2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．已知锌与浓硫酸反应的化学方程式： 。现将13g锌粒加入一定质量的浓硫酸中，反应生成6.4gSO2后，锌继续与硫酸反应生成H2，最终锌粒完全反应。请计算： （1）生成6.4gSO2需要消耗的锌粒的质量为      g。 （2）锌粒完全反应后，生成H2的质量为     g。 （3）在锌粒完全反应后的混合物中，加水配制成200g溶液，计算该溶液中ZnSO4的质量分数。 2．为测定某生理盐水中氯化钠的质量分数，用量筒量取65mL的生理盐水（密度为1.0g/mL）加入到烧杯中，逐滴滴加硝酸银溶液，充分反应，得到沉淀质量如图所示（反应的化学方程式为：），求：生理盐水中氯化钠的质量分数。 3．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：    (1)CaCO3由 (填元素名称)元素组成； (2)共产生二氧化碳的质量为 ； (3)混合物CaCO3中的质量为 ； (4)稀盐酸中的溶质质量分数为 ； (5)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？ (写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 4．实验室用高锰酸钾来制取氧气。经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的 1/10。 (1)现有高锰酸钾 32 g，大约能生成氧气的质量是多少？ (2)小明同学从与医生的交谈中获悉：正常人每分钟约呼吸 30 次，每次约吸入 0.4L 空气。请问一个人一天吸入人体内的氧气约为多少升？（计算结果取整数） 5．正常情况下人的胃液PH为0.8〜1.5 ， 相应含HCl的溶质质量分数为0.2%〜0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm3)。 （1）正常情况下，人的胃液显________性。 （2）若人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围为________g。 （3）医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al(OH)3】，每片胃舒平含Al(OH)3的质量为0.39g 。请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常_____？（请写出计算过程） 6．化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下： 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5g 1.5g 第二次加入5g 1.0g 第三次加入5g 0.5g 第四次加入5g 0.3g (1)从右边数据可知，第 次石灰石样品中碳酸钙已完全反应。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 (3)理论上，他们向大气中排放的二氧化碳质量有 。 7．某元素R的化合物化学式为RCO3它的相对分子质量为84。请计算： (1)在RCO3中R元素的化合价为 (2)R元素的相对原子质量 (3)已知R元素原子核内有12个质子试确定的元素的名称 (4)RCO3中碳元素与氧元素的质量比为 (5)168克RCO3中含R元素的质量为 克 8．近年来，永定区大力发展光电电子等新型工业，有效推动区域经济发展的转型升级，硅是光电电子的关键材料，工业上可用碳在高温下还原石英砂(主要成分是SiO2)获得，反应原理是SiO2+2CSi+2CO↑。现需生产7吨纯度为96%的粗硅，需要SiO2的质量是多少? 9．实验室中瓶装浓硫酸的商标如图所示。 请根据相关信息计算： （1）该瓶硫酸溶液的质量是____g； （2）欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸_________mL（计算结果精确至0.1mL)； （3）写出该瓶浓硫酸中氢元素质量的计算式______________________。 10．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的氮肥。计算： (1)硝酸铵由 种元素组成(填数字)； (2)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 (填最简比)； (3)硝酸铵中氮元素的质量分数为 ； (4)若硝酸铵中含有5.6g氮元素，则该硝酸铵的质量为 g。 11．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取 12g 样品放入烧杯中，将 100g 稀盐酸分 4 次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算： 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 8 4 2 2 求：第 4 次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl2的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留 0．1%）。 12．把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答 第一次 第二次 第三次 O2的质量(g) 3 4 6 SO2的质量(g) 6 (1)第一次实验中，参加反应的S的质量，O2的质量与生成的SO2的质量比是_____; (2)请你通过计算求出第二次实验生成的二氧化硫的质量; (3)在这三次实验中，符合质量守恒定律的是____。 13．在新冠疫情防控过程中，人们经常使用75%乙醇溶液来进行消毒。乙醇俗称酒精（化学式为C2H5OH），按要求回答下列问题。 （1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为_____。 （2）乙醇中氧元素的质量分数是_____（计算结果保留0.1%）。 （3）184g乙醇含有的碳元素与_____g二氧化碳含有的碳元素质量相等（计算结果保留整数）。 14．化学兴趣小组为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，设计了如图甲所示实验，取碳酸钠溶液100g于烧杯中，再逐滴滴加稀盐酸，反应过程中生成气体的质量如图乙所示。请计算：    (1)m的值为 。 (2)计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 15．如图为某钙片的商品标签，根据标签的有关信息完成下列各题： (1)主要成分中的碳酸钙由 种元素组成，其中每片钙片中，钙元素的质量分数为 。 (2)钙是人体必需的 元素（填“常量”或“微量”），儿童缺钙会患 。 (3)某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是 。 (4)碳酸钙是一种价廉高钙补钙剂，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后在胃中可转化为可溶性钙盐被人体吸收，转化的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$