2024年中考化学核心素养专题---科普阅读题

2024年中考化学核心素养专题---科普阅读题 1．请阅读文章回答下列问题。 地球大气的演化经历了三代——原始大气、次生大气和现在大气。 原始大气是以氢气、一氧化碳为主。次生大气以甲烷（CH4）和氢气为主，尚有一定量的氨气和水汽。现代大气以氮气、氧气、稀有气体（含量最多的是氩气）、二氧化碳为主。 现在大气中的氮气，最初有一部分是由次生大气中的氨气和氧气在一定条件下发生化学反应生成。火山喷发的气体中，也可能包含一部分氮气。在动植物繁茂后，动植物排泄物和腐烂遗体能直接分解或间接地通过细菌分解为氮气。现在大气中的氧气，最初是在紫外光照射条件下，把水汽分解为氢气、氧气两种气体而生成的。当一部分氢气逸出大气后，多余的氧气就留存在大气中。现在大气中含量占第三位的氩气，是地壳中放射性钾元素衰变的副产品。现在大气中的二氧化碳，最初有一部分是由次生大气中的甲烷和氧气在点燃条件下生成。 (1)写出对应的化学用语： 一氧化碳 ；氮气 ；氩气 。 (2)证明现在大气中不存在氨气的方法是：将盛有酚酞溶液的烧杯，放置在空气中一段时间后，观察到 ，则说明现在大气中不存在氨气。 (3)用符号表达式表示上文带点文字涉及到的化学反应： 。 (4)已知普通钾原子的核电荷数为19，中子数为20，而有一种放射性钾原子其中子数比普通钾原子还要多2个，据此计算出该放射性钾原子的相对原子质量≈ 。 (5)结合文章信息，将甲烷燃烧的微观示意图补充完整 （不考虑微粒数目）。 2．植物能轻易地利用阳光，将足够的材料转变为富含能量的分子。受树叶里的一种化学反应的启发，科学家们经过几十年的努力，将自然界中植物利用阳光将水、二氧化碳转化成氧气和碳水化合物类燃料的过程，构建了一个安全、高效的人工光合作用系统，统称为“人工树叶” 人工树叶可以自主呼吸，像普通树叶那样工作，能利用太阳能和催化剂产生化学反应，将水转化成氢气和氧气。研究表明，相对于普通树叶，它的“工作”效率提高了49%，需要的却仅仅是一点阳光、水和二氧化碳。其原理是利用蚕丝纤维的稳定性，从普通植物中提取出叶绿体浸入蚕丝材料中，最终可获得一片完全能够自主呼吸的树叶。它更轻，低耗能，并且生成氧气的效率却更高。 除此之外， “人工树叶”能够截获阳光中的能力，并转化为可用来驱动起床发动机的液体燃料。利用这种新型叶子中使用了一种酶，在与二氧化碳结合中可形成异丙醇（C3H8O），异丙醇可作为燃料使用。 人工树叶不仅可以用来制作灯具，照明的同时释放氧气，还可以挂上墙壁，用它做电视墙，家中就是一个天然的氧吧！建筑物的幕墙，可以作为外部空气的过滤器，人们在建筑物内呼吸到的是完全新鲜的氧气。这种神奇的新材料可以给执行长时间太空使命的宇航员提供稳定的氧气来源，甚至帮助人类依据新的星球。    回答下列问题： （1）根据材料可知，水分解的化学方程式为 （2）对比普通树叶，人造树叶的优点是 （3）C3H8O中，碳、氢元素的质量比为 。 （4）该装置被称为“人工树叶”的主要原因是 。 A．它外形像树叶           B．它模拟了植物的光合作用 （5）人造树叶的用途有哪些（至少写出两条） 、 3．阅读下面的短文，回答有关问题。 新型灭菌消毒剂ClO2 抑制病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包含一种新型灭菌消毒剂—ClO2。常温下，ClO2是有刺激性气味黄绿色气体，其熔点-59℃，沸点11℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有ClO2和Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解。该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。 (1)“含氯消毒剂”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)ClO2的名称是 ，ClO2中氯元素的化合价是 。 (3)下列消毒剂中，不属于含氯消毒剂的是 (双项选择，填字母序号)。 A．84消毒液(含NaClO) B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸(C2H4O3) (4)ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (5)下列有关ClO2的说法正确的是 (双项选择，填字母序号)。 A．0℃时ClO2为黄绿色气体 B．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于阴冷暗处保存 C．ClO2用于饮用水进行消毒，产生的含氯副产品少 D．ClO2的浓度越大杀菌效果越好，安全性越高 4．近日，网上一篇禁止农村烧煤烧柴取暖的文章引发热议，有专家表示，冬季空气污染严重，雾霾频发，应禁止农村烧煤烧柴，一来可以减少温室气体的排放，二来也有利于农民的身体健康。 （1）在农村，常把煤和柴晒干后燃烧，原因是 （填字母）。 A 增大与氧气的接触面积 B 水分挥发，温度更容易达到煤和柴的着火点 C 增加可燃物 （2）小晏设计如图装置探究燃烧的条件，下列说法中不正确的是 （填字母）。 A 慢速升温过程中，①先燃烧，③后燃烧 B ④未燃烧，说明无烟煤着火点较高 C ①燃烧时，有大量白色烟雾产生 D 对比①④，说明燃烧需要有可燃物 E 对比②③，说明燃烧需要可燃物与氧气接触 F ①②不能形成对比实验 （3）温室效应加剧导致全球气候变暖，下列气体中不会产生温室效应的是 （填字母）。 A CO B CO2 C CH4 D NO2 （4）低碳生活应从细节做起，请选出下列你能做到的低碳举措 （填字母）。 A 天冷常开空调 B 草稿纸双面使用 C 出门随手关灯 D 多开私家车 5．铜是人类使用最早的金属之一，我国商代就有了璀璨的青铜文明。 【炼铜原理】 《大冶赋》中记载了用孔雀石和木炭火法炼铜。将孔雀石与部分木炭置于炼铜炉中，经高温煅烧、冷却得到块状金属铜。 已知： ①孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，受热易分解生成CuO、H2O和CO2； ②铜的熔点1085℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右； ③Cu2O、Cu常为红色固体，Cu2O可与稀硫酸反应生成CuSO4、Cu和H2O。 (1)该过程经历两步反应可获得铜。第一步为Cu2（OH）2CO3受热分解，其化学方程式为 ；第二步为氧化铜和木炭在高温下反应得到铜，其化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 (2)该工艺中木炭的主要作用有两个：①作反应物与氧化铜反应；② 。 (3)此法冶炼得到的铜是块状而不是粉末状的原因是 。 【实验探究】化学实验小组用图-1装置探究碳粉和氧化铜反应的条件。实验现象记录如表1所示。 表1：碳粉和氧化铜不同质量比对照实验 反应物质量比（C：CuO） 1：6 1：8 1：10 1：12 实验现象 轻微变红，含少量黑色固体 变红，出现大量块状固体 变红，含少量块状固体 变红，有部分黑色固体 (4)反应过程中可能产生副产品Cu2O，Cu2O中铜元素的化合价为 。 (5)检验产品中是否存在Cu2O的方案：取少量红色固体于试管中， ，则证明红色固体中存在Cu2O，否则无Cu2O。 (6)分析表格数据可知，碳粉和氧化铜反应的最佳质量比为 。 【青铜器铸造】 《周礼考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表。 铜 青铜（含25%的锡） 熔点 1085℃ 800℃ 硬度 3.0 5~6.6 注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。 (7)推断冶炼铜的过程中熔入锡的作用有 。 【青铜器锈蚀】 人们发现青铜器在含有Cl-的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图-2所示。 (8)CuCl在潮湿的空气中易转化为Cu2（OH）3Cl和HCl，写出反应的化学方程式 。 6．阅读下列短文，回答问题。 碘（I2）在室温下是紫黑色片状晶体，几乎不溶于水，易溶于酒精和汽油，受热易升华，有一定的毒性和腐蚀性。碘是重要的工业原料，也是人体必需的元素之一。一些海洋生物的含碘量很高，如海藻、海鱼、贝类等。海带具有吸附碘的能力，100g粗干海带中碘含量约1.0mg，比海水中碘元素浓度高约几万倍。工业上可用氯气（Cl2）从含有碘化钠（NaI）的海产品中提取碘单质，同时生成氯化钠。 (1)从物质类别的角度看，碘（I2）属于 （填“单质”、“化合物”或“混合物”）。 (2)根据题目可推测，医用碘酒溶液的溶剂是 。 (3)工业上提取碘单质反应属于 反应（填基本反应类型）。 7．阅读下列科普短文。 化石能源是目前应用最广泛的能源，但储量有限，不可再生。随着科技进步，全球能源结构也正在向多元、清洁、低碳转型。图1是世界能源在近200年内的变化趋势。 从图中可见，天然气水合物将成为化石燃料的替代能源。天然气水合物俗称“可燃冰”，是由天然气与水在低温高压条件下结晶形成的具有笼状结构的类冰状结晶化合物，其分子结构见图2.主要分布于陆地永久冻土层或深达千米的海底。 可燃冰具有燃烧值高、污染小、储量大等特点。在标准状况下，1m3可燃冰可释放出164m3天然气和0.8m3的水，能量密度是天然气的2～5倍、是煤的10倍。单位体积的可燃冰燃烧放出的热量远远大于煤、石油和天然气。 虽然可燃冰有着诱人的前景，但可燃冰非常不稳定，改变低温高压的条件就会泄露，它比二氧化碳带来的全球升温高10～20倍，所以目前对可燃冰的开采仍处于试验阶段。2017年，中国成为世界上第一个连续海上开采可燃冰时间最长、产气量最大的国家，将推动世界能源利用格局的改变。 依据文章内容回答下列问题。 (1)比较2000、2025和2050年能源结构中的化石能源，所占比例明显降低的是 。 (2)图1所示的能源中，属于新能源的有 。 (3)甲烷燃烧的符号表达式为 。 (4)可燃冰被视为传统能源的替代能源，其原因是 。 (5)下列说法正确的是 。 A科技进步会促进能源的利用 B可燃冰是低温高压条件下形成的固体天然气水合物 C能源结构向多元、清洁、低碳转型 D开采可燃冰时，甲烷泄露会造成温室效应 8．阅读下列短文并回答问题。 中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料氘、氚原子核内都只有个质子，含不同数目的中子，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据下列提供信息，完成相关问题。 原子名称 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 氘 氚 (1)氢、氘、氚这三种不同的原子，它们均属于氢元素，因为它们的 相同。 (2)表格中数值 ， 。 (3)贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此可以推测出氘气具有的化学性质是 选填“助燃性”“可燃性”。 9．认真阅读下列材料，回答有关问题。 纯净的臭氧（）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，一旦受热极易转化为氧气（）。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。臭氧可用来处理饮用水。由于臭氧具有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧还可作漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 (1)用臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的 （填“物理”或“化学”）性质； (2)臭氧与氧气化学性质不同的原因是： ； (3)下列各项物质中与臭氧同属大气污染物的是______（填字母序号）。 A．二氧化硫 B．氮气 C．二氧化碳 D．二氧化氮 10．清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。 依据文章内容回答下列问题。 (1)CO2是造成 加剧的主要气体。 (2)目前航天器中的CO2清除技术有 （写出一种即可）。 (3)已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为 ，可用 （填试剂名称）来检验LiOH是否变质。 (4)分析图1，可得出结论：相同温度下，在0-2.0kPa范围内，CO2分压越大， ；分析图2，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量 （填“<”或“>”）沸石B的CO2吸附量。 (5)下列说法正确的是 （填字母）。 a．由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 b．固态胺能吸附CO2，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务 c．分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用多用于长期航天任务 11．防疫中的化学 2022年3月，我们威海居民全力投入到抗击新冠疫情的战斗中，在抗击新冠肺炎疫情的过程中，用到很多化学知识。在抗疫过程中“含氯消毒剂”被广泛使用。ClO2是一种新型的含氯灭菌消毒剂。在通常情况下，a.ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体；b.熔点-59℃；c.沸点11℃；d.在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2(水的密度为1g/mL)；e.ClO2受热或者见光易分解生成氯气(Cl2)和氧气；f.具有强氧化性和很强的腐蚀性；g.我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气对饮用水进行消毒。 根据文章内容，回答下列问题： (1)ClO2的名称是 ，ClO2和Cl2中氯元素的化合价分别为 。 (2)上文中描述二氧化氯化学性质的是(填字母编号) ，由上述信息可知，ClO2消毒剂的保存方法 。 (3)写出e中发生化学反应的方程式 。 12．2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。 为保证宇航员正常的生命活动，空间站包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等循环系统，通常会包含以下环节： ①空间站中航员代谢产生的水可通过净化、低压(10kPa左右)蒸馏和冷凝回收。在净水过程中使用了RO反渗透膜，它能让水分子、氧分子穿过。②宇航员呼吸产生的二氧化碳可通过与超氧化钾发生反应，产生能供给呼吸的氧气。③二氧化碳也可以与电解水产生的氢气在催化剂作用下生成水和甲烷。 (1)空间站的RO膜反渗透法净水原理与日常净水操作中的 (填操作名称)原理相似。 (2)宇航员呼吸产生的二氧化碳可与超氧化钾发生反应：，则超氧化钾X的化学式为 ，该反应涉及到 种氧化物。 (3)空间站中氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为 。 (4)上述空间站循环系统中可以作燃料的物质有 。 13．根据以下材料回答问题。 【材料一】据报道，在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。使用过程中，氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，杀死病毒，后水分蒸发，氯化钠再次析出。 【材料二】氯化钠的溶解度如下： 温度（℃） 10 20 30 40 60 80 100 溶解度（g） 35.8 36.0 36.1 36.4 37.1 38.0 39.2 【材料三】某实验小组在室温（20℃）下，进行粗盐提纯的实验流程如下图所示： (1)根据材料一：口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数 （填“改变”或“不变”）。 构成氯化钠的阴离子符号为 。钠原子转化为钠离子，其核外电子数 （填“增加”、 “减少”或“不变”）。 (2)根据材料二：20℃时，100.0g水中溶解 g 氯化钠恰好饱和，若要把该饱和溶液转化成不饱和溶液，可以采用 （填“搅拌”或“加水”）的方法。 (3)根据材料二和三： ①溶液A是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②操作Ⅱ是 ，用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。 ③操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系如右图所示，相关分析正确的是 （填字母）。 a．m1< 20g b．（m2－m3）是减少的水的质量 c．D、E 点表示的溶液溶质质量分数相同 d．F 点时，停止加热 ④该实验得到精盐的产率为 。 14．阅读下列短文并回答问题。 安徽是豆腐的发源地。豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，容易被人体消化吸收。但过量食用会阻碍人体对铁的吸收，且易出现腹胀、腹泻等症状。以大豆为原料制作豆腐的主要工序：选料、泡料、磨豆、滤 浆、煮浆、点浆、成型等，其中点浆是制作豆腐的关键工序。点浆时需要用到凝固剂，传统工艺制作豆腐用的是石膏（主要成分为硫酸钙）或盐卤（如氯化镁等），制作内酯豆腐用的是葡萄糖酸内酯。凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响，将大豆泡发后，与水按1:4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图所示。 (1)豆腐中的钙指的是 （填“元素”“原子”或“单质”）。 (2)豆腐的制作工序中主要发生化学变化的是 。 (3)滤浆的过程是利用工具将磨浆产生的豆腐渣分离出去，该操作与化学实验中的 操作作用相同。 (4)据图可知，MgCl2添加量与豆腐保水性的关系是 。 (5)下列说法正确的是_______（填字母序号）。 A．点浆时用到的石膏属于混合物 B．多吃豆腐对身体无害 C．MgCl2添加得越多，豆腐的产率越高 D．豆腐是人体补充蛋白质的来源之一 15．稀土元素是指元素周期表中ⅢB族的钪(Se)、钇(Y)以及铜系元素。这些元素的氧化物都难溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”。稀土元素中的镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钕(Nd)在元素周期表中的相关信息如图所示。 稀土元素的化合物在工农业生产中具有重要作用。如将三氧化二(Ce2O3)加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材；在钢铁、铸铁和合金中加入少量稀土能大大改善性能；用稀土制作的催化剂，具有活性高、选择性好、抗重金属中毒能力强的优点；稀土氧化物是重要的发光材料、激光材料；稀土元素可以提高植物的叶绿素含量，增强光合作用，促进根系发育，增加根系对养分吸收；稀土还能促进种子萌发，提高种子发芽率，促进幼苗生长，甚至还具有使某些作物增强抗病、抗寒、抗旱的能力。 中国拥有丰富的稀土矿产资源，成矿条件优越，堪称得天独厚，探明的储董居世界之首，为发展中国稀土工业提供了坚实的基础。 根据短文内容，回答下列问题： (1)从材料中可得出，稀土元素的化学性质 。 (2)钕元素的核电荷数是 。 (3)三氧化二铈(Ce2O3)中Ce元素的化合价是 。 (4)稀土及其化合物具有的用途包括下面 A．制成低散射、高折射的光学玻璃 B．制作发光材料、激光材料 C．制作电缆 D．制作高选择性的催化剂 (5)稀土元素是重要的战略资源，你认为国家对稀土的开采 (填“加以控制”或“不加控制”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$