2024年中考化学核心素养专题——流程题

2024年中考化学核心素养专题——流程题 1．某化学兴趣小组的同学想从含有A12(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图:    (1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 。 (2) I 中有关反应的化学方程式 。 (3)固体A的成分是 。(填化学式) (4) II中加入过量的稀硫酸的目的是 。 2．某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图 【查阅资料】已知在一定条件下能发生2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O，而Au、Ag不能反应 （1）操作①的名称是 ，实验室进行此操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、 、 ，玻璃棒的作用是 ； （2）滤液①的颜色为 色，滤渣②中含有 （填化学式）； （3）写出滤液②和铁粉发生反应的化学方程式 ；该反应类型为 反应（填“化合”或“分解”或“置换”）。 3．CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程图如图： (1)CaO俗称 。 (2)转化器中发生反应的化学方程式是 。 (3)我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中CO2减少的是 (只有一个选项符合题意)。 A．用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥 B．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 C．利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源 D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2 4． 如图是工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素[CO（NH2）2]的流程图 （部 分产物已略去）。 第一步：分离空气。分离空气的常用方法有以下两种： 方法 Ⅰ ．将空气液化后再气化。 (1)液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2 O2 （选填“高于”、“等于”、“低于”）。从微观角度来看此过程中， 发生了变化。 方法Ⅱ．用分子筛分离。 (2)分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔 穴而与其它分子分离，分子筛与我们学习过的 （填物质名称）具有相似的结构。 第二步：合成尿素 (3)根据图 1 流程写出利用 NH3 合成尿素和水的化学方程式： 。 (4)上述过程生产的尿素样品标签如图2 ，则该尿素样品中氮元素的质量至少为 kg（结果保留至 0. 1）。 5．某工业废液中含有CuCl2、FeCl2，如果将废液直接排放会造成水污染，于是几位同学设计实验处理废液，以回收工业重要原料氯化亚铁和有关金属。实流程如图所示： (1)操作①的名称是 。 (2)写出加过量X时发生反应的化学方程式： ；加入过量X的目的是 。 (3)流程滤液A和滤液B所含有的阳离子 （填“相同”或“不相同”），滤液A和滤液B中含有的相同离子为 （填离子符号）。 6．下列是实验室净化天然水的流程： （一）原理分析： （1）请选用下列“关键词”填写在上述流程方框内空白处。 、 、 蒸馏　　 蒸发　　 结晶　　 吸附 过滤 （二）操作过程： 在过滤操作中要用到的仪器有铁架台（铁圈）、 、玻璃棒、烧杯（洁净的）、胶头滴管；在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因有 ． （三）迁移应用 沂源县自来水公司自来水的处理过程如图2所示： （1）步骤②所起的作用是 （填选项序号） A 杀死水中的细菌     B 减少水中的氧气　   C 使泥沙沉积至底部　 D 分解有毒物质 （2）假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是 ；若检验后发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是 ． 7．生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质）冶炼生铁的过程如下，回答下列问题： (1)“高炉气体”中的 （填化学式）会导致酸雨； (2)“煅烧”时：生成 CO 的反应之一为 C + CO22CO，该反应属于 反应（填基本反应类型）； (3)实验室，常用CO还原粉末状赤铁矿炼铁，试分析将固体研磨成粉末状的优点： 。 8．家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如图所示。    (1)家用燃料的主要成分中，煤和天然气都属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)煤燃烧的产物中能造成酸雨的物质是_______（填字母）。 A．CO2 B．SO2 C．CO (3)家用天然气的主要成分是甲烷（CH4），请写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。 9．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示，回答下列问题： (1)操作①是 ，实验室进行该操作时使用主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、 。 (2)过滤①后发现溶液仍浑浊，正确的操作是 。 (3)滤渣中的物质主要有BaSO4、Mg(OH)2、 、 。(写化学式) (4)上述流程中，加入盐酸，除了中和NaOH外，还发生的化学反应方程式是 。常温下，PH=7的溶液呈 性。(选填“酸”或“中”或“碱”) (5)某同学实验后得到的精盐质量比粗盐多，可能原因是： 。 10．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，小强在实验室用石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。 （1）操作②的名称是 。 （2）溶液M中的溶质是 ，得到轻质碳酸钙的化学方程式为 。 （3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入 进行检验。 11．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如图：    (1)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学反应式是 。 (2)上述反应中，一定发生改变的是 （填字母序号）。 A．元素种类 B．分子种类 C．原子种类 (3)生产过程中可循环使用的物质是 。 (4)根据表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃（1.01×105Pa） -252 -195.8 -33.35 在1.01×105Pa时，要将工业合成氨的产物氨气（NH3）从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在 ℃≤T< ℃。 12．某钢铁厂用高炉炼得生铁，再利用生铁炼钢，其主要反应过程如下图所示： （1）高炉炼铁的原料主要是铁矿石、焦炭、 和空气等。在高炉里，反应①的作用是获得二氧化碳，并 。 （2）反应②的条件是 ，反应③的化学方程式是 。 （3）已知生铁、钢的含碳量分别为2%~4.3%、0.03%~2%，生铁炼钢的原理主要是用氧气等物质将生铁里过多的 （填元素名称）和其他杂质除去。 （4）下列关于生铁和钢的叙述正确的是 （填字母）。 a都是铁的单质b都属于纯净物c都是由铁、碳等元素形成的合金 13．盐酸生产工业流程如图所示(已知：HCl气体极易溶于水)。    (1)合成塔中发生反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 (2)已知温度越高，气体的溶解度越小。若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，直接进入吸收塔，所得盐酸的浓度会 (填“增大”或“减小”)。 (3)吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是 。 (4)写出盐酸的一种用途 。 14．金属材料的应用推动了社会的发展，已成为高新技术的重要物质基础。 (1)常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、 等优点。 (2)兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。 请根据上述流程回答下列问题： ①过滤时，玻璃棒的作用是 。 ②写出“酸浸”时发生反应的化学方程式 (任写一个)。 ③过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，则X的化学式是 。 ④Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。 ⑤已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是 (填字母序号)。 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 A．2.7≤pH＜3.2       B．3.2≤pH＜7.2         C．7.2≤pH＜8.7 15．某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案。序号①~⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量： 根据上述方案，回答下列问题： (1)操作①中玻璃棒的作用是 。 (2)操作⑤的名称是 。 (3)实验中，加入“碳酸钠溶液”的目的是 。 (4)操作⑧中加适量盐酸的目的是 。 (5)操作②③④还可以的操作顺序是 。 A．②④③ B．③②④ C．③④② D．④③② 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$