2024年中考化学核心素养专题---流程题

2024年中考化学核心素养专题---流程题 1．某自来水厂净水的主要过程如下： (1)ClO2常用于杀菌消毒，ClO2中氯元素的化合价为 。 (2)过滤池中装有的活性炭的作用是 。 (3)能除去水中不溶性杂质的设备有 。 2．自来水厂净水过程的主要操作流程如下图所示。 （1）操作X的名称为 。 试剂A为 。 3．工业上合成NH3的工艺流程可简化为： (1)工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是 ； (2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O（气）CO+H2，该反应中具有还原性的物质是 ； (3)合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为 ； (4)合成NH3过程中将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是 。 4．天然水净化为自来水的主要流程如下。      (1)下列说法不正确的是（填字母）_____。 A．过滤池可以除去难溶性杂质 B．活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味 C．清水池中一定是软水 (2)目前不少自来水用液氯（Cl2）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：    其中“”、“○”、“●”代表不同原子，产物D为次氯酸（HClO），有杀菌消毒作用。 ①C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成 色，取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是      ，利用此法可检验自来水中是否含有Cl-。 ②液氯与水反应的化学方程式是 。 5．白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。已知溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中也含有一种二价金属化合物。分析该流程，回答下列问题： （1）过程Ⅰ、Ⅱ中的实验操作名称是 。 （2）固体C的化学式为 。 （3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是 。 6．碳酸镁是一种常见的非处方药，对胃肠黏膜有一定保护作用，对胃病有一定的治疗作用，同时也是一种重要的工业原材料。利用镁矿资源将CO2转化成碳酸镁是重要的生产途径，其工艺流程如图所示。 (1)电解槽发生反应的方程式是，则X的化学式是 ； (2)使用循环物质可有效节约生产成本，本流程可以循环使用的物质有 (不考虑水)； (3)加热分解器中发生的反应方程式是 。 7．造纸术是中国古代四大发明之一，纸的制作过程很复杂。某博物馆开展古法造纸的体验活动，主要流程如下。请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)造纸原料有麻、桑、藤、楮、竹，它们都含有植物纤维，属于 材料。 (2)流程中的灰水由草木灰(含K2CO3)、生石灰和水混合而成，在混合过程中发生反应的化学方程式是 (写一个)。 (3)打浆的目的是使纸浆纤维分散开，均匀地悬浮在水里，这一过程相当于化学实验中的 操作。 (4)在流程中，晒干的作用是 。 (5)造纸会产生大量显碱性的废水，在排放之前应进行的处理是 。 8．某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金。工作人员设计了如图所示的工艺流程。 请回答： (1)操作2的名称为 。 (2)滤液A的溶质为 （写化学式）。 (3)往滤液B中加入的物质X属于 （填物质类别）。 (4)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式 。 9．碳捕集和碳的资源化利用是碳中和领域研究热点。 I、碳捕集：捕捉烟气中的CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：    已知： (1)“颗粒反应室”中发生的反应为复分解反应，其化学方程式为 。 (2)上述流程中可循环使用的物质有2种，分别是 、 （填化学式）。 Ⅱ、碳的资源化利用：中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： (3)绿色植物通过 作用实现将CO2转化为葡萄糖。 (4)阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式 。 (5)阶段II的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①推测分子中氢原子数目：甲醇 甲醛（填“>”、“<”或“=”）。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2，理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比： 。 10．医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A（主要成分的化学式为C8H18）作原料，经以下流程制取乙醇： (1)步骤①的转化属于 （选填“化学”或“物理”）变化。 (2)步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B中所含元素是 ，化学方程式为C2H4+ C2H6O。 11．锌锰电池(俗称干电池)在生活中应用广泛，其构造如图1.利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到ZnSO4溶液，主要流程如图2。    已知：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O (1)根据图1判断，属于金属材料的有铜帽和 。 (2)①写出过程Ⅱ中生成金属单质的化学方程式： 。 ②过程Ⅲ中加入溶液A充分反应后，还需进行的主要操作是 。 ③下列说法正确的是 (填标号)。 a.过程Ⅰ中H2O2也能分解生成氧气 b.固体E是混合物 c.溶液F含有的ZnSO4比溶液B多 (3)溶液B中含有的溶质有 。 12．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： (1)操作I的名称为 。 (2)电石渣转化为石灰乳的过程会 (填“吸收”或“放出”)热量。 (3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是 (填化学式)。 (4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 。 (5)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 。pH较低时产率较低的主要原因是 。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率(%) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 13．如图是自来水厂净水过程示意图 请根据图示回答下列问题： (1)自来水厂生产自来水，未使用的净水方法有___________。 A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附 (2)自来水厂一般用氯气投药消毒，此过程为 变化（填“物理”或“化学）。 (3)该厂生产的自来水是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (4)生活中硬水软化的方法是 。 14．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染。煤气化和液化流程示意图如图。 (1)粗煤属于 (填纯净物或混合物)；第①步操作原理与化学实验操作 (填实验操作名称)原理一样，实验室进行此操作时用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有 (填仪器名称)，实验中玻璃棒的作用是 。 (2)第②步是精炼煤与水蒸气在高温的条件下反应制得水煤气，其反应的化学方程式为 ，此反应属于 反应(填写化学反应基本类型)。 (3)第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价为+6价，则x的化学式为 。 (4)下列有关催化剂的说法中不正确的是 (填字母)。 A．所有化学反应的发生都需要催化剂 B．同一化学反应可以有不同的催化剂 C．催化剂在反应前后质量和性质不变 D．催化剂只能加快化学反应的速率 15．软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下： 资料：Ⅰ. “浸取”时： Ⅱ. “氧化”时发生反应： Ⅲ. 部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH     沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 10.4 （1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有： ①适当升高温度； ②搅拌； ③ 等。 （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为 。 （3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是 。 （4）“50℃碳化”是用碳酸氢铵、硫酸锰制得碳酸锰的过程，请写出该反应的化学方程式 。 （5）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是:取最后一次的洗涤液，滴加 溶液，若无现象产生，说明已洗净。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$