项目式学习。 (1)【实验原理】测出每袋碳酸钙D3颗粒与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量或体积，从而推算出含钙量。该反应的化学方程式为 。 【任务一】质量法 (2)方案一：如图a所示，利用向上排空气法把二氧化碳收集到瓶内，盖好玻璃片，小心地放到电子天平上称重，扣除原集气瓶的质量，即生成的二氧化碳的质量。某同学认为该方案不合理，可能的原因是 。 (3)方案二：小组同学经过讨论，改进成如图b所示的装置进行实验，你认为该装置的优点是 。这套装置 （填“需要”或“不需要”）检查装置的气密性。 【任务二】体积法 (4)小组同学利用图c所示装置，向一袋碳酸钙D3颗粒中，加入20mL稀盐酸，通过测定排出液体的体积来确定二氧化碳的体积。用饱和碳酸氢钠溶液替代水可使实验结果更精确，说明二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解性 （填“强”或“弱”）。 (5)小组同学又经过认真讨论认为排出液体的体积并不等于收集到的二氧化碳的体积，理由是 。（注：图c实验中注射器栓塞始终未向上移动） 【任务三】数据处理 质量法 组序 反应前药品+装置质量（g） 反应后药品+装置质量（g） 二氧化碳质量 1 252.778 252.366 0.414 2 238.123 237.710 0.413 3 220.419 220.000 0.419 4 232.060 231.620 0.440 体积法（二氧化碳密度按2g·L-1计算） 组序 换算后二氧化碳体积 二氧化碳的质量 6 270 0.54 7 0 0 8 265 0.53 9 275 0.55 (6)第7小组同学并未测到二氧化碳的体积，你认为原因可能是 。 (7)按照第9组的数据计算每袋碳酸钙D3颗粒中含钙质量为 g。 【实验反思】 (8)对比质量法与体积法，我们发现质量法测定结果均小于体积法，试分析出现这一结果的原因可能是 。 小组同学还想到了用碱液吸收二氧化碳的方法，该项目有待进一步完善…… 16．某化学小组利用假期开展学科实践活动。 实践活动一、走进自来水厂 自来水厂净水过程如图所示： (1)如图净化水的方法有：沉淀、过滤、 、消毒等。 (2)高铁酸钾是多功能水处理剂，中铁元素的化合价为 。 (3)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。 (4)聚合氮化铝是一种新型净水剂。经分析其中氢元素和氯元素的质量比为2：71，则m、n推理正确的是_____(填序号)。 A． B． C． D． 实践活动二、走进冶炼厂 钢铁厂有如下冶炼工艺流程，根据流程回答相关问题。 工艺流程一：工业炼铁的部分反应如下所示。 (5)X可以是 (填物质名称，下同)，Y是一种铁矿石，常用 。 (6)上述炼铁过程中体现了CO的还原性的反应是 (填序号)。 (7)根据上述炼铁过程推断反应①的主要作用是 。 (8)写出反应③的化学方程式 。 工艺流程二：在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，一种以“氢能炼钢”的工艺流程如图所示。 (9)高温下，用氢气炼铁时反应的化学方程式为，该反应属于 反应(填一种基本反应类型)。 (10)工艺流程一和工艺流程二得到的产品主要区别是 。 实践活动三、走进采石场 小组同学从采石场收集一些石灰石，为了测定石灰石中碳酸钙的含量进行了如下实验。请回答下列问题： 取4.0g石灰石样品(杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)于烧杯中，将稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重。得实验数据如下表。请完成下列分析及计算： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 (11)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 (12)此石灰石中碳酸钙的百分含量为 。 17．锰及其化合物被人类广泛应用。 (一)锰及其化合物的应用 (1)植物生长需微量的锰，这里的锰是指 。(选填序号)。a.原子b.单质c.元素 (2)某种电池的炭包中含有MnO2，废旧电池属于___________。 A．可回收物 B．厨余垃圾 C．有害垃圾 D．其它垃圾 (3)实验室用双氧水制氧气，须在其中加MnO2，其作用是 。 (4)高温下，MnO2和Al粉反应生成Mn和一种氧化物，反应的化学方程式为 。 (二)从废旧电池炭包中回收MnO2。 (5)焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是 。炭包在足量的O2中焙烧，产生X气体的化学式是 。 (6)“反应1”的温度最好控制在50℃-60℃，温度不能过高的原因是 。 (7)反应2完全后，进行的“操作”中用到了玻璃棒，其作用是 。 (8)MnCO3在空气中灼烧生成MnO2，同时生成一种使石灰水变浑浊的气体，写出在空气中灼烧MnCO3的化学方程式是 。 (三) MnCO3在空气中灼烧的再探究。 已知：1 不同温度下，MnCO3在空气中灼烧，会转化为不同的锰的氧化物，随着温度的升高，转化为锰的氧化物依次是MnO2、Mn2O3，MnO； 2 灼烧过程中，固体中锰元素的质量不变。 称取46.0gMnCO3粉末，控制不同的温度在空气中灼烧，测得剩余固体质量与温度变化如图所示。 (9)0-T1℃时，固体质量不变的原因是 。 (10)m= ， (11)T2-T3℃时，剩余固体中Mn元素质量分数先 (填“变大”、“变小”、“不变”)，后不变。 (12)a点固体成分有 ，其质量比为 。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$