精品解析：2024年黑龙江省龙东地区部分学校中考四模化学试卷

二○二四年初中生学业水平考试 化学试题 考生注意： 1．考试时间90分钟 2．全卷共五道大题，总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项） 1. 中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是 A. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】A 【解析】 【详解】A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香的意思是梅花须逊让雪花三分晶莹洁白，雪花却输给梅花一段清香（即梅不如雪白，雪没有梅香），无新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；D、高温煅烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。 点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 2. 下列关于空气的说法中，错误的是 A. 工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化 B. 空气是一种十分重要的天然资源 C. 若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净 D. 空气中的稀有气体在特殊条件下可与其他物质发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气，分离过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、空气中氧气和氮气等多种气体用途比较广泛，所以空气是一种重要的天然资源，故B不符合题意； C、空气若受到污染，超过大自然的自净能力，则不能保持洁净，故C符合题意； D、空气中的稀有气体在特殊条件下可与其他物质发生反应，故D不符合题意。 故选C。 3. 下列实验操作正确的是（　　） A. 稀释浓硫酸 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 称量NaOH固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸，酸入水且搅拌，选项A正确； B、加热试管中的液体时，试管中的液体不能超过其体积的三分之一，选项B不正确； C、用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，选项C不正确； D、称量氢氧化钠腐蚀性的药品要放在烧杯中称量，选项D不正确。故选A。 4. 下列各组中，物质的俗称、名称、化学式以及物质类别表示同一物质的是 A. 干冰 冰 氧化物 B. 苏打 碳酸钠 盐 C. 胆矾 硫酸铜晶体 纯净物 D. 纯碱 氢氧化钠 NaOH 碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，其是由碳元素和氧元素组成的氧化物，其物质的俗称、名称与化学式表示的不是同一物质，故A错误； B、苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，属于盐，故B正确； C、胆矾学名硫酸铜晶体，其化学式是而不是CuSO4，其俗称、学名与化学式不是同一种物质，故C错误； D、氢氧化钠，俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，纯碱的学名为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，其俗称、名称、化学式表示的是不同物质，故D错误。 故选B。 5. 物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是 A. 因为紫色石蕊在酸性溶液中显红色，所以可用来判定收集的雨水是否为“酸雨” B. 一氧化碳可用来炼铁，是因为一氧化碳具有可燃性 C. 因为浓硫酸有强烈的脱水作用，所以浓硫酸可用作干燥剂 D. 因为铅笔芯中的石墨有润滑作用，所以往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉末易开锁 【答案】D 【解析】 【详解】A、因为紫色石蕊在酸性溶液中显红色，所以可用来判定收集的雨水是否呈酸性，酸雨是pH小于5.6的雨水，不能用紫色石蕊判定，A错误。 B、一氧化碳可用来炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，故B错误； C、因为浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作干燥剂，C错误； D、因为铅笔芯中的石墨有润滑作用，所以往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉末易开锁，故D正确。 故选D。 6. 下列从微观角度对宏观事实解释不合理的是 A. 气球充气过多爆炸—分子种类发生改变 B. 墙内开花墙外香—分子在不断地运动 C. 注射器中的气体通过压缩体积会变小—分子间的间隔减小 D. 氧气和液氧都能支持燃烧—同种分子，化学性质相同 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、气球充气过多爆炸—说明分子数量变多，分子间隔减小，分子种类没有发生改变，A错误，符合题意； B、墙内开花墙外香—有香味的分子运动到空气中被闻到，说明分子在不断地运动，B正确，不符合题意； C、注射器中的气体通过压缩体积会变小—分子间的间隔减小，C正确，不符合题意； D、氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同，D正确，不符合题意。故选A。 【点睛】 7. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 电解水实验中，正极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色 B. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体 C. 在空气中打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 D. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A.电解水实验中，正极产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故选项描述错误，不符合题意； B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，故选项说法错误，不符合题意； C.浓硫酸没有挥发性，打开试剂瓶塞不会观察到白雾，浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，打开试剂瓶塞，瓶口会出现白雾，故选项说法错误，不符合题意； D.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应，会生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜，因此，会观察到有蓝色沉淀生成，故选项说法正确，符合题意，故选D。 8. 根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是 A. ③④属于同种元素 B. ②表示的元素在形成化合物时化合价为+1 价 C. ①③的化学性质相似 D. 硒元素的相对原子质量为 78.96 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、质子数决定元素的种类，③④核内质子数不相同，不属于同种元素，错误；B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；题干②图是钠原子失去1个电子得到的，带1个单位的正电荷，钠元素在形成化合物时的化合价为+1，正确。C、最外层电子数决定元素的化学性质，①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，错误；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，错误。故选B。 9. 乙烯（C2H4）燃料电池中，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 甲中碳、氢元素的质量比为6:1 B. 两种生成物均为氧化物 C. 28g甲完全燃烧至少需32g乙 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1:1 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的方程是:。 【详解】A、甲是C2H4，碳、氢元素的质量比为：（12×2）：（1×4）=6：1，故A正确； B、两种生成物为二氧化碳和水，均为氧化物，故B正确； C、设28g甲完全燃烧至少需要乙的质量为x 。 解得 x=96g，故C错误； D、由方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为2：2=1：1，故D正确。 故选C。 10. 对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（ ） A. CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用 B. 通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水 C. CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 D. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A.固态二氧化碳可用于人工降雨，CO2可用于光合作用，一氧化碳不能，选项错误但符合题意； B. 通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水，选项正确但不符合题意； C. CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，选项正确但不符合题意； D. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，选项正确但不符合题意； 故选A。 11. 下列有关化肥的叙述正确的是 A. 草木灰的主要成分是碳酸钾，因此草木灰是钾肥 B. 硫酸铵长期施用会使土壤酸化、板结 C. 氮、磷、钾肥中，磷肥都不溶于水 D. 硝酸钾是钾元素质量分数为38.6%的钾肥 【答案】AB 【解析】 【详解】A、草木灰的主要成分是碳酸钾，其中只含农作物需求的钾元素，所以是一种常用的钾肥，故A正确； B、硫酸铵长期施用会使土壤酸化、板结，故B正确； C、氮、磷、钾肥中，多数的磷肥微溶于水，并不是都不溶于水，故C错误； D、硝酸钾中含有农作物需求的氮元素、钾元素，属于复合肥，不是钾肥，故D错误； 故选AB。 12. 黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋3CO2↑＋X↑，则X的化学式为【 】 A. N2 B. NO2 C. N2O5 D. N2O 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学变化前后同种原子的数目不变可得：化学方程式的左边有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子和1个硫原子，右边有2个钾原子、0个氮原子、6个氧原子、3个碳原子和1个硫原子，所以X中含有2个氮原子，同时X是一种气体因此是N2。故A选项正确。 13. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．对现象的认识 B．化学与安全 ①燃着硫粉伸入到氧气瓶中产生淡蓝色火焰 ②铁丝在空气里燃烧，火星四射 ③红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 ①我们可以长期放心饮用明矾净化后的水 ②进入地窖--先做灯火实验 ③霉变的食物洗干净后可以食用 C．物质的分类 D．对概念的理解 ①氧化物：氧化铁、二氧化锰、氧化汞 ②合金：生铁、青铜、焊锡 ③单质：金刚石、液氧、铜粉 ①能改变反应速率的物质，不一定是催化剂 ②有单质和化合物参加的反应叫置换反应 ③由一种元素组成的纯净物一定是单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①燃着的硫粉伸入到氧气瓶中，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，错误； ②铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误； ③红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，正确。 不符合题意； B、①明矾中含有铝元素，长期饮用明矾净化后的水，对人体健康不利，错误； ②地窖中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入，会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，进入地窖，可先做灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，正确； ③霉变的食物中含有大量的黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，洗干净后也不可以食用，错误。 不符合题意‘ C、①氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，二氧化锰是由Mn、O元素组成的化合物，氧化汞是由Hg、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，正确； ②生铁是铁的合金，青铜是铜锡合金，焊锡是锡铅合金，正确； ③金刚石是由碳元素组成的纯净物，液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，铜粉是由铜元素组成的纯净物，它们均属于单质，正确。 符合题意； D、①催化剂能改变化学反应速率，且化学反应前后，其质量和化学性质不变，故能改变反应速率的物质，不一定是催化剂，正确； ②置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，错误； ③单质是由同种元素组成的纯净物，故由一种元素组成的纯净物一定是单质，正确。 不符合题意。 故选C。 14. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 选项 A B C D 实验装置 解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水体积的变化得出O2 体积 集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：便于观察氢气何时收集满 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.硫在氧气中燃烧实验水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，故选项解释没有体现水的主要作用，故符合题意； B.测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积，水的主要作用是间接测定氧气的体积，故选项解释体现水的主要作用，故不符合题意； C.铁丝在氧气中燃烧，生成黑色难溶于水的固体，发生的现象是火星四射，放出大量的热，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，故选项解释体现水的主要作用，故不符合题意； D.排水法收集氢气的实验中，水的作用是先将集气瓶内的空气排净，收集气体时可通过集气瓶内的水观察到氢气是否集满，便于观察何时收集满，故选项解释体现水的主要作用，故不符合题意，故选A。 15. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，反应中、两个时刻各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为化合反应 B. 甲、乙的质量变化之比为3∶8 C. 丁一定是该反应的催化剂 D. 甲一定是化合物 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、甲是反应物，乙、丙是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； B、甲、乙的质量变化之比为：（10g-2g）：（7g-4g）=8:3，不符合题意； C、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、甲是反应物，乙、丙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甲一定由不同种元素组成，一定是化合物，符合题意。 故选D。 16. 下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳与水反应可生成碳酸，故A能够实现，不符合题意； B、一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故B能够实现，不符合题意； C、铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁，故C能够实现，不符合题意； D、氧化铜与水不反应，不能直接生成氢氧化铜，故D不能实现，符合题意； 故选D。 17. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 碱溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱溶液 B. 分子或原子都是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定是分子或原子 C. 二氧化碳不支持燃烧，所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 D. 物质发生化学变化时伴随着能量变化，所以在缓慢氧化过程中一定有能量变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱溶液显碱性 pH＞7；但是pH＞7的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠属于盐，但水溶液显碱性，故错误； B、不带电的粒子不一定是分子或原子，可能是中子，故错误； C、二氧化碳不支持燃烧，但是能使燃着的木条熄灭的气体不一定二氧化碳，还可能是氮气等，故错误； D、在化学变化中伴随着能量变化，有的反应放热，有的反应吸热，缓慢氧化属于化学变化，故在缓慢氧化过程中一定有能量变化，故正确。 故选D。 二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分） 18. 下列关于物质的除杂、鉴别所选用的试剂或方法不正确的是 实验目的 试剂或方法 A 除去氮气中少量的氧气 将气体通过灼热的铜网 B 除去硫酸铜溶液中的稀硫酸 加入过量的氧化铜，过滤 C 鉴别氯化铵和硝酸铵 加熟石灰，研磨 D 鉴别氯化铜、硫酸镁、硝酸钡、氢氧化钠溶液 利用组内物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、灼热的铜网能和氧气反应，生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意； B、氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜，过滤除去多余的氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意； C、氯化铵和硝酸铵均为铵态氮肥，加熟石灰研磨，都能生成有刺激性气味的氨气，无法鉴别，符合题意； D、氯化铜溶液为蓝色，先鉴别出来，再将其分别滴加到另外三种溶液，有蓝色沉淀生成的为氢氧化钠溶液，再将氢氧化钠溶液分别滴加到另外两种溶液，有白色沉淀生成的为硫酸镁溶液，则另一种为硝酸钡溶液，不符合题意。故选C。 19. 下列图像与对应叙述正确的是 A. 一定量的稀硫酸中加入锌粒 B. 向pH=1的溶液中加水 C. 加热KClO3和MnO2的混合物制O2 D. 一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【分析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。 【详解】A、一定量的稀硫酸中加入锌粒，产生的氢气质量应不断增大，直至反应结束后不变，错误；B、向pH=1的溶液中加水，随着水量的增加，溶液的溶质质量分数就越小，酸性就越弱，PH就不断增大，但不会大于7，错误；C、加热KClO3和MnO2的混合物制O2，由于二氧化锰是催化剂，质量不变，故反应后剩余的固体质量不可能变为0，错误；D、一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，发生反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4，故生成的沉淀质量随着NaOH溶液的加入而不断增大，直至反应结束后不变，正确，故选D 20. 向某赤铁矿石（假设成分只有氧化铁和二氧化硅）样品的容器中加入150g30%的稀硫酸，充分反应后过滤，得到167g滤液和3g滤渣，则矿石中硅元素的含量是 A. 7% B. 9.33% C. 14% D. 21.7% 【答案】A 【解析】 【详解】向某赤铁矿石（假设成分只有氧化铁和二氧化硅）样品的容器中加入150g30%的稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，稀硫酸与二氧化硅不反应，所以充分反应后过滤，得到167g滤液和3g滤渣，滤渣的质量即为二氧化硅的质量，硅元素的质量为，根据质量守恒定律，矿石的质量=167g+3g-150g=20g，则矿石中硅元素的含量是，故选A。 三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分） 21. 用化学用语回答下列问题： （1）地壳中含量最高的元素________。 （2）铁离子________。 （3）占空气体积分数78%的气体________。 【答案】（1）O （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O； 【小问2详解】 离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，则铁离子表示为Fe3+，故填：Fe3+； 【小问3详解】 空气中体积分数为78%的气体是氮气，故填：N2。 22. 2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船成功发射，中国航天迈入新的阶梯，请回答： （1）空间站太阳能电池板是将太阳能转化为________能的装置。 （2）舱外宇航服的最外层使用一种叫“特氟隆”的合成纤维，属于________（选填“金属材料”或“合成材料”）。 （3）返回舱返回时动力来自液氢和液氧，在即将着陆前要迅速释放剩余燃料，这样做的目的是________。航天员的营养餐包括鸡汤面、猪肉大葱水饺、煎鸡蛋及青菜等，其中含有的营养素有________（填一种）。 【答案】（1）电 （2）合成材料 （3） ①. 防止发生爆炸（合理即可） ②. 蛋白质（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空间站太阳能电池板是将太阳能转化为电能的装置，故填：电； 【小问2详解】 “特氟隆”合成纤维，属于合成材料，故填：合成材料； 【小问3详解】 在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是防止发生爆炸或减轻重量，故填：防止发生爆炸（合理即可）； 鸡汤面主要含有糖类、水、无机盐等，猪肉大葱水饺主要含有蛋白质、维生素、糖类等，煎鸡蛋主要含有蛋白质、油脂，青菜主要含有维生素等，故填：蛋白质(合理即可)。 23. 社会的发展离不开能源，开发和利用新能源已经成为焦点。 （1）化石燃料包含煤、________、天然气。 （2）下列属于新能源的是________（填序号）。 A. 太阳能 B. 生物质能 C. 汽油 （3）航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化可作为核心舱中的饮用水，净化采用RO反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过），原理类似于实验操作中的________。 （4）二甲醚可用作汽车燃料，其完全燃烧的化学方程式为________。 【答案】（1）石油 （2）AB （3）过滤 （4） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气。它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源； 【小问2详解】 A、太阳能是正在开发和利用的新能源，符合题意； B、生物质能是正在开发和利用的新能源，符合题意； C、汽油是通过石油分馏得到的，属于化石燃料，不属于新能源，不符合题意。 故选AB； 【小问3详解】 净化采用RO反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过），原理类似于实验操作中的过滤，均是将不同颗粒大小的物质分离； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，二甲醚由C、H、O元素组成，则二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 24. 水和溶液与人类的生活息息相关。 （1）①净水器中经常使用________，主要是利用它的吸附性。 ②用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有________作用。 （2）A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： ①P点表示的含义是________。 ②在50℃时。将40gA物质投入到50g水中，形成溶液的质量为________g。 ③A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是________。 ④将50℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到20℃时，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________。 【答案】（1） ①. 活性炭 ②. 乳化 （2） ①. 50℃时，A、B两物质的溶解度相等，均为40g ②. 70 ③. 降温结晶 ④. B>A>C 【解析】 【小问1详解】 ①活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，常用于净水器中； ②洗洁精具有乳化作用，能乳化油污，可用于去除油污； 【小问2详解】 ①P点为A、B的溶解度曲线的交点，表示50℃时，A、B两物质的溶解度相等，均为40g； ②50℃时，A的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40gA，则50g水中最多能溶解20gA，将40gA物质投入到50g水中，形成溶液的质量为50g+20g=70g； ③由溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的变化影响较大，B的溶解度随温度的变化影响较小，A物质中混有少量的B物质，可采取降温结晶的方法提纯A； ④将50℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到20℃时，A、B的溶解度随温度的升高而增大，析出固体后仍是饱和溶液，由于20摄氏度时溶解度A<B，则溶质质量分数A<B；C的溶解度随温度的升高而减小，降低温度后，溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，A在20℃时为饱和溶液，因此A的溶质质量分数大于C，则三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为B>A>C。 25. 我们进行烧烤时经常会用到银白色的“锡纸”和“铝箔纸”。已知锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃。 （1）能将锡和铝制成“纸”，利用了这种材料的________性。 （2）烤制食物时，________（选填“锡纸”或“铝箔纸”）更适宜用来包裹食物。 （3）铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与溶液反应的化学方程式为________。 【答案】（1）延展 （2）铝箔纸 （3） 【解析】 【小问1详解】 能将锡和铝制成“纸”，利用了这种材料的延展性，故填：延展； 【小问2详解】 锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃，铝的熔点高，则烤制食物时，铝箔纸更适宜用来包裹食物，故填：铝箔纸； 【小问3详解】 铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应生成氯化铝和锡，反应的化学方程式为，故填：。 26. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，它们之间有如下图所示的关系，图中短线“—”表示两端的物质能发生化学反应，箭头“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去。其中A、B组成元素相同，A是实验室制取氧气的一种药品；E、F组成元素相同；D是一种黑色固体，常温下很稳定．试推断： （1）请写出下列物质的名称： F _________ 。 （2）写出下列反应的化学方程式： A→C： _________________________ ； D→E： ________________________ 。 （3）请写出D元素形成的常见的两种单质的名称 _____________ 。 【答案】 ①. 二氧化碳 ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. C+O2CO2 ④. 金刚石和石墨 【解析】 【分析】常见物质中组成元素相同的有过氧化氢和水，一氧化碳和二氧化碳，根据“A、B组成元素相同，A是实验室制取氧气的一种药品”可知A是过氧化氢，B是水，那么C就是氧气，另一组成元素相同的物质E、F就是一氧化碳和二氧化碳，由图知C和F能反应，则F是一氧化碳，E是二氧化碳，初中常见的黑色固体有四氧化三铁、氧化铜和碳，又因为“常温下很稳定”且D能转化成一氧化碳和二氧化碳，所以D是碳。 【详解】（1）由前分析可知E是二氧化碳，故填二氧化碳； （2）A→C是过氧化氢分解生成氧气的反应，故填2H2O22H2O+O2↑，D→E是碳转化成二氧化碳的反应，故填C+O2CO2； （3）因为D是碳，碳元素形成的常见单质有金刚石、石墨、C60等，故填金刚石和石墨。 【点睛】解推断题时要先找到突破口，抓住典型特征如颜色、元素组成相同、物质之最、物质用途、物质类别、特殊现象等，本题中的特征有“组成元素相同”、“实验室制取氧气的一种药品”、 “黑色固体”等，然后结合题意各物质之间的转化关系推导出各物质。 四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分） 27. 请结合下图所示实验回答问题。 （1）A实验中用玻璃棒搅拌目的是___________。 （2）B实验用于验证酸的化学性质，可观察到___________。 （3）C实验检查装置气密性时，证明装置不漏气的现象是___________。 （4）D实验中错误操作造成的后果是___________。 【答案】（1）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 （2）锌粒表面有气泡冒出 （3）导管口有气泡冒出 （4）水沸腾使酸液向四周飞溅 【解析】 【小问1详解】 蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，目的是防止因局部温度过高而造成液滴飞溅，故答案为：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； 【小问2详解】 锌粒与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，故答案为：锌粒表面有气泡冒出； 【小问3详解】 手握试管，试管温度升高，瓶内的空气体积因受热膨胀，压强增大，导致气体从导管冒出，故答案为：导管口有气泡冒出； 【小问4详解】 浓硫酸溶于水放热，稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，而如果把水倒入浓硫酸，因为水的密度小于浓硫酸，水浮在浓硫酸表面，产生的热量会使水沸腾，酸液向四周飞溅，故答案为：水沸腾使酸液向四周飞溅。 【点睛】蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，直至有较多固体析出，停止加热；排在氢前的金属可将酸中的氢置换出来，生成氢气，可看见有气泡产生；检查装置气密性时，一定要先将导管浸入水中，在用手紧握试管；稀释浓硫酸时，切记一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，否则容易发生危险。 28. 如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：①_____。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式为_____；其中二氧化锰的作用是_____；若用D装置收集氧气，验满的方法是_____。 （3）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选_____，收集装置选_____。 （4）与装置B比较，指出C装置的一个突出优点_____。 （5）G装置的用途很广，下列关于该装置的用法正确的是_____。 ①当装置中装满水，若收集氢气，气体从a端通入。 ②当装置内盛满氧气时，若将装置内氧气排出来，水从a端通入。 ③当装置内盛有一半水时，b端连盛氧气的钢瓶，可观察给病人输氧气的速度。 【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. 2KClO32KCl+3O2 ③. 催化 ④. 用带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则证明已经收集满 ⑤. B##C ⑥. F ⑦. 可以控制反应的发生和停止 ⑧. ①③ 【解析】 【详解】（1）①的仪器名称为长颈漏斗； （2）氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，反应方程式为2KClO32KCl+3O2，其中MnO2在反应前后质量和性质都没有发生变化，是反应的催化剂，起催化作用；装置D是向上排空气法收集氧气，验满的方法是：用带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则证明已经收集满； （3）B、C装置均为固液常温性装置，但C装置中装有带孔塑料板，固体应放在带孔塑料板上，在反应中，关闭弹簧夹后，试管内气压逐渐增大，液体被压回长颈漏斗中，使固体和液体分离，使反应停止，所以C装置可以控制反应的发生和停止； （4）G装置为万能瓶，可以作为集气装置、洗气装置等。 ①装置装满水收集气体时，应该“短进长出”，所以收集氢气时，气体从a端通入，水从b端排出，故正确； ②当装置内盛满氧气时，用水排出氧气，由于氧气密度远小于水，所以氧气一定是从a端排出，水从b端通入，故错误； ③当装置内盛有一半水时，b端通入氧气，可观察到导管口冒出气泡，气泡速度越快，说明通入氧气的速度越大，所以说法正确。故选①③。 29. “对比实验”是科学探究中的常用方法。甲、乙、丙三组对比实验如图所示，请回答下列问题： （1）甲：观察到小木片燃烧，小石片不燃烧，说明燃烧需要________。 （2）乙：b试管中观察到的实验现象为产生大量气泡和________。 通过a和b试管中的现象对比，可知二氧化锰在过氧化氢的分解中作________剂。 （3）丙：对比c和d试管中的现象，可知金属活动性较强的是________（填元素符号）。若换用铜片和金片做此实验________（选填“能”或“不能”）比较出这两种金属的活动性强弱。 【答案】（1）可燃物 （2） ①. 带火星的木条复燃 ②. 催化 （3） ①. Mg ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 甲：观察到小木片燃烧，小石片不燃烧，说明燃烧需要可燃物，故填：可燃物； 【小问2详解】 乙：b试管中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此b试管中可观察到的现象为产生大量气泡和带火星的木条复燃；实验中a试管中的小木条不复燃，b试管中的小木条复燃，对比可知，二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，可作该反应的催化剂，故填：带火星的木条复燃；催化； 【小问3详解】 丙：实验中可观察到c中产生气泡速率明显比d快，由此可知金属活泼性较强的是镁；铜和金在金属活动性顺序中均排在氢后面，不与稀盐酸反应，故若换用铜片和金片做此实验不能比较出这两种金属的活动性强弱，故填：Mg；不能。 30. 酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。 （1）实验一能观察到的现象是_________________。 （2）实验二体现了中和反应的实质是（以下填化学用语）___________和___________结合生成H2O。 （3）写出实验三发生反应的化学方程式___________________。 实验四有白色沉淀生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 （4）猜想一：氯化钠 猜想二：氯化钠和___________。 猜想三：氯化钠和氯化钡 【实验过程】 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液 无明显现象 猜想二不成立 另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸 无明显现象 猜想___________不成立 【拓展与延伸】 （6）酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成___________________的过程。 【答案】（1）产生白色沉淀 （2） ①. H+ ②. OH- （3） （4）硫酸钠##Na2SO4 （5）三 （6）沉淀、气体或水 【解析】 【小问1详解】 实验一中，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，现象是：产生白色沉淀； 【小问2详解】 实验二中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，实质是H+和OH-结合生成H2O； 【小问3详解】 实验三中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验四中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果硫酸钠过量，则溶质为氯化钠和硫酸钠，如果氯化钡过量，则溶质为氯化钠、氯化钡，故猜想二：氯化钠和硫酸钠； 【小问5详解】 另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸，稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，无明显现象，说明不含氯化钡，则猜想三不成立； 【小问6详解】 酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分） 31. 蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为）就是其中的一种。请回答下列问题： （1）蛋氨酸中碳元素与氧元素的原子个数比为________。 （2）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为________g。现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g，则这种奶粉属于________（选填“合格”或“不合格”）奶粉。 【答案】（1）5:2 （2） ①. 2.88 ②. 不合格 【解析】 【小问1详解】 蛋氨酸（C5H11O2NS）中碳元素与氧元素的原子个数比为5:2；故填：5:2； 【小问2详解】 根据题意，合格奶粉每100克中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为；现测定某奶粉每100克中含有氮元素的质量为0.5克，小于2.88g，则这种奶粉属于不合格奶粉，故填：2.88；不合格。 32. 某黄铜样品是由铜、锌和5%其他物质组成（其他物质不含铜、锌元素，也不溶于水，不与其它物质反应），为了测定黄铜样品中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验： （1）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？ （2）向过滤后所得滤液中加入23.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）锌与稀盐酸反应生成氢气的质量为： 其他杂质的质量为： 解：设该黄铜样品中锌的质量为x 该黄铜样品中铜的质量分数为： （2）因为加入稀盐酸后恰好完全反应，所以所得溶液为氯化锌溶液，设生成氯化锌质量为y 溶液总质量为： 最终所得溶液中溶质的质量分数是 【解析】 【小问1详解】 见答案 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二○二四年初中生学业水平考试 化学试题 考生注意： 1．考试时间90分钟 2．全卷共五道大题，总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项） 1. 中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是 A. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2. 下列关于空气的说法中，错误的是 A. 工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化 B. 空气是一种十分重要的天然资源 C. 若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净 D. 空气中的稀有气体在特殊条件下可与其他物质发生反应 3. 下列实验操作正确的是（　　） A. 稀释浓硫酸 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 称量NaOH固体 4. 下列各组中，物质的俗称、名称、化学式以及物质类别表示同一物质的是 A. 干冰 冰 氧化物 B. 苏打 碳酸钠 盐 C. 胆矾 硫酸铜晶体 纯净物 D. 纯碱 氢氧化钠 NaOH 碱 5. 物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是 A. 因为紫色石蕊在酸性溶液中显红色，所以可用来判定收集的雨水是否为“酸雨” B. 一氧化碳可用来炼铁，是因为一氧化碳具有可燃性 C. 因为浓硫酸有强烈的脱水作用，所以浓硫酸可用作干燥剂 D. 因为铅笔芯中的石墨有润滑作用，所以往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉末易开锁 6. 下列从微观角度对宏观事实解释不合理的是 A. 气球充气过多爆炸—分子种类发生改变 B. 墙内开花墙外香—分子在不断地运动 C. 注射器中的气体通过压缩体积会变小—分子间的间隔减小 D. 氧气和液氧都能支持燃烧—同种分子，化学性质相同 7. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 电解水实验中，正极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色 B. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体 C. 在空气中打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 D. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成 8. 根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是 A. ③④属于同种元素 B. ②表示的元素在形成化合物时化合价为+1 价 C. ①③的化学性质相似 D. 硒元素的相对原子质量为 78.96 g 9. 乙烯（C2H4）燃料电池中，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 甲中碳、氢元素的质量比为6:1 B. 两种生成物均为氧化物 C. 28g甲完全燃烧至少需32g乙 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1:1 10. 对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（ ） A. CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用 B. 通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水 C. CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 D. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 11. 下列有关化肥的叙述正确的是 A. 草木灰的主要成分是碳酸钾，因此草木灰是钾肥 B. 硫酸铵长期施用会使土壤酸化、板结 C. 氮、磷、钾肥中，磷肥都不溶于水 D. 硝酸钾是钾元素质量分数为38.6%的钾肥 12. 黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋3CO2↑＋X↑，则X的化学式为【 】 A. N2 B. NO2 C. N2O5 D. N2O 13. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．对现象的认识 B．化学与安全 ①燃着硫粉伸入到氧气瓶中产生淡蓝色火焰 ②铁丝在空气里燃烧，火星四射 ③红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 ①我们可以长期放心饮用明矾净化后的水 ②进入地窖--先做灯火实验 ③霉变的食物洗干净后可以食用 C．物质的分类 D．对概念的理解 ①氧化物：氧化铁、二氧化锰、氧化汞 ②合金：生铁、青铜、焊锡 ③单质：金刚石、液氧、铜粉 ①能改变反应速率的物质，不一定是催化剂 ②有单质和化合物参加的反应叫置换反应 ③由一种元素组成的纯净物一定是单质 A. A B. B C. C D. D 14. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 选项 A B C D 实验装置 解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水体积的变化得出O2 体积 集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：便于观察氢气何时收集满 A. A B. B C. C D. D 15. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，反应中、两个时刻各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为化合反应 B. 甲、乙的质量变化之比为3∶8 C. 丁一定是该反应的催化剂 D. 甲一定是化合物 16. 下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 17. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 碱溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱溶液 B. 分子或原子都是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定是分子或原子 C. 二氧化碳不支持燃烧，所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 D. 物质发生化学变化时伴随着能量变化，所以在缓慢氧化过程中一定有能量变化 二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分） 18. 下列关于物质的除杂、鉴别所选用的试剂或方法不正确的是 实验目的 试剂或方法 A 除去氮气中少量的氧气 将气体通过灼热的铜网 B 除去硫酸铜溶液中的稀硫酸 加入过量的氧化铜，过滤 C 鉴别氯化铵和硝酸铵 加熟石灰，研磨 D 鉴别氯化铜、硫酸镁、硝酸钡、氢氧化钠溶液 利用组内物质 A. A B. B C. C D. D 19. 下列图像与对应叙述正确的是 A. 一定量的稀硫酸中加入锌粒 B. 向pH=1的溶液中加水 C. 加热KClO3和MnO2的混合物制O2 D. 一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液 20. 向某赤铁矿石（假设成分只有氧化铁和二氧化硅）样品的容器中加入150g30%的稀硫酸，充分反应后过滤，得到167g滤液和3g滤渣，则矿石中硅元素的含量是 A. 7% B. 9.33% C. 14% D. 21.7% 三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分） 21. 用化学用语回答下列问题： （1）地壳中含量最高的元素________。 （2）铁离子________。 （3）占空气体积分数78%的气体________。 22. 2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船成功发射，中国航天迈入新的阶梯，请回答： （1）空间站太阳能电池板是将太阳能转化为________能的装置。 （2）舱外宇航服的最外层使用一种叫“特氟隆”的合成纤维，属于________（选填“金属材料”或“合成材料”）。 （3）返回舱返回时动力来自液氢和液氧，在即将着陆前要迅速释放剩余燃料，这样做的目的是________。航天员的营养餐包括鸡汤面、猪肉大葱水饺、煎鸡蛋及青菜等，其中含有的营养素有________（填一种）。 23. 社会的发展离不开能源，开发和利用新能源已经成为焦点。 （1）化石燃料包含煤、________、天然气。 （2）下列属于新能源的是________（填序号）。 A. 太阳能 B. 生物质能 C. 汽油 （3）航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化可作为核心舱中的饮用水，净化采用RO反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过），原理类似于实验操作中的________。 （4）二甲醚可用作汽车燃料，其完全燃烧的化学方程式为________。 24. 水和溶液与人类的生活息息相关。 （1）①净水器中经常使用________，主要是利用它的吸附性。 ②用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有________作用。 （2）A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： ①P点表示的含义是________。 ②在50℃时。将40gA物质投入到50g水中，形成溶液的质量为________g。 ③A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是________。 ④将50℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到20℃时，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________。 25. 我们进行烧烤时经常会用到银白色的“锡纸”和“铝箔纸”。已知锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃。 （1）能将锡和铝制成“纸”，利用了这种材料的________性。 （2）烤制食物时，________（选填“锡纸”或“铝箔纸”）更适宜用来包裹食物。 （3）铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与溶液反应的化学方程式为________。 26. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，它们之间有如下图所示的关系，图中短线“—”表示两端的物质能发生化学反应，箭头“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去。其中A、B组成元素相同，A是实验室制取氧气的一种药品；E、F组成元素相同；D是一种黑色固体，常温下很稳定．试推断： （1）请写出下列物质的名称： F _________ 。 （2）写出下列反应的化学方程式： A→C： _________________________ ； D→E： ________________________ 。 （3）请写出D元素形成的常见的两种单质的名称 _____________ 。 四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分） 27. 请结合下图所示实验回答问题。 （1）A实验中用玻璃棒搅拌目的是___________。 （2）B实验用于验证酸的化学性质，可观察到___________。 （3）C实验检查装置气密性时，证明装置不漏气的现象是___________。 （4）D实验中错误操作造成的后果是___________。 28. 如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：①_____。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式为_____；其中二氧化锰的作用是_____；若用D装置收集氧气，验满的方法是_____。 （3）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选_____，收集装置选_____。 （4）与装置B比较，指出C装置的一个突出优点_____。 （5）G装置的用途很广，下列关于该装置的用法正确的是_____。 ①当装置中装满水，若收集氢气，气体从a端通入。 ②当装置内盛满氧气时，若将装置内氧气排出来，水从a端通入。 ③当装置内盛有一半水时，b端连盛氧气的钢瓶，可观察给病人输氧气的速度。 29. “对比实验”是科学探究中的常用方法。甲、乙、丙三组对比实验如图所示，请回答下列问题： （1）甲：观察到小木片燃烧，小石片不燃烧，说明燃烧需要________。 （2）乙：b试管中观察到的实验现象为产生大量气泡和________。 通过a和b试管中的现象对比，可知二氧化锰在过氧化氢的分解中作________剂。 （3）丙：对比c和d试管中的现象，可知金属活动性较强的是________（填元素符号）。若换用铜片和金片做此实验________（选填“能”或“不能”）比较出这两种金属的活动性强弱。 30. 酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。 （1）实验一能观察到的现象是_________________。 （2）实验二体现了中和反应的实质是（以下填化学用语）___________和___________结合生成H2O。 （3）写出实验三发生反应的化学方程式___________________。 实验四有白色沉淀生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 （4）猜想一：氯化钠 猜想二：氯化钠和___________。 猜想三：氯化钠和氯化钡 【实验过程】 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液 无明显现象 猜想二不成立 另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸 无明显现象 猜想___________不成立 【拓展与延伸】 （6）酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成___________________的过程。 五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分） 31. 蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为）就是其中的一种。请回答下列问题： （1）蛋氨酸中碳元素与氧元素的原子个数比为________。 （2）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为________g。现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g，则这种奶粉属于________（选填“合格”或“不合格”）奶粉。 32. 某黄铜样品是由铜、锌和5%其他物质组成（其他物质不含铜、锌元素，也不溶于水，不与其它物质反应），为了测定黄铜样品中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验： （1）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？ （2）向过滤后所得滤液中加入23.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $