2024年中考化学专题针对训练----流程题

2024年中考化学专题针对训练----流程题 1．氯碱工业指的是工业上在通电条件下电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。 (1)请写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式 ，在此过程中的能量转化为 ，反应前后氯元素的化合价分别为 。 (2)下图是利用海水提取粗盐的过程： 图中A是 池，结晶后得到的母液是氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。由于粗盐中含有泥沙，精制食盐时经常进行以下措施：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，其中玻璃棒在过滤过程中的作用是 。 (3)人们环境保护意识增强，对以氯碱工业为基础的化工生产过程中所造成的污染及其产品对环境造成的影响越来越重视。例如，现已查明某些有机氯溶剂有致癌作用，且产生的氟氯代烷、一氧化碳、臭氧、 （填化学式）等造成温室效应的增强。 2．为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。    回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 。 （2）实验Ⅱ中加入的试剂B是 溶液；加入过量B的目的是 。 （3）滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是 （填离子符号）。 （4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 。 （5）由所得NaCl溶液制成氯化钠晶体，所需操作为 。 3．工业上合成NH3的工艺流程可简化为： (1)工业上制取N2时所用的原价、易得的原料是 。 (2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程的化学方程式为： ，该反应中具有还原性的物质是 。 (3)合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为 。 (4)将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是___________。（填序号） A．充分利用原料 B．防止氮气污染空气 C．提高原料转化率 4．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱（Na2CO3）和副产品NH4Cl的工艺流程如下（注：NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大）： (1)操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤。 (2)写出反应Ⅰ的化学方程式： 。 (3)反应Ⅱ的基本类型属于 。 (4)上述工艺流程中可循环利用的物质是 。 5．多晶硅是单质硅IDE一种形态，是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅（主要含硅单质的混合物，杂质不含硅元素，不参与反应）制备多晶硅的简易过程。 (1)将粗硅加工成粉末 后再与HCl气体反应，目的是 。 (2)写出③发生反应的化学式表达式 。 (3)本流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。 (4)由此制得的多晶硅的质量 粗硅中硅元素的质量（填“＞”“＜”或“＝”）。 6．有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁、少量的硫酸铜以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体,方案流程如下，请回答: （1）步骤①②③中最后都需进行的实验操作是 . （2）步骤②中需加入的物质是 （填化学式）,所得固体的成分有 种. （3）溶液1的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）溶液2的质量。 7．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。下图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法。    回答下列问题： (1)写出太阳能的一条主要优点是 。 (2)写出反应①的化学方程式 。 (3)SiCl4中硅元素的化合价是 。整个制备硅过程必须达到无水、无氧。若在反应③的过程中混入O2，可能引起的后果是 。 8．高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如图所示： (1)洗涤器中NaOH溶液可以中和剩余的甲酸，生成甲酸钠（HCOONa），产物甲酸钠属于 （填 “酸”、“碱”或“盐”）； (2)反应器中也会发生副反应产生微量CO2，NaOH也可以一并除去CO2。写出NaOH与CO2反应的化学方程式 ； (3)现需要配制质量分数为8%的NaOH溶液200g，需要称量 g NaOH固体，量水时若俯视读数，会导致溶质的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 9．盐酸生产工业流程如下图所示。已知氯化氢（HCl）气体极易溶于水。 (1)合成塔中发生化合反应的化学方程式为 。 (2)已知温度越高，气体的溶解度越小。若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，直接进入吸收塔，所得盐酸的浓度会 （填“增大”或“减小”）。 (3)吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是 。 10．第21届联合国气候变化大会于2015年11月30日至12月11日在法国巴黎举行，抑制碳排放是这次会议的核心内容之一。二氧化碳的“捕捉”与“封存”是抑制碳排放的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）。 (1)大气中CO2浓度不断增大的人为原因是 ，造成的后果是 （填序号）。 ①温室效应    ②臭氧空洞    ③酸雨    ④白色污染 (2)分离室中进行的操作是 。 (3)该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 。 (4)“捕捉室”内发生反应的化学方程式为 。 (5)下列有关该捕捉过程的叙述错误的是_______。 A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放 B．整个过程中，只有一种物质可循环利用 C．能耗大是该捕捉技术的一大缺点 11．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石来制备，某化学兴趣小组设计了种转化流程，如图所示． 【生产流程】    【相关资料】 a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应： ，； b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：； c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆． 【问题讨论】 小王主张用流程①、②、④和操作的设计．请写出反应①和④的化学方程式： ① ；④ ； 操作包括搅拌和 、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品 ． 小李认为流程①、②、③和操作比小王的主张更好，理由是： ； 制轻质碳酸钙时，为 （选填“悬浊液”或“溶液”），理由是： ． 小李认为得到的产品中可能含有杂质，所以操作包括搅拌、 和过滤、烘干等工序，以提高产率． 【产品含量测定】含量的测定：取产品，研成粉状后，按图进行实验．    实验步骤： ①连接好装置，检查气密性； ②打开弹簧夹，在处缓缓通入一段时间空气； ③称量的质量；   ④关闭弹簧夹，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至中无气泡冒出； ⑤打开弹簧夹，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量的质量，得前后两次质量差为． 问题探究 ①产品研成粉的目的 ； ②装置的作用是 ；装置的作用是 ， ③若没有装置，则测定的的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）． 称量的质量，得前后两次质量差为，可求得产品中的质量分数为 ． 【总结反思】 某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是 ． 12．氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂而应用于化妆品中，其一种生产工艺如下： （1）推测草酸的化学式是 。操作A所得的溶液中的溶质是常见的化学肥料之一该物质在化肥分类上属于 。 （2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是 。 （3）“操作A”的名称是 ，实验室常用的研磨仪器是 。 （4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是 。 13．硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如下图所示。    (1)为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是 。 (2)回收副产物Mg（OH）2可制得流程 的反应物。 (3)H3BO3加热分解生成B2O3和另一种氧化物，这种氧化物的化学式为 。 (4)流程③反应的化学方程式为 。 14．为了除去某NaCl固体样品中含有的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，某同学设计了如下流程。（已知：氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀） (1)若不考虑损耗，最终所得NaCl晶体的质量比原固体中NaCl的质量大，请用化学方程式说明原因 。（任写一个即可）。 (2)本实验中加入的的过量稀盐酸对氯化钠晶体的纯度没有影响，请简单说明理由 。 (3)请设计实验证明溶液2中除氯化钠之外的物质 。（简要写出实验步骤、现象） 15．兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验： (1)操作Ⅰ的名称是 (2)已知铝和氢氧化钠溶液反应生成 NaAlO2和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式 。 (3)固体 A 的成分是 ； (4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$