2024年中考化学核心素养专题--计算题

2024年中考化学核心素养专题--计算题 1．请根据如图要求，自编一道有关溶液计算题，并进行解答． 2．如图为某儿童钙片的商品标签，请根据标签的有关信息回答下列问题： (1)标签中介绍钙片的功能是“补钙”，这里的“钙”指的是 （选填“单质”、“原子”或“元素”）； (2)钙片属于 （选填“纯净物”或“混合物”）； (3)某儿童若按标签用量服药，则他每天从钙片中补充钙元素的质量为 g（写出算式及得数）。 3．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100 g样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示： 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 样品质量/g 100 100 100 100 氢氧化钠溶液质量/g 32 64 82 90 沉淀质量/g 2.32 4.64 5.8 5.8 （1）求粗盐的纯度。 （2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量。(写出解题过程) 4．课外小组的同学研究的课题是验证贝壳中含有碳酸钙。他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，再向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g足量稀盐酸后发现不再产生气泡，并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g（其它物质不与盐酸反应）。 （1）生成二氧化碳的质量为多少？ （2）25g贝壳中含碳酸钙的质量是多少？写出计算过程） 5． 生活中有一种常见的补钙剂，其标签如表所示。 主要成分 碳酸钙 维生素D 规格 2g/片 每片含 碳酸钙 1.5g  ；维生素D 100IU 食用方法 嚼食：每日一片 请根据表中的信息计算： (1)该钙片中碳酸钙的含量（质量分数）为 ； (2)假如你的妈妈每日食用一片，请你帮妈妈算算她每日补充的钙元素的质量是多少？（写出计算过程） 6．向100gBaC12溶液中滴加CuSO4溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加CuSO4溶液的质量关系如下表所示(硫酸钡不溶于水)，请计算： 滴加CuSO4溶液的质量/g 10 20 30 40 生成硫酸钡的质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99 (1) 恰好完全反应时生成硫酸钡的质量为________g； (2) BaC12溶液中溶质的质量分数为________(写出计算过程)。 7．风华化学小组同学要测定某氧化镁样品中氧化镁的含量（杂质不溶于水也不与酸反应），根据图示回答下列问题： (1)写出上述图示中发生反应的化学方程式 ； (2)该样品中氧化镁的质量分数为 ； (3)根据已知条件求解生成硫酸镁质量（X）的比例式为 ； (4)用浓度为98%的浓硫酸稀释成上述稀硫酸，需要浓硫酸的质量为 ； (5)向反应后的溶液中加入92g水后，所得溶液的溶质和溶剂的比为 。 8．某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥（一种化肥），如图是氮肥包装标签的部分文字。求： （1）硝酸铵的相对分子质量是多少？ （2）硝酸铵中各元素的质量比是多少？ （3）硝酸铵中氮元素的质量分数是多少？ （4）图中氮肥纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）为多少？ 9．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分5次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见下表。 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/克 8.0 6.0 4.0 2.2 2.2 回答下列问题： (1)钙片用于补“钙”。钙片中所含的“钙”是指______； A．元素 B．单质 C．原子 (2)10片钙片中所含碳酸钙的总质量为 克； (3)计算该实验中每份稀盐酸消耗的碳酸钙的质量是 克，该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数 。 10．10克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如图。当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。 （1）m的值是多少。（请写出详细的计算过程） （2）当加入120克稀盐酸时，溶液中溶质有_______。 11．碱式硫酸铁常用于污水处理。可用铁锈与稀硫酸制取：Fe2O3+2H2SO4=2Fe（OH）SO4+H2O．制备100.0kg碱式硫酸铁需消耗30%稀硫酸的质量是多少？ 12．为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和H2O，反应化学方程式为，若要制得28g C2H4，需要CO2的质量是多少？ 13．瑞德西韦是一种治疗新冠肺炎的有效药物，其化学式为C27H35N6O8P。请计算： (1)碳元素和氮元素的质量比是 。(最简整数比) (2)一个瑞德西韦分子中含有原子的数目为 。 (3)120.4克瑞德西韦中含磷元素多少克? (写出计算过程) 14．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料。现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。 已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。 请计算： （1）20．0g菱铁矿中FeCO3的质量为 g。 （2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%） 15．大理石是重要的建筑材料，其主要成分是碳酸钙（化学式为CaCO3），请根据要求回答：（第3、4小题请写出列式计算过程） （1）碳酸钙由______种元素组成。 （2）碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为______。 （3）碳酸钙中钙元素的质量分数为______。 （4）200g碳酸钙中含碳元素质量为______g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$